資源簡介

(共35張PPT)
第15講　鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化
1．認(rèn)識Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)，掌握其檢驗(yàn)方法。
2．能依據(jù)“價—類”二維圖理解鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化。
01
考點(diǎn)梳理 高效演練
考點(diǎn)一　Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)及檢驗(yàn)

1．Fe2＋的性質(zhì)
(1)氧化性和還原性。
含有Fe2＋的溶液呈________色，F(xiàn)e2＋處于鐵元素的中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，以____________性為主，如與Br2、Cl2、H2O2、NO－3（H＋）等反應(yīng)均表現(xiàn)___________性。
淺綠　
還原　
還原　
(2)易水解
Fe（OH）2是弱堿，含F(xiàn)e2＋的鹽（如硫酸亞鐵）溶液呈酸性。配制保存硫酸亞鐵溶液時常加少量____________抑制Fe2＋的水解，加少量____________防止Fe2＋被氧化。
硫酸
鐵屑　
2．Fe3＋的性質(zhì)及應(yīng)用
(1)氧化性：含有Fe3＋的溶液呈________色，F(xiàn)e3＋處于鐵元素的高價態(tài)，與Fe、Cu、HI、H2S等反應(yīng)均表現(xiàn)________性。
(2)易水解：Fe（OH）3是很弱的堿，且溶度積很小，因此Fe3＋極易水解，只能存在于酸性較強(qiáng)的溶液中。此性質(zhì)有許多應(yīng)用，例如：
①實(shí)驗(yàn)室可將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
棕黃　
氧化　
3．常見鐵鹽
①綠礬（FeSO4·7H2O）：一種重要的還原劑，可用作補(bǔ)血劑及植物的補(bǔ)鐵劑。
②鐵銨礬[NH4Fe（SO4）2·12H2O]：無色晶體，易溶于水；常用作化學(xué)分析試劑、藥物和織物媒染劑。
③赤血鹽{K3[Fe（CN）6]}：紅色晶體，能溶于水；常用于檢驗(yàn)Fe2＋，生成藍(lán)色沉淀。
④高鐵酸鉀（K2FeO4）：暗紫色晶體，具有強(qiáng)氧化性，可用作水體的殺菌、消毒劑或高容量電池材料。
4．Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)
(1)Fe2＋的檢驗(yàn)。
溶液變紅　
灰綠色
紅褐色　
K＋＋Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－===KFe[Fe（CN）6]↓　
(2)Fe3＋的檢驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。
溶液變紅　
紅褐色沉淀
顯紫色　
Fe3＋　
Fe2＋
×
×
×
√
×
×
1．下列有關(guān)Fe3＋、Fe2＋的性質(zhì)及應(yīng)用的說法不正確的是（　　）
A．Fe2（SO4）3水解生成Fe（OH）3膠體，可用作自來水的殺菌消毒劑
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉，可制得硫酸亞鐵溶液
C．室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明溶液中Fe3＋與I－不能大量共存
D．硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果
√
解析：Fe3＋水解生成Fe（OH）3膠體，膠體具有吸附性，可用于凈水，但不可用于殺菌消毒，A錯誤；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，B正確；Fe3＋將I－氧化成I2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C正確；維生素C具有還原性，能防止硫酸亞鐵片中的Fe2＋被氧化，D正確。
2．選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)：
甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3＋（不含Cl－）的溶液中是否含有Fe2＋；
乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列試劑及加入試劑的順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br/>選項(xiàng) 甲組 乙組
A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液
B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液
C KOH溶液 氯水
D 稀氯水 酸性KMnO4溶液
√
解析：由于Fe2＋能使酸性KMnO4溶液褪色，因此檢驗(yàn)含F(xiàn)e3＋（不含Cl－）的溶液中是否含F(xiàn)e2＋，可選用酸性KMnO4溶液；由于KSCN溶液遇Fe3＋變成紅色，因此檢驗(yàn)含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含F(xiàn)e3＋，可選用KSCN溶液。
3．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中，加入鐵粉與銅粉的混合物。
(1)若金屬無剩余，則溶液中一定存在的金屬陽離子有_____________，可能存在的金屬陽離子有__________。
(2)若剩余固體中有鐵和銅，則溶液中一定存在的金屬陽離子有________，一定不存在的金屬陽離子有______________。
(3)若剩余固體中只有銅，則溶液中一定存在的金屬陽離子有________，可能存在的金屬陽離子有________，一定不存在的金屬陽離子有________。
Fe2＋、Cu2＋　
Fe3＋　
Fe2＋　
Cu2＋、Fe3＋　
Fe2＋　
Cu2＋　
Fe3＋
考點(diǎn)二　鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系和應(yīng)用
1．Fe只具有還原性，可以被氧化劑氧化
(1)與弱氧化劑反應(yīng)。
Fe能被S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等弱氧化劑氧化為Fe2＋，
如Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
(2)與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)。
Fe能被Cl2、HNO3等強(qiáng)氧化劑氧化為Fe3＋。
2．Fe2＋既具有氧化性又具有還原性，以還原性為主
(1)與氧化劑反應(yīng)。
當(dāng)Fe2＋遇到強(qiáng)氧化劑（如H2O2、Cl2、HNO3、酸性KMnO4溶液）時，被氧化為Fe3＋，如2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
(2)與還原劑反應(yīng)。
當(dāng)Fe2＋遇到C、Al、Zn、CO等還原劑時，可以被還原為Fe，如Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe。
1．（2025·汕尾統(tǒng)考）部分含F(xiàn)e物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（　　）
A．存在a→f→d→e的轉(zhuǎn)化
B．a(chǎn)可與水蒸氣反應(yīng)生成b
C．g的溶液可用于檢驗(yàn)苯酚
D．c常用作涂料
√
解析：由題圖信息可知，a為Fe、b為FeO、c為Fe2O3、d為Fe（OH）2、e為Fe（OH）3、f為亞鐵鹽、g為鐵鹽。A.存在Fe→亞鐵鹽→Fe（OH）2→Fe（OH）3的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的方程式分別為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3，A正確；B.高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，B錯誤；C.苯酚遇Fe3＋顯紫色，即鐵鹽的溶液可用于檢驗(yàn)苯酚，C正確；D.Fe2O3化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且呈紅棕色，常用作涂料，D正確。
2.（2025·河源統(tǒng)考）右圖為鐵元素的“價—類”二維圖。請回答下列問題：
(1)c的化學(xué)式為_____________，將c置于空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________。
(2)硫酸鹽b的溶液中含少量硫酸鹽e雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的具體實(shí)驗(yàn)步驟為________________________________________________________。
(3)若e為氯化物，則能實(shí)現(xiàn)a→e的轉(zhuǎn)化的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
Fe（OH）2　
白色固體迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
向該混合溶液中加入過量鐵粉，攪拌，一段時間后，過濾
(4)向另一種正鹽b中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁；在空氣中高溫灼燒b，可得到紅棕色粉末。寫出b在空氣中灼燒的化學(xué)方程式：___________________________________。
(5)工業(yè)上常利用CO在高溫下還原赤鐵礦的方法制備a，赤鐵礦的主要成分為____________（填化學(xué)式）。制備112 kg a時至少需要___________L CO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了________mol電子。
