資源簡介

揚州市 2025 年初中畢業、升學統一考試
化學三模試卷
2025.6
（試卷總分：100分，考試時間：100分鐘）
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64
說明：
1．本試卷共 8 頁，包含選擇題（第 1 題～第 20 題，共 20 題）、非選擇題（第 21 題～第
25 題，共 5 題）兩部分。本卷滿分 100 分，考試時間為 100 分鐘。考試結束后，請將
本試卷和答題卡一并交回。
2．答題前，考生務必將本人的姓名和準考證號填寫在答題卡相應的位置上，同時務必在
試卷的裝訂線內將本人的姓名、準考證號和畢業學校填寫好，在試卷第一面的右下角
填寫好座位號。
3．所有的試題都必須在專用的“答題卡”上作答，選擇題用 2B 鉛筆作答、非選擇題在
指定位置用 0.5 毫米黑色墨水簽字筆作答。在試卷或草稿紙上答題無效。
選擇題
單項選擇題：本題包括 20 小題，每小題 2 分，共計 40 分。每小題只．有．一．個．選項符合題意。
1．2025 年是共建“一帶一路”倡議提出的第 12 個年頭。我國眾多矚目的新技術惠及全球。
下列新技術不屬于化學研究范疇的是
A．AI 程序的開發 B．靶向抗癌藥物的研制
C．國產航母復合材料的研究 D．新能源汽車的電池升級
2．實驗室幾種儀器和物品在聊天，你認為敘述中涉及化學變化的是
A．酒精燈：小鵬用完忘了蓋上燈帽，酒精揮發了
B．細口瓶：有些同學操作不規范，我的標簽被腐蝕了
C．日光燈：我通電后發光了，給大家帶來了光明
D．陶土網：別小看我，我有隔熱作用
3．生活中的下列物質一般顯酸性的是
A．蔗糖水 B．雪碧飲料 C．食鹽水 D．肥皂水
4．人類一直在探索和開發新能源，促進能源消費結構不斷優化。下列不屬于新能源的是
A．液化石油氣 B．水能 C．太陽能 D．地熱能
5．下列制作面包的原料放入水中能形成溶液的是
A．面粉 B．牛奶 C．食鹽 D．黃油
6．下列反應中屬于分解反應的是
A．CaO+H2O═Ca(OH)2 B．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O D．CaCO3 CaO+CO2↑
共 8 頁 第 1 頁
2025年江蘇省揚州市中考第三次模擬化學試卷
7．葉片發黃說明植物缺乏氮元素，應立即施用的化肥是
A．NaNO3 B．Ca3(PO4)2 C．KCl D．K2CO3
8．為了能及時發現煤氣泄漏，常在煤氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH），乙
硫醇燃燒的化學方程式為：2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O，則 X 的化學式為
A．S B．SO2 C．SO3 D．CO
9．食鹽是各種美食必要的調料之一，主要成分為氯化鈉，構成氯化鈉的微粒是
A．分子 B．原子 C．離子 D．元素
10．下列標志屬于中國節能標志的是
11．根據燃燒的條件與滅火的原理，下列說法不正確的是
A．煤氣泄漏，應立即打開排氣扇 B．電動車不能在屋內充電，以免發生火災
C．加油站、面粉廠應嚴禁煙火 D．廚房里油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅
12．實驗操作應嚴謹規范。下列實驗操作正確的是
A．取用鋅粒 B．移走蒸發皿 C．稀釋濃硫酸 D．讀取液體體積
13．在給定條件下，下列物質間的轉化能一步實現的是
A．KMnO4 → O2 B．CuO CuSO4
C．S SO3 D．CO Na2CO3
14．化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗必須按照一定規則進行。下列實驗的操作先后
順序不正確的是
