資源簡介

(共44張PPT)
第22講　氮及其氧化物　
氨和銨鹽
01
考點梳理 高效演練
考點一　氮氣及氮的氧化物

1．氮的固定
游離
自然
人工
化合
2．氮氣
(1)物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣略小，________溶于水。
(2)化學性質(zhì)。
寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：
a．____________________________；
b．____________________________；
c．_____________________________。
難
3．氮的氧化物
(1)氮有多種價態(tài)的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中屬于酸性氧化物的是________和 ________。
(2)NO和NO2性質(zhì)的比較。
物質(zhì) NO NO2
色、味、態(tài) ____________的氣體 ________________________的氣體
溶解性 ______溶于水 易溶于水
毒性 有毒，大氣污染物之一
與水反應(yīng) 不反應(yīng) 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
與氧氣反應(yīng) 2NO＋O2===2NO2 不反應(yīng)
N2O3
N2O5
無色、無味
紅棕色、有刺激性氣味
不
4.氮氧化物對環(huán)境的污染、人體的危害及防治
(1)常見的污染類型及對人體的危害。
①光化學煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學反應(yīng)，產(chǎn)生一種有毒的煙霧。
②酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨水降到地面。
③破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加。
④NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。
(2)常見的NOx尾氣處理方法。
①堿液吸收法：
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)，一般適用于工業(yè)尾氣中NOx的處理。
②催化轉(zhuǎn)化法：
在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2，一般適用于汽車尾氣中NOx的處理)。
[易錯秒判]
(1)N2分子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因而氮氣不支持任何物質(zhì)的燃燒(　　)
(2)固氮反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)(　　)
(3)NO2與水反應(yīng)生成硝酸，故NO2是酸性氧化物(　　)
(4)制取二氧化氮時，可用水或NaOH溶液吸收尾氣(　　)
(5)利用AgNO3、CCl4和蒸餾水均可鑒別NO2和溴蒸氣(　　)
(6)汽車尾氣中的氮氧化物是由化合態(tài)氮轉(zhuǎn)化來的(　　)
×
×
×
√
×
√
√
1．下列關(guān)于N2的敘述正確的是(　　)
A．N2是一種無色、無味且易溶于水的氣體
B．在雷雨天，空氣中的N2和O2可直接反應(yīng)生成NO2
C．在N2與Mg反應(yīng)生成Mg3N2的過程中，N2為還原劑
D．一定條件下，N2與H2合成NH3屬于氮的固定
√
2．下列有關(guān)氮的氧化物的說法正確的是(　　)
A．NO和NO2混合氣體的尾氣可以用水吸收
B．4.6 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目小于0.2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
C．用濕潤的淀粉KI試紙可鑒別Br2(g)和NO2
D．除去NO中混有的少量NO2氣體時，可以用水洗滌后再干燥
解析：NO與水不反應(yīng)，且NO2與H2O反應(yīng)生成NO，故不能用水吸收NO和NO2混合氣體，A錯誤；根據(jù)原子守恒，可按NO2計算，含有的氧原子數(shù)目為0.2NA，B錯誤；Br2(g)和NO2都能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，不能鑒別，C錯誤；二氧化氮能與水反應(yīng)生成NO，用水洗滌后再干燥可除雜，D正確。
3．將40 mL NO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽且盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后試管中剩余20 mL氣體。原混合氣體中NO2和NO的體積之比為________。
解析：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　ΔV
3 1 2
30 mL 20 mL
V(NO)＝40 mL－30 mL＝10 mL, V(NO2)∶V(NO)＝30 mL∶10 mL＝3∶1。
3∶1
4．將盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2 mL無色氣體。剩余無色氣體的成分可能是什么？原混合氣體中NO2、O2的體積分別是____________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________。
(1)若剩余的無色氣體是O2，則NO2、O2的體積分別是8 mL、4 mL；(2)若剩余的無色氣體是NO，則NO2、O2的體積分別是10.8 mL、1.2 mL。
[反思歸納]
解答氮氧化物溶于水的計算問題首先應(yīng)明確原理，無論是單一氣體(NO2)，還是NO、NO2、O2中的二者或三者的混合氣體，反應(yīng)的實質(zhì)是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，2NO＋O2===2NO2，故若有氣體剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。故強調(diào)牢記以下兩個總方程式：
(1)若NO和O2通入水中，總方程式為4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。
(2)若NO2和O2通入水中，總方程式為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
5．煤燃燒時，煙氣中NO含量隨溫度和氧氣含量的變化如下圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A．燃煤過程中發(fā)生了氮的固定
B．燃煤溫度越高NOx污染越重
C．含氧量越高越容易生成NO
D．煤燃燒不影響自然界氮循環(huán)
√
解析：A．燃煤過程中氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮，發(fā)生了氮的固定，A正確；B．由題圖可知，隨著溫度升高，一氧化氮的含量升高，污染加重，B正確；C．由題圖可知，隨氧氣含量升高，一氧化氮含量升高，故含氧量越高越容易生成NO，C正確；D．由題圖可知，煤燃燒將氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮，污染環(huán)境，影響了氮循環(huán)，D錯誤。
4∶3
(3)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。
①NO2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，且物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出該反應(yīng)的化學方程式：___________________________________________。
②NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式是________。
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
