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第29講　化學(xué)鍵
1．了解化學(xué)鍵的形成和表示方法，了解化學(xué)鍵與化合物類型的關(guān)系。
2．能說出微粒間作用(離子鍵、共價鍵)的主要類型、特征和實質(zhì)。
3．能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。
01
考點梳理 高效演練
考點一　化學(xué)鍵與化合物類型

1．化學(xué)鍵
(1)化學(xué)鍵的定義及分類。
極性鍵
非極性鍵
(2)離子鍵、共價鍵的比較。
項目 離子鍵 共價鍵
非極性鍵 極性鍵
成鍵粒子 ____________ ________
成鍵實質(zhì) 陰、陽離子的靜電作用 共用電子對與成鍵原子間的靜電作用
陰、陽離子
原子
項目 離子鍵 共價鍵
非極性鍵 極性鍵
形成
條件 __________與__________經(jīng)電子得失，形成離子鍵；銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵 ________元素原子之間成鍵 ________元素原子之間成鍵
形成的
物質(zhì) 離子化合物 非金屬單質(zhì)、某些共價化合物或離子化合物 共價化合物或某些離子化合物
活潑金屬
活潑非金屬
同種
不同種
2.離子化合物和共價化合物
項目 離子化合物 共價化合物
定義 含有________的化合物 只含有_______的化合物
構(gòu)成
微粒 ____________ ______________________
化學(xué)鍵類型 一定含有__________，可能含有____________ 只含有_________
離子鍵
共價鍵
陰、陽離子
原子
離子鍵
共價鍵
共價鍵
3.化學(xué)鍵的表示方法——電子式
(1)常見物質(zhì)電子式的書寫。
原子 鈉原子：____________
氯原子：____________
簡單離子 鋁離子：____________
氟離子：____________
Na·
Al3＋
復(fù)雜離子
銨根離子：________________
氫氧根離子：______________
離子化合物
氯化鎂：______________________
過氧化鈉：__________________________
非金屬單質(zhì) 氮氣：________________
共價化合物 二氧化碳：____________________
過氧化氫：____________________
[易錯秒判]
(1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引作用(　　)
(2)所有物質(zhì)均含有化學(xué)鍵(　　)
(3)某些金屬與非金屬原子間也能形成共價鍵(　　)
(4)非金屬元素的兩個原子之間形成的一定是共價鍵，多個原子形成的化合物中可能含有離子鍵(　　)
(5)某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素原子結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵(　　)
×
×
√
√
×
√
1．一定條件下，氨與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空間結(jié)構(gòu)與NH3的相似。下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)
A．除單質(zhì)F2外，反應(yīng)物和生成物均為共價化合物
B．NF3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．NF3中只含極性共價鍵
D．NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵
解析：NH3、NF3為共價化合物，NH4F為離子化合物。
2．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl，②Na2O，③Na2O2，④NaOH，⑤AlCl3，⑥H2O，⑦N2，⑧NH4Cl，⑨CO2，⑩H2O2。
(1)只含離子鍵的物質(zhì)有________(填序號，下同)，只含共價鍵的物質(zhì)有__________________。
(2)屬于離子化合物的有_________________，含非極性鍵的離子化合物有_______，含有非極性鍵的共價化合物有____________。
①②
⑤⑥⑦⑨⑩
①②③④⑧
③　
⑩
(3)Na2S______________________，NaH___________________________，
NaBH4______________________，Na2O2_________________________。
考點二　共價鍵及其鍵參數(shù)

1．共價鍵的本質(zhì)及特征
共價鍵是原子間通過____________所形成的相互作用，其特征是具有__________和__________。
共用電子對
方向性
飽和性
2．共價鍵的分類
分類依據(jù) 類型
形成共價鍵的原
子軌道重疊方式 σ鍵 電子云“________”重疊
π鍵 電子云“________”重疊
形成共價鍵的
電子對是否偏移 ____________鍵 共用電子對________偏移
____________鍵 共用電子對______偏移
原子間共用
電子對的數(shù)目 單鍵 原子間有________共用電子對
雙鍵 原子間有________共用電子對
三鍵 原子間有________共用電子對
頭碰頭
肩并肩
極性
發(fā)生
非極性
不發(fā)生
一個
兩個
三個
3.鍵參數(shù)
(1)概念。
鍵能
鍵長
鍵角
(2)對分子性質(zhì)的影響。
①鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。
②
[易錯秒判]
(1)共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子(　　)
(2)共價鍵的鍵長是成鍵的兩個原子半徑之和(　　)
(3)在任何情況下，σ鍵都比π鍵強度大(　　)
(4)σ鍵能單獨形成，而π鍵不能單獨形成(　　)
(5)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)(　　)
(6)分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關(guān)(　　)
(7)碳碳三鍵的鍵能是碳碳單鍵的鍵能的3倍(　　)
×
×
×
√
√
√
×
1．下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的敘述正確的是(　　)
A．化合物NH5中所有原子最外層均滿足2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故1 mol NH5中含有5NA個N—H σ鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
