資源簡介

江蘇省南京一中2024-2025學年高一下學期期中化學試卷
一、單項選擇題：（本題共13小題，每小題3分，共39分。每題只有一個選項符合題意。）
1. 下列措施中能有效促進“碳中和”是
A．CO2合成淀粉 B．火力發電 C．燃煤脫硫 D．可燃冰開采
A. A B. B C. C D. D
2. 反應8NH3＋3Cl=6NHCl＋N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關微粒的化學用語正確的是
A. 中子數為9的氮原子： B. NH4Cl分子的電子式：
C. Cl2分子的結構式：Cl—Cl D. Cl－的結構示意圖：
3. 在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是
A. NO(g)HNO3(aq) B. 稀硝酸NO2
C. NO2(g)HNO3(aq) D. (aq) (aq)
4. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 溶液：、、、
B. 溶液：、、、
C. 溶液：、、、
D. 溶液：、、、
5. 下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A. NO2顯紅棕色，可用于火箭燃料中的氧化劑
B. Na2SO3具有還原性，可用于處理自來水中殘留的Cl2
C. SiO2硬度大，可用于制造光導纖維
D. NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多
6. 下列反應中既是氧化還原反應，能量變化情況又符合如圖的是
A. 氫氧化鈉與稀鹽酸的反應 B. 碳和水蒸氣的反應
C. 和反應 D. 氫氣的燃燒反應
7. 實驗室用如圖裝置制氨氣并驗證氨氣的某些化學性質，能達到實驗目的的是
A．制備NH3 B．干燥NH3
C．驗證氨氣具有還原性 D．吸收尾氣
A. A B. B C. C D. D
8. 關于合成氨反應： N2+3H22NH3，下列說法正確的是
A. 增加N2的濃度能加快反應速率
B 降低體系溫度能加快反應速率
C. 使用催化劑不影響反應速率
D. 體系中c(N2)：c(H2)：c(NH3)= 1：3：2，說明反應達到平衡狀態
9. 某密閉容器中，發生反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，下列說法正確的是
A 反應達平衡后
B. 0.4molNH3(g)與足量的O2(g)反應后，可得0.6molH2O(g)
C. 正反應的活化能大于逆反應的活化能
D. 該反應的平衡常數表達式為
10. 中國所究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現高效分解水，其主要過程如圖所示。
已知：幾種物質中化學鍵的鍵能如表所示。
化學鍵 H - O鍵 O= O鍵 H-H鍵 O-O鍵
鍵能/(kJ·mol-1) 463 496 436 138
若反應過程中分解了2molH2O ，則下列說法不正確的是
A. 總反應為2H2O2H2↑+O2↑ B. 過程Ⅲ屬于放熱反應
C. 總反應是吸熱反應 D. 有2mol水參與過程I吸收了926kJ能量
11. CuSO4是一種重要的化工原料，制備途徑如題圖所示，下列說法錯誤的是
A. 途徑②制備0. 1mol CuSO4，被還原的硫酸的物質的量為0.1mol
B 三種途徑中途徑②更體現綠色化學思想
C. 途徑③制備CuSO4，當Cu過量時H2SO4不能完全反應
D. 生成等量的CuSO4，途徑中參加反應的H2SO4的物質的量為：②<③
12. 下列實驗操作所對應的現象以及結論都正確的是
選項 實驗操作 現象 結論
A 將某氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中 溶液褪色 該氣體一定是SO2
B 將紅熱的鉑絲插入到盛有氨氣和氧氣的集氣瓶 鉑絲保持紅熱，產 生紅棕色氣體 氨氣與氧氣反應放熱，無一氧化氮生成
C 向某溶液中加入過量鹽酸，無明顯現 象，再加入氯化鋇溶液 有白色沉淀產生 該溶液中一定含有
D 盛有稀HNO3的試管中加入足量鐵粉，充分反應后滴入幾滴KSCN溶液 無明顯現象 Fe不能被HNO3氧化成Fe3+
A. A B. B C. C D. D
13. “氮的固定”對保障人類生存具有重大意義。一種新型合成氨的原理如圖所示：
下列說法正確的是
A. 過程①中每吸收2.24L氮氣轉移0.3mol電子
B. 過程②中每生成1mol氨氣，有1mol被氧化
C. 過程③中每消耗2molLiOH生成1mol
D. 圖中所示過程的總反應方程式為：
二、非選擇題：（本題共4小題，共61分。）
14. 目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應過程中能量(單位為kJ mol-1 )的變化：
（1）該反應的ΔH________0(填“>”“=”或“<”)。
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為 2L 的密閉容器中，充入4molCO2和12molH2，一定條件 下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ，經測得CO2(g) 和CH3OH(g) 的濃度隨時間變化如圖所示。
①計算3min內用H2表示的該反應的反應速率v(H2)= _________；3min時，正反應速率________逆反應速率(填“>”“=”或“<”)。
②10min反應達平衡，CO2的轉化率為_________；該反應的平衡常數K=__________。
③下列措施中能加快反應速率的是_________(填字母)。
A．升高溫度 B．保持壓強不變，充入He使容積增大
C．保持體積不變，充入He使壓強增大 D．保持體積不變，充入一定量的CO2
④能說明該反應已達到化學平衡狀態的是__________。
A．容器中混合氣體的密度不再改變 B．c(H2)=3c(CO2)
C．v正(H2)=3v逆(H2O) D．容器內的壓強保持不變
15. 按下列要求填空