NaNO2
小　
刺激性
2.氨的化學性質(zhì)
3　
白　
4．氨的實驗室制法
(1)固態(tài)銨堿混合加熱法。
簡易
裝置
干燥 用______________
驗滿 將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變________；
將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有________產(chǎn)生
堿石灰
　藍
白煙
√
√
×
×
×
√
2．(2025·廣州模擬)利用氨的催化氧化原理制備硝酸并進行噴泉實驗，裝置如圖所示(省略夾持裝置)。下列說法正確的是(　　)
A．1 mol NH3完全轉(zhuǎn)化為硝酸，轉(zhuǎn)移4 mol電子
B．一段時間后，可以在圓底燒瓶觀察到無色
噴泉
C．實驗過程中，硬質(zhì)玻璃管中可以觀察到紅
棕色氣體
D．氨的催化氧化反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶5
√
(1)利用上述原理，實驗室制取氨應(yīng)選用________(填字母)發(fā)生裝置進行實驗。
(2)B裝置中的干燥劑可選用________。
(3)氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是________(填“C”或“D”)裝置。
a
堿石灰
D
產(chǎn)生白煙
防止倒吸
還原性
用作制冷劑、制氮肥、制硝酸等(任答一點，其他合理答案也可)
02
真題研做 高考通關(guān)
1．(2023·新高考廣東卷)1827年，英國科學家法拉第進行了NH3噴泉實驗。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。其中，難以達到預期目的的是(　　)
√
2.(2022·新高考天津卷)燃油汽車行駛中會產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。上圖為汽車發(fā)動機及催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的部分化學反應(yīng)。下列判斷錯誤的是(　　)
A．甲是空氣中體積分數(shù)最大的成分
B．乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一
C．反應(yīng)(Ⅰ)在常溫下容易發(fā)生
D．反應(yīng)(Ⅱ)中NO是氧化劑
√
解析：甲和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成甲和乙，根據(jù)元素守恒可知，甲為氮氣，乙為二氧化碳。A．氮氣是空氣中體積分數(shù)最大的成分，故A正確；B．二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的氣體之一，故B正確；C．反應(yīng)(Ⅰ)在高溫或放電條件下發(fā)生，在常溫下不容易發(fā)生，故C錯誤；D．反應(yīng)(Ⅱ)為一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，一氧化氮中氮元素化合價降低，是氧化劑，故D正確。
3．(2022·新高考海南卷)磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氨制備(NH4)2HPO4，裝置如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)。
回答下列問題：
(1)實驗室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制備氨的化學方程式為__________________________________________________________。
(2)裝置中活塞K2的作用為___________________________________。
實驗過程中，當出現(xiàn)________現(xiàn)象時，應(yīng)及時關(guān)閉K1，打開K2。
(3)當溶液pH為8.0～9.0時，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。若繼續(xù)通入NH3，當pH>10.0時，溶液中OH－、________(填離子符號，下同)和________濃度明顯增加。
(4)若本實驗不選用pH傳感器，還可選用________作為指示劑，當溶液顏色由________變?yōu)開_______時，停止通NH3。
平衡氣壓，防止發(fā)生倒吸
倒吸
酚酞
無色
淺紅色
(4)當溶液pH為8.0～9.0時，可制得(NH4)2HPO4，說明(NH4)2HPO4溶液顯堿性，因此若不選用pH傳感器，還可以選用酚酞作為指示劑，當溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色時，停止通入NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。第22講　氮及其氧化物　氨和銨鹽
INCLUDEPICTURE "復習目標LLL.TIF"
1．了解氮氣和氮氧化物的性質(zhì)；了解氮氧化物對環(huán)境的污染、人體的危害及其防治方法。
2．掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、氨的實驗室制法、銨鹽及NH的檢驗。
3．掌握噴泉實驗的原理、裝置、操作及產(chǎn)物的濃度計算。
INCLUDEPICTURE "考點梳理高效演練.TIF"
考點一　氮氣及氮的氧化物
INCLUDEPICTURE "必備知識.tif"
1．氮的固定
2．氮氣
(1)物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣略小，________溶于水。
(2)化學性質(zhì)。
寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：
a．______________________；b．___________________；
c．_________________________________________。
3．氮的氧化物
(1)氮有多種價態(tài)的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中屬于酸性氧化物的是________和 ________。
(2)NO和NO2性質(zhì)的比較。
物質(zhì) NO NO2
色、味、態(tài) ____________的氣體 ____________的氣體
溶解性 ______溶于水 易溶于水
毒性 有毒，大氣污染物之一
與水反應(yīng) 不反應(yīng) 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
與氧氣反應(yīng) 2NO＋O2===2NO2 不反應(yīng)
4.氮氧化物對環(huán)境的污染、人體的危害及防治
(1)常見的污染類型及對人體的危害。
①光化學煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學反應(yīng)，產(chǎn)生一種有毒的煙霧。
②酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨水降到地面。
③破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加。
④NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。
(2)常見的NOx尾氣處理方法。
①堿液吸收法：
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)，一般適用于工業(yè)尾氣中NOx的處理。
②催化轉(zhuǎn)化法：
在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2，一般適用于汽車尾氣中NOx的處理)。
[答案自填]　游離　自然　人工　化合　難　3Mg＋N2Mg3N2　N2＋3H22NH3　N2＋O22NO　N2O3　N2O5　無色、無味　紅棕色、有刺激性氣味　不
[易錯秒判]
