資源簡介

2024-2025學年度第二學期高一年級階段檢測
化 學
可能用到的相對原子質量：H1 C12016 Na 23 Mg 24 S32 Cl35.5 Fe 56 Br 80
一 、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
1. 化學與生活、科技、社會發展息息相關。下列說法正確的是
A. 用于火箭發動機的碳化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料
B. 碳納米材料中，碳納米管和C60互為同位素
C. 華為新上市手機的芯片材料是SiO
D. 富勒烯、石墨烯都是含碳化合物
2. 下列有關化學用語的表述正確的是
A.NH Br 的電子式： C.PCl 分子的VSEPR 模型： B. 基態碳原子的軌道表示式： 1s 2s 2p D.H O 分子空間填充模型表示為
3.Cas(PO ) F 晶體可作激光發射材料。下列說法正確的是
A. 半徑：r(Ca +)>r(P ) B. 第一電離能：I (P)>L(S)
C. 沸點：PH >HF D. 電負性：x(O)>x(F)
4. 下列物質的結構與性質或性質與用途具有對應關系的是
A.H O 中存在過氧鍵(-0-0-),H O 具有強氧化性 B.C60 熔點低，可用作超導體
C. 液氨的穩定性大，可用作制冷劑 D.SiO 為酸性氧化物，可用作光導纖維 閱讀材料，VA 族元素及其化合物應用廣泛。NH 催化氧化生成NO,NO 繼續被氧化為NO , 將 NO 通入水中制取 HNO 。工業上用白磷(P4)與 Ba(OH) 反應生成 PH 和一種鹽，該鹽可與H SO 反應制備一元弱酸H PO 。雌黃(AS S3)和SnCl 在鹽酸中反應轉化為雄黃(As4S4)和SnCl4(沸點114℃) 并放出H S 氣體。N H ·H O 是一種重要的精細化工原料，易溶于水，沸點較低，具有強還原性，
其制備原理為：2NH +NaCl0=N H ·H O+NaCl; 完成5~6題：
5. 下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是
(
甲
) (
乙
)丙 丁
A. 用甲裝置制備NH B. 用乙裝置制備氨水
C. 用丙裝置制備N H ·H O D. 用丁裝置提純N H ·H O
6. 下列反應的化學或離子方程式不正確的是
A.NO2 制 HNO 的離子方程式：3NO +H O=2H++2NO +NO
B. 白磷與Ba(OH) 溶液反應：2P4+3Ba(OH) +6H O=3Ba(H PO )2+2PH ↑
C.H PO 與足量的NaOH 溶液反應的離子方程式：H PO +3OH-=PO +3H O
D. 雌黃制備雄黃的方程式：2AS S +2SnCl +4HCl=AS4S4+2SnCl4+2H S↑
7. 某有機化合物的結構簡式如下圖所示，下列敘述中不正確的是
A.1mol 該有機化合物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH 反應
B. 該有機化合物屬于芳香烴，在一定條件下能通過加聚反應生成高分子
C. 該有機化合物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4 溶液褪色
D. 該有機化合物在一定條件下能發生加成反應或取代反應
8. 奧司他韋是目前治療流感的常用藥物之一，其結構簡式如圖所示。下列有關該化合物的說法 不正確的是
A. 分子中既含有σ鍵，又含有π鍵
B. 該物質可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 分子中含有2個手性碳原子
D. 分子中滿足sp 雜化軌道類型的原子對應的元素有3種
9. 短周期元素X 、Y 、Z 、Q 、R 的原子序數依次增大。X 與 R 同主族，X 原子核外有8種不同運 動狀態的電子，Y 元素可以形成陰離子，基態Z 原子的s 軌道和p 軌道上的電子總數相等，基態 Q 原子的3p軌道上有3個未成對電子。下列說法正確的是
