資源簡介

瀘縣五中高2023級高二下期期末考試
化學試題
化學試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分。
滿分：100分。考試時間：75分鐘。
注意事項：相對原子質量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 選擇題（共42分）
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。
1．植物光合作用會吸收、釋放，但隨著全球變暖，含量增加，海底珊瑚（主要成分是）發生溶解，生成了，下列說法錯誤的是
A．植物光合作用：吸收的屬于酸性氧化物 B．植物呼吸作用：植物體內發生了化學變化
C．海水吸收：海水從純凈物變為混合物 D．珊瑚發生溶解：生成的是鹽類
2．常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是
A．堿性溶液中：
B．無色溶液：
C．含有大量Fe3+的溶液： 、K 、SCN 、Cl
D．能與鋁反應產生氫氣的溶液：
3．自18世紀70年代，瑞典化學家舍勒發現至今，已在醫藥、農藥、化學工業等方面獲得廣泛應用。下列關于性質的說法正確的是
A．是一種有毒的無色氣體 B．泄露，人應盡快順風疏散
C．純凈的在中燃燒發出蒼白色火焰 D．與在加熱條件下反應生成
4．設為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．標準狀況下，22.4LCH4中含有的共價鍵數目約為
B．50mL 18mol L 1硫酸與足量Cu共熱，轉移的電子數為0.9NA
C．1L 0.1mol·L氨水中含有的分子數為
D．一定條件下，1mol與足量氫氣反應，產生的分子數為
5．某有機物的結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的敘述不正確的是
A．最多有10個碳原子共面
B．最多有6個原子共線
C．該有機物苯環上的一個H被Cl取代，有3種結構
D．該有機物含有1mol碳碳雙鍵
6．下列說法正確的是
A．光是電子躍遷吸收能量的重要形式
B．金屬Cr基態原子的核外電子排布式為：
C．鈉原子價電子軌道表示式
D．基態Al原子核外電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形的能級上電子數之比為
7．X、Y、Z、M和Q五種前四周期的主族元素，原子序數依次增大。X的單質是密度最小的氣體，基態Y原子的核外電子有3種空間運動狀態，基態Z原子在同周期中未成對電子數最多，M的單質是一種無色氣體，Q的原子序數是Y、Z和M之和，Q存在于漂白粉中。下列說法不正確的是
A．第一電離能： B．最高價氧化物對應水化物的酸性：
C．分子間能形成氫鍵 D．和之間能發生氧化還原反應
8．某學習小組探究原子半徑對同種元素形成化學鍵鍵能的影響。下表是某些化學鍵的鍵能：
化學鍵
鍵能 346 193 142 201 242 616 418 495 345
下列說法正確的是
A．碳碳叁鍵鍵能等于
B．、同種元素之間形成的鍵和鍵的鍵能大小，鍵大于鍵
C．與形成的鍵的鍵能大于鍵的鍵能，故白磷以形式存在而不以形式存在
D．若相對能量為0，則的相對能量為
9．有機物M的合成路線如下，下列說法錯誤的是
A．X的分子式為 B．X、Y、Z所含官能團種類相同
C．的反應為加成反應 D．M具有對映異構體
10．下列實驗裝置或操作正確且能達到相應實驗目的的是
A．①：制備溴苯并驗證有HBr產生 B．②：實驗室制取及檢驗乙炔
C．③：用標準NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液 D．④：分離鐵粉和
11．在反應中，表示該反應速率最快的是
A． B．
C． D．
12．在恒容密閉容器中，熱解反應所得固相產物和氣相產物均為含氟化合物。平衡體系中各組分物質的量隨溫度的變化關系(實線部分)如圖所示。已知：溫度時，完全分解；體系中氣相產物在、溫度時的分壓分別為、。下列說法錯誤的是
A．a線所示物種為固相產物
B．溫度時，向容器中通入，氣相產物分壓仍為
C．小于溫度時熱解反應的平衡常數
D．溫度時、向容器中加入b線所示物種，重新達平衡時逆反應速率增大
13．某同學擬用計測定溶液以探究某酸是否為弱電解質。下列說法正確的是
A．時，若測得溶液，則是弱酸
B．時，若測得和溶液的差值等于1，則是弱酸
C．時，若測得溶液，則是弱酸
D．時，若測得溶液，將該溶液升溫至，測得，，則是弱酸
14．微生物脫鹽池的a極上加入了呼吸細菌，工作時可將工業廢水中的有機污染物轉化為，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．呼吸細菌的作用為催化有機物分解
B．工作時，b極發生還原反應，電子從a極流向b極內
C．M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜
D．若b極上消耗標準狀況下2.24L氣體，通過N膜的離子的物質的量為0.4mol
第二部分非選擇題（共58分）
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．回答下列問題：（14分）
