資源簡介

湖北省部分高中協(xié)作體2024—2025學(xué)年下學(xué)期期末聯(lián)考
高一化學(xué)試題
本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。
★祝考試順利★
注意事項：
1、答題前，請將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。
2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4、考試結(jié)束后，請將答題卡上交。
一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。
1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為(　　)
A．向酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水：2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O
B．向硝酸鐵溶液中通入少量的SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋2H＋＋SO
C．向次氯酸鈉溶液中通入少量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
D．侯氏制堿法的反應(yīng)原理：NH3＋CO2＋H2O===HCO＋NH
2.如圖所示是一種“納米藥物分子運輸車”，該技術(shù)可提高腫瘤的治療效果。下列說法錯誤的是(　　)
A．該“納米藥物分子運輸車”分散于水中所得的分散系屬于膠體
B．葡萄糖、酒精等含碳化合物屬于有機化合物
C．“納米藥物分子運輸車”屬于混合物
D．“納米藥物分子運輸車”中的四氧化三鐵不屬于堿性氧化物
3.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是(　　)
序號 裝置 X溶液 現(xiàn)象
Ⅰ 鹽酸 溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化
Ⅱ Na2SO4 溶液 溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化
Ⅲ H2SO4 溶液 溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗
A．實驗Ⅰ中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O
B．實驗Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在大量的Na＋與OH－
C．實驗Ⅲ中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D．將實驗Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現(xiàn)象與原實驗Ⅱ中的現(xiàn)象相同
4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．水電離的c(H＋)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO
B．＝1×10-12的溶液中：NH、Na＋、CO、NO
C．0.1 mol·L-1氨水溶液中：Na＋、K＋、NO、OH－
D．溶解少量SO2氣體的溶液：K＋、Na＋、ClO－、SO
5.工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿(含CaO)中的S2－并制取硫酸鹽的一種常用流程如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．過程Ⅰ中，反應(yīng)的離子方程式為4MnO＋2S2－＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH－
B．堿性條件下，氧化性：O2>MnO>S2O
C．將1 mol S2－轉(zhuǎn)化為SO理論上需要O2的體積為22.4 L(標準狀況)
D．該過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)
6.某碳鐵合金可用FeC表示，其與濃硝酸反應(yīng)的方程式是FeC＋HNO3(濃)NO2↑＋Fe(NO3)3＋CO2↑＋H2O(未配平)。下列說法正確的是(　　)
A．配平化學(xué)方程式，NO2前的化學(xué)計量數(shù)是4
B．該反應(yīng)中，只有C元素被氧化
C．將反應(yīng)生成的氣體通入澄清石灰水，一定產(chǎn)生白色沉淀
D．68 g FeC參與反應(yīng)共失去7×6.02×1023個電子
7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)
A．12 g NaHSO4固體中所含陽離子數(shù)為0.1NA
B．1.12 L乙烷和丙烯的混合氣體中所含C—H鍵數(shù)為0.3NA
C．3.9 g K在氧氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.15NA
D．0.1 mol CH3CH2OH與足量CH3COOH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)為0.1NA
8.現(xiàn)有兩份體積相同的混合溶液，其組成如下：
KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2
① 0.4 mol 0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol
② 0.2 mol 0.2 mol 0.1 mol 0.1 mol
則兩份溶液中各離子濃度(　　)
A．僅c(K＋)相同　　　　 B．僅c(Cl－)相同
C．完全相同　　　　 D．完全不同
9.8.34 g FeSO4·7H2O(M＝278 g·mol－1)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A．溫度為78 ℃時固體M的化學(xué)式為FeSO4·5H2O
B．溫度為159 ℃時固體N的化學(xué)式為FeSO4·2H2O
C．在隔絕空氣條件下，由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2OFeSO4＋H2O
