資源簡介

2024~2025學年第二學期鎮(zhèn)江市高一期末質(zhì)量監(jiān)測
化學試卷
2025.06
注意事項：
1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時間75分鐘。
2.請把選擇題和非選擇題的答案均填寫在答題卷的指定欄目。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14016Na23S32C35.5K39Mn55
一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
1.形狀記憶合金有鎳-鈦(Ni-Ti)合金、銅基合金(Cu-Z如-Al),Ni、Ti、C、Zn、A1五種元素
中屬于主族元素的是：
A.Al
B.Cu
C.Zn
D.Ti
2.反應C0十2AgNH)2OH一2Ag十NH)2C0,十2NH可檢驗微量C0的存在。下列說法正確的是
A.CO為非極性分子
B.AgNH)2OH中既含離子鍵又含共價鍵
C.C0子的空間構(gòu)型為三角錐形
D,NH的電子式：H:N:H
H
3.磷酸二氫鈣[Ca(H-PO)2]、碳酸鉀(KC0)、氯化銨(NH4C1)為常見化肥。下列說法正確的是
A.堿性：KOHB.酸性：HCIO>H2CO
C.鍵角：PHD.電離能：(O)>I
4.下列制取S02、驗證其性質(zhì)、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是
濃疏酸
S0
NaOH
洛液
片
酸性高錳
酸鉀溶液
A.制取S02
B.驗證漂白性
C.收集S0z
D.尾氣處理
閱讀下列材料，完成5~7題。
VA族元素單質(zhì)及其化合物應用廣泛。液氯能用于自來水的殺菌消毒。加碘鹽中添加了碘
酸鉀，酸性條件下：KIO,能將廣氧化為2：KBO,能將Br氧化成Br2。澳化碘(r)的化學性質(zhì)
與鹵素相似。BCl、NCl,和NP均是化工中重要的化合物。NCL3的熔點是-40C。BC6的熔點
是-107℃，化學性質(zhì)不穩(wěn)定，與水接觸會生成HB03。
5.下列說法正確的是
A,在酸性條件下氧化性：BO>2>Br2
B.BC、NC,中心原子雜化類型相同
C.N-F鍵能比N-CI鍵能大，NP3的熔點高于-40℃
題5田
D.金屬元素M與F形成的氟化物晶胞如題5圖所示，該晶胞中F的配位數(shù)為4
高一化學試卷第1頁共6頁
6.下列化學反應的表示不正確的是
A.在酸性條件下，K10]與K1反應：6H+IO+5引一32十3H20
B.澳化碘與氫氧化鈉反應：Br+20H一°+Br0°+H20
C.BC與水反應：BC+3H20一3HC+HB03
D.HC0見光分解：2HC10題2HCI+02t
7、下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途不具有對應關(guān)系的是
A.HC0具有強氣化性，可用于殺菌消毒
B.B非極性分子，可用CCla萃取溴水中的澳
C.Ⅺ具有還原性，可用于檢驗食鹽中是否加碘
D.上易升華，可用加熱方法分離NH4C與2的固體混合物
8.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是
A工業(yè)制漂白粉：飽和aCl溶液通電一Ch石灰
→源白粉
B.工業(yè)制鎂：海水石灰息MgOm2固體蘭酸，MgC6溶液通也，M3g
C.工業(yè)制孩酸：S0at遷S0,D6s0。
點燃
D.工業(yè)制酸：體戲公NO HNO,
9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子
的最外層只有一個電子，Z單質(zhì)常用于制作半導體材料，W與X屬于同一主族。下列說
法不正確的是
A,電負性：>rW>rZ
B.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
C.Z與X形成化合物的晶體類型為共價晶體
D.X、Y組成的兩種離子化合物中陰陽離子個數(shù)比均為1：2
10.“肼合成酶以其中的Fe2*配合物為催化中心，可將NHOH與NH轉(zhuǎn)化為肼(NH2NHZ,其
反應歷程如下。
NH,
H、
H.O
下列說法不正確的是
A,NHOH與NH混合時會形成分子間氫鍵
B.反應過程中既有極性鍵的生成也有非極性鍵的生成
C.NH2OH轉(zhuǎn)化為肼(NH2NH2)過程中氮元素被氧化
D.將NH2OH替換為ND2OD,反應可得NDNH
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