Fe2O3　
6.72×104　
6×103
02
真題研做 高考通關(guān)
√
1．（2023·浙江6月選考）氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是
（　　）
A．氯化鐵屬于弱電解質(zhì)
B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板
C．氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得
D．氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體
解析：A.氯化鐵在水溶液里能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯誤；B.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可腐蝕覆銅板，B正確；C.氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵單質(zhì)加熱反應(yīng)生成氯化鐵，C正確；D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)可得到氫氧化鐵膠體，D正確。
√
2．（新高考廣東卷）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如下圖所示。下列推斷不合理的是（　　）
A.a可與e反應(yīng)生成b
B．b既可被氧化，也可被還原
C．可將e加入濃堿液中制得d的膠體
D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系
√
3．（2024·新高考廣西卷）某小組對Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6]的性質(zhì)進(jìn)行探究：
Ⅰ.向少量蒸餾水里滴加2滴Fe2（SO4）3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
Ⅱ.向少量蒸餾水里滴加2滴K3[Fe（CN）6]溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
下列說法正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中繼續(xù)加入少量K2SO4固體，溶液顏色變淺
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液呈紅色
C．KSCN能區(qū)分Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6]
D．焰色試驗(yàn)不能區(qū)分Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6]
√
4．（2023·新高考江蘇卷）室溫下，探究0.1 mol·L－1 FeSO4溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是（　　）
選項(xiàng) 探究目的 實(shí)驗(yàn)方案
A 溶液中是否含有Fe3＋ 向2 mL FeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化
B Fe2＋是否具有還原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化
C Fe2＋是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞溶液，觀察溶液顏色變化
D Fe2＋能否催化H2O2分解 向2 mL 5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況
解析：檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋應(yīng)直接向待測液中滴加KSCN溶液，向待測液中滴加氯水會將Fe2＋氧化為Fe3＋干擾實(shí)驗(yàn)，A錯誤；向2 mL FeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，若觀察到溶液紫色褪去，則說明Fe2＋具有還原性，B正確；Fe2＋發(fā)生水解反應(yīng)Fe2＋＋2H2O 2H＋＋Fe（OH）2使溶液顯酸性，應(yīng)向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴石蕊溶液，觀察溶液顏色變化，C錯誤；向2 mL 5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，H2O2能將Fe2＋氧化為Fe3＋，若產(chǎn)生氣泡，則有可能是Fe3＋的催化作用，D錯誤。
5．（2022·新高考天津卷）FeCl3·6H2O的制備流程如下：
(1)將廢鐵屑分批加入稀鹽酸中，至鹽酸反應(yīng)完全。判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象為_______________。
含有少量銅的廢鐵屑比純鐵屑反應(yīng)快，原因?yàn)開______________________________________________。
不再有氣泡產(chǎn)生　
Fe、Cu在稀鹽酸中形成原電池，增大反應(yīng)速率
(2)操作①所必需的玻璃儀器中，除燒杯外還有________________。
(3)檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否殘留Fe2＋的試劑是____________________。
(4)為增大FeCl3溶液的濃度，向稀FeCl3溶液中加入純Fe粉后通入Cl2。此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。
(5)操作②為__________________________________________________。
漏斗、玻璃棒
K3[Fe（CN）6]溶液
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥第15講　鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化
INCLUDEPICTURE "復(fù)習(xí)目標(biāo)LLL.TIF"
1．認(rèn)識Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)，掌握其檢驗(yàn)方法。
2．能依據(jù)“價—類”二維圖理解鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化。
eq \o(\s\up7(),\s\do7())
考點(diǎn)一　Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)及檢驗(yàn)
INCLUDEPICTURE "必備知識.tif"
1．Fe2＋的性質(zhì)
(1)氧化性和還原性。
含有Fe2＋的溶液呈________色，F(xiàn)e2＋處于鐵元素的中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，以____________性為主，如與Br2、Cl2、H2O2、NO（H＋）等反應(yīng)均表現(xiàn)______________________性。
(2)易水解
Fe（OH）2是弱堿，含F(xiàn)e2＋的鹽（如硫酸亞鐵）溶液呈酸性。配制保存硫酸亞鐵溶液時常加少量____________抑制Fe2＋的水解，加少量____________防止Fe2＋被氧化。
2．Fe3＋的性質(zhì)及應(yīng)用
(1)氧化性：含有Fe3＋的溶液呈________色，F(xiàn)e3＋處于鐵元素的高價態(tài)，與Fe、Cu、HI、H2S等反應(yīng)均表現(xiàn)________性。
(2)易水解：Fe（OH）3是很弱的堿，且溶度積很小，因此Fe3＋極易水解，只能存在于酸性較強(qiáng)的溶液中。此性質(zhì)有許多應(yīng)用，例如：
①實(shí)驗(yàn)室可將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
②工業(yè)上常用調(diào)節(jié)pH的方法除去溶液中的Fe3＋。
③實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時，通常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，再稀釋至所需濃度。
④Fe3＋與HCO、[Al（OH）4]－、CO、ClO－等水解呈堿性的離子不能大量共存。
3．常見鐵鹽
①綠礬（FeSO4·7H2O）：一種重要的還原劑，可用作補(bǔ)血劑及植物的補(bǔ)鐵劑。
②鐵銨礬[NH4Fe（SO4）2·12H2O]：無色晶體，易溶于水；常用作化學(xué)分析試劑、藥物和織物媒染劑。
③赤血鹽{K3[Fe（CN）6]}：紅色晶體，能溶于水；常用于檢驗(yàn)Fe2＋，生成藍(lán)色沉淀。
④高鐵酸鉀（K2FeO4）：暗紫色晶體，具有強(qiáng)氧化性，可用作水體的殺菌、消毒劑或高容量電池材料。
4．Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)
(1)Fe2＋的檢驗(yàn)。
INCLUDEPICTURE "X25TH74+.TIF"
(2)Fe3＋的檢驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。
INCLUDEPICTURE "X25TH75.TIF"
(3)含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)。
溶液變紅，說明含有______
酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，說明含有______
[答案自填]　淺綠　還原　還原　硫酸
鐵屑　棕黃　氧化　FeCl3＋3H2O
Fe（OH）3（膠體）＋3HCl　溶液變紅　灰綠色
紅褐色　K＋＋Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－===KFe[Fe（CN）6]↓　溶液變紅　紅褐色沉淀
顯紫色　Fe3＋　Fe2＋
[易錯秒判]
(1)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、SO（　×　）