B．乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡式為CH2===C===O，其分子中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，且σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1
C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，故乙炔分子中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)　
D．乙烷分子中只存在σ鍵，不存在π鍵
√
2．關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法錯誤的是(　　)
A．鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)
B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)
C．C===C鍵能等于C—C鍵能的2倍
D．因為O—H的鍵能小于H—F的鍵能，所以O(shè)2與H2反應(yīng)的能力比F2與H2反應(yīng)的能力弱
解析：C===C由一個σ鍵和一個π鍵構(gòu)成，C—C為σ鍵，二者的鍵能不是2倍的關(guān)系，C項錯誤。
√
3．硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：
化學(xué)鍵 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O
鍵能/(kJ·mol－1) 347.7 413.4 351 226 318 452
(1)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是___________________________________________________________
________________________________________________________________。
(2)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4的，SiH4更易生成氧化物，原因是
_________________________________________________________________________________________________________________________________。
C—C和C—H的鍵能較大，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中 Si—Si 和Si—H的鍵能較小，易斷裂，導(dǎo)致難以形成長鏈硅烷
C—H的鍵能大于C—O的，C—H比C—O穩(wěn)定，而Si—H 的鍵能小于Si—O的，Si—H不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si—O
02
真題研做 高考通關(guān)
√
√
3．(2022·新高考北京卷改編)由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實的是
(　　)



A．穩(wěn)定性：CH4>SiH4 B．鍵長：C===OC．熔點：CO2晶體硅
化學(xué)鍵 C—H Si—H C===O C—O Si—O C—C Si—Si
鍵能/(kJ·
mol－1) 413.4 318 745 351 452 347.7 226
√
解析：A．鍵能越大越穩(wěn)定，鍵能：C—H>Si—H，所以穩(wěn)定性：CH4>SiH4，故不符合題意；B．鍵能越大，鍵長越短，鍵能：C===O>C—O，所以鍵長：C===OSi—Si，所以硬度：金剛石>晶體硅，故不符合題意。第29講　化學(xué)鍵
INCLUDEPICTURE "復(fù)習(xí)目標(biāo)LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\張\\（廣東上目錄）2026高三一輪優(yōu)化化學(xué)教參\\復(fù)習(xí)目標(biāo)LLL.TIF" \* MERGEFORMATINET
1．了解化學(xué)鍵的形成和表示方法，了解化學(xué)鍵與化合物類型的關(guān)系。
2．能說出微粒間作用(離子鍵、共價鍵)的主要類型、特征和實質(zhì)。
3．能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。
INCLUDEPICTURE "考點梳理高效演練.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\張\\（廣東上目錄）2026高三一輪優(yōu)化化學(xué)教參\\考點梳理高效演練.TIF" \* MERGEFORMATINET
考點一　化學(xué)鍵與化合物類型
INCLUDEPICTURE "必備知識.tif" INCLUDEPICTURE "E:\\張\\（廣東上目錄）2026高三一輪優(yōu)化化學(xué)教參\\必備知識.tif" \* MERGEFORMATINET
1．化學(xué)鍵
(1)化學(xué)鍵的定義及分類。
INCLUDEPICTURE "學(xué)A24-128A.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\張\\（廣東上目錄）2026高三一輪優(yōu)化化學(xué)教參\\學(xué)A24-128A.TIF" \* MERGEFORMATINET
(2)離子鍵、共價鍵的比較。
項目 離子鍵 共價鍵
非極性鍵 極性鍵
成鍵粒子 ____________ ________
成鍵實質(zhì) 陰、陽離子的靜電作用 共用電子對與成鍵原子間的靜電作用
形成條件 __________與__________經(jīng)電子得失，形成離子鍵；銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵 ________元素原子之間成鍵 ____元素原子之間成鍵
形成的物質(zhì) 離子化合物 非金屬單質(zhì)、某些共價化合物或離子化合物 共價化合物或某些離子化合物
2.離子化合物和共價化合物
項目 離子化合物 共價化合物
定義 含有________的化合物 只含有____的化合物
構(gòu)成微粒 ____________ ______________________
化學(xué)鍵類型 一定含有__________，可能含有____________ 只含有______
3.化學(xué)鍵的表示方法——電子式
(1)常見物質(zhì)電子式的書寫。
原子 鈉原子：____________氯原子：____________
簡單離子 鋁離子：____________氟離子：____________
復(fù)雜離子 銨根離子：________________氫氧根離子：______________
離子化合物 氯化鎂：__________________過氧化鈉：________________
非金屬單質(zhì) 氮氣：________________
共價化合物 二氧化碳：____________過氧化氫：____________
(2)用電子式表示化合物的形成過程