（1）S8分子可形成單斜硫和斜方硫，轉化過程如下：S(s，單斜)S(s，斜方) ΔH =-0.398kJ/mol，則S(單斜)、S(斜方)相比，較穩定的是___________[填“S(s，單斜)”或“S(s，斜方)”]。
（2）已知含2.000gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出2865J的熱量。寫出表示中和熱的熱化學方程式：___________。
（3）已知 23gC2H5OH(l)在O2中完全燃燒生成CO2和液態水，放出akJ的熱量。寫出C2H5OH燃燒熱的熱化學方程式：___________。
（4）已知：2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) ΔH=-169kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ /mol；2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH =-314kJ/mol。
則工業上用炭粉在高溫條件下還原CuO 制取 Cu2O和CO的熱化學方程式為___________。
（5）已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量122 kJ。且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為___________。
16. 以硫鐵礦（主要成分為）為原料，氨水為沉淀劑制備硫酸亞鐵晶體的實驗流程如下：
已知：硫鐵礦焙燒后的燒渣主要成分為，還含有少量雜質。
（1）實驗室進行“焙燒”操作時，盛裝硫鐵礦的實驗儀器名稱為_______。“酸浸”時為了提高浸取速率，可以采取的措施是_______（任寫一種）。
（2）向“濾液1”中加入時需要控制反應溫度，原因是__________。若用代替，其離子方程式為__________。
（3）“混合液”中加入氨水調節，可使沉淀而不沉淀，“濾液2”中主要成分為_________（填化學式）。
（4）檢驗“還原”時是否完全轉化的實驗操作是__________。
（5）下列說法正確的是________（填標號）。
a．可用于缺鐵性貧血的治療
b．溶液經蒸發結晶可制得
c．溶液中加入少量鐵粉可防止其變質
d．隔絕空氣高溫分解，產物只有和
（6）在氛圍中，的脫水熱分解過程如圖所示：
根據實驗結果可知________。
17. 氮的氧化物(NO、NO2等)是主要的大氣污染物，必須脫除才能排放。
（1）臭氧脫硝法：O3氧化NO結合水洗，可產生HNO3，該反應的化學方程式為___________。
（2）氨氣催化吸收法處理尾氣法：已知 7mol氨氣恰好能將含NO和NO2共6mol 的混合氣體完全轉化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質的量之比___________。
（3）研究不同溫度下經酸化處理的Ca(ClO)2溶液對NO脫除率的影響，結果如下圖所示。在 60～80℃時，NO脫除率下降的原因除了次氯酸鹽水解生成的HClO受熱分解，溶液中HClO的濃度減小，氧化NO能力下降外還有___________。
（4）同時凈化廢氣中二氧化硫和氮的氧化物的方法，將其轉化為硫酸和硝酸，工藝流程如圖所示。 各室中發生的反應如下：
氧化室：NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO
清除室：NO+NO2=N2O3、N2O3+2H2SO4=2NOHSO4(固體)+H2O 分解室： 4NOHSO4(固體)+O2+2H2O=4H2SO4 + 4NO2
①物質X和Y分別為___________、___________(填化學式)。
②寫出SO2、O2與H2O反應生成H2SO4的化學方程式：___________。
（5）Fe-Ag金屬復合材料可將酸性水體中的轉化為和N2，其反應歷程如圖所示(吸附在金屬復合材料表面的物種用*標注)。圖中的去除機理可描述為：___________。
江蘇省南京一中2024-2025學年高一下學期期中化學試卷
一、單項選擇題：（本題共13小題，每小題3分，共39分。每題只有一個選項符合題意。）
【1題答案】
【答案】A
【2題答案】
【答案】C
【3題答案】
【答案】C
【4題答案】
【答案】B
【5題答案】
【答案】B
【6題答案】
【答案】B
【7題答案】
【答案】C
【8題答案】
【答案】A
【9題答案】
【答案】D
【10題答案】
【答案】B
【11題答案】
【答案】A
【12題答案】
【答案】C
【13題答案】
【答案】D
二、非選擇題：（本題共4小題，共61分。）
【14題答案】
【答案】（1）< （2） ①. ②. > ③. 75% ④. ⑤. AD ⑥. CD
【15題答案】
【答案】（1）S(s，斜方)
（2）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= 57.3 kJ mol 1
（3）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-2akJ/mol
（4）2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) ΔH=+34.5 kJ mol 1
（5）434 kJ
【16題答案】
【答案】（1） ①. 坩堝 ②. 將硫鐵礦粉碎、適當增大硫酸的濃度、適當升高酸浸溫度等
（2） ①. 溫度低反應速率慢，溫度過高則H2O2受熱分解 ②.
（3）Al2(SO4)3、(NH4)2SO4
（4）取少量溶液于試管中，滴入KSCN溶液，如果出現血紅色，說明未完全轉化，若未出現血紅色，說明完全轉化 （5）ac （6）4
【17題答案】
【答案】（1）
（2）1：3 （3）溫度升高，NO溶解度降低，氧化NO的能力下降
（4） ①. NO2 ②. H2SO4 ③. 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（5）Fe失去電子生成Fe2+，H+在Fe表面得電子生成氫原子并吸附在金屬Ag的表面；氫原子失去電子給吸附在Ag表面的和；得電子生成，得電子生成或N2

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