A．點燃可燃性氣體前，應先檢驗氣體的純度，后點燃
B．實驗室用高錳酸鉀制氧氣實驗結束時，應先熄滅酒精燈，后將導管移出水面
C．實驗室制取 O2、H2等氣體時，應先檢查裝置氣密性，再向容器中裝藥品
D．實驗室用 CO 還原氧化鐵時，先通一氧化碳，再點燃酒精噴燈
閱讀下列材料，回答第 15﹣16 題：
海水中蘊含 80 多種元素，是巨大的資源寶庫。從海水中可獲得都鹽，粗鹽中除不溶性固
體外，還含有 Ca2+、Mg2+、SO 2-4 等雜質離子。粗鹽提此得到的 NaCl 是重要的化工原料，
可用于制堿、制藥等。從曬鹽后的鹵水中還可以提取溴和鎂等。
共 8 頁 第 2 頁
2025年江蘇省揚州市中考第三次模擬化學試卷
15．膜分離法可用于海水淡化，原理如圖所示，下列說法不正確的是
A．膜分離法可用于分離混合物
B．加壓可加快水分子通過分離膜的速率
C．加壓后右側海水中氯化鈉的質量逐漸減少
D．利用膜分離法的原理也可能實現硬水軟化
16．以下是常見的海水綜合利用方法，其中說法正確的是
A．海水曬鹽：海水曬鹽利用了降溫結晶的原理
B．氯堿工業：電解食鹽水制燒堿時，化學能轉化為電能
C．海水淡化：蒸餾法進行海水淡化，利用了各物質的凝固點不同
D．海水提鎂：在鹵水中加入堿，可將 Mg2+轉化為 Mg(OH)2沉淀析出
17．Na2CO3和 NaCl 的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．Na2CO3的溶解度隨溫度升高而增大
B．Na2CO3的溶解度一定比 NaCl 的大
C．T℃時，30gNaCl 能完全溶解于 50g 水中
D．T℃時，Na2CO3和 NaCl 兩種飽和溶液的溶質質量分數相等
18．下列實驗方案中能達到實驗目的的是
A．鑒別 NaOH 溶液和 Na2CO3溶液：取樣，分別滴加酚酞，觀察是否變紅
B．檢驗 Ca(OH)2固體中是否含有 CaCO3：取樣，加少量水，觀察是否完全溶解
C．分離 MnO2和 KCl 固體：加足量水溶解，過濾，將濾渣洗滌烘干
D．除去 CaCl2溶液中少量鹽酸：加入過量 CaCO3，過濾
19．某同學在驗證溶液中次氯酸（HClO）光照分解產物數字化實驗中，HClO 所發生反應
光照
的化學方程式為 2HClO ==== 2HCl + O2↑，容器中 O2 的體積分數以及溶液的 pH 隨時間
變化的情況如圖所示（忽略過程中水的變化）。下列說法錯誤的是
共 8 頁 第 3 頁
2025年江蘇省揚州市中考第三次模擬化學試卷
A. 光照前，容器內已有 O2 B. HCl 的酸性強于 HClO
C. 反應前后氯元素的化合價不變 D. 該實驗說明 HClO 化學性質不穩定
20. 如圖 1 所示，在容積為 100 mL 的三頸燒瓶中集滿 CO ，將注射器中的 30 mL 蒸餾水
全部壓入燒瓶，并立即夾緊止水夾。開始注水后，燒瓶內氣體壓強和溫度隨時間的變化
情況如圖 2 所示。下列說法不正確的是
A. 30mL 水加入，使瓶內氣體體積被壓縮，壓強變大
B. CO 溶于水，與水反應，沒有明顯的溫度變化
C. 該實驗條件下，30mL 水中所能溶解 CO 的體積小于 30mL
D. 該三頸瓶中收集的 CO 不純
圖 1 圖 2
非選擇題
21．（10 分）“新能源汽車”處處有化學的身影。完成問題。
Ⅰ.車身、車胎、氣囊保障行車安全。
（1）車身的表面噴一層油漆，目的是防止鐵與空氣中的 ▲ 和水反應而生銹。
（2）汽車輪胎含以下材料，其中屬于金屬材料的是 ▲ （填字母）。
a.橡膠 b.炭黑 c.鋼絲
（3）安全氣囊內放入疊氮化鈉（NaN3），其中鈉元素和氮元素的質量比 ▲ 。
共 8 頁 第 4 頁
2025年江蘇省揚州市中考第三次模擬化學試卷
Ⅱ.新能源汽車的動力來源有多種。
（1）鋰電池汽車：磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是鋰電池較理想的正極材料，已知 Li 元素的