①離子化合物，如NaCl，
INCLUDEPICTURE "E:\\張\\(廣東上目錄)2026高三一輪優(yōu)化化學(xué)教參\\A24-129ABA.TIF" \* MERGEFORMATINET 。
②共價化合物，如HCl，。
[答案自填]　極性鍵　非極性鍵　陰、陽離子　原子　活潑金屬　活潑非金屬　同種　不同種　離子鍵　共價鍵　陰、陽離子　原子　離子鍵　共價鍵　共價鍵　Na·　　Al3＋　　　　
　
　
[易錯秒判]
(1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引作用(　×　)
(2)所有物質(zhì)均含有化學(xué)鍵(　×　)
(3)某些金屬與非金屬原子間也能形成共價鍵(　√　)
(4)非金屬元素的兩個原子之間形成的一定是共價鍵，多個原子形成的化合物中可能含有離子鍵(　√　)
(5)某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素原子結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵(　×　)
INCLUDEPICTURE "關(guān)鍵能力.tif" INCLUDEPICTURE "E:\\張\\（廣東上目錄）2026高三一輪優(yōu)化化學(xué)教參\\關(guān)鍵能力.tif" \* MERGEFORMATINET
1．一定條件下，氨與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空間結(jié)構(gòu)與NH3的相似。下列有關(guān)說法錯誤的是(　A　)
A．除單質(zhì)F2外，反應(yīng)物和生成物均為共價化合物
B．NF3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．NF3中只含極性共價鍵
D．NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵
解析：NH3、NF3為共價化合物，NH4F為離子化合物。
2．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl，②Na2O，③Na2O2，④NaOH，⑤AlCl3，⑥H2O，⑦N2，⑧NH4Cl，⑨CO2，⑩H2O2。
(1)只含離子鍵的物質(zhì)有________(填序號，下同)，只含共價鍵的物質(zhì)有________。
(2)屬于離子化合物的有________，含非極性鍵的離子化合物有______________，含有非極性鍵的共價化合物有____________。
答案：(1)①②　⑤⑥⑦⑨⑩　(2)①②③④⑧　③　⑩
3．寫出下列物質(zhì)的電子式。
(1)—OH__________，OH－________________________，
H3O＋____________，NH____________。
(2)HClO__________，CCl4___________________________，
CO2____________，N2H4____________。
(3)Na2S______________________，NaH________________________，
NaBH4________________，Na2O2______________________。
答案：(1) 　
　
(2) 　
　　　
(3)
　 　
考點二　共價鍵及其鍵參數(shù)
INCLUDEPICTURE "必備知識.tif" INCLUDEPICTURE "E:\\張\\（廣東上目錄）2026高三一輪優(yōu)化化學(xué)教參\\必備知識.tif" \* MERGEFORMATINET
1．共價鍵的本質(zhì)及特征
共價鍵是原子間通過____________所形成的相互作用，其特征是具有__________和__________。
2．共價鍵的分類
分類依據(jù) 類型
形成共價鍵的原子軌道重疊方式 σ鍵 電子云“______”重疊
π鍵 電子云“______”重疊
形成共價鍵的電子對是否偏移 ____鍵 共用電子對____偏移
____鍵 共用電子對____偏移
原子間共用電子對的數(shù)目 單鍵 原子間有________共用電子對
雙鍵 原子間有________共用電子對
三鍵 原子間有________共用電子對
3.鍵參數(shù)
(1)概念。
(2)對分子性質(zhì)的影響。
①鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。
② INCLUDEPICTURE "E:\\張\\(廣東上目錄)2026高三一輪優(yōu)化化學(xué)教參\\A24-128ABA.TIF" \* MERGEFORMATINET
[答案自填]　共用電子對　方向性　飽和性　頭碰頭　肩并肩　極性　發(fā)生　非極性　不發(fā)生　一個　兩個　三個　鍵能　鍵長　鍵角
[易錯秒判]
(1)共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子(　×　)
(2)共價鍵的鍵長是成鍵的兩個原子半徑之和(　×　)
(3)在任何情況下，σ鍵都比π鍵強度大(　×　)
(4)σ鍵能單獨形成，而π鍵不能單獨形成(　√　)
(5)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)(　√　)
(6)分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關(guān)(　√　)
(7)碳碳三鍵的鍵能是碳碳單鍵的鍵能的3倍(　×　)
INCLUDEPICTURE "關(guān)鍵能力.tif" INCLUDEPICTURE "E:\\張\\（廣東上目錄）2026高三一輪優(yōu)化化學(xué)教參\\關(guān)鍵能力.tif" \* MERGEFORMATINET
1．下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的敘述正確的是(　D　)
A．化合物NH5中所有原子最外層均滿足2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故1 mol NH5中含有5NA個N—H σ鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
B．乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡式為CH2===C===O，其分子中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，且σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1
C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，故乙炔分子中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)　
D．乙烷分子中只存在σ鍵，不存在π鍵
2．關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法錯誤的是(　C　)
A．鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)
