資源簡介

湖南省衡陽市衡南縣衡南縣栗江鎮隆市初級中學2023-2024學年九年級下學期4月期中化學試題
1．（2024九下·衡南期中）我國“十四五規劃”和2035年遠景目標綱要第十一篇是《推動綠色發展，促進人與自然和諧共生》。下列做法不利于實現該目標的是（　　）
A．合理使用化肥農藥 B．深埋處理廢舊電池
C．開發和利用新能源 D．減少塑料袋的使用
2．（2024九下·衡南期中）化學是以實驗為基礎的科學，下列實驗操作正確的是
A．蒸發 B．溶解
C．測定溶液pH D．稀釋濃硫酸
3．（2024九下·衡南期中）“粵繡”是國家級非物質文化遺產，以蠶絲線為繡線。下列與蠶絲同屬天然材料的是（　　）
A．塑料 B．棉花 C．玻璃 D．滌綸
4．（2024九下·衡南期中）生活中的下列做法正確的是
A．海鮮防腐，甲醛浸泡 B．大米霉變，晾曬除霉
C．燃氣泄漏，開燈檢查 D．葷素搭配，平衡膳食
5．（2024九下·衡南期中）化學與生活密切相關。下列有關物質性質與用途的說法錯誤的是（　　）
A．燒堿能中和酸，可用于治療胃酸過多
B．小蘇打受熱分解產生CO2，可用于滅火
C．金具有很好的延展性，可壓成很薄的片
D．鎢熔點很高,可用于制造燈泡中的燈絲
6．（2024九下·衡南期中）利用如圖所示實驗裝置模擬工業煉鐵。下列說法正確的是
A．實驗時應先點燃酒精燈后通CO
B．充分加熱，a處固體由黑色變為紅色
C．b處可用澄清石灰水檢驗生成的CO2
D．可用NaOH溶液吸收尾氣中的CO
7．（2024九下·衡南期中）如表是部分食物的pH，有關說法錯誤的是
食物 蘋果汁 葡萄汁 牛奶 雞蛋清
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.6～8.0
A．蘋果汁和葡萄汁顯酸性 B．牛奶和雞蛋清顯堿性
C．蘋果汁比葡萄汁的酸性強 D．胃酸過多的人應少喝蘋果汁
8．（2024九下·衡南期中）下列各組離子在溶液中能大量共存，并形成無色溶液的是（　　）
A．Na+、Cl-、H+ B．Ca2+、Cl-、
C．Ba2+、H+、 D．、Cu2+、OH-
9．（2024九下·衡南期中）實驗室用4%的H2O2溶液配制2%的H2O2溶液，下列操作不會導致所配溶液濃度偏高的是
A．用量筒量取水時俯視讀數
B．用量筒量取4%的H2O2溶液時仰視讀數
C．往燒杯中加水時有水灑出
D．配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量灑出
10．（2024九下·衡南期中）下列現象的產生只和空氣中的水蒸氣有關的是
A．固體燒堿要密封保存
B．濃硫酸露置在空氣中增重變稀
C．生石灰長期露置在空氣中會變質
D．鐵在潮濕的空氣中會生銹
11．（2024九下·衡南期中）下列根據某些性質區分一些常見物質的方法錯誤的是
A．羊毛和滌綸：灼燒聞氣味
B．硫酸銨和氯化銨：加熟石灰研磨
C．銅片和黃銅片：相互刻畫
D．氯化鈉溶液和鹽酸：紫色石蕊溶液
12．（2024九下·衡南期中） 鈷（Co）的金屬活動性與鐵相似，鈷的化合物相關性質如下、下列預測合理的是
物質 CoO Co（OH）2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性 難溶，灰綠色 固體 難溶，粉紅色 固體 易溶，溶液呈 粉紅色 難溶，粉紅色 固體
A．Co能從MgCl2溶液中置換出Mg
B．CoO能與鹽酸反應得到粉紅色溶液
C．CoCO3能與鹽酸反應生成H2
D．Co（OH）2可由Co與NaOH溶液反應制得
13．（2024九下·衡南期中）化學學科核心素養展現了化學課程對學生發展的重要價值，下列說法錯誤的是
A 化學觀念 構成物質的粒子有原子、分子和離子等
B 科學思維 、、、等都屬于氧化物
C 科學探究與實踐 將土壤樣品與適量的蒸餾水在燒杯中混合，攪拌、靜置，測上層清液的pH，判斷土壤的酸堿性
D 科學態度與責任 減少使用不必要的塑料制品并回收廢棄塑料等，控制“白色污染”
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九下·衡南期中）下列物質間的轉化，通過一步化學反應不能實現的是（　　）
A．CaO→CaCl2→CaCO3 B．C→CO2→CO
C．Cu→CuO→H2O D．NaCl→NaNO3→Na2CO3
15．（2024九下·衡南期中）一定溫度下，向CuCl2溶液中分別加入足量的下列固體，對應圖像能正確反映其變化關系的是
A． B．
C． D．
16．（2024九下·衡南期中）2023年5月28日，C919大型客機成功完成首次商業載客飛行。國產大飛機翱翔藍天，承載著國家意志、民族夢想、人民期盼。
（1）C919的機身采用了第三代鋁鋰合金，鋁鋰合金屬于　 　(填“金屬材料”或“合成材料”)。
（2）飛機起落架是我國自主研發生產的合金鋼。用合金鋼制造起落架主要是利用其　 　(寫一點)和耐腐蝕等性能。
（3）本次航班為旅客提供的餐食有：臘味煲仔飯、三色水果拼盤、牛奶等。米飯中富含的營養素是　 　；青少年可從牛奶中攝入　 　元素以促進骨骼發育。
17．（2024九下·衡南期中）中國航天員在太空中演示了“泡騰片溶于水”實驗，藍色的水球內氣泡滾滾，讓人印象深刻。泡騰片的主要成分如圖。
（1）圖中物質不屬于有機物的是　 　（填化學式）。
（2）維生素C中氫元素與氧元素的質量比為　 　，人體缺乏維生素C會引起　 　。
（3）將泡騰片投入水中，觀察到有大量氣泡產生，主要是因為檸檬酸和 NaHCO3發生反應：，X的化學式為　 　；可用　 　 （填一種）檢驗泡騰片水溶液的酸堿性。
18．（2024九下·衡南期中）溶液在日常生活、工農業生產和科學研究中應用廣泛。
（1）碘酒用于消毒殺菌，其溶劑是　 　（填化學式）。
（2）甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示。
① 圖中P點表示的含義是　 　。
② t1℃時，將丙溶液由N點狀態轉化為M點狀態的方法是　 　。
③ t2℃時，將30g甲物質加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的質量為　 　g。
④ t2℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至t1℃，所得溶液中溶質質量分數由大到小的順序為　 　。
19．（2024九下·衡南期中）圖甲是某同學繪制的關于碳元素的價類二維圖。
（1）寫出a的化學式：　 　。
（2）反應d→e的基本反應類型是　 　。
（3）圖乙是合成水煤氣的反應微觀示意圖，請將該圖補充完整。
（4）價類二維圖中的物質可以相互轉化，請完成下表：
轉化類型 轉化的化學方程式 反應用途
碳元素化合價升高 　 　 工業煉鐵
　 　
碳元素化合價不變 　 　
20．（2024九下·衡南期中）物質王國舉行一場趣味籃球賽。某隊由Zn、HCl、 KOH、 CuSO4和 CaCO3 五名“隊員”組成。一次進攻中，由 Zn “隊員”發球，“隊員”間傳接球（即發生反應），最后由丁“隊員”投籃進球。場上“隊員”位置及傳球路線如圖所示，請回答：
（1）已知丙與丁兩名“隊員”反應生成的氣體會導致溫室效應，該反應的化學方程式為　 　。
（2）丁“隊員”所代表的物質的一種用途是　 　。
（3）甲、乙兩名“隊員”反應的化學方程式為　 　，該反應的現象是　 　。
（4）若把純凈物按單質、氧化物、酸、堿和鹽進行分類，某純凈物X的類別不同于上述五種物質，如果用X替換丁，它也能與丙反應生成一種生活中常用的溶劑，X是　 　（寫一種）。
21．（2024九下·衡南期中）在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，小組同學設計了如圖實驗：（所用金屬大小和稀鹽酸的用量及濃度均相同）
（1）一段時間后，可明顯觀察到實驗B中銅片的現象是　 　，反應的化學方程式是　 　。
（2）甲同學通過觀察　 　（從A、B、C中選擇）中的現象，可以得出鐵和鋅的金屬活動性。
（3）乙同學擬用定量的方法測定金屬與酸反應的速率，設計如圖D，通過測定　 　來刷出金屬與酸反應的速率。
（4）丙同學認為上述實驗方案不足以得出4種金屬活動性順序，需要在上述實驗基礎上，補充實驗E，寫出E中發生反應的化學方程式　 　。最終得出4種金屬活動性由強到弱的順序為　 　。
22．（2024九下·衡南期中）酸、堿、鹽是初中化學常見的三類化合物。
（1）某化學興趣小組做了如圖實驗探究復分解反應發生的條件：
① 甲中發生反應的化學方程式為　 　。
② 小組同學觀察到乙中有氣泡生成，丙中沒有明顯現象，無法判斷反應是否發生。小媛認為可以預先向丙的試管中加入幾滴酚酞，若觀察到　 　，即可判斷氫氧化鈉與鹽酸發生了反應。
③ 小組同學經過綜合分析，得出復分解反應發生的條件是　 　。
（2）粗鹽（主要成分為NaCl）中除含泥沙等難溶性雜質外，還可能含有 CaCl2、 MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質。某同學利用NaOH 溶液、 BaCl2 溶液、Na2CO3溶液進行檢驗：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
I.取適量經初步提純的粗鹽于燒杯中，加水溶解，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應，過濾 有白色沉淀生成 粗 鹽 中 含有 MgCl2
Ⅱ.往實驗Ⅰ的濾液中加入足量的　 　，充分反應，過濾 　 　 粗鹽中含有 CaCl2
Ⅲ.往實驗Ⅱ的濾液中加入足量的　 　，充分反應，過濾 有白色沉淀生成 粗鹽中含有 Na2SO4
① 將表格補充完整。
