資源簡介

貴州省2025屆中考化學試卷
可能用到的相對原子質量：
一、選擇題（本題共7個小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個選項符合題目要求）
1．良好的生態環境是貴州最大的發展優勢。下列做法有利于保護生態環境的是（ ）
A.隨意開采礦產資源 B.直接排放工業廢氣 C.濫砍亂伐森林樹木 D.分類回收生活垃圾
2．下列實驗操作中，正確的是（ ）
A.熄滅酒精燈 B.加固體粉末 C.加熱液體 D.測溶液酸堿度
3．凈化水時，可用活性炭除去水中的色素和異味，利用了活性炭的性質是（ ）
A.熔點高 B.吸附性 C.可燃性 D.導電性
4．氧化銦（）在觸摸屏等設備中被廣泛使用。的物質類別是（ ）
A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物
5．合理曬太陽，有利于人體內特定的物質轉化為維生素，促進身體健康。下列有關維生素方的說法正確的是（ ）
A.由碳、氫、氧三種元素組成 B.由72個原子構成
C.氧元素質量分數最高 D.一個分子中含有22個氫分子
6．下列實驗方案，不能達到實驗目的的是（ ）
選項 實驗目的 實驗方案
A 證明分子之間有間隔 將水與酒精混合，觀察體積變化
B 驗證質量守恒定律 測定銅和氧氣反應前后密閉裝置的總質量
C 比較高錳酸鉀和碘的溶解性 高錳酸鉀加入水中，碘加入酒精中，比較溶解質量
D 探究水的組成 電解水，檢驗是否只生成氫氣和氧氣
A.A B.B C.C D.D
7．碳酸鋰（）是制備新能源汽車電池的重要原料。利用鋰輝石（成分為、、）制備的流程如下：
已知難溶于水，不與稀反應；
下列說法不正確的是（ ）
A.操作1、2是過濾，濾渣1是
B.濾液1中的溶質含有、、
C.加熱分解的溫度比低
D.若把溶液換成溶液，獲得的產品更多
二、非選擇題（本題共6個小題，共46分）
8．“神州”問天、“天宮”遨游、“嫦娥”攬月……人類將進入大航天時代。化學在探索宇宙奧秘中發揮著重要作用。
（1）空間站中能供給航天員呼吸的氣體是_________。
（2）“天宮種菜”所用的營養液含有、等，其中屬于鉀肥的是_________。
（3）聚丙烯、聚氨酯屬于_________（填“天然”或“合成”）材料，可以做月球基地建設的粘結固化劑。
（4）“夸父一號”太陽探測器可近距離靠近太陽，寫出探測器材料的一種性能_________。
（5）若利用月壤中的某些成分，將、轉化為、、等，有望為人類在月球上生存解決_________（答一點）問題。
9．燃料的使用推動了人類社會的發展。
（1）燃料變遷過程：木柴（熱值）→煤（熱值）→天然氣（熱值）
①木柴的熱值比煤_________（填“高”或“低”）。
②為使煤充分燃燒，可采取的一種方法是__________________。
③用電火花引燃氣態燃料，為燃料燃燒提供的條件是__________________。
④從達成“碳中和”的目標分析，用天然氣（）替代煤（C）作燃料的理由是_________________。
（2）氫氣是未來理想的能源。
①2024年6月，我國首次實現利用海上風電電解海水制氫。電解的水，理論上能得到氫氣的質量為_________。
②用單壁碳納米管可儲存氫氣如圖1，該過程中不變的微觀粒子是_________。另一種儲氫方式如圖2，與的質量比是_________。
③從不同視角思考，設計一種理想燃料，需要考慮的因素有__________________（答兩點）。
10．自然界氧循環對維持人類生活與生態平衡具有重要意義。
（1）用圖1裝置制取和
①用大理石（）和稀制取的化學方程式為__________________，收集裝置是_________，驗滿的方法是__________________。
②用B作發生裝置產生，反應的化學方程式為__________________，檢驗氧氣的方法是__________________。
（2）探究魚缸中氧循環
①圖2魚缸中和含氧量比一周前明顯下降。下降的原因可能是__________________（用化學方程式表示）。
②用圖3進行實驗，測得4小時后a中含氧量為，b中含氧量為。從氧循環的角度分析，氧含量不同的原因是__________________。