B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)
C．C===C鍵能等于C—C鍵能的2倍
D．因為O—H的鍵能小于H—F的鍵能，所以O(shè)2與H2反應(yīng)的能力比F2與H2反應(yīng)的能力弱
解析：C===C由一個σ鍵和一個π鍵構(gòu)成，C—C為σ鍵，二者的鍵能不是2倍的關(guān)系，C項錯誤。
3．硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：
化學(xué)鍵 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O
鍵能/(kJ·mol－1) 347.7 413.4 351 226 318 452
(1)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是________________________________________________
__________________________________________________________。
(2)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4的，SiH4更易生成氧化物，原因是
__________________________________________________________
__________________________________________________________。
答案：(1)C—C和C—H的鍵能較大，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中 Si—Si 和Si—H的鍵能較小，易斷裂，導(dǎo)致難以形成長鏈硅烷
(2)C—H的鍵能大于C—O的，C—H比C—O穩(wěn)定，而Si—H 的鍵能小于Si—O的，Si—H不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si—O
INCLUDEPICTURE "真題研做高考通關(guān).TIF" INCLUDEPICTURE "E:\\張\\（廣東上目錄）2026高三一輪優(yōu)化化學(xué)教參\\真題研做高考通關(guān).TIF" \* MERGEFORMATINET
1．(2024·新高考江西卷)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)宇宙中存在100多種星際分子。下列關(guān)于星際分子說法正確的是(　B　)
A．分子的極性：SiH4＞NH3
B．鍵的極性：H—Cl＞H—H
C．鍵角：H2O＞CH4
D．分子中三鍵的鍵長：
解析：SiH4為非極性分子，NH3為極性分子，故分子的極性：SiH42．(2022·新高考海南卷改編)已知CH3COOH＋Cl2ClCH2COOH＋HCl，ClCH2COOH的酸性比CH3COOH強。下列有關(guān)說法正確的是(　B　)
A．HCl的電子式為
B．Cl—Cl的鍵長比I—I的短
C．CH3COOH分子中只有σ鍵
D．ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH的弱
3．(2022·新高考北京卷改編)由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實的是(　C　)
化學(xué)鍵 C—H Si—H C===O C—O Si—O C—C Si—Si
鍵能/(kJ·mol－1) 413.4 318 745 351 452 347.7 226
A．穩(wěn)定性：CH4>SiH4
B．鍵長：C===OC．熔點：CO2D．硬度：金剛石>晶體硅
解析：A．鍵能越大越穩(wěn)定，鍵能：C—H>Si—H，所以穩(wěn)定性：CH4>SiH4，故不符合題意；B．鍵能越大，鍵長越短，鍵能：C===O>C—O，所以鍵長：C===OSi—Si，所以硬度：金剛石>晶體硅，故不符合題意。
課時跟蹤練29
[基礎(chǔ)鞏固]
1．(2025·廣州培英中學(xué)月考)下列化學(xué)用語表示正確的是(　C　)
A．基態(tài)鐵原子價層電子軌道表示式：
B．電子式表示NaH的形成過程： INCLUDEPICTURE "E:\\張\\(廣東上目錄)2026高三一輪優(yōu)化化學(xué)教參\\26GDA91.tif" \* MERGEFORMATINET
C．CO2的p-p π鍵電子云輪廓圖： INCLUDEPICTURE "E:\\張\\(廣東上目錄)2026高三一輪優(yōu)化化學(xué)教參\\26GDA92.tif" \* MERGEFORMATINET
D．H2O2的電子式： INCLUDEPICTURE "E:\\張\\(廣東上目錄)2026高三一輪優(yōu)化化學(xué)教參\\26GDA92+.tif" \* MERGEFORMATINET
解析：基態(tài)鐵原子價層電子排布式為3d64s2，價層電子軌道表示式為，A錯誤；NaH是離子化合物，電子式表示NaH的形成過程為 INCLUDEPICTURE "E:\\張\\(廣東上目錄)2026高三一輪優(yōu)化化學(xué)教參\\26GDA93.tif" \* MERGEFORMATINET ，B錯誤；CO2中C原子雜化方式為sp，未雜化的p軌道“肩并肩”重疊形成p p π鍵，其p p π鍵電子云輪廓圖為 INCLUDEPICTURE "E:\\張\\(廣東上目錄)2026高三一輪優(yōu)化化學(xué)教參\\26GDA94.tif" \* MERGEFORMATINET ，C正確；H2O2是共價化合物，電子式為 INCLUDEPICTURE "E:\\張\\(廣東上目錄)2026高三一輪優(yōu)化化學(xué)教參\\26GDA92++.tif" \* MERGEFORMATINET ，D錯誤。
2．下列表達(dá)正確的是(　D　)
A．HClO的電子式為
B．H2S的電子式為
C．用電子式表示Na2O的形成過程：2Na×＋
D．BaCl2的電子式為
3．下列說法不正確的是(　B　)
A．HCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H＋和Cl－
B．NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含有離子鍵
C．HI氣體受熱分解的過程中，破壞了極性共價鍵
D．CO2分子中碳與氧原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
4．(2025·汕頭月考)下列有關(guān)共價鍵和鍵參數(shù)的說法不正確的是(　D　)
A．共價化合物一定含σ鍵，可能含π鍵
B．C—H比Si—H的鍵長更短，故CH4比SiH4更穩(wěn)定
C．H2O、CH4、CO2三種分子的鍵角依次增大
D．碳碳雙鍵比碳碳單鍵的鍵能更大，故碳碳雙鍵更穩(wěn)定
