資源簡介

專題3《從海水中獲得的化學物質》單元檢測題
一、單選題（共13題）
1．下列有關Na2O2的敘述中，正確的是（）
A．過氧化鈉與二氧化碳反應是置換反應
B．過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源
C．過氧化鈉常用于自來水殺菌消毒
D．陰離子與陽離子個數比為1：1
2．化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法正確的是
A．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑
B．亞硝酸鈉溶液具有防腐作用，可用其來浸泡新鮮瓜果
C．《本草經集注》中記載了區分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利用了“焰色反應”
D．BaCO3 是難溶于水的強電解質，在醫學上用作鋇餐
3．堿式碳酸鎂是橡膠制品的填充劑和補強劑，其化學式為xMg(OH)2·yMgCO3·zH2O。現取4.66 g 堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，得到2.00 g固體和0.0400 mol CO2.下列說法中正確的是
A．2.00 g固體是Mg(OH)2
B．4.66 g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，生成水0.800 g
C．4.66 g堿式碳酸鎂加鹽酸完全溶解，參加反應的HCl為0.0800 mol
D．該堿式碳酸鎂的化學式為Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O
4．某無色透明溶液，能與鋁反應放出氫氣，此溶液中一定大量共存的離子組是（ ）
A． SO、Na+、Cl－、K+ B．SO、Na+、HCO、K+
C．NO、Mg2+、Cl－、Ba2+ D．Cu2+、Cl－、Fe2+、SO
5．下列反應中屬于氧化還原反應的是
A．NH3+HCl=NH4Cl B．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
C．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
6．下列說法不正確的是
A．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源
B．漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑
C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
D．金屬鈉具有較強的還原性，可與四氯化鈦溶液反應置換出鈦
7．下列關于漂白粉的敘述正確的是
A．漂白粉可用NaOH制得
B．漂白粉的有效成分是和
C．漂白粉是由與消石灰制得的純凈物
D．漂白粉暴露在空氣中會變質失效
8．某同學在做實驗時引發了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發生以下反應：2Mg+CO22MgO+C。下列關于該反應的判斷正確的是
A．鎂元素化合價由0價升高到+2價，所以MgO是還原劑
B．由此反應可以判斷氧化性CO2＞MgO，還原性Mg＞C
C．CO2作氧化劑，表現氧化性，發生氧化反應
D．鎂原子失去的電子數目等于氧原子得到的電子數目
9．有關氯元素，下列敘述正確的是
A．Cl2的化學性質活潑，與H2混合后會立即發生爆炸
B．光照下，新制氯水會產生氣泡，該氣體是Cl2
C．若發生Cl2泄漏，應立即向高處轉移
D．漂白粉比HClO穩定，可露置在空氣中長期保存
10．某溶液能溶解氫氧化鋁，則在其中一定可以大量存在的離子組是
A．Na+、SO、Cl- B．K+、CO、NO
C．Mg2+、SO、Br- D．NH、NO、AlO
11．各物質中含有的少量雜質以及除去這些雜質對應的方法如表所示
物質 雜質 除去雜質的方法
① 溶液 加入適量溶液并過濾
② 溶液 加入過量鐵粉并過濾
③ 先通過盛有溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
④ 溶解、過濾、蒸發
其中正確的是A．①②③④ B．④ C．②③④ D．①②③
12．下列離子方程式正確的是
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．雞蛋殼在鹽酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
13．某混合溶液中所含離子的濃度如表，則離子可能為
所含離子
個數
A． B． C． D．
二、非選擇題（共10題）
14．在含有一定量NaHCO3和Na2CO3溶質的溶液中，逐滴滴入一定濃度的稀鹽酸，產生CO2的物質的量與滴入鹽酸的量的關系如圖，回答下列問題：
(1)0～a點發生反應的離子方程式為____
(2)NaHCO3與Na2CO3物質的量之比為____。
(3)b=____(用含a的代數式表示)。
15．按要求填寫下列內容：
(1)根據下列四種元素(O、H、Ca、C 、Na)寫化學式：酸_______；堿_______；鹽_______。(各寫一種)
下列物質①Cu ②SO2 ③NaCl溶液 ④HCl ⑤BaSO4固體⑥NH3 ⑦酒精 ⑧硫酸溶液 ⑨NaOH 固體 ⑩冰水混合物
(2)其中屬于電解質的有_______；
(3)屬于非電解質的有_______；
(4)能導電的有_______；
(5)③和④能否發生離子反應_______(填“能”或“不能”)，原因是_____；
(6)④和⑨反應的離子方程式：_________；
