資源簡介

高一化學試卷
本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。
注意事項：
1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊，必修第二冊第五章第一節、第二節。
5.可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 我國西漢長信宮燈及其示意圖如圖。燈油燃燒時，煙灰通過宮女青銅像右臂袖管導入底部水中，可以減少對室內空氣的污染。下列相關說法錯誤的是
A. 該燈使用的青銅是一種合金
B. 產生煙灰的原因是燈油不完全燃燒
C. 水能吸收煙灰和燈油不完全燃燒產生CO
D. 燈體表面的銅綠可用稀鹽酸清除
2. 研究發現，釷能蛻變為，故將稱為釷射氣。下列說法正確的是
A. 的質量數為220 B. 的核外電子數為134
C. 的中子數為86 D. 和互為同素異形體
3. 中國傳統工藝是各民族的智慧結晶。下列說法錯誤的是
A. 我國古代冶鐵使用的原料之一赤鐵礦，其主要成分為Fe2O3
B. “凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，這種分離方法是過濾
C. “古人以劑鋼為刃”，“劑鋼”的硬度大于純鐵
D. 我國古代四大發明之一的黑火藥爆炸時，有化學鍵的斷裂和形成
4. 下列有關化學用語表示正確的是
A. H2O的電子式：
B. NaHCO3在水中電離方程式：
C. HCl的結構式：H=Cl
D. Cl-的結構示意圖：
5. 自然界中氮的循環如圖所示，下列說法正確的是
A. ①中和在放電的條件下生成了NO
B. ①②③都是氮的固定
C. ②為工業合成氨過程，此過程中N2發生了氧化反應
D. ③中NO3-中的氮元素被氧化
6. 把少量過氧化鈉投入含有、Na+、Cl-、Fe3+的水溶液中，則溶液中物質的量不變的離子是
A. 和Cl- B. Na+和Cl- C. Na+和Fe3+ D. 和Fe3+
7. 元素周期表是一個化學知識寶庫，它的內涵十分豐富。下列說法錯誤的是
A. 堿金屬元素是指元素周期表中第IA族的金屬元素
B. 在元素周期表中，周期的序數就是該周期元素原子核外的電子層數
C. 可以在元素周期表金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導體材料
D. 稀土元素是元素周期表中第ⅢB族鈧、釔和錒系元素的統稱
8. 同學們用如圖所示裝置進行氨溶于水的噴泉實驗，下列說法錯誤的是
A. 引發噴泉的操作是打開止水夾，再將膠頭滴管中的水擠入圓底燒瓶
B. 實驗室收集NH3可以用向下排空氣法
C. 該實驗能觀察到圓底燒瓶中產生紅色噴泉
D. 將圓底燒瓶中的氣體換成HCl，能形成紅色噴泉
9. 設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1molN2與足量的H2充分反應，生成NH3的分子數為
B. 等物質的量的H2S和HCl，所含有的質子數均為
C. 標準狀況下，2.24LSO3的電子數為
D. 56gFe與足量的S在加熱時充分反應，生成1molFeS
10. 下列離子方程式正確的是
A. 向溶液中通入過量：
B. 稀硝酸與硫酸亞鐵混合：
C. 少量通入溶液：
D. 過量的與溶液反應：
11. 自然界中有豐富的含硫元素的物質，硫的“價-類”二維圖如圖所示。下列說法正確的是
A. 、均有還原性，均不能用的濃溶液干燥
B. 試管內壁沾有，可用清水或乙醇洗滌試管
C. 溶液在空氣中久置后，溶液增大
D. 的物質轉化過程，均需加入氧化劑
12. 短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知X與Y的原子序數和等于Z的原子序數。設代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4LY的最簡單氣態氫化物的質子數為
B. 0.1molX2的電子數為
C. 常溫下Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液，不可以用鐵質容器盛放
D. Z的最高價氧化物不是酸性氧化物
13. 工業生產時廢氣中的SO2和廢水中的可通過Fe3+循環處理，其反應原理如圖示，下列說法正確的是
A. 過程I中Fe3+作還原劑，發生氧化反應
B. 過程Ⅱ的離子方程式為