解析：共價化合物是通過共用電子對形成的，一定含有共價鍵，而在共價鍵中，至少會存在一個σ鍵，可能含π鍵，A正確；非金屬元素原子間形成共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，C—H的鍵長比Si—H的鍵長短，則C—H的鍵能比Si—H的鍵能大，故CH4比SiH4更穩(wěn)定，B正確；H2O是V形結(jié)構(gòu)，鍵角為105°，CH4是正四面體形結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′，CO2是直線形結(jié)構(gòu)，鍵角為180°，三種分子的鍵角依次增大，C正確；碳碳雙鍵比碳碳單鍵的鍵能大，但碳碳雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，碳碳單鍵只含有1個σ鍵，碳碳雙鍵中的π鍵易斷裂，所以碳碳單鍵更穩(wěn)定，D錯誤。
5．下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是(　C　)
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
解析：A項，NaCl中只含離子鍵，HCl和H2O中只含共價鍵，NaOH中既含離子鍵又含共價鍵；B項，Cl2、HCl、SO2中只含共價鍵，Na2S中只含離子鍵；C項，均只含共價鍵；D項，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，H2O2、H2O、O3中只含共價鍵。
6．關(guān)于σ鍵和π鍵的形成過程，下列說法不正確的是　(　A　)
A．HCl分子中的σ鍵是由兩個s軌道“頭碰頭”重疊形成的
B．N2分子中的π鍵為p p π鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
C．CH4中的碳原子為sp3雜化，4個sp3雜化軌道分別與氫原子的s軌道形成σ鍵
D．乙烯(CH2===CH2)中的碳碳之間形成了1個σ鍵和1個π鍵
解析：HCl分子中的σ鍵是由氫原子提供的未成對電子的1s原子軌道和氯原子提供的未成對電子的3p原子軌道“頭碰頭”重疊形成的，故A錯誤；N2分子中p軌道與p軌道通過“肩并肩”重疊形成p p π鍵，π鍵為鏡面對稱，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故B正確；CH4中的碳原子為sp3雜化，碳原子的4個sp3雜化軌道分別與氫原子的s軌道重疊，形成C—H σ鍵，故C正確；CH2===CH2中的碳碳之間形成雙鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，故D正確。
7．(2025·華南師大附中月考)反應(yīng)COCl2＋4NH3===CO(NH2)2＋2NH4Cl可用來除去COCl2()污染。下列說法正確的是(　A　)
A．1 mol COCl2中含有3 mol σ鍵
B．NH3屬于電解質(zhì)
C．COCl2中含有非極性鍵
D．NH4Cl屬于共價化合物
解析：NH3自身不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，B錯誤；COCl2中C===O和C—Cl均為極性鍵，不含非極性鍵，C錯誤；NH4Cl中NH與Cl－之間由離子鍵相連，屬于離子化合物，D錯誤。
8．氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相似。下列敘述正確的是(　C　)
A．不能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
B．分子中N≡C的鍵長大于C≡C的鍵長
C．分子中既有極性鍵，又有非極性鍵
D．分子中含有2個σ鍵和4個π鍵
解析：氰氣性質(zhì)與鹵素相似，能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑越大，鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子半徑，所以氰氣分子中C≡N的鍵長小于C≡C的鍵長，故B錯誤；該分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵，該分子中含有3個σ鍵、4個π鍵，故C正確、D錯誤。
9．可以利用反應(yīng)Fe＋2NaHCO3FeCO3＋Na2CO3＋H2↑得到的FeCO3制備活性Fe3O4－x(0≤x<1)催化劑。下列說法正確的是(　C　)
A．Fe的價層電子排布式為[Ar]3d64s2
B．NaHCO3中僅含有離子鍵
C．1 mol Na2CO3中含有3 mol σ鍵
D．FeCO3制備Fe3O4－x時鐵元素被還原
解析：A．Fe為26號元素，價層電子排布式為3d64s2，A錯誤；B．NaHCO3中碳酸氫根離子內(nèi)部存在共價鍵，B錯誤；C．1個碳酸根離子中含有3個σ鍵，故1 mol Na2CO3中含有3 mol σ鍵，C正確；D．FeCO3制備Fe3O4－x時鐵元素化合價升高，被氧化，D錯誤。
10．含碳元素的物質(zhì)是化學(xué)世界中最龐大的家族，請?zhí)顚懴铝锌崭瘛?br/>(1)CH4中的化學(xué)鍵從形成過程來看屬于______(填“σ”或“π”)鍵，從其極性來看屬于______鍵。
(2)已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。
(3)C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中π鍵的數(shù)目為________。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為CClOCl，每個COCl2分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵數(shù)目為________(填字母)。
A．4個σ鍵
B．2個σ鍵、2個π鍵
C．2個σ鍵、1個π鍵
D．3個σ鍵、1個π鍵
答案：(1)σ　極性　(2)1∶1　(3)30　(4)D
[素養(yǎng)提升]
11.二茂鐵[(C5H5)2Fe]分子是一種金屬有機配合物，是燃油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如上圖所示，下列說法正確的是　(　C　)
INCLUDEPICTURE "E:\\張\\(廣東上目錄)2026高三一輪優(yōu)化化學(xué)教參\\ea43.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．二茂鐵中Fe2＋與環(huán)戊二烯離子(C5H)之間為離子鍵
B．1 mol環(huán)戊二烯( INCLUDEPICTURE "E:\\張\\(廣東上目錄)2026高三一輪優(yōu)化化學(xué)教參\\ea44.TIF" \* MERGEFORMATINET )中含有σ鍵的數(shù)目為5NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
C．分子中存在π鍵
D．Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2
