資源簡介

2024—2025學年度第二學期
高二年級化學科段考試題
（考試時間：90 分鐘 滿分：100 分）
可能用到的相對原子質量：H—1 Li—7 C—12 O—16 Cl—35.5
第Ⅰ卷 選擇題（40 分）
一、單項選擇題（本題包括8小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共16分）
1．下列說法不正確的是
A．汽油屬于不可再生能源
B．芯片材料的主要成分為SiO2
C．鈦合金材料中的Ti位于元素周期表d區
D．“祝融號”的保溫材料納米氣凝膠能產生丁達爾效應
2．下列物質屬于分子晶體的是
A．HNO3 B．NH4Cl C．SiC D．Si
3．下列實驗(圖中部分夾持裝置略)不能達到實驗目的的是
A．分離水和 甲苯 B．除去乙烷中 的乙烯 C．分離苯和溴苯 D．驗證乙炔的還原性
4．在核磁共振氫譜中出現兩組峰，其氫原子數之比為3∶2的化合物是
A． B．
C． D．
5．下列事實不能通過比較氟元素和氯元素的電負性進行解釋的是
A．鍵的鍵能小于鍵的鍵能
B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
C．氟化氫分子的極性強于氯化氫分子的極性
D．氣態氟化氫中存在(HF)2，而氣態氯化氫中不存在(HCl)2
6．右圖為測定某些分子極性的實驗結果圖，下列說法正確的是
A．物質M可能為CH2Cl2、液態SO3
B．N在水中的溶解度比在CCl4中大
C．非極性分子的正、負電荷重心不重合
D．M中不含極性鍵，N中一定含有極性鍵
7．下列各組物質中，互為同系物的是
A．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 B．和
C．和 D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3
8．“律動世界”國際化學元素周期表主題年活動報告中，提到了一種具有凈水作用的物質，是由Q、W、X、Y、Z五種原子序數依次增大的元素組成，這五種元素的性質或結構信息如下表：
元素 信 息
Q 基態原子只有一種形狀的軌道填有電子，并容易形成共價鍵
W 基態原子有5個原子軌道填充有電子，有2個未成對電子
X 最高價氧化物對應的水化物與Y、Z最高價氧化物對應的水化物都能反應
Y 在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族
Z 在第四周期主族元素中原子半徑最大
下列說法正確的是
A．該物質一定含離子鍵 B．第一電離能：
C．簡單離子半徑： D．電負性：
二、不定項選擇題（本題包括 6 小題，每小題有 1－2 個選項符合題意。每小題 4 分， 共 24 分。若該小題有兩個正確選項，只選一個且正確得 2 分。多選錯選不得分。）
9．科學家發現，一定條件下可把青蒿素轉化為雙氫青蒿素。下列說法正確的是
A．利用元素定量分析和質譜法可以得到青蒿素的分子式
B．青蒿素含有羰基和醚鍵
C．青蒿素分子不存在手性碳原子
D．青蒿素轉化為雙氫青蒿素時，π鍵發生斷裂
10．Fe2O3可以用作脫除廢氣中H2S的催化劑。脫除的一種路徑如下圖所示。
已知：硫單質易溶于CS2
下列說法不正確的是
A．H2S分子的VSEPR模型為四面體形
B．根據元素電負性，可推測出吸附方式以甲為主
C．丙到丁的過程中，有非極性鍵的形成
D．工作一段時間后，可以用CS2浸泡催化劑，提高催化劑活性
11．化合物Y是合成丹參醇的中間體，其合成路線如下：
下列說法正確的是
A．1 mol Y最多能與2 mol H2反應
B．類似上述反應，可發生
C．Y與Cl2以物質的量1∶1發生加成反應時可得2種產物
D．依據核磁共振氫譜可確定X與Y存在不同官能團
12．如圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數依次增大短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數為W原子價電子數的3倍。下列說法正確的是
A．同周期元素中Z的第一電離能最大
B．X的最簡單氫化物為極性分子
C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小
D．W和原子序數為32的元素位于同一主族
13．在EY沸石催化下，萘與丙烯反應主要生成二異丙基萘M和N。
下列說法不正確的是
A．M和N互為同分異構體 B．N的一溴代物有5種
C．生成M和N均發生了加成反應 D．N分子中最多有12個碳原子共平面
14．晶體結構的缺陷美與對稱美同樣受關注。某富鋰超離子導體的晶胞是立方體(圖1)，進行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質材料(圖2)。下列說法錯誤的是
A．圖1晶體密度為 g·cm-3
B．圖1中與O原子距離最近且相等Li＋有4個
C．圖2表示的化學式為LiMg2OClxBr1－x
D．Mg2+取代產生的空位有利于Li＋傳導
第Ⅱ卷 非選擇題（60 分）
15.（12分）按要求回答下列問題：
Ⅰ．某烷烴的結構簡式為
（1）用系統命名法命名該烴： 。
（2）該烷烴在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代物最多有　 　種（不包括立體異構）。
（3）若該烷烴是由單烯烴加氫得到的，則原烯烴的結構有　 　種。
（4）該烷烴核磁共振氫譜只有一組峰的同分異構體的結構簡式為 。