(1)N2分子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因而氮氣不支持任何物質(zhì)的燃燒(　×　)
(2)固氮反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)(　√　)
(3)NO2與水反應(yīng)生成硝酸，故NO2是酸性氧化物(　×　)
(4)制取二氧化氮時，可用水或NaOH溶液吸收尾氣(　×　)
(5)利用AgNO3、CCl4和蒸餾水均可鑒別NO2和溴蒸氣(　√　)
(6)汽車尾氣中的氮氧化物是由化合態(tài)氮轉(zhuǎn)化來的(　×　)
INCLUDEPICTURE "關(guān)鍵能力.tif"
1．下列關(guān)于N2的敘述正確的是(　D　)
A．N2是一種無色、無味且易溶于水的氣體
B．在雷雨天，空氣中的N2和O2可直接反應(yīng)生成NO2
C．在N2與Mg反應(yīng)生成Mg3N2的過程中，N2為還原劑
D．一定條件下，N2與H2合成NH3屬于氮的固定
解析：N2是一種無色、無味且難溶于水的氣體，故A錯誤；放電條件下氮氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，化學方程式為N2＋O22NO，不能直接生成NO2，故B錯誤；在N2與Mg反應(yīng)生成Mg3N2的過程中，氮元素的化合價降低，N2為氧化劑，故C錯誤；N2與H2合成NH3是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，屬于氮的固定，故D正確。
2．下列有關(guān)氮的氧化物的說法正確的是(　D　)
A．NO和NO2混合氣體的尾氣可以用水吸收
B．4.6 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目小于0.2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
C．用濕潤的淀粉KI試紙可鑒別Br2(g)和NO2
D．除去NO中混有的少量NO2氣體時，可以用水洗滌后再干燥
解析：NO與水不反應(yīng)，且NO2與H2O反應(yīng)生成NO，故不能用水吸收NO和NO2混合氣體，A錯誤；根據(jù)原子守恒，可按NO2計算，含有的氧原子數(shù)目為0.2NA，B錯誤；Br2(g)和NO2都能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，不能鑒別，C錯誤；二氧化氮能與水反應(yīng)生成NO，用水洗滌后再干燥可除雜，D正確。
3．將40 mL NO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽且盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后試管中剩余20 mL氣體。原混合氣體中NO2和NO的體積之比為________。
解析：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　ΔV
3 1 2
30 mL 20 mL
V(NO)＝40 mL－30 mL＝10 mL, V(NO2)∶V(NO)＝30 mL∶10 mL＝3∶1。
答案：3∶1
4．將盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2 mL無色氣體。剩余無色氣體的成分可能是什么？原混合氣體中NO2、O2的體積分別是__________________________________________________________
__________________________________________________________。
答案：(1)若剩余的無色氣體是O2，則NO2、O2的體積分別是8 mL、4 mL；
(2)若剩余的無色氣體是NO，則NO2、O2的體積分別是10.8 mL、1.2 mL。
[反思歸納]
解答氮氧化物溶于水的計算問題首先應(yīng)明確原理，無論是單一氣體(NO2)，還是NO、NO2、O2中的二者或三者的混合氣體，反應(yīng)的實質(zhì)是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，2NO＋O2===2NO2，故若有氣體剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。故強調(diào)牢記以下兩個總方程式：
(1)若NO和O2通入水中，總方程式為4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。
(2)若NO2和O2通入水中，總方程式為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
5．煤燃燒時，煙氣中NO含量隨溫度和氧氣含量的變化如下圖所示。下列說法不正確的是(　D　)
A．燃煤過程中發(fā)生了氮的固定
B．燃煤溫度越高NOx污染越重
C．含氧量越高越容易生成NO
D．煤燃燒不影響自然界氮循環(huán)
解析：A．燃煤過程中氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮，發(fā)生了氮的固定，A正確；B．由題圖可知，隨著溫度升高，一氧化氮的含量升高，污染加重，B正確；C．由題圖可知，隨氧氣含量升高，一氧化氮含量升高，故含氧量越高越容易生成NO，C正確；D．由題圖可知，煤燃燒將氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮，污染環(huán)境，影響了氮循環(huán)，D錯誤。
6．(1)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學方程式：________________________________________________
__________________________________________________________。
(2)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體，如4NH3＋6NO5N2＋6H2O。寫出氨將NO2轉(zhuǎn)化為無毒氣體的化學方程式：___________________________________________________________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。
(3)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。
①NO2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，且物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_________________________________。
②NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式是________。
答案：(1)2CO＋2NON2＋2CO2
(2)8NH3＋6NO27N2＋12H2O　4∶3
(3)①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
②NaNO2
考點二　氨和銨鹽
INCLUDEPICTURE "必備知識.tif"
1．氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)
電子式 空間結(jié)構(gòu) 密度 氣味 水溶性
三角錐形 比空氣____ 有____氣味 極易溶于水(常溫常壓下，1∶700)
2.氨的化學性質(zhì)
3．銨鹽及NH的檢驗
(1)銨鹽的物理性質(zhì)。
銨鹽通常是________色固體，絕大多數(shù)銨鹽易溶于水。
(2)銨鹽的化學性質(zhì)。
(3)NH的檢驗。
4．氨的實驗室制法
(1)固態(tài)銨堿混合加熱法。
簡易裝置
干燥 用______________
驗滿 將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變________；將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有________產(chǎn)生
(2)實驗室制取NH3的其他簡易方法
方法 化學方程式(或原理) 發(fā)生裝置