解析：含有孤電子對和空軌道的原子之間存在配位鍵，所以二茂鐵中Fe2＋與環(huán)戊二烯離子(C5H)之間為配位鍵，故A錯誤；一個環(huán)戊二烯( INCLUDEPICTURE "E:\\張\\(廣東上目錄)2026高三一輪優(yōu)化化學(xué)教參\\ea44.TIF" \* MERGEFORMATINET )分子中含有σ鍵的數(shù)目為11個，故1 mol環(huán)戊二烯( INCLUDEPICTURE "E:\\張\\(廣東上目錄)2026高三一輪優(yōu)化化學(xué)教參\\ea44.TIF" \* MERGEFORMATINET )中含有σ鍵的數(shù)目為11NA，故B錯誤；碳碳雙鍵中有1個π鍵，所以該分子中存在π鍵，故C正確；鐵原子核外有26個電子，失去最外層兩個電子變?yōu)閬嗚F離子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，故D錯誤。
12.右圖所示為元素周期表前四周期的一部分。下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是(　B　)
INCLUDEPICTURE "E:\\張\\(廣東上目錄)2026高三一輪優(yōu)化化學(xué)教參\\ea45.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵
B．X、Z元素都能形成雙原子分子
C．鍵長：W—HW—H
D．鍵長：X—H解析：由元素在元素周期表中的位置可知，X為N、W為P、Y為S、R為Ar、Z為Br。白磷單質(zhì)中存在非極性鍵，但稀有氣體分子為單原子分子，分子中沒有化學(xué)鍵，A項錯誤；氮氣、溴單質(zhì)都是雙原子分子，B項正確；原子半徑：W>Y，故鍵長：W—H>Y—H，電負(fù)性：WW—H，C項錯誤；原子半徑：W>X，故鍵長：W—H>X—H，鍵長越短，鍵能越大，故鍵能：W—H13．實驗測得不同物質(zhì)中O—O之間的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)如下表，其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)鍵長規(guī)律推導(dǎo)鍵能的大小順序為w>z>y>x。該規(guī)律是(　B　)
O—O O O O2 O
鍵長/pm 149 128 121 112
鍵能/(kJ·mol－1) x y z＝494 w＝628
A．成鍵時電子數(shù)越多，鍵能越大
B．鍵長越長，鍵能越小
C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大
D．成鍵時電子對越偏移，鍵能越大
14．羰基硫(COS)存在于許多種植物中，殺蟲效果顯著。它與CO2、CS2結(jié)構(gòu)相似，已知 C===O 的鍵能為745 kJ·mol－1。下列有關(guān)羰基硫的說法錯誤的是　(　C　)
A．分子中有2個σ鍵和2個π鍵
B．可推測C===S的鍵能小于745 kJ·mol－1
C．COS中碳原子是采用sp2雜化方式成鍵的
D．CS2、COS、CO2分解溫度依次升高
解析： COS分子中有2個σ鍵和2個π鍵；S原子的半徑大于O原子，可推測C===S的鍵能小于C===O的鍵能，即小于745 kJ·mol－1，所以CS2、COS、CO2分解溫度依次升高；COS中碳原子是采用sp雜化方式成鍵的。
15．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E＋原子核外有3個電子層且M層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題：
(1)E元素在元素周期表中的位置是__________________，屬于________區(qū)。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為____________(填元素符號)，第一電離能最大的原因是___________________________。
(3)D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D________(填“>”“＝”或“<”)F，下列表述中能證明這一事實的是________(填字母)。
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，生成D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
(4)只含C、A兩種元素的離子化合物CA5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，其電子式為________________， 它的晶體中含有多種化學(xué)鍵，但一定不含的化學(xué)鍵是__________(填字母)。
A．極性鍵 B．非極性鍵
C．配位鍵 D．金屬鍵
(5)B2A4是重要的基本石油化工原料。1 mol B2A4分子中含________mol σ鍵。
解析：根據(jù)A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等可知，A為H元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，B為C元素；D原子L層上有2對成對電子，D為O元素；B、C、D的原子序數(shù)依次增大，故C為N元素；E＋原子核外有3個電子層且M層3d軌道電子全充滿，故E為Cu元素。(1)E為Cu元素，Cu在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族，屬于ds區(qū)。(2)B、C、D三種元素分別是C、N、O元素，N的2p軌道半充滿，較穩(wěn)定，其第一電離能最大，C的第一電離能最小，第一電離能由小到大的順序為C答案：(1)第四周期第ⅠB族　ds
(2)C(3)<　BC
(4) 　BD　(5)5
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[基礎(chǔ)鞏固]
1．(2025·廣州培英中學(xué)月考)下列化學(xué)用語表示正確的是(　C　)
A．基態(tài)鐵原子價層電子軌道表示式：
B．電子式表示NaH的形成過程： INCLUDEPICTURE "E:\\張\\(廣東上目錄)2026高三一輪優(yōu)化化學(xué)教參\\26GDA91.tif" \* MERGEFORMATINET
C．CO2的p-p π鍵電子云輪廓圖： INCLUDEPICTURE "E:\\張\\(廣東上目錄)2026高三一輪優(yōu)化化學(xué)教參\\26GDA92.tif" \* MERGEFORMATINET
D．H2O2的電子式： INCLUDEPICTURE "E:\\張\\(廣東上目錄)2026高三一輪優(yōu)化化學(xué)教參\\26GDA92+.tif" \* MERGEFORMATINET
解析：基態(tài)鐵原子價層電子排布式為3d64s2，價層電子軌道表示式為，A錯誤；NaH是離子化合物，電子式表示NaH的形成過程為 INCLUDEPICTURE "E:\\張\\(廣東上目錄)2026高三一輪優(yōu)化化學(xué)教參\\26GDA93.tif" \* MERGEFORMATINET ，B錯誤；CO2中C原子雜化方式為sp，未雜化的p軌道“肩并肩”重疊形成p p π鍵，其p p π鍵電子云輪廓圖為 INCLUDEPICTURE "E:\\張\\(廣東上目錄)2026高三一輪優(yōu)化化學(xué)教參\\26GDA94.tif" \* MERGEFORMATINET ，C正確；H2O2是共價化合物，電子式為 INCLUDEPICTURE "E:\\張\\(廣東上目錄)2026高三一輪優(yōu)化化學(xué)教參\\26GDA92++.tif" \* MERGEFORMATINET ，D錯誤。