(2)FeCl2不能通過化合反應(yīng)制備（　×　）
(3)向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，說明該溶液中一定含有Fe2＋（　×　）
(4)Fe2（SO4）3和KI溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2（　√　）
(5)用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2（　×　）
(6)檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否氧化變質(zhì)的方法是將 Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅（　×　）
INCLUDEPICTURE "關(guān)鍵能力.tif"
1．下列有關(guān)Fe3＋、Fe2＋的性質(zhì)及應(yīng)用的說法不正確的是（　A　）
A．Fe2（SO4）3水解生成Fe（OH）3膠體，可用作自來水的殺菌消毒劑
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉，可制得硫酸亞鐵溶液
C．室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明溶液中Fe3＋與I－不能大量共存
D．硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果
解析：Fe3＋水解生成Fe（OH）3膠體，膠體具有吸附性，可用于凈水，但不可用于殺菌消毒，A錯誤；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，B正確；Fe3＋將I－氧化成I2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C正確；維生素C具有還原性，能防止硫酸亞鐵片中的Fe2＋被氧化，D正確。
2．選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)：
甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3＋（不含Cl－）的溶液中是否含有Fe2＋；
乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列試劑及加入試劑的順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　）
選項(xiàng) 甲組 乙組
A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液
B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液
C KOH溶液 氯水
D 稀氯水 酸性KMnO4溶液
解析：由于Fe2＋能使酸性KMnO4溶液褪色，因此檢驗(yàn)含F(xiàn)e3＋（不含Cl－）的溶液中是否含F(xiàn)e2＋，可選用酸性KMnO4溶液；由于KSCN溶液遇Fe3＋變成紅色，因此檢驗(yàn)含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含F(xiàn)e3＋，可選用KSCN溶液。
3．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中，加入鐵粉與銅粉的混合物。
(1)若金屬無剩余，則溶液中一定存在的金屬陽離子有__________，可能存在的金屬陽離子有__________。
(2)若剩余固體中有鐵和銅，則溶液中一定存在的金屬陽離子有________，一定不存在的金屬陽離子有________。
(3)若剩余固體中只有銅，則溶液中一定存在的金屬陽離子有________，可能存在的金屬陽離子有________，一定不存在的金屬陽離子有________。
答案：(1)Fe2＋、Cu2＋　Fe3＋　(2)Fe2＋　Cu2＋、Fe3＋　(3)Fe2＋　Cu2＋　Fe3＋
考點(diǎn)二　鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系和應(yīng)用
INCLUDEPICTURE "必備知識.tif"
INCLUDEPICTURE "24-52.TIF"
1．Fe只具有還原性，可以被氧化劑氧化
(1)與弱氧化劑反應(yīng)。
Fe能被S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等弱氧化劑氧化為Fe2＋，如Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
(2)與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)。
Fe能被Cl2、HNO3等強(qiáng)氧化劑氧化為Fe3＋。
2．Fe2＋既具有氧化性又具有還原性，以還原性為主
(1)與氧化劑反應(yīng)。
當(dāng)Fe2＋遇到強(qiáng)氧化劑（如H2O2、Cl2、HNO3、酸性KMnO4溶液）時，被氧化為Fe3＋，如2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
(2)與還原劑反應(yīng)。
當(dāng)Fe2＋遇到C、Al、Zn、CO等還原劑時，可以被還原為Fe，如Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe。
3．Fe3＋具有較強(qiáng)的氧化性，可被還原為Fe2＋或Fe
(1)Fe3＋被C、CO、Al等還原為Fe，如Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。
(2)Fe3＋被Fe、Cu、I－、H2S等還原為Fe2＋，如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
INCLUDEPICTURE "關(guān)鍵能力.tif"
1．（2025·汕尾統(tǒng)考）部分含F(xiàn)e物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（　B　）
INCLUDEPICTURE "KML1.TIF"
A．存在a→f→d→e的轉(zhuǎn)化
B．a(chǎn)可與水蒸氣反應(yīng)生成b
C．g的溶液可用于檢驗(yàn)苯酚
D．c常用作涂料
解析：由題圖信息可知，a為Fe、b為FeO、c為Fe2O3、d為Fe（OH）2、e為Fe（OH）3、f為亞鐵鹽、g為鐵鹽。A.存在Fe→亞鐵鹽→Fe（OH）2→Fe（OH）3的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的方程式分別為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3，A正確；B.高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，B錯誤；C.苯酚遇Fe3＋顯紫色，即鐵鹽的溶液可用于檢驗(yàn)苯酚，C正確；D.Fe2O3化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且呈紅棕色，常用作涂料，D正確。
2.
INCLUDEPICTURE "23EAT8.TIF"
（2025·河源統(tǒng)考）右圖為鐵元素的“價—類”二維圖。請回答下列問題：
(1)c的化學(xué)式為______，將c置于空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________。
(2)硫酸鹽b的溶液中含少量硫酸鹽e雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的具體實(shí)驗(yàn)步驟為______________________________
___________________________________________________。
(3)若e為氯化物，則能實(shí)現(xiàn)a→e的轉(zhuǎn)化的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________
_______________________________________________。
(4)向另一種正鹽b中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁；在空氣中高溫灼燒b，可得到紅棕色粉末。寫出b在空氣中灼燒的化學(xué)方程式：____________________________________________________
___________________________________________________。
(5)工業(yè)上常利用CO在高溫下還原赤鐵礦的方法制備a，赤鐵礦的主要成分為____________（填化學(xué)式）。制備112 kg a時至少需要________L CO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了________mol電子。
答案：(1)Fe（OH）2　白色固體迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
(2)向該混合溶液中加入過量鐵粉，攪拌，一段時間后，過濾
(3)2Fe＋3Cl22FeCl3
(4)4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2
(5)Fe2O3　6.72×104　6×103
eq \o(\s\up7(),\s\do7())
1．（2023·浙江6月選考）氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是（　A　）
A．氯化鐵屬于弱電解質(zhì)
B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板
C．氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得
D．氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體
