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參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B B C A A C C D
題號 11 12 13 14 15 16
答案 D C A D D A
17．(1)或
(2)
(3) 膠頭滴管、容量瓶 取少量裝置中上層清液于試管中，先滴加稀鹽酸，無明顯現象，再滴加氯化鋇溶液，若產生白色沉淀則說明存在硫酸根離子
(4) 還原性
(5)0.288
18．(1)第三周期第VIIA族 (2) 0.099~0.16 (3)O2->Na+>Mg2+
(4) 離子
(5)BC
(6)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
19．(1)A
(2)D
(3) B
(4) 減弱
(5) 16惠州光正實驗學校2024-2025學年第二學期期中考試
高一化學試題(A卷)
可能用到的相對原子質量H-1 O-16 S-32 K-39
一、選擇題，(每小題只有一個選項符合題意1-8每小題3分，9-16 每小題4分共計56分)
1．中華文明源遠流長，衣、食、住、行都是中華民族智慧的結晶。下列文明載體與硅酸鹽材料有關的是
A．衣：嶺南非遺服飾(粵繡) B．食：廣東名菜(白斬雞) C． 著名建筑(光孝寺) D．行：出行馬車(車輦)
A．A B．B C．C D．D
2．《厲害了，我的國》展示了中國探索太空，建設世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭技術聯通世界等取得的舉世矚目的成就。它們都與化學有著密切的聯系。下列說法正確的是
A．為打造生態文明建設，我國大力發展核能、太陽能、風能、電能等一次能源
B．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷(碳化硅)是金屬材料
C．用來生產計算機芯片的硅在自然界中以游離態和化合態兩種形式存在
D．碳納米材料是一類新型無機非金屬材料，主要包括富勒烯、碳納米管和石墨烯等
3．下列反應既是氧化還原反應又是放熱反應的是
A．NaOH和HCl反應 B．Zn和HCl反應
C．Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl反應 D．H 還原CuO的反應
4．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是（ ）
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦
5．下列有關化學用語使用正確的是
A．MgCl2的形成過程可表示為
B．中子數為20的氯原子：20Cl
C．氫氧化鈉是含有共價鍵的離子化合物
D．Na2S的電子式為
6．把a、b、c三塊金屬浸入硫酸銅溶液中，用導線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時，b為正極；b、c相連時，電流由c到b；a、c相連時， c極質量增重；則三種金屬的活動性順序是
A．a>b>c B．a>c>b C．c>a>b D．b>c>a
7．部分含硫物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是
A．a可與O2反應直接生成c
B．b既可被氧化，也可被還原
C．可向H2O2中加入b制得d
D．可存在的轉化關系
8．設為阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是
A．1mol和的混合物中含N原子數為2
B．中含有中子數為10NA
C．2molCu與足量的S充分反應，轉移的電子數為2
D．2mol濃硫酸與足量的銅在加熱條件下反應，生成的體積標準狀況下為22.4L
9．為驗證濃硫酸與除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)共熱產生氣體的成分，設計了下圖所示裝置，下列說法中不正確的是
A．D裝置中的試劑可以是Ba(OH)2溶液
B．E裝置的作用是吸收水蒸氣
C．H裝置的作用是吸收尾氣，防止污染
D．F裝置中黑色粉末變紅，G裝置中白色粉末變藍，說明有H2產生
10．某化學興趣小組進行相關實驗，下列實驗裝置不能達到預期實驗目的的是
A．制備氣體 B．干燥氣體 C．驗證的漂白性 D．驗證與水反應
A．A B．B C．C D．D
11．X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數與Ne原子的最外層電子數相差1。下列說法正確的是
A．Y、Z、W處于同一周期
B．Y、Z、W與X形成的化合物中均含有氫鍵
C．X、W可形成化學式為XW的離子化合物
D．簡單離子半徑：
12．工業上制備下列物質的生產流程合理的是
A．工業制硫酸：硫鐵礦
B．由制漂白粉：飽和食鹽水漂白粉
C．工業冶煉鋁：鋁土礦
D．工業合成硝酸：
13．以下關于銅跟濃、稀HNO3反應的說法中錯誤的是
A．1mol濃HNO3被還原轉移2mol電子
B．Cu與濃HNO3反應劇烈，故氧化性濃HNO3強于稀HNO3
C．Cu與濃、稀HNO3反應都不需加熱
D．生成等量的Cu(NO3)2，消耗濃HNO3的量多
14．氮循環是海洋生態系統的基礎和關鍵，其中無機氮循環過程如下圖所示。
亞硝酸鹽是氮循環中的重要物質。下列關于亞硝酸鈉性質的推測中，不合理的是資料：為弱酸，在堿性條件下能穩定存在。
A．具有氧化性
B．具有還原性
C．能與反應
D．能與反應
15．NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，下列有關說法正確的是
A．石墨I極為正極，石墨II極為負極
B．Y的化學式可能為NO
C．石墨II極上的O2被氧化
D．石墨I極的電極反應式為NO2+NO﹣e﹣═N2O5
16．下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”相符的一組是
選項 實驗操作及現象 實驗結論
A 向某溶液中先加入鹽酸，無明顯現象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀 該溶液中一定有
B 向NaHS溶液中滴入稀鹽酸，生成臭雞蛋氣味氣體(經檢驗為H2S) 非金屬性：Cl>S
C 向某溶液中加入濃溶液，加熱產生能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體 該溶液中一定含有
D 向濃硝酸中插入紅熱的木炭，產生紅棕色氣體 紅棕色的NO2一定是由木炭和濃硝酸反應生成的
A．A B．B C．C D．D
二、非選擇題：本題包括3小題，共44分。
17.(14分) 二氧化硫()是一種在空間地理、環境科學、地質勘探等領域受到廣泛研究的一種氣體。某研究小組設計了制備及檢驗部分性質的裝置，如圖所示：
Ⅰ.【二氧化硫制備】：
(1)實驗室用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應制取二氧化硫，欲收集瓶干燥的二氧化硫，選擇圖中的裝置，其最佳連接順序為： (按氣流方向，用小寫字母表示)。

