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江蘇省蘇州市吳縣中學(xué)2024-2025學(xué)年高二第二學(xué)期5月月考化學(xué)試卷
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________
一、單選題
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．可燃冰()中與存在分子間氫鍵
B．大力開(kāi)發(fā)利用化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”
C．“華龍一號(hào)”中的二氧化鈾陶瓷芯塊是核電站的“心臟”，鈾是IA族元素
D．國(guó)產(chǎn)大型郵輪“愛(ài)達(dá) 魔都號(hào)”采用的薄形鋼板屬于合金
2．硫代碳酸鈉()可用于處理工業(yè)廢水中的重金屬離子，可通過(guò)如下反應(yīng)制備：。下列說(shuō)法正確的是
A．NaHS中僅存在離子鍵 B．中鍵與鍵的數(shù)目之比為
C．的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形 D．的電子式為
3．為第三周期元素，化合物與水反應(yīng)生成和。下列說(shuō)法正確的是
A．熱穩(wěn)定性： B．原子半徑：
C．電離能： D．電負(fù)性：
4．工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是
A．苦鹵粗Br2
B．海水溶液
C．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦
D．由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水漂白粉
5．下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A．
B．
C．
D．
閱讀材料，元素的發(fā)現(xiàn)與科學(xué)技術(shù)進(jìn)步密切相關(guān)。1774年，舍勒制得了，1810年戴維經(jīng)過(guò)電解實(shí)驗(yàn)確定該元素為氯。早期工業(yè)上在和的催化下，用空氣氧化HCl制得。巴拉爾將通入湖鹽提取的母液時(shí)制得了，庫(kù)爾特瓦將海藻灰和濃硫酸作用，得到紫色蒸氣，經(jīng)蓋呂薩克研究確認(rèn)為。1807~1808年，戴維通過(guò)電解、、和等方法陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了鉀、鈉、鈣、鎂等元素。1886年，莫瓦桑通過(guò)電解KF和HF的混合物得到了。完成問(wèn)題。
6．下列說(shuō)法正確的是
A．氫化物的沸點(diǎn)： B．鍵角大小關(guān)系：
C．基態(tài)Br的核外電子排布式為 D．1個(gè)KI晶胞(如圖所示)中含有14個(gè)
7．下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是
A．用空氣氧化HCl制：
B．在KBr溶液中通入少量：
C．KI和濃硫酸反應(yīng)：(濃)
D．電解飽和食鹽水陰極反應(yīng)：
8．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A．Na的密度比K的大，可用于冶煉金屬K B．具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒
C．MgO熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料 D．水溶液呈堿性，可用于去除油污
9．侯氏制堿法制取的原理。實(shí)驗(yàn)室用如題圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少固體。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．裝置Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為
B．向裝置Ⅱ洗氣瓶中加入飽和溶液以除去CO2中的少量
C．裝置Ⅲ中用冰水浴冷卻試管內(nèi)溶液有利于析出固體
D．析出固體的上層清液中不存在
10．在酸性環(huán)境中，納米復(fù)合材料去除污染水體的的反應(yīng)過(guò)程(Ni不參與反應(yīng))如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A．反應(yīng)步驟i反應(yīng)的離子方程式為
B．反應(yīng)步驟ii需要的參與
C．去除后的水體pH增大
D．處理過(guò)程中復(fù)合材料作催化劑
11．氯、溴、碘及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。氯、溴主要存在于海水中，工業(yè)常通過(guò)電解飽和溶液制備，可用于制取漂白粉、氯化氫（H—H、Cl—Cl、H—Cl的鍵能分別為、、）。鹵水中可通過(guò)氧化、溶液吸收，能發(fā)生水解反應(yīng)。鋰碘電池可供電心臟起搏器，一種二次電池正極界面反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)表示錯(cuò)誤的是
A．用溶液吸收：
B．電池正極放電時(shí)的電極反應(yīng)有：
