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浙江省臺(tái)州市山海協(xié)作體2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試
化學(xué)試題
一、單選題
1．下列屬于極性分子的是
A． B． C． D．
2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A．乙烯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4 B．鉻的基態(tài)原子的電子排布式：3d54s1
C．的名稱：1，4-戊二烯 D．NH3的空間填充模型：
3．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是
A．鮮榨水果時(shí)加入抗氧化劑維生素C，可延長(zhǎng)保質(zhì)期
B．煤的氣化是通過(guò)物理變化將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程
C．制作豆腐時(shí)往豆?jié){中加入氯化鎂等鹽鹵，可使蛋白質(zhì)聚沉
D．將阿司匹林制成緩釋阿司匹林，可延長(zhǎng)藥效，減少吃藥次數(shù)
4．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．除去中的 B．證明乙炔可使溴水褪色
C．制備銀氨溶液 D．排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡
A．A B．B C．C D．D
5．偏二甲肼(，分子中、元素的化合價(jià)相等)是液體燃料，常作火箭推進(jìn)劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，下列說(shuō)法不正確的是
A．該反應(yīng)任意溫度下自發(fā) B．既是氧化劑又是還原劑
C．氧化產(chǎn)物是和 D．完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子
6．下列說(shuō)法不正確的是
A．乙二酸有還原性可以使酸性高錳酸鉀褪色
B．葡萄糖和麥芽糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．油脂在堿性溶液中的水解反應(yīng)可稱為皂化反應(yīng)
D．鹵代烴與氫氧化鈉溶液共熱，滴加溶液后根據(jù)沉淀顏色可判斷鹵原子種類
7．物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是
選項(xiàng) 結(jié)構(gòu)或性質(zhì) 用途
A 石墨呈層狀結(jié)構(gòu)，層間以范德華力結(jié)合 石墨可用作潤(rùn)滑劑
B SO2具有氧化性 SO2可用作漂白劑
C 液態(tài)的氯乙烷汽化時(shí)吸收大量的熱 氯乙烷可用于肌肉拉傷鎮(zhèn)痛
D 冠醚冠空腔直徑與直徑接近 冠醚冠可識(shí)別，能增大在有機(jī)溶劑中的溶解度
A．A B．B C．C D．D
8．下列方程式不正確的是
A．碳酸氫根水解：
B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：+H2O+CO2→NaHCO3+
C．乙醛與銀氨溶液反應(yīng)：
D．將SO2通入酸性KMnO4溶液：
9．抗壞血酸(維生素C)是常用的抗氧化劑。下列說(shuō)法不正確的是
A．抗壞血酸分子式為C6H8O6，可溶于水 B．1 mol抗壞血酸能與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．1個(gè)抗壞血酸分子中有2個(gè)手性碳原子 D．脫氫抗壞血酸不能與NaOH溶液反應(yīng)
10．五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，Y與N同主族，Y與M核電荷數(shù)相差2，M的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是
A．鍵角： B．原子半徑：
C．第一電離能： D．熱穩(wěn)定性：
11．利用廢料制備的工作原理如圖，下列說(shuō)法不正確的是
A．電極b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電解總方程式：
C．離子交換膜為陰離子交換膜
D．X可以是溶液
12．已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應(yīng)：
Ⅰ.
Ⅱ.
T溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿水溶液，使HCOOH分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．混合體系達(dá)平衡后：
B．活化能：反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)Ⅱ
C．濃度變小的原因是的生成導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)
D．可降為0
13．(赤血鹽)、(黃血鹽)是常用于、的實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)試劑。一定條件下，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
①，固態(tài)混合，釋放；
②，溶液混合，消耗。
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．檢驗(yàn)：(藍(lán)色)
B．含有離子鍵、極性鍵、配位鍵
C．氧化性強(qiáng)于
D．兩個(gè)反應(yīng)方向不一致，原因可能是溶液中與的配位能力強(qiáng)于
14．苯在濃HNO3和濃H2SO4作用下，反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是
A．X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物
B．由苯得到M時(shí)，苯中的大π鍵沒(méi)有變化
C．對(duì)于生成Y的反應(yīng)，濃H2SO4作催化劑
D．從中間體到產(chǎn)物，無(wú)論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物Ⅱ
15．、，，，之和為的溶液中三種粒子所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是
A．的
B．常溫下，向點(diǎn)溶液中滴加半滴溶液，會(huì)產(chǎn)生沉淀
C．溶液與溶液混合并充分?jǐn)嚢韬螅?br/>D．常溫下，將足量加入到少量溶液中的離子方程式為：
16．海帶中碘元素含量可按下列步驟測(cè)定：
下列說(shuō)法不正確的是
A．步驟①灼燒目的是除去有機(jī)物獲得碘離子
B．步驟④在酸性條件下，有利于氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)
C．步驟⑤中滴定的終點(diǎn)是：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色
D．由消耗的Na2S2O3可計(jì)算出I元素的物質(zhì)的量，也就是海帶中I元素的物質(zhì)的量
二、解答題
17．氧族元素及其化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。
(1)基態(tài)氧原子的價(jià)層電子軌道表示式為 。
(2)下列說(shuō)法正確的是_______。
A．的模型與空間構(gòu)型相同
B．同周期元素中，第一電離能大于硫元素的有3種
C．的結(jié)構(gòu)類似，中的鍵角
D．冠的結(jié)構(gòu)為，其中氧的雜化方式為雜化
(3)許多物質(zhì)的氧化物固態(tài)存在多聚體，例如五氧化二磷實(shí)際的分子式是，實(shí)驗(yàn)測(cè)得磷、硫、氯三種氧化物的熔點(diǎn)如下，推測(cè)固態(tài)三氧化硫的分子式為 。
物質(zhì) 三氧化硫
熔點(diǎn)
(4)請(qǐng)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋的酸性強(qiáng)于的原因是 。
(5)某化合物的平行六面體晶胞如圖所示，晶體中鋅離子的配位數(shù)為 。
(6)煙道氣中含有，通過(guò)一系列變化可得重要的無(wú)機(jī)化合物M(僅含兩種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為184)。
①(每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))是 分子(填“極性”、“非極性”)。
②與反應(yīng)除生成M外，同時(shí)有淡黃色固體和一種鹽。則M的分子式 。
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)與足量溶液反應(yīng)生成的陰離子 。
18．杭州亞運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式首次使用廢碳再生的綠色甲醇作為主火炬塔燃料，實(shí)現(xiàn)循環(huán)內(nèi)的零排放，助力打造首屆碳中和亞運(yùn)會(huì)。二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為。
(1)該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：
①
②
總反應(yīng)的 。
(2)在恒溫恒容的密閉容器中，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。
A．和的物質(zhì)的量之比保持不變
B．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C．單位時(shí)間內(nèi)斷裂鍵同時(shí)形成鍵
D．
(3)在密閉容器中充入和合成測(cè)得一定時(shí)間內(nèi)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。
①分析從a到b變化的原因 。
