資源簡介

九年級中考二?；瘜W模擬試題
本試題共 8 頁，分選擇題部分和非選擇題部分，選擇題部分 40 分，非選擇題部分 60 分，全卷滿分 100 分，考試用時 60 分鐘。
答題前，請考生務必將自己的姓名、座號、準考證號寫在答題卡的規定位置，并同時將考點、姓名、準考證號、座號寫在試題的規定位置。
答題時，選擇題部分每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。非選擇題部分，用 0.5 毫米黑色簽字筆在答題卡上題號所提示的答題區域作答。直接在試題上作答無效。
本考試不允許使用計算器，考試結束后，將本試題和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Ca 40 Fe 56
第 Ⅰ 卷（選擇題 共 40 分）
一、單項選擇題（本大題共 10 小題，每小題 2 分，共 20 分。每小題只有一個選項符合題意）
1.成語是中華化學民族語言的瑰寶，下列成語全部包含化學變化的一組是（ ）
A. 百煉成鋼 聚沙成塔 B. 風吹草動 火上澆油
C. 火樹銀花 爐火純青 D. 集腋成裘 木已成舟
2.黨的二十大報告中提出 “持續深入打好藍天、碧水、凈土保衛戰”，下列做法不符合這一精神的是（ ）
A. 秸稈粉碎還田，增加農田肥料 B. 堅持綠色出行，踐行低碳生活
C. 垃圾分類回收，減少資源浪費 D. 深埋廢棄電池，防止造成污染
3.如圖所示化學實驗基本操作正確的是（ ）
4.鋰在元素周期表中的信息及原子結構示意圖如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. Li、Li+不屬于同種元素
B. 一個鋰原子的質量為6.941g
C. 磷酸亞鐵鋰LiFePO4中磷元素化合價為+3價
D. 在化學反應中，鋰原子能失去1個電子形成Li+
5.下列歸納和推理正確的是（ ）
A. 離子是帶電荷的粒子，帶電荷的粒子一定是離子
B. 點燃可燃性氣體前要驗純，點燃氫氣前一定要驗純
C. 酸堿中和反應一定有水生成，生成水的反應一定是中和反應
D. 堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，能使無色酚酞溶液變紅的溶液一定是堿溶液
6.鈦合金常用于制作載人飛船的某些部件。結合已有知識和圖像信息判斷，下列說法錯誤的是（ ）
A. 將鈦單質制成合金后，硬度增大
B. 圖中x的數值為+4
C. Ti2O3在圖中對應的點是b點
D. 工業制取圖中a點對應物質的化學方程式為
7.化學學科核心素養展現了化學課程對學生發展的重要價值。下列說法錯誤的是（ ）
A. 科學思維：Al與稀硫酸反應生成Al2(SO4)3，故Fe也能與稀硫酸反應生成Fe2(SO4)3
B. 化學觀念：一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同，但在一定條件下可以相互轉化
C. 科學探究與實踐：將土壤樣品與適量的蒸餾水在燒杯中混合、攪拌、靜置，測上層清液的
pH，判斷土壤的酸堿性
D. 科學態度與責任：通過減少使用不必要的塑料制品和廢棄塑料回收再生、循環利用等措施，減少 “白色污染”
8.下圖是甲轉化為丁的微觀過程。下列說法不正確的是（ ）
A. 轉化②是化合反應 B. 轉化①是實現碳中和的一種途徑
C. 轉化中原子種類、個數不變 D. 丁中碳、氫、氧的質量比為6：1：8
9.下列方案設計能達到實驗目的的是（ ）
A. ①測定空氣中氧氣的含量 B. ②比較MnO2和Fe2O3的催化效果
C. ③探究溶劑種類對物質溶解性的影響 D. ④探究物質燃燒所需要的所有條件
10.向一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鐵粉。反應過程中，測得混合物中溶液的質量與加入鐵粉的質量關系如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）
A. a點，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀生成
B. c點，溶液中的溶質為Fe(NO3)2
C.d點，溶液顏色為淺綠色
D. e點，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產生
二、多項選擇題（本大題共 5 小題，每小題 4 分，共 20 分。每小題給出的四個選項中，至少有兩個選項符合題目的要求）
