資源簡介

第20講　硫及其氧化物
INCLUDEPICTURE "復習目標LLL.TIF"
1．了解硫的存在、性質和用途。
2．認識硫的氧化物的性質、應用以及對生態環境的影響；了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。
3．了解臭氧、過氧化氫的性質和用途；了解常見漂白性物質的漂白原理。
INCLUDEPICTURE "考點梳理高效演練.TIF"
考點一　硫單質
INCLUDEPICTURE "必備知識.tif"
1．自然界中硫元素的存在形態
(1)游離態：硫單質俗稱________，主要存在于火山口附近或地殼的巖層中。
(2)化合態：主要以________和________的形式存在。常見物質的化學式見下表。
黃鐵礦 黃銅礦 石膏 芒硝
____ ____ __________ __________
2.硫單質的性質
(1)物理性質。
色、態 溶解性
黃色晶體 ________溶于水，________溶于酒精，________溶于CS2
(2)化學性質。
[答案自填]　硫黃　硫化物　硫酸鹽　FeS2　CuFeS2　CaSO4·2H2O　Na2SO4·10H2O　難　微　易　Fe＋SFeS　2Cu＋SCu2S　低　H2＋SH2S　S＋O2SO2
[易錯秒判]
(1)硫有S2、S4、S6等同素異形體，S6轉化為S4、S2屬于化學變化(　√　)
(2)硫在空氣中燃燒的產物是SO2，在純氧中燃燒的產物是SO3(　×　)
(3)硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物(　×　)
(4)汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理(　√　)
(5)殘留在試管內壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去(　√　)
INCLUDEPICTURE "關鍵能力.tif"
1．硫元素最常見和最穩定的一種同素異形體是黃色的正交α 型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點降低法測得它含有S8分子。1891年M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0 ℃下作用首次制得了一種菱形的ε 硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是(　D　)
A．S6分子和S8分子都是由S原子構成的，所以它們是一種物質
B．S6分子和S8分子分別與鐵粉反應，所得產物不同
C．S6分子和S8分子分別與過量的氧氣反應可以得到SO3
D．等質量的S6分子和S8分子分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質的量相同
解析：S6分子和S8分子都是由S原子構成的，但它們是不同種物質，互為同素異形體，故A錯誤；硫單質具有弱氧化性，與鐵反應生成低價化合物，S6分子和S8分子分別與鐵粉反應，所得產物相同，為FeS，故B錯誤；S6分子和S8分子分別與過量的氧氣反應得到SO2，不能直接生成SO3，故C錯誤；等質量的S6分子和S8分子所含硫原子的物質的量相同，分別與足量的KOH反應，生成的鹽相同，則消耗KOH的物質的量相同，故D正確。
2．在下列反應中硫元素只表現氧化性的是(　A　)
A．2Al＋3SAl2S3
B．S＋2H2SO4(濃)2H2O＋3SO2↑
C．H2SH2＋S
D．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
解析：A項，該反應中S元素的化合價由0價變為 －2價，S元素只表現氧化性；B項，該反應中S元素的化合價由0價、＋6價變為＋4價，S元素表現還原性和氧化性；C項，該反應中S元素的化合價由－2價變為0價，S元素只表現還原性；D項，該反應中S元素的化合價由0價變為－2價、＋4價，S元素表現氧化性和還原性。
考點二　硫的氧化物
INCLUDEPICTURE "必備知識.tif"
1．二氧化硫(SO2)
(1)物理性質。
SO2是無色、________________氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積的水可以溶解約______________體積的二氧化硫。
(2)化學性質。
①
②氧化性(如能與H2S溶液反應)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
③還原性
④漂白性：品紅溶液________又變________，可使品紅等有機色質褪色，生成不穩定的無色物質。
(3)實驗室制法。
藥品 反應原理
①固體Na2SO3、70%硫酸 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
②銅、濃硫酸 Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
2.三氧化硫(SO3)
(1)物理性質。
熔點：16.8 ℃，沸點：44.8 ℃，常溫下為________態，標準狀況下為________態。
(2)化學性質。
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應如下：
3．硫的氧化物的污染與治理
(1)硫的氧化物的來源、危害及治理。
(2)硫酸型酸雨的形成途徑。
途徑1：
2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O===H2SO4。
途徑2：
SO2＋H2O H2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4。
[答案自填]　有刺激性　40　SO2＋H2O H2SO3　2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O　2SO2＋O22SO3　Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4　褪色　紅色　液　固　SO3＋H2O===H2SO4　CaO＋SO3===CaSO4　SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O　石油和煤　含硫礦石　5.6　脫硫
[易錯秒判]
(1)凡是呈酸性的雨水都稱為酸雨(　×　)
(2)標準狀況下，2.24 L SO3中含有的硫原子數為0.1NA(　×　)
(3)將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色(　×　)
(4)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿(　×　)
(5)SO2和Cl2等物質的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好(　×　)
(6)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同(　×　)
(7)為了不形成酸雨，應停止使用一切化石燃料(　×　)
INCLUDEPICTURE "關鍵能力.tif"
1．將SO2氣體分別通入下列五種溶液中：
回答下列問題：
(1)試管①中的實驗現象：酸性KMnO4溶液________，證明SO2具有________性。
(2)試管②中的實驗現象：品紅溶液______________，證明SO2具有________性。
(3)試管③中________(填“能”或“不能”)觀察到白色沉淀。
(4)試管④中能產生白色沉淀，該沉淀是________(填化學式，下同)。
(5)試管⑤中能產生白色沉淀，該沉淀是________，用離子方程式表示產生沉淀的過程：_____________________________________。
答案：(1)褪色　還原　(2)褪色　漂白　(3)不能
(4)BaSO4　(5)BaSO3　SO2＋2OH－===SO＋H2O，Ba2＋＋SO===BaSO3↓
