資源簡介

拓展部 高二化學試題
可能用到的相對原子質量：C 12 H 1 O 16 V 51 Mg 24
一、選擇題：本題共 10 小題，每小題 2 分，共 20 分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1.古詩中蘊含著豐富的化學知識，下列詩句同時體現了化學反應中的物質變化和能量變化的是（ ）
A．劉長卿的《酬張夏》中，“水聲冰下咽，沙路雪中平”
B．李白的《秋浦歌》中，“爐火照天地，紅星亂紫煙”
C．劉禹錫的《浪淘沙》中，“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”
D．岑參的《白雪歌送武判官歸京》中，“忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開”
2.空氣濕度增大，水汽凝結就易形成霧，灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等顆粒物的濃度增大就易
形成霾。下列說法不正確的是（ ）
A．防霧霾口罩的原理與過濾類似，防霧霾效果好的口罩往往呼吸阻力較大
B．PM2.5 是直徑小于或等于 2.5 微米的污染物顆粒，屬于膠體粒子的直徑范圍
C．汽車車燈在霧霾天照出“通路”的現象屬于丁達爾效應
D．可通過在燃煤煙囪上加裝高壓靜電裝置除去煤灰中的固體顆粒物
32 34 33 36
3.硫元素約占地球總質量的 1.9%，廣泛分布并循環于地球內部各圈層。硫有 S、 S、 S和 S四種同位
素。硫元素主要以氫化物、硫化物、含氧酸和含氧酸鹽等形式存在。硫的單質有 S2、S4、S8等多種分子
形態；硫的氫化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低價硫易被氧氣氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，
在細菌作用下硫元素可發生氧化或還原反應，促進了硫元素在地球各圈層中的循環。下列化學反應的表
示正確的是（ ）
- 2
A．二硫化氫與足量燒堿溶液反應：H2S2＋2OH =S 2 ＋2H2O
細菌
2＋ ＋ 2
B．黃鐵礦在細菌作用下轉化為強酸：2FeS2＋2H2O＋7O2 2Fe ＋4H ＋4SO 4
- 2 -
C．用 Na2S2O3除去廢水中的氯氣：S O
2
2 3 ＋4Cl2＋10OH =2SO 4 ＋8Cl ＋5H2O
2- 2＋
D．硫化亞鐵除廢水中汞離子：S ＋Hg =HgS↓
4．黃銅CuFeS2[Fe(Ⅱ)]用Fe2 (SO4 )3溶液浸泡后生成單質硫,所得 CuSO4溶液可用于制取納米 Cu2O，Cu2O
3+
能與酸發生反應。Co 具有強氧化性，可與濃鹽酸反應生成氯氣。由NaNO2、Co(NO3)2 、H2O2 和
CH3COOH 反應制備的配合物 Na3[Co(NO2 )6 ]可應用于 K+ 的鑒定。下列\方程式表示錯誤的是( )
+ 2+
A．Cu2O 與稀硫酸反應：Cu2O+2H ＝Cu +Cu+H2O
B．Fe2 (SO4 )3溶液和CuFeS2 反應：CuFeS2 +4Fe
3+＝5Fe2+ +Cu2+ +2S
C．Co(OH)3與足量濃鹽酸反應：Co OH +3HCl(濃)=CoCl3 +3H3 2O
1
{#{QQABTQQ54wA4gEQACQ7aEQEKCksQsJMQLaoGgVAQqAQLCBFAFAA=}#}
Na [Co(NO ) ] 12NO +2Co2+D．制備 3 2 6 的反應： 2 +H2O2 +2CH3COOH＝2[Co(NO2 ) ]3 6 +2H2O+2CH3COO
5.稀有氣體化合物的合成更新了對“惰性”的認知。已知：6XeF4 12H2O 2XeO3 4Xe 24HF 3O2 ，
設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（ ）
A．1 mol XeF4 中心原子的孤電子對數目為 2NA B．18 gH2O中所含質子數目為10NA
C．生成 1 mol XeO3 ，轉移電子數目為8NA D．3.36 L HF(標準狀況)所含的分子數為0.15NA
6.布洛芬、對乙酰氨基酚為家中常備鎮痛解熱藥物，下列說法正確的是（ ）
A．可以通過紅外光譜來區分布洛芬和對乙酰氨基酚
B．對乙酰氨基酚分子的核磁共振氫譜圖中最大質荷比為 151
C．布洛芬和苯乙酸乙酯( )互為同系物