②b點(diǎn)，則反應(yīng)的平衡常數(shù) 。
③若將容器體積改成，其他條件不變，在圖中畫出混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系圖。
(4)使用惰性電極通過(guò)電解原理也可以制取甲醇，其反應(yīng)裝置如圖所示。電極a接電源的 極(填“正”或“負(fù)”)；生成甲醇的電極反應(yīng)式為 。
19．硼氫化鈉是一種常見(jiàn)的還原劑，常溫下易與水反應(yīng)，可溶于異丙胺(沸點(diǎn)易燃)，某探究小組采用偏硼酸鈉為主要原料制備，其實(shí)驗(yàn)流程如圖：
(1)“萃取”時(shí)，其裝置如圖所示，索氏提取器上方的儀器名稱為 。
(2)在“合成”反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至以上并通入氬氣，該操作的目的是 。
(3)做還原劑時(shí)需控制溶液為弱堿性，若酸性較強(qiáng)，易與水反應(yīng)放出并生成一種弱酸，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。
(4)下列說(shuō)法正確的是_______。
A．“合成”步驟的主要化學(xué)方程式為：
B．用上述索氏提取器“萃取”的過(guò)程中，燒瓶下方墊石棉網(wǎng)，使用酒精燈加熱高溫
C．“蒸餾”操作利用了異丙胺和硼氫化鈉的沸點(diǎn)差異將兩者分開(kāi)
D．索氏提取器可以通過(guò)虹吸管的虹吸效應(yīng)實(shí)現(xiàn)連續(xù)萃取
(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的產(chǎn)率原理及步驟如下：
測(cè)定原理：
測(cè)定步驟：
A．繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。
B．探究小組以為主要原料制得產(chǎn)品，配成異丙胺溶液取置于碘量瓶中，加入溶液振蕩，使充分反應(yīng)(不考慮異丙胺的氧化)。
C．向充分反應(yīng)的溶液加入過(guò)量的溶液，調(diào)節(jié)至酸性，冷卻后暗處放置數(shù)分鐘，作為待測(cè)溶液。
D．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至微黃色，加入幾滴淀粉指示劑。
E．根據(jù)滴定劑的消耗量以及標(biāo)準(zhǔn)溶液的摩爾濃度，可以計(jì)算出的產(chǎn)率。
①對(duì)測(cè)定步驟排序 。
_______→_______→_______→_______→E
②計(jì)算出的產(chǎn)率為 。
(6)是一種比還原性更強(qiáng)的還原劑，可將酯基和羧基還原為醇。請(qǐng)從結(jié)構(gòu)上解釋比還原性強(qiáng)的原因 。
20．某研究小組通過(guò)下列路線合成鎮(zhèn)靜藥物氯硝西泮。
已知：①
②(X為鹵素原子)
請(qǐng)回答：
(1)化合物B中官能團(tuán)的名稱是 。
(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(3)下列說(shuō)法不正確的是_______。
A．化合物的過(guò)程中，采用了保護(hù)氨基的方法
B．氯硝西泮的分子式為
C．化合物B在氫氧化鈉溶液加熱的條件下可轉(zhuǎn)化為化合物A
D．化合物D的堿性大于A的堿性
(4)寫出的化學(xué)方程式 。
(5)以為原料合成化合物 (用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。
(6)寫出(化合物的同系物)同時(shí)符合下列條件的3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
①遇溶液顯紫色，除了苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)；
②譜和譜檢測(cè)表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B A B D B A D B
題號(hào) 11 12 13 14 15 16
答案 C D C B C D
17．(1)
(2)BD
(3)
(4)中S的化合價(jià)為，的正電性強(qiáng)于中的S，使羧基中、間的共用電子對(duì)更易偏向O原子，羥基更容易電離出
(5)4
(6) 極性 或或 取少量反應(yīng)液滴加稀鹽酸并加熱，若產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色，則有；另取少量反應(yīng)液滴加先滴加過(guò)量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則有；
18．(1)
(2)BD
(3) 從a到c反應(yīng)還未達(dá)到平衡，溫度升高反應(yīng)速率加快相同時(shí)間生成的甲醇更多，所以體積分?jǐn)?shù)增大，a點(diǎn)后反應(yīng)已達(dá)到平衡，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，所以甲醇的體積分?jǐn)?shù)減少。
(4) 負(fù)
19．(1)冷凝管(或球形冷凝管)
(2)除去裝置中的和，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響(如與反應(yīng)，混合爆炸等)。
(3)
(4)ACD
(5) BCDA 75%
(6)的半徑比B大，鍵的鍵能小于鍵，故的還原性更強(qiáng)
20．(1)酰胺基
(2)
(3)BD
(4)
+NH3+HBr或
+2NH3+NH4Br
(5)
(6)

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