解析：A.氯化鐵在水溶液里能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯誤；B.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可腐蝕覆銅板，B正確；C.氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵單質(zhì)加熱反應(yīng)生成氯化鐵，C正確；D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)可得到氫氧化鐵膠體，D正確。
2．（新高考廣東卷）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如下圖所示。下列推斷不合理的是（　C　）
INCLUDEPICTURE "24-55.TIF"
A.a可與e反應(yīng)生成b
B．b既可被氧化，也可被還原
C．可將e加入濃堿液中制得d的膠體
D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系
解析：由題圖可知，a為Fe，b為亞鐵鹽，c為Fe（OH）2，d為Fe（OH）3，e為鐵鹽。Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，a可與e反應(yīng)生成b，A推斷合理；Fe2＋既可以被氧化為Fe3＋，也可以被還原為Fe，B推斷合理；可將飽和的Fe3＋溶液加入沸水中制得Fe（OH）3膠體，而不是加入濃堿液中，C推斷不合理；可存在Fe2＋Fe（OH）2Fe（OH）3Fe3＋Fe2＋的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D推斷合理。
3．（2024·新高考廣西卷）某小組對Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6]的性質(zhì)進(jìn)行探究：
Ⅰ.向少量蒸餾水里滴加2滴Fe2（SO4）3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
Ⅱ.向少量蒸餾水里滴加2滴K3[Fe（CN）6]溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
下列說法正確的是（　C　）
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中繼續(xù)加入少量K2SO4固體，溶液顏色變淺
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液呈紅色
C．KSCN能區(qū)分Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6]
D．焰色試驗(yàn)不能區(qū)分Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6]
解析：實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)e2（SO4）3與KSCN反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe3＋＋3SCN－ Fe（SCN）3，K2SO4固體溶于水產(chǎn)生K＋和SO，不影響該平衡的移動，因此溶液的顏色不發(fā)生變化，故A錯誤；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，K3[Fe（CN）6]溶液中存在K＋、[Fe（CN）6]3－，[Fe（CN）6]3－不能電離出Fe3＋，因此K3[Fe（CN）6]與KSCN不能發(fā)生反應(yīng)，溶液顏色無明顯變化，故B錯誤；實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液變?yōu)榧t色，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液不變色，因此KSCN能區(qū)分Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6]，故C正確；鐵的焰色為無色，K3[Fe（CN）6]中含有鉀元素，焰色試驗(yàn)時透過藍(lán)色鈷玻璃可以觀察到紫色，因此焰色試驗(yàn)可以區(qū)分Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6]，故D錯誤。
4．（2023·新高考江蘇卷）室溫下，探究0.1 mol·L－1 FeSO4溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是（　B　）
選項(xiàng) 探究目的 實(shí)驗(yàn)方案
A 溶液中是否含有Fe3＋ 向2 mL FeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化
B Fe2＋是否具有還原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化
C Fe2＋是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞溶液，觀察溶液顏色變化
D Fe2＋能否催化H2O2分解 向2 mL 5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況
解析：檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋應(yīng)直接向待測液中滴加KSCN溶液，向待測液中滴加氯水會將Fe2＋氧化為Fe3＋干擾實(shí)驗(yàn)，A錯誤；向2 mL FeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，若觀察到溶液紫色褪去，則說明Fe2＋具有還原性，B正確；Fe2＋發(fā)生水解反應(yīng)Fe2＋＋2H2O 2H＋＋Fe（OH）2使溶液顯酸性，應(yīng)向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴石蕊溶液，觀察溶液顏色變化，C錯誤；向2 mL 5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，H2O2能將Fe2＋氧化為Fe3＋，若產(chǎn)生氣泡，則有可能是Fe3＋的催化作用，D錯誤。
5．（2022·新高考天津卷）FeCl3·6H2O的制備流程如下：
INCLUDEPICTURE "25TH76.TIF"
(1)將廢鐵屑分批加入稀鹽酸中，至鹽酸反應(yīng)完全。判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象為____________________________________________________
___________________________________________________。
含有少量銅的廢鐵屑比純鐵屑反應(yīng)快，原因?yàn)開___________________________________________________
________________________________________________。
(2)操作①所必需的玻璃儀器中，除燒杯外還有________________。
(3)檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否殘留Fe2＋的試劑是________________。
(4)為增大FeCl3溶液的濃度，向稀FeCl3溶液中加入純Fe粉后通入Cl2。此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________
___________________________________________________。
(5)操作②為______________________________________。
答案：(1)不再有氣泡產(chǎn)生　Fe、Cu在稀鹽酸中形成原電池，增大反應(yīng)速率
(2)漏斗、玻璃棒
(3)K3[Fe（CN）6]溶液
(4)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(5)在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
課時跟蹤練15
[基礎(chǔ)鞏固]
1．（2025·湛江模擬）綠礬具有廣泛的用途，下列說法正確的是（　A　）
A.醫(yī)療上常用于治療缺鐵性貧血
B.工業(yè)常用作污水處理劑，只是利用其還原性
C.高溫分解只產(chǎn)生Fe2O3和SO3
D.可用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)其是否變質(zhì)
解析：綠礬是硫酸亞鐵晶體，醫(yī)療上常用于治療缺鐵性貧血，A正確；Fe2＋具有還原性，工業(yè)上綠礬常用作污水處理劑處理一些含氧化性微粒的污水，同時Fe2＋水解生成Fe（OH）2膠體，F(xiàn)e（OH）2膠體易被氧化為Fe（OH）3膠體，膠體有較好的吸附作用，可用于凈水，B錯誤；綠礬高溫分解產(chǎn)生Fe2O3、SO2、SO3和H2O，C錯誤；綠礬中的Fe2＋能與K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能檢驗(yàn)其是否變質(zhì)，D錯誤。
2．FeCl3是一種很重要的鐵鹽，廣泛用于建筑、印染、玻璃等工業(yè)領(lǐng)域。下列說法不正確的是（　C　）
A.工業(yè)上用覆銅板、FeCl3溶液等制取印刷電路板，說明銅的還原性比Fe2＋的強(qiáng)
B.Fe3＋水解生成Fe（OH）3使溶液呈酸性
C.將NaOH濃溶液滴加到煮沸的飽和FeCl3溶液中，制備Fe（OH）3膠體
D.FeCl3溶液可用于有機(jī)物中酚羥基的檢驗(yàn)
解析：鐵離子與銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，銅為還原劑，亞鐵離子為還原產(chǎn)物，故可說明銅的還原性比Fe2＋的強(qiáng)，A正確；Fe3＋水解生成Fe（OH）3和H＋，使溶液呈酸性，B正確；應(yīng)該將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，制備Fe（OH）3膠體，C錯誤；FeCl3溶液可用于有機(jī)物中酚羥基的檢驗(yàn)，若溶液顯色，則證明有酚羥基，D正確。
3．下列關(guān)于鐵及其化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子或化學(xué)方程式書寫正確的是（　A　）