② 實驗Ⅲ不夠嚴謹，理由是　 　。
③此時，可在實驗Ⅲ所得的沉淀中加入足量　 　（填“稀鹽酸”或“稀硫酸”），若觀察到有氣泡產生且有部分沉淀未溶解，則可驗證 Na2SO4的存在。
④ 該同學欲通過計算檢驗某NaCl樣品中是否含有MgCl2，他取ag樣品充分溶解，滴加AgNO3溶液至不再產生沉淀為止。若產生沉淀的質量不等于　 　（用含a的式子表示）g，則說明樣品中含有MgCl2。
23．（2024九下·衡南期中）向盛有Fe2O3粉末的燒杯中加入過量的稀H2SO4，充分攪拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀與加入NaOH溶液之間的質量關系如圖所示。請回答下列問題：
（1）寫出AB段內反應的化學方程式：_____。
（2）加入NaOH溶液40 g時溶液中存在的溶質是______（寫化學式）。
（3）計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。_____（要求寫出計算過程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知識點】合理使用化肥、農藥；資源綜合利用和新能源開發
【解析】【解答】A、合理使用化肥農藥有利于減少污染，保護環境，故A不符合題意；
B、深埋處理廢舊電池會造成水體和土壤污染，不利于保護環境，故B符合題意；
C、開發和利用新能源可減少化石燃料的使用，有利于保護環境，故C不符合題意；
D、減少塑料袋的使用有利于減少污染，保護環境，故D不符合題意；
故答案為：B。
【分析】推動綠色發展，促進人與自然和諧共生應注重保護環境，減少污染。
2．【答案】A
【知識點】物質的溶解；蒸發與蒸餾操作；溶液的酸堿度測定；稀釋濃硫酸
【解析】【解答】A. 蒸發時玻璃棒要不斷攪拌，使液體受熱均勻，防止液體局部溫度過高而發生飛濺，故正確，符合題意；
B. 固體溶解應在燒杯中進行，故錯誤，不符合題意；
C. 測定溶液pH的方法：將pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量待測液滴到pH試紙上，與標準比色卡對比得出pH，不能直接將pH試紙放在待測液中，防止污染待測液，故錯誤，不符合題意；
D. 稀釋濃硫酸的方法：將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩地注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時擴散，不能將水注入濃硫酸中，防止酸液飛濺，故錯誤，不符合題意。
故答案為：A。
【分析】A、根據蒸發操作的注意事項分析。
B、根據固體溶解應在燒杯中進行分析。
C、根據正確測定溶液pH的方法分析。
D、濃硫酸的稀釋方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。
3．【答案】B
【知識點】有機高分子材料的分類及鑒別
【解析】【解答】A. 塑料 屬于合成材料，故不符合題意；
B. 棉花屬于天然材料，故符合題意；
C. 玻璃屬于無機非金屬材料，故不符合題意；
D. 滌綸屬于合成材料，故不符合題意；
故答案為：B。
【分析】棉花屬于天然材料。
4．【答案】D
【知識點】有害化學物質的性質與人體健康；均衡營養與健康；易燃物和易爆物安全知識
【解析】【解答】A. 甲醛有毒，對人體健康有害，因此不能用甲醛浸泡海鮮防腐，故錯誤，不符合題意；
B. 霉變的大米中含有黃曲霉毒素，晾曬除霉后也不能食用，故錯誤，不符合題意；
C. 燃氣泄漏不能開燈檢查，以防止發生爆炸，應先打開門窗通風換氣，故錯誤，不符合題意；
D. 葷素搭配，平衡膳食，有利于身體健康，故正確，符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據甲醛有毒，對人體健康有害分析。
B、根據霉變的大米中含有黃曲霉毒素分析。
C、根據燃氣具有可燃性，泄漏不能開燈檢查，以防止發生爆炸分析。
D、根據葷素搭配，平衡膳食分析。
5．【答案】A
【知識點】常見金屬的特性及其應用；常見堿的特性和用途
【解析】【解答】A. 燒堿能中和酸，但燒堿具有強腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，符合題意；
B. 二氧化碳不支持燃燒且密度比空氣大，小蘇打受熱分解產生CO2，可用于滅火 ，不符合題意；
C. 金具有很好的延展性，可壓成很薄的片 ，不符合題意；
D. 鎢熔點很高，可用于制造燈泡中的燈絲，不符合題意；
故答案為：A
【分析】A、根據燒堿具有強腐蝕性分析；
B、根據二氧化碳不支持燃燒且密度比空氣大分析；
C、根據金的延展性分析；
D、根據鎢的高熔點性分析。
6．【答案】C
【知識點】一氧化碳還原氧化鐵；二氧化碳的檢驗和驗滿；一氧化碳的化學性質
【解析】【解答】A、CO是可燃性氣體，裝置內有空氣，點燃不純的CO易發生爆炸，所以實驗時要先通CO排出管內空氣，再點燃酒精燈，不符合題意；
B、a處氧化鐵和一氧化碳在加熱條件下生成鐵和二氧化碳，可觀察到固體有紅色變為黑色，不符合題意；
C、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水，符合題意；
D、一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應，不能用氫氧化鈉溶液吸收CO，不符合題意。
故答案為：C
【分析】A、根據點燃不純的CO易發生爆炸分析；
B、根據一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳分析；
C、根據二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁分析；
D、根據一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應分析。
7．【答案】B
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】A. 蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，故正確，不符合題意；
B. 牛奶的pH小于7，顯酸性，雞蛋清的pH大于7，顯堿性，故錯誤，符合題意；
C. 蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，但蘋果汁的pH更小，酸性更強，故正確，不符合題意；
D. 因為蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，所以胃酸過多的人應少飲葡萄汁和蘋果汁，故正確，不符合題意；
故答案為：B。
【分析】溶液的pH等于7時，呈中性；溶液的pH大于7時，呈堿性；溶液的pH小于7時，呈酸性。溶液的pH小于7時，隨著pH的減小酸性增強。
8．【答案】A
【知識點】離子或物質的共存問題
【解析】【解答】A. Na+、Cl-、H+三種離子在溶液中不能結合生成沉淀、氣體或水，三種離子能夠在同一溶液中共存，且溶液呈無色，故符合題意；
B. 該組離子中的Ca2+與能夠在溶液中結合生成碳酸鈣沉淀，不能在同一溶液中共存，故不符合題意；
C. 該組離子中的Ba2+與在溶液中結合生成硫酸鋇沉淀，不能在同一溶液在共存，故不符合題意；
D. 該組離子中的與OH-在溶液中能夠結合生成氨氣和水，不能在同一溶液在共存，故不符合題意，
故答案為：A。
【分析】所謂離子共存實質上就是看離子間是否發生反應。若離子在溶液中發生反應，生成氣體，或沉淀，或水，就不能共存。
鐵鹽溶液顯黃色，亞鐵鹽溶液顯淺綠色，銅鹽溶液顯藍色。
9．【答案】D
【知識點】溶液的組成及特點；一定溶質質量分數的溶液的配制；實驗數據處理或者誤差分析的探究
【解析】【解答】A. 用量筒量取水時俯視讀數，會造成實際取水的體積偏小，即水的質量偏小，根據，會導致所配溶液濃度偏高，故不符合題意；
B. 用量筒量取4%的H2O2溶液時仰視讀數，會造成實際量取4%的H2O2溶液體積偏大，即4%的H2O2溶液質量偏大，根據，會導致所配溶液濃度偏高，故不符合題意；
C. 往燒杯中加水時有水灑出，會造成水的質量偏小，根據，會導致所配溶液濃度偏高，故不符合題意；
D. 溶液具有均一性，所以配制好的溶液在裝入試劑瓶中時有少量灑出，不會影響所配溶液的濃度，故符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據用量筒量取水時俯視讀數，會造成實際取水的體積偏小，即水的質量偏小，進行分析。
B、根據用量筒量取4%的H2O2溶液時仰視讀數，會造成實際量取4%的H2O2溶液體積偏大，即4%的H2O2溶液質量偏大，進行分析。
C、根據往燒杯中加水時有水灑出，會造成水的質量偏小，進行分析。
D、根據溶液具有均一性分析。
10．【答案】B
【知識點】金屬銹蝕的條件及其防護；空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法；生石灰的性質與用途
【解析】【解答】A、固體燒堿會吸收空氣中的與水蒸氣而潮解，同時和二氧化碳反應生成碳酸鈉，故需要密封保存，不符合題意；
B、濃硫酸具有吸水性，會吸收空氣中的水蒸氣使溶劑變多，溶質的質量分數減小，符合題意；
C、生石灰在空氣中放置太久與水反應生成氫氧化鈣，溶液又會空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，不符合題意；
D、鐵在潮濕的空氣中會生銹，是因為鐵與空氣中的水分和氧氣接觸，發生化學反應而生銹，故不符合題意。
故答案為：B.