加熱濃氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O
濃氨水＋固體NaOH NaOH溶于水放熱，促使NH3·H2O分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的生成
濃氨水＋固體CaO CaO與水反應(yīng)生成OH－，使溶劑(水)減少；且反應(yīng)放熱，促使NH3·H2O分解。化學方程式為NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
[答案自填]　小　刺激性　3　Al(OH)3↓＋3NH　4NH3＋5O24NO＋6H2O　白　NH4ClNH3↑＋HCl↑　NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O　NH＋OH－NH3↑＋H2O　堿石灰　藍　白煙
[易錯秒判]
(1)在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1 mol·L－1(　√　)
(2)濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣(　√　)
(3)用濃NH4Cl溶液處理過的舞臺幕布不易著火是因為NH4Cl隔絕了空氣(　×　)
(4)銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性(　×　)
(5)可用無水P2O5、堿石灰等干燥NH3(　×　)
INCLUDEPICTURE "關(guān)鍵能力.tif"
1．某同學探究氨氣和銨鹽的性質(zhì)，對相關(guān)實驗操作及現(xiàn)象描述正確的是(　A　)
A．室溫下測定等濃度的氨水和NaOH溶液的pH，比較NH3·H2O和NaOH的堿性強弱
B．向試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙不變藍，則原溶液中無NH
C．液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
解析：NH3·H2O是弱電解質(zhì)，NaOH是強電解質(zhì)，前者部分電離，后者完全電離，故通過室溫下測定等濃度的氨水和NaOH溶液的pH，可比較NH3·H2O和NaOH的堿性強弱，A正確；NH3極易溶于水，稀溶液中不加熱，NH3不能逸出，故無法確定原溶液是否含NH，B錯誤；NH3不易燃燒，產(chǎn)生的NO是大氣污染物，故液氨不能作為清潔能源，C錯誤；NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3，NH4Cl受熱也會分解，故不可采用加熱法除雜，D錯誤。
2．(2025·廣州模擬)利用氨的催化氧化原理制備硝酸并進行噴泉實驗，裝置如圖所示(省略夾持裝置)。下列說法正確的是(　C　)
A．1 mol NH3完全轉(zhuǎn)化為硝酸，轉(zhuǎn)移4 mol電子
B．一段時間后，可以在圓底燒瓶觀察到無色噴泉
C．實驗過程中，硬質(zhì)玻璃管中可以觀察到紅棕色氣體
D．氨的催化氧化反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶5
解析：由得失電子守恒，1 mol NH3完全轉(zhuǎn)化為硝酸，轉(zhuǎn)移8 mol電子，A錯誤；NH3被O2催化氧化轉(zhuǎn)化為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，溶液呈酸性，可以在圓底燒瓶觀察到紅色噴泉，B錯誤；NH3NONO2，故實驗過程中，硬質(zhì)玻璃管中可以觀察到紅棕色氣體，C正確；NH3與O2反應(yīng)的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O，NH3為還原劑，O2為氧化劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶4，D錯誤。
3．某化學興趣小組為了制取并探究氨的性質(zhì)，用下圖所示的裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗[制取氨的反應(yīng)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O]。
(1)利用上述原理，實驗室制取氨應(yīng)選用________(填字母)發(fā)生裝置進行實驗。
(2)B裝置中的干燥劑可選用________。
(3)氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是________(填“C”或“D”)裝置。
(4)當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是________________________。
(5)F裝置中倒置漏斗的作用是________________________________。
(6)氨的用途很廣，如可用氨處理二氧化氮：8NH3＋6NO27N2＋12H2O，該反應(yīng)中氨體現(xiàn)__________(填“氧化性”或“還原性”)。請你列舉出氨的另一種用途：___________________________________
__________________________________________________________。
答案：(1)a
(2)堿石灰
(3)D
(4)產(chǎn)生白煙
(5)防止倒吸
(6)還原性　用作制冷劑、制氮肥、制硝酸等(任答一點，其他合理答案也可)
INCLUDEPICTURE "真題研做高考通關(guān).TIF"
1．(2023·新高考廣東卷)1827年，英國科學家法拉第進行了NH3噴泉實驗。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。其中，難以達到預期目的的是(　B　)
2.(2022·新高考天津卷)燃油汽車行駛中會產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。上圖為汽車發(fā)動機及催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的部分化學反應(yīng)。下列判斷錯誤的是(　C　)
A．甲是空氣中體積分數(shù)最大的成分
B．乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一
C．反應(yīng)(Ⅰ)在常溫下容易發(fā)生
D．反應(yīng)(Ⅱ)中NO是氧化劑
解析：甲和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成甲和乙，根據(jù)元素守恒可知，甲為氮氣，乙為二氧化碳。A．氮氣是空氣中體積分數(shù)最大的成分，故A正確；B．二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的氣體之一，故B正確；C．反應(yīng)(Ⅰ)在高溫或放電條件下發(fā)生，在常溫下不容易發(fā)生，故C錯誤；D．反應(yīng)(Ⅱ)為一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，一氧化氮中氮元素化合價降低，是氧化劑，故D正確。
3．(2022·新高考海南卷)磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氨制備(NH4)2HPO4，裝置如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)。
回答下列問題：
(1)實驗室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制備氨的化學方程式為__________________________________________________________。
(2)裝置中活塞K2的作用為___________________________________。
實驗過程中，當出現(xiàn)________現(xiàn)象時，應(yīng)及時關(guān)閉K1，打開K2。
(3)當溶液pH為8.0～9.0時，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。若繼續(xù)通入NH3，當pH>10.0時，溶液中OH－、________(填離子符號，下同)和________濃度明顯增加。