16．(ⅰ)把等物質的量的Cu、Fe粉投入到一定量的FeCl3溶液中充分反應，然后取出部分溶液。
(1)若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中存在的離子有____。
(2)若滴加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則溶液中一定存在的離子有____，可能存在的金屬粉末有____。
(ⅱ)向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應，試計算：
(3)Al的物質的量___。
(4)參加反應的NaOH的物質的量和溶液中溶質的物質的量濃度____、____。
(5)在標準狀況下生成H2的體積____。
17．取2.3克的鈉投入500mL水中，完全反應后問：
(1)生成的氣體體積在標準狀態下為多少升___
(2)形成的溶液的物質的量濃度為多少___？
18．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaCl的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。
主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性
②將8.0 g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U形管的質量，得到20.0g
④從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量，得到22.0g
重復步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，為22.2g
請填空和回答問題：
(1)A中盛放NaOH的作用___________
(2)裝置中干燥管B的作用___________。如果沒有連接該干燥管，測試的結果___________(填偏高、偏低或不變)。
(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果___________(填偏高、偏低或不變)。
(4)步驟⑤的目的是___________，如果沒有進行步驟⑤的操作，測試的結果___________(填偏高、偏低或不變)。
(5)試樣中NaCl的質量分數為___________。
19．TiCl4是制備金屬鈦的重要中間體。某小組同學利用如下裝置在實驗室制備TiCl4(夾持裝置略去)。
已知：TiCl4易揮發，高溫時能與O2反應，不與HCl反應，其他相關信息如下表所示：
熔點/℃ 沸點/℃ 密度/(g·cm-3) 水溶性
TiCl4 -24 136.4 1.7 易水解生成白色沉淀，能溶于有機溶劑
CC14 -23 76.8 1.6 難溶于水
回答下列問題：
(1)A裝置儀器b的名稱是_______，E裝置中的試劑是_______。
(2)裝置A中發生反應的離子方程式為_______。
(3)在通入Cl2前，先打開開關k，從側管持續通入一段時間的CO2氣體的目的是_______。
(4)裝置C中除生成TiCl4外，還生成一種氣態不成鹽氧化物，該反應的化學方程式為_______。
(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4，從混合液中分離出TiCl4操作的名稱是_______。
(6)利用如圖裝置測定所得TiCl4的純度：取wg產品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待TiCl4充分反應后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉入錐形瓶中，滴加幾滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液作指示劑，用cmol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液VmL。已知：常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4呈磚紅色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl。
①安全漏斗在本實驗中的作用除加水外，還有_______；
②滴定終點的判斷方法是_______；
③產品的純度為_______(用含w、c和V的代數式表示)。
20．實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定含有，請設計實驗探究該樣品中可能存在的其他物質[已知可使品紅溶液褪色]。
(1)提出合理假設。
假設①：該漂白粉未變質，含有___________；
假設②：該漂白粉全部變質，含有___________；
假設③：該漂白粉部分變質，既含有，又含有。
(2)設計實驗方案，進行實驗。
實驗步驟 預期現象和結論
實驗①：取少量上述漂白粉樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生 a．若無氣泡產生，則假設___________成立 b．___________
實驗②：向實驗①反應后的試管中滴人1～2滴品紅溶液，振蕩 c．若品紅溶液褪色，結合實驗①中的b判斷，則假設___________成立 d．若品紅溶液不褪色，結合b判斷，則假設___________成立
21．高中化學課本必修一中出現的部分物質間的轉化關系如下圖所示(部分物質已省略。已知A→B是實驗室制取氯氣的主要方法之一，H的焰色試驗呈黃色)，請完成下列填空。
(1)E和H的化學式為：E___________；H___________。