2．下列表達(dá)正確的是(　D　)
A．HClO的電子式為
B．H2S的電子式為
C．用電子式表示Na2O的形成過程：2Na×＋
D．BaCl2的電子式為
3．下列說法不正確的是(　B　)
A．HCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H＋和Cl－
B．NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含有離子鍵
C．HI氣體受熱分解的過程中，破壞了極性共價鍵
D．CO2分子中碳與氧原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
4．(2025·汕頭月考)下列有關(guān)共價鍵和鍵參數(shù)的說法不正確的是(　D　)
A．共價化合物一定含σ鍵，可能含π鍵
B．C—H比Si—H的鍵長更短，故CH4比SiH4更穩(wěn)定
C．H2O、CH4、CO2三種分子的鍵角依次增大
D．碳碳雙鍵比碳碳單鍵的鍵能更大，故碳碳雙鍵更穩(wěn)定
解析：共價化合物是通過共用電子對形成的，一定含有共價鍵，而在共價鍵中，至少會存在一個σ鍵，可能含π鍵，A正確；非金屬元素原子間形成共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，C—H的鍵長比Si—H的鍵長短，則C—H的鍵能比Si—H的鍵能大，故CH4比SiH4更穩(wěn)定，B正確；H2O是V形結(jié)構(gòu)，鍵角為105°，CH4是正四面體形結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′，CO2是直線形結(jié)構(gòu)，鍵角為180°，三種分子的鍵角依次增大，C正確；碳碳雙鍵比碳碳單鍵的鍵能大，但碳碳雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，碳碳單鍵只含有1個σ鍵，碳碳雙鍵中的π鍵易斷裂，所以碳碳單鍵更穩(wěn)定，D錯誤。
5．下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是(　C　)
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
解析：A項，NaCl中只含離子鍵，HCl和H2O中只含共價鍵，NaOH中既含離子鍵又含共價鍵；B項，Cl2、HCl、SO2中只含共價鍵，Na2S中只含離子鍵；C項，均只含共價鍵；D項，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，H2O2、H2O、O3中只含共價鍵。
6．關(guān)于σ鍵和π鍵的形成過程，下列說法不正確的是　(　A　)
A．HCl分子中的σ鍵是由兩個s軌道“頭碰頭”重疊形成的
B．N2分子中的π鍵為p p π鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
C．CH4中的碳原子為sp3雜化，4個sp3雜化軌道分別與氫原子的s軌道形成σ鍵
D．乙烯(CH2===CH2)中的碳碳之間形成了1個σ鍵和1個π鍵
解析：HCl分子中的σ鍵是由氫原子提供的未成對電子的1s原子軌道和氯原子提供的未成對電子的3p原子軌道“頭碰頭”重疊形成的，故A錯誤；N2分子中p軌道與p軌道通過“肩并肩”重疊形成p p π鍵，π鍵為鏡面對稱，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故B正確；CH4中的碳原子為sp3雜化，碳原子的4個sp3雜化軌道分別與氫原子的s軌道重疊，形成C—H σ鍵，故C正確；CH2===CH2中的碳碳之間形成雙鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，故D正確。
7．(2025·華南師大附中月考)反應(yīng)COCl2＋4NH3===CO(NH2)2＋2NH4Cl可用來除去COCl2()污染。下列說法正確的是(　A　)
A．1 mol COCl2中含有3 mol σ鍵
B．NH3屬于電解質(zhì)
C．COCl2中含有非極性鍵
D．NH4Cl屬于共價化合物
解析：NH3自身不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，B錯誤；COCl2中C===O和C—Cl均為極性鍵，不含非極性鍵，C錯誤；NH4Cl中NH與Cl－之間由離子鍵相連，屬于離子化合物，D錯誤。
8．氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相似。下列敘述正確的是(　C　)
A．不能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
B．分子中N≡C的鍵長大于C≡C的鍵長
C．分子中既有極性鍵，又有非極性鍵
D．分子中含有2個σ鍵和4個π鍵
解析：氰氣性質(zhì)與鹵素相似，能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑越大，鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子半徑，所以氰氣分子中C≡N的鍵長小于C≡C的鍵長，故B錯誤；該分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵，該分子中含有3個σ鍵、4個π鍵，故C正確、D錯誤。
9．可以利用反應(yīng)Fe＋2NaHCO3FeCO3＋Na2CO3＋H2↑得到的FeCO3制備活性Fe3O4－x(0≤x<1)催化劑。下列說法正確的是(　C　)
A．Fe的價層電子排布式為[Ar]3d64s2
B．NaHCO3中僅含有離子鍵
C．1 mol Na2CO3中含有3 mol σ鍵
D．FeCO3制備Fe3O4－x時鐵元素被還原
解析：A．Fe為26號元素，價層電子排布式為3d64s2，A錯誤；B．NaHCO3中碳酸氫根離子內(nèi)部存在共價鍵，B錯誤；C．1個碳酸根離子中含有3個σ鍵，故1 mol Na2CO3中含有3 mol σ鍵，C正確；D．FeCO3制備Fe3O4－x時鐵元素化合價升高，被氧化，D錯誤。
10．含碳元素的物質(zhì)是化學(xué)世界中最龐大的家族，請?zhí)顚懴铝锌崭瘛?br/>(1)CH4中的化學(xué)鍵從形成過程來看屬于______(填“σ”或“π”)鍵，從其極性來看屬于______鍵。
(2)已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。
(3)C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中π鍵的數(shù)目為________。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為CClOCl，每個COCl2分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵數(shù)目為________(填字母)。
A．4個σ鍵
B．2個σ鍵、2個π鍵
C．2個σ鍵、1個π鍵
D．3個σ鍵、1個π鍵
