資源簡介

一、單項選擇題：共 14 題，每題 3 分，共 42 分
1．B 2．C 3．C 4．A 5．B 6．D 7．D 8．A 9．B 10．A
11．A 12．D 13．C 14．C
二、非選擇題：共 4 題，共 58 分
15．（14 分）
（1）CH3CHO（1 分） 乙烯（1 分） (C8H8)m 或 C8mH8m（1 分）
濃硫酸
（2）（3 分）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
△
（3）（3 分）
（4）（2 分）向 Na2CO3 溶液中滴加足量苯甲酸溶液，如果有氣泡產生，說明苯甲酸酸性比碳
酸強
（5）（3 分）ce （答對一個得 1 分，錯不得分）
16．（15 分）
（1） +CH3COCH3 （3 分）
（2） （2 分）
（3）羧基（1 分） 取代反應（酯化反應）（1 分）
（4） （3 分）
（5）（5 分）
高一化學 第1頁（共 2頁）
或
17．（15 分）
（1）（2 分）適當升溫、適當增加硫酸溶液濃度、（加快）攪拌（速率）
－ －
（2）（3 分）Al(OH)3 + OH === [Al(OH)4]
（3）（3 分）取少量溶液，滴加酸性 KMnO4 溶液，若酸性 KMnO4 溶液褪色，說明溶液中
含有 Fe2+；如不褪色，則說明無 Fe2+。
或取少量溶液，滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，若生成藍色沉淀，說明含有 Fe2+；如無藍色沉
淀，則說明無 Fe2+。
（4）（4 分，無過程不得分）96.20%
2NaOH+H2SO4=== Na2SO4+2H2O
n (NaOH)=0.1000 mol·L 1×14.00×10 3L=1.4×10 3 mol（1 分）
1
n 過量(H2SO4)=1.4×10 3 mol× =7×10 4 mol（1 分） 2
Li2CO3+H2SO4=== Li2SO4+H2O+CO2↑
100mL
n (H SO )= 2.0000 mol·L 1×10.00×10 3L－ ×7×10 4消耗 2 4 mol=1.3×10 2 mol（1 分） 10mL
1.3×10 2 mol×74g·mol 1
ω= ×100%=96.20%（1 分）
1.000g
高溫
（5）（3 分）Li2CO3+2FePO4·2H2O+2C=====2LiFePO4+3CO↑+4H2O
18．（14 分）
2－
（1）（3 分）0.6L·min 1前，隨流量的增加，生成的 CO3 量增加，Ca
2+的去除率增大；
0.6L·min 1后，流量雖然增加，但與海水的接觸時間短，不能充分反應，Ca2+的去除率
減小；另 CaCO3 可能轉化為可溶性的 Ca(HCO 2+3)2，Ca 的去除率減小（答對一點得 2
分，兩點及以上得 3 分）
（2）（3 分）CO2(g)+2H2O(g)===CH4(g)+2O2(g) △H=+802.3 kJ·mol 1
（焓值 1 分，化學式 1 分，其它 1 分）
① II（2 分）
② 1.5（3 分）
③ （3 分）bcd（答對一個得 1 分，錯不得分）
說明：化學方程式化學式全對 2 分，其它 1 分。非選擇題部分其它合理答案均可給分。
高一化學 第2頁（共 2頁）2024/2025學年度第二學期高一年級期終考試
化學試題
注意事項：
1,本試卷考試時間為75分鐘，試卷滿分100分，考試形式閉卷。
2.本試卷中所有試題必須作答在答題卡上規定的位置，否則不給分」
3.答題前，務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷及答題
卡上.
可能用到的相對原子質量：H1Li7C12016Na23S32Fe56
一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。
1.2025年4月24日，神州二十號載人飛船成功發射。下列說法正確的是
A.宇航服材料中的聚四氟乙烯屬于烴類
B.飛船外殼的鈦合金屬于金屬材料
C.太陽能電池板的半導體材料主要成分為SO2
D.推進系統材料中的氮化硼（結構類似金剛石）屬于分子晶體
2.實驗室常用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，其反應原理為2KMO4+I6HCl(濃)一2KC1
+2MnC12+5C2↑+8Hz0。下列有關說法不正確的是
A.KMnO4中Mn的化合價為+7
B.K+的結構示意圖為（四
C.HCI的電子式為H[:C]
D.H0的球棍模型為cy
3.實驗室制取少量NH并探究其性質。下列裝置不能達到實驗目的的是
NH,C和n
Ca(OH)2
NHs
堿石灰
濕潤
藍色
石蕊
演有
試紙
酚酞
的水
溶液
甲
乙
丙
A,裝置甲制備NH3
B.裝置乙干燥NH
C.裝置丙收集并驗滿NH
D.裝置丁NH的噴泉實驗
4.硝酸被稱為“國防工業之母”，是重要的化學化工原料。下列說法正確的是
A.濃硝酸不穩定，見光易分解
B.常溫下，56gFe片與濃硝酸發生反應，轉移的電子數為1.806×1024
C.灼熱的木炭與濃硝酸反應，產生的兩種氣體均為酸性氧化物
D.濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，只體現了濃硝酸的酸性
高一化學第1頁（共6頁）
5.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大。X的核外電子數等于其周期數，
Y元素的最高化合價為+4，Z是地殼中含量最多的元素，M與X同主族，Q元素的原子
最外層電子數比次外層少一個電子。下列說法正確的是
A.原子半徑：Z>Y>M
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q>Y
C.X2Z2和MZ2含有的化學鍵類型相同
D.YX4、YQ4分子中所有原子均能滿足8電子穩定結構
閱讀下列材料，完成6~8題：
黃銅礦(CuFeS2)高溫下能與O2反應，生成Cu、FeS、SO2,FeS高溫下進一步被氧化為
Fe2O3,產生的SO2氣體用NaOH溶液吸收；黃銅礦(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成單質
疏，所得CSO4溶液可用于制取納米C2O,Cu20能與硫酸發生反應，溶液變藍色并有紫紅
色固體產生。
6.下列說法正確的是
A,FeS是非電解質
B.納米Cu2O是膠體
C.SO2和SO互為同素異形體
D.NaOH晶體中陰陽離子個數比為1：1
7.下列化學反應表示不正確的是
A.黃銅礦(CuFeS2)高溫下與O2的反應：CuFeS2+02高溫Cu+FeS+SO2
B.NaOH溶液吸收SO2的反應：2NaOH+SO2Na2SO3+HO
C.CuFeS2與Fe2(S04)3溶液的反應：CuFeS2+4Fe35Fe2+Cu2++2S
D.Cu20與稀硫酸的反應：C20+2H一2Cu+H20
8.下列物質性質與用途具有對應關系的是
A.SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿
B.Fe2O3不溶于水，可制作紅色染料
C.CuSO4溶液呈藍色，可用于游泳池水消毒
D.H2SO4具有脫水性，可用作干燥劑
○白天
9.一種航天器能量儲存系統的工作原理示意圖如題9圖，
(夜
其中裝置Y中電解質溶液呈堿性。下列說法正確的是太附能地池丑
工作馬達
I
A.該系統中只存在三種形式的能量轉化
B,裝置X能實現電池的燃料和氧化劑再生
裝置X
裝置Y
H
C.裝置Y的負極上的電極反應式為H2-2e=2H
D.裝置X、Y形成的子系統能實現物質的零排放，
H.O
西
并實現化學能與電能間的完全轉化
題9圍
高一化學第2頁（共6頁）

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