2．探究SO2還原Fe3＋、I2可使用的藥品和裝置如下圖所示。回答下列問題：
(1)實驗室常用亞硫酸鈉與70%硫酸制備二氧化硫，寫出該反應的化學方程式：__________________________________________________。
(2)B中可觀察到的現象是__________________________。
(3)C的作用是_____________________________________________。
(4)設計實驗檢驗A中SO2與Fe3＋反應所得還原產物：__________________________________________________________。
答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)溶液藍色變淺直至褪色　(3)吸收SO2尾氣，防止污染空氣
(4)取少量實驗后的A中溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀，說明反應所得還原產物為Fe2＋
3．下圖是檢驗某無色氣體A是否為SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：
(1)B中加入的試劑是________________________________________，
作用是_______________________________________________。
(2)C中加入的試劑是________________________________________，
作用是___________________________________________________。
(3)D中加入的試劑是_______________________________________，作用是____________________________________________________。
(4)實驗時，C中應觀察到的現象是__________________________________________________________
__________________________________________________________。
解析：檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色，則不能證明二氧化硫已除盡。
答案：(1)品紅溶液　檢驗SO2
(2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并檢驗SO2是否除盡
(3)澄清石灰水　檢驗CO2
(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色
[反思歸納]
檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為：
流程設計
選用試劑 品紅溶液 酸性KMnO4溶液 品紅溶液 澄清石灰水
預期現象 褪色 褪色 不褪色 變渾濁
[注意]　有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡的裝置合并為一個裝置，試劑選用較濃的酸性KMnO4溶液，現象是酸性 KMnO4 溶液顏色變淺。
考點三　臭氧、過氧化氫
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1．臭氧(O3)
(1)物理性質：臭氧是一種有特殊臭味的淡藍色氣體，密度比氧氣的大，比氧氣易溶于水(O3是極性分子)。
(2)化學性質。
不穩定性 O3不穩定，容易分解，反應的化學方程式為2O33O2，在放電條件下空氣中的O2可以轉化為O3，反應的化學方程式為 3O22O3
強氧化性 O3容易使淀粉KI溶液變藍色，反應的化學方程式為 2KI＋O3＋H2O===I2＋2KOH＋O2
(3)用途。
①可用作脫色劑和消毒劑；
②臭氧層可以吸收來自太陽的紫外線，是人類和其他生物的保護傘。
2．過氧化氫
(1)結構：電子式為，結構式為H—O—O—H。
(2)化學性質。
不穩定性 加熱或光照都能加快其分解：2H2O22H2O＋O2↑，因此H2O2應保存在棕色瓶中并放置在陰涼處
弱酸性 相當于二元弱酸：H2O2 H＋＋HO，HO H＋＋O
強氧化性 ①工業上一般用10%的H2O2溶液作為漂白劑，醫療上用3%的H2O2溶液作為消毒殺菌劑；②能氧化Fe2＋、SO等還原性物質：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，H2O2＋SO===SO＋H2O；③能使濕潤的淀粉KI試紙變藍：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O
弱還原性 H2O2中－1價的氧遇強氧化劑可失去電子轉化成0價氧而被氧化，如與酸性KMnO4溶液反應：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
[特別提醒]
(1)除MnO2外，Fe3＋、Mn2＋、Cu2＋、Cr3＋等也能催化H2O2的分解；H2O2在堿性環境中的分解遠比在酸性環境中快。
(2)H2O2作為氧化劑時，還原產物一般為水，不引入雜質且對環境無污染，因而又稱為綠色氧化劑，常用于除去具有還原性的雜質離子。
3．三類漂白劑的比較
類型 原理 舉例 特點 備注
氧化型 將有機色質內部“生色團”破壞掉 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 無選擇性
加合型 與有機色質內部“生色團”“化合”成無色物質 SO2 可逆、不持久 有選擇性
吸附型 將有色物質吸附而褪色 活性炭 物理變化 吸附色素
INCLUDEPICTURE "關鍵能力.tif"
1．過氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水，醫療上常用3%的雙氧水進行傷口消毒。H2O2與SO2反應生成H2SO4，H2O2的分子結構如下圖所示。下列說法正確的是(　C　)
A．過氧化氫的電子式為
B．H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C．H2O2既有氧化性又有還原性
D．H2O2與SO2反應過程中有共價鍵斷裂，同時有共價鍵和離子鍵形成
解析：H2O2是共價化合物，電子式為，A錯誤。H2O2中含有H—O極性鍵和O—O非極性鍵，是極性分子，B錯誤。H2O2分子中，O呈－1價，既可降低為－2價，又可升高為0價，既有氧化性又有還原性，C正確。H2O2與SO2反應過程中有共價鍵斷裂，同時有共價鍵形成，但沒有離子鍵形成，D錯誤。
2．下列關于漂白性的說法正確的是(　B　)
A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同
D．將SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，說明SO2具有漂白性
解析：SO2因其漂白性能使品紅溶液褪色，因其還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因其溶于水生成H2SO3能使石蕊溶液變紅，故A錯誤；二氧化硫、次氯酸等物質都能使品紅溶液褪色，故B正確；漂白粉和過氧化鈉的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因為其和有色物質反應生成無色物質，故C錯誤；SO2與NaOH發生反應，溶液因堿性減弱或不呈堿性而褪色，不能說明SO2具有漂白性，故D錯誤。
3．H2O2是重要的化學試劑，在實驗室和生產實際中應用廣泛。
(1)寫出H2O2的結構式：______________，H2O2在MnO2催化下分解的化學方程式為________________________________________。
(2)①稀硫酸不與銅反應，但在稀硫酸中加入H2O2后，可使銅順利溶解，寫出該反應的離子方程式：__________________________________________________________
