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新疆實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年第二學(xué)期高二年級(jí)期中考試
化學(xué)試卷(問(wèn)卷)
(卷面分值：100分 考試時(shí)間：90分鐘)
注意事項(xiàng)：
1.本試卷為問(wèn)答分離式試卷，共10頁(yè)，其中問(wèn)卷8頁(yè)，答卷2頁(yè)。答題前請(qǐng)考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)的信息填寫在答題卡上。
2.作答非選擇題時(shí)必須用黑色字跡0.5毫米簽字筆書(shū)寫在答題卡的指定位置上，作答選擇題必須用2B鉛筆在答題卡上將對(duì)應(yīng)題目的選項(xiàng)涂黑。如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，請(qǐng)保持答題卡卡面清潔、不折疊、不破損、不能使用涂改液、修正帶。
3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。
4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 S-32
一、選擇題：本大題共20題，每小題2.5分，共計(jì)50分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。
1.20世紀(jì)20年代中期建立的量子力學(xué)理論不僅能夠較圓滿的解釋原子光譜的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，而且為解釋和預(yù)測(cè)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了全新的理論支持，已經(jīng)成為現(xiàn)代化學(xué)理論的基礎(chǔ)。依據(jù)該理論，下列各項(xiàng)敘述中正確的是
A．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，電子繞核運(yùn)動(dòng)，其軌道為球面
B．鈉的焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)黃色，是電子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時(shí)吸收能量產(chǎn)生的
C．4s軌道電子能量較高，總是在比3s軌道電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)
D．s軌道電子能量可能高于p軌道電子能量
2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．ns能級(jí)電子的能量可能低于(n-1)p能級(jí)電子的能量
B．6C的電子排布圖為：，違反了洪特規(guī)則
C．21Sc電子排布式：1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理
D．22Ti電子排布式：1s22s22p63s23p10違反了泡利原理
3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．基態(tài)鉀離子(K+)，電子占據(jù)的最高能級(jí)共有3個(gè)原子軌道，其形狀是啞鈴形
B．在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用光譜分析法來(lái)鑒定元素
C．同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定高于其處于基態(tài)時(shí)的能量
D． 違背了泡利不相容原理
4.下列原子結(jié)構(gòu)相關(guān)內(nèi)容表述正確的是
A．3px、3py、3pz軌道能量不相同
B．原子核外電子只能在電子云輪廓內(nèi)運(yùn)動(dòng)
C．電子排布圖違背了泡利原理
D．電子由3s能級(jí)躍遷至3p能級(jí)時(shí)，可以用光譜儀攝取其吸收光譜
5.下列有關(guān)原子核外電子排布的說(shuō)法，正確的是
A．外圍電子排布不同的兩種氮原子：①②，能量E①>E②
B．基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為3d104s24p4
C．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)目依次增多
D．基態(tài)鈹原子的最外層電子云輪廓圖為
6.江西為環(huán)西太平洋成礦帶的組成部分，礦產(chǎn)資源豐富。其中居第一位的有銅、鎢、鉭、銫、鉈、鈧、金、銀、鈾、釷、伴生硫、溶劑白云巖等，居第二位的有稀土、硒、碲、銣、鋰等，居第三位的有磷釔礦、鉍、鈹、巖鹽、蛇紋巖等，居第四位的有鉬、鈮、螢石等，居第五位的有錫、鋯、玻璃用白云巖等。下列說(shuō)法正確的有
A．錫在元素周期表的p區(qū) B．銅的價(jià)層電子中未成對(duì)電子數(shù)為2
C．鈧的價(jià)電子排布式是3d14s1 D．硒的第一電離能大于砷
7.下列說(shuō)法正確的是
A．有機(jī)酸的酸性比較CH3CHClCOOH>CH3CH2COOH>CH3CH(CH3)COOH
B．“X—H…Y”三原子不在一條直線上時(shí)，不可能形成氫鍵
C．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高
D．N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCl3分子中N-Cl鍵的極性比PCl3分子中的P-Cl鍵大
8.下列對(duì)分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的解釋中，錯(cuò)誤的是
A．P4在CS2中的溶解度很大，因其是非極性分子
B．沸點(diǎn)：<，因?yàn)榍罢咝纬闪朔肿娱g氫鍵
C．羥基乙酸[CH2(OH)COOH]不具有手性，因其分子中不存在手性碳原子
D．酸性：CF3-COOH>CH3-COOH，因F的電負(fù)性大，使-COOH中O-H極性增強(qiáng)
9.下列與鍵參數(shù)有關(guān)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．鍵角：CO2>H2O>CH4
B．鍵長(zhǎng)：Si-H>P-H>S-H>Cl-H
C．鍵能：E(H-F)>E(H-Cl)>E(H-Br)>E(H-I)
D．結(jié)構(gòu)相似的分子，共價(jià)鍵的鍵能越大，分子通常越穩(wěn)定
10.用價(jià)層電子對(duì)互斥模型可以判斷許多分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，有時(shí)也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是
A．BeF2的空間結(jié)構(gòu)為V形
B．SO3鍵角為120°，NH3的鍵角大于120°
C．CH2O的VSEPR模型和分子空間結(jié)構(gòu)一致
D．AsCl3、的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形
11.X、Y、Z、W、R、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中基態(tài)X原子核外電子只有一種自旋取向，YX3的VSEPR模型為平面三角形，X與Q形成的化合物能刻蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是
