資源簡介

河南省洛陽市2024-2025學年高二下學期6月期末質量檢測化學試題
一、單選題
1．下列物質不屬于高分子的是
A．谷氨酸 B．核酸 C．聚己二酸乙二酯 D．酚醛樹脂
2．下列化學用語正確的是
A．乙醛的分子式：CH3CHO
B．氨分子的球棍模型：
C．基態 Cr原子的價電子排布式：3d54s1
D．鎂原子最高能級電子云輪廓圖：
3．美好生活靠勞動創造。下列勞動過程沒有發生酯化反應的是
A．以油脂為原料制取肥皂
B．用纖維素制取醋酸纖維
C．核酸檢測中 DNA 的復制
D．白酒陳化過程產生香味
4．東晉葛洪《肘后備急方》中記載用青蒿抗瘧是通過“絞汁”，而非“水煎法”。受此啟發，屠呦呦團隊用乙醚來提取青蒿中的有效成分，成功分離出青蒿素。下列說法錯誤的是
A．青蒿素分子中含有醚鍵和酯基
B．青蒿素具有抗瘧作用可能與結構中含有過氧鍵有關
C．乙醚提取法獲得產物的藥效比“水煎法”的好
D．乙醚作溶劑從青蒿中提取青蒿素的操作方法是蒸餾
5．下列四種有機物不是用于合成高分子材料()的單體的是
A． B．
C． D．
6．下列反應過程能夠實現目標的是
A．CH≡CHCH3CHO
B．
C．
D．HOCH2CH2OH
7．某種聚碳酸酯的透光性好，可制成車、船的擋風玻璃，以及眼鏡鏡片、光盤等。其結構可表示為：
原來合成聚碳酸酯的一種原料是有毒的光氣(COCl2，又稱碳酰氯)。為貫徹綠色化學理念 可以改用碳酸二甲酯( )與有機物 M 縮合聚合生產聚碳酸酯。則M 的結構簡式為
A． B．
C． D．
8．下列實驗裝置設計或對應操作正確的是
A．驗證乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱 B．制備溴苯并驗證有HBr產生
C．萃取振蕩時放氣 D．鐵釘鍍鋅
A．A B．B C．C D．D
9．聚乙烯醇(PVA)廣泛應用于建筑、醫藥、紡織、造紙、包裝等諸多領域，可用如下方法制備。
下列說法錯誤的是
A．①為加成反應 B．②③分別為縮聚反應、水解反應
C．X可使溴水褪色 D．PVA 可用作高吸水性材料
10．對于超分子聚合物和材料的組裝而言，B-N配位鍵的動態性質和易于調節的特性起著重要作用。某種超分子的結構如圖(Me-代表甲基)。
下列說法正確的是
A．該超分子中涉及的元素均為 p區元素
B．第一電離能：F>O>N>B
C．超分子具有分子識別和自組裝的特征
D．該超分子形成的B-N配位鍵中，B原子提供孤電子對
11．下列實驗操作及現象不能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗操作及現象
A 檢驗脫脂棉水解產物中含有醛基 向脫脂棉水解液中加入過量的 NaOH 溶液至堿性，再滴入少量 溶液，加熱，出現磚紅色沉淀
B 檢驗某液體樣品中含有蛋白質 向樣品中滴入5滴濃硝酸，有白色沉淀產生，加熱后沉淀變黃色
C 檢驗乙酰水楊酸中的酯基 向溶有乙酰水楊酸的澄清溶液中滴入2滴稀硫酸，加熱后依次滴入幾滴 3溶液和3溶液，振蕩，溶液后顯紫色
D 證明乙醇發生消去反應生成了乙烯 加熱乙醇和濃硫酸的混合液至，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去
A．A B．B C．C D．D
12．晶體為層狀結構，多個晶胞無隙并置而成的結構如圖甲所示，其中部分結構顯示為圖乙。下列說法錯誤的是
A．電負性：MgB．Mg2+離子的配位數為3
C．晶體中存在范德華力
D．晶體的某些物理性質在平行和垂直于層的方向上表現出各向異性
13．電化學合成是一種綠色高效的合成方法。如圖是在酸性介質中電解合成半胱氨酸和煙酸的示意圖。下列敘述錯誤的是
A．電極a為陰極
B．該離子交換膜為質子交換膜
C．每生成1m ol半胱氨酸電路中轉移2mole
D．電極b發生的反應為-6e-+2H2O=+6H+
14．在鉬基催化劑作用下，1，2-丙二醇脫氧、脫水反應循環機理如圖所示。下列說法正確的是
A．是催化劑，它降低了反應的活化能和反應熱
B．該循環機理的總反應是2HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O
C．該反應涉及的有機物中，沒有構造異構體
D．催化過程中金屬元素Mo成鍵數沒有發生改變
15．25℃時，，下列說法正確的是
A．AgCl懸濁液中一定存在：
B．Na2S溶液中：
C．0.01mol/L的Na2S溶液中：
D．的平衡常數數量級為
二、解答題
16．鐵及其化合物在國防、電子信息和生產生活等領域中具有廣泛應用。回答下列問題：
(1)一種新研發出的鐵磁性材料M的分子結構如圖1所示。
①M分子中的Fe2+與上、下兩個五元環通過配位鍵相連且Fe2+共提供了6個雜化軌道，則鐵原子最可能的雜化方式為 (填字母)。
A．sp2 B． sp3 C． dsp2 D．