(4)若本實驗不選用pH傳感器，還可選用________作為指示劑，當溶液顏色由____________________變?yōu)開_______時，停止通NH3。
解析：(1)實驗室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)在加熱的條件下制備氨，反應(yīng)的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
(2)由于NH3極易溶于水，因此可選擇打開活塞K2以平衡氣壓，防止發(fā)生倒吸，所以實驗過程中，當出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時，應(yīng)及時關(guān)閉K1，打開K2。
(3)繼續(xù)通入NH3，(NH4)2HPO4繼續(xù)反應(yīng)生成(NH4)3PO4，當pH＞10.0時，溶液中OH－、NH、PO的濃度明顯增加。
(4)當溶液pH為8.0～9.0時，可制得(NH4)2HPO4，說明(NH4)2HPO4溶液顯堿性，因此若不選用pH傳感器，還可以選用酚酞作為指示劑，當溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色時，停止通入NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。
答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
(2)平衡氣壓，防止發(fā)生倒吸　倒吸
(3)NH　PO
(4)酚酞　無色　淺紅色
課時跟蹤練22
[基礎(chǔ)鞏固]
1．下列含氮物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(　B　)
A．NH3具有還原性，可用作制冷劑
B．N2具有氧化性，可用作工業(yè)合成氨
C．NH3具有堿性，可用于制備硝酸銨
D．NH4Cl易溶于水，可用作化肥
解析：A．NH3的沸點低，易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，故可用作制冷劑，A錯誤；B．N2具有氧化性，與H2發(fā)生反應(yīng)生成NH3，B正確；C．NH3和水反應(yīng)生成的一水合氨具有堿性，可用于制備硝酸銨，NH3本身不具有堿性，C錯誤；D．NH4Cl含有植物生長所需的氮元素，可用作化肥，D錯誤。
2．(2025·深圳福田區(qū)統(tǒng)考)下列關(guān)于氨的實驗裝置正確的是(　D　)
A．裝置甲用于實驗室制取氨
B．裝置乙用于制備NaHCO3
C．裝置丙用于干燥氨
D．裝置丁用于氨的尾氣處理
3.在如右圖所示的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種液體。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是(　A　)
選項 氣體 液體 噴泉顏色
A Cl2 飽和食鹽水 黃綠色
B NH3 含有酚酞的蒸餾水 紅色
C HCl AgNO3溶液 白色
D CO2 含有酚酞的NaOH溶液 紅色
解析：A項，Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，不會形成黃綠色噴泉，與事實不相符；B項，氨極易溶于水，其水溶液呈堿性，能使酚酞變紅，可形成紅色噴泉，與事實相符；C項，HCl和AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，反應(yīng)后燒瓶內(nèi)壓強減小，能形成白色噴泉，與事實相符；D項，含有酚酞的NaOH溶液顯紅色，CO2能和NaOH溶液反應(yīng)，形成紅色噴泉，與事實相符。
4．有氧條件下，在Fe基催化劑表面，NH3還原NO的反應(yīng)機理如下圖所示。該反應(yīng)能夠有效脫除煙氣中的NO。下列說法正確的是(　B　)
A．在酸性配位點上，NH3與H＋通過離子鍵形成NH
B．增大壓強有利于NO與O2吸附在Fe3＋配位點上形成NO2
C．反應(yīng)物NH3和生成物H2O中N、O原子的雜化類型分別為sp3、sp2
D．催化劑表面發(fā)生的總反應(yīng)為4NH3＋6NO===5N2＋6H2O
解析：A．在酸性配位點上，NH3中N原子提供孤電子對，H＋提供空軌道，二者通過配位鍵形成NH，A不正確；B．增大壓強能增大微粒間的作用力，有利于NO與O2吸附在Fe3＋配位點上發(fā)生化合反應(yīng)形成NO2，B正確；C．反應(yīng)物NH3和生成物H2O的中心原子N、O的價層電子對數(shù)都為4，雜化類型都為sp3，C不正確；D．由題圖可知，反應(yīng)物為NH3、NO、O2，生成物為N2、H2O，在催化劑表面發(fā)生的總反應(yīng)為4NH3＋4NO＋O2===4N2＋6H2O，D不正確。
5．標準狀況下，將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，下列敘述不正確的是(設(shè)試管中的溶質(zhì)不往試管外擴散)(　A　)
A．溶液體積占試管容積的
B．此反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑
C．試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L
D．若將試管中的氣體換為氯化氫或氨，則水充滿試管
解析：A項，將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，發(fā)生的反應(yīng)為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，溶液體積占試管容積的×＝，A錯誤；B項，由反應(yīng)的化學方程式可知，水既不是氧化劑也不是還原劑，B正確；C項，試管內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是硝酸，設(shè)試管容積為V L，c(HNO3)＝＝ mol/L，C正確；D項，若將試管中的氣體換為氯化氫或氨，二者均易溶于水，則水充滿試管，D正確。
6．用氨可制備一系列物質(zhì)(如下圖所示)。下列有關(guān)表述正確的是(　C　)
A．可加熱分解NH4Cl制NH3
B．NH4Cl和NaHCO3都是常見的化肥
C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)
D．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解
解析：A項，NH4Cl受熱分解生成氨和氯化氫，二者冷卻后又重新化合生成氯化銨，不能用來制備氨，故A錯誤；B項，NH4Cl是常見的化肥，而NaHCO3不是，故B錯誤；C項，NO2和NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O，故C正確；D項，NH4Cl受熱易分解生成HCl和NH3，HNO3受熱分解生成NO2、O2和H2O，Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不分解，故D錯誤。
7．(2025·深圳模擬)氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化法制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是(　C　)
A．合成塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成
B．氧化爐內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶4
C．使用NaOH溶液吸收尾氣中的氮氧化物，NO和NO2是酸性氧化物
D．向吸收塔中通入O2的作用是氧化NO
解析：A項，合成塔內(nèi)氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨，有氮氣和氫氣中非極性鍵的斷裂和氨中極性鍵的生成，A正確；B項，氧化爐內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為4NH3＋5O24NO＋6H2O，氨為還原劑，氧氣為氧化劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶4，B正確；C項，一氧化氮和二氧化氮都不是酸性氧化物，C錯誤；D項，吸收塔中通入氧氣是為了使一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，促進氮的吸收，D正確。