A.FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C.氫氧化鐵中加入氫碘酸：Fe（OH）3＋3HI===FeI3＋3H2O
D.H2O（g）通過灼熱鐵粉：2Fe＋3H2O（g）Fe2O3＋3H2
4.A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。A為一種金屬單質(zhì)，其產(chǎn)量直接關(guān)系國民經(jīng)濟(jì)命脈。反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是（　C　）
INCLUDEPICTURE "24-53.TIF"
A.反應(yīng)①中所加試劑可能是氯氣
B.反應(yīng)③中需要加入具有氧化性的試劑
C.A與稀硝酸反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn)元素M在反應(yīng)①中發(fā)生的價態(tài)變化
D.元素M在反應(yīng)②中發(fā)生的價態(tài)變化能通過加碘化鉀溶液實(shí)現(xiàn)
解析：根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定A為變價金屬Fe，反應(yīng)①通入氯氣能實(shí)現(xiàn)，B為FeCl3，C為FeCl2，A項(xiàng)正確；反應(yīng)③中鐵元素化合價由＋2價升高到＋3價，需要加入具有氧化性的試劑，B項(xiàng)正確；過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，C項(xiàng)不正確；Fe3＋能將I－氧化成I2，自身被還原成Fe2＋，D項(xiàng)正確。
5．（2025·河源調(diào)研）含鐵物質(zhì)或微粒中鐵元素的化合價與所帶電荷數(shù)的關(guān)系如下圖所示，下列說法錯誤的是（　C　）
INCLUDEPICTURE "24HX10.TIF"
A.M可能是Fe（OH）2
B.R為鐵單質(zhì)，常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化
C.N可用KSCN溶液檢驗(yàn)
D.Fe3＋與強(qiáng)氧化劑在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)可以生成FeO
解析：M中Fe元素為＋2價，且電荷數(shù)為0，可能是Fe（OH）2，故A正確；R中Fe元素為0價，且電荷數(shù)為0，為Fe單質(zhì)，鐵單質(zhì)在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，故B正確；N中 Fe元素為＋2價，且電荷數(shù)為＋2，為Fe2＋，F(xiàn)e2＋不能用KSCN溶液檢驗(yàn)，故C錯誤；FeO中Fe元素為＋6價，F(xiàn)eO在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，所以Fe3＋與強(qiáng)氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可生成FeO，故D正確。
6．在鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的殘留固體X中，加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到溶液Y。下列說法正確的是（　C　）
A.若X中含有鐵，則反應(yīng)時一定有氣泡產(chǎn)生
B.若向Y中滴入KSCN溶液顯紅色，則X中無鐵
C.Y一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.向Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀產(chǎn)生
解析：鐵和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，殘留固體為Fe3O4或Fe3O4和Fe的混合物。加入足量的稀硫酸，F(xiàn)e3O4和硫酸反應(yīng)：Fe3O4＋4H2SO4===FeSO4＋Fe2（SO4）3＋4H2O，若有鐵剩余，由于氧化性：Fe3＋＞H＋，所以還會依次發(fā)生反應(yīng)：Fe＋Fe2（SO4）3===3FeSO4，F(xiàn)e＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。若X中含有鐵，但鐵全部和Fe2（SO4）3反應(yīng)，則沒有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；若向Y中滴入KSCN溶液顯紅色，說明Y中含有Fe3＋，X中可能無鐵，也可能X中鐵不足以將Fe2（SO4）3全部轉(zhuǎn)化為FeSO4，故B錯誤；不論X是Fe3O4，還是Fe3O4和Fe的混合物，和硫酸反應(yīng)后都有Fe2＋生成，所以Y一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；若硫酸過量，向Y中滴入NaOH溶液，硫酸消耗了NaOH，則沒有沉淀產(chǎn)生，故D錯誤。
7．（2025·廣州統(tǒng)考）中藥材鐵華粉的主要成分是（CH3COO）2Fe，其檢測流程如下。下列說法正確的是　（　B　）
INCLUDEPICTURE "24-59.TIF"
A.有刺激性氣味的氣體X為SO2
B.鐵華粉中可能含有鐵單質(zhì)
C.向?yàn)V液中滴加酸性KMnO4溶液，一定能證明Fe2＋具有還原性
D.向?yàn)V液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋
解析：A.鐵華粉中的醋酸亞鐵可以和稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，得到醋酸，醋酸易揮發(fā)，產(chǎn)生有刺激性氣味的醋酸氣體，故A錯誤；B.鐵華粉可以和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此其中可能含有鐵單質(zhì)，故B正確；C.濾液中含有的氯離子、亞鐵離子均具有還原性，都能被MnO（H＋）氧化，故向?yàn)V液中滴入酸性KMnO4溶液，不能證明Fe2＋具有還原性，故C錯誤；D.發(fā)生反應(yīng)K＋＋Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－===KFe[Fe（CN）6]↓，生成藍(lán)色沉淀，可以用來檢驗(yàn)Fe2＋，故D錯誤。
8．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，目的是___________________________________________________。
(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________
___________________________________________________。
(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___________________________________________________。
(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 該混合溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；
②第二支試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是________（填離子符號）；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有________（填離子符號），由此可以證明Fe3＋與I－的氧化還原反應(yīng)為________。
(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是___________________________________________________，
生成沉淀的原因是_________________________（用平衡移動原理解釋）。
解析：(1)亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屑的目的是防止Fe2＋被氧化。(4)根據(jù)Fe2＋的檢驗(yàn)方法，向溶液中加入1滴K3[Fe（CN）6] 溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明一定含有Fe2＋，故實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2＋；Fe3＋遇KSCN溶液顯紅色，實(shí)驗(yàn)①和③說明，在I－過量的情況下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以證明Fe3＋與I－的氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
答案：(1)防止Fe2＋被氧化　(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　(3)隔絕空氣（排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響）　(4)Fe2＋　Fe3＋　可逆反應(yīng)　(5)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　Fe3＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2　H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3＋的水解平衡正向移動
[素養(yǎng)提升]
9．將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（　B　）
A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本保持不變
B.往溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯紅色
C.Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為5∶1
D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5