A．Y、Z、W三種元素中，W的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)
B．X分別與Z、W形成的化合物中，前者的沸點(diǎn)一定低于后者
C．與R同周期且第一電離能大于R的元素有2種
D．只由X、W、R三種元素形成的化合物一定為共價(jià)化合物
12.下列說(shuō)法正確的是
A．共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定
B．σ鍵是電子云“肩并肩”重疊形成的，而π鍵則是“頭碰頭”重疊形成的
C．CF4、CCl4、CBr4中C-X(X=F、Cl、Br)鍵長(zhǎng)、鍵角均相等
D． 中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為4：1
13.價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．NF3和的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形
B．PH3和PCl3均為非極性分子
C．AsH3和H2Se的VSEPR模型均為四面體形
D．SO2和H2O均為V形結(jié)構(gòu)
14.磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．電負(fù)性：N>O>C B．該有機(jī)物中碳原子采取sp、sp2雜化
C．基態(tài)氫原子電子云輪廓圖為啞鈴形 D．的空間結(jié)構(gòu)與VSEPR模型相同
15.短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Z的基態(tài)原子的2p軌道半充滿，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，由這4種元素組成的一種分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．電負(fù)性：MY
C．第一電離能：Y>Z D．X與Z、M形成的化合物中，一定不含離子鍵
16.干冰、冰的結(jié)構(gòu)模型如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．一個(gè)干冰晶胞中包含14個(gè)CO2分子
B．干冰中每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子
C．冰晶胞中每個(gè)水分子周圍有2個(gè)緊鄰的水分子
D．冰融化時(shí)，分子中H-O斷裂
17.只含分子的晶體叫分子晶體。下列與分子晶體的特性相關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是
A．分子晶體由分子組成，可以是極性分子也可以是非極性分子
B．分子晶體中，相鄰分子間的作用力是分子間作用力，而分子間作用力很弱，故分子晶體一般具有較低的熔點(diǎn)，硬度小，許多由分子構(gòu)成的物質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)
C．分子晶體形成的物質(zhì)在固態(tài)和熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，溶于水也不導(dǎo)電
D．分子晶體的溶解性一般遵守“相似相溶”規(guī)律，即極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑
18.下列有關(guān)分子晶體的說(shuō)法正確的有
①所有分子晶體中既存在分子間作用力又存在化學(xué)鍵
②冰融化時(shí)，分子中H-O鍵發(fā)生斷裂
③分子晶體在水溶液中均能導(dǎo)電
④分子晶體中，分子間作用力越大，通常熔點(diǎn)越高
⑤分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點(diǎn)一定越高
⑥非金屬氫化物晶體一般是分子晶體
A．①② B．④⑥ C．③④ D．⑤⑥
19.研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是
實(shí)例 解釋
A 乙酸的酸性大于丙酸 乙基比甲基的推電子效應(yīng)大，乙酸羧基中的羥基極性大
B 萘和碘在水中的溶解度不大，但易溶于四氯化碳 萘、碘、四氯化碳為非極性分子，水是極性分子
C 干冰在工業(yè)中廣泛用作制冷劑 干冰為分子晶體，常壓極易升華，升華過(guò)程吸熱
D 甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的沸點(diǎn)高 均為分子晶體，甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量更大，分子間范德華力大
A．A B．B C．C D．D
20.反螢石在熔融條件下具有良好的導(dǎo)電性，其晶胞如圖所示。已知晶胞邊長(zhǎng)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列敘述錯(cuò)誤的是
A．該晶體的化學(xué)式為Mg2C
B．該晶體中碳的配位數(shù)為4
c．晶胞中碳原子與鎂原子的最短距離為anm
D．該晶胞密度為g/cm3
二、簡(jiǎn)答題：本大題共4題，共計(jì)50分。
21.現(xiàn)有A、B、C、D、E、X、Y、Z、M九種元素，均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問(wèn)題。
A：核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B：形成化合物種類最多的元素
C：基態(tài)原子的核外p能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)少1
D：基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個(gè)未成對(duì)電子
E：氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol
X：同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
Y：主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
Z：前四周期主族元素中電負(fù)性最小
M：位于元素周期表中的第八列
(I)C2A4的電子式為_(kāi)_________。
(2)B元素的原子核外共有__________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
(3)某同學(xué)推斷E元素基態(tài)原子的核外電子軌道表示式為。該同學(xué)所畫(huà)的軌道表示式違背了__________，解釋E元素原子的第一電高能大于X元素原子的第一電離能的原因：__________。
(4)已知T元素和Cl元素的電負(fù)性分別為1.5和3.0，則它們形成的化合物是__________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。
(5)與Z元素同周期的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與H原子相同的元素有__________種，M位于元素周期表中__________區(qū)(按電子排布分區(qū))。
22.Ⅰ．(1)Sn為ⅣA族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應(yīng)生成SnCl4.
