資源簡介

保密★啟用前
2024-2025學年度錫林郭勒盟三縣聯考
九年級化學第四次模擬考試卷
考試分數：40分；考試時間：40分鐘
注意事項：
1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息
2．請將答案正確填寫在答題卡上
第I卷（選擇題）
一、選擇題（本題共6小題，每題2分，共12分）
1．下列圖像能正確反映對應的實驗操作的是（ ）
A．向一定量的濃鹽酸中加水
B．高溫條件下，向一定量的氧化鐵中通入一氧化碳
C．向一定量的碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸
D．向相同質量、相同溶質質量分數的稀硫酸中分別加入鋅粉和鐵粉至過量
2．汽車尾氣催化處理裝置可將尾氣中的有毒氣體進行轉化，發生主要反應的微觀示意圖如圖。有關說法正確的是（ ）
A．該反應為置換反應 B．反應前后，原子和分子數目均不變
C．反應前后元素的化合價均改變 D．反應產物均不屬于空氣污染物
3．化學實驗是獲取知識及解決化學問題的最重要的手段，分析下列實驗得出的結論，其中合理的是（ ）
A．蠟燭由低到高熄滅，說明通常狀況下CO2不能燃燒不支持燃燒，密度小于空氣
B．甲試管中鐵釘生銹，乙試管中鐵釘不生銹，說明只需與水接觸鐵釘就會生銹
C．丁實驗只能說明一氧化碳具有還原性
D．甲實驗既能探究空氣中氧氣含量，又能說明氮氣不易溶于水也不支持燃燒
4．科學家利用光催化技術實現了綠色制取H2O2，反應的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是
反應后氧原子個數減少
1molH2O2含6.02×1023個氧分子
乙的化學式為H2O
參加反應的甲、乙分子個數比為2：3
5．化學與生產、生活和社會發展密切相關。下列有關說法正確的是（ ）
A．鋁制品比鐵制品耐腐蝕，是因為金屬鋁比金屬鐵活潑
B．洗潔精和汽油都可以除油污，是因為它們都有乳化作用
C．氮氣可用于填充食品包裝袋，是因為氮氣的化學性質不活潑
D．氫氧化鈉、氫氧化鈣化學性質相似，是因為其溶液中都含有金屬離子
6．將一定質量的水煤氣（CO和的混合物）在氧氣中充分燃燒，燃燒產物依次通過足量的濃硫酸和NaOH溶液，濃硫酸增重0.9g，NaOH溶液增重2.2g。該水煤氣中CO和的質量比為（ ）
A．7:1 B．14:1 C．28:1 D．56:1
第II卷（非選擇題）
二、實驗題（共1小題，共5分）
7．實驗室現有一包生銹的銅粉樣品，其成分是銅粉、堿式碳酸銅（綠色）及少量水，為測定其中堿式碳酸銅的質量分數，某化學興趣小組的同學利用如圖所示裝置進行實驗。
已知裝置氣密性良好，每步中的反應均完全進行，堿式碳酸銅加熱到220℃時發生分解，化學方程式為：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，可吸收水蒸氣和二氧化碳。
主要實驗步驟如下：
Ⅰ、將質量為m的樣品裝入裝置B的玻璃管中，連接好裝置A、B，打開彈簧夾通空氣一段時間。
Ⅱ、連接好以上整套裝置，關閉彈簧夾，給樣品加熱：待樣品完全反應后，再打開彈簧夾通入空氣，然后關閉恒溫電加熱器，直到玻璃管冷卻。
Ⅲ、實驗完畢，測得裝置C、D中的液體質量分別增加了m1、m2，根據實驗所測數據計算該樣品中堿式碳酸銅的質量分數。
請回答下列問題：
(1)裝置A的作用是 ，裝置C中導氣管口處的實驗現象是 。（2分）
(2)步驟Ⅱ中，先打開彈簧夾通入空氣，再關閉恒溫電加熱器的目的是防止倒吸和 。（1分）
(3)裝置D中發生反應的化學方程式為 。（1分）
(4)該樣品中堿式碳酸銅（相對分子質量為222）的質量分數的表達式為 。（1分）
(5)反思評價：實驗后，同學們經過討論交流，下列說法正確的是 （填序號）。（1分）
①裝置B中的實驗現象是綠色銅銹全部變成紅色
②可以根據m1這個數據，進而求出該樣品中堿式碳酸銅的質量分數
③實驗步驟不變，若沒有裝置E，會導致堿式碳酸銅質量分數的測定結果偏大
三、科學探究題（共1小題，共11分）
8．胃酸過多需要服用抗酸藥物，常用的抗酸藥物有碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片，某興趣小組的同學對這兩種藥物進行了探究。
【查閱資料】鋁碳酸鎂片的有效成分的化學式為Al2Mg6(OH)16CO3 4H2O，幾乎不溶于水。
活動一：定性探究抗酸藥物與“胃酸”的反應。