D．取適量380 ℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650 ℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe3O4
10.下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是(　　)
①　　　　　　　②　　　　　③
A．①②　　　　 B．①③　　　　
C．②③　　　　 D．①②③
11.“太空金屬”鈦廣泛應(yīng)用于新型功能材料等方面，工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分是TiO2，含少量FeO和Fe2O3)冶煉金屬鈦的工藝流程如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A．基態(tài)鈦原子核外有4個未成對電子
B．金屬Mg與TiCl4可在氮氣氛圍條件下進行反應(yīng)
C．步驟Ⅱ加熱可促進TiO2＋的水解
D．步驟Ⅲ中可能發(fā)生的反應(yīng)為TiO2＋2Cl2＋CTiCl4＋CO
12.對Na2O2與CO2和H2O(g)混合氣體的反應(yīng)來說，下列說法錯誤的是(　　)
A．只要參加反應(yīng)的Na2O2一定，反應(yīng)生成的氧氣就一定
B．只要CO2和H2O(g)的總物質(zhì)的量一定，反應(yīng)所消耗的Na2O2的量就一定
C．只要混合氣體的總物質(zhì)的量一定，反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量就一定
D．只要混合氣體的總物質(zhì)的量一定，固體所增加的質(zhì)量就一定
13.利用焰色試驗，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是(　　)
A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色
B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
C．焰色試驗均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察
D．只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色
14.赭石為一種中國傳統(tǒng)藥物，可“平肝潛陽，重鎮(zhèn)降逆，涼血止血”，李時珍在《本草綱目》中對其有“赭，赤色也”“苦、寒、無毒”的描述，根據(jù)上述性質(zhì)，其主要成分可能為(　　)
A．Fe2O3　　　　 B．CuO
C．FeSO4　　　　 D．CuSO4
15.向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅。其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A．Fe3＋對該反應(yīng)有催化作用
B．該過程中的Fe3＋可由Fe(NO3)3提供
C．可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3＋與Fe2＋
D．制備CuCl2的總反應(yīng)為2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16、（13分）氨氮廢水中的氮元素多以NH、NH3·H2O的形式存在，是造成河流和湖泊富營養(yǎng)化的主要因素，科學(xué)家找到多種處理氨氮廢水的方法。
(1)某研究團隊設(shè)計的處理流程如下：
①過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30 ℃，通入空氣將氨趕出并回收。
請用離子方程式表示加NaOH溶液時所發(fā)生的反應(yīng)：_____________________ _________________________________________。
②過程Ⅱ：在微生物的作用下實現(xiàn)NH→NO→NO轉(zhuǎn)化，稱為硝化過程。在堿性條件下，NH被氧氣氧化成NO的總反應(yīng)的離子方程式為____________________________
_____________________________________________________________________________________________________________。
③過程Ⅲ：在一定條件下向廢水中加入甲醇(CH3OH)，實現(xiàn)HNO3→NO→N2轉(zhuǎn)化，稱為反硝化過程。CH3OH中碳元素的化合價為________，當(dāng)甲醇與6 mol HNO3完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成CO2時，消耗的甲醇的質(zhì)量為____________。
(2)折點氯化法是將氯氣通入氨氮廢水中達到某一點，在該點時水中游離氯含量最低，而氨氮的濃度降為零，該點稱為折點，該狀態(tài)下的氯化稱為折點氯化。當(dāng)氯氣與氨氮的物質(zhì)的量之比至少為________時達到“折點”。
17.（14分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題：
(1)人體正常的血紅蛋白中含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是____(填字母)。
A．亞硝酸鹽被還原
B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋
D．亞硝酸鹽是還原劑
(2)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：______________________。
(3)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，若用反應(yīng)所得的酸性溶液將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填字母)。
a．Cl2　　　　　　　　 b．Fe
c．H2O2 d．HNO3
(4)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強，主要反應(yīng)：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