C. 還原性：Cr3+>SO2
D. 該過程總反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：1
14. 下列實驗操作、現象和結論均正確的是
選項 操作 現象 結論
A 向某溶液中滴加足量稀鹽酸，無明顯實驗現象，再滴入BaCl2溶液 產生白色沉淀 該溶液中一定含有
B 常溫下，將一小塊經過打磨后的鋁片插入盛有濃硫酸的燒杯中，持續觀察10分鐘 一直沒有明顯的實驗現象 鋁和濃硫酸不能發生化學反應
C 將SO2持續通入酸性高錳酸鉀溶液中 溶液紫色褪去 SO2具有漂白性
D 將一小塊木炭加入盛有濃硝酸的試管中，加熱試管 生成一種紅棕色氣體 木炭與濃硝酸在加熱的條件下發生反應，生成NO2
A. A B. B C. C D. D
15. 向某廢金屬屑樣品（只有Fe和Cu）中加入一定物質的量濃度的稀硝酸，測得生成NO的體積（已換算成標準狀況）、樣品的質量隨加入稀硝酸的體積的變化關系如圖所示，已知反應過程中的還原產物只有NO，點時樣品中的Fe恰好完全溶解。下列說法正確的是
A. 該廢金屬屑樣品中Cu的質量為4.8g
B. 所用稀硝酸的物質的量濃度為
C. 當加入稀硝酸的體積為300mL時，溶液中存在的金屬陽離子有、、
D. 從反應開始到點，溶液中發生反應的離子方程式為
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. 已知X、Y、Z、W、M、Q是核電荷數依次增大的六種短周期主族元素。X元素形成的一種單質是自然界中最堅硬的物質；常溫下有Z2、Z3型兩種氣體單質；W元素原子的內層電子總數與最外層電子數之比為10：1；M的氧化物是一種兩性氧化物；Q與Z同主族。請回答下列問題：
（1）寫出Y的元素名稱：_____；Y在元素周期表的位置是______。
（2）Y的最簡單氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，請用電離方程式解釋原因：_____。
（3）用電子式表示化合物XZ2的形成過程：_____。
（4）寫出W的最高價氧化物對應的水化物和M的最高價氧化物對應的水化物在水溶液中反應的離子方程式：_____。
（5）將QZ2通入BaCl2溶液中，沒有明顯變化，再向其中加入幾滴30%過氧化氫溶液，可觀察到的現象是_____，發生反應的離子方程式為_____。
17. A～H分別表示8種不同的純凈物，它們的轉化關系如圖所示（部分生成物省略）。
已知：A是一種紅棕色粉末，B是一種兩性金屬單質，F是一種紅褐色沉淀。
請回答下列問題：
（1）寫出A和D的化學式：_______、________。
（2）A和B在高溫下的反應是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應中被氧化的元素是_____（填元素符號）。
（3）寫出G與稀鹽酸反應轉化為H的離子方程式：_____。
（4）D轉化為F的實驗現象為_____。
（5）用覆銅板制作印刷電路板的原理：利用E的水溶液作“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕。寫出E的水溶液腐蝕銅時發生反應的離子方程式：_______。
18. 同學們利用如圖所示的裝置探究濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗。
已知：硝酸銅溶液呈藍色，NO2的飽和溶液呈黃色。
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是______；實驗室保存硝酸通常盛放在棕色試劑瓶中，請用化學方程式說明原因：______。
（2）甲同學使用稀硝酸進行實驗，并記錄實驗現象。
①補全該實驗的現象：銅絲逐漸變細，______。
②銅與稀硝酸反應的離子方程式為______。
（3）乙同學使用濃硝酸進行實驗，觀察到反應劇烈，銅絲逐漸變細，溶液變綠，產生紅棕色氣體。
①乙同學推測反應后溶液呈綠色的原因是NO2在溶液中達到飽和。請設計實驗驗證他的推測是否正確：______。
②實驗中產生的紅棕色氣體可以被NaOH溶液吸收，生成NaNO2和NaNO3，寫出該反應的化學方程式：______。
（4）丙同學使用鐵絲和濃硝酸在常溫下進行實驗，鐵絲與濃硝酸接觸一段時間后，一直沒有觀察到明顯的實驗現象，請解釋出現這種情況的原因：________。