解析：1.12 g鐵的物質(zhì)的量為1.12 g÷56 g/mol＝0.02 mol，25 mL 2 mol/L氯化鐵溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量為0.025 L×2 mol/L＝0.05 mol，發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，根據(jù)比例關(guān)系可得，0.02 mol鐵完全反應(yīng)，消耗0.04 mol Fe3＋，生成0.06 mol Fe2＋，剩余0.01 mol Fe3＋。
10．（2025·廣東聯(lián)考）利用工廠產(chǎn)生的廢鐵屑（主要成分為Fe，含有沙土、油污、Fe3O4和FeO）制備磁性納米Fe3O4的流程如下：
INCLUDEPICTURE "KML4.TIF"
下列說法錯誤的是（　B　）
A.預(yù)處理時，需要使用Na2CO3溶液，可將溶液進(jìn)行適當(dāng)升溫
B.納米Fe3O4屬于膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C.濾液B中加入氫氧化鈉溶液時，可觀察到有白色沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
D.步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋2FeO（OH）＋2OH－===Fe3O4＋2H2O
解析：A.預(yù)處理時，需要使用Na2CO3溶液，可將溶液進(jìn)行適當(dāng)升溫，促進(jìn)CO的水解，使溶液堿性增強(qiáng)，有利于廢鐵屑表面的油污水解，A正確；B.納米Fe3O4屬于純凈物，不屬于膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯誤；C.結(jié)合流程圖可知，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液生成Fe（OH）2白色沉淀，F(xiàn)e（OH）2易被空氣中的氧氣氧化，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，C正確；D.FeO（OH）與FeCl2發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4：Fe2＋＋2FeO（OH）＋2OH－===Fe3O4＋2H2O，D正確。
11．黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2（SO4）3、CuCl2、KI之中的幾種。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是（　C　）
A.X中一定含有KI，可能含有CuCl2
B.X中含有漂白粉和FeSO4
C.X中含有CuCl2，Y中含有Fe（OH）3
D.用H2SO4酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl2
解析：固體X溶于水后，得到無色堿性溶液Z，說明X中一定含有漂白粉，得到深棕色固體混合物Y，Y是Fe（OH）3 和Cu（OH）2的混合物，X中一定含有CuCl2，F(xiàn)eSO4和Fe2（SO4）3中含有其中一種或兩種都含。若X中含有KI，則會與Ca（ClO）2反應(yīng)生成I2，溶液不為無色，A不合理；由分析可知，X中不一定含有FeSO4，B不合理；由分析可知，X中含有CuCl2，Y中含有Fe（OH）3，C合理；酸化后，產(chǎn)生黃綠色氣體，為氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，此時的Cl－有可能來自漂白粉氧化FeSO4產(chǎn)生的Cl－，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推導(dǎo)出含有CuCl2，D不合理。
12．（2025·廣州模擬）FeCO3與砂糖混用可作為補(bǔ)血劑。合成FeCO3的工藝流程如下：
INCLUDEPICTURE "24HX18.TIF"
已知：“還原”工序中不生成S單質(zhì)。
下列說法錯誤的是（　C　）
A.“焙燒”時，空氣和FeS2逆流可提高焙燒效率
B.“焙燒”過程中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶4
C.“還原”工序中，反應(yīng)的離子方程式為10Fe3＋＋FeS2＋6H2O===11Fe2＋＋2SO＋12H＋
D.“沉鐵”時，F(xiàn)e2＋與CO結(jié)合生成FeCO3，促進(jìn)了HCO的電離
解析：FeS2在空氣中焙燒生成氧化鐵，氧化鐵加入稀硫酸酸浸，得到硫酸鐵溶液，加入FeS2還原，再加入碳酸氫銨沉鐵，得到碳酸亞鐵。A.“焙燒”時，空氣和FeS2逆流可增大接觸面積，提高焙燒效率，A正確；B.“焙燒”過程中發(fā)生反應(yīng)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，其中氧氣為氧化劑，二硫化亞鐵為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶4，B正確；C.“還原”工序中，無S單質(zhì)生成，反應(yīng)的離子方程式為14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋，C錯誤；D.“沉鐵”時，F(xiàn)e2＋與CO結(jié)合生成FeCO3，使得碳酸根離子濃度減小，平衡HCO H＋＋CO正向移動，促進(jìn)了HCO的電離，D正確。
13．無水FeCl3常作為芳烴氯代反應(yīng)的催化劑。某研究小組設(shè)計了如下流程，以廢鐵屑（含有少量碳和SiO2雜質(zhì)）為原料制備無水FeCl3。
已知：氯化亞砜（）的熔點(diǎn)為－105 ℃，沸點(diǎn)為 76 ℃，易水解。
INCLUDEPICTURE "24-56.TIF"
回答下列問題：
(1)操作①是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。
(2)為避免引入新的雜質(zhì)，試劑B可以選用________（填字母）。
A.KMnO4溶液　　　　 B．氯水
C.溴水 D．H2O2溶液
(3)操作②是蒸發(fā)結(jié)晶，加熱的同時通入HCl（g）的目的是__________________________________________________。
(4)取少量FeCl3·6H2O，溶于水并滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是___________________________________________________。
(5)由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
(6)由FeCl3·6H2O轉(zhuǎn)化成無水FeCl3的過程中可能產(chǎn)生少量亞鐵鹽，寫出一種可能的還原劑：________，并設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證是該還原劑將Fe3＋還原：___________________________________________________。
解析：廢鐵屑（含有少量碳和SiO2雜質(zhì)）中加入過量鹽酸，鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，過濾除去少量碳和SiO2雜質(zhì)，得到A溶液（氯化亞鐵溶液），加入氧化劑B生成C溶液（氯化鐵溶液），在HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶生成FeCl3·6H2O，加入SOCl2并加熱生成無水FeCl3。(1)過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。(2)A溶液（氯化亞鐵溶液）中加入氧化劑B生成C溶液（氯化鐵溶液），加入KMnO4溶液、溴水都會引入雜質(zhì)離子，故可加入氯水、H2O2溶液。(3)加熱促進(jìn)氯化鐵的水解，會生成氫氧化鐵，故通入HCl（g）的目的是防止FeCl3水解。(4)KSCN溶液遇Fe3＋變?yōu)榧t色。(5)根據(jù)已知信息氯化亞砜（）易水解，可得FeCl3·6H2O與SOCl2生成無水FeCl3的化學(xué)方程式為FeCl3·6H2O＋6SOCl2FeCl3＋6SO2↑＋12HCl↑。(6)由FeCl3·6H2O轉(zhuǎn)化為無水FeCl3的過程中反應(yīng)生成的二氧化硫可能將氯化鐵還原為氯化亞鐵；若二氧化硫是還原劑，則氧化產(chǎn)物為硫酸鹽，先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可驗(yàn)證是二氧化硫?qū)e3＋還原。
答案：(1)漏斗　(2)BD　(3)防止FeCl3水解　(4)溶液變?yōu)榧t色
(5)FeCl3·6H2O＋6SOCl2FeCl3＋6SO2↑＋12HCl↑
(6)SO2　先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明是SO2將Fe3＋還原
21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)課時跟蹤練15
[基礎(chǔ)鞏固]
1．（2025·湛江模擬）綠礬具有廣泛的用途，下列說法正確的是（　A　）
A.醫(yī)療上常用于治療缺鐵性貧血
B.工業(yè)常用作污水處理劑，只是利用其還原性
C.高溫分解只產(chǎn)生Fe2O3和SO3
D.可用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)其是否變質(zhì)
解析：綠礬是硫酸亞鐵晶體，醫(yī)療上常用于治療缺鐵性貧血，A正確；Fe2＋具有還原性，工業(yè)上綠礬常用作污水處理劑處理一些含氧化性微粒的污水，同時Fe2＋水解生成Fe（OH）2膠體，F(xiàn)e（OH）2膠體易被氧化為Fe（OH）3膠體，膠體有較好的吸附作用，可用于凈水，B錯誤；綠礬高溫分解產(chǎn)生Fe2O3、SO2、SO3和H2O，C錯誤；綠礬中的Fe2＋能與K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能檢驗(yàn)其是否變質(zhì)，D錯誤。
2．FeCl3是一種很重要的鐵鹽，廣泛用于建筑、印染、玻璃等工業(yè)領(lǐng)域。下列說法不正確的是（　C　）
