資源簡介

騰沖市第八中學2024--2025學年下學期高一年級6月月考
化學試卷
可能用到的相對原子質量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 Cr—52 Fe—56
第Ⅰ卷(選擇題 共42分)
單項選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題所給的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)
1．化學與生產、生活、科技等密切相關。下列說法錯誤的是
A．北斗三號衛星搭載精密的銣原子鐘，銣（Rb）是第五周期元素
B．三星堆黃金面具出土時光亮且薄如紙，說明金不活潑且有很好的延展性
C．大洋錳結核廣泛分布于世界的洋底，其中的金屬元素多以金屬單質的形式存在
D．天宮二號所用太陽能電池材料砷化鎵屬于新型無機非金屬材料
2．下列有關含氮物質的化學用語正確的是
A．聯氨()的分子模型為： B．的結構式：
C．的電子式： D．N原子結構示意圖：
3．下列反應屬于放熱反應的是
A．稀釋濃硫酸 B．二氧化碳通過熾熱的碳
C．在中燃燒 D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌
4．反應在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應速率最快的是
A． B．
C． D．
5．利用下列裝置和試劑進行實驗，不能達到實驗目的的是
A．除去中的并干燥 B．實驗室制
C．驗證氧化性： D．制備固體
6.設為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A．標準狀況下，和的混合氣體中含有的電子數為
B．用含的飽和溶液制成氫氧化鐵膠體，膠體中膠體粒子數目為
C．和足量的反應，轉移的電子數為
D．的濃硫酸與足量的銅片共熱，生成的分子數為
7．物質的性質決定了其用途，下列關于物質性質及其用途錯誤的是
A．SO2可以使某些色素褪色：用作漂白劑
B．硝酸有腐蝕性：用于刻蝕玻璃
C．H2O2有氧化性：用作消毒劑
D．金屬鈉有良好的導熱性：用作導熱介質
8．下列化學方程式或離子方程式正確的是
A．工業上制備粗硅：
B．醋酸除水壺的水垢：
C．向NaClO溶液中通入少量：
D．實驗室制備氨氣：
9．某密閉容器中發生如下反應：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0.如圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是
A．t2時速率加快，平衡正向移動 B．t3時降低了溫度
C．t5時增大了壓強 D．t6的轉化率最低
10．我國研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現高效分解水，其主要過程如圖所示。已知相關化學鍵鍵能如下表所示，若反應過程中分解了2mol水，下列說法不正確的是
化學鍵 鍵 鍵 鍵 鍵
鍵能 460 496 436 138
A．過程Ⅰ吸收了能量 B．過程Ⅱ放出了574kJ能量
C．過程Ⅲ吸收了350kJ能量 D．總反應為
11．一定條件下，三種氣體在某恒容密閉容器中發生反應，各氣體的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。內該反應共吸收了熱量。下列說法不正確的是
A．達到平衡時，的分壓不再變化
B．反應的化學方程式為
C．由圖可知，內，的反應速率為
D．該條件下，達到平衡時的轉化率為
12．按右下圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關閉活塞。下列說法正確的是
A．Ⅰ中試管內的反應，體現稀硫酸的氧化性 B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現的氧化性
C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現了渾濁現象 D．撤掉熱水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去
13．南海是一個巨大的資源寶庫，海水開發利用的部分過程如圖所示，下列說法正確的是
A．物質X常選用NaOH
B．第①步中，將溶液直接加熱蒸干即可得到固體
C．操作1中用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗
D．第②步中反應的離子方程式為：
14．某有機化合物X的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是
A．X的分子式為
B．X能發生氧化反應、取代反應和加成反應
C．X分別與和反應的物質的量之比
D．與反應可生成
第Ⅱ卷(非選擇題 共58分)
填空題(本大題共4小題，共58分)
15．FeOOH是一種不溶于水的黃色固體，在高檔涂料、油墨等領域有著廣泛的應用。某工廠以廢料(含少量、等)為原料制備FeOOH以及回收Al，其工藝流程如圖所示：
已知：
①溶于水，難溶于乙醇；
②下表是25℃不同離子生成氫氧化物沉淀的對應pH：
離子 開始沉淀的pH 完全沉淀的pH
7.6 9.6
2.2 3.7
3.4 4.7