Ⅱ．某烴的衍生物中只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表單鍵或雙鍵)，該烴的衍生物的結構簡式為 ，分子中官能團的名稱為 。
16.（13分）我國科學家開發出Fe-LiH等雙中心催化劑，在合成NH3中顯示出高催化活性。
（1）①基態Fe原子的電子排布式為 。
②鐵的一種配合物K3[Fe(CN)6]的配離子是______，配位體的電子式是______，第一電離能I1(C) I1(N)(填“>”、“=”或“<”)。
（2）NH3、NH3BH3(氨硼烷)儲氫量高，是具有廣泛應用前景的儲氫材料。
元素 H B N
電負性 2.1 2.0 3.0
①NH3BH3存在配位鍵，提供空軌道的是 。
②比較熔點：NH3BH3 CH3CH3(填“>”、“=”或“<”)。
③比較鍵角：NH3中的鍵角 NH3BH3中的鍵角。(填“>”、“=”或“<”)
17.（10分）某化學興趣小組按如圖所示，在電爐加熱時用純氧氧化硬質玻璃管內有機樣品，根據產物的質量確定有機物的組成。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為 ，若裝置A的錐形瓶內固體為MnO2，則a中的液體為 。
（2）B裝置中濃硫酸的作用是 ，燃燒管C中CuO的作用是 。
（3）裝置F的作用是 。
（4）若準確稱取1.20g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經充分燃燒后，E管質量增加1.76g，D管質量增加0.72g，該有機物的質荷比如圖所示，該有機物的分子式為 。
（5）該核磁共振氫譜中有2種峰且面積比為3∶1，則該分子可能的結構簡式為
(任寫一種)。
18.（15分）苯乙烯（）是重要的有機化工原料，以下是合成苯乙烯的一種路線：
回答下列問題：
（1）以CH2=CH2為原料制備CH3CH2Cl的化學方程式為： 。
（2）寫出反應的類型：反應① ，反應② ，反應④ 。
（3）寫出反應的化學方程式：
①反應③： 。
②反應④： 。
③由苯乙烯制備聚苯乙烯： 。
（4）與互為同分異構體的芳香族化合物有 種(不考慮立體異構)，其中分子有3種不同化學環境的氫原子的結構簡式為 （任寫一種）。
19.（10分）氮元素是構成化合物的重要元素。請回答下列問題：
（1）NO2－的VSEPR模型名稱為___________。
（2）氮的常見氫化物有NH3、N2H4,其中沸點較高的是 (填化學式)。
（3）物質X:常溫下為液體，是MnOx晶型轉變的誘導劑。
①大π鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子個數和電子數，如苯中的大π鍵表示為。上述物質陽離子中的N采取sp2雜化，則陽離子中存在的大π鍵類型為________。
②物質X的熔點低于氯化鈉的熔點，原因是 。
（4）是新能源電池涉及的重要材料。
①物質I中的相關鍵角如圖所示，則該物質中N原子的雜化方式為 。
②相同溫度下，I、Ⅱ的溶液均為酸性，其中Ka值較大的是 (填“I”或“Ⅱ”)，其原因是 。2024—2025學年度第二學期
高二年級化學科段考試題參考答案
第Ⅰ卷 選擇題（40 分）
一、單項選擇題（本題包括8小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共16分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B A B C A D B A
二、不定項選擇題（本題包括 6 小題，每小題有 1－2 個選項符合題意。每小題 4 分， 共 24 分。若該小題有兩個正確選項，只選一個且正確得 2 分。多選錯選不得分。）
題號 9 10 11 12 13 14
答案 AD B AB BC D BC
第Ⅱ卷 非選擇題（60 分）
15.（每空2分，共12分）
Ⅰ．（1）2,2,3-三甲基戊烷 （2）5 （3）3 （4）(CH3)3 CC(CH3)3
Ⅱ．CH2=CH(CH3)COOH 碳碳雙鍵、羧基
16.（除標注外，每空2分，共13分）
（1）①
② [Fe(CN)6]3－（1分） 略 <
（2）① B ② ＞ ③ ＜
17.（除標注外，每空2分，共10分）
（1）分液漏斗（1分） H2O2(或雙氧水)（1 分）
（2）干燥氧氣（1分） 把有機物不完全燃燒產生的CO轉化為CO2（1分）
（3）吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣
（4）C2H4O2
（5）CH3COOH、HCOOCH3
(
催化劑
△
)18.（除標注外，每空2分，共15分）
（1）CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
（2）加成反應（1分） 取代反應 （1分） 消去反應（1分）
（3）①
(
△
)②
③
（4）13 或
19.（除標注外，每空2分，共10分）
（1）平面三角形（1分）
（2）N2H4（1分）
（3）①
② 物質X的陰、陽離子半徑較大，陰、陽離子間的距離大，離子間的作用力小
(合理即可，2分)
（4）① sp2（1分）
② I（1分） 氯原子是吸電子基，會使氮氫鍵的極性增強，電離出氫離子的能力增強，乙基是推電子基團，使氮氫鍵的極性減弱，電離出氫離子的能力減弱(合理即可，2分)

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