化合價為+1 價，則磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）中磷元素的化合價為 ▲ 。
（2）油電混合汽車：低速行駛用電，高速行駛用油。在滿油滿電情況下，低速行駛過程
中的能量轉化是 ▲ 能轉化為機械能。
（3）燃料電池汽車：氫燃料電池發展前景被廣泛看好的原因是 ▲ 。
Ⅲ.氮化鋁（AlN）是一種新型的無機非金屬材料，被應用于汽車導航定位系統。
（1）氮元素和鋁元素的本質區別在于 ▲ 。
a.質子數不同 b.中子數不同 c.最外層電子數不同
（2）工業上在氮氣流中用氧化鋁與焦炭在高溫條件下制得氮化鋁，并生成一氧化碳。
①工業上利用氮氣和氧氣的 ▲ 不同，分離液態空氣制得氮氣。
②寫出制備 AlN 的化學方程式 ▲ 。
22．（12 分）興趣小組測定 NaOH 溶液對 CO2的捕捉率。
任務一、配制 100.0g 溶質質量分數為 4.0%的 NaOH 溶液
（1）用托盤天平稱量時，應將 NaOH 固體放于 ▲ （填儀器名稱）中并置于左盤。
（2）用量筒量取 ▲ mL 水，若仰視會導致配制的 NaOH
溶液溶質質量分數 ▲ （填“偏大”或“偏小”）。
任務二、制取 CO2
用右圖裝置制取并收集 CO2。
（3）實驗室制取 CO2 的試劑是 ▲ 和 ▲ （均填名
稱）。
（4）裝置 A 的優點是能控制反應的發生和停止。若要使反應停止，其操作是 ▲ 。
（5）裝置 B 中濃硫酸的作用是 ▲ 。
（6）裝置 C 用于排空氣法收集 CO2，你將如何改進 ▲ 。
任務三、測定 NaOH 溶液對 CO2的捕捉率
已知：
（7）如右圖所示，將注射器 1 中的 100mLCO2 緩慢注入
NaOH 溶液中，待 CO2完全注入后，觀察到注射器 2 活塞移動至 10mL 處，測得 NaOH 溶
液對 CO2的捕捉率為 ▲ 。
（8）用 NaOH 溶液捕捉 CO2的化學方程式為 ▲ 。
共 8 頁 第 5 頁
2025年江蘇省揚州市中考第三次模擬化學試卷
23．（12 分）氧化鈣（CaO）被視為較好的“碳捕集”原料。利用蛋殼制得的 CaO 具有較
高的 CO2吸收容量且能保持較好的循環使用性能。研究人員以蛋殼（主要成分為 CaCO3）
為原料，用兩種方法制備 CaO，并分別用制得的 CaO 進行“碳捕集”性能測試。
實驗一：高溫煅燒蛋殼法制備 CaO。取一定量蛋殼在 950℃
下進行煅燒實驗，測得 CaO 的產率隨煅燒時間的變化曲線
如右圖所示。（ ）
（1）該溫度下最佳煅燒時間為 ▲ 小時。
實驗二：高溫煅燒醋酸鈣法制備 CaO。向蛋殼中加入醋酸制
備醋酸鈣，再高溫煅燒醋酸鈣制備 CaO。
（2）往等量的蛋殼中加入 160mL 的醋酸（每次加 80mL，醋酸過量），探究溫度和加入醋
酸的時間對醋酸鈣產率的影響。各組實驗結果如表所示：
序號 溫度/℃ 第一次加醋酸反應時間/分 第二次加醋酸反應時間/分 醋酸鈣產率/%
① 40 60 40 95
② 40 90 40 96
③ 40 120 40 93
④ 40 90 60 92
⑤ 30 90 60 92.9
①根據表中數據，第一次加醋酸的最適宜反應時間是 ▲ 分鐘。
②對比實驗 ▲ （填標號），推測“醋酸鈣產率可能和溫度有關”。
③對比實驗②④，“醋酸鈣產率和第二次加醋酸的反應時間”的關系可能是 ▲ 。
實驗三：比較不同實驗方法制備的 CaO 的“碳捕集”性能
將實驗一、二制備的 CaO 各取 4.5mg，分別加熱到 650℃時，均通入足量的 CO2（此
時 CaO 和 CO2反應生成 CaCO3），充分反應后繼續升溫，實驗過程中固體質量隨溫度的變
化曲線如右圖所示。
（3）對 CO2的捕集效果更好的是實驗 ▲ 制備的 CaO；
理由是 ▲ 。
（4）當溫度超過 700℃后，固體質量開始逐漸減少的原因