回答下列問題：
(1)為提高“酸浸”的速率，可采取的措施是 (任填一種)。
(2)“酸浸”主要發生的離子方程式有：、 ；“濾渣”的主要成分為 (填名稱)。
(3)“還原”的目的是將還原為，“試劑X”可選擇___________(填標號)。
A．鐵粉 B．氯氣 C． D．銅粉
(4)請簡述檢驗“還原”后溶液中有無的方法(寫出操作過程、現象及結論)： 。
(5)“沉鋁”時，溶液的pH范圍應調為 。
(6)向“濾液1”中加入乙醇的作用是 。
(7)由轉化為FeOOH的離子方程式為 ，“濾液2”的溶質主要為 (填化學式)。
16．亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略去)：
已知：
(1)請寫出裝置A中發生的離子反應方程式： 。
(2)裝置A中盛裝稀硝酸的儀器名稱是 ；裝置B所加試劑是 。
(3)加入稀硝酸之前，應向裝置中通入一段時間的N2，原因是 。
(4)將2.88 gCaO2完全轉化為Ca(NO2)2，理論上需要銅的物質的量至少為 mol。
(5)工業上可用石灰乳和硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，反應原理為。其部分工藝流程如圖所示：
該工藝需控制NO和NO2的物質的量之比接近1：1。
①若n(NO)：n(NO2)＞1：1，則會導致 ；
②若n(NO)：n(NO2)＜1：1，則會導致 ；
③已知Ca(NO2)2溶液需要保持弱堿性，因為其與酸會發生分解，產生NO氣體。取2.5 g某樣品加入過量的稀硫酸中，發生反應產生0.448 L (標準狀況)氣體，則該樣品的純度是 。(結果保留兩位小數)
17．氨是一種重要的化工原料。低成本高產率的合成氨技術以及利用氨氣處理或合成其它物質仍然是熱點課題。
I．工業合成氨
(1)根據下圖所示的能量轉化關系，寫出和反應生成的熱化學方程式 。
II．電化學合成氨：應用電化學原理，硝酸鹽可被還原為亞硝酸鹽和氨，如下圖所示。
(2)電極上生成的電極反應式為 。
(3)當電路中有2mol電子通過時，一定量被還原生成0.6mol和 mol，左側溶液質量增加 g。
III．以氨氣作為還原劑可除去煙氣中的。
(4)恒溫恒容條件下，能判斷該反應達到平衡狀態的是___________(填字母)。
A．混合氣體的密度不變 B．混合氣體的平均摩爾質量不變
C．容器內的總壓不變 D．
(5)一定溫度下，向2L密閉容器中通入1mol和1molNO，反應10min時達到平衡，若的轉化率是40%，則平衡常數為 (列出計算式即可，可不注明單位)。
IV．以氨氣作為原料可制備尿素【化學式】，已知下列反應：
反應①：
反應②：
一定條件下，在體積為1L的密閉容器中通入1mol和4mol。如圖所示，15min后，測得的物質的量為0.1mol。
(6)反應進行15min后，隨著時間的變化，和[氨基甲酸銨]物質的量變化比較明顯，但氨氣和二氧化碳的物質的量基本不變，其主要原因是 ，反應①的平衡常數 。(保留三位有效數字)
18．烴A是一種基礎化工原料，標準狀況下密度為1.25，B與G互為同系物。H是有芳香味的油狀液體。有關物質轉化關系如下圖：
已知：，化合物E分子式為。
請回答下列問題：
(1)化合物A名稱為 ，化合物B的官能團的名稱為 。
(2)B→C的化學方程式是 。反應類型是 。
(3)D＋G→H的化學方程式是 。反應類型是 。
(4)下列說法正確的是___________。
A．D＋G→H過程，濃硫酸作催化劑和脫水劑
B．H在堿性條件下水解是皂化反應
C．用碳酸鈉溶液可以鑒別D、G和H
D．相同物質的量的B、C、D完全燃燒消耗的氧氣量依次減少
(5)有機物I為H的同分異構體，已知I可與反應放出氣體，則I可能結構
有 種。
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C D C A B C D C
題號 11 12 13 14
答案 B C D D
15．(1)粉碎或升溫或適當增加硫酸濃度等
(2) 二氧化硅
(3)AC
(4)取“還原”后的溶液少許，加入KSCN溶液，溶液不變為紅色，說明溶液中不含有Fe3+，，否則含有Fe3+
(5)4.7≤pH＜7.6
(6)降低FeSO4溶解度
(7) 4Fe2+ + O2+ 8OH-=4FeOOH↓+ 2H2O Na2SO4
16．(1)3Cu＋8H++2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
(2) 分液漏斗 水
(3)排除裝置中的空氣,防止其將生成的NO氧化為NO2
(4)0.12
(5) 排放氣體中NO含量升高，污染環境 產品中Ca(NO3)2雜質含量升高 79.20%
17．(1)
(2)
(3) 0.1 99
(4)BC
(5)
(6) 第一步反應速率較快，15min內反應達到平衡；尿素與氨基甲酸銨均為液體，其物質的量的變化不會對第一步反應的平衡造成影響 2.07
18．(1) 乙烯 羥基
(2) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反應
(3) CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O 取代反應
(4)AD
(5)4

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