資源簡介

2024/2025學年度第二學期高二年級期終考試
化學試題參考答案
一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分
1.C2.A3.A4.C5.B6.B7.D8.D9.B10.D
11.A12.C13.B14.C
二、非選擇題：共4題，共58分
15.(14分)
(1)6V02++C1O3+3H0=C1+6V01+6H(3分)
(2)pH過大，OH濃度過大，不利于后續(xù)離子交換反應正向進行：pH大于8，VO的
濃度降低：A1(O田3溶解后引入雜質(zhì)（答對一點2分，答對兩點3分）
(3)①靜置，取少量上層清液于試管中，滴加少量氯化銨溶液，若無沉淀生成，則說明
沉釩已完全(2分)
或：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量氯化銨溶液，若無沉淀生成，則說明沉釩
已完全(2分)
②溫度高于80℃，NH水解程度增大，其濃度減小，導致沉釩率下降；氯化銨受
熱分解。（答對一點2分，答對兩點3分）
(4)HVO3(1分)
1 nolNH,V03的質(zhì)量117g,117×85.476100
在“煅燒過程中"釩元素的質(zhì)量保持不變100-51=4949-3×16-=1，則化學式為HVO3。
(2分)
或117×(1-85.476=17，即失去1 nol NH,所以化學式為HV03。(2分)
16.(14分)
(1)7(2分)
(2)還原反應(2分)
(3)醚鍵、羥基(2分)
H.C
(4)
(3分)
H:C
(5)(5分)
濃硫酸
0
OH
△
催化劑.△
Cu,△
DPBrs
MgBr
2)Mg.(C.H.).O
高二化學試卷第1頁共2頁
17.(15分)
(1)ZnF2(s)+Mg2(aq產(chǎn)MgFz(s+Zn2(aq)反應的K=6.0×108,反應進行程度大
(3分)
(2)①C02(2分)
②取少量最后一次洗滌濾液于試管中，滴加稍過量鹽酸，再滴加BaC12溶液無沉淀
生成(3分)
(3)①(5分)
用分析天平準確稱取4.8750g純鋅(1分)，將其全部轉(zhuǎn)移至燒杯中，加入6.0oL1
鹽酸至純鋅全部溶解(1分)，加水稀釋并冷卻至室溫(1分)，將燒杯中的溶液沿
玻璃棒注入250L容量瓶(1分)，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗
滌液全部注入容量瓶(1分)
②為了減少實驗誤差。(2分)
18.(15分)
(1)①+74.6(2分)
②反應一段時間后產(chǎn)生的積碳覆蓋在催化劑表面：或催化劑吸附能力降低(2分)
③B是CO2(2分)
反應I的△H<0,溫度升高促進CO2的生成：反應I的△H>0,溫度升高促進CO,
的消耗(1分)：溫度高于600C的條件下，升高溫度對反應Ⅱ的影響大于對反應I
的影響(1分)
(2)2N03+16e+C0z+18H'=C0NH)z+7H0(3分)
(3)15:14(2分)
●
(4)
(2分)
說明：化學方程式化學式全對2分，其它1分。非選擇題部分其它合理答案均可給分。
高二化學試卷第2頁共2頁2024/2025學年度第二學期高二年級期終考試
化學試題
注意事項：
1,本試卷考試時間為75分鐘，試卷滿分100分，考試形式閉卷。
2.本試卷中所有試題必須作答在答題卡上規(guī)定的位置，否則不給分。
3,答題前，務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷及答題
卡上。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016C135.5V51Zn65
一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。
1.科技強國，近年來我國科技在各個領(lǐng)域都有重大進展。下列說法不正確的是
A.杭州亞運會主火炬燃料為零碳甲醇，甲醇具有還原性
B.“天和”核心艙太陽能電池翼使用砷化鎵器件，砷是P區(qū)元素
C.用蠶絲合成高強度、高韌性“蜘蛛絲”，蠶絲的主要成分為纖維素
D.量子計算機“悟空”面世，其傳輸信號的光纖主要成分為SO2
2.下列化學用語表示正確的是
A.SO2的價層電子對互斥(VSEPR)模型：O。O
B.NC1的電子式：u費：可a
C.基態(tài)Cu2+的電子排布式：[Ar]3d4s
D.HCIO的結(jié)構(gòu)式：H一CI一O
3.下列實驗裝置、原理、操作都能達到目的是
新制
、濃鹽酸
濃氨水
-FeCl:
02mol-L-1
溶液
NOH溶液
氧化鈣
未知濃度醋
NaOH
酸和甲基橙
溶液
NazCO,
苯物納
溶液
A.快速制取氨氣B.制取Fe(OH)z
C.中和滴定
D.碳酸、苯酚的酸性比較
4.在給定條件下，下列工業(yè)制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是
A.制漂白粉：NaC1溶液電邂Cb石灰水，源白粉
B.制金屬Mg:Mg(OH2鹽酸MgCh溶液電器，Mg
C.制純堿：飽和NaCl(aq)N,CO,NaHCO(S)△，Na2CO3(s)
D.制硫酸：FeS()據(jù)s0,(g)4o0s0(ag)
閱讀下列資料，完成5~7題。
氮元素單質(zhì)及其化合物用途廣泛。地球上的生物氨循環(huán)涉及多種含氨物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如
圖甲所示。羥胺NHOH可作油脂工業(yè)中的抗氧化劑。NH4在水中可生成NH4H2O,N2H4H0
溶液呈堿性。離子化合物L2CN2是一種高活性的人工固氨產(chǎn)物，其晶胞如圖乙所示。
高二化學試卷第1頁共6頁
5.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是
A.N2是非極性分子，N2的化學性質(zhì)很穩(wěn)定
B.NHOH具有還原性，可作油脂工業(yè)中的抗氧化劑
C.N2H4分子含有極性鍵，NH4易溶于水
NO
D.N2H4與水可形成分子間氫鍵，N2H4H20溶液呈堿性
6.下列說法正確的是
NO2
⑦
A.第一電離能：(O)>N)>h(C)
@
NH2OH
NO
B.沸點：N2H4>C2H6