8．現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學實驗中有廣泛的應(yīng)用。某小組通過用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理(如下圖所示)，并測定NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb。
(1)實驗室可用濃氨水和X固體制取NH3，X固體可以是________(填字母)。
A．生石灰 B．無水氯化鈣
C．五氧化二磷 D．堿石灰
(2)檢驗三頸燒瓶集滿NH3的方法是__________________________________________________________
__________________________________________________________。
(3)關(guān)閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，__________________________________，引發(fā)噴泉實驗，電腦繪制三頸燒瓶內(nèi)氣壓變化曲線如下圖所示。圖中________點時噴泉最劇烈。
(4)從三頸燒瓶中用____________(填儀器名稱)量取20.00 mL氨水至錐形瓶中，用0.050 00 mol·L－1 HCl溶液滴定。用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線并測定NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb。
答案：(1)AD　(2)將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH3已集滿(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已集滿)　(3)打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶　C　(4)堿式滴定管(或20 mL移液管)
[素養(yǎng)提升]
9．為探究氨及銨鹽的性質(zhì)，將NH4Cl晶體裝入T形三通管兩端，進行微型實驗(如下圖所示)。下列說法錯誤的是(　B　)
A．輕輕擠壓任一乳膠頭，若蒸餾水中有氣泡冒出，則裝置氣密性良好
B．同時點燃兩個酒精燈后，兩端濕潤的pH試紙均變藍
C．實驗過程中豎直支管上方會出現(xiàn)白煙
D．停止加熱后可以交替擠壓兩邊乳膠頭，使氣體被充分吸收，減少污染
10．(2025·深圳四校聯(lián)考)某小組探究NH3的催化氧化，實驗裝置如下圖所示，③中無明顯現(xiàn)象，④中收集到紅棕色氣體，一段時間后產(chǎn)生白煙。
下列分析正確的是(　D　)
A．②中固體藥品可為NH4Cl
B．③中的反應(yīng)是4NH3＋7O24NO2＋6H2O
C．④中白煙的主要成分是NH4HCO3
D．一段時間后，⑤中溶液可能變藍
解析：加熱NH4Cl分解生成氨和氯化氫，但氨和氯化氫在試管口遇冷又化合生成氯化銨，故A錯誤；③中無明顯現(xiàn)象，說明此時并未產(chǎn)生NO2，④中收集到紅棕色氣體，說明NO在④中轉(zhuǎn)化為NO2，故B錯誤；④中NO2與生成的水反應(yīng)生成硝酸，硝酸再與未反應(yīng)完全的氨反應(yīng)生成硝酸銨，因此白煙的主要成分為硝酸銨，故C錯誤；稀硫酸與銅不反應(yīng)，NO2通入⑤中，銅被氧化為Cu2＋，因此溶液變?yōu)樗{色，故D正確。
11．用石灰乳吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)可獲得Ca(NO2)2，部分工藝流程如下。下列說法不正確的是(　C　)
A．吸收時主要反應(yīng)的化學方程式為NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O
B．采用氣液逆流接觸有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收
C．將石灰乳改為澄清石灰水吸收效率將會增大
D．若尾氣中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，則吸收后排放的氣體中NO含量升高
解析：將石灰乳改為澄清石灰水，Ca(OH)2的濃度變小，吸收效率減小，C項錯誤。
12．熔鹽級硝酸鈉大量應(yīng)用于太陽能儲熱介質(zhì)，一種以工業(yè)純堿(純度為98%，雜質(zhì)為NaCl)和生產(chǎn)硝酸產(chǎn)生的NOx廢氣(含NO、NO2)為原料分離亞硝酸鈉并制取熔鹽級硝酸鈉的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)純堿“吸收”NO、NO2反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________________________
__________________________________________________________。
“中和液”所含溶質(zhì)除NaCl及少量Na2CO3外，還有______________ (填化學式)。
(2)母液A中加入稀硝酸生成NO。寫出“轉(zhuǎn)化”時加入稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________
__________________________________________________________。
(3)“洗滌”時可以使用母液________(填“A”或“B”)，晶體“純化”的方法為________(填操作名稱)。
(4)“步驟3”需要高溫分離NaCl固體，原因是__________________，冷母液D可返回步驟________(填“2”或“3”)循環(huán)使用。
(5)若得到NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為2∶1，假定Na2CO3恰好完全反應(yīng)，則生產(chǎn)1.38 t NaNO2時，工業(yè)純堿的理論用量為______ t(保留三位有效數(shù)字)。
解析：根據(jù)工藝流程圖，用純堿溶液吸收氮氧化物，反應(yīng)生成CO2和NaNO2，中和液經(jīng)步驟1得到NaNO2晶體和含有NaNO2的母液A，加入稀硝酸生成NO和NaNO3，再加入適量的純堿中和稀硝酸，經(jīng)步驟2得到含有NaNO3的母液B和NaNO3晶體，母液B經(jīng)步驟3高溫分離出NaCl和熱母液C，再經(jīng)步驟4得到含NaNO3的冷母液D和NaNO3晶體，最終經(jīng)洗滌、純化得到熔鹽級硝酸鈉。
(1)根據(jù)上述分析，純堿“吸收”NO、NO2轉(zhuǎn)化為NaNO2和CO2，反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2；用純堿吸收NO、NO2時，還可能發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋2NO2===NaNO2＋NaNO3＋CO2，故“中和液”所含溶質(zhì)除NaCl及少量Na2CO3外，還含有生成的NaNO2及部分NaNO3。
(2)“轉(zhuǎn)化”過程中，含有NaNO2的母液A中加入稀硝酸生成NO和NaNO3，反應(yīng)的離子方程式為3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O。
(3)母液B中含有大量的NaNO3，因此在“洗滌”時可使用母液B，“純化”NaNO3晶體時，可采用重結(jié)晶的方法，提高晶體的純度。
(4)NaNO3的溶解度隨溫度的升高而升高，而NaCl的溶解度隨溫度變化較小，因此為了防止NaNO3析出，需要在高溫條件下分離NaCl固體，冷母液D中含有NaNO3，可返回步驟3循環(huán)使用。
(5)生產(chǎn)1.38 t NaNO2時，n(NaNO2)＝＝2×104 mol，已知NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為2∶1，故n(NaNO3)＝1×104 mol，由Na元素守恒可知，n(Na2CO3)＝[n(NaNO2)＋n(NaNO3)]＝1.5×104 mol，m(Na2CO3)＝1.5×104 mol×106 g/mol＝1.59×106 g，需要工業(yè)純堿的用量為1.59×106 g÷98%≈1.62×106g＝1.62 t。