【分析】A、根據固體燒堿為氫氧化鈉，氫氧化鈉會吸水、又會與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水來解答；
B、根據濃硫酸具有吸水性來解答；
C、根據氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣來解答；
D、根據鐵與氧氣和水反應生成鐵銹來解答。
11．【答案】B
【知識點】合金與合金的性質；酸堿指示劑的性質及應用；化肥的簡易鑒別；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別
【解析】【解答】A. 灼燒聞氣味，產生燒焦羽毛氣味的是羊毛，產生特殊氣味的是滌綸，可以鑒別，故正確，不符合題意；
B. 硫酸銨和氯化銨均屬于銨態氮肥，加熟石灰研磨均會產生有刺激性氣味的氣體，不能鑒別，故錯誤，符合題意；
C. 黃銅片的硬度大于銅片，可用相互刻畫的方法鑒別銅片和黃銅片，劃痕明顯的是銅片，可以鑒別，故正確，不符合題意；
D. 氯化鈉溶液呈中性，鹽酸呈酸性，兩種分別滴入紫色石蕊溶液，無明顯變化的是氯化鈉溶液，變紅色的是鹽酸，故正確，不符合題意；
故答案為：B。
【解答】A、根據灼燒聞氣味，產生燒焦羽毛氣味的是羊毛，產生特殊氣味的是滌綸分析。
B、根據硫酸銨和氯化銨均屬于銨態氮肥，加堿研磨均會產生有刺激性氣味的氣體，進行分析。
C、根據黃銅片的硬度大于銅片分析。
D、根據氯化鈉溶液呈中性，鹽酸呈酸性分析。
12．【答案】B
【知識點】金屬的化學性質；實驗探究物質的性質或變化規律
【解析】【解答】A. 根據 鈷（Co）的金屬活動性與鐵相似， Co不能從MgCl2溶液中置換出Mg，故不合理；
B. CoO能與鹽酸反應生成氯化鈷和水，會得到粉紅色溶液， 故合理；
C. CoCO3能與鹽酸反應生成氯化鈷、二氧化碳和水， 故不合理；
D. Co（OH）2難溶，不可由Co與NaOH溶液反應制得，故不合理；
故答案為：B。
【分析】根據題意，鈷（Co）的金屬活動性與鐵相似，結合表格里的信息分析。
13．【答案】B
【知識點】基礎知識點歸納
【解析】【解答】A. 構成物質的基本粒子有分子、原子、離子等，故A正確，不符合題意；
B. 氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，所以CO2、SO3、Fe2O3 等都屬于氧化物，而 C6H12O6 是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故B錯誤，符合題意；
C. 將土壤樣品與適量的蒸餾水在燒杯中混合，攪拌、靜置，測上層清液的pH，判斷土壤的酸堿性，若pH＜7說明土壤顯酸性，若pH=7說明土壤顯中性，若pH＞7說明土壤顯堿性，故C正確，不符合題意；
D. 大量的廢棄塑料帶來的污染稱為白色污染，減少使用不必要的塑料制品并回收廢棄塑料等，可控制“白色污染”，故D正確，不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、根據構成物質的基本粒子分析。
B、根據氧化物的概念分析。
C、根據測上層清液的pH，判斷土壤的酸堿性分析。
D、根據白色污染的來源分析。
14．【答案】D
【知識點】酸的化學性質；鹽的化學性質；復分解反應及其應用；物質的相互轉化和制備
【解析】【解答】A、氧化鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，能一般實現，不符合題意；
B、碳完全燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，能一步實現，不符合題意；
C、銅與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，能一步實現，不符合題意；
D、氯化鈉能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉不能一步轉化為碳酸鈉，不能一步實現，符合題意。
故答案為：D.
【分析】A、根據氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀來解答；
B、根據碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和與碳在高溫下反應生成一氧化碳來解答；
C、根據銅和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅和酸反應生成鹽和水來解答；
D、根據氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉不與其它物質反應來解答。
15．【答案】B
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；鹽的化學性質；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A、向CuCl2溶液繼續加入向CuCl2，隨氯化銅的溶解，溶質質量分數在原有基礎上增大，直到溶液達到飽和，溶質質量分數不再改變，不符合題意；
B、氯化銅和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸銅，沉淀的質量隨硝酸銀的增加從0開始增加，直到反應結束保持不變，符合題意；
C、氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，，由化學方程式可知，每80份質量的氫氧化鈉反應生成98份質量的氫氧化銅沉淀，所以溶液的質量隨氫氧化鈉的增加而減少，但不會減到0，不符合題意；
D、由方程式可知，剩余固體質量隨鋅的質量增加而減少，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質之間量的關系，結合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質量的變化，縱坐標表示的物質的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉折點是否符合題意。
16．【答案】（1）金屬材料
（2）硬度大（合理即可）
（3）糖類；鈣
【知識點】合金與合金的性質；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；生命活動與六大營養素
【解析】【解答】（1）鋁鋰合金屬于金屬材料。
（2）用合金鋼制造起落架主要是利用其強度高和耐腐蝕等性能，在受到沖擊或振動時不易斷裂，不易被腐蝕。
（3）米飯中富含淀粉、淀粉屬于糖類；鈣是組成骨骼和牙齒的重要元素可以促進骨骼的生長和發育，所以青少年可從牛奶中攝入鈣元素以促進骨骼發育。
【分析】（1）根據純金屬、合金屬于金屬材料來解答；
（2）根據合金的特性是熔點低、硬度大、耐腐蝕來解答；
（3）人體中的營養素有水、無機鹽、蛋白質、維生素、糖類和油脂，而大米、玉米和小麥是糖類室溫，鈣元素促進人體骨骼的發育來解答。
17．【答案】（1）
（2）1：12；壞血病
（3）；pH試紙
【知識點】人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；溶液的酸堿度測定；化學式的相關計算；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】（1）圖中物質不屬于有機物的是碳酸氫鈉（），碳酸氫鈉由金屬離子和酸根離子構成，屬于鹽。
（2）維生素C中氫元素與氧元素的質量比=；人體缺乏維生素C會引起壞血病。
（3）根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子種類、數目不變，由化學方程式可知，化學方程式左邊有3個鈉原子、11個氫原子、9個碳原子、16個氧原子，化學方程式右邊有3個鈉原子、6個碳原子、11個氫原子、10個氧原子和3個X分子，故3個X分子中有3個碳原子和6個氧原子，則1個X分子中有1個碳原子和2個氧原子，故X的化學式為；可用pH試紙檢驗泡騰片水溶液的酸堿性。
【分析】（1）碳酸氫鈉由金屬離子和酸根離子構成，屬于鹽。
（2）在化學式中，元素的質量比等于元素的相對原子質量與原子個數的乘積之比。
人體缺乏維生素C會引起壞血病。
（3）根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子種類、數目不變，分析X 的化學式。
根據pH試紙的用途分析。
18．【答案】（1）
（2）在20℃時甲、丙的溶解度相等；加溶質丙；75；乙＞丙＞甲
【知識點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數及相關計算；化學式的書寫及意義
【解析】【解答】（1）碘酒用于消毒殺菌，其溶劑是酒精，化學式為。（2）① 由溶解度曲線圖可知， P點表示的含義是在20℃時甲、丙的溶解度相等；
②由溶解度曲線圖可知，N點表示t1℃時丙的不飽和溶液，M點表示t1℃時丙的飽和溶液，故 t1℃時將丙溶液由N點狀態轉化為M點狀態的方法是恒溫蒸發溶劑溫度或加溶質丙；
③ 由溶解度曲線圖可知，t2℃時甲的溶解度為50g，則 t2℃時將30g甲物質加入50g水中最多能溶解25g，故所得溶液的質量為；
④ 由溶解度曲線圖可知，甲、乙的溶解度隨溫度升高而增大，丙的溶解度隨溫度升高而減小，t2℃時將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至t1℃，則甲、乙的飽和溶液仍為飽和溶液，但溶質質量分數變為t1℃時飽和溶液的溶質質量分數，而丙的飽和溶液變為不飽和溶液，溶質質量分數不變仍為t2℃時飽和溶液的溶質質量分數，因此所得溶液中溶質質量分數由大到小的順序為乙＞丙＞甲。
【分析】（1）碘酒中溶劑是酒精。
（2）溶解度曲線上的點有三個方面的作用：根據已知溫度查出有關物質的溶解度；根據物質的溶解度查出對應的溫度；比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。
19．【答案】（1）CH4
（2）化合反應
（3）
（4）；；可用于治療胃酸過多
【知識點】常用鹽的用途；化合價規律和原則；化學方程式的書寫與配平；微粒觀點及模型圖的應用
【解析】【解答】（1）由圖甲可知，a是碳元素化合價為-4價的氫化物，氫元素的化合價為+1價，故a的化學式為CH4。
（2）由圖甲可知，d是碳元素化合價為+4價的氧化物，e是碳元素化合價為+4價的酸，則d的化學式為CO2，e的化學式為H2CO3，故反應d→e表示為二氧化碳與水反應生成碳酸，該反應符合“多變一”，屬于化合反應。（3）由質量守恒定律化學反應前后原子的種類及數目不變可知，該反應中方框內的微粒是一個氫分子，表示為。
（4）工業煉鐵中，涉及到碳元素化合價升高的化學方程式有：、；