②分子中的大π鍵可用符號“π”表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為π)，則M分子中由碳、氧組成的平面五元環中的大π鍵應表示為 。
(2)鐵氮化合物因其特殊的組成和結構而具有優異的鐵磁性能，某鐵氮化合物的立方晶胞結構如圖2所示，該化合物的化學式為 。若晶胞中距離最近的鐵原子和氮原子的距離為a pm，阿伏加德羅常數的值為NA，該晶胞的密度為 g/cm3(列出計算式)。
(3)常溫下，有關數據如表所示：
化合物 2 2
Ksp近似值 -17 -17 -39
常溫下，分離某溶液中的Fe2+和Zn2+時，常用方法是先加稀H2SO4和H2O2溶解，H2O2的作用是 ，加堿調節至pH約為 時，鐵離子剛好沉淀完全(離子濃度小于 時，即可認為該離子沉淀完全)。
(4)工業上，可用鐵作陽極，電解 KOH 溶液制備 K2FeO4用作凈水劑，裝置如圖3所示。
該電解池中離子交換膜為 (填“陰”或“陽”)離子交換膜，陽極的電極反應式為 。
17．含特定取代基和官能團的苯胺是醫藥化學和染料工業中非常重要的合成中間體。以下是以苯酚為原料選擇性合成5-氯-2-甲氧基-1，3-苯二胺的路線。
回答下列問題：
(1)B的結構簡式為 。
(2)B→E的過程中引入磺酸基的目的是 。
(3)C→D的反應方程式為 。
(4)E→F反應所需要的試劑有 。
(5)F→G的反應類型是 。
(6)1molG與NaOH溶液反應最多可消耗 molNaOH。
18．乙酸乙酯在工業上有非常重要的作用。采用乙醇氧化脫氫法制備乙酸乙酯的反應原理及步驟如下：
Ⅰ．將17.8mL50%H SO 溶液加入至50mL的三頸燒瓶中，冰鹽浴條件下，加入10.7mL乙醇。
Ⅱ．將11.85gNa Cr O 溶于7.4mLH O中，攪拌下逐滴加入三頸燒瓶中，反應溫度控制在20℃。當混合物的粘度變大時，將溫度升高到35℃，繼續反應。
Ⅲ．將反應得到的綠色乳濁液用等量水稀釋，分液，收集上層清液，純化，干燥。
Ⅳ．分餾，收集73~78℃餾分。
回答下列問題：
(1)步驟Ⅰ中，使用冰鹽浴(-25~-10℃)的原因是_______(填標號)。
A．增強乙醇還原性 B．有利于降溫 C．減少乙醇揮發 D．減少硫酸揮發
(2)步驟Ⅱ中，混合物的粘度變大對反應的不利影響是 。
(3)步驟Ⅲ中，上層清液中含有的主要雜質為 。
(4)步驟Ⅲ中，純化操作步驟為：先用 、再用水洗滌。
(5)分餾裝置如圖所示，玻璃儀器X的名稱為 ；指出裝置(不含夾持、加熱等裝置)中錯誤之處 。
(6)相比于用濃硫酸催化乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的方法，從反應條件及綠色化學角度評價該方法的優點是 ；缺點是 。
19．阿斯巴甜(APM)是一種人工合成的甜味劑，采用內酯法合成APM的路線如下。
已知：
①芳香化合物A能發生銀鏡反應，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫原子。
②
回答下列問題：
(1)由A生成B的化學反應方程式為 。
(2)D的化學名稱為 。
(3)阿斯巴甜(APM)分子中的含氧官能團名稱是酯基、 。
(4)阿斯巴甜味美、甜度高、熱量低，適用于糖尿病、高血壓及心腦血管患者使用，其攝入后的消化、吸收和代謝過程與營養物質中的 相似。
(5)由G生成H的反應分兩步進行，先加成再酯化，加成后產物的結構簡式為 。
(6)在E的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有 種(不考慮立體異構)；
①含有苯環；②含有一個甲基；③屬于α-氨基酸。
其中分子中含有兩個手性碳的同分異構體的結構簡式是 。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A D D A B A B C
題號 11 12 13 14 15
答案 D B C B D
16．(1) D
(2)
(3) 將Fe2+氧化為Fe3+ 2.7
(4) 陰
17．(1)
(2)防止硝化時，硝基取代-OCH3對位上的氫原子
(3)+2HNO3+2H2O
(4)氯氣和氯化鐵
(5)還原反應
(6)2
18．(1)BC
(2)混合物的粘度變大,反應物分子間的接觸面積減小，反應速率減小，產率減低
(3)、
(4)碳酸鈉溶液中和
(5) 錐形瓶 溫度計插到了液體中，冷凝管和燒瓶之間導管過長
(6) 反應溫度較低 會產生含的酸性廢液
19．(1)+HCN
(2)苯丙氨酸或2-氨基-3-苯丙酸
(3)酰胺基、羧基
(4)蛋白質
(5)
(6) 7

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