資源簡介

2025 屆高三年級教材材料、教材習題知識檢測化學參考答
案
一、判斷題（20 個小題，每小題 1 分，共 20 分）
1.A 2.B 3.A 4.B 5.A 6.B 7.A 8.A 9.A 10.B
11.A 12.B 13.A 14.A 15.A 16.B 17.A 18.B 19.B 20.A
選擇題（18 個小題，每小題 2 分，共 36 分）
1. A 2.C 3.C 4.D 5.D 6.A 7.B 8.B 9.C 10.A
11.B 12.B 13.C 14.B 15.A 16.B 17.A 18.A
三、填空題(除備注 1 分外，其余每空 2 分，共計 44 分)
1. 2Cl- + 2H2O==(電解)Cl2↑ + H2 ↑+2OH-
2. 2Cl2+2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
3. 4HNO3 ==(光照或熱) 4NO2 ↑+ O2↑ + 2H2O
4. 3Cu + 8H+ +2NO - 3 ==3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
5. SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
6. 3SiO2 + 6C + 2N2 ==(高溫)Si3N4 + 6CO
7. 5SO2 + 2MnO - 4 +2H2O == 2Mn2+ +5SO 2- +4 + 4H
8. 3ClO- + 2Fe(OH)3 + 4OH- == 2FeO 2- 4 + 3Cl- + 5H2O
9. (1)① B:N; D:Na. ②O > N>H ③N > O > Al > Na (2)ds; 3d104S1
10.
第 10 題（2）4；（3）CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH ==(Δ) CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3
+H2O
11. S(s) + O2(g) ==SO2(g) ΔH== --296kJ/mol
12. 2N2H4(l) + 2NO2(g) == 3N2 + 4H2O(g) ΔH== --1134.4kJ/mol
13. (1) c a b (2) c (3)c
1
{#{QQABCQ0hwggwkAZACB7KQ0HSCkqQsICTLQoGAVCUOAxKwRFAFCA=}#}2025屆高三年級教材材料、教材習題知識檢測
化學試卷
時量：60分鐘 分值：100分
一、判斷題(正確請填A,錯誤請填B。每小題1分，共計20分)
1. 氧化還原反應的本質是電子的轉移或偏移。（ ）
2. 原子核由質子和中子組成，但氫原子核內只有質子。 （ ）
3. 在標準狀況下，1 mol 任何氣體的體積都約為22.4 L。（ ）
4. pH=7的溶液一定是中性溶液。 （ ）
5. 鋁熱反應是利用鋁的還原性冶煉高熔點金屬（如Fe、Cr等）。（ ）
6. 配制一定物質的量濃度溶液時，容量瓶需用待裝液潤洗。（ ）
7. 1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏伽德羅常數（NA），通常用6.02×10 mol-1表示。（ ）
8. 催化劑能改變化學反應速率，但不影響化學平衡。 （ ）
9. 勒夏特列原理適用于所有動態平衡體系（如化學平衡、溶解平衡等）。（ ）
10. 糖類、油脂和蛋白質都是高分子（ ）。
11. 可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等，各組分濃度不再變化。（ ）
12. 只有強酸強堿鹽的水溶液一定呈中性。 （ ）
13. 電解池中，陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應。（ ）
14. 過渡元素的價電子不僅限于最外層電子。（ ）
15. 電負性的大小可以作為判斷元素非金屬性強弱的依據。（ ）
16. 電負性越大，元素的非金屬性越強，第一電離能也越大。（ ）
17. 第四周期元素中，未成對電子數最多的元素位于鉀元素后面第五位。（ ）
18. 所有的σ鍵的強度都比π鍵的大。（ ）
19. 判斷蔗糖水解產物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制的Cu(OH) （ ）。
20. 鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分別加入Na CO 溶液（ ）。
二、選擇題(共18各小題，每小題2分，共計36分)
1.(必修1P29)下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是( )。
A. 燒堿、液態氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰
C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 空氣、氮氣、膽礬
2.(必修1P19)下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是( )。
A.H+ 、Ca2+ 、Cl- 、CO32- B.Fe2+ 、Mg + 、H+ 、NO3-
C.K+ 、Na+ 、OH- 、Cl- D.Fe3+ 、Ba + 、SCN-- 、SO42-
3.(必修1P59)下列說法中，正確的是( )。
A. 22.4LN 中一定含有2mol N
B. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量濃度為2molL
C. 在標準狀況下，20mLNH 和60mLO 所含分子個數比為1:3
D.18gH O在標準狀況下的體積約為22.4L
4. (必修1P80)下列關于合金的說法中，正確的是( )。
A. 合金的熔點一定比各成分金屬的低
B. 在我國使用最早的合金是鋼
C. 生鐵的含碳量為0.03%~2%
D. 稀土金屬可以用于生產合金
5.(必修2P18)只用一種試劑，將NH4Cl 、(NH4) SO4 、Na SO 、NaC1四種物質的溶液區分開，這種試劑是( )。
A.NaOH溶液 B.AgNO 溶液 C.BaCl 溶液 D.Ba(OH) 溶液
6. (必修1P113)下列關于物質性質的比較，不正確的是( )。
A.酸性強弱：HIO >HBrO >HClO B. 原子半徑大小：Na>S >O
C.堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH D. 金屬性強弱：Na>Mg>Al
7. (必修2P124) 加碘食鹽中的碘以碘酸鉀(KIO )的形式存在。已知在溶液中IO -與I-可發生反應：IO - +5I- + 6H+= 3I + 3H2O 。根據上述反應，可用試紙和一些常見試劑進行實驗，證明食鹽中存在IO -。可供選用的物質有：①蒸餾水②藍色石蕊試紙③碘化鉀淀粉試紙④淀粉⑤蔗糖⑥乙酸⑦乙醇 。進行上述實驗時必須使用的物質是( )。
A.①③ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
8. (選必1)關于化學反應速率的說法，正確的是( )。
A. 反應速率越大，反應現象越明顯
B. 單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加均可表示速率
C. 某反應速率為0.5 ml·L ·s ，指反應物和生成物濃度變化均為0.5 ml·L
D. 反應速率僅用于衡量反應快慢，與現象無關
9. (選必1P42)在一定溫度下的密閉容器中發生反應：xA(g) +yB(g) zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30 mol/L。下列有關判斷正確的是( ) 。
A.x + y < z B. 平衡向正反應方向移動
C. B的轉化率減小 D. C的體積分數不變
10. (選必1P45)下列說法中，正確的是 ( )。
A. 冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程
B. 能夠自發進行的反應一定是放熱反應
C. ΔH＜0的反應均是自發進行的反應
D. 能夠自發進行的反應一定是熵增的過程
11. (選必2 P100） 向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象的說法中，正確的是（ ）。
A. 反應后溶液中沒有沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變
B. 沉淀溶解后，將生成深藍色的配離子[Cu(NH3)4] 2+
C. 在[Cu(NH3)4] 2+中，Cu2+給出孤電子對，NH3提供空軌道
D. 向反應后的溶液中加入乙醇，溶液沒有發生任何變化，因為[Cu(NH3)4] 2+不與乙醇
發生反應
12.(選必1 P110） 用電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O7 2-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中發生反應： Cr2O7 2- + 6Fe2+ + 14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2 O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列說法中錯誤的是（ ）。
A. 陽極反應為Fe - 2e- = Fe2+
B. 電解過程中廢水的pH不發生變化
C. 電解過程中有Fe(OH)3沉淀生成
D. 電路中每轉移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O7 2- 被還原
13.(選必3 ） 下列實驗操作或結論錯誤的是（ ）。
A. 用新制Cu(OH) 懸濁液可鑒別乙醇、乙醛和乙酸
B. 蛋白質溶液中加入濃硝酸微熱，顯黃色
C. 蔗糖水解后直接加入新制Cu(OH) 懸濁液加熱，產生磚紅色沉淀
D. 油脂的皂化反應生成高級脂肪酸鹽和甘油
14.(選必2P102）下列有關晶體的敘述中，錯誤的是（ ）。
A. 干冰晶體中，每個CO2周圍緊鄰12個CO2
B. 氯化鈉晶體中，每個Na+周圍緊鄰且距離相等的Na+共有6個
C. 氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-
D. 金剛石為三維骨架結構，由共價鍵形成的碳原子環中，最小的環上有6個碳原子
15.(選必3 P67） 有機化合物分子中基團間的相互影響會導致其化學性質改變。下列敘述
能說明上述觀點的是（ ）。
A. 苯酚易與NaOH溶液反應，而乙醇不能
B. 苯和甲苯都能與H2 發生加成反應
C. 乙烯能發生加成反應，而乙烷不能
D. 等物質的量的甘油和乙醇分別與足量Na反應，前者反應生成的H2多
16、（選必1 P30）下列對化學反應速率增大原因的分析錯誤的是（ ）
A. 對有氣體參加的化學反應，增大壓強使容器容積減小，單位體積內活化分子數增多