是 ▲ 。
實驗四：CaO 的“碳捕集”再探究
（5）CaO 吸收劑吸收 CO2反應過程一般分為快速反應和緩
慢反應兩個階段，如下圖 1 所示。請據圖分析吸收二氧化碳由快變慢的原因是 ▲ 。
（6）研究表明，氧化鈣“失活”與多次高溫重復使用有關。某課題小組在 H2氣氛、600~700
共 8 頁 第 6 頁
2025年江蘇省揚州市中考第三次模擬化學試卷
℃下可以實現低溫循環利用。反應原理如下圖 2 所示：其中①表示氧化鈣吸收二氧化碳；
②反應的原理為 ▲ （寫化學方程式）。
③氫氧化鈣受熱分解為氧化鈣和水，從而實現氧化鈣循環。
該方案與高溫煅燒循環相比，優點是： ▲ 、 ▲ 。
圖 1
圖 2
24．（16 分）活性氧化鋅在橡膠工業、陶瓷工業中有著重要的應用。以廢氧化銅鋅礦（主
要成分為 ZnO 和 CuO，其余成分不溶于硫酸）為原料制備活性氧化鋅的流程如圖 1 所示。
資料：Zn2(OH)2CO3 △ 2ZnO + H2O + CO2↑
（
1
）
酸
浸
。
為加快酸浸時反應速率，可采取的具體措施有 ▲ （寫一條即可）。
（2）除銅。“除銅”時發生反應的化學方程式為 ▲ （寫一個即可）。濾渣中的金屬有 ▲
（填化學式）。
（3）沉鋅。加入 NH4HCO3 將 Zn2+轉化為堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3]沉淀。一定條件下，
浸出液 pH 和浸出溫度對堿式碳酸鋅產率的影響如圖 2 所示。結合曲線分析，適宜條件為
▲ 。
共 8 頁 第 7 頁
2025年江蘇省揚州市中考第三次模擬化學試卷
（4）焙燒。取 50g 質量分數為 89.6%的 Zn2(OH)2CO3樣品（雜質不含鋅）高溫得到活性氧
化鋅。計算分解得到 ZnO 的質量（寫出計算過程）。
▲
（5）設計實驗證明新制氧化鋅的反應活性大于普通氧化鋅。補充完整實驗方案：取等質
量的新制氧化鋅和普通氧化鋅于燒杯中， ▲ ，以相同速度攪拌，記錄 ▲ 所需時間，
進行比較。（可供選擇的試劑有：10%稀硫酸、10%硫酸銅溶液）新制氧化鋅測定時間較短
的原因是 ▲ 。
（6）反思。“沉鋅”過程中，pH 過大，堿式碳酸鋅產率下降是因為生成了 ▲ （填化
學式），溫度過高堿式碳酸鋅產率下降的原因是 ▲ （用化學方程式表示）。
25．（10 分）氫能是一種極具發展潛力的消潔能源。
Ⅰ.甲烷熱解制氫：高溫時以熔融金屬錫(Sn)為液態傳熱介質，細小的甲烷氣泡從鼓泡反應
器底部注入并發生分解，得到固體石
墨。反應原理示意圖如圖 1 所示。
已知：物質的部分性質
液態錫 石墨
密度 g/cm3 7.0 2.2
（1）甲烷熱解制氫的化學方程式 ▲ 。
（2）該反應溫度 T3與金屬錫的熔點 T1、沸點 T2三者之同的大小關系為 ▲ 。
（3）該方法可避免石墨在介質中大量附著，主要原因是 ▲ 。
Ⅱ.海水電解制氫：海水無淡化直接電解制氫的原理和裝置如圖 2 所示。PTFE 膜兩側有水
蒸氣壓力差，使膜外側的水轉化為水蒸氣，水蒸氣通過 PTFE 膜后液化。液態水和離子均
不能直接通過 PTFE 膜。
（4） PTFE 膜內側的溶液中，KOH 的作用是 ▲ 。
（5） 在電解過程中，PTFE 膜內側 KOH 溶液的溶質質量分數保持不變，可能的原因是
▲ 。
Ⅲ.熱化學循環制氫：利用 Zn/ZnO 循環制氫的原理如下。
反應 1：ZnO 太 陽能2000 Zn+H O
5 00° C ZnO+H
°C Zn+O2 反應 2： 2 2
（6） 理論上產生氫氣與氧氣的質量比為 ▲ 。
（7） 已知 ZnO 在 2000℃左右充分分解，但反應 1 分離得到的 Zn 很少，若往裝置中充
入氬氣，則得到的 Zn 明顯增加。可能的原因是 ▲ 。
共 8 頁 第 8 頁
2025年江蘇省揚州市中考第三次模擬化學試卷

展開更多......

收起↑