由化學方程式可知，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，胃酸主要成分是鹽酸，因此可用于治療胃酸過多。
【分析】（1）根據圖甲可知，a是碳元素化合價為-4價的氫化物，氫元素的化合價為+1價，在化合物中元素的正負化合價代數和為零，進行分析。
（2）根據圖甲可知，d是碳元素化合價為+4價的氧化物，為二氧化碳；e是碳元素化合價為+4價的酸，為碳酸，二氧化碳與水反應生成碳酸，結合化合反應，進行分析。
（3）質量守恒定律化學反應前后原子的種類及數目不變，進行分析。
（4）工業煉鐵中，碳完全燃燒會生成二氧化碳，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳。
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，胃酸主要成分是鹽酸。
20．【答案】（1）
（2）用作建筑材料
（3）；產生藍色沉淀，溶液由藍色逐漸變為無色
（4）氧化銅
【知識點】常用鹽的用途；鹽的化學性質；化學方程式的書寫與配平；物質的簡單分類
【解析】【解答】（1）丙與丁兩名“隊員”反應生成的氣體會導致溫室效應，該氣體為二氧化碳，則發生的反應是鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式為。
（2）由第（1）小問可知，丙與丁分別為鹽酸、碳酸鈣其中的一種，鋅能與鹽酸、硫酸銅反應，故甲為硫酸銅，乙能與甲（硫酸銅）、丙發生反應，則乙為氫氧化鉀，丙為鹽酸，丁為碳酸鈣，則丁“隊員”所代表的物質的用途有用作建筑材料、作補鈣劑等。（3）由第（2）小問可知，甲、乙兩名“隊員”所代表的物質分別是硫酸銅、氫氧化鉀，則硫酸銅與氫氧化鉀反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，反應的化學方程式為；該反應的現象是產生藍色沉淀，溶液由藍色逐漸變為無色。
（4）若把純凈物按單質、氧化物、酸、堿和鹽進行分類，某純凈物X的類別不同于上述五種物質，即不同于單質、酸、堿、鹽，則純凈物X的類別為氧化物，如果用X替換丁（碳酸鈣），它也能與丙（鹽酸）反應生成一種生活中常用的溶劑（水），則X可以是氧化銅。
【分析】（1）大量二氧化碳氣體會導致溫室效應。
鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水。
（2）根據第（1）小問，丙與丁分別為鹽酸、碳酸鈣其中的一種，鋅能與鹽酸、硫酸銅反應，故甲為硫酸銅，乙能與甲（硫酸銅）、丙發生反應，則乙為氫氧化鉀，丙為鹽酸，丁為碳酸鈣，進行分析。
（3）根據第（2）小問可知，甲、乙兩名“隊員”所代表的物質分別是硫酸銅、氫氧化鉀，則硫酸銅與氫氧化鉀反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，進行分析。
（4）氧化銅與鹽酸反應生成水和氯化銅。
21．【答案】（1）銅片表面析出銀白色物質；
（2）AC
（3）相同時間內產生氣體的體積（或收集相同體積的氣體所需時間）
（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；鋅鐵銅銀
【知識點】金屬的化學性質；化學方程式的書寫與配平；金屬活動性的探究
【解析】【解答】（1）銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，故一段時間后，可明顯觀察到實驗B的現象是：銅片表面析出銀白色固體，溶液由無色變為藍色，該反應的化學方程式為： Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 。（2）將相同形狀和大小的鐵片和鋅片與相同的稀鹽酸反應，可根據產生氣泡的速率快慢來比較鋅和鐵的金屬活動性，速率越快，說明越活潑，故選AC。
（3）可通過測定相同時間內產生氣體的體積或收集相同體積的氣體所需時間來確定，相同時間內產生氣體的體積越大，收集相同體積的氣體所需時間越短，說明反應速率越快。（4）將相同形狀和大小的鐵片和鋅片與相同的稀鹽酸反應，鋅片反應速率快，說明鋅比鐵活潑，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明銅比銀活潑，但是無法驗證，鐵、銅的金屬活動性順序，故金屬X可以是鐵，Y溶液可以是硫酸銅溶液，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，觀察到有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑，得出金屬活動性由強到弱的順序為：鋅、鐵、銅、銀。
【分析】（1）銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀。
（2）根據產生氣泡的速率快慢來比較鋅和鐵的金屬活動性，速率越快，說明越活潑，進行分析。
（3）根據相同時間內產生氣體的體積越大，收集相同體積的氣體所需時間越短，說明反應速率越快，進行分析。
（4）銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀。
鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。
根據金屬的活動性順序可知，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
22．【答案】（1）；溶液由紅色變為無色；有沉淀或氣體或水生成
（2）Na2CO3溶液；有白色沉淀生成；BaCl2 溶液；實驗Ⅱ的濾液中含有過量的碳酸鈉，白色沉淀可能是碳酸鈉與氯化鋇反應生成的碳酸鋇；稀鹽酸；
【知識點】粗鹽提純；復分解反應及其應用；化學方程式的書寫與配平；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）① 甲中發生的反應是氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學方程式為；
② 小組同學觀察到乙中有氣泡生成，丙中沒有明顯現象，無法判斷反應是否發生；小媛認為可以預先向丙的試管中加入幾滴酚酞，氫氧化鈉溶液顯堿性能使酚酞變紅，若觀察到溶液由紅色變為無色，即可判斷氫氧化鈉與鹽酸發生了反應；
③復分解反應發生的條件是有沉淀或氣體或水生成。
（2）①實驗Ⅱ中得到的實驗結論為粗鹽中含有CaCl2，則往實驗Ⅰ的濾液中加入足量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，實驗現象為有白色沉淀生成，說明粗鹽中含有CaCl2；
實驗Ⅲ中得到的實驗結論為粗鹽中含有Na2SO4，則往實驗Ⅱ的濾液中加入足量的氯化鋇溶液，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，實驗現象為有白色沉淀生成，說明粗鹽中含有Na2SO4；
②實驗Ⅲ不夠嚴謹，理由是實驗Ⅱ的濾液中含有過量的碳酸鈉，白色沉淀可能是碳酸鈉與氯化鋇反應生成的碳酸鋇；
③硫酸鋇沉淀不溶于酸，碳酸鋇沉淀能與酸反應生成二氧化碳氣體，因此可在實驗Ⅲ所得的沉淀中加入足量稀鹽酸，若觀察到有氣泡產生且有部分沉淀未溶解，則可驗證 Na2SO4的存在，不選用稀硫酸是因為稀硫酸與碳酸鋇反應能生成硫酸鋇沉淀會影響硫酸鈉的驗證；
④該同學欲通過計算檢驗某NaCl樣品中是否含有MgCl2，取ag樣品充分溶解，滴加AgNO3溶液至不再產生沉淀為止，
設ag氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀的質量為x，
若產生沉淀的質量不等于g，則說明樣品中含有MgCl2。
【分析】（1）① 氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉。
② 根據氫氧化鈉溶液顯堿性能使酚酞變紅，氯化鈉溶液顯中性，中性溶液不能酚酞變色，進行分析。
③ 根據復分解反應發生的條件是有沉淀或氣體或水生成分析。
（2）①碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。
氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉。
②碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。
③硫酸鋇沉淀不溶于酸，碳酸鋇沉淀能與酸反應生成二氧化碳氣體。
根據稀硫酸與碳酸鋇反應能生成硫酸鋇沉淀會影響硫酸鈉的驗證，進行分析。
④根據該同學欲通過計算檢驗某NaCl樣品中是否含有MgCl2，取ag樣品充分溶解，滴加AgNO3溶液至不再產生沉淀為止，結合化學方程式，進行計算。
先設未知數，正確寫出氯化鈉與硝酸銀反應的化學方程式；再找準有關物質，已知量是氯化鈉的質量，未知量是生成氯化銀的質量；列比例式計算。
23．【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）Na2SO4、Fe2(SO4)3
（3）15%
【知識點】酸的化學性質；中和反應及其應用；鹽的化學性質；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）硫酸鐵和硫酸的混合物中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先與硫酸反應，硫酸反應完全后，氫氧化鈉與硫酸鐵反應，所以AB段內反應的化學方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）加入NaOH溶液40g時，此時硫酸恰好完全反應，而硫酸鐵沒有開始反應，溶液中存在的溶質是生成的硫酸鈉和尚未反應的硫酸鐵，對應的化學式為Na2SO4、Fe2(SO4)3。故填：Na2SO4、Fe2(SO4)3
（3）設與Fe2(SO4)3反應的NaOH的質量為x。
NaOH溶液的溶質質量分數為；故填：15%
【分析】 （1）根據硫酸鐵和硫酸的混合物中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先與硫酸反應，硫酸反應完全后，氫氧化鈉與硫酸鐵反應，所以AB 的反應為硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，進行分析。
（2）根據加入NaOH溶液40g時，此時硫酸恰好完全反應，而硫酸鐵沒有開始反應，分析溶液中存在的溶質。
（3）先設未知數，正確寫出硫酸鐵與氫氧化鈉化學方程式；再找準有關物質，已知量是氫氧化鐵的質量，未知量是氫氧化鈉的質量；列比例式計算。
根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
1 / 1湖南省衡陽市衡南縣衡南縣栗江鎮隆市初級中學2023-2024學年九年級下學期4月期中化學試題
