資源簡介

絕密★考試結束前
2024學年第二學期浙南名校聯盟期末聯考
高二年級化學學科試題
考生須知：
1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。
2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。
3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
4.考試結束后，只需上交答題紙。
5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14016F19Na23A127Si28P31S32
Cl35.5 Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64
選擇題部分
一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符
合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)
1.下列屬于非極性分子的是
A.NaCl
B.C02
C.NH3
D.CH:Cl
2.下列化學用語表示正確的是
A,氧氣中π鍵的電子云圖形：
B.氯化鎂的電子式：C1MgxCl:
C.聚丙烯的結構簡式：CHz一CHz-CHz
D.質量數為16的氧原子：0
3.化學與生產生活密切相關，下列說法不正確的是
A.綠礬用于治療缺鐵性貧血，可用K3[F(CN)6]溶液檢驗是否變質
B.聚乳酸具有良好的生物相容性和可吸收性，可用作手術縫合線
C.制作豆腐時往豆漿中加入氯化鎂等鹽鹵，可使蛋白質聚沉
D.碳化硅(SiC)硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料
4.根據元素周期律，下列說法正確的是
A.原子半徑：NaB.電負性：H>C
C.化合物中離子鍵百分數：KCI>KBr
D.熱穩定性：HF5.下列有關實驗說法不正確的是
A.金屬Na著火時，可用干燥的細沙覆蓋滅火
B.點燃H2、CH4或CO時，應先檢驗氣體的純度
C.輕微燙傷時，可先用潔凈的冷水處理，然后涂上燙傷藥膏
D.做焰色試驗前，需要用稀硫酸清洗鉑絲并灼燒至火焰呈無色
6.卜列物質的結構或性質能說明其用途的是
A.明礬KA1(SO4)212H2O]水解可以產生膠體，故明礬可作為消毒劑
B.[Cu(NH3)4]SO4HO是離子晶品體，故該晶體具有良好的熱穩定性
C.La-Ni合金在高溫下大量吸收H2生成金屬氫化物，故可用作儲氫材料
D,十二烷基磺酸根離子有親水基團和疏水基團，故可作為表面活性劑
高二化學學科試題第1頁（共8頁）
7.關于S02的性質，下列說法不正確的是
A.飽和SO2的水溶液，能使藍色石蕊試紙變紅色
B.S02與H2S反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是2：1
CSO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現了SO2的漂白性
D.工業上用石灰石漿液和空氣吸收S02制備石膏，每吸收1molS02轉移2mol電子
8.下列方程式不正確的是
A.氧化鋁與足量KOH溶液反應：Al203+2OH+3H20=2[A1(OH)4]
B.過氧化鈉與水反應產生氣體：203+2H20=40H+02↑
C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解：CH3COOC2H5+OH→CH3COO+CH3 CH2OH
D.過量Fe粉加入稀硝酸中：3Fe+8Ht+2NO=3Fe2+2NO↑+4H2O
9.阿司匹林是常見的抗炎藥物。
OH
乙酸酐
OH
催化劑、△
水楊酸
阿司匹林
下列說法不正確的是
A.可用紅外光譜鑒別水楊酸和阿司匹林
B.水楊酸可發生縮聚反應
C.lmol阿司匹林與NaOH溶液反應，最多消耗2 moINaOH
D.阿司匹林分子中所有原子不共面
10.從Br2的CCl4廢液中回收Br2,流程如下：
有機層
Na,CO,溶液
Br,(CCL,)
操作
NaBr、NaBro,
①濃縮
濃Br
空氣吹出廠
混合溶液
②硫酸
水溶液
操作和
Br2
下列說法不正確的是
A.操作I是萃取分液，有機層從分液漏斗的上口倒出