11.CO2含量增多會導致全球氣候變暖。CO2的低能捕集、轉化和利用受到世界各國的關注。如圖是以CO2為原料制取炭黑(C)的太陽能工藝簡易流程圖。下列說法錯誤的是（ ）
A. 該工藝實現了由化學能向太陽能的轉化
B. 反應 Ⅰ 中Fe元素的化合價發生了改變
C. 該方法有利于減弱全球氣候變暖
D. 反應 Ⅱ 為分解反應
12.下列操作能達到實驗目的的是（ ）
選項 實驗目的 主要操作
A 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體 分別加熱，觀察是否有氣泡
B 檢驗某固體是否為碳酸鹽 取樣加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生
C 分離NaCl和MnO2固體 溶解、過濾，濾渣洗滌、干燥；濾液蒸發結晶
D 除去氫氣中混有的二氧化碳 先通入足量的氫氧化鈉溶液，再通入濃硫酸
13.學習酸、堿的知識后，小芳構建了物質之間的反應關系圖，甲、乙、丙是三種初中常見物質，其中甲為黑色固體，乙、丙為氧化物，圖中連線兩端的物質均能發生反應。下列說法正確的是（ ）
A. 甲物質為二氧化錳
B. 乙物質可能為紅色
C. 若乙物質中有鐵元素，乙與稀鹽酸反應得到溶液可能呈黃色
D. 甲可通過化合或置換反應轉化為丙
14.下列圖示實驗能達到實驗目的的是（ ）
15.一定溫度下，向a g FeCl2溶液中加入NaOH固體，溶液的質量與加入NaOH固體的質量變化關系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. Fe(OH)2沉淀完全時消耗NaOH的質量為ng B. M點對應溶液中NaOH達到飽和狀態
C. m=c a D. 生成的Fe(OH)2的質量為(n+b a)g
第 Ⅱ 卷（非選擇題 共 60 分）
三、非選擇題（本大題共 5 小題，共 60 分）
16.（10 分）(1) 按要求從氫氣、氧氣、氯化鈉、碳酸鈉、鹽酸、碳酸、氫氧化鈣、氫氧化銅中選取合適的物質，將其化學式填寫在下列橫線上。
一種可燃性氣體單質 ______； 一種難溶性堿 ______；
一種不穩定的酸 ______； 可做調味品的鹽 ______。
(2)《本草經集注》記載：“強燒之，紫青煙起… 云是真硝石也”?！跋跏?主要成分是KNO3，KNO3在肥料中屬于 ______（選填 “復合肥料” 或 “農家肥”）。
(3) 李蘭娟院士團隊發布重大抗病毒研究成果：達蘆那韋化學式為C27H37N3O7S，能有效抑制新型冠狀病毒。達蘆那韋分子由 ______種元素組成，達蘆那韋中 ______元素（填名稱）的質量分數最大。
(4) 過氧乙酸是一種常用的消毒劑，其說明書的一部分如圖所示，回答下列問題：
①保存和配制過氧乙酸不宜使用 ______（填 “鐵”“玻璃” 或 “陶瓷”）材料制成的容器。
②雙氧水和乙酸反應可得到過氧乙酸，該反應的化學方程式為CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X，則X的化學式為 ______。
③用質量分數為40%的過氧乙酸溶液配制8000g質量分數為0.5%的過氧乙酸溶液來浸泡消毒，需要取水 ______mL（水的密度為1g/mL）。
17.（13 分） (1) 某年春晚創意舞蹈節目《躍 BOT》引發產業界對人形機器人的廣泛關注。
①人形機器人的機械臂常用鋁合金材料制成，與純鋁相比鋁合金的熔點更 ______（填 “高” 或 “低”）。
②人形機器人密封常用到硅橡膠、丁腈橡膠等材料，這類材料具有耐熱、耐寒、耐酸堿等特點，丁腈橡膠屬于 ______（填 “金屬” 或 “有機合成”）材料。
③人形機器人通常配備先進的機器視覺系統，其職能處理芯片的核心材料是高純硅。工業制硅的反應之一是2H2+SiCl4=Si+4HCl，則SiCl4中Si的化合價為 ______。
(2) 淮安是一座歷史悠久又極具現代氣息的文化名城。
①陸游留下了 “天賜名手，地賜名泉，高溝美酒，名不虛傳” 的佳句，淀粉水解為葡萄糖
(C6H12O6)，葡萄糖在酒化酶的作用下分解為酒精(C2H5OH)和二氧化碳，寫出葡萄糖分解的化學方程式 __________________。
②陳毅曾慷慨高歌：“美酒香飄云天外，南征北戰壯我行。我軍痛飲高溝酒，定叫中華屬人民?！?請從微觀角度分析 “美酒香飄” 的主要原因是 __________________。
③綠水青山，描繪淮安畫卷。填 “焰影臨水更清” 描繪了 “燈影臨水” 的唯美夜景，“燈”（霓虹燈）中充入的氣體可能是 ______（填 “氧氣” 或 “稀有氣體”）。