1．（2024九下·衡南期中）我國“十四五規劃”和2035年遠景目標綱要第十一篇是《推動綠色發展，促進人與自然和諧共生》。下列做法不利于實現該目標的是（　　）
A．合理使用化肥農藥 B．深埋處理廢舊電池
C．開發和利用新能源 D．減少塑料袋的使用
【答案】B
【知識點】合理使用化肥、農藥；資源綜合利用和新能源開發
【解析】【解答】A、合理使用化肥農藥有利于減少污染，保護環境，故A不符合題意；
B、深埋處理廢舊電池會造成水體和土壤污染，不利于保護環境，故B符合題意；
C、開發和利用新能源可減少化石燃料的使用，有利于保護環境，故C不符合題意；
D、減少塑料袋的使用有利于減少污染，保護環境，故D不符合題意；
故答案為：B。
【分析】推動綠色發展，促進人與自然和諧共生應注重保護環境，減少污染。
2．（2024九下·衡南期中）化學是以實驗為基礎的科學，下列實驗操作正確的是
A．蒸發 B．溶解
C．測定溶液pH D．稀釋濃硫酸
【答案】A
【知識點】物質的溶解；蒸發與蒸餾操作；溶液的酸堿度測定；稀釋濃硫酸
【解析】【解答】A. 蒸發時玻璃棒要不斷攪拌，使液體受熱均勻，防止液體局部溫度過高而發生飛濺，故正確，符合題意；
B. 固體溶解應在燒杯中進行，故錯誤，不符合題意；
C. 測定溶液pH的方法：將pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量待測液滴到pH試紙上，與標準比色卡對比得出pH，不能直接將pH試紙放在待測液中，防止污染待測液，故錯誤，不符合題意；
D. 稀釋濃硫酸的方法：將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩地注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時擴散，不能將水注入濃硫酸中，防止酸液飛濺，故錯誤，不符合題意。
故答案為：A。
【分析】A、根據蒸發操作的注意事項分析。
B、根據固體溶解應在燒杯中進行分析。
C、根據正確測定溶液pH的方法分析。
D、濃硫酸的稀釋方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。
3．（2024九下·衡南期中）“粵繡”是國家級非物質文化遺產，以蠶絲線為繡線。下列與蠶絲同屬天然材料的是（　　）
A．塑料 B．棉花 C．玻璃 D．滌綸
【答案】B
【知識點】有機高分子材料的分類及鑒別
【解析】【解答】A. 塑料 屬于合成材料，故不符合題意；
B. 棉花屬于天然材料，故符合題意；
C. 玻璃屬于無機非金屬材料，故不符合題意；
D. 滌綸屬于合成材料，故不符合題意；
故答案為：B。
【分析】棉花屬于天然材料。
4．（2024九下·衡南期中）生活中的下列做法正確的是
A．海鮮防腐，甲醛浸泡 B．大米霉變，晾曬除霉
C．燃氣泄漏，開燈檢查 D．葷素搭配，平衡膳食
【答案】D
【知識點】有害化學物質的性質與人體健康；均衡營養與健康；易燃物和易爆物安全知識
【解析】【解答】A. 甲醛有毒，對人體健康有害，因此不能用甲醛浸泡海鮮防腐，故錯誤，不符合題意；
B. 霉變的大米中含有黃曲霉毒素，晾曬除霉后也不能食用，故錯誤，不符合題意；
C. 燃氣泄漏不能開燈檢查，以防止發生爆炸，應先打開門窗通風換氣，故錯誤，不符合題意；
D. 葷素搭配，平衡膳食，有利于身體健康，故正確，符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據甲醛有毒，對人體健康有害分析。
B、根據霉變的大米中含有黃曲霉毒素分析。
C、根據燃氣具有可燃性，泄漏不能開燈檢查，以防止發生爆炸分析。
D、根據葷素搭配，平衡膳食分析。
5．（2024九下·衡南期中）化學與生活密切相關。下列有關物質性質與用途的說法錯誤的是（　　）
A．燒堿能中和酸，可用于治療胃酸過多
B．小蘇打受熱分解產生CO2，可用于滅火
C．金具有很好的延展性，可壓成很薄的片
D．鎢熔點很高,可用于制造燈泡中的燈絲
【答案】A
【知識點】常見金屬的特性及其應用；常見堿的特性和用途
【解析】【解答】A. 燒堿能中和酸，但燒堿具有強腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，符合題意；
B. 二氧化碳不支持燃燒且密度比空氣大，小蘇打受熱分解產生CO2，可用于滅火 ，不符合題意；
C. 金具有很好的延展性，可壓成很薄的片 ，不符合題意；
D. 鎢熔點很高，可用于制造燈泡中的燈絲，不符合題意；
故答案為：A
【分析】A、根據燒堿具有強腐蝕性分析；
B、根據二氧化碳不支持燃燒且密度比空氣大分析；
C、根據金的延展性分析；
D、根據鎢的高熔點性分析。
6．（2024九下·衡南期中）利用如圖所示實驗裝置模擬工業煉鐵。下列說法正確的是
A．實驗時應先點燃酒精燈后通CO
B．充分加熱，a處固體由黑色變為紅色
C．b處可用澄清石灰水檢驗生成的CO2
D．可用NaOH溶液吸收尾氣中的CO
【答案】C
【知識點】一氧化碳還原氧化鐵；二氧化碳的檢驗和驗滿；一氧化碳的化學性質
【解析】【解答】A、CO是可燃性氣體，裝置內有空氣，點燃不純的CO易發生爆炸，所以實驗時要先通CO排出管內空氣，再點燃酒精燈，不符合題意；
B、a處氧化鐵和一氧化碳在加熱條件下生成鐵和二氧化碳，可觀察到固體有紅色變為黑色，不符合題意；
C、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水，符合題意；
D、一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應，不能用氫氧化鈉溶液吸收CO，不符合題意。
故答案為：C
【分析】A、根據點燃不純的CO易發生爆炸分析；
B、根據一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳分析；
C、根據二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁分析；
D、根據一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應分析。
7．（2024九下·衡南期中）如表是部分食物的pH，有關說法錯誤的是
食物 蘋果汁 葡萄汁 牛奶 雞蛋清
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.6～8.0
A．蘋果汁和葡萄汁顯酸性 B．牛奶和雞蛋清顯堿性
C．蘋果汁比葡萄汁的酸性強 D．胃酸過多的人應少喝蘋果汁
【答案】B
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】A. 蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，故正確，不符合題意；
B. 牛奶的pH小于7，顯酸性，雞蛋清的pH大于7，顯堿性，故錯誤，符合題意；
C. 蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，但蘋果汁的pH更小，酸性更強，故正確，不符合題意；
D. 因為蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，所以胃酸過多的人應少飲葡萄汁和蘋果汁，故正確，不符合題意；
故答案為：B。
【分析】溶液的pH等于7時，呈中性；溶液的pH大于7時，呈堿性；溶液的pH小于7時，呈酸性。溶液的pH小于7時，隨著pH的減小酸性增強。
8．（2024九下·衡南期中）下列各組離子在溶液中能大量共存，并形成無色溶液的是（　　）
A．Na+、Cl-、H+ B．Ca2+、Cl-、
C．Ba2+、H+、 D．、Cu2+、OH-
【答案】A
【知識點】離子或物質的共存問題
【解析】【解答】A. Na+、Cl-、H+三種離子在溶液中不能結合生成沉淀、氣體或水，三種離子能夠在同一溶液中共存，且溶液呈無色，故符合題意；
B. 該組離子中的Ca2+與能夠在溶液中結合生成碳酸鈣沉淀，不能在同一溶液中共存，故不符合題意；
C. 該組離子中的Ba2+與在溶液中結合生成硫酸鋇沉淀，不能在同一溶液在共存，故不符合題意；
D. 該組離子中的與OH-在溶液中能夠結合生成氨氣和水，不能在同一溶液在共存，故不符合題意，
故答案為：A。
【分析】所謂離子共存實質上就是看離子間是否發生反應。若離子在溶液中發生反應，生成氣體，或沉淀，或水，就不能共存。
鐵鹽溶液顯黃色，亞鐵鹽溶液顯淺綠色，銅鹽溶液顯藍色。
9．（2024九下·衡南期中）實驗室用4%的H2O2溶液配制2%的H2O2溶液，下列操作不會導致所配溶液濃度偏高的是
A．用量筒量取水時俯視讀數
B．用量筒量取4%的H2O2溶液時仰視讀數
C．往燒杯中加水時有水灑出
D．配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量灑出
【答案】D
【知識點】溶液的組成及特點；一定溶質質量分數的溶液的配制；實驗數據處理或者誤差分析的探究
【解析】【解答】A. 用量筒量取水時俯視讀數，會造成實際取水的體積偏小，即水的質量偏小，根據，會導致所配溶液濃度偏高，故不符合題意；
B. 用量筒量取4%的H2O2溶液時仰視讀數，會造成實際量取4%的H2O2溶液體積偏大，即4%的H2O2溶液質量偏大，根據，會導致所配溶液濃度偏高，故不符合題意；
C. 往燒杯中加水時有水灑出，會造成水的質量偏小，根據，會導致所配溶液濃度偏高，故不符合題意；
D. 溶液具有均一性，所以配制好的溶液在裝入試劑瓶中時有少量灑出，不會影響所配溶液的濃度，故符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據用量筒量取水時俯視讀數，會造成實際取水的體積偏小，即水的質量偏小，進行分析。
B、根據用量筒量取4%的H2O2溶液時仰視讀數，會造成實際量取4%的H2O2溶液體積偏大，即4%的H2O2溶液質量偏大，進行分析。
C、根據往燒杯中加水時有水灑出，會造成水的質量偏小，進行分析。
D、根據溶液具有均一性分析。
10．（2024九下·衡南期中）下列現象的產生只和空氣中的水蒸氣有關的是
A．固體燒堿要密封保存
B．濃硫酸露置在空氣中增重變稀
C．生石灰長期露置在空氣中會變質
D．鐵在潮濕的空氣中會生銹
【答案】B
【知識點】金屬銹蝕的條件及其防護；空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法；生石灰的性質與用途
【解析】【解答】A、固體燒堿會吸收空氣中的與水蒸氣而潮解，同時和二氧化碳反應生成碳酸鈉，故需要密封保存，不符合題意；
B、濃硫酸具有吸水性，會吸收空氣中的水蒸氣使溶劑變多，溶質的質量分數減小，符合題意；
C、生石灰在空氣中放置太久與水反應生成氫氧化鈣，溶液又會空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，不符合題意；
D、鐵在潮濕的空氣中會生銹，是因為鐵與空氣中的水分和氧氣接觸，發生化學反應而生銹，故不符合題意。
故答案為：B.