__________________________________________________________。
②H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是__________________________________________________________
__________________________________________________________。
(3)H2O2還具有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，寫出反應的離子方程式：_____________________________________________。
(4)H2O2是一種二元弱酸，寫出其第一步電離方程式：__________________________________________________________。
答案：(1)H—O—O—H　2H2O22H2O＋O2↑
(2)①H2O2＋Cu＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
②H2O2的還原產物為水，對環境無污染
(3)5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O
(4)H2O2 H＋＋HO
INCLUDEPICTURE "真題研做高考通關.TIF"
1．(2024·新高考湖北卷)過量SO2與以下0.1 mol·L－1的溶液反應，下列總反應的化學方程式錯誤的是(　A　)
選項 溶液 現象 化學方程式
A Na2S 產生淡黃色沉淀 3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3
B FeCl3 溶液由棕黃色變淺綠色 2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
C CuCl2 溶液褪色，產生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl
D Na2CO3(含酚酞) 溶液由紅色變無色 2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3
解析：過量SO2與0.1 mol·L－1的Na2S溶液反應，生成淡黃色沉淀S，還生成NaHSO3，不能生成Na2SO3，因此，總反應的化學方程式為5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3，A錯誤。
2．(2023·新高考廣東卷)按如圖所示的裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關閉活塞。下列說法正確的是(　C　)
A．Ⅰ中試管內的反應，體現H＋的氧化性
B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現SO2的還原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現了渾濁現象
D．撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去
解析：A．Ⅰ中試管內發生反應S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，氫元素化合價不變，H＋不體現氧化性，A錯誤；B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現SO2的漂白性，B錯誤；C．Ⅰ試管內發生反應S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，Ⅲ試管內發生反應2S2－＋SO2＋2H2O===3S↓＋4OH－，Ⅰ和Ⅲ的試管中都出現了渾濁現象，C正確；D．撤掉水浴，重做實驗，反應速率減小，Ⅳ中紅色褪去的速率減小，D錯誤。
3．(2022·新高考江蘇卷)實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是 (　C　)
A．用裝置甲制取SO2氣體
B．用裝置乙制取SO2水溶液
C．用裝置丙吸收尾氣中的SO2
D．用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性
解析：A．60%硫酸和NaHSO3(s)可發生反應：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此裝置甲可以制取SO2氣體；B．氣體通入液體時“長進短出”，裝置乙可以制取SO2水溶液；C．SO2不與飽和NaHSO3溶液發生反應，因此裝置丙不能吸收尾氣中的SO2；D．SO2水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗其酸性。
課時跟蹤練20
[基礎鞏固]
1．(2025·廣州模擬)加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產生。將光亮細銅絲伸入氣體中，銅絲發光發熱且有黑色物質生成。由上述現象不能得出的結論是(　D　)
A．硫的熔沸點較低
B．硫晶體屬于分子晶體
C．銅絲能在硫蒸氣中燃燒
D．黑色固體是Cu2S
解析：加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產生，說明硫的熔沸點較低，因此硫晶體屬于分子晶體，A、B正確；將光亮細銅絲伸入氣體中，銅絲發光發熱且有黑色物質生成，說明發生了化學反應，故銅絲能在硫蒸氣中燃燒，C正確；根據實驗現象不能得出黑色固體是Cu2S，因為CuS也是黑色的，D錯誤。
2．SO2屬于大氣污染物，可用H2與SO2在加熱條件下反應消除SO2的污染，反應原理可分為兩步，過程如下圖所示。下列說法正確的是(　B　)
A．SO2排放到空氣中會形成pH≈5.6的酸雨
B．可用CuSO4溶液檢驗是否有氣體X生成
C．在100～200 ℃時發生的是置換反應
D．工業上可用濃硝酸處理尾氣中的SO2
解析：酸雨的pH<5.6，A錯誤；氣體X為H2S，能與CuSO4溶液反應生成黑色的硫化銅沉淀，所以可用CuSO4溶液檢驗是否有氣體X生成，B正確；在100～200 ℃時發生的反應為2H2S＋SO23S＋2H2O，不是置換反應，C錯誤；若用濃硝酸處理工業尾氣中的SO2，會產生含氮元素的大氣污染物(即氮氧化物)，D錯誤。
3．科學家通過研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機理，如下圖所示。下列說法錯誤的是 (　C　)
A．CFCl3是四面體結構
B．過程Ⅲ中的O原子可能來自大氣中O2或O3的解離
C．整個過程中，CFCl3是O3分解的催化劑
D．紫外線輻射提供破壞化學鍵的能量
解析：CH4是正四面體結構，CFCl3類似甲烷，是四面體結構，故A正確；過程Ⅰ：CFCl3―→CFCl2＋Cl，過程Ⅱ：O3＋Cl―→O2＋ClO，過程Ⅲ：ClO＋O―→O2＋Cl，過程Ⅲ中的O原子可能來自大氣中O2或O3的解離，故B正確；由B項分析可知，整個過程中CFCl3被消耗掉，是反應物，不是催化劑，故C錯誤；由題圖可知，紫外線輻射提供了破壞C—Cl的能量，故D正確。
4．(2025·深圳鹽田高級中學月考)下列制備并探究SO2的化學性質的裝置中不能達到實驗目的的是(　A　)
A．制取SO2 B．驗證SO2的還原性 C．驗證SO2的漂白性 D．吸收尾氣
解析：濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成CuSO4、SO2和H2O，缺少加熱裝置，無法制得SO2，A不能達到實驗目的；酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有還原性，B能達到實驗目的；SO2能使品紅溶液褪色，體現SO2的漂白性，C能達到實驗目的；SO2有毒，不能直接排入空氣中，SO2屬于酸性氧化物，能被堿液吸收，且SO2易溶于NaOH溶液，加安全瓶防倒吸，D能達到實驗目的。