B. 向反應體系中加入相同濃度的反應物，使活化分子百分數增大
C. 升高溫度，使反應物分子中活化分子百分數增大
D. 加入適宜的催化劑，使反應物分子中活化分子百分數增大
17、（選必1 P112+P113+P122+P123組合改編題）用下列儀器或裝置(圖中夾持裝置略)進行相應實驗，不能達到實驗目的的是（ ）
驗證犧牲陽極法 制作簡單燃料電池 驗證鐵的吸氧腐蝕 在鐵制鍍件上鍍銅
經過酸化的3%NaCl溶液
A B C D
18、（選必1 P108圖4-16改編題）電解熔融氯化鈉和氯化鈣混合物制備金屬鈉的裝置如圖所示。陽極A為石墨，陰極為鐵環K，兩極用隔膜D隔開。氯氣從陽極上方的抽氣罩H抽出，液態金屬鈉經鐵管F流入收集器G。下列敘述正確的是(　　)
A．氯化鈣的作用是做助熔劑，降低氯化鈉的熔點
B．金屬鈉的密度大于熔融混合鹽的密度，電解得到的鈉在下層
C．隔膜D為陽離子交換膜，防止生成的氯氣和鈉重新生成氯化鈉
D．電解時陰極的電極反應為Na＋＋e－===Na，發生氧化反應，陰極上可能有少量的鈣單質生成
三、填空題(除標注外，其余每空2分，共計44分)
1. 工業制取NaOH主要采用電解飽和食鹽水的方法，試寫出反應的離子方程
式：
2. Cl2通入石灰乳中可以制取漂白粉，該化學方程式為: 。 3. 硝 酸一般盛放在棕色試劑瓶中，請用化學方程式說明其原因： 。
4.銅與稀硝酸反應的離子方程式為 ： 。
5.實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶應使用橡膠塞，而不用玻璃塞。請寫出相關反應的
化學方程式 。
氮化硅 (Si3N )可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過反應制備，請寫出相關反應的
化學方程式： 。
7. 為測定空氣中SO2的含量，某課外小組的同學將空氣樣品經過管道通入密閉容器中的酸性KMnO 溶液。請寫出相關反應的離子方程式 。
8. 高鐵酸鈉(Na2FeO ) 是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中濕法制備方法為NaClO氧化Fe（OH）3 。請用離子方程式表示該反應原理： 。
9.(選必2 P32） 已知A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元 素；B元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價層電子排布是 ns nnp2n ；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E與D的最高能層數相同，但其最外層電子數等于其能層數。E是地殼中含量居前五的元素。F元素原子的最外層只有一個電子，其次外層內的所有軌道的電子均成對。
請用元素符號完成下列空白：
元素：B 、D 。 (每空1分)
A、B、C三種元素的電負性由大到小的順序為： 。
B、C、D、E 4種元素的第一電離能由大到小的順序為： 。
(2)F元素位于周期表的 區，其基態原子價層電子排布式為 。（每空1分）
(選必3 P153+改編）有機高分子A可用于生產俗稱“白乳膠”的木材黏合劑，B通過加聚反應可制得A。B的蒸氣對H2的相對密度為43，分子中C、H、O的原子個數比為2∶3∶1。
B在酸性條件下水解可生成碳原子數相同的兩種有機化合物D和M。
（1）寫出B在一定條件下生成A的化學方程式__________________________________
（2）B的同分異構體中屬于不飽和羧酸的有 種。（包括順反異構）
（3）已知羥基與碳碳雙鍵直接相連的有機化合物會迅速轉化為醛。M可以發生銀鏡反應，請寫出M與銀氨溶液反應的化學方程式 。
（4）已知：D可以發生如下轉化：
有機化合物G是F的同系物，且G的相對分子質量比F的大14，兩分子G反應可生成六元環狀化合物H，請寫出H的結構簡式 ；
G生成鏈狀縮聚物的化學方程式 。
11、（選必1 P19）4g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2氣體，放出37kJ的熱量，寫出S燃燒的熱化學方程式_______________________________________________________________
12、（選必1 P19）火箭發射時可以用肼（N2H4，液態）作燃料，NO2作氧化劑，二者反應生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g) + 2 O2 (g)= 2NO2 (g) ΔH1=+66.4 kJ/mol
②N2H4(l) + O2 (g)= N2 (g) + 2H2O(g) ΔH2=-534 kJ/mol
請寫出N2H4 (l)與NO2 反應的熱化學方程式______________________________________
13、（選必1 P62 +改編）在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如下圖所示，請填寫下列空白。
。
a、b、c三點對應的溶液中，c(H+）由小到大的順序是___________________
a、b、c三點對應的溶液中，CH3COOH電離程度最大的是_______________
a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最大的是___________________

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