19. Na2SO3是一種常見照相顯影劑，工業上常用廢堿渣（主要成分為Na2CO3，還含有少量CaCO3和SiO2）和SO2來制備Na2SO3，部分工藝流程如圖所示。
請回答下列問題：
（1）黃鐵礦進入沸騰爐之前粉碎的目的是_____。
（2）反應器1中生成的氣體X為______（寫化學式）。
（3）寫出反應器2中發生反應的離子方程式：_____。
（4）某同學在沖洗膠片時需要約960mL1mol·L-1Na2SO3溶液，那么他在配制Na2SO3溶液時，需要稱取Na2SO3固體的質量為_______g，需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、量筒、________（填儀器名稱）。
（5）Na2SO3容易被空氣中的O2氧化導致變質，工作人員現對某批次Na2SO3樣品的純度進行檢測，實驗操作如下：
步驟一：稱取Na2SO3樣品m1g，置于燒杯中，加入適量蒸餾水使樣品完全溶解；
步驟二：向燒杯中滴入過量稀鹽酸，充分反應后再加入過量BaCl2溶液，過濾后得到白色沉淀；
步驟三：白色沉淀經洗滌、干燥后，稱得其質量為m2g。
①步驟二中的稀鹽酸_______（填“能”或“不能”）換成稀硝酸，請解釋原因：______（用離子方程式表示）。
②忽略樣品中的其他微量雜質，該批次樣品中Na2SO3的質量分數為_______%（用含、的代數式表示）。
高一化學試卷
本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。
注意事項：
1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊，必修第二冊第五章第一節、第二節。
5.可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
【1題答案】
【答案】C
【2題答案】
【答案】A
【3題答案】
【答案】B
【4題答案】
【答案】D
【5題答案】
【答案】A
【6題答案】
【答案】A
【7題答案】
【答案】D
【8題答案】
【答案】C
【9題答案】
【答案】D
【10題答案】
【答案】B
【11題答案】
【答案】D
【12題答案】
【答案】B
【13題答案】
【答案】B
【14題答案】
【答案】A
【15題答案】
【答案】C
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
【16題答案】
【答案】（1） ①. 氮 ②. 第二周期第VA族
（2）或
（3） （4）
（5） ①. 產生白色沉淀 ②. 或
【17題答案】
【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. FeCl2
（2） ①. 放熱 ②. Al
（3）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（4）先產生白色絮狀沉淀，沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐
（5）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
【18題答案】
【答案】（1） ①. 具支試管 ②. 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
（2） ①. 產生無色氣體，該氣體遇空氣變為紅棕色，溶液變藍 ②. 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
（3） ①. 取少量該綠色溶液置于試管中，向其中加入適量蒸餾水，若溶液變為藍色，則推測正確（或其他合理答案） ②. 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
（4）常溫下鐵絲表面被濃硝酸氧化，生成一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了濃硝酸與鐵絲進一步反應（或其他合理答案）
【19題答案】
【答案】（1）增大固體與空氣的接觸面積，加快反應速率
（2）CO2 （3）+OH-=+H2O，
（4） ①. 126 ②. 1000mL容量瓶和燒杯
（5） ①. 不能 ②. 3+2H++2=3+2NO↑+H2O ③.

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