Ⅱ.【二氧化硫性質探究】：
用如圖裝置(夾持、加熱儀器略)制備，并將足量通入試劑中。

(2)裝置中制備發生的化學方程式為 。
(3)裝置中試劑選用溶液探究與溶液的反應。
①實驗過程中需要配制溶液，所需要的玻璃儀器：燒杯、量筒、玻璃棒 。
②該小組同學向溶液中通入足量的，檢驗該反應中產物含有的方法是 。
(4)裝置中試劑選用少量酸性溶液，酸性溶液褪色，該現象說明二氧化硫具有 性。請寫出此反應的離子方程式： 。
Ⅲ.中華人民共和國國家標準規定葡萄酒中最大使用量為。某興趣小組用圖丙裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中，并對其含量進行定性測定。
中加入葡萄酒和適量鹽酸(不考慮鹽酸的揮發)，加熱使全部逸出并與中完全反應，除去中過量的，然后用溶液進行反應，恰好反應時，消耗溶液，該葡萄酒中含量為 。
18.(14分)有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期的主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q
原子半徑/nm 0.186 0.074 0.099 0.160
主要化合價 -4、+4 -2 -1、+7
其它信息 某種核素無中子 常用的半導體材料 短周期主族元素中原子半徑最大 次外層電子數是最外層電子數的4倍
請回答下列問題：
(1)R在元素周期表中的位置是 。
(2)根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是 。
(3)Z、M、Q的簡單離子的半徑由大到小的順序為 (用離子符號表示)
(4)由元素X、M、Z組成的化合物屬于 化合物。寫出的電子式 。
(5)下列事實能作為比較元素Y與R的非金屬性相對強弱依據的是_______(選填字母序號)
A．常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態 B．穩定性：
C．Y與R形成的化合物中Y呈正價 D．酸性
(6)寫出R的單質與Z的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式 。
19.(16分) 電池是人類生產和生活中的重要能量來源。人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現代生活、生產和科學技術發展中，電池發揮著越來越重要的作用。
(1)知識源于實踐。學習原電池知識后，某學習小組以和為電極材料，制作了如圖所示的水果電池(水果果汁中含游離的)。該組電池放電時，下列說法正確的是_______(填字母)。
A．每個水果果汁中的移向正極
B．鋅、發生的電極反應式為
C．四個水果電池串聯，則電極為銅片
D．銅為電池正極，發生氧化反應
(2)生活中利用原電池原理生產了各種各樣的電池，下列有關電池的敘述正確的是_______(填字母)。
A．鋅錳電池工作一段時間后碳棒會變細
B．氫氧燃料電池具有高效的特點，能量轉化率可達100%
C．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
D．鉛蓄電池負極是，正極是
(3)將設計成燃料電池，共利用率更高，裝置如圖所示(、為多孔碳棒)
實驗測得電子定向移向電極，則 (填“”或“”)電極入口通甲烷，其電極反應式為 。
(4)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應式為：，請回答下列問題：
①放電時，正極反應式為 。
②放電時，負極附近溶液的堿性 。(填“增強”或“減弱”)
(5)與反應還可制備，可作為燃料使用，用和組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如圖：

電池總反應為，則電極反應式為 ，若線路中轉移電子，則上述燃料電池，消耗的的質量為 。

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