資源簡介

(共37張PPT)
第21講　硫酸　
硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化
01
考點梳理 高效演練
將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
2．稀硫酸的通性
　紅
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4
＋H2O＋CO2↑
3．濃硫酸的特性
鈍化
[易錯秒判]
(1)稀硫酸沒有氧化性，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(　　)
(2)濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO(　　)
(3)50 mL 18.4 mol·L－1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生0.46 mol SO2(　　)
(4)濃硫酸與Cu、C的反應(yīng)中，都體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性(　　)
(5)H2SO4是難揮發(fā)性強酸，H2S是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體(　　)
×
×
×
×
×
×
吸水性
強氧化性
強酸性
脫水性
√
2．下列關(guān)于鑒別1 mol·L－1稀硫酸和98%的濃硫酸的敘述正確的是(　　)
A．常溫下測定兩溶液的導(dǎo)電能力，導(dǎo)電能力強的是濃硫酸
B．常溫下可以用銅片鑒別兩種溶液
C．常溫下不能用鋁片鑒別兩種溶液
D．兩溶液敞口在空氣中放置一段時間后質(zhì)量明顯增大的是濃硫酸
解析：稀硫酸中H2SO4完全電離，濃硫酸中水很少，H2SO4幾乎沒有電離，故稀硫酸的離子濃度較大，因此常溫下測定兩溶液的導(dǎo)電能力，導(dǎo)電能力強的是稀硫酸，故A錯誤；常溫下，銅與稀硫酸和濃硫酸均不反應(yīng)，不能鑒別兩種溶液，故B錯誤；常溫下，鋁片與稀硫酸能夠發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可以鑒別兩種溶液，故C錯誤；濃硫酸具有吸水性，兩溶液敞口在空氣中放置一段時間后質(zhì)量明顯增大的是濃硫酸，故D正確。
3．用如圖所示的裝置進行下列實驗，將①中溶液滴入②中，預(yù)
測②中的現(xiàn)象與實驗結(jié)論相符的是(　　)
選項 ① ② 預(yù)測②中現(xiàn)象 實驗結(jié)論
A 濃硫酸 濃鹽酸 產(chǎn)生大量氣體 硫酸的酸性比鹽酸的酸性強
B 濃硫酸 銅片 銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末 濃硫酸表現(xiàn)酸性和強氧化性
C 濃硫酸 CuSO4·
5H2O 固體由藍色變?yōu)榘咨?濃硫酸具有吸水性，發(fā)生物理變化
D 濃硫酸 蔗糖 固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并放出有刺激性氣味的氣體 濃硫酸具有脫水性、強氧化性
√
解析：將濃硫酸滴入濃鹽酸中，濃硫酸稀釋放出大量的熱，促進了氯化氫的揮發(fā)，A項錯誤；濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進行，B項錯誤；濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水，體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，該過程中有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，C項錯誤。
√
4．現(xiàn)有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進行如下實驗：取少量該溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對此實驗的下列敘述正確的是(　　)
A．此次實驗確定Na2SO3已部分被氧化
B．實驗中加入Ba(NO3)2溶液后得到的白色沉淀一定是BaSO4
C．實驗中加入足量稀硝酸后得到的白色沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物
D．此次實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化
解析：若Na2SO3部分被氧化變質(zhì)，則滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀中一定有亞硫酸鋇和硫酸鋇，加入足量稀硝酸后，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，即此時的白色沉淀是硫酸鋇，所以此次實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化。
考點二　常見的硫酸鹽　硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

1．常見的硫酸鹽
名稱 化學(xué)式 用途
重晶石 ____________ 白色顏料、消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑等
石膏 ________________ 醫(yī)學(xué)、工業(yè)、建筑等使用的材料
膽礬 ________________ 媒染劑、殺蟲劑、消毒劑、飼料添加劑和鍍銅電解液等
明礬 __________________ 凈水劑、滅火劑、膨化劑、藥物等
BaSO4
CaSO4·2H2O
CuSO4·5H2O
KAl(SO4)2·12H2O
2.硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化
(1)通過“價—類”二維圖認識硫及其化合物的關(guān)系
1．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、膽礬(CuSO4·5H2O)、綠礬(FeSO4·7H2O)和重晶石(BaSO4)是日常生活中常見的硫酸鹽。下列說法正確的是(　　)
A．明礬可用作生活用水的凈水劑、消毒劑
B．實驗中，常用膽礬檢驗反應(yīng)生成的水蒸氣
C．工業(yè)上可用綠礬制造鐵鹽、墨水及鐵紅等
D．碳酸鋇和硫酸鋇均可用作消化道檢查的藥劑
√
解析：明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可以用作凈水劑，但不能用作消毒劑，A錯誤；膽礬本身就帶有結(jié)晶水，應(yīng)該用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，B錯誤；胃酸的主要成分鹽酸可溶解碳酸鋇，所以碳酸鋇不可用作消化道檢查的藥劑，D錯誤。
2．(2025·廣東模擬)“價—類”二維圖是元素化合物學(xué)習的重要工具，部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A．向a的溶液中通入c，出現(xiàn)黃色渾濁
B．d是一種二元強酸
C．能用e的濃溶液干燥c氣體
D．鹽g與鹽f之間也可能發(fā)生反應(yīng)
√
解析：由題圖可知，a為硫化氫、b為硫單質(zhì)、c為二氧化硫、d為亞硫酸、e為硫酸、f為亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽、g為硫酸鹽或硫酸氫鹽。氫硫酸與二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，則向氫硫酸中通入二氧化硫，溶液中會出現(xiàn)黃色渾濁，故A正確；亞硫酸在水溶液中分步電離，是一種二元弱酸，故B錯誤；濃硫酸不與二氧化硫反應(yīng)，能用于干燥二氧化硫氣體，故C正確；硫酸氫鹽是二元強酸的酸式鹽，在水溶液中電離出的氫離子能與亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化硫和水，故D正確。
(1)實驗ⅰ選擇的藥品是①和________(填序號)，證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是_____________________，該轉(zhuǎn)化利用了Na2SO3的________性。
(2)實驗ⅱ實現(xiàn)了____________價S向_____價S的轉(zhuǎn)化。
(3)實驗ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________，證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是___________________________________________________。
⑤　
酸性KMnO4溶液褪色
還原
＋4(或－2)
0　
將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色
02
真題研做 高考通關(guān)
√
1．(2022·高考全國乙卷)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗：
①溶于水，得到無色透明溶液；
②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣味的氣體逸出，離心分離；
③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
該樣品中確定存在的是(　　)
A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
2．(2024·新高考北京卷)硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。
√
3．(2024·新高考廣東卷)含硫物質(zhì)種類繁多，在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。
(1)實驗室中，濃硫酸與銅絲反應(yīng)，所產(chǎn)生的尾氣可用___________________________________(填化學(xué)式)溶液吸收。
(2)工業(yè)上，煙氣中SO2可在通空氣條件下用石灰石的漿液吸收，生成石膏。該過程中，________(填元素符號)被氧化。
NaOH(其他合理答案也可)
S
請回答：
(1)富氧煅燒燃煤產(chǎn)生的低濃度的SO2可以在爐內(nèi)添加CaCO3通過途徑Ⅰ脫除，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。
(2)煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的SO2，通過途徑Ⅱ最終轉(zhuǎn)化為化合物A。
①下列說法正確的是________。
A．燃煤中的有機硫主要呈正價
B．化合物A具有酸性
C．化合物A是一種無機酸酯
D．工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的SO3也可用濃硫酸吸收
BCD