D．布洛芬分子中所有碳原子可能共面
7.乙苯脫氫的反應歷程如下圖(Ph-為苯基)，下列說法正確的
是（ ）
A．物質Ⅰ為催化劑
B．此反應過程中N2O是氧化劑
C．只有過程②有電子轉移
D．每脫去 1mol 氫原子，轉移 2mol 電子
8.某種藥物結構式如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A．不含有手性碳原子
B．分子中所有碳原子可共平面
C．1mol 該物質最多消耗 4mol 氫氣
D．該物質能發生加成、氧化、水解和消去反應
9.最近，Schmidt 及其同事開發了一種由 Pd 配合物催化的簡單、高效合成螺環己二烯酮的方法，具體反
應如右圖(部分反應條件和產物省略)。下列說法錯誤是（ ）
A．X與對甲基苯酚互為同分異構體
B．Z中σ鍵與π鍵的個數比為 16：5
C．Y 與 HBr 加成最多得 3種鹵代烴(不考慮立體異構)
D．1molZ 與足量氫氣加成，最多消耗 5mol 氫氣
10.黃芩素是一種抑制新冠病毒活性較強的藥物，其結構如圖所示，下列說法正確的是（ ）
2
{#{QQABTQQ54wA4gEQACQ7aEQEKCksQsJMQLaoGgVAQqAQLCBFAFAA=}#}
A．黃芩素的核磁共振氫譜顯示有七組峰
B．1mol 黃芩素最多能夠消耗 7mol 的 H2加成
C．黃芩素分子式為 C15H12O5
D．黃岑素與足量氫氣加成后，連有氧原子的碳原子中有 7個手性碳原子
二、選擇題：本題共 5小題，每小題 4分，共 20 分。每小題有一個或兩個符合題目要求，全部選對得
4分，選對但不全的得 2分，有選錯的得 0分。
11.某反應體系只有六種粒子：MnO 、SO2 、Mn2 4 4 、S
2
2O8
（無色）、H 2O和H 。隨著反應進行，其中兩種離子濃度
與時間關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
2
A．圖中乙代表S2O8 ，甲代表MnO

4
B．若溶液由無色變為紫紅色，則反應未發生
C．每消耗1mol乙時轉移4mol電子
5S O2 2Mn2 2 D．該反應為 2 8 8H2O 2MnO4 10SO4 16H
12.已知過氧化鉻 CrO5 的結構式如圖所示， ，CrO5 溶于稀硫酸的化學方程式為：
4CrO5 6H2SO4 2Cr2 SO4 7O2 6H2O3 ，有關該反應說法不正確的是（ ）
A．Cr 在元素周期表中的位置為第四周期第 VIB 族
B．CrO5 既作氧化劑，又作還原劑
C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為7 :8
D．若有1mol CrO5 發生該反應，則反應中共轉移3.5NA 個電子
13.黃鐵礦(FeS2 )在酸性條件下發生催化氧化的反應歷程如圖所
示。下列說法錯誤的是（ ）
A．反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均發生氧化還原反應
B．反應Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 4:1
3+ 2+ 2- +
C．反應Ⅱ的離子方程式為14Fe +FeS2 +8H2O 15Fe +2SO4 +16H
NO
D．該過程的總反應為 2FeS2 +7O2 +2H2O 2FeSO4 +2H2SOH2SO
4
4
14.下列反應方程式書寫正確的是（ ）
A．甲苯使酸性 KMnO4溶液褪色：5 +4KMnO4+6H2SO4→5 +2K2SO4+4MnSO4+11H2O
3
{#{QQABTQQ54wA4gEQACQ7aEQEKCksQsJMQLaoGgVAQqAQLCBFAFAA=}#}
B．鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：
C．甲醛與足量銀氨溶液反應：HCHO+2Ag(NH3)2OH 水 浴 2Ag↓+3NH3+HCOONH4+H2O
D． 與少量 NaOH 溶液反應的離子方程式：
15.下列實驗能達到預期目的的是（ ）
目的 操作
A 檢驗溴乙烷中的溴原子 加入過量 NaOH 水溶液混合加熱后，滴加 AgNO3溶液
B 除去蛋白質溶液中的 NaCl 加入過量 AgNO3溶液，過濾
C 鑒別植物油和礦物油 分別加入含有酚酞的 NaOH 溶液，加熱
D 甘油中混有乙酸 加入 NaOH 溶液分液