A.工業(yè)上用覆銅板、FeCl3溶液等制取印刷電路板，說明銅的還原性比Fe2＋的強(qiáng)
B.Fe3＋水解生成Fe（OH）3使溶液呈酸性
C.將NaOH濃溶液滴加到煮沸的飽和FeCl3溶液中，制備Fe（OH）3膠體
D.FeCl3溶液可用于有機(jī)物中酚羥基的檢驗(yàn)
解析：鐵離子與銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，銅為還原劑，亞鐵離子為還原產(chǎn)物，故可說明銅的還原性比Fe2＋的強(qiáng)，A正確；Fe3＋水解生成Fe（OH）3和H＋，使溶液呈酸性，B正確；應(yīng)該將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，制備Fe（OH）3膠體，C錯誤；FeCl3溶液可用于有機(jī)物中酚羥基的檢驗(yàn)，若溶液顯色，則證明有酚羥基，D正確。
3．下列關(guān)于鐵及其化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子或化學(xué)方程式書寫正確的是（　A　）
A.FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C.氫氧化鐵中加入氫碘酸：Fe（OH）3＋3HI===FeI3＋3H2O
D.H2O（g）通過灼熱鐵粉：2Fe＋3H2O（g）Fe2O3＋3H2
4.A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。A為一種金屬單質(zhì)，其產(chǎn)量直接關(guān)系國民經(jīng)濟(jì)命脈。反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是（　C　）
INCLUDEPICTURE "24-53.TIF"
A.反應(yīng)①中所加試劑可能是氯氣
B.反應(yīng)③中需要加入具有氧化性的試劑
C.A與稀硝酸反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn)元素M在反應(yīng)①中發(fā)生的價態(tài)變化
D.元素M在反應(yīng)②中發(fā)生的價態(tài)變化能通過加碘化鉀溶液實(shí)現(xiàn)
解析：根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定A為變價金屬Fe，反應(yīng)①通入氯氣能實(shí)現(xiàn)，B為FeCl3，C為FeCl2，A項(xiàng)正確；反應(yīng)③中鐵元素化合價由＋2價升高到＋3價，需要加入具有氧化性的試劑，B項(xiàng)正確；過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，C項(xiàng)不正確；Fe3＋能將I－氧化成I2，自身被還原成Fe2＋，D項(xiàng)正確。
5．（2025·河源調(diào)研）含鐵物質(zhì)或微粒中鐵元素的化合價與所帶電荷數(shù)的關(guān)系如下圖所示，下列說法錯誤的是（　C　）
INCLUDEPICTURE "24HX10.TIF"
A.M可能是Fe（OH）2
B.R為鐵單質(zhì)，常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化
C.N可用KSCN溶液檢驗(yàn)
D.Fe3＋與強(qiáng)氧化劑在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)可以生成FeO
解析：M中Fe元素為＋2價，且電荷數(shù)為0，可能是Fe（OH）2，故A正確；R中Fe元素為0價，且電荷數(shù)為0，為Fe單質(zhì)，鐵單質(zhì)在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，故B正確；N中 Fe元素為＋2價，且電荷數(shù)為＋2，為Fe2＋，F(xiàn)e2＋不能用KSCN溶液檢驗(yàn)，故C錯誤；FeO中Fe元素為＋6價，F(xiàn)eO在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，所以Fe3＋與強(qiáng)氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可生成FeO，故D正確。
6．在鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的殘留固體X中，加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到溶液Y。下列說法正確的是（　C　）
A.若X中含有鐵，則反應(yīng)時一定有氣泡產(chǎn)生
B.若向Y中滴入KSCN溶液顯紅色，則X中無鐵
C.Y一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.向Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀產(chǎn)生
解析：鐵和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，殘留固體為Fe3O4或Fe3O4和Fe的混合物。加入足量的稀硫酸，F(xiàn)e3O4和硫酸反應(yīng)：Fe3O4＋4H2SO4===FeSO4＋Fe2（SO4）3＋4H2O，若有鐵剩余，由于氧化性：Fe3＋＞H＋，所以還會依次發(fā)生反應(yīng)：Fe＋Fe2（SO4）3===3FeSO4，F(xiàn)e＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。若X中含有鐵，但鐵全部和Fe2（SO4）3反應(yīng)，則沒有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；若向Y中滴入KSCN溶液顯紅色，說明Y中含有Fe3＋，X中可能無鐵，也可能X中鐵不足以將Fe2（SO4）3全部轉(zhuǎn)化為FeSO4，故B錯誤；不論X是Fe3O4，還是Fe3O4和Fe的混合物，和硫酸反應(yīng)后都有Fe2＋生成，所以Y一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；若硫酸過量，向Y中滴入NaOH溶液，硫酸消耗了NaOH，則沒有沉淀產(chǎn)生，故D錯誤。
7．（2025·廣州統(tǒng)考）中藥材鐵華粉的主要成分是（CH3COO）2Fe，其檢測流程如下。下列說法正確的是　（　B　）
INCLUDEPICTURE "24-59.TIF"
A.有刺激性氣味的氣體X為SO2
B.鐵華粉中可能含有鐵單質(zhì)
C.向?yàn)V液中滴加酸性KMnO4溶液，一定能證明Fe2＋具有還原性
D.向?yàn)V液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋
解析：A.鐵華粉中的醋酸亞鐵可以和稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，得到醋酸，醋酸易揮發(fā)，產(chǎn)生有刺激性氣味的醋酸氣體，故A錯誤；B.鐵華粉可以和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此其中可能含有鐵單質(zhì)，故B正確；C.濾液中含有的氯離子、亞鐵離子均具有還原性，都能被MnO（H＋）氧化，故向?yàn)V液中滴入酸性KMnO4溶液，不能證明Fe2＋具有還原性，故C錯誤；D.發(fā)生反應(yīng)K＋＋Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－===KFe[Fe（CN）6]↓，生成藍(lán)色沉淀，可以用來檢驗(yàn)Fe2＋，故D錯誤。
8．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，目的是___________________________________________________。
(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________
___________________________________________________。
(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___________________________________________________。
(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 該混合溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；
②第二支試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是________（填離子符號）；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有________（填離子符號），由此可以證明Fe3＋與I－的氧化還原反應(yīng)為________。
(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是___________________________________________________，
生成沉淀的原因是_________________________（用平衡移動原理解釋）。
解析：(1)亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屑的目的是防止Fe2＋被氧化。(4)根據(jù)Fe2＋的檢驗(yàn)方法，向溶液中加入1滴K3[Fe（CN）6] 溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明一定含有Fe2＋，故實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2＋；Fe3＋遇KSCN溶液顯紅色，實(shí)驗(yàn)①和③說明，在I－過量的情況下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以證明Fe3＋與I－的氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