③若要恢復魚缸中的正常氧循環，可以采取的一種做法是__________________。
11．氯化鈉是維持人的正常生理活動必不可少的物質。高鹽飲食與心血管疾病密切相關，科學攝入氯化鈉有益健康。
查閱資料：在睡液中溶解，鈉離子轉移到味蕾，使人們感知咸味。粒徑越小，鈉離子能越快轉移到味蕾，從而避免攝入過多。結晶時，水分蒸發速度越快，晶體粒徑越小。
（1）味蕾通過溶液中的_________離子感知咸味。
（2）減小晶體的粒徑，其溶解速度變化是__________________。
（3）提純常采用蒸發結晶的方法，當析出晶體時，過濾，濾液是的_________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（4）時，配制質量分數為的溶液，需要_________g。
（5）將含有大量、少量的和的固體混合物放入飽和溶液中，攪拌，過濾，能得到純凈的。解釋用該方法提純的原因是__________________。
（6）按下圖實驗，拉動注射器，有晶體析出。同溫同體積的飽和溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判斷哪一種方式析出的小粒徑晶體更多并說明理由__________________。
12．在推進中國式現代化建設的進程中，橋梁是貴州一張亮麗的名片。金屬材料在橋梁建造中發揮著重要作用。（1）橋梁的金屬材料
①建造橋梁使用的金屬材料主要有鐵、鋅、鋁、鋼絲、鍍鋅鋼絲、鍍鋅鋁鋼絲等。其中屬于合金的是_________（選填一種）。
②將赤鐵礦（）、焦炭和石灰石一起加入高爐。在高溫下，爐內和反應得到，反應的化學方程式為__________________。
（2）金屬材料的制造
一種超高強度鋅鋁合金鍍層鋼絲生產的主要工序如下：
①“酸洗”時，將鋼絲放入酸洗槽中除去鋼絲表面的鐵銹。若“酸洗”時間過長，鐵會被稀鹽酸腐蝕，原理是__________________（用化學方程式表示）。
②“鍍鋅”利用了鋅的活動性強于鐵為鋼絲提供保護。驗證金屬活動性選用的試劑是_________。
③“鍍鋅鋁”時，鍍層厚度隨浸鍍時間和溫度變化關系如圖，若需生產鍍層厚度的鋅鋁鍍層鋼絲，最好控制時間和溫度為_________。
（3）金屬材料腐蝕及防護
①在鍍層中加入適量可調節鍍層的耐腐蝕性能。取含質量分數為的鍍層測試鍍層腐蝕速率的結果如圖，鍍層的腐蝕速率隨鍍層中不同、質量分數變化的規律是__________________。
②某橋梁主纜采用鋼絲，工程師為了纜索主纜不被腐蝕，設計了橋梁干燥系統如圖。說明纜索主纜的防護原理__________________。
13．在“科普周”活動中，同學們走進某科研機構，了解到光催化轉化是一種實現“雙碳”目標的途徑。在研究員的指導下，參與了光催化轉化實驗。
任務一：初步了解光催化轉化
研究員介紹：在光照條件下，用某納米籠作催化劑，可將轉化為、等多種含碳物質；最新研究成果是，向上述納米籠中添加形成“納米籠-”催化劑，反應后生成的含碳物質中接近，獲得的可直接用于合成化工產品。
任務二：制備“納米籠-”催化劑
（1）路徑如下：
小組同學認為，用與制取，需檢驗是否變質。進行下列實驗。
實驗操作 實驗現象或方程式 結論
①取樣，溶于水，滴加過量稀 現象__________________ 已經變質
②取樣，溶于水，加入過量溶液，過濾，向濾液中加入_________ 方程式__________________ 部分變質為
取提純的配制成一定濃度的溶液，依次加入溶液、維生素C，發生反應生成。讓納米顆粒生長在納米籠上，得到“納米籠-”。（已知在潮濕的空氣中容易發生反應：）
任務三：深度認識光催化轉化
（2）小組同學了解轉化原理參與實驗。先向透明玻璃反應容器中通入，放入“納米籠-”催化劑，加入，再通入，排盡，反應容器中的質量為，密閉光照。一段時間后，檢測到只有氣體生成，且生成的含碳物質中接近。實驗后反應容器中混合氣體的質量為。實驗過程中通入的作用是__________________。
（3）小組同學討論后，根據所學知識對上述實驗進行探究。
【探究目的】上述容器中是否發生反應，且生成的氣體中含碳物質是否只有。