三、非選擇題：本題共 5小題，共 60分。
3+ 2+
16.以廢釩電池負極電解液(主要化學成分是 V 、V 、H2SO4) 為原料，回收其中的釩制備 V2O5的工藝流程
如圖所示：
已知：氯酸濃度較高或受熱時易發生分解。回答下列問題：
+ 3+
（1）在“氧化”中低價態釩都轉化為VO2 ，其中 V 轉化反應的離子方程式為 ，
實際生產中的氧化劑不選擇 HClO3的原因是 。
-1
（2）“濃縮”至釩溶液質量濃度(折合 V2O5質量濃度)為 27.3 g·L '時，則溶液中 c(VO2 )=
-1
mol·L 。(結果保留 1位小數)
（3）pH 對沉釩率(η)的影響如圖所示，則沉釩時控制釩液合適的 pH 范圍是 ，沉
淀產物為 2NH4V3O8·H2O，則加(NH4)2SO4沉釩的化學方程式是 。
（4）“過濾”后對沉淀進行洗滌，采用稀(NH4)2SO4作洗滌液的目的是 。檢
4
{#{QQABTQQ54wA4gEQACQ7aEQEKCksQsJMQLaoGgVAQqAQLCBFAFAA=}#}
驗沉淀已洗滌干凈的操作是 。
（5）“煅燒”需要在通風或氧化氣氛下進行，其目的是 。
17．某學習小組為探究 Mg 與酸、堿、鹽溶液的反應。完成如下實驗：
編號 操作 現象
Ⅰ 將鎂條放入0.1mol L 1稀硫酸中 迅速放出大量氣體，試管壁發熱
Ⅱ 將鎂條放入 pH 為8.5的NaOH 溶液中 無明顯現象
Ⅲ 將鎂條放入 pH 為8.5的NaHCO3溶液中 放出氣體，溶液中有白色沉淀生成
回答下列問題：
（1）實驗前除去鎂表面氧化物的方法是 。
（2）實驗Ⅰ的離子方程式為 。
（3）經實驗分析，實驗Ⅲ中產生的氣體為H2 和CO2混合氣體。產生CO2氣體的原因是 。
（4）該組同學們比較實驗Ⅱ、Ⅲ后，分析認為：實驗Ⅲ能快速反應的原因，與溶液中白色沉淀有關。
為探究其成分，設計了如下實驗。
取出鎂條，將沉淀過濾、洗滌、低溫烘干，得到純凈固體3.64g 。將一半固體放入錐形瓶中，按如圖連
接好裝置。滴加稀硫酸到無氣體放出為止，在A 處通入足量空氣。最后稱量U形管增重0.66g 。將另一
半固體高溫灼燒，最后剩余固體氧化物為0.8g 。
①最后通入空氣的目的是 。
②固體充分高溫灼燒后，需要放在 （填儀器名稱）中冷卻后才能稱量。稱
量時 （選填“是”“不是”）采用托盤天平稱量。
（5）依據以上分析，實驗Ⅲ中發生反應的方程式為 。通

過以上實驗得出結論：Mg 置換氫氣與 c H 、溫度、Mg 與溶液接觸面積有關，在 NaHCO3溶液中，
生成的沉淀能破壞Mg 表面覆蓋的Mg(OH)2 ，從而較快進行。
18．苯乙酮是一種重要的化工原料，可用于制造香皂和塑料的增塑劑。實驗室可用苯和乙酸酐為原料，
在無水 AlCl3催化下加熱制得：
5
{#{QQABTQQ54wA4gEQACQ7aEQEKCksQsJMQLaoGgVAQqAQLCBFAFAA=}#}
過程中還有 CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反應發生。實驗室可按下列步驟，用圖一、圖二裝置
分別進行制備和分離提純。
名稱 相對分子質量 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g cm 3 溶解度
乙酸酐 102 -73 140 1.082 微溶于水，易水解
苯 78 5.5 80.5 0.879 不溶于水
苯乙酮 120 20.5 202 1.028 微溶于水
①向儀器 A中迅速加入 13g 粉狀無水 AlCl3和 0.18mol 無水苯。在攪拌下將 0.04mol 乙酸酐慢慢滴加到 A
中，嚴格控制滴加速率，必要時用冷水冷卻，待反應緩和后，在 70-80℃下加熱回流 1小時，直至無 HCl
氣體逸出為止。
②將反應混合物冷卻到室溫，倒入含鹽酸的冰水中使膠狀物完全溶解。
③再將混合物轉入分液漏斗中，分出有機層，水層用苯萃取兩次(每次 8mL)，合并有機層，依次用
15mL10%NaOH 溶液、15mL 水洗滌，再用無水 MgSO4干燥。
④將苯乙酮粗產品放入蒸餾燒瓶中，先用水浴法蒸餾回收物質 B，稍冷后改用空氣冷凝管蒸餾收集餾分，
產量約 4.2g。
回答下列問題：
（1）盛裝醋酸酐的儀器名稱是 。步驟①要逐滴滴加乙酸酐的原因是 。
（2）圖一裝置中 CaCl2的作用是 。
（3）步驟②中水層用苯萃取兩次(每次 8mL)，而不萃取一次(16mL)的目的是 。步