答案：(1)防止Fe2＋被氧化　(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　(3)隔絕空氣（排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響）　(4)Fe2＋　Fe3＋　可逆反應(yīng)　(5)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　Fe3＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2　H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3＋的水解平衡正向移動
[素養(yǎng)提升]
9．將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（　B　）
A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本保持不變
B.往溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯紅色
C.Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為5∶1
D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5
解析：1.12 g鐵的物質(zhì)的量為1.12 g÷56 g/mol＝0.02 mol，25 mL 2 mol/L氯化鐵溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量為0.025 L×2 mol/L＝0.05 mol，發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，根據(jù)比例關(guān)系可得，0.02 mol鐵完全反應(yīng)，消耗0.04 mol Fe3＋，生成0.06 mol Fe2＋，剩余0.01 mol Fe3＋。
10．（2025·廣東聯(lián)考）利用工廠產(chǎn)生的廢鐵屑（主要成分為Fe，含有沙土、油污、Fe3O4和FeO）制備磁性納米Fe3O4的流程如下：
INCLUDEPICTURE "KML4.TIF"
下列說法錯誤的是（　B　）
A.預(yù)處理時，需要使用Na2CO3溶液，可將溶液進(jìn)行適當(dāng)升溫
B.納米Fe3O4屬于膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C.濾液B中加入氫氧化鈉溶液時，可觀察到有白色沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
D.步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋2FeO（OH）＋2OH－===Fe3O4＋2H2O
解析：A.預(yù)處理時，需要使用Na2CO3溶液，可將溶液進(jìn)行適當(dāng)升溫，促進(jìn)CO的水解，使溶液堿性增強(qiáng)，有利于廢鐵屑表面的油污水解，A正確；B.納米Fe3O4屬于純凈物，不屬于膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯誤；C.結(jié)合流程圖可知，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液生成Fe（OH）2白色沉淀，F(xiàn)e（OH）2易被空氣中的氧氣氧化，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，C正確；D.FeO（OH）與FeCl2發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4：Fe2＋＋2FeO（OH）＋2OH－===Fe3O4＋2H2O，D正確。
11．黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2（SO4）3、CuCl2、KI之中的幾種。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是（　C　）
A.X中一定含有KI，可能含有CuCl2
B.X中含有漂白粉和FeSO4
C.X中含有CuCl2，Y中含有Fe（OH）3
D.用H2SO4酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl2
解析：固體X溶于水后，得到無色堿性溶液Z，說明X中一定含有漂白粉，得到深棕色固體混合物Y，Y是Fe（OH）3 和Cu（OH）2的混合物，X中一定含有CuCl2，F(xiàn)eSO4和Fe2（SO4）3中含有其中一種或兩種都含。若X中含有KI，則會與Ca（ClO）2反應(yīng)生成I2，溶液不為無色，A不合理；由分析可知，X中不一定含有FeSO4，B不合理；由分析可知，X中含有CuCl2，Y中含有Fe（OH）3，C合理；酸化后，產(chǎn)生黃綠色氣體，為氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，此時的Cl－有可能來自漂白粉氧化FeSO4產(chǎn)生的Cl－，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推導(dǎo)出含有CuCl2，D不合理。
12．（2025·廣州模擬）FeCO3與砂糖混用可作為補(bǔ)血劑。合成FeCO3的工藝流程如下：
INCLUDEPICTURE "24HX18.TIF"
已知：“還原”工序中不生成S單質(zhì)。
下列說法錯誤的是（　C　）
A.“焙燒”時，空氣和FeS2逆流可提高焙燒效率
B.“焙燒”過程中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶4
C.“還原”工序中，反應(yīng)的離子方程式為10Fe3＋＋FeS2＋6H2O===11Fe2＋＋2SO＋12H＋
D.“沉鐵”時，F(xiàn)e2＋與CO結(jié)合生成FeCO3，促進(jìn)了HCO的電離
解析：FeS2在空氣中焙燒生成氧化鐵，氧化鐵加入稀硫酸酸浸，得到硫酸鐵溶液，加入FeS2還原，再加入碳酸氫銨沉鐵，得到碳酸亞鐵。A.“焙燒”時，空氣和FeS2逆流可增大接觸面積，提高焙燒效率，A正確；B.“焙燒”過程中發(fā)生反應(yīng)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，其中氧氣為氧化劑，二硫化亞鐵為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶4，B正確；C.“還原”工序中，無S單質(zhì)生成，反應(yīng)的離子方程式為14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋，C錯誤；D.“沉鐵”時，F(xiàn)e2＋與CO結(jié)合生成FeCO3，使得碳酸根離子濃度減小，平衡HCO H＋＋CO正向移動，促進(jìn)了HCO的電離，D正確。
13．無水FeCl3常作為芳烴氯代反應(yīng)的催化劑。某研究小組設(shè)計了如下流程，以廢鐵屑（含有少量碳和SiO2雜質(zhì)）為原料制備無水FeCl3。
已知：氯化亞砜（）的熔點(diǎn)為－105 ℃，沸點(diǎn)為 76 ℃，易水解。
INCLUDEPICTURE "24-56.TIF"
回答下列問題：
(1)操作①是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。
(2)為避免引入新的雜質(zhì)，試劑B可以選用________（填字母）。
A.KMnO4溶液　　　　 B．氯水
C.溴水 D．H2O2溶液
(3)操作②是蒸發(fā)結(jié)晶，加熱的同時通入HCl（g）的目的是__________________________________________________。
(4)取少量FeCl3·6H2O，溶于水并滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是___________________________________________________。
(5)由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
(6)由FeCl3·6H2O轉(zhuǎn)化成無水FeCl3的過程中可能產(chǎn)生少量亞鐵鹽，寫出一種可能的還原劑：________，并設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證是該還原劑將Fe3＋還原：___________________________________________________。
解析：廢鐵屑（含有少量碳和SiO2雜質(zhì)）中加入過量鹽酸，鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，過濾除去少量碳和SiO2雜質(zhì)，得到A溶液（氯化亞鐵溶液），加入氧化劑B生成C溶液（氯化鐵溶液），在HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶生成FeCl3·6H2O，加入SOCl2并加熱生成無水FeCl3。(1)過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。(2)A溶液（氯化亞鐵溶液）中加入氧化劑B生成C溶液（氯化鐵溶液），加入KMnO4溶液、溴水都會引入雜質(zhì)離子，故可加入氯水、H2O2溶液。(3)加熱促進(jìn)氯化鐵的水解，會生成氫氧化鐵，故通入HCl（g）的目的是防止FeCl3水解。(4)KSCN溶液遇Fe3＋變?yōu)榧t色。(5)根據(jù)已知信息氯化亞砜（）易水解，可得FeCl3·6H2O與SOCl2生成無水FeCl3的化學(xué)方程式為FeCl3·6H2O＋6SOCl2FeCl3＋6SO2↑＋12HCl↑。(6)由FeCl3·6H2O轉(zhuǎn)化為無水FeCl3的過程中反應(yīng)生成的二氧化硫可能將氯化鐵還原為氯化亞鐵；若二氧化硫是還原劑，則氧化產(chǎn)物為硫酸鹽，先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可驗(yàn)證是二氧化硫?qū)e3＋還原。
答案：(1)漏斗　(2)BD　(3)防止FeCl3水解　(4)溶液變?yōu)榧t色
(5)FeCl3·6H2O＋6SOCl2FeCl3＋6SO2↑＋12HCl↑
(6)SO2　先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明是SO2將Fe3＋還原
21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