A. 元素Y 的原子半徑比X 的大 B. 元素X 的氣態氫化物熱穩定性比Q 的強
C. 元素Q 的第一電離能比R 的小 D.ZY 中含有非極性鍵
閱讀下列材料，完成下面10~11題：
銅及其重要化合物在生產中有著重要的應用。輝銅礦(主要成分Cu S) 可以用于制銅，反應為：
在O2 存在下與氨水反應生成[Cu(NH3)4]} +。Cu O加入稀硫酸中，溶液變藍色并有紫紅色固體產生。
10. 下列有關輝銅礦制備粗銅的相關說法正確的是
A.Cu 是元素周期表中d 區元素
B.Cu+ 轉化為基態 Cu, 得到的電子填充在3d 軌道上
C.Cu S 晶胞中S2 位置如圖所示，則一個晶胞中含有8個Cu+
D. 每有22.4LO 參與反應，轉移電子數為4mol
高一化學(共3頁) 第 1 頁
高一化學(共3頁) 第 2 頁
11. 下列說法正確的是
A.SO 的鍵角比SO 的大 B.SO 和 SO 中心原子均采取 sp 雜化
C.Cu+ 吸引電子的能力比Cu +的強 D.[Cu(NH )4] + 中σ鍵的數目為16×6.02×1023 12.下列實驗探究方案能達到探究目的的是
選項 實驗操作和現象 實驗結論
A 向酒精中加入少量鈉塊，有氣泡產生 酒精中含有水
B 將石油裂解產生的氣體通入溴的CCl 溶液，溶液褪色 石油裂解產生了乙烯
C 將一定量的SO 通入硅酸鈉溶液中，產生白色膠狀沉淀 非金屬性：S>Si
D 向蛋白質溶液中加入飽和Na SO 溶液，產生白色沉淀 蛋白質發生了變性
A.A B.B C.C D.D
13. 金屬硫化物(MS) 催化反應 CH ()+2H S(g)=CS (g)+4H (g), 既可以除去天然氣中的H S, 又可以獲得H 。下列說法正確的是
OM OS OH
(
H S
) (
步驟
I
步驟Ⅱ
)H
A. 沸點：H OB.H S 分子是一種只存在極性鍵的非極性分子
C. 該反應中每消耗1 mol H S, 轉移電子的數目約為2×6.02×1023
D. 題圖所示反應機理，步驟I可理解為H S 中帶部分負電荷的 S 與催化劑中的M 間發生作用
二 . 非選擇題：共4題，共61分。
14. (14分)從高鉛碲渣[主要含 TeO 、Pb(OH) ]中提取單質碲(Te)的部分實驗過程如下：
浸 出 還 原 酸 洗 碲 粉
(1)TeO 難溶于水，是兩性氧化物。其晶胞如圖-1所示，1個晶胞中Te 原子的數目為
(
圖-1
) (
OH
OH
Te
OH
OH
圖-3
圖
-
2
HO
HO
)
(2)“浸出”時，控制其他條件不變，Te、Pb元素單位時間內的浸出率隨硫酸濃度的變化如圖-2所示。
“浸出”后濾渣中含鉛物質的主要成分為 (填化學式)。硫酸濃度大于5mol/L時，隨著 硫酸濃度增大，Te 元素浸出率下降的原因是
(3)“還原”時控制溫度80°℃,加入足量 Na SO 可得到Te, 同時生成SO 。若先加入少量NaCl 生成 TeCl ,可大幅提高反應速率。TeCl 2-被Na SO 還原的離子方程式為 該過程中CI-的作用是 9
(4)碲粉與HCIO 溶液反應可制得碲酸(H TeO )。H Te0 結構如圖-3所示，可形成配離子
[Cu(H TeO )2] 。[Cu(CH TeO6)2 中與Cu(ID 配位的4個原子處于同一平面，畫出該配離子的結構 [ ]5-。
15. (18分)聚丙烯酸乙酯(E)的合成路線如圖，回答下列問題。
(1)D 中官能團的名稱為 ◎
(2)D→E 的反應類型為 _o
(3)C→ D的化學方程式為
(4)D 中碳原子的雜化方式為 ;D 分子中σ鍵和π鍵個數比為 。
(5)物質X 是A 的同分異構體，其分子結構中含有2種不同化學環境的氫原子，X 也可作為合成聚 丙烯酸乙酯的原料。寫出 X 的結構簡式： _o
寫出以乙烯為原料制 合成路線 o
示例如下：
高一 化學(共3頁) 第 3 頁
16. (15分)浩瀚的海洋里蘊藏著豐富的化學資源，利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：
(
SO