②一定壓強下，化合物A的沸點低于硫酸的原因是___________________________________________________________。
(3)設(shè)計實驗驗證化合物A中含有S元素：
__________________________________________________________________________________________________________________________________；
寫出實驗過程中涉及的化學(xué)方程式：___________________。
硫酸分子能形成更多的分子間氫鍵
取化合物A加入足量氫氧化鈉溶液，加熱，反應(yīng)完全后加入鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明A中含有S元素第21講　硫酸　硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化
INCLUDEPICTURE "復(fù)習目標LLL.TIF"
1．掌握硫酸的性質(zhì)、應(yīng)用以及SO的檢驗。
2．能從物質(zhì)類別、硫的化合價變化理解硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
3．掌握硫及其化合物的性質(zhì)及制備方案。
INCLUDEPICTURE "考點梳理高效演練.TIF"
考點一　硫酸　SO的檢驗
INCLUDEPICTURE "必備知識.tif"
1．硫酸的物理性質(zhì)
(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點高，難揮發(fā)。
(2)溶解性：濃硫酸與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱。
(3)濃硫酸的稀釋方法：__________________________________
__________________________________________________________。
2．稀硫酸的通性
3．濃硫酸的特性
4．硫酸的工業(yè)制法
S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O===H2SO4(工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收SO3，可以避免用水吸收SO3產(chǎn)生的酸霧腐蝕設(shè)備，并且可以提高吸收率)。
5．SO的檢驗
操作方法：待檢液取清液觀察有無白色沉淀產(chǎn)生
先加入稀鹽酸的目的是防止CO、SO、Ag＋的干擾，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有SO，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。注意稀鹽酸和BaCl2溶液的加入順序不可顛倒。
[答案自填]　將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌　紅　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O　Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑　鈍化　Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
[易錯秒判]
(1)稀硫酸沒有氧化性，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(　×　)
(2)濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO(　×　)
(3)50 mL 18.4 mol·L－1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生0.46 mol SO2(　×　)
(4)濃硫酸與Cu、C的反應(yīng)中，都體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性(　×　)
(5)H2SO4是難揮發(fā)性強酸，H2S是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體(　×　)
(6)向某溶液中滴加鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定含有SO(　×　)
INCLUDEPICTURE "關(guān)鍵能力.tif"
1．下列關(guān)于硫酸的實驗或用途中主要體現(xiàn)了硫酸的哪些性質(zhì)？
(1)用濃硫酸干燥CO、SO2、Cl2等氣體： __________________。
(2)用鋁或鐵制容器貯存或運輸濃硫酸：__________________。
(3)工業(yè)上用硫酸與磷酸鈣反應(yīng)制取磷酸：________________。
(4)實驗室用甲酸與濃硫酸作用制取CO：HCOOHCO↑＋H2O: _________________________________________________。
答案：(1)吸水性　(2)強氧化性　(3)強酸性
(4)脫水性
2．下列關(guān)于鑒別1 mol·L－1稀硫酸和98%的濃硫酸的敘述正確的是(　D　)
A．常溫下測定兩溶液的導(dǎo)電能力，導(dǎo)電能力強的是濃硫酸
B．常溫下可以用銅片鑒別兩種溶液
C．常溫下不能用鋁片鑒別兩種溶液
D．兩溶液敞口在空氣中放置一段時間后質(zhì)量明顯增大的是濃硫酸
解析：稀硫酸中H2SO4完全電離，濃硫酸中水很少，H2SO4幾乎沒有電離，故稀硫酸的離子濃度較大，因此常溫下測定兩溶液的導(dǎo)電能力，導(dǎo)電能力強的是稀硫酸，故A錯誤；常溫下，銅與稀硫酸和濃硫酸均不反應(yīng)，不能鑒別兩種溶液，故B錯誤；常溫下，鋁片與稀硫酸能夠發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可以鑒別兩種溶液，故C錯誤；濃硫酸具有吸水性，兩溶液敞口在空氣中放置一段時間后質(zhì)量明顯增大的是濃硫酸，故D正確。
3．用如圖所示的裝置進行下列實驗，將①中溶液滴入②中，預(yù)測②中的現(xiàn)象與實驗結(jié)論相符的是(　D　)
選項 ① ② 預(yù)測②中現(xiàn)象 實驗結(jié)論
A 濃硫酸 濃鹽酸 產(chǎn)生大量氣體 硫酸的酸性比鹽酸的酸性強
B 濃硫酸 銅片 銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末 濃硫酸表現(xiàn)酸性和強氧化性
C 濃硫酸 CuSO4·5H2O 固體由藍色變?yōu)榘咨?濃硫酸具有吸水性，發(fā)生物理變化
D 濃硫酸 蔗糖 固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并放出有刺激性氣味的氣體 濃硫酸具有脫水性、強氧化性
解析：將濃硫酸滴入濃鹽酸中，濃硫酸稀釋放出大量的熱，促進了氯化氫的揮發(fā)，A項錯誤；濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進行，B項錯誤；濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水，體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，該過程中有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，C項錯誤。
4．現(xiàn)有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進行如下實驗：取少量該溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對此實驗的下列敘述正確的是(　D　)
A．此次實驗確定Na2SO3已部分被氧化
B．實驗中加入Ba(NO3)2溶液后得到的白色沉淀一定是BaSO4
C．實驗中加入足量稀硝酸后得到的白色沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物
D．此次實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化
解析：若Na2SO3部分被氧化變質(zhì)，則滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀中一定有亞硫酸鋇和硫酸鋇，加入足量稀硝酸后，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，即此時的白色沉淀是硫酸鋇，所以此次實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化。
考點二　常見的硫酸鹽　硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化
INCLUDEPICTURE "必備知識.tif"
1．常見的硫酸鹽
名稱 化學(xué)式 用途
重晶石 ________ 白色顏料、消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑等
石膏 ________ 醫(yī)學(xué)、工業(yè)、建筑等使用的材料
膽礬 ________ 媒染劑、殺蟲劑、消毒劑、飼料添加劑和鍍銅電解液等
明礬 ________ 凈水劑、滅火劑、膨化劑、藥物等
2.硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化
(1)通過“價—類”二維圖認識硫及其化合物的關(guān)系
(2)以化合價為線索厘清硫及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律
①相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實現(xiàn)的。
②不同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的。
當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，可用下圖表示：
[答案自填]　BaSO4　CaSO4·2H2O
CuSO4·5H2O　KAl(SO4)2·12H2O
INCLUDEPICTURE "關(guān)鍵能力.tif"
1．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、膽礬(CuSO4·5H2O)、綠礬(FeSO4·7H2O)和重晶石(BaSO4)是日常生活中常見的硫酸鹽。下列說法正確的是(　C　)
A．明礬可用作生活用水的凈水劑、消毒劑
B．實驗中，常用膽礬檢驗反應(yīng)生成的水蒸氣
C．工業(yè)上可用綠礬制造鐵鹽、墨水及鐵紅等
D．碳酸鋇和硫酸鋇均可用作消化道檢查的藥劑
解析：明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可以用作凈水劑，但不能用作消毒劑，A錯誤；膽礬本身就帶有結(jié)晶水，應(yīng)該用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，B錯誤；胃酸的主要成分鹽酸可溶解碳酸鋇，所以碳酸鋇不可用作消化道檢查的藥劑，D錯誤。