C．與反應(yīng)：
D．氯氣制氯化氫：
12．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是
選項(xiàng) 探究目的 實(shí)驗(yàn)方案
A 是否已全部被還原 用還原，所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸，滴加溶液，觀察顏色變化
B 探究鍵的極性對(duì)羧酸酸性的影響 用計(jì)分別測(cè)定等體積的溶液和溶液的
C 比較、還原性的強(qiáng)弱 向溶液中加入幾滴氯水，振蕩，再加萃取，觀察層顏色變化
D 是否具有氧化性 向溶液中滴加幾滴溶液，再滴加淀粉溶液，觀察溶液顏色變化
A．A B．B C．C D．D
13．利用含、的礦渣制備的一種工藝流程如下。
已知：“水浸”后所得浸出液中溶質(zhì)的主要成分為。
下列說(shuō)法正確的是
A．“焙燒”中發(fā)生的反應(yīng)為
B．“水浸”后所得浸出渣的主要成分為
C．“沉鉻”中消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
D．“沉鉻”后所得上層清液中溶質(zhì)主要為
二、解答題
14．用低品銅礦(主要含、)制備的一種工藝流程如下：
(1)外圍電子排布式為： ；硫單質(zhì)的晶體類型為： ；中N原子雜化方式為： ；中配位原子是： 。
(2)“酸浸”中CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。
(3)“調(diào)pH”后濾液中剛好沉淀完全(離子濃度小于認(rèn)為沉淀完全)，此時(shí)pH約為 ([])
(4)“除錳”時(shí)的離子方程式為： 。
(5)保持其它條件不變，水合肼濃度對(duì)的產(chǎn)率的影響如圖所示。水合肼濃度大于時(shí)的產(chǎn)率下降，的轉(zhuǎn)化率仍增大，可能的原因是： 。
15．以、、(尿素)和為原料可制備(水合肼)和無(wú)水，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：
已知：①是放熱反應(yīng)。
②沸點(diǎn)約，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成。
(1)步驟I制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)，與NaOH溶液反應(yīng)生成和NaCl，其離子方程式為： ；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是： 。
(2)步驟II合成的裝置如圖所示。
①儀器A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
②若滴加NaClO與NaOH的混合溶液的速度較快，水合肼的產(chǎn)率會(huì)下降，原因是： 。
(3)步驟IV用步驟III得到的副產(chǎn)品制備無(wú)水(水溶液中、、隨pH的分布如下左圖所示，的溶解度曲線如下右圖所示)。
①邊攪拌邊向溶液中通入制備溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通的實(shí)驗(yàn)操作為 。
②請(qǐng)補(bǔ)充完整由溶液制備無(wú)水的實(shí)驗(yàn)方案： ，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。
16．氫能是一種綠色能源，研發(fā)新型制氫儲(chǔ)氫技術(shù)具有重要意義。
a．(氨硼烷)儲(chǔ)氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。
(1)氨硼烷()的結(jié)構(gòu)式為 (標(biāo)出配位鍵)。
(2)比較溶水能力： (填“”或“”)。原因?yàn)? 。
(3)氨硼烷水解釋氫時(shí)轉(zhuǎn)化為，寫(xiě)出水解釋氫的化學(xué)方程式 。
(4)銣鎳合金催化氨硼烷水解的可能反應(yīng)機(jī)理如圖所示(每個(gè)步驟只畫(huà)出了可能參與該步反應(yīng)的1個(gè)水分子，氨硼烷中與B原子相連的3個(gè)H原子分別用、和標(biāo)記)。根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律寫(xiě)出題圖-1的虛線框內(nèi)微粒的化學(xué)式，微粒A為 ，微粒B為 。
b．Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在我國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。
(5)該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖-2所示。儲(chǔ)氫原理：鑭鎳合金吸附，解離為原子，H原子儲(chǔ)存在其中形成化合物。若儲(chǔ)氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和面心，則形成的儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為 。
(6)氧化鎳(NiO)可用作催化劑，其中一種晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型(如圖-3所示)。人工制備的NiO晶體中常存在缺陷：每有一個(gè)空缺，另有兩個(gè)被兩個(gè)所取代，導(dǎo)致化合物中Ni和O的比值發(fā)生了變化，但晶體仍呈電中性。某氧化鎳晶體化學(xué)式可表示為，則該晶體中與的離子數(shù)之比為 (用分?jǐn)?shù)表示)。