④高鐵使用的無縫鋼軌一般以鋁熱焊接：將粉末狀的Al和Fe2O3放在坩堝內稍加熱就能持續反應，將產生的鐵水注入鑄型進行焊接，生成的熔渣主要為Al2O3。該反應的化學方程式為 __________________，基本反應類型為 ______反應。
(3) 某電鍍廠為減少水污染及節約成本，從含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢水中回收硫酸鋅和有關金屬，實驗過程如下：
①固體A的成分是 ______（填化學式）。
②廢液的質量 ______（填 “大于”“小于” 或 “等于”）濾液Ⅰ的質量。
③濾液1和濾液2中含有相同的溶質是 ______。
18.（13 分） (1) 數型圖象是研究化學問題的一種常見描述方法，根據下列圖象進行回答：
①圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應時，反應過程中溶液的pH變化曲線。向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質量為n g時，所得溶液中大量存在的離子有 ______（填離子符號）；
②圖二是20℃時，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關系。由圖可知中和反應是 ______反應。甲同學用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應也能得到相同結論，乙同學認為不嚴密，因為 __________________。
③圖三是a、b、c三種物質的溶解度曲線，據圖回答：
t1℃時，接近飽和的a物質溶液，在不改變溶液質量的條件下，可用 ______的方法達到飽和狀態；將t2℃時，150ga物質的飽和溶液降溫到t1℃時，可以析出 ______g a物質。
(2) 已知某固體樣品A可能含有KCl、K2SO4、NH4NO3三種物質中的一種或多種，另有一固體樣品B可能含有MgO、Mg(OH)2、Na2CO3三種物質中的兩種或三種。按下圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述。（過程中所有發生的反應都是恰好完全反應）
結合上述信息進行分析推理，回答下列問題：
①步驟 Ⅱ 中生成氣體F的化學式為 ______。
②過程 Ⅲ 發生反應的一個化學方程式 __________________。
③在無色溶液G中一定大量存在的金屬陽離子有 ______。
④在固體樣品A里，所述三種物質中， ______（填化學式，下同）不能確定是否存在，要進一步確定其是否存在，另取少許樣品A加水配成溶液，先向試管溶液中加入足量的 ______溶液，產生白色沉淀，靜置，過濾，再向濾液中加入適量的 ______溶液，若有白色沉淀產生，說明固體樣品A中含有該物質。
19.（13 分） (1) 【任務一】實驗室制備CO2并驗證CO2的性質。
實現 2030 年碳達峰、2060 年碳中和，是我國政府對國際社會的重要承諾。為此某小組對二氧化碳的制備、性質產生興趣，開啟了探究之旅。如圖是實驗室制備CO2并驗證CO2性質的實驗裝置圖，按要求回答下列問題。
①儀器②的名稱是 ______。
②關閉活塞N，打開活塞M，向儀器②中加入稀鹽酸，寫出裝置C中發生反應的化學方程式 __________________。裝置B中的現象是 ______。
③關閉活塞M、打開活塞N，用C、D制取并收集CO2，觀察到E中 ______（填 “高” 或 “低”）處蠟燭熄滅時，就可以說明D中已收集滿CO2。
④也可用裝置F代替裝置C制取CO2，該裝置使用銅絲網而不使用鐵絲網盛放石灰石的原因是 __________________。
⑤裝置G有多種用途，實驗中若用裝置G收集氫氣，應將氫氣從 ______（填 “m” 或 “n”）端通入。
(2) 【任務二】跨學科實踐活動
興趣小組開展 “自制凈水器及水質檢測” 實踐活動。
①自制凈水器：如圖，凈水流程依標號順序進行。吸附劑為活性炭，因其具有 ______的結構。
②水質檢測：
TDS
值是水質的一項重要指標，某水樣經自制凈水器凈化后的
TDS
值如右上圖，凈化后的水質純度為 ______。
(3) 【任務三】粗鹽提純和配制溶液
①如圖 1 進行粗鹽中難溶性雜質去除的實驗。操作順序是 ______（填字母）。
②若圖 1 中B操作沒有用玻璃棒攪拌，會使精鹽的產率偏 ______（填 “高” 或 “低”）。