(1)中國古代四大發明之一——黑火藥，它的爆炸反應為。
①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為 。
②在生成物A中化學鍵類型為 ，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為 。
③已知與結構相似，推算HCN分子中鍵與鍵數目之比為 。
(2)原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子（價電子）排布為 ，的未成對電子數是 。
(3)在的水溶液中，一定條件下存在組成為（和均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發生離子交換反應：，交換出來的經中和滴定，即可求出和，確定配離子的組成。將含0.0015 mol的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 ml，該配離子的化學式為 。
16．（15分）某小組用阿司匹林（）制備阿司匹林銅（，）并測定純度，部分實驗裝置如圖1（夾持裝置略），制備流程如圖2所示。
回答下列問題：
(1)儀器X的名稱為 ；球形冷凝管的進水口是 （填“a”或“b”）。
(2)與分液漏斗相比，儀器Y的優點是 ；儀器Y中甲醇的作用為 。
(3)“純化”含重結晶過程，粗產品在加熱條件下用“乙醇——水”混合溶劑溶解，加入適量脫色劑進行脫色和吸附雜質，趁熱過濾，將濾液緩慢冷卻，阿司匹林銅逐漸結晶析出。
①加熱方式應為 。
②脫色劑可選擇 。
③趁熱過濾的目的是 。
(4)該實驗中阿司匹林銅的產率為 。
(5)阿司匹林銅純度測定可用碘量法滴定，用一定濃度的溶液作標準液。接近滴定終點時，向錐形瓶中滴入半滴標準液的操作為 （填字母標號）。
17．（15分）積極發展清潔能源，推動經濟社會綠色低碳轉型，已經成為國際社會應對全球氣候變化的普遍共識。已知：
①某些常見化學鍵的鍵能(指常溫常壓下，氣態分子中化學鍵解離成氣態原子所吸收的能量)數據如下：
化學鍵
鍵能 436 496
②；
③在和下，的燃燒熱。
(1)氫能是理想的綠色能源。已知。
①斷開1molH—O需要吸收 能量。
②與天然氣相比，氫能的優點是 (任寫1點)。
(2)CH3OH是一種重要的清潔燃料，在和下完全燃燒生成和時，放出熱量。
①表示(1)燃燒熱的熱化學方程式為 ，該反應中反應物的總鍵能 (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總鍵能。
②由催化加氫可制備，則 ，若生成氣態水，則 (填“大于”“小于”或“等于”)該計算值。
(3)在和下，和的混合氣體完全燃燒生成和時，放出熱量，則該混合氣體中的物質的量分數為 。
18．（14分）黃鈉鐵礬是一種高效凈水劑，以紅土鎳礦(主要成分為、、、)制備黃鈉鐵礬和副產品納米鎳粉的主要流程如圖：
溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金屬離子
開始沉淀時(c=0.01mol/L)的pH 7.2 1.9 7.5
沉淀完全時()的pH 8.7 3.2 9.0
(1)“酸浸”前將紅土鎳礦粉碎，目的是 。
(2)濾渣的主要成分是 (填化學式)。
(3)“氧化”過程發生的離子方程式為 。
(4)“沉鐵”過程中發生反應的離子方程式為 ，常溫下，利用表格數據，計算的 (列出計算式)。
(5)在實驗室進行過濾Ⅱ操作時，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的是濾紙邊緣略低于漏斗口、 。
(6)①稱取樣品，加鹽酸完全溶解后，配成溶液。
②量取溶液，加入足量的，再用溶液滴定生成的(反應原理為)，消耗溶液至終點。
③另取溶液，加入足量溶液充分反應后，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥后，稱得其質量為。
通過計算確定黃鈉鐵礬的化學式為 。瀘縣五中高2023級高二下期期末考試
化學參考答案與評分
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C A B D C C B B
題號 11 12 13 14
答案 A D A D
15．(1) O>N>C>K（2分） 離子鍵（2分） sp（2分） 1:1（2分）
(2) 3d84s2 （2分） 4（2分） (3)[CrCl (H2O) 5]2+（2分）
16．(1) 三頸燒瓶（1分） a（1分）
(2) 使漏斗內壓強與三頸燒瓶中壓強一致，液體能順利滴下（或更易控制滴液速度、減少液體殘留）（2分） 作反應溶劑，使反應物充分接觸（2分）
(3) 水浴加熱 （2分） 活性炭（1分） 除去不溶性雜質，減少產品析出（2分）
(4)90.0%（2分） (5)D（2分）
17．(1) 462.9 （2分） 單位質量的燃料放出的能量多（2分）
(2) （3分）①（1分） 小于（2分） -130.9（2分）
(3)60（2分）
18．(1)加快反應速率（2分）
(2)SiO2（2分）
(3)（2分）
(4) （3分） （2分）
(5)濾紙中液面低于濾紙邊緣（2分）
(6)（2分）

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