5．SO2有毒，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，起到殺菌和抗氧化的作用。下列說法錯誤的是(　C　)
A．葡萄酒中的SO2對人體無害，是因為它的含量很少
B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因為它具有較強的還原性
C．從紅葡萄酒的顏色判斷，其中含有的SO2沒有漂白性
D．將葡萄酒倒入酒杯中搖一搖，可以減少其中SO2的含量
解析：SO2有毒，但在規定劑量范圍內使用，對人體無害，A項正確；SO2具有較強的還原性，故能起到抗氧化作用，B項正確；SO2具有漂白性，但只能漂白某些有色物質，C項錯誤；將葡萄酒倒入酒杯中搖一搖，壓強減小，氣體溶解度減小，可減少其中SO2的含量，D項正確。
6．(2025·潮州調研)向H2O2溶液中加入以下試劑，反應的離子方程式正確的是(　A　)
選項 試劑 離子方程式
A 通入SO2氣體 H2O2＋SO2===2H＋＋SO
B 滴加少量CuSO4溶液 Cu2＋＋H2O2===Cu＋O2↑＋2H＋
C 滴加硫酸酸化的KI溶液 2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O
D 滴加酸性KMnO4溶液 2MnO＋3H2O2＋2H＋===3O2↑＋2MnO2↓＋4H2O
解析：向H2O2溶液中通入SO2氣體，離子方程式為H2O2＋SO2===2H＋＋SO，故A正確；向H2O2溶液中滴加少量CuSO4溶液，CuSO4作為催化劑，化學方程式為2H2O2O2↑＋2H2O，故B錯誤；向H2O2溶液中滴加硫酸酸化的KI溶液，離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故C錯誤；向H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，離子方程式為2MnO＋5H2O2＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O，故D錯誤。
7．(2025·惠州月考)SO2可用于食品工業、農業、染料業等，以下進行其性質的探究。
(1)SO2的制備。
實驗室可用Na2SO3固體和75%硫酸制備SO2，化學方程式為__________________________________________________________。
(2)SO2的收集。
為收集純凈的SO2，可用如下圖所示裝置，則連接順序為發生裝置→________→________→________→________→e。(填字母)
(3)SO2的性質探究。
探究一：探究SO2與水的反應。
①將注射器中的水注入儀器a________(填寫儀器a名稱)中，測得壓強隨時間變化如上圖所示。0～50 s燒瓶內SO2的變化速率為________kPa·s－1。
②ab段變化及溶液的pH減小，表明SO2與水發生反應，反應的化學方程式為__________________，該反應的產物不穩定，可通過以下實驗證明，請補充操作填在表格橫線中。
操作 100 s內壓強變化/kPa
待燒瓶中壓強穩定后，將其置于熱水浴中加熱100 s，重新測定壓強變化 Δp1
________________ Δp2
若________，則證明該反應產物不穩定。
探究二：探究SO2使品紅溶液褪色的原因。
操作：將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。
③猜想：能使品紅褪色的含硫微粒可能為SO2、H2SO3、________。
已知：品紅是一種棕紅色晶體狀有機染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈紅色。
④實驗設計：小組結合以上信息，設計如下實驗證明使品紅褪色的微粒不是SO2請完成表格。
操作 現象
__________________ 不褪色
解析：(1)Na2SO3固體和75%硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應的化學方程式為Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
(2)為收集純凈的SO2，先用濃硫酸干燥，再用向上排空氣法收集，最后用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，則連接順序為發生裝置→c→d→b→a→e。
(3)①儀器a的名稱為三頸燒瓶；0～50 s燒瓶內SO2的變化速率為＝0.8 kPa·s－1。②ab段變化及溶液的pH減小，表明SO2與水發生反應，反應的化學方程式為SO2＋H2O H2SO3；待燒瓶中壓強穩定后，將其置于熱水浴中加熱100 s，測定壓強變化為Δp1；將裝有等量未溶解SO2的蒸餾水的燒瓶置于熱水浴中加熱100 s，測定壓強變化Δp2；若Δp1＞Δp2，則證明該反應產物不穩定。③含S微粒都可能使品紅褪色，能使品紅褪色的含硫微粒可能為SO2、H2SO3、HSO、SO。④將二氧化硫通入無水的品紅體系中，若品紅不褪色，則證明使品紅褪色的微粒不是SO2，具體實驗操作為將SO2通入品紅的乙醇溶液，溶液不褪色，證明使品紅褪色的微粒不是SO2。
答案：(1)Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋SO2↑　(2)c　d　b　a　(3)①三頸燒瓶 　0.8　②SO2＋H2O H2SO3　將裝有等量未溶解SO2的蒸餾水的燒瓶置于熱水浴中加熱100 s，測定壓強變化　Δp1＞Δp2　③HSO、SO　④將SO2通入品紅的乙醇溶液
[素養提升]
8．實驗室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應的原理，裝置如圖所示，實驗中Y裝置產生白色沉淀。下列說法錯誤的是(　B　)
A．滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2
B．Y裝置中產生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3
C．在X裝置中濃硫酸不體現氧化性
D．若將Fe(NO3)3換成氨水，Y裝置中也能產生白色沉淀
解析：通入一段時間N2的目的是排盡裝置中的空氣，防止Na2SO3和生成的SO2氣體被空氣中的氧氣氧化，故A正確；二氧化硫氣體溶于水，溶液顯酸性，在酸性溶液中能被硝酸根離子、Fe3＋氧化成硫酸根離子，Y裝置中產生的白色沉淀是BaSO4，故B錯誤；在X裝置中反生的反應為H2SO4(濃)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，該反應不屬于氧化還原反應，濃硫酸不體現氧化性，故C正確；若將Fe(NO3)3換成氨水，通入SO2后，SO2和水反應生成的亞硫酸會和氨水繼續反應生成亞硫酸銨，生成的亞硫酸銨和氯化鋇反應生成BaSO3白色沉淀，故D正確。
9．在實驗室進行鐵粉和硫粉混合加熱的實驗，產物又進行了一系列實驗，流程如下所示。下列說法正確的是(　C　)
A．氣體A和D含有同一物質，且均為氧化產物
B．硫元素一共參加了2個氧化還原反應
C．沉淀F可以和NaOH溶液在加熱條件下反應
D．若固體B中加濃硫酸，則發生反應時被氧化和被還原的均為同一種元素
解析：鐵粉和硫粉反應生成FeS，S和O2反應生成SO2，FeS與稀硫酸反應生成FeSO4和H2S，H2S和H2SO4(濃)反應生成S、SO2和H2O。由以上分析可知，氣體A中SO2是氧化產物，氣體D中SO2是還原產物，A錯誤；鐵粉和硫粉反應生成FeS，S和O2反應生成SO2，H2S和H2SO4(濃)反應生成S、SO2和H2O，反應中S元素化合價都發生改變，故硫元素一共參加了3個氧化還原反應，B錯誤；沉淀F是S，S與NaOH在加熱條件下反應生成Na2S、Na2SO3和H2O，C正確；固體B為FeS，FeS和濃硫酸反應生成Fe2(SO4)3、S、SO2和H2O，其中被氧化的元素為Fe和S，被還原的元素為S，D錯誤。
10．硫及其化合物是十分重要的化工原料。
(1)已知SO2具有還原性，可以還原I2，也可以與Na2O2發生反應。