【分析】A、根據固體燒堿為氫氧化鈉，氫氧化鈉會吸水、又會與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水來解答；
B、根據濃硫酸具有吸水性來解答；
C、根據氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣來解答；
D、根據鐵與氧氣和水反應生成鐵銹來解答。
11．（2024九下·衡南期中）下列根據某些性質區分一些常見物質的方法錯誤的是
A．羊毛和滌綸：灼燒聞氣味
B．硫酸銨和氯化銨：加熟石灰研磨
C．銅片和黃銅片：相互刻畫
D．氯化鈉溶液和鹽酸：紫色石蕊溶液
【答案】B
【知識點】合金與合金的性質；酸堿指示劑的性質及應用；化肥的簡易鑒別；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別
【解析】【解答】A. 灼燒聞氣味，產生燒焦羽毛氣味的是羊毛，產生特殊氣味的是滌綸，可以鑒別，故正確，不符合題意；
B. 硫酸銨和氯化銨均屬于銨態氮肥，加熟石灰研磨均會產生有刺激性氣味的氣體，不能鑒別，故錯誤，符合題意；
C. 黃銅片的硬度大于銅片，可用相互刻畫的方法鑒別銅片和黃銅片，劃痕明顯的是銅片，可以鑒別，故正確，不符合題意；
D. 氯化鈉溶液呈中性，鹽酸呈酸性，兩種分別滴入紫色石蕊溶液，無明顯變化的是氯化鈉溶液，變紅色的是鹽酸，故正確，不符合題意；
故答案為：B。
【解答】A、根據灼燒聞氣味，產生燒焦羽毛氣味的是羊毛，產生特殊氣味的是滌綸分析。
B、根據硫酸銨和氯化銨均屬于銨態氮肥，加堿研磨均會產生有刺激性氣味的氣體，進行分析。
C、根據黃銅片的硬度大于銅片分析。
D、根據氯化鈉溶液呈中性，鹽酸呈酸性分析。
12．（2024九下·衡南期中） 鈷（Co）的金屬活動性與鐵相似，鈷的化合物相關性質如下、下列預測合理的是
物質 CoO Co（OH）2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性 難溶，灰綠色 固體 難溶，粉紅色 固體 易溶，溶液呈 粉紅色 難溶，粉紅色 固體
A．Co能從MgCl2溶液中置換出Mg
B．CoO能與鹽酸反應得到粉紅色溶液
C．CoCO3能與鹽酸反應生成H2
D．Co（OH）2可由Co與NaOH溶液反應制得
【答案】B
【知識點】金屬的化學性質；實驗探究物質的性質或變化規律
【解析】【解答】A. 根據 鈷（Co）的金屬活動性與鐵相似， Co不能從MgCl2溶液中置換出Mg，故不合理；
B. CoO能與鹽酸反應生成氯化鈷和水，會得到粉紅色溶液， 故合理；
C. CoCO3能與鹽酸反應生成氯化鈷、二氧化碳和水， 故不合理；
D. Co（OH）2難溶，不可由Co與NaOH溶液反應制得，故不合理；
故答案為：B。
【分析】根據題意，鈷（Co）的金屬活動性與鐵相似，結合表格里的信息分析。
13．（2024九下·衡南期中）化學學科核心素養展現了化學課程對學生發展的重要價值，下列說法錯誤的是
A 化學觀念 構成物質的粒子有原子、分子和離子等
B 科學思維 、、、等都屬于氧化物
C 科學探究與實踐 將土壤樣品與適量的蒸餾水在燒杯中混合，攪拌、靜置，測上層清液的pH，判斷土壤的酸堿性
D 科學態度與責任 減少使用不必要的塑料制品并回收廢棄塑料等，控制“白色污染”
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】基礎知識點歸納
【解析】【解答】A. 構成物質的基本粒子有分子、原子、離子等，故A正確，不符合題意；
B. 氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，所以CO2、SO3、Fe2O3 等都屬于氧化物，而 C6H12O6 是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故B錯誤，符合題意；
C. 將土壤樣品與適量的蒸餾水在燒杯中混合，攪拌、靜置，測上層清液的pH，判斷土壤的酸堿性，若pH＜7說明土壤顯酸性，若pH=7說明土壤顯中性，若pH＞7說明土壤顯堿性，故C正確，不符合題意；
D. 大量的廢棄塑料帶來的污染稱為白色污染，減少使用不必要的塑料制品并回收廢棄塑料等，可控制“白色污染”，故D正確，不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、根據構成物質的基本粒子分析。
B、根據氧化物的概念分析。
C、根據測上層清液的pH，判斷土壤的酸堿性分析。
D、根據白色污染的來源分析。
14．（2024九下·衡南期中）下列物質間的轉化，通過一步化學反應不能實現的是（　　）
A．CaO→CaCl2→CaCO3 B．C→CO2→CO
C．Cu→CuO→H2O D．NaCl→NaNO3→Na2CO3
【答案】D
【知識點】酸的化學性質；鹽的化學性質；復分解反應及其應用；物質的相互轉化和制備
【解析】【解答】A、氧化鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，能一般實現，不符合題意；
B、碳完全燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，能一步實現，不符合題意；
C、銅與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，能一步實現，不符合題意；
D、氯化鈉能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉不能一步轉化為碳酸鈉，不能一步實現，符合題意。
故答案為：D.