①該反應(yīng)中的氧化劑是________________，還原劑是________________。
②簡要說明Na2FeO4作為水處理劑時所起的作用：____________________。
18.（14分）完成下列問題：
(1)體檢報告中的一些指標常用物質(zhì)的量濃度表示，如人體血糖(即血液中的葡萄糖，葡萄糖摩爾質(zhì)量為180 g·mol－1)可用“mmol·L－1”表示，也可以用“mg·dL－1”(1 L＝10 dL)表示。已知以“mmol·L－1”表示時，人的血糖正常值為3.9～6.1 mmol·L－1。某同學(xué)體檢單顯示血糖結(jié)果為97.2 mg·dL－1，則該同學(xué)血糖值為____________________ mmol·L－1，說明該同學(xué)血糖指標______________(填“正常”或“不正?！?。
(2)取部分被氧化的鐵粉若干克，將其溶于200 mL某濃度的硝酸，恰好完全反應(yīng)，并釋放出448 mL NO(標準狀況下)。將所得溶液平均分為兩份，向第一份溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒，得到8.00 g紅棕色固體；向第二份溶液中通入672 mL Cl2(標準狀況下)，恰好完全反應(yīng)(不考慮氯氣的溶解)。試計算：
①樣品和硝酸反應(yīng)后的溶液中，n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝______________。
②硝酸溶液的濃度c＝______________mol·L－1。
19.（14分）Na2CO3和NaHCO3是廚房中常見的兩種鹽，可用化學(xué)性質(zhì)的差異進行鑒別。回答下列問題：
(1)與酸反應(yīng)的差異。甲組進行了如下4組實驗。
其中實驗____________和____________(填實驗序號)可以鑒別Na2CO3和NaHCO3，實驗現(xiàn)象分別是___________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________。
(2)熱穩(wěn)定性差異。乙組設(shè)計如下裝置進行實驗(加熱及夾持裝置省略)。
①將分別裝有Na2CO3和NaHCO3的試管同時放入甘油浴加熱(甘油沸點為290 ℃)，目的是_________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________。
②該實驗用飽和碳酸鈉溶液檢驗反應(yīng)的產(chǎn)物，a、b試管中的實驗現(xiàn)象分別為_________________________________、_________________________________。
③b試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________。
(3)與鹽溶液反應(yīng)的差異。丙組設(shè)計如下實驗，探究Na2CO3和NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的差異。
實驗組號 反應(yīng)物 現(xiàn)象
物質(zhì) 濃度/ (mol· L－1) CaCl2 濃度/ (mol·L－1) 是否有沉 淀(室溫) 氣泡情況
室溫 60 ℃ 水浴
A NaHCO3 0.05 0.05 有少量白 色沉淀 無 無
B Na2CO3 0.05 0.05 有較多白 色沉淀 無 無
C NaHCO3 0.5 0.5 有大量白 色沉淀 無 有明顯 氣泡
D Na2CO3 0.5 0.5 有大量白 色沉淀 無 無
①丙組由此得出“能用CaCl2鑒別同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的結(jié)論，理由是
__________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。
②請寫出C組中60 ℃時，NaHCO3與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：
__________________________________________________________________。
高一化學(xué)試題答案
一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A D C B D A A
題號 9 10 11 12 13 14 15
答案 C B C D B A B
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16、（13分）
答案：(1)①NH＋OH－NH3↑＋H2O
②NH＋2OH－＋2O2===NO＋3H2O
③－2　160 g　 (2)3∶2
17.（14分）
答案：(1)D　
(2)NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－　
(3)c　
(4)①Na2O2　Na2O2、FeSO4?、诟哞F酸鈉具有強氧化性，能殺菌消毒，消毒過程中自身被還原為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3膠體，能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降
18.（14分）
答案：(1)5.4　 正常 　(2)3∶2 　2.5
19.（14分）
答案：(1)①?、凇√妓徕c溶液中逐滴加入鹽酸，開始無現(xiàn)象，后來產(chǎn)生氣泡；碳酸氫鈉溶液中逐滴加入鹽酸，開始就有氣泡產(chǎn)生
(2)①提供較高溫度，便于鹽分解實驗的進行
②a試管中開始有少量氣泡，后來無現(xiàn)象　b試管中有氣泡，后有晶體析出
③CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3↓
(3)①在濃度較稀時，與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生較多沉淀的是Na2CO3，產(chǎn)生少量沉淀的是NaHCO3
②2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O

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