答案：(1)Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2　NaNO2、NaNO3
(2)3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O
(3)B　重結(jié)晶
(4)防止NaNO3析出　3
(5)1.62
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[基礎(chǔ)鞏固]
1．下列含氮物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(　B　)
A．NH3具有還原性，可用作制冷劑
B．N2具有氧化性，可用作工業(yè)合成氨
C．NH3具有堿性，可用于制備硝酸銨
D．NH4Cl易溶于水，可用作化肥
解析：A．NH3的沸點低，易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，故可用作制冷劑，A錯誤；B．N2具有氧化性，與H2發(fā)生反應(yīng)生成NH3，B正確；C．NH3和水反應(yīng)生成的一水合氨具有堿性，可用于制備硝酸銨，NH3本身不具有堿性，C錯誤；D．NH4Cl含有植物生長所需的氮元素，可用作化肥，D錯誤。
2．(2025·深圳福田區(qū)統(tǒng)考)下列關(guān)于氨的實驗裝置正確的是(　D　)
A．裝置甲用于實驗室制取氨
B．裝置乙用于制備NaHCO3
C．裝置丙用于干燥氨
D．裝置丁用于氨的尾氣處理
3.在如右圖所示的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種液體。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是(　A　)
選項 氣體 液體 噴泉顏色
A Cl2 飽和食鹽水 黃綠色
B NH3 含有酚酞的蒸餾水 紅色
C HCl AgNO3溶液 白色
D CO2 含有酚酞的NaOH溶液 紅色
解析：A項，Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，不會形成黃綠色噴泉，與事實不相符；B項，氨極易溶于水，其水溶液呈堿性，能使酚酞變紅，可形成紅色噴泉，與事實相符；C項，HCl和AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，反應(yīng)后燒瓶內(nèi)壓強減小，能形成白色噴泉，與事實相符；D項，含有酚酞的NaOH溶液顯紅色，CO2能和NaOH溶液反應(yīng)，形成紅色噴泉，與事實相符。
4．有氧條件下，在Fe基催化劑表面，NH3還原NO的反應(yīng)機理如下圖所示。該反應(yīng)能夠有效脫除煙氣中的NO。下列說法正確的是(　B　)
A．在酸性配位點上，NH3與H＋通過離子鍵形成NH
B．增大壓強有利于NO與O2吸附在Fe3＋配位點上形成NO2
C．反應(yīng)物NH3和生成物H2O中N、O原子的雜化類型分別為sp3、sp2
D．催化劑表面發(fā)生的總反應(yīng)為4NH3＋6NO===5N2＋6H2O
解析：A．在酸性配位點上，NH3中N原子提供孤電子對，H＋提供空軌道，二者通過配位鍵形成NH，A不正確；B．增大壓強能增大微粒間的作用力，有利于NO與O2吸附在Fe3＋配位點上發(fā)生化合反應(yīng)形成NO2，B正確；C．反應(yīng)物NH3和生成物H2O的中心原子N、O的價層電子對數(shù)都為4，雜化類型都為sp3，C不正確；D．由題圖可知，反應(yīng)物為NH3、NO、O2，生成物為N2、H2O，在催化劑表面發(fā)生的總反應(yīng)為4NH3＋4NO＋O2===4N2＋6H2O，D不正確。
5．標準狀況下，將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，下列敘述不正確的是(設(shè)試管中的溶質(zhì)不往試管外擴散)(　A　)
A．溶液體積占試管容積的
B．此反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑
C．試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L
D．若將試管中的氣體換為氯化氫或氨，則水充滿試管
解析：A項，將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，發(fā)生的反應(yīng)為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，溶液體積占試管容積的×＝，A錯誤；B項，由反應(yīng)的化學方程式可知，水既不是氧化劑也不是還原劑，B正確；C項，試管內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是硝酸，設(shè)試管容積為V L，c(HNO3)＝＝ mol/L，C正確；D項，若將試管中的氣體換為氯化氫或氨，二者均易溶于水，則水充滿試管，D正確。
6．用氨可制備一系列物質(zhì)(如下圖所示)。下列有關(guān)表述正確的是(　C　)
A．可加熱分解NH4Cl制NH3
B．NH4Cl和NaHCO3都是常見的化肥
C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)
D．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解
解析：A項，NH4Cl受熱分解生成氨和氯化氫，二者冷卻后又重新化合生成氯化銨，不能用來制備氨，故A錯誤；B項，NH4Cl是常見的化肥，而NaHCO3不是，故B錯誤；C項，NO2和NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O，故C正確；D項，NH4Cl受熱易分解生成HCl和NH3，HNO3受熱分解生成NO2、O2和H2O，Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不分解，故D錯誤。
7．(2025·深圳模擬)氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化法制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是(　C　)
A．合成塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成
B．氧化爐內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶4
C．使用NaOH溶液吸收尾氣中的氮氧化物，NO和NO2是酸性氧化物
D．向吸收塔中通入O2的作用是氧化NO
解析：A項，合成塔內(nèi)氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨，有氮氣和氫氣中非極性鍵的斷裂和氨中極性鍵的生成，A正確；B項，氧化爐內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為4NH3＋5O24NO＋6H2O，氨為還原劑，氧氣為氧化劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶4，B正確；C項，一氧化氮和二氧化氮都不是酸性氧化物，C錯誤；D項，吸收塔中通入氧氣是為了使一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，促進氮的吸收，D正確。
8．現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學實驗中有廣泛的應(yīng)用。某小組通過用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理(如下圖所示)，并測定NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb。
(1)實驗室可用濃氨水和X固體制取NH3，X固體可以是________(填字母)。
A．生石灰B．無水氯化鈣
C．五氧化二磷D．堿石灰