(2)檢驗K溶液中陽離子的試劑是___________。若K中含有F的雜質，應加入___________(填化學式)除雜。
(3)I轉化為J的化學方程式為___________。
(4)K的飽和溶液滴入沸水中，可得到膠體L。膠體L區別于K的飽和溶液最本質的特征是___________(填字母序號)。
A．膠體L的分散質粒子直徑為 B．膠體L比K的飽和溶液顏色深
C．膠體L是均一的分散系 D．膠體L具有丁達爾效應
(5)當前，新冠病毒變異毒株奧密克戎來勢洶洶，化學消毒劑在疫情防控中起著重要作用。
①目前，很多自來水廠用氯氣來殺菌、消毒。A→B的離子反應方程式為___________。
②C可以殺菌、消毒，但不穩定，難以保存，原因是___________(用化學方程式表示)。
③將B通入G溶液中可得到一種漂白液，能殺菌、消毒，該漂白液的有效成分是___________。
④為國際公認的高效安全滅菌消毒劑之一、常溫下，亞氯酸鈉()固體與B反應可得到和NaCl，該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。
22．下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，B為淡黃色固體。
回答下列問題：
(1)寫出化學式：A_____________，D_____________。
(2)寫出基本反應類型：反應①_____________，反應②_____________。
(3)反應③的化學方程式為_______________________________________。
(4)向D溶液中通入，反應的化學方程式為_______________________________________。
23．2021年3月22日是第二十九屆“世界水日”。為了深人開展珍惜水、愛護水的主題活動，推進水資源的集約安全利用，某校、化學興趣小組的同學展開對我市某飲用水源水庫水組成問題的研究，他們猜想該水庫水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些陰離子，從而進行了三組實驗：
①取適量該水庫水于試管中，滴加過量的NaOH溶液，產生白色沉淀；
②過濾后取濾液于試管中，滴加過量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成：
③另取適量該水庫水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產生白色沉淀。
請根據已有知識和反應事實回答以下問題：
(1)該小組有關大量存在___________ (填寫離子符號)的猜想是錯誤的。
(2)通過實驗可初步確定該水庫水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca+、Mg2+；判斷依據的離子方程式有___________。
(3)該水庫水中所含陰離子可以確定有___________，理由是___________。
(4)確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是___________。
參考答案：
1．B 2．C 3．D 4．A 5．C 6．D 7．D 8．B 9．C 10．A 11．C 12．D 13．D
14．(1)CO+H+=HCO
(2)3∶2
(3)2.5a
15．(1) H2CO3 NaOH或Ca (OH)2 Na2CO3， CaCO3，NaHCO3，Ca(HCO3)2
(2)④⑤⑨⑩
(3)②⑥⑦
(4)①③⑧⑩
(5) 不能 原因是離子間發生復分解反應的條件是產物中有氣體、沉淀或水生成，而③和④混合后不能滿足這一條件
(6)H++OH-=H2O
16．(1)Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl－
(2) Fe2+、Cl－ Fe、Cu或Cu
(3)0.4mol
(4) 0.4mol 0.8mol·L 1
(5)13.44L
17． 1.12L 0.2mol/L
18． 除去空氣中的二氧化碳 防止空氣中的CO2和水氣進入U形管中 偏低 偏低 把反應產生的CO2全部導入U形管中 偏高 33.75%
19．(1) 蒸餾燒瓶 濃硫酸
(2)2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(3)排除裝置中的空氣，防止TiCl4和O2反應
(4)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
(5)蒸餾
(6) 液封，吸收揮發的HCl氣體 當加入最后一滴AgNO3標準溶液時，溶液恰好出現磚紅色沉淀，且半分鐘不消失 或
20．(1)
(2) ① 若有氣泡產生，則假設②或假設③成立 ③ ②
21．(1) Fe NaCl
(2) KSCN Cl2
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)A
(5) MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ 2HClO2HCl+O2↑ NaClO 1:2
22． Na 化合反應 置換反應
23．(1)Cu2+
(2) 含有 Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，CO+Ca2+=CaCO3↓
(3) Cl－ Cl－+Ag+=AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸
(4)取適量實驗②反應后的上層清液于試管中，滴加足量鹽酸，若產生無色氣泡（或滴加CaCl2溶液，若產生白色沉淀），證明Na2CO3溶液已過量。

展開更多......

收起↑