2．(2025·廣東模擬)“價—類”二維圖是元素化合物學(xué)習的重要工具，部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是(　B　)
A．向a的溶液中通入c，出現(xiàn)黃色渾濁
B．d是一種二元強酸
C．能用e的濃溶液干燥c氣體
D．鹽g與鹽f之間也可能發(fā)生反應(yīng)
解析：由題圖可知，a為硫化氫、b為硫單質(zhì)、c為二氧化硫、d為亞硫酸、e為硫酸、f為亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽、g為硫酸鹽或硫酸氫鹽。氫硫酸與二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，則向氫硫酸中通入二氧化硫，溶液中會出現(xiàn)黃色渾濁，故A正確；亞硫酸在水溶液中分步電離，是一種二元弱酸，故B錯誤；濃硫酸不與二氧化硫反應(yīng)，能用于干燥二氧化硫氣體，故C正確；硫酸氫鹽是二元強酸的酸式鹽，在水溶液中電離出的氫離子能與亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化硫和水，故D正確。
3．某小組同學(xué)設(shè)計實驗實現(xiàn)幾種價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。
可選用的實驗藥品如下：①Na2SO3溶液；②濃硫酸；③Na2S溶液；④稀硫酸；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品紅溶液；⑦銅片。
實驗序號 預(yù)期轉(zhuǎn)化 選擇藥品(填序號) 證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象
ⅰ
ⅱ ①③④ 淡黃色沉淀
ⅲ ②⑥⑦
(1)實驗ⅰ選擇的藥品是①和________(填序號)，證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是__________________，該轉(zhuǎn)化利用了Na2SO3的______________________________________________________________性。
(2)實驗ⅱ實現(xiàn)了________價S向________價S的轉(zhuǎn)化。
(3)實驗ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________________
__________________________________________________________，
證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是_______________________________________
__________________________________________________________。
答案：(1)⑤　酸性KMnO4溶液褪色　還原
(2)＋4(或－2)　0　
(3)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色
INCLUDEPICTURE "真題研做高考通關(guān).TIF"
1．(2022·高考全國乙卷)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗：
①溶于水，得到無色透明溶液；
②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣味的氣體逸出，離心分離；
③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
該樣品中確定存在的是(　A　)
A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
解析：向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣味的氣體逸出，發(fā)生反應(yīng)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，說明該白色粉末樣品中一定含有Na2S2O3；由于鹽酸過量，向②的上層清液中滴加BaCl2溶液有沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)SO＋Ba2＋===BaSO4↓，說明溶液中一定含有SO，而SO和CO無法判斷，因此該白色粉末樣品中一定含有Na2SO4和Na2S2O3，故選A。
2．(2024·新高考北京卷)硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。
下列說法不正確的是(　B　)
A．Ⅰ的化學(xué)方程式：3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2
B．Ⅱ中的反應(yīng)條件都是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率
C．將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生
D．生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收
解析：由題圖知，Ⅰ中黃鐵礦和空氣中的O2在加熱條件下反應(yīng)生成SO2和Fe3O4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2，A正確；2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是熵減的放熱反應(yīng)，高壓、低溫有利于平衡正向移動，Ⅱ中采用400～500 ℃、催化劑，均是為了提高反應(yīng)速率，常壓則是為了兼顧生產(chǎn)成本，故Ⅱ中的反應(yīng)條件并不是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；若將黃鐵礦換成硫黃，則無Fe3O4產(chǎn)生，即可以減少廢渣的產(chǎn)生，C正確；生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2、SO3尾氣均為酸性氣體，可用堿液吸收，D正確。
3．(2024·新高考廣東卷)含硫物質(zhì)種類繁多，在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。
(1)實驗室中，濃硫酸與銅絲反應(yīng)，所產(chǎn)生的尾氣可用________(填化學(xué)式)溶液吸收。
(2)工業(yè)上，煙氣中SO2可在通空氣條件下用石灰石的漿液吸收，生成石膏。該過程中，________(填元素符號)被氧化。
解析：(1)濃硫酸與銅絲反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，所產(chǎn)生的尾氣為SO2，可用NaOH溶液等吸收。
(2)SO2生成石膏(主要成分CaSO4·2H2O)，S元素的化合價由＋4價升高到＋6價，失去電子，被氧化。
答案：(1)NaOH(其他合理答案也可)　(2)S
4．(2023·浙江6月選考)工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如下流程脫除或利用。
已知：
請回答：
(1)富氧煅燒燃煤產(chǎn)生的低濃度的SO2可以在爐內(nèi)添加CaCO3通過途徑Ⅰ脫除，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。
(2)煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的SO2，通過途徑Ⅱ最終轉(zhuǎn)化為化合物A。
①下列說法正確的是________。
A．燃煤中的有機硫主要呈正價
B．化合物A具有酸性
C．化合物A是一種無機酸酯
D．工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的SO3也可用濃硫酸吸收
②一定壓強下，化合物A的沸點低于硫酸的原因是__________________________________________________________
__________________________________________________________。
(3)設(shè)計實驗驗證化合物A中含有S元素：
__________________________________________________________；
寫出實驗過程中涉及的化學(xué)方程式：
__________________________________________________________。
答案：(1)2SO2＋O2＋2CaCO32CaSO4＋2CO2
(2)①BCD　②硫酸分子能形成更多的分子間氫鍵
(3)取化合物A加入足量氫氧化鈉溶液，加熱，反應(yīng)完全后加入鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明A中含有S元素　＋2NaOHCH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
課時跟蹤練21
[基礎(chǔ)鞏固]
1．硫循環(huán)在生態(tài)系統(tǒng)的諸多領(lǐng)域具有重要意義。在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是(　B　)
A．工業(yè)制硫酸：FeS2SO3H2SO4
B．火山噴發(fā)：H2SSO2
C．尾氣吸收：SO2Na2SO4
D．酸雨侵蝕：H2SO4H2S
解析：FeS2煅燒生成SO2，SO2與O2在催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為SO3，A項轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；H2S經(jīng)燃燒轉(zhuǎn)化為SO2，B項轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)；Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，C項轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；H2SO4與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4和H2，D項轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)。
2．下列各組分別是硫酸的性質(zhì)和用途，其中不能建立對應(yīng)關(guān)系的是(　C　)
A．高沸點——制氯化氫
B．酸性——制氫氣
C．脫水性——作為干燥劑
D．強氧化性——鈍化某些金屬