C.NHOH屬于共價晶體
NH
NO
D.NO轉(zhuǎn)化為NO時，鍵角變大
k⑤
N
7.下列說法不正確的是
甲
A.NH4H0溶液呈堿性的主要原因是N2H4Hz0一NH+OH
B.圖甲所示轉(zhuǎn)化中，N元素被氧化的反應有2個
C.圖甲所示轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的反應僅1個
D.圖乙所示LiCN2晶胞中X表示的是Li,Y表示CN
8.下列生產(chǎn)生活中涉及反應的離子方程式書寫正確的是
A.用三氯化鐵溶液蝕刻制銅電路板：2Fe3+3Cu=3Cu2+2Fe
B.工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+S2-PbS
C.海水提溴中將溴吹入S02吸收塔：Br2+S02+2H20一2HBr+2H+S0}
D.含氟牙膏防治齲齒：Ca5(PO4OHs)tF(aq)產(chǎn)Cas(PO4)3Fs)+OH(aq
9.
一種可植入人體內(nèi)的微型電池工作原理如題9圖所示，
通過CO催化血糖反應，從而控制血糖濃度。下列有
納米P/導
電聚合物
納納米CuO/
導電案合物
拉制開關(guān)
」
關(guān)說法正確的是
A.電池工作時，化學能全部轉(zhuǎn)化為電能
萄萄榜酸
血液
B.在反應過程中血液中葡萄糖被氧化為葡萄糖酸
(C6HO）
940
C.a電極反應式為O2十4H+4e=2H0
8
D.電池工作時，電子由a電極沿導線流向b電極
0
→0H-
10.我國化學工作者開發(fā)了一種回收利用聚乳酸(PLA)高分
。g
0
子材料的方法，其路線如下所示。
葡防
H
10H CH,OH
O、HCHO
題9圖
to
a-MoC
Cu-LuSiO;
PLA
MP
MMA
下列敘述正確的是
A.在堿性條件下，PLA比聚苯乙烯更難降解
B.MP的化學名稱是乙酸甲酯
C.MMA是MP的同系物，且均可與H發(fā)生加成反應
CH
D.MMA可加聚生成高分子CH,-Cn
COOCH
11.以Cu-ZnO-A20作催化劑發(fā)生如下反應：2CHCH0(g)十H0(g)≥C2H5OH(g)+
CH3COOH(g)△H<0。下列說法正確的是
A.該反應可以在低溫條件下自發(fā)進行
B.該反應的平衡常數(shù)K=cCHO)c(CHC0OHD
2(CH;CHO)
C.催化劑Cu-ZO-AlO能降低該反應的活化能，改變反應的焓變
D.該反應中每消耗1 mol CH3CH0,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2×6.02×1023

展開更多......

收起↑