B.加Na2CO3溶液反應的離子方程式為3Br2+3CO3=5Br+BrO+3CO2↑
C.N2CO3溶液可將Br2轉化成鹽，濃縮后再加入疏酸生成濃度較大的含Br2水溶液
D.操作Ⅱ通入熱空氣可以降低Br2的溶解度，并利用了Br2的揮發性
11.下列說法不正確的是
A.12(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0,達到平衡后，升高溫度，對逆反應的速率影響更大
B.FeO(s)+C(s)一CO(g)+F(s)△HO,減小壓強，平衡右移，則反應的平衡常數增大
C.恒溫恒容發生反應：PCl3(g)十Cl2(g)一PCl5(g),氣體平均摩爾質量不變時，反應達平衡狀態
D.CO(g)+HO(g)=CO2(g)十H(g),使用高效催化劑納米Ca0可降低反應的活化能
高二化學學科試題第2頁（共8頁）2024 學年第二學期浙南名校聯盟期末聯考
高二年級化學學科參考答案
一、 選擇題（本大題共 16 小題，每小題 3 分，共 48 分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B A A C D D C B C A B C D C D B
二、 非選擇題（本大題共 4 小題，共 52 分）
17．(16 分)
(1)3s23p4(1 分)；sp3(1 分) ；平面三角形(1 分)
(2)BC(2 分，選錯不給分，選對 1 個給 1 分)
(3))H2SO4中有 2 個非羥基氧，H2SO3中只有 1 個非羥基氧(2 分，H2SO4比 H2SO3多個 O，
S 原子所帶正電荷高(或 S 的正電性越高)，使 H2SO4中的-OH 極性變大(或-OH 中 O 的電
子向 S 偏移)，在水分子的作用下，更容易電離 H＋。只答出“-OH 極性變大”給 1 分，其他
符合題意也給分。)
(4)①FeS2(2 分)；②6(2 分)
(5)①SO2(1 分，答出“酸霧”也給分)
② (2 分)，K2S3O10+18KI+10H2SO4＝10K2SO4+9I2+3S↓+10H2O(2 分，
反應物和生成物都寫對給 1 分，配平 1 分)
18．(12 分)
(1)374(2 分)，高溫(1 分) (2)BC(2 分，選錯不給分，選對 1 個給 1 分) (3) 或 1.1×
10-2 (2 分，其他合理的答案也給分)
(4)① (2 分，趨勢 1 分，終點與 p0相交 1 分，起點
不作要求)；
②p0 之后，H2O 變成液態，反應前后氣體計量數不變，壓強對平衡移動影響不大(1 分，
答出“H2O 變成液態”即給分)
(5)Fe+8OH 6e ＝FeO2 4 +4H2O(2 分，反應物和生成物都寫對給 1 分，配平 1 分，寫成
“+6e ” 不得分)
19．(12 分)
(1)錐形瓶(1 分，有錯別字不給分)，飽和 NaHCO3溶液(1 分，沒有“飽和”不給分，其他符合
題意也給分)
{#{QQABTQexxwCwgAYACQ6aVUWICwgQsIEQJaoGRUCUuAQLiBNABAA=}#}
(2)CD(2 分，選錯不給分，選對 1 個給 1 分)
(3)pH＜5.0，H+會與甘氨酸根(NH2CH2COO )反應，不利于甘氨酸亞鐵的生成；pH＞5.0，
會生成 Fe(OH)2。(2 分)
(4)①cefb(2 分，有錯不給分)，②21 或 21.00(2 分，0.21、21%、21.00%等給 1 分)
③甘氨酸根離子(NH2CH2COO )具有還原性，能與酸性 KMnO4溶液反應。(2 分，氨基-NH2
具有還原性也給分)
20．(12 分)
(1)醛基(1 分，有錯別字不得分)
(2) (1 分)
(3)AC(2 分，選錯不給分，選對 1 個給 1 分)
(2 分， H 2O 未寫扣 1 分 )
(4)
(5) (3
分,寫出 2 個給 1 分，寫出 3 個給 2 分，寫出 4 個給 3 分，其他符合題意也給分，寫出多
個
看前 4 個)
(6)
(3 分，每框 1 分，醚鍵與 BBr3的反應放在醇羥基的催化氧化后面，若兩者前后位置錯誤，
扣 1 分（考慮酚羥基的氧化），其他符合題意也給分)
{#{QQABTQexxwCwgAYACQ6aVUWICwgQsIEQJaoGRUCUuAQLiBNABAA=}#}

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