解析：用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體，是高沸點酸制取低沸點酸，體現(xiàn)了濃硫酸的高沸點、難揮發(fā)性，故A不符合題意；稀硫酸可以與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，說明稀硫酸具有酸性，故B不符合題意；濃硫酸可干燥氫氣、氧氣、氯氣、二氧化硫等氣體，說明濃硫酸具有吸水性，故C符合題意；常溫下可以用鐵制或鋁制容器貯存濃硫酸，是因為濃硫酸的強氧化性使它們發(fā)生鈍化，故D不符合題意。
3．下列關(guān)于S的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　C　)
A．酸轉(zhuǎn)化為酸式鹽：2H＋＋S2－＋OH－===HS－＋H2O
B．氧化物轉(zhuǎn)化為酸：SO2＋Cl2＋H2O===2H＋＋2Cl－＋SO
C．氧化物轉(zhuǎn)化為鹽：SO3＋2OH－===SO＋H2O
D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：SO＋3H2O2===SO＋3H2O＋O2↑
解析：A．H2S為弱酸，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為H2S＋OH－===HS－＋H2O，故A錯誤；B．氧元素不守恒，正確的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO，故B錯誤；C．SO3與強堿反應(yīng)可生成硫酸鹽和水，離子方程式正確，故C正確；D．亞硫酸鹽可被過氧化氫氧化為硫酸鹽，過氧化氫被還原為H2O，正確的離子方程式為SO＋H2O2===SO＋H2O，故D錯誤。
4．下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是(　D　)
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C．把水加入濃硫酸中可稀釋濃硫酸
D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化
解析：濃硫酸使蔗糖炭化，主要表現(xiàn)脫水性，A不正確；濃硫酸在常溫下與銅片不反應(yīng)，在加熱條件下與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體，B不正確；稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸加入水中，且邊加邊攪拌，C不正確；濃硫酸具有強氧化性，在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，在其表面形成一層氧化膜，D正確。
5．(2025·揭陽期末)硫是生命代謝與發(fā)育必不可少的元素，在微生物作用下硫循環(huán)的一種途徑如下圖所示。下列說法錯誤的是(　C　)
A．自然界中存在游離態(tài)的硫
B．過程①②③④均屬于氧化還原反應(yīng)
C．S在足量的氧氣中燃燒可以一步轉(zhuǎn)化為SO3
D．人類對化石燃料的過度開采及使用會對硫循環(huán)造成巨大影響
解析：自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山口附近就有單質(zhì)硫，A正確；過程①中S元素的化合價由＋2價變?yōu)椋?價，過程②中S元素的化合價由＋4價變?yōu)椋?價，過程③中S元素的化合價由－2價變?yōu)椋?價，過程④中S元素的化合價由－2價變?yōu)?價，S元素的化合價均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；S在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)化為SO2，C錯誤；人類對化石燃料的過度開采及使用，會對硫循環(huán)造成巨大影響，D正確。
6．(2025·廣州八校聯(lián)考)下圖為硫及其化合物的“價—類”二維圖，下列說法錯誤的是(　B　)
A．酸雨形成的途徑可能涉及轉(zhuǎn)化“b→c→f”或“b→e→f”
B．h有兩種常見的鉀鹽，但兩者在一定條件下不可以通過一步反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化
C．實驗室可以用h的鈉鹽和f的稀溶液反應(yīng)制備d
D．g的鈉鹽可與f的稀溶液反應(yīng)生成a和b
解析：由題圖可知，a為硫單質(zhì)、d為氫硫酸、b為二氧化硫、c為三氧化硫、e為亞硫酸、f為硫酸、g為＋2價硫元素形成的鹽、h為－2價硫形成的鹽。硫酸型酸雨的形成過程涉及的反應(yīng)為二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸使溶液呈酸性、亞硫酸被空氣中氧氣氧化生成硫酸，或二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，A正確；h有兩種常見的鉀鹽為KHS、K2S，硫化鉀和氫離子反應(yīng)生成硫氫化鉀，硫氫化鉀和氫氧根離子反應(yīng)生成硫化鉀，可以通過一步反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化，B錯誤；實驗室可以用硫化鈉和稀硫酸反應(yīng)制備硫化氫，C正確；Na2S2O3和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)、硫酸鈉和水，D正確。
7．硫元素的幾種化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是(　B　)
濃硫酸SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液S
A．反應(yīng)①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色
B．反應(yīng)②中若SO2過量，則會生成NaHSO3
C．反應(yīng)④中生成的S 既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D．反應(yīng)④中當消耗1 mol硫酸時，轉(zhuǎn)移1 mol電子
解析：SO2使溴水褪色的反應(yīng)原理為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，SO2表現(xiàn)還原性，A錯誤；反應(yīng)②中若SO2過量，則會發(fā)生反應(yīng)Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，B正確；反應(yīng)④中Na2S2O3發(fā)生歧化反應(yīng)生成S，反應(yīng)原理為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，Na2S2O3中S元素化合價部分降低生成S，部分升高生成SO2，S為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物，當消耗1 mol硫酸時，轉(zhuǎn)移2 mol電子，C、D錯誤。
8．探究銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)的實驗如下：
① ②
銅絲表面無明顯現(xiàn)象；鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現(xiàn)象 銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色
下列說法正確的是(　C　)
A．常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸
B．實驗②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等
C．依據(jù)實驗②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成SO2
D．實驗①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率
解析：常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯誤；隨著反應(yīng)的進行濃硫酸的濃度逐漸降低，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則實驗②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不可能相等，故B錯誤；實驗②中，在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色，說明反應(yīng)中生成SO2，故C正確；溫度升高可增大化學(xué)反應(yīng)速率，同時濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高，故D錯誤。
9．亞硫酸鈉(Na2SO3)是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作防腐劑、漂白劑、脫氯劑等。為探究Na2SO3的性質(zhì)，進行了如下實驗。
(1)Na2SO3中硫元素的化合價是________，屬于硫元素的中間價態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性。
實驗操作 實驗序號 實驗試劑X 實驗現(xiàn)象
ⅰ KMnO4溶液、稀硫酸 紫色褪去，變?yōu)闊o色
ⅱ Na2S溶液、稀硫酸 加入Na2S溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁
(2)實驗ⅰ中，能說明Na2SO3具有________(填“氧化性”或“還原性”)。
(3)實驗ⅱ中，能說明Na2S在酸性條件下被氧化的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________________。
(4)甲同學(xué)認為實驗ⅱ的現(xiàn)象不能直接得出“Na2SO3具有氧化性”。
①對淡黃色渾濁產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)。
假設(shè)a：酸性溶液中的SO具有氧化性，可產(chǎn)生S；
假設(shè)b：空氣中存在O2，在酸性條件下，由于__________________________________________________________
__________________________________________________________
(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生S；
假設(shè)c：酸性溶液中的SO具有氧化性，可產(chǎn)生S。
②設(shè)計實驗ⅲ證實了假設(shè)a和b不是產(chǎn)生S的主要原因。
實驗ⅲ：向Na2S溶液中加入________(填試劑)，產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，溶液未變渾濁。
答案：(1)＋4價　(2)還原性　(3)加入Na2S溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁
(4)①4H＋＋2S2－＋O2===2S↓＋2H2O　②稀硫酸
10．(2025·惠州階段測試)Na2S2O4(保險粉)是一種強還原劑，鋅粉法制備Na2S2O4涉及部分原理如下：2SO2＋ZnZnS2O4。制備Na2S2O4的裝置(夾持及加熱裝置已省略)如下，回答下列問題：
(1)儀器a中盛放的試劑是________(填名稱)。
(2)實驗開始前，需要使三口燒瓶中充滿N2，目的是__________________________________________________________。
(3)制備ZnS2O4時， 三口燒瓶的加熱方式是_____________________。
(4)Zn粉消耗完全后，在攪拌下向三口燒瓶中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾，向濾液中加入NaCl固體，冷卻結(jié)晶、過濾、蒸餾水洗滌、酒精洗滌及干燥得產(chǎn)品。該步生成目標產(chǎn)品的化學(xué)方程式是__________________________________________________________
__________________________________________________________。
(5)加入NaCl固體的作用是______________________，酒精洗滌的目的是_______________________________________________________
__________________________________________________________。
解析：(1)二氧化硫?qū)儆谟卸練怏w，可用堿石灰吸收。(2)Na2S2O4是一種強還原劑，故應(yīng)該排盡裝置內(nèi)的空氣，防止其被氧化。(3)該反應(yīng)的溫度為28～35 ℃，故應(yīng)選擇水浴加熱。(4)ZnS2O4和NaOH反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn(OH)2沉淀，化學(xué)方程式為ZnS2O4＋2NaOH===Na2S2O4＋Zn(OH)2↓。(5)加入氯化鈉固體，增大鈉離子濃度，利用同離子效應(yīng)，降低Na2S2O4的溶解度，經(jīng)過酒精洗滌，可以減少目標產(chǎn)品的損失，并可以快速干燥。
答案：(1)堿石灰
(2)排盡裝置內(nèi)空氣，防止產(chǎn)物被氧化
(3)水浴加熱
(4)ZnS2O4＋2NaOH===Na2S2O4＋Zn(OH)2↓
(5)利用同離子效應(yīng)，降低Na2S2O4的溶解度　減少目標產(chǎn)品的損失，快速干燥
[素養(yǎng)提升]
11．(2025·茂名期末)按下圖所示裝置進行實驗。在攪拌下將濃硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上大燒杯。下列說法不正確的是(　D　)
A．本實驗的現(xiàn)象說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性
B．水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收SO2氣體
C．c處紙條上有黃色物質(zhì)生成，說明SO2具有氧化性
D．a(chǎn)、b處紙條均褪色，說明有SO2生成，且褪色原理相同
解析：將濃硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，蔗糖先炭化變黑，說明有碳單質(zhì)生成，濃硫酸具有脫水性，隨后品紅溶液潤濕的紙條褪色，Na2S溶液潤濕的紙條變黃，溴水潤濕的紙條褪色，說明有二氧化硫生成，濃硫酸具有強氧化性，A正確；濃硫酸使蔗糖脫水生成的碳單質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收有毒氣體SO2，B正確；c處紙條上生成黃色物質(zhì)，是因為SO2與Na2S溶液反應(yīng)生成單質(zhì)S，說明SO2具有氧化性，C正確；a處紙條褪色，說明有SO2生成且SO2具有漂白性，b處紙條褪色，是因為SO2將Br2還原為無色的Br－，說明SO2具有還原性，褪色原理不同， D錯誤。
12．探究硫及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)下列方案設(shè)計和現(xiàn)象、結(jié)論不正確的是(　B　)
選項 方案設(shè)計 現(xiàn)象 結(jié)論
A 在過硫化鈉(Na2S2)中加入稀鹽酸 產(chǎn)生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體 發(fā)生歧化反應(yīng)：Na2S2＋2HCl===2NaCl＋H2S↑＋S↓
B 將某固體溶于水后，加入足量稀鹽酸酸化的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 該固體中一定含有SO或 HSO　
C 將燃著的鎂條插入盛有SO2的集氣瓶中，冷卻后，向集氣瓶中加入適量稀鹽酸，靜置，取少量上層清液于試管中，滴加少量CuSO4溶液 劇烈燃燒，集氣瓶瓶口有淡黃色固體附著，集氣瓶底部有白色固體生成，試管中沒有產(chǎn)生黑色沉淀 鎂能在SO2中燃燒：2Mg＋SO22MgO＋S　
D 已知Fe(SO2)呈紅棕色，將SO2氣體通入FeCl3溶液中 溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時間又變成淺綠色 Fe3＋與SO2絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率大，但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大
13.造紙、印刷等工業(yè)廢水中含有大量的硫化物(主要成分為Na2S)，可用下圖轉(zhuǎn)化方式除去。下列說法錯誤的是(　B　)
A．Na2S溶液中存在n(OH－)＝n(H＋)＋n(HS－)＋2n(H2S)
B．反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時，還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
C．在廢水處理過程中，CoPc為催化劑，O2為氧化劑
D．反應(yīng)Ⅲ中Na2S與Na2SO3等物質(zhì)的量反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S＋Na2SO3＋(CoPc)O＋H2O===2NaOH＋Na2S2O3＋CoPc
解析：Na2S溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，A正確；反應(yīng)Ⅰ中還原劑Na2S被氧化成Na2SO3，S元素化合價從－2價升至＋4 價，而反應(yīng)Ⅱ中還原劑Na2SO3被氧化成Na2SO4，S元素化合價從＋4價升至＋6價，當反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時，還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，B錯誤；在廢水處理過程中，CoPc參與反應(yīng)且反應(yīng)前后不變，為催化劑，O2參與反應(yīng)且反應(yīng)后化合價降低，為氧化劑，C正確；反應(yīng)Ⅲ中Na2S與Na2SO3等物質(zhì)的量反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S＋Na2SO3＋(CoPc)O＋H2O===2NaOH＋Na2S2O3＋CoPc，D正確。
14．實驗室中利用潔凈的銅片和濃硫酸進行如下實驗，其中所得固體中含有Cu2S和白色物質(zhì)X。下列說法錯誤的是(　D　)
A．白色物質(zhì)X為CuSO4
B．Y為氧化產(chǎn)物，NO為還原產(chǎn)物
C．參加反應(yīng)的濃硫酸中，表現(xiàn)氧化性的占25%
D．NO與Y的物質(zhì)的量之和可能為2 mol
解析：由題圖可知，銅與足量濃硫酸反應(yīng)生成Cu2S和白色物質(zhì)X，無氣體生成，生成Cu2S時銅元素從0價升高到＋1價、硫元素從＋6價降低到－2價，根據(jù)得失電子守恒，必定存在其他產(chǎn)物(所含元素化合價升高)，根據(jù)元素守恒，另一種產(chǎn)物只能為CuSO4，故白色物質(zhì)X為CuSO4，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cu＋4H2SO4(濃)3CuSO4＋Cu2S＋4H2O，A正確；Cu2S和CuSO4中加入稀硫酸、稀硝酸溶解時，存在反應(yīng)：3Cu2S＋16H＋＋4NO===6Cu2＋＋3S＋4NO↑＋8H2O，故Y為S單質(zhì)，該反應(yīng)中NO為還原產(chǎn)物、S為氧化產(chǎn)物，B正確；由5Cu＋4H2SO4(濃)3CuSO4＋Cu2S＋4H2O可知，硫元素從＋6價降低到－2價時表現(xiàn)氧化性，故參加反應(yīng)的濃硫酸中，表現(xiàn)氧化性的占25%，C正確；由5Cu＋4H2SO4(濃)3CuSO4＋Cu2S＋4H2O可知，3 mol Cu參加反應(yīng)生成0.6 mol Cu2S，由3Cu2S＋16H＋＋4NO===6Cu2＋＋3S＋4NO↑＋8H2O可知，0.6 mol Cu2S參加反應(yīng)得到0.8 mol NO與0.6 mol S，NO與S的物質(zhì)的量之和為1.4 mol，D錯誤。
15．探究Na2SO3固體的熱分解產(chǎn)物。隔絕空氣條件下，加熱無水Na2SO3固體得到黃色固體A，過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。
資料：①4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4；
②Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S;
③BaS易溶于水。
(1)檢驗分解產(chǎn)物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實有S2－。反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________。
(2)檢驗分解產(chǎn)物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經(jīng)檢驗該沉淀含S)，同時產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，由于沉淀增多對檢驗造成干擾；另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，___________________________
(填操作和現(xiàn)象)，可證實分解產(chǎn)物中含有SO。
(3)探究(2)中S的來源。
來源1：固體A中有未分解的Na2SO3，在酸性條件下與Na2S反應(yīng)生成S。
來源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反應(yīng)生成S。
針對來源1進行如圖實驗：
