資源簡介

蕪湖市2024~2025學(xué)年度第二學(xué)期高中普通高中聯(lián)考試卷
高一化學(xué)
（滿分100分，時間75分鐘）
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64
第Ⅰ卷（選擇題 共42分）
一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題意）
1. 中華傳統(tǒng)文化博大精深，也蘊(yùn)含著很多化學(xué)知識，下列說法中錯誤是
A. 東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根”這里的“黃芽”是指硫
B. 《天工開物》中描述“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”，其中“陶”是傳統(tǒng)硅酸鹽材料
C. 《本草綱目拾遺》中在藥物名“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛”，這里的強(qiáng)水指的是硝酸
D. 《周禮》中描繪了“煤餅燒蠣房成灰”，其中蠣殼的主要成份為
2. 《流浪地球2》向觀眾展示了太空電梯、行星發(fā)動機(jī)、超級計算機(jī)550W等超前的科技幻想，探討了數(shù)字生命、人工智能等科技倫理問題。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系，下列說法錯誤的是
A. 晶體硅可用于光伏發(fā)電
B. 富勒烯、石墨烯都是含碳化合物
C. 新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高溫結(jié)構(gòu)材料
D. 我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纖線路總長超過三千萬公里，光纖的主要成分是
3. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確且具有因果關(guān)系的是
選項 物質(zhì)性質(zhì) 物質(zhì)用途
A 有還原性 用漂白有色編織品
B 溶液有酸性 用溶液刻蝕玻璃
C 具有導(dǎo)電性 用制作光導(dǎo)纖維
D 液態(tài)汽化時大量吸熱 用液態(tài)作制冷劑
A. A B. B C. C D. D
4. 下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5
5. 表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是
A. 密閉容器中，和催化反應(yīng)后分子總數(shù)
B. 含19.6g的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成的分子數(shù)為
C. 5.6g粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D. 5.6g鐵片投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
6. 下列物質(zhì)屬于離子化合物且含有非極性鍵的是
A. B. C. D.
7. 用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗(夾持及尾氣處理儀器略去)，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br/>選項 a中試劑 b中試劑 c中試劑 實驗?zāi)康?裝置
A 濃硫酸 酸性溶液 驗證具有漂白性
B 濃硝酸 淀粉KI溶液 驗證的氧化性
C 稀鹽酸 溶液 驗證元素非金屬性：
D 濃硫酸 蔗糖 溴水 驗證濃硫酸強(qiáng)氧化性
A. A B. B C. C D. D
8. 下列事實不能用元素周期律解釋的是
A. 酸性：HClO4 > H2SO3 B. 堿性：NaOH > Mg(OH)2
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O > H2S D. Cl2從NaBr溶液中置換出Br2
9. 部分含硫物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價及部分物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法正確的是
A. a在O2中燃燒可以生成d
B. b可存在于火山口附近或地殼的巖層中
C. c因漂白作用可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. e的濃溶液長時間暴露在空氣中，質(zhì)量增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
10. W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z處于同一周期，X核外最外層電子數(shù)是Z核外電子數(shù)的一半。四種元素形成的物質(zhì)A是一種有機(jī)增塑劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
A. W和Z形成的化合物只含有極性鍵
B. X的氧化物都是酸性氧化物
C. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
D. A中的所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
11. 科學(xué)研究人員提出在有機(jī)碳源和微生物的作用下，可以實現(xiàn)大氣中的氮循環(huán)(如圖所示)，減少對環(huán)境的污染。下列說法正確的是
A. 溫度越高，越有利于轉(zhuǎn)化為
B. 在轉(zhuǎn)化過程中既有被氧化又有被還原
C. 轉(zhuǎn)化成消耗33.6L
D. 轉(zhuǎn)化為的過程屬于氮的固定
12. 下列事實能說明氮元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)的是
A. 的溶解性比大
B. 的沸點比高
C. 的氧化性比強(qiáng)
D. 中的氮元素為價，而中的碳元素為價
13. 蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。
下列關(guān)于該過程的分析不正確的是
A. 過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
B. 過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生大量氣體有關(guān)
C. 過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性
D. 過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂
14. 將一定質(zhì)量的銅溶于的濃硝酸中，待銅完全溶解后，生成和的混合氣體，測得反應(yīng)后的溶液中的濃度為。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為，則氣體產(chǎn)物中的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
A. 1.12L B. 2.24L C. 3.36L D. 4.48L
第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）
二、填空題（本題共4個小題，共58分）
15. A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。
（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，則E的化學(xué)式為：______，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：______。