(2)檢驗三頸燒瓶集滿NH3的方法是__________________________________________________________
__________________________________________________________。
(3)關(guān)閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，__________________________________，引發(fā)噴泉實驗，電腦繪制三頸燒瓶內(nèi)氣壓變化曲線如下圖所示。圖中________點時噴泉最劇烈。
(4)從三頸燒瓶中用____________(填儀器名稱)量取20.00 mL氨水至錐形瓶中，用0.050 00 mol·L－1 HCl溶液滴定。用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線并測定NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb。
答案：(1)AD　(2)將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH3已集滿(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已集滿)　(3)打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶　C　(4)堿式滴定管(或20 mL移液管)
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9．為探究氨及銨鹽的性質(zhì)，將NH4Cl晶體裝入T形三通管兩端，進行微型實驗(如下圖所示)。下列說法錯誤的是(　B　)
A．輕輕擠壓任一乳膠頭，若蒸餾水中有氣泡冒出，則裝置氣密性良好
B．同時點燃兩個酒精燈后，兩端濕潤的pH試紙均變藍
C．實驗過程中豎直支管上方會出現(xiàn)白煙
D．停止加熱后可以交替擠壓兩邊乳膠頭，使氣體被充分吸收，減少污染
10．(2025·深圳四校聯(lián)考)某小組探究NH3的催化氧化，實驗裝置如下圖所示，③中無明顯現(xiàn)象，④中收集到紅棕色氣體，一段時間后產(chǎn)生白煙。
下列分析正確的是(　D　)
A．②中固體藥品可為NH4Cl
B．③中的反應(yīng)是4NH3＋7O24NO2＋6H2O
C．④中白煙的主要成分是NH4HCO3
D．一段時間后，⑤中溶液可能變藍
解析：加熱NH4Cl分解生成氨和氯化氫，但氨和氯化氫在試管口遇冷又化合生成氯化銨，故A錯誤；③中無明顯現(xiàn)象，說明此時并未產(chǎn)生NO2，④中收集到紅棕色氣體，說明NO在④中轉(zhuǎn)化為NO2，故B錯誤；④中NO2與生成的水反應(yīng)生成硝酸，硝酸再與未反應(yīng)完全的氨反應(yīng)生成硝酸銨，因此白煙的主要成分為硝酸銨，故C錯誤；稀硫酸與銅不反應(yīng)，NO2通入⑤中，銅被氧化為Cu2＋，因此溶液變?yōu)樗{色，故D正確。
11．用石灰乳吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)可獲得Ca(NO2)2，部分工藝流程如下。下列說法不正確的是(　C　)
A．吸收時主要反應(yīng)的化學方程式為NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O
B．采用氣液逆流接觸有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收
C．將石灰乳改為澄清石灰水吸收效率將會增大
D．若尾氣中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，則吸收后排放的氣體中NO含量升高
解析：將石灰乳改為澄清石灰水，Ca(OH)2的濃度變小，吸收效率減小，C項錯誤。
12．熔鹽級硝酸鈉大量應(yīng)用于太陽能儲熱介質(zhì)，一種以工業(yè)純堿(純度為98%，雜質(zhì)為NaCl)和生產(chǎn)硝酸產(chǎn)生的NOx廢氣(含NO、NO2)為原料分離亞硝酸鈉并制取熔鹽級硝酸鈉的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)純堿“吸收”NO、NO2反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________________________
__________________________________________________________。
“中和液”所含溶質(zhì)除NaCl及少量Na2CO3外，還有______________ (填化學式)。
(2)母液A中加入稀硝酸生成NO。寫出“轉(zhuǎn)化”時加入稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________
__________________________________________________________。
(3)“洗滌”時可以使用母液________(填“A”或“B”)，晶體“純化”的方法為________(填操作名稱)。
(4)“步驟3”需要高溫分離NaCl固體，原因是__________________，冷母液D可返回步驟________(填“2”或“3”)循環(huán)使用。
(5)若得到NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為2∶1，假定Na2CO3恰好完全反應(yīng)，則生產(chǎn)1.38 t NaNO2時，工業(yè)純堿的理論用量為______ t(保留三位有效數(shù)字)。
解析：根據(jù)工藝流程圖，用純堿溶液吸收氮氧化物，反應(yīng)生成CO2和NaNO2，中和液經(jīng)步驟1得到NaNO2晶體和含有NaNO2的母液A，加入稀硝酸生成NO和NaNO3，再加入適量的純堿中和稀硝酸，經(jīng)步驟2得到含有NaNO3的母液B和NaNO3晶體，母液B經(jīng)步驟3高溫分離出NaCl和熱母液C，再經(jīng)步驟4得到含NaNO3的冷母液D和NaNO3晶體，最終經(jīng)洗滌、純化得到熔鹽級硝酸鈉。
(1)根據(jù)上述分析，純堿“吸收”NO、NO2轉(zhuǎn)化為NaNO2和CO2，反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2；用純堿吸收NO、NO2時，還可能發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋2NO2===NaNO2＋NaNO3＋CO2，故“中和液”所含溶質(zhì)除NaCl及少量Na2CO3外，還含有生成的NaNO2及部分NaNO3。
(2)“轉(zhuǎn)化”過程中，含有NaNO2的母液A中加入稀硝酸生成NO和NaNO3，反應(yīng)的離子方程式為3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O。
(3)母液B中含有大量的NaNO3，因此在“洗滌”時可使用母液B，“純化”NaNO3晶體時，可采用重結(jié)晶的方法，提高晶體的純度。
(4)NaNO3的溶解度隨溫度的升高而升高，而NaCl的溶解度隨溫度變化較小，因此為了防止NaNO3析出，需要在高溫條件下分離NaCl固體，冷母液D中含有NaNO3，可返回步驟3循環(huán)使用。
(5)生產(chǎn)1.38 t NaNO2時，n(NaNO2)＝＝2×104 mol，已知NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為2∶1，故n(NaNO3)＝1×104 mol，由Na元素守恒可知，n(Na2CO3)＝[n(NaNO2)＋n(NaNO3)]＝1.5×104 mol，m(Na2CO3)＝1.5×104 mol×106 g/mol＝1.59×106 g，需要工業(yè)純堿的用量為1.59×106 g÷98%≈1.62×106g＝1.62 t。
答案：(1)Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2　NaNO2、NaNO3
(2)3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O
(3)B　重結(jié)晶
(4)防止NaNO3析出　3
(5)1.62
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