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2027屆高一下期期末考試
化學試題
可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64
一、選擇題：本題共6小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．化學與生產、生活、環境密切相關，下列說法錯誤的是
A．普通硅酸鹽水泥的生產以黏土和石灰石為主要原料
B．太陽能電池的主要材料為二氧化硅
C．工業上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲等
D．正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6
2．下列實驗操作、實驗現象、解釋或結論不正確的是
選項 實驗操作 實驗現象 解釋或結論
A 將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近 產生大量白霧 氨與氯化氫反應生成固體物質
B 常溫下，將潔凈的鐵片放入濃硫酸或濃硝酸中 無明顯變化 常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵片鈍化
C 在導管口點燃純凈的氫氣，然后將導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中 產生蒼白色火焰 物質燃燒不一定需要氧氣
D 向某無色溶液中滴加鹽酸 產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 說明溶液中可能含有CO
A．A B．B C．C D．D
3．主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W原子的最外層電子數是K層電子數的3倍。同一周期元素中，Y的原子半徑最大，Z的單質是黃色晶體，下列說法錯誤的是
A．最簡單氫化物的穩定性：W>X B．簡單離子的半徑：W>X>Y
C．Y的最高價氧化物對應的水化物為強堿 D．W和Z形成的化合物不只一種
4．下列有關表述或說法正確的是
A．的結構示意圖： B．0.1mol C18O2中含有的電子數為2.6mol
C．中子數為8的氮原子： D．的電子式：
5.能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）
A．苯 B．氯化鐵 C．乙烯 D．乙烷
6．下列關于物質性質變化的比較，不正確的是
A．原子半徑：K>Na>S B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
C．穩定性：HF>H2O>NH3 D．還原性強弱：Cl->Br->I-
(
Cl
F
F
Cl
C
與
F
Cl
F
Cl
C
互為同分異構
體
)7. 有關物質的敘述，正確的是
A.
B.鏈狀C7H14的一氯代物有16種
C. 苯乙烯（ CH=CH2）所有原子一定在同一平面上
D.H2O和D2O化學性質相同
8．（非標注每空2分，共15分）有機物的種類和數目非常龐大，認識簡單的有機物是我們學習有機化學的開始。現有如圖所示幾種有機物的結構：
回答下列問題：
(1)上述結構中更能真實反映有機物存在狀況的是___________(填正確答案標號)
(2)E、F、G三者互為___________。A、B、E三者互為___________。
(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應的化學方程式是________，其反應類型為___________。
(4)有機物H的一氯代物有___________種。
(5)寫出由D轉化成的化學方程式___________。（3分）
9．（非標注，每空2分，共17分）下表是元素周期表的一部分，根據表中的①～⑩種元素， 按要求填寫下列空白：
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ④ ⑥ ⑦ ⑤ ⑧ ⑨
4 ③ ⑩
(1)在這些元素中，化學性質最不活潑元素的原子結構示意圖為_______。（1分）
(2)①用于考古的一種核素符號為____。（1分）①和⑦簡單氫化物穩定性較差的是______(填化學式)。
(3)元素③的名稱是_______。（1分）⑩元素與⑤元素兩者核電荷數之差是_______。
(4)元素②和⑥對應的離子半徑較小的是_______(填離子符號)。⑤和⑧最高價氧化物對應水化物酸性較強的是_______(填名稱)。
(5)④最高價氧化物對應水化物溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝的原因是(用化學方程式表達)_______。
(6)下列關于⑩元素硒(Se)說法推斷正確的是_______(填標號)。
A．SeO2屬于共價化合物，只具有還原性
B．Se的最低負化合價是負2價，但Na2SeO3中Se化合價為+4
C．Se元素原子得電子能力比⑤強
D．Se元素原子半徑大于⑧
(7)④和⑥最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為_______。
10．（12分）A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期元素。已知B原子的最外層電子數是A原子次外層電子數的3倍，是D原子最外層電子數的2倍；C原子的內層電子總數是最外層電子數的10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數之和為13；A和B原子的最外層電子數之和與D和F原子的最外層電子數之和相等；D和E是相鄰的兩種元素。回答下列問題：
(1)E元素的名稱是___________。
(2)B與H元素形成的原子個數比為1∶1的化合物的化學式___________。
(3)A和E元素的最高價含氧酸的酸性較強的是___________(填化學式)
(4)B、C、D、F四種元素原子半徑由大到小的順序是____(用元素符號表示)
(5)A、B、C三種元素可組成原子個數比為1∶3∶2的化合物，將足量通入該化合物的溶液中，發生反應的離子方程式是____。
(6)短周期元素M與D位于不同主族，根據對角線規則可知二者的某些性質相似。將M的最高價氧化物對應的水化物溶于C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發生反應的離子方程式為___________。
11．（每個小題2分，共14分）某化學興趣小組在學習“硫的化合物的某些性質”時，進行了如下實驗：
（實驗一）探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器的名稱是_______，其中發生反應的化學方程式為_______；
(2)實驗過程中，裝置C中產生的現象是_______；裝置B中發生反應的離子方程式為_______；
(3)該裝置有一明顯缺陷，請指明_______。
（實驗二）驗證足量鋅與濃硫酸反應產生的氣體是二氧化硫和氫氣。按下圖裝置進行實驗(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該裝置略去)。試回答：
A中加入的試劑可能是_______，作用是_________________；
B中加入的試劑應為_______，作用是__________________；
E中加入的試劑可能是_______，作用是__________________。
(7)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：____________________。
2027屆高一下期期末考試
化學答案
選擇題
1-7 B A A C C D D
填空題
8（非標注每空2分，共15分）
(1)D
(2) 同分異構體 同系物
(3) CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 加成反應
(4)6
(5) +HO-NO2 +H2O或+HO-NO2+H2O(3分，沒寫條件扣1分，寫錯無分)
9（非標注，每空2分，共17分）
(1)（1分）
(2) 14C （1分） SiH4
(3) 鈣 （1分） 18
(4) Al3+ 高氯酸
(5)
(6)BD
(7)
10（每空2分）
(1)硅
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
11 (14分)
蒸餾燒瓶 Na2SO3+ H2SO4(濃)=Na2SO4+ SO2↑+H2O
無色溶液出現黃色渾濁 5SO2+2+2 H2O=5+2Mn2++4H+
缺少尾氣吸收裝置
品紅溶液(FeCl3溶液或溴水) 檢驗SO2
濃H2SO4 吸收水蒸氣
堿石灰 防止空氣中水蒸氣進入D中
C中黑色粉末變成紅色，D中白色粉末變成藍色

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