水溶液
吸收塔
過
濾
Mg
酸化
石灰乳
空氣
吹出塔
Cl

蒸餾塔
Cl

濾液
Mg(OFED
工業溴
海水
)
(1)“吹出法”是工業上常用的一種海水提溴技術。
①寫出“吸收”步驟中反應的離子方程式： , 經過2次Br→Br , 轉化的目的是
②“吹出法”中的“吸收”及后續步驟的工藝也可采用如下流程：
寫出步驟①中反應的離子方程式： o
(2)在實驗中，欲利用獲得的Mg(OH) 制取純凈的MgC12 ·6H O 晶體，請補充實驗方案：取一定量 Mg(OH) 固體置于燒杯中， ,得到MgCl26H O
晶體。(可選用試劑：1mol-L H SO 溶液、2mol-L HCI 溶液、冰水)。
(3)溴量法測定廢水中苯酚(C H O) 含量的過程如下(廢水中不含干擾測定的物質)。
步驟1 向盛有5.00mL0.0002mol/LKBrO 溶液的錐形瓶中加入過量KBr, 加H SO 酸化一段時間； 步驟2 加入50.00mL 廢水，充分反應(C H O+3Br =C H OBr ↓+3HBr);
步驟3 向錐形瓶中加入過量KI, 生成的I 恰好和4.80mL0.001mol/LNa S O 反應(I +2Na S O =2NaI+Na S O )。
計算該廢水中苯酚的含量 (單位為mg/L, 寫出計算過程)。
17. (14分)有效去除大氣中的氮氧化物和水體中的含氮物質是環境保護的重要課題。
(1)含氯化合物可將廢氣中的NO 轉化成NO3 脫除。
①提高廢氣中NO 脫除率的可行措施有 ( 填字母)。
A. 加快通入廢氣的速率
B. 吸收塔中噴淋的吸收液與氣體逆向接觸
C. 適當提高吸收液濃度
②按一定流速將含NO 的廢氣通過NaCIO 溶液，該反應的離子方程式是
③NaCIO 溶液中陰離子CIO 的空間構型為
(2)有人研究了用納米零價鐵去除水體中NO 。控制其他條件不變，用納米零價鐵還原水體中的NO , 測得溶液中NO 、NO 、NH4 濃度隨時間變化如下圖所示。與初始溶液中的總氮濃度相比，反應 過程中溶液中的總氮(NO 、NO 、NH4) 濃度減少，其可能原因是
反應時間h
(3)有人研究了磷酸銨鎂(MgNH PO ) 沉淀法去除水體中的氨氮(NH4 和NH )。 實驗室中模擬氨氮處 理：1L 的模擬氨氮廢水(主要含NH4), 置于攪拌器上，設定反應溫度為25℃,先后加入 MgCl 和 Na HPO 溶液，用NaOH 調節反應pH, 投加絮凝劑；開始攪拌，反應30min 后，取液面下2cm 處 清液測定氨氮質量濃度。
①生成磷酸銨鎂沉淀的離子方程式為
反應pH
②測得反應pH 對氨氮去除率影響如上圖所示，當pH 從7.5增至9.8的過程中，水中氨氮的去除率 明顯增加，原因是
高一化學(共3頁) 第 1 頁
2024-2025學年度第二學期高一年級階段檢測
化學參考答案
單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A D B A C C B C B C B C D
非選擇題：共4題，共61分。
14. (14分) (1)2
(2)①PbSO
②PbSO4 的生成速率加快，覆蓋在TeO 表面，阻礙反應進行
(3)①TeCl +4SO3=Te↓+6CI+2SO2~+2SO ↑ ( 3 分 )
②催化劑，與Te +形成配合物
(4) ( 3 分 )
15. (18分)
(1)碳碳雙鍵 酯基 ( 各 1 分 )
(2)加聚反應
( 3 分 )
(4)sp 和 sp ; 7:1
( 5 分 )
16. (15分)
(1)SO +Br +2H O=4H+2Br+SO -(3 分 ) 富集溴元素 3Brz +3COs -=5Br'+BrO +3CO ↑ (3 分 )
(2)邊攪拌邊加入2mol-L HCI 溶液至固體完全溶解，再蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，用冰水洗滌、 低溫干燥 ( 3 分 )
(3)0.376mg/L (4 分 )
5.00mL0.0002mol/LKBrO 溶液反應生成溴單質5.00×103L×0.0002mol/L×3=3.0×10 mol(1 分 ) I +2Na S O =2NaI+Na S O , 與4.80mL0.001mol/LNa S O 反應的碘單質為
4.80×10 L×0.001mol/L÷2=2.4×10 mol ( 1 分 )
C H O+3Br =C H OBr J+3HBr
與其余溴反應的苯酚為(3.0×10 mol-2.4×106mol)÷3=2×107mol ( 1 分 )
該廢水中苯酚的含量 ( 1 分 )
17. (14分)
(1)①BC
②4NO+3CIO +2H O=4NO +3Clr+4H+ ( 3 分 ) ③V 形
(2)硝酸根離子被納米鐵還原為可以逸出水溶液的含氮物質，如N 、NO 等，導致溶液中的總氮濃 度減少
(3)①Mg +OH+NH +HPO -==MgNH PO4↓+H O ( 3 分 )
②pH 從7.5增至9.8的過程中，溶液堿性增強，使得HPO 2 轉化為PO , 溶液中生成沉淀增加
其他合理答案也給分

展開更多......

收起↑