c．“表面改性鋁粉分解水制氫”因Al儲(chǔ)量豐富和較強(qiáng)的還原活性得到廣泛應(yīng)用。鋁粉表面的致密氧化膜是影響Al還原活性的主要因素，工業(yè)上常用NaOH溶液或錫酸鈉()溶液作為Al粉的改性試劑。已知：；；
(7)利用NaOH溶液改性Al粉的原理可用化學(xué)方程式表示為： 。
(8)保持其他條件不變，氫氣產(chǎn)率隨溶液濃度的變化關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液濃度為時(shí)，氫氣產(chǎn)率接近。但溶液過(guò)大或過(guò)小會(huì)大大降低氫氣產(chǎn)率，其可能原因分別是 。
(9)348K下，向兩份質(zhì)量和粒徑均相同的Al粉中，分別加入等體積溶液和溶液來(lái)改性Al粉，氫氣產(chǎn)率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。溶液改性效果明顯優(yōu)于NaOH溶液的可能原因是 。
三、填空題
17．以鹽湖鋰礦(主要成分為，還含有及少量有機(jī)物等)為原料制備的方法如下：
(1)酸化：將適量鹽湖鋰礦粉與水混合，加入一定量濃，充分反應(yīng)后加水稀釋，過(guò)濾。酸化過(guò)程會(huì)產(chǎn)生少量，原因是 。
(2)凈化：
①加堿調(diào)節(jié)濾液的至弱堿性，使沉淀；將再加入適量溶液將轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾。與反應(yīng)的離子方程式為 。
②調(diào)節(jié)濾液的，再加入適量粉末，過(guò)濾，得溶液。過(guò)濾所得濾渣的主要成分是 。
(3)沉鋰：80℃時(shí)將飽和溶液與飽和溶液混合充分反應(yīng)，過(guò)濾，得晶體。“沉鋰”時(shí)選擇較高溫度，所得的產(chǎn)率及純度較高。原因是 。
已知三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃物質(zhì) 0 20 40 60 80
7.0 21.5 49.0 46.0 43.9
36.1 34.8 33.7 32.6 31.4
1.54 1.33 1.17 1.01 0.85
(4)樣品純度測(cè)定：稱取樣品置于錐形瓶中，加入鹽酸，攪拌，充分反應(yīng)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))。再加入幾滴酚酞，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液的體積為。計(jì)算樣品的純度 (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
江蘇省蘇州市吳縣中學(xué)2024-2025學(xué)年高二第二學(xué)期5月月考參考答案
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B A C B C A C D
題號(hào) 11 12 13
答案 A D C
14．(1) 3d10 分子晶體 sp3 N
(2)CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O
(3)3
(4)Mn2++NH3 H2O+=MnCO3↓++H2O或Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O
(5)[Cu(NH3)4]2+被N2H4·H2O進(jìn)一步還原成銅單質(zhì)
15．(1) 3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O 緩慢通入Cl2
(2) N2H4 H2O易被NaClO氧化
(3) 測(cè)量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2 邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝
16．(1)
(2) > NH3BH3分子與水分子間能夠形成氫鍵，而CH3CH3分子與水分子不能形成氫鍵，且NH3BH3分子極性大于CH3CH3分子
(3)
(4)
(5)LaNi5H3
(6)
(7)
(8)溶液濃度過(guò)大，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的難溶物質(zhì)附著在鋁粉的表面，降低了鋁粉還原活性，溶液濃度過(guò)小，則產(chǎn)生的氫氧根離子濃度減小，都會(huì)導(dǎo)致氫氣的產(chǎn)率降低
(9)Al將 Na2SnO3還原為單質(zhì) Sn，Al與 Sn 構(gòu)成原電池，加快 Al粉分解 H2O 生成氫氣的速率，相同時(shí)間內(nèi)氫氣產(chǎn)率更大
17．(1)有機(jī)物與濃硫酸反應(yīng)生成CO2
(2) ClO-+2Fe2++4OH-+H2O = Cl-+2Fe(OH)3↓ CaCO3
(3)溫度較高時(shí)，Li2CO3的溶解度較小，從溶液中析出較多；其它溶質(zhì)的溶解度較大，難以析出
(4)98.42%

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