答案：(1)σ　極性　(2)1∶1　(3)30　(4)D
[素養(yǎng)提升]
11.二茂鐵[(C5H5)2Fe]分子是一種金屬有機配合物，是燃油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如上圖所示，下列說法正確的是　(　C　)
INCLUDEPICTURE "E:\\張\\(廣東上目錄)2026高三一輪優(yōu)化化學(xué)教參\\ea43.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．二茂鐵中Fe2＋與環(huán)戊二烯離子(C5H)之間為離子鍵
B．1 mol環(huán)戊二烯( INCLUDEPICTURE "E:\\張\\(廣東上目錄)2026高三一輪優(yōu)化化學(xué)教參\\ea44.TIF" \* MERGEFORMATINET )中含有σ鍵的數(shù)目為5NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
C．分子中存在π鍵
D．Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2
解析：含有孤電子對和空軌道的原子之間存在配位鍵，所以二茂鐵中Fe2＋與環(huán)戊二烯離子(C5H)之間為配位鍵，故A錯誤；一個環(huán)戊二烯( INCLUDEPICTURE "E:\\張\\(廣東上目錄)2026高三一輪優(yōu)化化學(xué)教參\\ea44.TIF" \* MERGEFORMATINET )分子中含有σ鍵的數(shù)目為11個，故1 mol環(huán)戊二烯( INCLUDEPICTURE "E:\\張\\(廣東上目錄)2026高三一輪優(yōu)化化學(xué)教參\\ea44.TIF" \* MERGEFORMATINET )中含有σ鍵的數(shù)目為11NA，故B錯誤；碳碳雙鍵中有1個π鍵，所以該分子中存在π鍵，故C正確；鐵原子核外有26個電子，失去最外層兩個電子變?yōu)閬嗚F離子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，故D錯誤。
12.右圖所示為元素周期表前四周期的一部分。下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是(　B　)
INCLUDEPICTURE "E:\\張\\(廣東上目錄)2026高三一輪優(yōu)化化學(xué)教參\\ea45.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵
B．X、Z元素都能形成雙原子分子
C．鍵長：W—HW—H
D．鍵長：X—H解析：由元素在元素周期表中的位置可知，X為N、W為P、Y為S、R為Ar、Z為Br。白磷單質(zhì)中存在非極性鍵，但稀有氣體分子為單原子分子，分子中沒有化學(xué)鍵，A項錯誤；氮氣、溴單質(zhì)都是雙原子分子，B項正確；原子半徑：W>Y，故鍵長：W—H>Y—H，電負(fù)性：WW—H，C項錯誤；原子半徑：W>X，故鍵長：W—H>X—H，鍵長越短，鍵能越大，故鍵能：W—H13．實驗測得不同物質(zhì)中O—O之間的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)如下表，其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)鍵長規(guī)律推導(dǎo)鍵能的大小順序為w>z>y>x。該規(guī)律是(　B　)
O—O O O O2 O
鍵長/pm 149 128 121 112
鍵能/(kJ·mol－1) x y z＝494 w＝628
A．成鍵時電子數(shù)越多，鍵能越大
B．鍵長越長，鍵能越小
C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大
D．成鍵時電子對越偏移，鍵能越大
14．羰基硫(COS)存在于許多種植物中，殺蟲效果顯著。它與CO2、CS2結(jié)構(gòu)相似，已知 C===O 的鍵能為745 kJ·mol－1。下列有關(guān)羰基硫的說法錯誤的是　(　C　)
A．分子中有2個σ鍵和2個π鍵
B．可推測C===S的鍵能小于745 kJ·mol－1
C．COS中碳原子是采用sp2雜化方式成鍵的
D．CS2、COS、CO2分解溫度依次升高
解析： COS分子中有2個σ鍵和2個π鍵；S原子的半徑大于O原子，可推測C===S的鍵能小于C===O的鍵能，即小于745 kJ·mol－1，所以CS2、COS、CO2分解溫度依次升高；COS中碳原子是采用sp雜化方式成鍵的。
15．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E＋原子核外有3個電子層且M層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題：
(1)E元素在元素周期表中的位置是__________________，屬于________區(qū)。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為____________(填元素符號)，第一電離能最大的原因是___________________________。
(3)D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D________(填“>”“＝”或“<”)F，下列表述中能證明這一事實的是________(填字母)。
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，生成D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
(4)只含C、A兩種元素的離子化合物CA5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，其電子式為________________， 它的晶體中含有多種化學(xué)鍵，但一定不含的化學(xué)鍵是__________(填字母)。
A．極性鍵 B．非極性鍵
C．配位鍵 D．金屬鍵
(5)B2A4是重要的基本石油化工原料。1 mol B2A4分子中含________mol σ鍵。
解析：根據(jù)A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等可知，A為H元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，B為C元素；D原子L層上有2對成對電子，D為O元素；B、C、D的原子序數(shù)依次增大，故C為N元素；E＋原子核外有3個電子層且M層3d軌道電子全充滿，故E為Cu元素。(1)E為Cu元素，Cu在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族，屬于ds區(qū)。(2)B、C、D三種元素分別是C、N、O元素，N的2p軌道半充滿，較穩(wěn)定，其第一電離能最大，C的第一電離能最小，第一電離能由小到大的順序為C答案：(1)第四周期第ⅠB族　ds
(2)C(3)<　BC
(4) 　BD　(5)5
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