③配制11%的氯化鈉溶液100g。如圖 2 進行稱量和量取，其它操作均規范無誤，最終導致配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數 ______（填 “大于” 或 “小于”）11%。
20.（11 分）興趣小組對一瓶久置的NaOH固體的變質情況進行了實驗探究。
【提出問題】NaOH固體變質了嗎？
【作出猜想】①沒有變質 ②已經變質
(1) 請用化學方程式表示NaOH變質的原因 __________________。
【任務一 定性實驗 探究該NaOH固體是否變質】
(2) 興趣小組設計方案進行如下實驗
實驗方案 實驗現象 實驗結論
取少量該NaOH固體樣品完全溶于水，加入足量BaCl2溶液 猜想②成立
【反思評價】有的同學提出此實驗無法確定NaOH固體變質程度。
【任務二 定量實驗 探究該NaOH固體變質程度】
(3) 興趣小組利用控制變量的方法進行實驗，實驗數據如下表所示。
a的數值為 ______。
【實驗結論】(4) 小組同學分析溫度升高值數據，確定該NaOH固體變質程度是 ______（填 “完全變質” 或 “部分變質”），請推測m的取值范圍是 ______。
【任務三 計算該NaOH固體樣品中NaOH的質量】
實驗步驟：稱量1.0g該NaOH固體樣品于小燒杯中備用；量取10.0mL12%的稀鹽酸；用電子秤稱量反應前儀器和藥品的質量，記錄數據；將稀鹽酸加入小燒杯內，待完全反應，再次稱量儀器和反應后溶液的質量，記錄數據。
反應前的質量/g 反應后的質量/g
105.32 105.10
(5) 興趣小組結合實驗數據，計算出該NaOH固體中NaOH的質量是多少？（利用化學方程式計算，寫出詳細過程）。
【反思評價】興趣小組充分認識到定量研究在化學實驗中的重要作用。
【拓展延伸】(6) 生活中的管道疏通劑和爐具清潔劑成分中都含有NaOH，應 ______保存。
答案
1.C：“百煉成鋼” 有新物質生成，是化學變化；“聚沙成塔” 無新物質生成，是物理變化，A 錯誤?！帮L吹草動” 是物理變化，“火上澆油” 涉及燃燒，是化學變化，B 錯誤?！盎饦溷y花” 涉及煙花燃燒，“爐火純青” 涉及燃料燃燒，均有新物質生成，是化學變化，C 正確。“集腋成裘”“木已成舟” 都無新物質生成，是物理變化，D 錯誤。
2.D：秸稈粉碎還田、綠色出行、垃圾分類回收都有利于環保，符合要求；深埋廢棄電池會污染土壤和水源，不符合要求，選 D。
3.D：A 選項不能用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，易引發火災；B 選項檢驗氧氣應將帶火星木條放在集氣瓶口；C 選項取用液體時瓶塞應倒放，標簽向手心；D 選項過濾操作中用玻璃棒引流，操作正確。
4.D：Li和Li+質子數相同，屬于同種元素，A 錯誤。6.941是鋰的相對原子質量，不是一個鋰原子的實際質量，B 錯誤。磷酸亞鐵鋰LiFePO4 中磷元素化合價為+5價，C 錯誤。鋰原子最外層有1個電子，在化學反應中易失去1個電子形成Li+，D 正確。
5.B：帶電荷的粒子不一定是離子，如質子、電子等，A 錯誤。點燃可燃性氣體前要驗純，氫氣是可燃性氣體，點燃前一定要驗純，B 正確。生成水的反應不一定是中和反應，如氫氣燃燒生成水，是化合反應，C 錯誤。能使無色酚酞溶液變紅的溶液顯堿性，但不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，屬于鹽溶液，D 錯誤。
6.C：合金硬度一般比純金屬大，將鈦單質制成合金后，硬度增大 ，A 正確。在TiO2中，氧元素顯 2價，根據化合物中各元素化合價代數和為零，可得Ti的化合價為+4價，B 正確。Ti2O3中Ti元素化合價為+3價，在圖中對應的點是a點，C 錯誤。工業上可用鎂和TiCl4在一定條件下反應制取鈦，化學方程式為，D 正確。
7.A：Al與稀硫酸反應生成Al2(SO4)3，但Fe與稀硫酸反應生成FeSO4和H2，不是Fe2(SO4)3，A 錯誤。一氧化碳和二氧化碳化學性質不同，但在一定條件下可以相互轉化，如一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳，B 正確。將土壤樣品與適量蒸餾水混合、攪拌、靜置，測上層清液pH，可判斷土壤酸堿性，C 正確。減少使用不必要塑料制品、回收再生和循環利用廢棄塑料等措施，可減少 “白色污染”，D 正確。