①實驗可證實來源1不成立。實驗證據(jù)是__________________________________________________________
__________________________________________________________。
②不能用鹽酸代替硫酸的原因是_______________________________
__________________________________________________________。
③寫出來源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________
__________________________________________________________。
(4)實驗證明Na2SO3固體熱分解有Na2S、Na2SO4和S產(chǎn)生。運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性：__________________________________________________________
__________________________________________________________。
解析：(1)Na2S和CuSO4溶液反應(yīng)生成硫化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是S2－＋Cu2＋===CuS↓。
(2)根據(jù)資料可知，Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S。取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經(jīng)檢驗該沉淀含S)，同時產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，說明B溶液中含有Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S，由于沉淀增多對檢驗造成干擾；另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可證實分解產(chǎn)物中含有SO。
(3)①若來源1成立，則溶液2為H2SO3溶液，向溶液2中加入少量KMnO4溶液，H2SO3具有還原性，酸性條件下KMnO4具有強氧化性，二者混合后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4溶液應(yīng)該褪色，但得到的溶液仍為紫色，說明溶液B中不含Na2SO3。②不能用鹽酸代替硫酸的原因是鹽酸中Cl元素的化合價為－1價，具有還原性，會與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMnO4溶液褪色，干擾實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論。③來源2認為溶液B中有Na2Sx，加酸反應(yīng)生成S，反應(yīng)的離子方程式為S＋2H＋===H2S↑＋(x－1)S↓。
(4)根據(jù)資料可知，4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4，亞硫酸鈉中硫元素化合價為＋4價，硫酸鈉中硫元素化合價為＋6價，硫化鈉中硫元素化合價為－2價，根據(jù)反應(yīng)可知，Na2SO3發(fā)生歧化反應(yīng)，其中的S元素化合價既可升高也可降低，能從＋4價降為－2價，也可以降到0價生成硫單質(zhì)。
答案：(1)S2－＋Cu2＋===CuS↓
(2)滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
(3)①向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液不褪色
②鹽酸中Cl元素的化合價為－1價，具有還原性，會與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMnO4溶液褪色，干擾實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論
③S＋2H＋===H2S↑＋(x－1)S↓
(4)根據(jù)反應(yīng)4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4可知，Na2SO3發(fā)生歧化反應(yīng)，其中的S元素化合價既可升高也可降低，能從＋4價降為－2價，也可以降到0價生成硫單質(zhì)
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[基礎(chǔ)鞏固]
1．硫循環(huán)在生態(tài)系統(tǒng)的諸多領(lǐng)域具有重要意義。在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是(　B　)
A．工業(yè)制硫酸：FeS2SO3H2SO4
B．火山噴發(fā)：H2SSO2
C．尾氣吸收：SO2Na2SO4
D．酸雨侵蝕：H2SO4H2S
解析：FeS2煅燒生成SO2，SO2與O2在催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為SO3，A項轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；H2S經(jīng)燃燒轉(zhuǎn)化為SO2，B項轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)；Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，C項轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；H2SO4與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4和H2，D項轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)。
2．下列各組分別是硫酸的性質(zhì)和用途，其中不能建立對應(yīng)關(guān)系的是(　C　)
A．高沸點——制氯化氫
B．酸性——制氫氣
C．脫水性——作為干燥劑
D．強氧化性——鈍化某些金屬
解析：用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體，是高沸點酸制取低沸點酸，體現(xiàn)了濃硫酸的高沸點、難揮發(fā)性，故A不符合題意；稀硫酸可以與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，說明稀硫酸具有酸性，故B不符合題意；濃硫酸可干燥氫氣、氧氣、氯氣、二氧化硫等氣體，說明濃硫酸具有吸水性，故C符合題意；常溫下可以用鐵制或鋁制容器貯存濃硫酸，是因為濃硫酸的強氧化性使它們發(fā)生鈍化，故D不符合題意。
3．下列關(guān)于S的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　C　)
A．酸轉(zhuǎn)化為酸式鹽：2H＋＋S2－＋OH－===HS－＋H2O
B．氧化物轉(zhuǎn)化為酸：SO2＋Cl2＋H2O===2H＋＋2Cl－＋SO
C．氧化物轉(zhuǎn)化為鹽：SO3＋2OH－===SO＋H2O
D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：SO＋3H2O2===SO＋3H2O＋O2↑
解析：A．H2S為弱酸，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為H2S＋OH－===HS－＋H2O，故A錯誤；B．氧元素不守恒，正確的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO，故B錯誤；C．SO3與強堿反應(yīng)可生成硫酸鹽和水，離子方程式正確，故C正確；D．亞硫酸鹽可被過氧化氫氧化為硫酸鹽，過氧化氫被還原為H2O，正確的離子方程式為SO＋H2O2===SO＋H2O，故D錯誤。
4．下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是(　D　)
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C．把水加入濃硫酸中可稀釋濃硫酸
D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化
解析：濃硫酸使蔗糖炭化，主要表現(xiàn)脫水性，A不正確；濃硫酸在常溫下與銅片不反應(yīng)，在加熱條件下與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體，B不正確；稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸加入水中，且邊加邊攪拌，C不正確；濃硫酸具有強氧化性，在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，在其表面形成一層氧化膜，D正確。
5．(2025·揭陽期末)硫是生命代謝與發(fā)育必不可少的元素，在微生物作用下硫循環(huán)的一種途徑如下圖所示。下列說法錯誤的是(　C　)
A．自然界中存在游離態(tài)的硫
B．過程①②③④均屬于氧化還原反應(yīng)
C．S在足量的氧氣中燃燒可以一步轉(zhuǎn)化為SO3
D．人類對化石燃料的過度開采及使用會對硫循環(huán)造成巨大影響
解析：自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山口附近就有單質(zhì)硫，A正確；過程①中S元素的化合價由＋2價變?yōu)椋?價，過程②中S元素的化合價由＋4價變?yōu)椋?價，過程③中S元素的化合價由－2價變?yōu)椋?價，過程④中S元素的化合價由－2價變?yōu)?價，S元素的化合價均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；S在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)化為SO2，C錯誤；人類對化石燃料的過度開采及使用，會對硫循環(huán)造成巨大影響，D正確。
6．(2025·廣州八校聯(lián)考)下圖為硫及其化合物的“價—類”二維圖，下列說法錯誤的是(　B　)
A．酸雨形成的途徑可能涉及轉(zhuǎn)化“b→c→f”或“b→e→f”
B．h有兩種常見的鉀鹽，但兩者在一定條件下不可以通過一步反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化
C．實驗室可以用h的鈉鹽和f的稀溶液反應(yīng)制備d
D．g的鈉鹽可與f的稀溶液反應(yīng)生成a和b