【分析】A、根據氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀來解答；
B、根據碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和與碳在高溫下反應生成一氧化碳來解答；
C、根據銅和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅和酸反應生成鹽和水來解答；
D、根據氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉不與其它物質反應來解答。
15．（2024九下·衡南期中）一定溫度下，向CuCl2溶液中分別加入足量的下列固體，對應圖像能正確反映其變化關系的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；鹽的化學性質；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A、向CuCl2溶液繼續加入向CuCl2，隨氯化銅的溶解，溶質質量分數在原有基礎上增大，直到溶液達到飽和，溶質質量分數不再改變，不符合題意；
B、氯化銅和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸銅，沉淀的質量隨硝酸銀的增加從0開始增加，直到反應結束保持不變，符合題意；
C、氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，，由化學方程式可知，每80份質量的氫氧化鈉反應生成98份質量的氫氧化銅沉淀，所以溶液的質量隨氫氧化鈉的增加而減少，但不會減到0，不符合題意；
D、由方程式可知，剩余固體質量隨鋅的質量增加而減少，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質之間量的關系，結合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質量的變化，縱坐標表示的物質的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉折點是否符合題意。
16．（2024九下·衡南期中）2023年5月28日，C919大型客機成功完成首次商業載客飛行。國產大飛機翱翔藍天，承載著國家意志、民族夢想、人民期盼。
（1）C919的機身采用了第三代鋁鋰合金，鋁鋰合金屬于　 　(填“金屬材料”或“合成材料”)。
（2）飛機起落架是我國自主研發生產的合金鋼。用合金鋼制造起落架主要是利用其　 　(寫一點)和耐腐蝕等性能。
（3）本次航班為旅客提供的餐食有：臘味煲仔飯、三色水果拼盤、牛奶等。米飯中富含的營養素是　 　；青少年可從牛奶中攝入　 　元素以促進骨骼發育。
【答案】（1）金屬材料
（2）硬度大（合理即可）
（3）糖類；鈣
【知識點】合金與合金的性質；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；生命活動與六大營養素
【解析】【解答】（1）鋁鋰合金屬于金屬材料。
（2）用合金鋼制造起落架主要是利用其強度高和耐腐蝕等性能，在受到沖擊或振動時不易斷裂，不易被腐蝕。
（3）米飯中富含淀粉、淀粉屬于糖類；鈣是組成骨骼和牙齒的重要元素可以促進骨骼的生長和發育，所以青少年可從牛奶中攝入鈣元素以促進骨骼發育。
【分析】（1）根據純金屬、合金屬于金屬材料來解答；
（2）根據合金的特性是熔點低、硬度大、耐腐蝕來解答；
（3）人體中的營養素有水、無機鹽、蛋白質、維生素、糖類和油脂，而大米、玉米和小麥是糖類室溫，鈣元素促進人體骨骼的發育來解答。
17．（2024九下·衡南期中）中國航天員在太空中演示了“泡騰片溶于水”實驗，藍色的水球內氣泡滾滾，讓人印象深刻。泡騰片的主要成分如圖。
（1）圖中物質不屬于有機物的是　 　（填化學式）。
（2）維生素C中氫元素與氧元素的質量比為　 　，人體缺乏維生素C會引起　 　。
（3）將泡騰片投入水中，觀察到有大量氣泡產生，主要是因為檸檬酸和 NaHCO3發生反應：，X的化學式為　 　；可用　 　 （填一種）檢驗泡騰片水溶液的酸堿性。
【答案】（1）
（2）1：12；壞血病
（3）；pH試紙
【知識點】人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；溶液的酸堿度測定；化學式的相關計算；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】（1）圖中物質不屬于有機物的是碳酸氫鈉（），碳酸氫鈉由金屬離子和酸根離子構成，屬于鹽。
（2）維生素C中氫元素與氧元素的質量比=；人體缺乏維生素C會引起壞血病。
（3）根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子種類、數目不變，由化學方程式可知，化學方程式左邊有3個鈉原子、11個氫原子、9個碳原子、16個氧原子，化學方程式右邊有3個鈉原子、6個碳原子、11個氫原子、10個氧原子和3個X分子，故3個X分子中有3個碳原子和6個氧原子，則1個X分子中有1個碳原子和2個氧原子，故X的化學式為；可用pH試紙檢驗泡騰片水溶液的酸堿性。
【分析】（1）碳酸氫鈉由金屬離子和酸根離子構成，屬于鹽。
（2）在化學式中，元素的質量比等于元素的相對原子質量與原子個數的乘積之比。
人體缺乏維生素C會引起壞血病。
（3）根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子種類、數目不變，分析X 的化學式。
根據pH試紙的用途分析。
18．（2024九下·衡南期中）溶液在日常生活、工農業生產和科學研究中應用廣泛。
（1）碘酒用于消毒殺菌，其溶劑是　 　（填化學式）。
（2）甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示。
① 圖中P點表示的含義是　 　。
② t1℃時，將丙溶液由N點狀態轉化為M點狀態的方法是　 　。
③ t2℃時，將30g甲物質加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的質量為　 　g。
④ t2℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至t1℃，所得溶液中溶質質量分數由大到小的順序為　 　。
【答案】（1）
（2）在20℃時甲、丙的溶解度相等；加溶質丙；75；乙＞丙＞甲
【知識點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數及相關計算；化學式的書寫及意義
【解析】【解答】（1）碘酒用于消毒殺菌，其溶劑是酒精，化學式為。（2）① 由溶解度曲線圖可知， P點表示的含義是在20℃時甲、丙的溶解度相等；
②由溶解度曲線圖可知，N點表示t1℃時丙的不飽和溶液，M點表示t1℃時丙的飽和溶液，故 t1℃時將丙溶液由N點狀態轉化為M點狀態的方法是恒溫蒸發溶劑溫度或加溶質丙；
③ 由溶解度曲線圖可知，t2℃時甲的溶解度為50g，則 t2℃時將30g甲物質加入50g水中最多能溶解25g，故所得溶液的質量為；
④ 由溶解度曲線圖可知，甲、乙的溶解度隨溫度升高而增大，丙的溶解度隨溫度升高而減小，t2℃時將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至t1℃，則甲、乙的飽和溶液仍為飽和溶液，但溶質質量分數變為t1℃時飽和溶液的溶質質量分數，而丙的飽和溶液變為不飽和溶液，溶質質量分數不變仍為t2℃時飽和溶液的溶質質量分數，因此所得溶液中溶質質量分數由大到小的順序為乙＞丙＞甲。
【分析】（1）碘酒中溶劑是酒精。
（2）溶解度曲線上的點有三個方面的作用：根據已知溫度查出有關物質的溶解度；根據物質的溶解度查出對應的溫度；比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。
19．（2024九下·衡南期中）圖甲是某同學繪制的關于碳元素的價類二維圖。
（1）寫出a的化學式：　 　。
（2）反應d→e的基本反應類型是　 　。
（3）圖乙是合成水煤氣的反應微觀示意圖，請將該圖補充完整。
（4）價類二維圖中的物質可以相互轉化，請完成下表：
轉化類型 轉化的化學方程式 反應用途
碳元素化合價升高 　 　 工業煉鐵
　 　
碳元素化合價不變 　 　
【答案】（1）CH4
（2）化合反應
（3）
（4）；；可用于治療胃酸過多
【知識點】常用鹽的用途；化合價規律和原則；化學方程式的書寫與配平；微粒觀點及模型圖的應用
【解析】【解答】（1）由圖甲可知，a是碳元素化合價為-4價的氫化物，氫元素的化合價為+1價，故a的化學式為CH4。
（2）由圖甲可知，d是碳元素化合價為+4價的氧化物，e是碳元素化合價為+4價的酸，則d的化學式為CO2，e的化學式為H2CO3，故反應d→e表示為二氧化碳與水反應生成碳酸，該反應符合“多變一”，屬于化合反應。（3）由質量守恒定律化學反應前后原子的種類及數目不變可知，該反應中方框內的微粒是一個氫分子，表示為。
（4）工業煉鐵中，涉及到碳元素化合價升高的化學方程式有：、；
由化學方程式可知，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，胃酸主要成分是鹽酸，因此可用于治療胃酸過多。
【分析】（1）根據圖甲可知，a是碳元素化合價為-4價的氫化物，氫元素的化合價為+1價，在化合物中元素的正負化合價代數和為零，進行分析。
（2）根據圖甲可知，d是碳元素化合價為+4價的氧化物，為二氧化碳；e是碳元素化合價為+4價的酸，為碳酸，二氧化碳與水反應生成碳酸，結合化合反應，進行分析。
（3）質量守恒定律化學反應前后原子的種類及數目不變，進行分析。
（4）工業煉鐵中，碳完全燃燒會生成二氧化碳，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳。
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，胃酸主要成分是鹽酸。
20．（2024九下·衡南期中）物質王國舉行一場趣味籃球賽。某隊由Zn、HCl、 KOH、 CuSO4和 CaCO3 五名“隊員”組成。一次進攻中，由 Zn “隊員”發球，“隊員”間傳接球（即發生反應），最后由丁“隊員”投籃進球。場上“隊員”位置及傳球路線如圖所示，請回答：
（1）已知丙與丁兩名“隊員”反應生成的氣體會導致溫室效應，該反應的化學方程式為　 　。
（2）丁“隊員”所代表的物質的一種用途是　 　。
（3）甲、乙兩名“隊員”反應的化學方程式為　 　，該反應的現象是　 　。
（4）若把純凈物按單質、氧化物、酸、堿和鹽進行分類，某純凈物X的類別不同于上述五種物質，如果用X替換丁，它也能與丙反應生成一種生活中常用的溶劑，X是　 　（寫一種）。
【答案】（1）
（2）用作建筑材料
（3）；產生藍色沉淀，溶液由藍色逐漸變為無色
（4）氧化銅
【知識點】常用鹽的用途；鹽的化學性質；化學方程式的書寫與配平；物質的簡單分類
【解析】【解答】（1）丙與丁兩名“隊員”反應生成的氣體會導致溫室效應，該氣體為二氧化碳，則發生的反應是鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式為。
（2）由第（1）小問可知，丙與丁分別為鹽酸、碳酸鈣其中的一種，鋅能與鹽酸、硫酸銅反應，故甲為硫酸銅，乙能與甲（硫酸銅）、丙發生反應，則乙為氫氧化鉀，丙為鹽酸，丁為碳酸鈣，則丁“隊員”所代表的物質的用途有用作建筑材料、作補鈣劑等。（3）由第（2）小問可知，甲、乙兩名“隊員”所代表的物質分別是硫酸銅、氫氧化鉀，則硫酸銅與氫氧化鉀反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，反應的化學方程式為；該反應的現象是產生藍色沉淀，溶液由藍色逐漸變為無色。