【設計方案】裝置如下圖，打開K，通入氬氣后，再將上述實驗得到的混合氣體全部通入裝置，充分反應后，又通氯氣直至冷卻，關閉K。
提示：石棉絨能增大反應物的接融面，不參加反應；產物中的含碳物質與能反應生成、、．
①A裝置的作用是__________________。
②要得出結論，需要收集的實驗證據及判斷依據是__________________。
評價反思
（4）通過上述探究學習，同學們對催化劑調控化學反應的新認識是__________________。
（5）同學們討論認為，從反應條件視角，得出光照條件、“納米籠-”作催化劑才能使生成的含碳物質中接近的結論，還需補充的實驗是__________________。
化學評分參考
說明：1.答題時出現其他正確合理答案，同樣給分
2.化學方程式的書寫中：化學式錯誤不給分，條件、配平、“↑”、“↓”符號，出現兩處及以上錯誤或遺漏不給分
一、選擇題（本題包括7個小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個選項符合題意）
1.D 2.B 3.B 4.D 5.A 6.C 7.C
二、非選擇題（本題包括6個小題，共46分，除說明分數外，每空1分）
8.（5分）
（1）氧氣（或O2）
（2）KCl
（3）合成
（4）耐高溫（合理即可）
（5）能源（或氧氣等合理即可）
9.（10分）
（1）①低 ②將煤制成蜂窩煤（或磨成煤粉，合理即可） ③使溫度達到燃料的著火點
④要得到同樣的熱量，需要消耗的煤更多，產生的二氧化碳更多（合理即可）
（2）①2 （2分） ②碳原子和氫原子 14:15 ③熱值大、對環境污染小或無污染（合理即可，2分）
10.（8分）
（1）①2HCl＋CaCO3 === CaCl2＋H2O＋CO2↑ D 將然著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已收集滿
②2H2O22H2O＋ O2↑ 將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明該氣體為氧氣
（2）①H2O＋CO2=== H2CO3 ②水草經光合作用，將二氧化碳轉化為氧氣 ③補充光照（合理即可）
11.（6分）
（1）鈉 （2）加快 （3）飽和 （4）16
（5）少量MgCl2和MgSO4固體會溶解在飽和NaCl溶液中，NaCl固體不會再溶解，得到的是純凈的NaCl
（6）真空蒸干析出小粒徑晶體更多，因為真空狀態下，系統壓強減小，水的沸點降低，蒸發速度更快
12.（8分）
（1）①鋼絲（或鍍鋅鋼絲或鍍鋅鋁鋼絲） ②3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
（2）①Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ ②鐵片和硫酸鋅溶液（或鋅片和硫酸亞鐵溶液，合理即可） ③600~800s，460℃
（3）①Zn質量分數由95降低到93.5，Mg質量分數由0增大到1.5過程中，腐蝕速率下降；Zn質量分數由93.5降低到92，Mg質量分數由1.5增大到3過程中，腐蝕速率上升（2分）
②利用干燥空氣的流動，除去纜索主纜中的水、粉塵和其他污染物
13.（9分）
（1）①有氣泡產生 ②酚酞溶液（合理即可） Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl
（2）排盡裝置中的空氣，避免Cu2O在潮濕環境下與氧氣反應生成CuO
（3）①吸收混合氣體中的水（或干燥混合氣體）
②（2分）
收集證據 判斷依據
方法1 反應前后A裝置質量 若，則生成的氣體中含碳物質只有CO，若不相等，則生成的氣體中含碳物質不全為CO
方法2 反應前后A、C、D裝置質量 若C、D裝置增加的質量等于，則生成的氣體中含碳物質只有CO，若不相等，則生成的氣體中含碳物質不全為CO
（4）通過對催化劑改良（或添加其他物質），可控制生成物的種類
（5）增加對照組，實驗條件為“光照、納米籠作催化劑”

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