①將SO2通入裝有過氧化鈉的硬質試管中，將帶火星的木條放在試管口處。若木條不復燃，則說明SO2與Na2O2反應無O2生成，可能發生反應的化學方程式為_________________________________。
②將SO2通入裝有碘水(含淀粉)的洗氣瓶中，若____________________________，說明還原性：SO2＞I－，寫出該反應的離子方程式：_________________________________________。
(2)為探究SO2在鹽酸中與Cu、Cu2＋的反應，某實驗小組設計如下圖所示實驗。
實驗Ⅰ：
實驗Ⅱ：
已知：CuCl CuCl↓＋2Cl－，實驗Ⅰ中得到的黑色固體為Cu2S。
①實驗Ⅰ通入SO2時反應的離子方程式為_________________________________________________________，
實驗Ⅱ通入SO2時反應的離子方程式為
__________________________________________________________。
②實驗Ⅱ若消耗________g SO2，則生成4NA個H＋(NA表示阿伏加德羅常數的值)。
解析：(1)①SO2與Na2O2反應無O2生成，則產物應為硫酸鈉，反應的化學方程式為SO2＋Na2O2===Na2SO4。②將SO2通入裝有碘水(含淀粉)的洗氣瓶中，若溶液藍色褪去，則發生反應SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－，反應中SO2為還原劑，I－為還原產物，根據氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物可知，還原性：SO2＞I－。
(2)①實驗Ⅰ、Ⅱ中生成CuCl白色沉淀的原理相同，均為CuCl CuCl↓＋2Cl－，說明在通入二氧化硫的過程中兩溶液中均生成CuCl。實驗Ⅰ中，通入SO2時Cu單質轉化為CuCl，Cu被氧化，SO2被還原，結合生成的黑色固體為Cu2S可知，1 mol Cu單質失去1 mol電子，1 mol SO2得到6 mol電子，根據得失電子守恒、電荷守恒及質量守恒得反應的離子方程式為6Cu＋SO2＋4H＋＋12Cl－===4CuCl＋Cu2S＋2H2O；實驗Ⅱ中，通入SO2時硫酸銅轉化為CuCl，Cu元素化合價降低，SO2中S元素化合價升高，被氧化為硫酸根離子，1 mol銅離子得到1 mol電子，1 mol SO2失去2 mol電子，根據得失電子守恒、電荷守恒及質量守恒得反應的離子方程式為2Cu2＋＋SO2＋2H2O＋6Cl－===2CuCl＋SO＋4H＋。②由反應的離子方程式可知，生成4NA個(即4 mol)氫離子時消耗1 mol二氧化硫，質量為64 g。
答案：(1)①SO2＋Na2O2===Na2SO4　②溶液藍色褪去　SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－
(2)①6Cu＋SO2＋4H＋＋12Cl－===4CuCl＋Cu2S＋2H2O　2Cu2＋＋SO2＋2H2O＋6Cl－===2CuCl＋SO＋4H＋　②64
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第20講　硫及其氧化物
1．了解硫的存在、性質和用途。
2．認識硫的氧化物的性質、應用以及對生態環境的影響；了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。
3．了解臭氧、過氧化氫的性質和用途；了解常見漂白性物質的漂白原理。
01
考點梳理 高效演練
考點一　硫單質

1．自然界中硫元素的存在形態
(1)游離態：硫單質俗稱________，主要存在于火山口附近或地殼的巖層中。
(2)化合態：主要以________和________的形式存在。常見物質的化學式見下表。
黃鐵礦 黃銅礦 石膏 芒硝
______ ________ ____________ ______________
硫黃
硫化物
硫酸鹽
FeS2
CuFeS2
CaSO4·2H2O
Na2SO4·10H2O
2.硫單質的性質
(1)物理性質。
色、態 溶解性
黃色晶體 ________溶于水，________溶于酒精，_____溶于CS2
難　
微　
易　
(2)化學性質。
低
[易錯秒判]
(1)硫有S2、S4、S6等同素異形體，S6轉化為S4、S2屬于化學變化(　　)
(2)硫在空氣中燃燒的產物是SO2，在純氧中燃燒的產物是SO3(　　)
(3)硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物(　　)
(4)汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理(　　)
(5)殘留在試管內壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去
(　　)
√
×
×
√
√
√
1．硫元素最常見和最穩定的一種同素異形體是黃色的正交α 型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點降低法測得它含有S8分子。1891年M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0 ℃下作用首次制得了一種菱形的ε 硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是(　　)
A．S6分子和S8分子都是由S原子構成的，所以它們是一種物質
B．S6分子和S8分子分別與鐵粉反應，所得產物不同
C．S6分子和S8分子分別與過量的氧氣反應可以得到SO3
D．等質量的S6分子和S8分子分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質的量相同
解析：S6分子和S8分子都是由S原子構成的，但它們是不同種物質，互為同素異形體，故A錯誤；硫單質具有弱氧化性，與鐵反應生成低價化合物，S6分子和S8分子分別與鐵粉反應，所得產物相同，為FeS，故B錯誤；S6分子和S8分子分別與過量的氧氣反應得到SO2，不能直接生成SO3，故C錯誤；等質量的S6分子和S8分子所含硫原子的物質的量相同，分別與足量的KOH反應，生成的鹽相同，則消耗KOH的物質的量相同，故D正確。
√
解析：A項，該反應中S元素的化合價由0價變為 －2價，S元素只表現氧化性；B項，該反應中S元素的化合價由0價、＋6價變為＋4價，S元素表現還原性和氧化性；C項，該反應中S元素的化合價由－2價變為0價，S元素只表現還原性；D項，該反應中S元素的化合價由0價變為－2價、＋4價，S元素表現氧化性和還原性。
考點二　硫的氧化物

1．二氧化硫(SO2)
(1)物理性質。
SO2是無色、___________氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積的水可以溶解約_______體積的二氧化硫。
有刺激性
40
SO2＋H2O H2SO3
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
褪色
紅色
2.三氧化硫(SO3)
(1)物理性質。
熔點：16.8 ℃，沸點：44.8 ℃，常溫下為_____態，標準狀況下為______態。
(2)化學性質。
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應如下：
液　
固　
SO3＋H2O===H2SO4
CaO＋SO3===CaSO4
SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
3．硫的氧化物的污染與治理
(1)硫的氧化物的來源、危害及治理。
石油和煤
含硫礦石
5.6　
脫硫
[易錯秒判]
(1)凡是呈酸性的雨水都稱為酸雨(　　)
(2)標準狀況下，2.24 L SO3中含有的硫原子數為0.1NA(　　)
(3)將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色(　　)