解析：由題圖可知，a為硫單質(zhì)、d為氫硫酸、b為二氧化硫、c為三氧化硫、e為亞硫酸、f為硫酸、g為＋2價硫元素形成的鹽、h為－2價硫形成的鹽。硫酸型酸雨的形成過程涉及的反應(yīng)為二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸使溶液呈酸性、亞硫酸被空氣中氧氣氧化生成硫酸，或二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，A正確；h有兩種常見的鉀鹽為KHS、K2S，硫化鉀和氫離子反應(yīng)生成硫氫化鉀，硫氫化鉀和氫氧根離子反應(yīng)生成硫化鉀，可以通過一步反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化，B錯誤；實驗室可以用硫化鈉和稀硫酸反應(yīng)制備硫化氫，C正確；Na2S2O3和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)、硫酸鈉和水，D正確。
7．硫元素的幾種化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是(　B　)
濃硫酸SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液S
A．反應(yīng)①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色
B．反應(yīng)②中若SO2過量，則會生成NaHSO3
C．反應(yīng)④中生成的S 既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D．反應(yīng)④中當消耗1 mol硫酸時，轉(zhuǎn)移1 mol電子
解析：SO2使溴水褪色的反應(yīng)原理為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，SO2表現(xiàn)還原性，A錯誤；反應(yīng)②中若SO2過量，則會發(fā)生反應(yīng)Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，B正確；反應(yīng)④中Na2S2O3發(fā)生歧化反應(yīng)生成S，反應(yīng)原理為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，Na2S2O3中S元素化合價部分降低生成S，部分升高生成SO2，S為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物，當消耗1 mol硫酸時，轉(zhuǎn)移2 mol電子，C、D錯誤。
8．探究銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)的實驗如下：
① ②
銅絲表面無明顯現(xiàn)象；鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現(xiàn)象 銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色
下列說法正確的是(　C　)
A．常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸
B．實驗②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等
C．依據(jù)實驗②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成SO2
D．實驗①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率
解析：常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯誤；隨著反應(yīng)的進行濃硫酸的濃度逐漸降低，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則實驗②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不可能相等，故B錯誤；實驗②中，在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色，說明反應(yīng)中生成SO2，故C正確；溫度升高可增大化學(xué)反應(yīng)速率，同時濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高，故D錯誤。
9．亞硫酸鈉(Na2SO3)是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作防腐劑、漂白劑、脫氯劑等。為探究Na2SO3的性質(zhì)，進行了如下實驗。
(1)Na2SO3中硫元素的化合價是________，屬于硫元素的中間價態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性。
實驗操作 實驗序號 實驗試劑X 實驗現(xiàn)象
ⅰ KMnO4溶液、稀硫酸 紫色褪去，變?yōu)闊o色
ⅱ Na2S溶液、稀硫酸 加入Na2S溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁
(2)實驗ⅰ中，能說明Na2SO3具有________(填“氧化性”或“還原性”)。
(3)實驗ⅱ中，能說明Na2S在酸性條件下被氧化的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________________。
(4)甲同學(xué)認為實驗ⅱ的現(xiàn)象不能直接得出“Na2SO3具有氧化性”。
①對淡黃色渾濁產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)。
假設(shè)a：酸性溶液中的SO具有氧化性，可產(chǎn)生S；
假設(shè)b：空氣中存在O2，在酸性條件下，由于__________________________________________________________
__________________________________________________________
(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生S；
假設(shè)c：酸性溶液中的SO具有氧化性，可產(chǎn)生S。
②設(shè)計實驗ⅲ證實了假設(shè)a和b不是產(chǎn)生S的主要原因。
實驗ⅲ：向Na2S溶液中加入________(填試劑)，產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，溶液未變渾濁。
答案：(1)＋4價　(2)還原性　(3)加入Na2S溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁
(4)①4H＋＋2S2－＋O2===2S↓＋2H2O　②稀硫酸
10．(2025·惠州階段測試)Na2S2O4(保險粉)是一種強還原劑，鋅粉法制備Na2S2O4涉及部分原理如下：2SO2＋ZnZnS2O4。制備Na2S2O4的裝置(夾持及加熱裝置已省略)如下，回答下列問題：
(1)儀器a中盛放的試劑是________(填名稱)。
(2)實驗開始前，需要使三口燒瓶中充滿N2，目的是__________________________________________________________。
(3)制備ZnS2O4時， 三口燒瓶的加熱方式是_____________________。
(4)Zn粉消耗完全后，在攪拌下向三口燒瓶中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾，向濾液中加入NaCl固體，冷卻結(jié)晶、過濾、蒸餾水洗滌、酒精洗滌及干燥得產(chǎn)品。該步生成目標產(chǎn)品的化學(xué)方程式是__________________________________________________________
__________________________________________________________。
(5)加入NaCl固體的作用是______________________，酒精洗滌的目的是_______________________________________________________
__________________________________________________________。
解析：(1)二氧化硫?qū)儆谟卸練怏w，可用堿石灰吸收。(2)Na2S2O4是一種強還原劑，故應(yīng)該排盡裝置內(nèi)的空氣，防止其被氧化。(3)該反應(yīng)的溫度為28～35 ℃，故應(yīng)選擇水浴加熱。(4)ZnS2O4和NaOH反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn(OH)2沉淀，化學(xué)方程式為ZnS2O4＋2NaOH===Na2S2O4＋Zn(OH)2↓。(5)加入氯化鈉固體，增大鈉離子濃度，利用同離子效應(yīng)，降低Na2S2O4的溶解度，經(jīng)過酒精洗滌，可以減少目標產(chǎn)品的損失，并可以快速干燥。
答案：(1)堿石灰
(2)排盡裝置內(nèi)空氣，防止產(chǎn)物被氧化
(3)水浴加熱
(4)ZnS2O4＋2NaOH===Na2S2O4＋Zn(OH)2↓
(5)利用同離子效應(yīng)，降低Na2S2O4的溶解度　減少目標產(chǎn)品的損失，快速干燥
[素養(yǎng)提升]
11．(2025·茂名期末)按下圖所示裝置進行實驗。在攪拌下將濃硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上大燒杯。下列說法不正確的是(　D　)
A．本實驗的現(xiàn)象說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性
B．水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收SO2氣體
C．c處紙條上有黃色物質(zhì)生成，說明SO2具有氧化性
D．a(chǎn)、b處紙條均褪色，說明有SO2生成，且褪色原理相同
解析：將濃硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，蔗糖先炭化變黑，說明有碳單質(zhì)生成，濃硫酸具有脫水性，隨后品紅溶液潤濕的紙條褪色，Na2S溶液潤濕的紙條變黃，溴水潤濕的紙條褪色，說明有二氧化硫生成，濃硫酸具有強氧化性，A正確；濃硫酸使蔗糖脫水生成的碳單質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收有毒氣體SO2，B正確；c處紙條上生成黃色物質(zhì)，是因為SO2與Na2S溶液反應(yīng)生成單質(zhì)S，說明SO2具有氧化性，C正確；a處紙條褪色，說明有SO2生成且SO2具有漂白性，b處紙條褪色，是因為SO2將Br2還原為無色的Br－，說明SO2具有還原性，褪色原理不同， D錯誤。
12．探究硫及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)下列方案設(shè)計和現(xiàn)象、結(jié)論不正確的是(　B　)
選項 方案設(shè)計 現(xiàn)象 結(jié)論
A 在過硫化鈉(Na2S2)中加入稀鹽酸 產(chǎn)生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體 發(fā)生歧化反應(yīng)：Na2S2＋2HCl===2NaCl＋H2S↑＋S↓