（4）若把純凈物按單質、氧化物、酸、堿和鹽進行分類，某純凈物X的類別不同于上述五種物質，即不同于單質、酸、堿、鹽，則純凈物X的類別為氧化物，如果用X替換丁（碳酸鈣），它也能與丙（鹽酸）反應生成一種生活中常用的溶劑（水），則X可以是氧化銅。
【分析】（1）大量二氧化碳氣體會導致溫室效應。
鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水。
（2）根據第（1）小問，丙與丁分別為鹽酸、碳酸鈣其中的一種，鋅能與鹽酸、硫酸銅反應，故甲為硫酸銅，乙能與甲（硫酸銅）、丙發生反應，則乙為氫氧化鉀，丙為鹽酸，丁為碳酸鈣，進行分析。
（3）根據第（2）小問可知，甲、乙兩名“隊員”所代表的物質分別是硫酸銅、氫氧化鉀，則硫酸銅與氫氧化鉀反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，進行分析。
（4）氧化銅與鹽酸反應生成水和氯化銅。
21．（2024九下·衡南期中）在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，小組同學設計了如圖實驗：（所用金屬大小和稀鹽酸的用量及濃度均相同）
（1）一段時間后，可明顯觀察到實驗B中銅片的現象是　 　，反應的化學方程式是　 　。
（2）甲同學通過觀察　 　（從A、B、C中選擇）中的現象，可以得出鐵和鋅的金屬活動性。
（3）乙同學擬用定量的方法測定金屬與酸反應的速率，設計如圖D，通過測定　 　來刷出金屬與酸反應的速率。
（4）丙同學認為上述實驗方案不足以得出4種金屬活動性順序，需要在上述實驗基礎上，補充實驗E，寫出E中發生反應的化學方程式　 　。最終得出4種金屬活動性由強到弱的順序為　 　。
【答案】（1）銅片表面析出銀白色物質；
（2）AC
（3）相同時間內產生氣體的體積（或收集相同體積的氣體所需時間）
（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；鋅鐵銅銀
【知識點】金屬的化學性質；化學方程式的書寫與配平；金屬活動性的探究
【解析】【解答】（1）銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，故一段時間后，可明顯觀察到實驗B的現象是：銅片表面析出銀白色固體，溶液由無色變為藍色，該反應的化學方程式為： Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 。（2）將相同形狀和大小的鐵片和鋅片與相同的稀鹽酸反應，可根據產生氣泡的速率快慢來比較鋅和鐵的金屬活動性，速率越快，說明越活潑，故選AC。
（3）可通過測定相同時間內產生氣體的體積或收集相同體積的氣體所需時間來確定，相同時間內產生氣體的體積越大，收集相同體積的氣體所需時間越短，說明反應速率越快。（4）將相同形狀和大小的鐵片和鋅片與相同的稀鹽酸反應，鋅片反應速率快，說明鋅比鐵活潑，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明銅比銀活潑，但是無法驗證，鐵、銅的金屬活動性順序，故金屬X可以是鐵，Y溶液可以是硫酸銅溶液，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，觀察到有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑，得出金屬活動性由強到弱的順序為：鋅、鐵、銅、銀。
【分析】（1）銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀。
（2）根據產生氣泡的速率快慢來比較鋅和鐵的金屬活動性，速率越快，說明越活潑，進行分析。
（3）根據相同時間內產生氣體的體積越大，收集相同體積的氣體所需時間越短，說明反應速率越快，進行分析。
（4）銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀。
鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。
根據金屬的活動性順序可知，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
22．（2024九下·衡南期中）酸、堿、鹽是初中化學常見的三類化合物。
（1）某化學興趣小組做了如圖實驗探究復分解反應發生的條件：
① 甲中發生反應的化學方程式為　 　。
② 小組同學觀察到乙中有氣泡生成，丙中沒有明顯現象，無法判斷反應是否發生。小媛認為可以預先向丙的試管中加入幾滴酚酞，若觀察到　 　，即可判斷氫氧化鈉與鹽酸發生了反應。
③ 小組同學經過綜合分析，得出復分解反應發生的條件是　 　。
（2）粗鹽（主要成分為NaCl）中除含泥沙等難溶性雜質外，還可能含有 CaCl2、 MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質。某同學利用NaOH 溶液、 BaCl2 溶液、Na2CO3溶液進行檢驗：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
I.取適量經初步提純的粗鹽于燒杯中，加水溶解，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應，過濾 有白色沉淀生成 粗 鹽 中 含有 MgCl2
Ⅱ.往實驗Ⅰ的濾液中加入足量的　 　，充分反應，過濾 　 　 粗鹽中含有 CaCl2
Ⅲ.往實驗Ⅱ的濾液中加入足量的　 　，充分反應，過濾 有白色沉淀生成 粗鹽中含有 Na2SO4
① 將表格補充完整。
② 實驗Ⅲ不夠嚴謹，理由是　 　。
③此時，可在實驗Ⅲ所得的沉淀中加入足量　 　（填“稀鹽酸”或“稀硫酸”），若觀察到有氣泡產生且有部分沉淀未溶解，則可驗證 Na2SO4的存在。
④ 該同學欲通過計算檢驗某NaCl樣品中是否含有MgCl2，他取ag樣品充分溶解，滴加AgNO3溶液至不再產生沉淀為止。若產生沉淀的質量不等于　 　（用含a的式子表示）g，則說明樣品中含有MgCl2。
【答案】（1）；溶液由紅色變為無色；有沉淀或氣體或水生成
（2）Na2CO3溶液；有白色沉淀生成；BaCl2 溶液；實驗Ⅱ的濾液中含有過量的碳酸鈉，白色沉淀可能是碳酸鈉與氯化鋇反應生成的碳酸鋇；稀鹽酸；
【知識點】粗鹽提純；復分解反應及其應用；化學方程式的書寫與配平；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）① 甲中發生的反應是氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學方程式為；
② 小組同學觀察到乙中有氣泡生成，丙中沒有明顯現象，無法判斷反應是否發生；小媛認為可以預先向丙的試管中加入幾滴酚酞，氫氧化鈉溶液顯堿性能使酚酞變紅，若觀察到溶液由紅色變為無色，即可判斷氫氧化鈉與鹽酸發生了反應；
③復分解反應發生的條件是有沉淀或氣體或水生成。
（2）①實驗Ⅱ中得到的實驗結論為粗鹽中含有CaCl2，則往實驗Ⅰ的濾液中加入足量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，實驗現象為有白色沉淀生成，說明粗鹽中含有CaCl2；
實驗Ⅲ中得到的實驗結論為粗鹽中含有Na2SO4，則往實驗Ⅱ的濾液中加入足量的氯化鋇溶液，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，實驗現象為有白色沉淀生成，說明粗鹽中含有Na2SO4；
②實驗Ⅲ不夠嚴謹，理由是實驗Ⅱ的濾液中含有過量的碳酸鈉，白色沉淀可能是碳酸鈉與氯化鋇反應生成的碳酸鋇；
③硫酸鋇沉淀不溶于酸，碳酸鋇沉淀能與酸反應生成二氧化碳氣體，因此可在實驗Ⅲ所得的沉淀中加入足量稀鹽酸，若觀察到有氣泡產生且有部分沉淀未溶解，則可驗證 Na2SO4的存在，不選用稀硫酸是因為稀硫酸與碳酸鋇反應能生成硫酸鋇沉淀會影響硫酸鈉的驗證；
④該同學欲通過計算檢驗某NaCl樣品中是否含有MgCl2，取ag樣品充分溶解，滴加AgNO3溶液至不再產生沉淀為止，
設ag氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀的質量為x，
若產生沉淀的質量不等于g，則說明樣品中含有MgCl2。
【分析】（1）① 氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉。
② 根據氫氧化鈉溶液顯堿性能使酚酞變紅，氯化鈉溶液顯中性，中性溶液不能酚酞變色，進行分析。
③ 根據復分解反應發生的條件是有沉淀或氣體或水生成分析。
（2）①碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。
氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉。
②碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。
③硫酸鋇沉淀不溶于酸，碳酸鋇沉淀能與酸反應生成二氧化碳氣體。
根據稀硫酸與碳酸鋇反應能生成硫酸鋇沉淀會影響硫酸鈉的驗證，進行分析。
④根據該同學欲通過計算檢驗某NaCl樣品中是否含有MgCl2，取ag樣品充分溶解，滴加AgNO3溶液至不再產生沉淀為止，結合化學方程式，進行計算。
先設未知數，正確寫出氯化鈉與硝酸銀反應的化學方程式；再找準有關物質，已知量是氯化鈉的質量，未知量是生成氯化銀的質量；列比例式計算。
23．（2024九下·衡南期中）向盛有Fe2O3粉末的燒杯中加入過量的稀H2SO4，充分攪拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀與加入NaOH溶液之間的質量關系如圖所示。請回答下列問題：
（1）寫出AB段內反應的化學方程式：_____。
（2）加入NaOH溶液40 g時溶液中存在的溶質是______（寫化學式）。
（3）計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。_____（要求寫出計算過程）
【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）Na2SO4、Fe2(SO4)3
（3）15%
【知識點】酸的化學性質；中和反應及其應用；鹽的化學性質；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）硫酸鐵和硫酸的混合物中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先與硫酸反應，硫酸反應完全后，氫氧化鈉與硫酸鐵反應，所以AB段內反應的化學方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）加入NaOH溶液40g時，此時硫酸恰好完全反應，而硫酸鐵沒有開始反應，溶液中存在的溶質是生成的硫酸鈉和尚未反應的硫酸鐵，對應的化學式為Na2SO4、Fe2(SO4)3。故填：Na2SO4、Fe2(SO4)3
（3）設與Fe2(SO4)3反應的NaOH的質量為x。
NaOH溶液的溶質質量分數為；故填：15%
【分析】 （1）根據硫酸鐵和硫酸的混合物中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先與硫酸反應，硫酸反應完全后，氫氧化鈉與硫酸鐵反應，所以AB 的反應為硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，進行分析。
（2）根據加入NaOH溶液40g時，此時硫酸恰好完全反應，而硫酸鐵沒有開始反應，分析溶液中存在的溶質。
（3）先設未知數，正確寫出硫酸鐵與氫氧化鈉化學方程式；再找準有關物質，已知量是氫氧化鐵的質量，未知量是氫氧化鈉的質量；列比例式計算。
根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
1 / 1

展開更多......

收起↑