(4)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿(　　)
(5)SO2和Cl2等物質的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好(　　)
(6)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同(　　)
(7)為了不形成酸雨，應停止使用一切化石燃料(　　)
×
×
×
×
×
×
×
1．將SO2氣體分別通入下列五種溶液中：
回答下列問題：
(1)試管①中的實驗現象：酸性KMnO4溶液________，證明SO2具有________性。
(2)試管②中的實驗現象：品紅溶液_________，證明SO2具有________性。
(3)試管③中________(填“能”或“不能”)觀察到白色沉淀。
(4)試管④中能產生白色沉淀，該沉淀是________(填化學式，下同)。
(5)試管⑤中能產生白色沉淀，該沉淀是________，用離子方程式表示產生沉淀的過程：_____________________________________________________。
褪色
還原
褪色
漂白
不能
BaSO4
BaSO3
2．探究SO2還原Fe3＋、I2可使用的藥品和裝置如下圖所示。回答下列問題：
(1)實驗室常用亞硫酸鈉與70%硫酸制備二氧化硫，寫出該反應的化學方程式：__________________________________________________。
(2)B中可觀察到的現象是__________________________。
(3)C的作用是_____________________________________________。
(4)設計實驗檢驗A中SO2與Fe3＋反應所得還原產物：_____________________________________________________________________________________________________________________________。
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
溶液藍色變淺直至褪色
吸收SO2尾氣，防止污染空氣
取少量實驗后的A中溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀，說明反應所得還原產物為Fe2＋
3．下圖是檢驗某無色氣體A是否為SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：
(1)B中加入的試劑是____________，作用是______________。
(2)C中加入的試劑是_______________________________，作用是_______________________________________。
(3)D中加入的試劑是________________________，作用是_______________。
(4)實驗時，C中應觀察到的現象是_____________________________________________。
品紅溶液
檢驗SO2
酸性KMnO4溶液
除去SO2并檢驗SO2是否除盡
澄清石灰水
檢驗CO2
酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色
解析：檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色，則不能證明二氧化硫已除盡。
[反思歸納]
檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為：
[注意]　有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡的裝置合并為一個裝置，試劑選用較濃的酸性KMnO4溶液，現象是酸性 KMnO4 溶液顏色變淺。
考點三　臭氧、過氧化氫

1．臭氧(O3)
(1)物理性質：臭氧是一種有特殊臭味的淡藍色氣體，密度比氧氣的大，比氧氣易溶于水(O3是極性分子)。
[特別提醒]
(1)除MnO2外，Fe3＋、Mn2＋、Cu2＋、Cr3＋等也能催化H2O2的分解；H2O2在堿性環境中的分解遠比在酸性環境中快。
(2)H2O2作為氧化劑時，還原產物一般為水，不引入雜質且對環境無污染，因而又稱為綠色氧化劑，常用于除去具有還原性的雜質離子。
3．三類漂白劑的比較
類型 原理 舉例 特點 備注
氧化型 將有機色質內部
“生色團”破壞掉 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、
持久 無選
擇性
加合型 與有機色質內部
“生色團”“化合”成無色物質 SO2 可逆、
不持久 有選
擇性
吸附型 將有色物質吸附而褪色 活性炭 物理
變化 吸附
色素
√
2．下列關于漂白性的說法正確的是(　　)
A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同
D．將SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，說明SO2具有漂白性
√
解析：SO2因其漂白性能使品紅溶液褪色，因其還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因其溶于水生成H2SO3能使石蕊溶液變紅，故A錯誤；二氧化硫、次氯酸等物質都能使品紅溶液褪色，故B正確；漂白粉和過氧化鈉的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因為其和有色物質反應生成無色物質，故C錯誤；SO2與NaOH發生反應，溶液因堿性減弱或不呈堿性而褪色，不能說明SO2具有漂白性，故D錯誤。
3．H2O2是重要的化學試劑，在實驗室和生產實際中應用廣泛。
(1)寫出H2O2的結構式：______________，H2O2在MnO2催化下分解的化學方程式為________________________________________。
(2)①稀硫酸不與銅反應，但在稀硫酸中加入H2O2后，可使銅順利溶解，寫出該反應的離子方程式：_______________________________________。
②H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是__________________________________________________________。
H—O—O—H
H2O2＋Cu＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
H2O2的還原產物為水，對環境無污染
(3)H2O2還具有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，寫出反應的離子方程式：_____________________________________________。
(4)H2O2是一種二元弱酸，寫出其第一步電離方程式：_________________。
02
真題研做 高考通關
1．(2024·新高考湖北卷)過量SO2與以下0.1 mol·L－1的溶液反應，下列總反應的化學方程式錯誤的是(　　)
選項 溶液 現象 化學方程式
A Na2S 產生淡黃色沉淀 3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3
B FeCl3 溶液由棕黃色變淺綠色 2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
C CuCl2 溶液褪色，產生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl
D Na2CO3
(含酚酞) 溶液由紅色變無色 2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3
√