(1)胃液的pH (填“＞”、“＜”或“=”)7，抗酸藥中的離子可以與其中的氫離子發生反應，從而降低胃液酸性。鋁碳酸鎂片中含有鋁離子、鎂離子、氫氧根離子和碳酸根離子，其中起抗酸作用的微觀粒子是 (填粒子符號)。（2分）
(2)小海取一定量碳酸氫鈉片與4mL稀鹽酸(模擬胃酸)反應(藥片中的其他成分不溶于水也不參加反應)，請寫出該反應的化學方程式 。（2分）
他們對反應后溶液中溶質的成分產生了興趣并做如下實驗探究。
(3)猜想1：只含有NaCl；猜想2：含有NaCl、HCl；猜想3：含有 。（2分）
【實驗探究】
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
實驗一 取一定量反應后的溶液于試管中， 無明顯現象 猜想2不成立
實驗二 另取一定量反應后的溶液于試管中，滴加 猜想3成立
(4)請完善下面表格：（3分）
活動二：定量探究抗酸藥物與“胃酸”的反應，對比分析產生CO2的速率快慢和抗酸能力強弱，從而評價兩種抗酸藥物的適用情況。
如圖1，利用數字化實驗分別測定等質量碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片與“胃酸”反應時，產生CO2的速率快慢和pH的變化，得到“二氧化碳體積分數與時間”關系曲線(如圖2)、“pH與時間”關系曲線(如圖3)。請結合圖示分析并回答問題：
(5)患有胃潰瘍的病人不易過多服用哪種藥物？并說明理由： 。（2分）
四、綜合應用題（共1小題，共6分）
9．鼻炎是一種常見的疾病，通過洗鼻器向鼻腔內噴入洗鼻液(質量分數0.9%的NaCl溶液)，能明顯清潔鼻腔，保持鼻腔濕潤，有效緩解患者的癥狀。
【精制粗鹽】經初步提純后的粗鹽中含有雜質，設計如下方案精制提純(下圖)
(1)操作Ⅰ、Ⅱ中都用到的玻璃儀器有 和燒杯。（1分）
(2)通過操作Ⅱ得到溶液A，溶液A中含有雜質碳酸鈉，寫出加入稀鹽酸后反應的化學方程式 。（1分）
【配制洗鼻液】
(3)現要配制1500g0.9%的洗鼻液。圖是配制洗鼻液的實驗操作示意圖。需要稱量NaCl的質量是 g，如圖裝置正確的操作順序是：丁→ (填“甲乙”或“乙甲”)→丙；圖中存在一處明顯錯誤，該錯誤會導致所配得溶液中溶質質量分數 (填“>”或“<”)0.9%。（3分）
【拓展延伸】氯化鈉是必不可少的生活用品，氯化鈉的溶解度如下表所示。
溫度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
(4)20℃時，某興趣小組同學分別按照表中圖方法配制甲、乙兩份氯化鈉溶液。溶液中溶質質量分數：甲 乙(填“>”“=”或“<”)。（1分）
五、計算題（共1小題，共6分）
10．氧化亞銅（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海洋生物對船舶設備的污損。現將Cu2O 和Cu的固體混合物20g放入燒杯中，加入質量分數為9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反應后，過濾、洗滌、干燥，得到mg固體。已知：
計算：
(1)配制上述實驗所用的稀硫酸，需要質量分數為98%的濃硫酸的質量為 g；
(2)m= g；
(3)求恰好完全反應時，溶液中溶質質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6
答案 D D D C C B
7．(1) 吸收空氣中的水分和二氧化碳 冒氣泡
(2)排盡裝置內殘留的氣體
(3)Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
(4)
(5)③
8．(1) ＜ 、
(2)
(3)NaCl、NaHCO3
(4) 加入鋅粒（或鐵等活潑金屬，合理即可） 稀鹽酸（合理即可） 產生氣泡（與所用試劑對應）
(5)患有胃潰瘍的病人不易過多服用碳酸氫鈉片。理由是碳酸氫鈉與胃酸反應會產生較多二氧化碳氣體，可能會加重胃潰瘍病情
9．(1)玻璃棒
(2)
(3) 13.5 乙甲 <
(4)=
10．(1)16
(2)12
(3)解：設恰好完全反應時，溶液中溶質質量為x。
答：恰好完全反應時，溶液中溶質質量分數為14.8%。
【詳解】（1）稀釋前后溶質質量不變，稀釋后溶質質量為，屬于需要質量分數為98%的濃硫酸的質量為。
（2）設：反應后生成銅的質量為x，參加反應的氧化亞銅質量為y。
m=6.4g+(20g-14.4g)=12g
（3）詳解見答案。

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