（2）若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為______（填代號）。
A. 鹽酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會變紅棕色，X是Fe。則A與反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______。鑒定D溶液中的陽離子選擇的試劑為：______。
16. 下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。
（2）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為______（用對應(yīng)的離子符號表示）。
（3）②、③、⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______（用化學(xué)式表示）。
（4）①、④、⑧元素形成化合物含有______，（填化學(xué)鍵的名稱）；電子式：______。
（5）寫出表中①~⑧元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)和自然界中含量最高的金屬元素反應(yīng)的離子方程式：______。
17. 研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)，生活有重要的價值。
Ⅰ.(1)寫出實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式：_______。
Ⅱ.氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖所示。
(2)設(shè)備1、3中 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_______。設(shè)備2中通入的物質(zhì) A 是_______。
Ⅲ.氨氮廢水的去除是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點問題。氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O 的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如圖：
含NH的廢水低濃度氨氮廢水含余氯廢水達(dá)標(biāo)
(3)過程①的目的是將 NH轉(zhuǎn)化為NH3，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出 NH轉(zhuǎn)化為NH3的離子方程式：_______。
(4)過程②加入NaClO 溶液可將氨氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式分別為______、__________
(5)含余氯廢水的主要成分是 NaClO以及 HClO，X可選用以下哪種溶液以達(dá)到去除余氯的目的_______(填字母)。
a.KOH b.Na2SO3 c.KMnO4 d.NaCl
寫出其中一個反應(yīng)的離子方程式：_______
18. 某實驗小組在學(xué)習(xí)了硫及其化合物知識后，對銅與濃硫酸反應(yīng)實驗進(jìn)行了興趣。組裝如圖實驗裝置，對該反應(yīng)及其產(chǎn)物進(jìn)行探究。請根據(jù)他們設(shè)計的實驗，結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：
（1）請寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______。儀器A的名稱是______。
（2）磁力攪拌子啟動，磁環(huán)向下移動。當(dāng)磁環(huán)上的銅絲與濃硫酸接觸后，半分鐘左右，反應(yīng)試管內(nèi)銅與濃硫酸開始劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量白霧；兩分鐘后，裝置C反應(yīng)的離子方程式是______，裝置D可證明銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體具有______性。
（3）當(dāng)磁環(huán)向上移動，終止反應(yīng)后，反應(yīng)試管內(nèi)有灰白色沉淀，溶液呈現(xiàn)灰黑色。其中灰黑色物質(zhì)是______，驗證方法是______（寫成一種可能成分及驗證方法即可）；點燃酒精燈加熱，裝置B產(chǎn)生______現(xiàn)象。
（4）待溶液冷卻后，進(jìn)行______操作，可使裝置A中的蒸餾水順利流下。在稀釋過程中，反應(yīng)試管中的灰白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色晶體，繼而沉淀溶解，溶液呈明顯藍(lán)色。則藍(lán)色晶體的化學(xué)式為______。
（5）裝上裝置E，打開，讓氫氧化鈉溶液緩慢滴入反應(yīng)試管中，可發(fā)生______反應(yīng)（化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。
（6）該實驗裝置設(shè)計不足之處是______（填寫一項即可）。
蕪湖市2024~2025學(xué)年度第二學(xué)期高中普通高中聯(lián)考試卷
高一化學(xué)
（滿分100分，時間75分鐘）
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64
第Ⅰ卷（選擇題 共42分）
一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題意）
【1題答案】
【答案】D
【2題答案】
【答案】B
【3題答案】
【答案】D
【4題答案】
【答案】C
【5題答案】
【答案】C
【6題答案】
【答案】B
【7題答案】
【答案】D
【8題答案】
【答案】A
【9題答案】
【答案】B
【10題答案】
【答案】C
【11題答案】
【答案】B
【12題答案】
【答案】C
【13題答案】
【答案】C
【14題答案】
【答案】B
第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）
二、填空題（本題共4個小題，共58分）
【15題答案】
【答案】（1） ①. NaHSO3 ②. OH－+=+H2O （2）AB
（3） ①. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ②. KSCN
【16題答案】
【答案】（1） （2）
（3）
（4） ①. 極性鍵 ②.
（5）
【17題答案】
【答案】 ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. 4NH3+5O24NO+6H2O、HNO3+NH3=NH4NO3 ③. O2 ④. NH+OH-NH3↑+H2O ⑤. N2 ⑥. NaCl ⑦. b ⑧. SO+ClO-=SO+Cl-或者SO+HClO=SO+Cl-+H+
【18題答案】
【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗
（2） ①. ②. 酸性
（3） ①. ②. 加入濃硝酸，充分反應(yīng)后，加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，可說明黑色物質(zhì)為硫化銅 ③. 蘸有品紅溶液的棉團(tuán)恢復(fù)紅色
（4） ①. 打開K1關(guān)閉K2，取下最上端分液漏斗 ②.
（5）
（6）沒有尾氣吸收裝置

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