解析：過量SO2與0.1 mol·L－1的Na2S溶液反應，生成淡黃色沉淀S，還生成NaHSO3，不能生成Na2SO3，因此，總反應的化學方程式為5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3，A錯誤。
2．(2023·新高考廣東卷)按如圖所示的裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關閉活塞。下列說法正確的是(　　)
A．Ⅰ中試管內的反應，體現H＋的氧化性
B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現SO2的還原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現了渾濁現象
D．撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去
√
3．(2022·新高考江蘇卷)實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是 (　　)
A．用裝置甲制取SO2氣體
B．用裝置乙制取SO2水溶液
C．用裝置丙吸收尾氣中的SO2
D．用干燥pH試紙檢驗SO2水溶
液的酸性
√
解析：A．60%硫酸和NaHSO3(s)可發生反應：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此裝置甲可以制取SO2氣體；B．氣體通入液體時“長進短出”，裝置乙可以制取SO2水溶液；C．SO2不與飽和NaHSO3溶液發生反應，因此裝置丙不能吸收尾氣中的SO2；D．SO2水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗其酸性。課時跟蹤練20
[基礎鞏固]
1．(2025·廣州模擬)加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產生。將光亮細銅絲伸入氣體中，銅絲發光發熱且有黑色物質生成。由上述現象不能得出的結論是(　D　)
A．硫的熔沸點較低
B．硫晶體屬于分子晶體
C．銅絲能在硫蒸氣中燃燒
D．黑色固體是Cu2S
解析：加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產生，說明硫的熔沸點較低，因此硫晶體屬于分子晶體，A、B正確；將光亮細銅絲伸入氣體中，銅絲發光發熱且有黑色物質生成，說明發生了化學反應，故銅絲能在硫蒸氣中燃燒，C正確；根據實驗現象不能得出黑色固體是Cu2S，因為CuS也是黑色的，D錯誤。
2．SO2屬于大氣污染物，可用H2與SO2在加熱條件下反應消除SO2的污染，反應原理可分為兩步，過程如下圖所示。下列說法正確的是(　B　)
A．SO2排放到空氣中會形成pH≈5.6的酸雨
B．可用CuSO4溶液檢驗是否有氣體X生成
C．在100～200 ℃時發生的是置換反應
D．工業上可用濃硝酸處理尾氣中的SO2
解析：酸雨的pH<5.6，A錯誤；氣體X為H2S，能與CuSO4溶液反應生成黑色的硫化銅沉淀，所以可用CuSO4溶液檢驗是否有氣體X生成，B正確；在100～200 ℃時發生的反應為2H2S＋SO23S＋2H2O，不是置換反應，C錯誤；若用濃硝酸處理工業尾氣中的SO2，會產生含氮元素的大氣污染物(即氮氧化物)，D錯誤。
3．科學家通過研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機理，如下圖所示。下列說法錯誤的是 (　C　)
A．CFCl3是四面體結構
B．過程Ⅲ中的O原子可能來自大氣中O2或O3的解離
C．整個過程中，CFCl3是O3分解的催化劑
D．紫外線輻射提供破壞化學鍵的能量
解析：CH4是正四面體結構，CFCl3類似甲烷，是四面體結構，故A正確；過程Ⅰ：CFCl3―→CFCl2＋Cl，過程Ⅱ：O3＋Cl―→O2＋ClO，過程Ⅲ：ClO＋O―→O2＋Cl，過程Ⅲ中的O原子可能來自大氣中O2或O3的解離，故B正確；由B項分析可知，整個過程中CFCl3被消耗掉，是反應物，不是催化劑，故C錯誤；由題圖可知，紫外線輻射提供了破壞C—Cl的能量，故D正確。
4．(2025·深圳鹽田高級中學月考)下列制備并探究SO2的化學性質的裝置中不能達到實驗目的的是(　A　)
A．制取SO2 B．驗證SO2的還原性 C．驗證SO2的漂白性 D．吸收尾氣
解析：濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成CuSO4、SO2和H2O，缺少加熱裝置，無法制得SO2，A不能達到實驗目的；酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有還原性，B能達到實驗目的；SO2能使品紅溶液褪色，體現SO2的漂白性，C能達到實驗目的；SO2有毒，不能直接排入空氣中，SO2屬于酸性氧化物，能被堿液吸收，且SO2易溶于NaOH溶液，加安全瓶防倒吸，D能達到實驗目的。
5．SO2有毒，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，起到殺菌和抗氧化的作用。下列說法錯誤的是(　C　)
A．葡萄酒中的SO2對人體無害，是因為它的含量很少
B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因為它具有較強的還原性
C．從紅葡萄酒的顏色判斷，其中含有的SO2沒有漂白性
D．將葡萄酒倒入酒杯中搖一搖，可以減少其中SO2的含量
解析：SO2有毒，但在規定劑量范圍內使用，對人體無害，A項正確；SO2具有較強的還原性，故能起到抗氧化作用，B項正確；SO2具有漂白性，但只能漂白某些有色物質，C項錯誤；將葡萄酒倒入酒杯中搖一搖，壓強減小，氣體溶解度減小，可減少其中SO2的含量，D項正確。
6．(2025·潮州調研)向H2O2溶液中加入以下試劑，反應的離子方程式正確的是(　A　)
選項 試劑 離子方程式
A 通入SO2氣體 H2O2＋SO2===2H＋＋SO
B 滴加少量CuSO4溶液 Cu2＋＋H2O2===Cu＋O2↑＋2H＋
C 滴加硫酸酸化的KI溶液 2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O
D 滴加酸性KMnO4溶液 2MnO＋3H2O2＋2H＋===3O2↑＋2MnO2↓＋4H2O
解析：向H2O2溶液中通入SO2氣體，離子方程式為H2O2＋SO2===2H＋＋SO，故A正確；向H2O2溶液中滴加少量CuSO4溶液，CuSO4作為催化劑，化學方程式為2H2O2O2↑＋2H2O，故B錯誤；向H2O2溶液中滴加硫酸酸化的KI溶液，離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故C錯誤；向H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，離子方程式為2MnO＋5H2O2＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O，故D錯誤。
7．(2025·惠州月考)SO2可用于食品工業、農業、染料業等，以下進行其性質的探究。
(1)SO2的制備。
實驗室可用Na2SO3固體和75%硫酸制備SO2，化學方程式為__________________________________________________________。
(2)SO2的收集。
為收集純凈的SO2，可用如下圖所示裝置，則連接順序為發生裝置→________→________→________→________→e。(填字母)
(3)SO2的性質探究。
探究一：探究SO2與水的反應。
①將注射器中的水注入儀器a________(填寫儀器a名稱)中，測得壓強隨時間變化如上圖所示。0～50 s燒瓶內SO2的變化速率為________kPa·s－1。
②ab段變化及溶液的pH減小，表明SO2與水發生反應，反應的化學方程式為__________________，該反應的產物不穩定，可通過以下實驗證明，請補充操作填在表格橫線中。
操作 100 s內壓強變化/kPa
待燒瓶中壓強穩定后，將其置于熱水浴中加熱100 s，重新測定壓強變化 Δp1