驟③中用 15mL10%的 NaOH 溶液洗滌主要是為了除去 (填物質名稱)。
（4）步驟④中水浴法蒸餾回收的物質 B為 。
（5）本實驗為收集產品用了減壓蒸餾裝置，如圖二所示，其中毛細管的作用是 ，
減壓蒸餾中需要控制一定溫度，應該為 (填序號)。
A．202℃ B．220℃ C．175℃
6
{#{QQABTQQ54wA4gEQACQ7aEQEKCksQsJMQLaoGgVAQqAQLCBFAFAA=}#}
（6）本次實驗苯乙酮的產率為 。
19 ． 具 有 抗 菌 、 消 炎 等 藥 理 作 用 的 黃 酮 醋 酸 類 化 合 物 H 合 成 路 線 如 下 。
回答下列問題：
（1）A的名稱是 ；D中官能團名稱是 。
（2）結合平衡移動原理，分析反應 D→E時使用CH3CH2OH作為溶劑的原因： 。
（3）F→G的反應類型為 。
（4）A的一種同系物 X的分子式為C8H10O，其核磁共振氫譜有 4組峰，且峰面積之比為 6∶2∶1∶1，
則 X的結構簡式為 、 。
（5）已知反應 B→C為 Fries 重排，其反應機理如下：
合成路線中 C的結構簡式為 。
（6）利用鄰苯二酚合成腎上腺素的一種路線如下：
結合以上信息，寫出反應 N→Q的化學方程式： 。
20．瑞格列奈的制備
7
{#{QQABTQQ54wA4gEQACQ7aEQEKCksQsJMQLaoGgVAQqAQLCBFAFAA=}#}
(1)瑞格列奈中的含氧官能團除了羧基、醚鍵，還存在 。
(2)反應①的反應類型為 。
A．還原反應 B．消去反應 C．取代反應 D．氧化反應
(3)反應②的試劑和條件是 。
(4)D 的分子式是 C11H13OF，畫出 D的結構簡式 。
(5)化合物 D有多種同分異構體，寫出滿足下列條件的 D的同分異構體的結構簡式 。
i．芳香族化合物，可以發生銀鏡反應；
ii．核磁共振氫譜中顯示出 3組峰，其峰面積之比為 6：6：1。
(6)G 對映異構體分離后才能發生下一步反應
①G中有 個手性碳
②已知 ，用 和谷氨酸可制備
，該物質可用于分離對映異構體。谷氨酸的結構簡式為： 。
檢驗谷氨酸的試劑是 。
A．硝酸 B．茚三酮 C． NaOH D．NaHCO3
(7)用 與 G可直接制取 H。但產率變低，請分析原因 。
(8)以 和 CH3MgBr 合成 。
8
{#{QQABTQQ54wA4gEQACQ7aEQEKCksQsJMQLaoGgVAQqAQLCBFAFAA=}#}化學參考答案
選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1-5：BBACD 6-10：ABDBD
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11-15：(BC)C(AB)DC
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16（1）3V3++ +3H2O=3 +Cl-+6H+
HClO3易分解，不及NaClO3穩定；HClO3 會提高體系酸度，從而增加后續NaOH的用量
（2）0.3
（3）2.0~2.5 (NH4)2SO4+ 3(VO2)2SO4+ 5H2O = 2NH4V3O8·H2O↓+4H2SO4
（4）降低2NH4V3O8·H2O的溶解度，減少洗滌時的損耗
取少量最后一次的洗滌液于試管中，加過量Ba(NO3)2溶液，充分反應后靜置，向上層清液中繼續加AgNO3溶液，不出現渾濁，則證明沉淀已洗滌干凈
（5）防止NH3將V2O5還原，導致產品純度降低
17.（1）用砂紙打磨。（或者：浸入稀硫酸中至表面有均勻氣泡，取出，洗凈。）
（2）
（3）與水反應放熱使分解放出
（4）將系統內生成的完全排入到U形管中被吸收 干燥器 不是
（5）
18.（1）恒壓滴液漏斗 防止導致反應太劇烈，防止反應液升溫過快導致更多的副產物
（2）防止水蒸氣進入燒瓶中使乙酸酐水解，影響產率
（3）提高苯乙酮的萃取率 鹽酸和醋酸
（4）苯
（5）提供汽化中心，防止暴沸 C
（6）87.5%
19.（1）對甲基苯酚（或4－甲基苯酚） 碳氯鍵、羥基、羰基
（2）降低NaCl的溶解度，使生成E的平衡正向移動
（3）氧化反應
（4）
（5）
（6）+CH3NH2+HCl
20.(1)酰胺基
(2)A
(3)稀硫酸、加熱或者NaOH溶液、加熱/H+
(4)
(5)
(6) 1 B
(7)該物質中有2個羧基都會生成酰胺基，所以與G反應會產生副產物，產率變低
(8)

展開更多......

收起↑