8.A：轉化②的化學方程式為，反應物兩種，生成物一種，是化合反應 ；轉化①是二氧化碳和氫氣反應生成乙烯和水，能消耗二氧化碳，是實現碳中和的一種途徑；根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類、個數不變；丁(C2H4O2)中碳、氫、氧的質量比為(12×2):(1×4):(16×2)=6:1:8，A 選項說轉化②不是化合反應，說法錯誤。
9.C：①中紅磷量少，不能將集氣瓶內氧氣耗盡，不能準確測定空氣中氧氣含量；②中過氧化氫溶液濃度不同，不能比較MnO2和Fe2O3的催化效果；③中碘在水和汽油中溶解情況不同，可探究溶劑種類對物質溶解性的影響；④中實驗只能探究物質燃燒需要氧氣，不能探究所有條件，選 C。
10.C：鐵先和硝酸銀反應，a點硝酸銀未反應完，滴加稀鹽酸會有白色沉淀生成；c點硝酸銅未反應完，溶液中溶質為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2；d點硝酸銅恰好反應完，溶液為Fe(NO3)2
溶液，顏色為淺綠色；e點鐵過量，向固體中滴加稀鹽酸有氣泡產生，選 C。
二、多項選擇題
11.AD：該工藝實現了太陽能向化學能的轉化，A 錯誤。反應 Ⅰ 中Fe元素化合價從+3
價變為+2價，發生了改變，B 正確。該方法消耗二氧化碳，有利于減弱全球氣候變暖，C 正確。反應 Ⅱ 反應物有兩種，不是分解反應，D 錯誤。
12.CD：碳酸鈉和碳酸氫鈉加熱都不一定有氣泡產生，A 不能達到目的。能與稀鹽酸反應產生氣泡的不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，B 不能達到目的。NaCl易溶于水，MnO2難溶于水，通過溶解、過濾，濾渣洗滌、干燥得MnO2，濾液蒸發結晶得NaCl，C 能達到目的。氫氣不與氫氧化鈉溶液反應，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，再通過濃硫酸干燥，可除去氫氣中混有的二氧化碳，D 能達到目的。
13.BCD：甲為黑色固體，乙、丙為氧化物，甲不一定是二氧化錳，也可能是氧化銅等；若乙是氧化鐵，為紅色；若乙物質中有鐵元素，乙可能是氧化鐵，與稀鹽酸反應得到氯化鐵溶液，呈黃色；若甲是碳，可通過化合反應（與氧氣反應）或置換反應（與氧化銅反應）轉化為丙（二氧化碳） ，選 BCD。
14.CD：A 中沒有對比實驗，不能證明CO2能與水反應；B 中沒有溫度計測量溫度變化，不能探究中和反應是否放熱；C 中氫氣吹起肥皂泡上升，可驗證氫氣密度比空氣?。籇 中干冷燒杯內壁出現水霧，可驗證蠟燭燃燒產物中有水，選 CD。
15.BD：Fe(OH)2沉淀完全時消耗NaOH的質量為mg，A 錯誤。M點后繼續加NaOH固體，溶液質量不再增加，說明M點對應溶液中NaOH達到飽和狀態 ，B 正確。根據質量守恒定律，m=b a，C 錯誤。生成Fe(OH)2的質量為(n+b a)g，D 正確。
16.(1)H2；Cu(OH)2；H2CO3；NaCl
(2) 復合肥料
(3)5；碳
(4)①鐵 ②H2O ③7900
17.(1)①低 ②有機合成 ③+4
(2)①②分子在不斷運動 ③稀有氣體
④；置換
(3)①Fe、Cu ②大于 ③ZnSO4
18.(1)①Na+、Cl ②放熱；氫氧化鈉固體溶于水放熱，會干擾實驗結論 ③降溫；30
(2)①CO2 ②Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3
③Na+、K+
④KCl；Ba(NO3)2；AgNO3
19.(1)①錐形瓶 ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；澄清石灰水變渾濁 ③低 ④鐵能與稀鹽酸反應，而銅不與稀鹽酸反應 ⑤n
(2)①疏松多孔 ②99.7%
(3)①ACB ②低 ③小于
20.(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2) 產生白色沉淀
(3)1.0
(4) 部分變質；11.92(5) 解：反應中生成二氧化碳的質量為105.32g 105.10g=0.22g。
設1.0g樣品中碳酸鈉的質量為x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 0.22g
=
解得x=0.53g。
則樣品中NaOH的質量為1.0g 0.53g=0.47g。
答：該NaOH固體中NaOH的質量是0.47g。
(6) 密封

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