常溫常壓下SnCl4為無(wú)色液體，SnCl4空間構(gòu)型為_(kāi)_________。
(2)NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_________(填化學(xué)式，下同)，鍵角由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________。
(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。
(4)比較給出H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱：H2O__________C2H5OH(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ．研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。
回答下列問(wèn)題：
(1)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_(kāi)__________和__________。
(2)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)_________，原因是__________。
23.按要求回答下列問(wèn)題：
(1)甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。
①在該晶胞中，含Cu+的個(gè)數(shù)為_(kāi)_________，O2-的配位數(shù)是__________。
②若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則Cu2O的密度為_(kāi)_________g/cm3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
(2)金屬鎳(Ni)與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。
儲(chǔ)氫原理：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H原子儲(chǔ)存在其中形成化合物。
若儲(chǔ)氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和面心，則形成的儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________。
(3)S與A、B兩種金屬形成的晶胞如圖所示，B的配位數(shù)為_(kāi)_______，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)________。
24.硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體(如圖)，有油膩感，可做潤(rùn)滑劑，回答下列問(wèn)題：
(1)下列有關(guān)硼酸晶體的說(shuō)法正確的是________。
A．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
B．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵
C．分子中B、O最外層均為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．硼原子雜化軌道的類型為sp2，同層分子間的主要作用力是范德華力
(2)H3BO3分子中的O-B-O的鍵角_________(填“大于”“等于”或“小于”)中的H-B-H的鍵角，判斷依據(jù)是___________。
(3)一種硼酸鹽的陰離子為，n=_________；
結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)六元環(huán)，B的空間化學(xué)環(huán)境相同，O有兩種空間化學(xué)環(huán)境，畫(huà)出的結(jié)構(gòu)圖(注明所帶電荷數(shù))：________。
(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖所示。
硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是：________。
(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞邊長(zhǎng)為apm，晶胞中原子a與原子b之間的距離為_(kāi)_______pm，該晶體的密度為_(kāi)_______g/cm3.
新疆實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年第二學(xué)期高二年級(jí)期中考試
化學(xué)試卷（答案）
（卷面分值：100分考試時(shí)間：90分鐘）
一、選擇題：本大題共20題，每小題2.5分，共計(jì)50分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A D D A A A B A C A A B D B B C B D B
二、非選擇題：本大題共4小題，共計(jì)50分
21.
(1)
(2)6
泡利原理
從全滿半滿角度答
(4)共價(jià)化合物(1分)
(5)5d(1分)
I.(1)正四面體形(1分)
(2)、、、、
(3)乙醇與水之間形成氫鍵而氯乙烷沒(méi)有
(4)>(1分)
II.(1)sp(1分)(1分)
與均為極性分子，中氫鍵比甲醇多；
與均為非極性分子，的相對(duì)分子質(zhì)量較大、范德華力較大
23.(1)44
(2)
(3)4
24.(1)B
(2)大于H3BO3分子中的B采取sp2雜化，而B(niǎo)H中的B采取sp3雜化，sp2雜化形成的鍵角大于sp3雜化形成的鍵角(2分)
(3)3（2分）
(4)晶體中硼酸分子間以氫鍵締合在一起，難以溶解；
加熱時(shí)，晶體中部分氫鍵被破壞，硼酸分子與水分子形成氫鍵，溶解度增大（2分）
(5)a （2分）

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