B 將某固體溶于水后，加入足量稀鹽酸酸化的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 該固體中一定含有SO或 HSO　
C 將燃著的鎂條插入盛有SO2的集氣瓶中，冷卻后，向集氣瓶中加入適量稀鹽酸，靜置，取少量上層清液于試管中，滴加少量CuSO4溶液 劇烈燃燒，集氣瓶瓶口有淡黃色固體附著，集氣瓶底部有白色固體生成，試管中沒有產(chǎn)生黑色沉淀 鎂能在SO2中燃燒：2Mg＋SO22MgO＋S　
D 已知Fe(SO2)呈紅棕色，將SO2氣體通入FeCl3溶液中 溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時間又變成淺綠色 Fe3＋與SO2絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率大，但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大
13.造紙、印刷等工業(yè)廢水中含有大量的硫化物(主要成分為Na2S)，可用下圖轉(zhuǎn)化方式除去。下列說法錯誤的是(　B　)
A．Na2S溶液中存在n(OH－)＝n(H＋)＋n(HS－)＋2n(H2S)
B．反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時，還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
C．在廢水處理過程中，CoPc為催化劑，O2為氧化劑
D．反應(yīng)Ⅲ中Na2S與Na2SO3等物質(zhì)的量反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S＋Na2SO3＋(CoPc)O＋H2O===2NaOH＋Na2S2O3＋CoPc
解析：Na2S溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，A正確；反應(yīng)Ⅰ中還原劑Na2S被氧化成Na2SO3，S元素化合價從－2價升至＋4 價，而反應(yīng)Ⅱ中還原劑Na2SO3被氧化成Na2SO4，S元素化合價從＋4價升至＋6價，當反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時，還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，B錯誤；在廢水處理過程中，CoPc參與反應(yīng)且反應(yīng)前后不變，為催化劑，O2參與反應(yīng)且反應(yīng)后化合價降低，為氧化劑，C正確；反應(yīng)Ⅲ中Na2S與Na2SO3等物質(zhì)的量反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S＋Na2SO3＋(CoPc)O＋H2O===2NaOH＋Na2S2O3＋CoPc，D正確。
14．實驗室中利用潔凈的銅片和濃硫酸進行如下實驗，其中所得固體中含有Cu2S和白色物質(zhì)X。下列說法錯誤的是(　D　)
A．白色物質(zhì)X為CuSO4
B．Y為氧化產(chǎn)物，NO為還原產(chǎn)物
C．參加反應(yīng)的濃硫酸中，表現(xiàn)氧化性的占25%
D．NO與Y的物質(zhì)的量之和可能為2 mol
解析：由題圖可知，銅與足量濃硫酸反應(yīng)生成Cu2S和白色物質(zhì)X，無氣體生成，生成Cu2S時銅元素從0價升高到＋1價、硫元素從＋6價降低到－2價，根據(jù)得失電子守恒，必定存在其他產(chǎn)物(所含元素化合價升高)，根據(jù)元素守恒，另一種產(chǎn)物只能為CuSO4，故白色物質(zhì)X為CuSO4，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cu＋4H2SO4(濃)3CuSO4＋Cu2S＋4H2O，A正確；Cu2S和CuSO4中加入稀硫酸、稀硝酸溶解時，存在反應(yīng)：3Cu2S＋16H＋＋4NO===6Cu2＋＋3S＋4NO↑＋8H2O，故Y為S單質(zhì)，該反應(yīng)中NO為還原產(chǎn)物、S為氧化產(chǎn)物，B正確；由5Cu＋4H2SO4(濃)3CuSO4＋Cu2S＋4H2O可知，硫元素從＋6價降低到－2價時表現(xiàn)氧化性，故參加反應(yīng)的濃硫酸中，表現(xiàn)氧化性的占25%，C正確；由5Cu＋4H2SO4(濃)3CuSO4＋Cu2S＋4H2O可知，3 mol Cu參加反應(yīng)生成0.6 mol Cu2S，由3Cu2S＋16H＋＋4NO===6Cu2＋＋3S＋4NO↑＋8H2O可知，0.6 mol Cu2S參加反應(yīng)得到0.8 mol NO與0.6 mol S，NO與S的物質(zhì)的量之和為1.4 mol，D錯誤。
15．探究Na2SO3固體的熱分解產(chǎn)物。隔絕空氣條件下，加熱無水Na2SO3固體得到黃色固體A，過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。
資料：①4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4；
②Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S;
③BaS易溶于水。
(1)檢驗分解產(chǎn)物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實有S2－。反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________。
(2)檢驗分解產(chǎn)物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經(jīng)檢驗該沉淀含S)，同時產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，由于沉淀增多對檢驗造成干擾；另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，___________________________
(填操作和現(xiàn)象)，可證實分解產(chǎn)物中含有SO。
(3)探究(2)中S的來源。
來源1：固體A中有未分解的Na2SO3，在酸性條件下與Na2S反應(yīng)生成S。
來源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反應(yīng)生成S。
針對來源1進行如圖實驗：
①實驗可證實來源1不成立。實驗證據(jù)是__________________________________________________________
__________________________________________________________。
②不能用鹽酸代替硫酸的原因是_______________________________
__________________________________________________________。
③寫出來源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________
__________________________________________________________。
(4)實驗證明Na2SO3固體熱分解有Na2S、Na2SO4和S產(chǎn)生。運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性：__________________________________________________________
__________________________________________________________。
解析：(1)Na2S和CuSO4溶液反應(yīng)生成硫化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是S2－＋Cu2＋===CuS↓。
(2)根據(jù)資料可知，Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S。取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經(jīng)檢驗該沉淀含S)，同時產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，說明B溶液中含有Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S，由于沉淀增多對檢驗造成干擾；另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可證實分解產(chǎn)物中含有SO。
(3)①若來源1成立，則溶液2為H2SO3溶液，向溶液2中加入少量KMnO4溶液，H2SO3具有還原性，酸性條件下KMnO4具有強氧化性，二者混合后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4溶液應(yīng)該褪色，但得到的溶液仍為紫色，說明溶液B中不含Na2SO3。②不能用鹽酸代替硫酸的原因是鹽酸中Cl元素的化合價為－1價，具有還原性，會與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMnO4溶液褪色，干擾實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論。③來源2認為溶液B中有Na2Sx，加酸反應(yīng)生成S，反應(yīng)的離子方程式為S＋2H＋===H2S↑＋(x－1)S↓。
(4)根據(jù)資料可知，4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4，亞硫酸鈉中硫元素化合價為＋4價，硫酸鈉中硫元素化合價為＋6價，硫化鈉中硫元素化合價為－2價，根據(jù)反應(yīng)可知，Na2SO3發(fā)生歧化反應(yīng)，其中的S元素化合價既可升高也可降低，能從＋4價降為－2價，也可以降到0價生成硫單質(zhì)。
答案：(1)S2－＋Cu2＋===CuS↓
(2)滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
(3)①向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液不褪色
②鹽酸中Cl元素的化合價為－1價，具有還原性，會與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMnO4溶液褪色，干擾實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論
③S＋2H＋===H2S↑＋(x－1)S↓
(4)根據(jù)反應(yīng)4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4可知，Na2SO3發(fā)生歧化反應(yīng)，其中的S元素化合價既可升高也可降低，能從＋4價降為－2價，也可以降到0價生成硫單質(zhì)
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