________________ Δp2
若________，則證明該反應產物不穩定。
探究二：探究SO2使品紅溶液褪色的原因。
操作：將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。
③猜想：能使品紅褪色的含硫微粒可能為SO2、H2SO3、________。
已知：品紅是一種棕紅色晶體狀有機染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈紅色。
④實驗設計：小組結合以上信息，設計如下實驗證明使品紅褪色的微粒不是SO2請完成表格。
操作 現象
__________________ 不褪色
解析：(1)Na2SO3固體和75%硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應的化學方程式為Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
(2)為收集純凈的SO2，先用濃硫酸干燥，再用向上排空氣法收集，最后用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，則連接順序為發生裝置→c→d→b→a→e。
(3)①儀器a的名稱為三頸燒瓶；0～50 s燒瓶內SO2的變化速率為＝0.8 kPa·s－1。②ab段變化及溶液的pH減小，表明SO2與水發生反應，反應的化學方程式為SO2＋H2O H2SO3；待燒瓶中壓強穩定后，將其置于熱水浴中加熱100 s，測定壓強變化為Δp1；將裝有等量未溶解SO2的蒸餾水的燒瓶置于熱水浴中加熱100 s，測定壓強變化Δp2；若Δp1＞Δp2，則證明該反應產物不穩定。③含S微粒都可能使品紅褪色，能使品紅褪色的含硫微粒可能為SO2、H2SO3、HSO、SO。④將二氧化硫通入無水的品紅體系中，若品紅不褪色，則證明使品紅褪色的微粒不是SO2，具體實驗操作為將SO2通入品紅的乙醇溶液，溶液不褪色，證明使品紅褪色的微粒不是SO2。
答案：(1)Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋SO2↑　(2)c　d　b　a　(3)①三頸燒瓶 　0.8　②SO2＋H2O H2SO3　將裝有等量未溶解SO2的蒸餾水的燒瓶置于熱水浴中加熱100 s，測定壓強變化　Δp1＞Δp2　③HSO、SO　④將SO2通入品紅的乙醇溶液
[素養提升]
8．實驗室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應的原理，裝置如圖所示，實驗中Y裝置產生白色沉淀。下列說法錯誤的是(　B　)
A．滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2
B．Y裝置中產生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3
C．在X裝置中濃硫酸不體現氧化性
D．若將Fe(NO3)3換成氨水，Y裝置中也能產生白色沉淀
解析：通入一段時間N2的目的是排盡裝置中的空氣，防止Na2SO3和生成的SO2氣體被空氣中的氧氣氧化，故A正確；二氧化硫氣體溶于水，溶液顯酸性，在酸性溶液中能被硝酸根離子、Fe3＋氧化成硫酸根離子，Y裝置中產生的白色沉淀是BaSO4，故B錯誤；在X裝置中反生的反應為H2SO4(濃)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，該反應不屬于氧化還原反應，濃硫酸不體現氧化性，故C正確；若將Fe(NO3)3換成氨水，通入SO2后，SO2和水反應生成的亞硫酸會和氨水繼續反應生成亞硫酸銨，生成的亞硫酸銨和氯化鋇反應生成BaSO3白色沉淀，故D正確。
9．在實驗室進行鐵粉和硫粉混合加熱的實驗，產物又進行了一系列實驗，流程如下所示。下列說法正確的是(　C　)
A．氣體A和D含有同一物質，且均為氧化產物
B．硫元素一共參加了2個氧化還原反應
C．沉淀F可以和NaOH溶液在加熱條件下反應
D．若固體B中加濃硫酸，則發生反應時被氧化和被還原的均為同一種元素
解析：鐵粉和硫粉反應生成FeS，S和O2反應生成SO2，FeS與稀硫酸反應生成FeSO4和H2S，H2S和H2SO4(濃)反應生成S、SO2和H2O。由以上分析可知，氣體A中SO2是氧化產物，氣體D中SO2是還原產物，A錯誤；鐵粉和硫粉反應生成FeS，S和O2反應生成SO2，H2S和H2SO4(濃)反應生成S、SO2和H2O，反應中S元素化合價都發生改變，故硫元素一共參加了3個氧化還原反應，B錯誤；沉淀F是S，S與NaOH在加熱條件下反應生成Na2S、Na2SO3和H2O，C正確；固體B為FeS，FeS和濃硫酸反應生成Fe2(SO4)3、S、SO2和H2O，其中被氧化的元素為Fe和S，被還原的元素為S，D錯誤。
10．硫及其化合物是十分重要的化工原料。
(1)已知SO2具有還原性，可以還原I2，也可以與Na2O2發生反應。
①將SO2通入裝有過氧化鈉的硬質試管中，將帶火星的木條放在試管口處。若木條不復燃，則說明SO2與Na2O2反應無O2生成，可能發生反應的化學方程式為_________________________________。
②將SO2通入裝有碘水(含淀粉)的洗氣瓶中，若____________________________，說明還原性：SO2＞I－，寫出該反應的離子方程式：_________________________________________。
(2)為探究SO2在鹽酸中與Cu、Cu2＋的反應，某實驗小組設計如下圖所示實驗。
實驗Ⅰ：
實驗Ⅱ：
已知：CuCl CuCl↓＋2Cl－，實驗Ⅰ中得到的黑色固體為Cu2S。
①實驗Ⅰ通入SO2時反應的離子方程式為_________________________________________________________，
實驗Ⅱ通入SO2時反應的離子方程式為
__________________________________________________________。
②實驗Ⅱ若消耗________g SO2，則生成4NA個H＋(NA表示阿伏加德羅常數的值)。
解析：(1)①SO2與Na2O2反應無O2生成，則產物應為硫酸鈉，反應的化學方程式為SO2＋Na2O2===Na2SO4。②將SO2通入裝有碘水(含淀粉)的洗氣瓶中，若溶液藍色褪去，則發生反應SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－，反應中SO2為還原劑，I－為還原產物，根據氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物可知，還原性：SO2＞I－。
(2)①實驗Ⅰ、Ⅱ中生成CuCl白色沉淀的原理相同，均為CuCl CuCl↓＋2Cl－，說明在通入二氧化硫的過程中兩溶液中均生成CuCl。實驗Ⅰ中，通入SO2時Cu單質轉化為CuCl，Cu被氧化，SO2被還原，結合生成的黑色固體為Cu2S可知，1 mol Cu單質失去1 mol電子，1 mol SO2得到6 mol電子，根據得失電子守恒、電荷守恒及質量守恒得反應的離子方程式為6Cu＋SO2＋4H＋＋12Cl－===4CuCl＋Cu2S＋2H2O；實驗Ⅱ中，通入SO2時硫酸銅轉化為CuCl，Cu元素化合價降低，SO2中S元素化合價升高，被氧化為硫酸根離子，1 mol銅離子得到1 mol電子，1 mol SO2失去2 mol電子，根據得失電子守恒、電荷守恒及質量守恒得反應的離子方程式為2Cu2＋＋SO2＋2H2O＋6Cl－===2CuCl＋SO＋4H＋。②由反應的離子方程式可知，生成4NA個(即4 mol)氫離子時消耗1 mol二氧化硫，質量為64 g。
答案：(1)①SO2＋Na2O2===Na2SO4　②溶液藍色褪去　SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－
(2)①6Cu＋SO2＋4H＋＋12Cl－===4CuCl＋Cu2S＋2H2O　2Cu2＋＋SO2＋2H2O＋6Cl－===2CuCl＋SO＋4H＋　②64
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