資源簡介

廣西2025年初中學業水平考試化學試題
（全卷滿分100分，考試時間90分鐘）
注意事項：
1.答題前，考生務必將姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上。
2.考生作答時，請在答題卡上作答（答題注意事項見答題卡），在本試卷、草稿紙上作答無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Ti-48
一、單項選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題列出的四個備選項中，只有一項符合題目要求，錯選、多選或未選均不得分。）
1. 堅持綠色發展理念，建設美麗中國。下列做法不符合這一理念的是（　　）
A.隨意焚燒塑料 B.倡導節約用電 C.開發清潔能源 D.參與植樹造林
2. 下列標志中，表示禁止煙火的是（　　）
3. 下列對鐵片的處理方式中，容易導致其生銹的是（　　）
A.在表面噴漆 B.制成不銹鋼 C.在表面涂油 D.泡在海水中
4. 把下列物質放入適量水中，充分攪拌，能形成溶液的是（　　）
A.泥沙 B.蔗糖 C.冰塊 D.植物油
5. 實驗室常用圖1所示儀器配制溶液，該儀器的名稱是（　　）
A.試管 B.燒杯 C.錐形瓶 D.膠頭滴管
6. 防治空氣污染是一項意義重大的課題。下列氣體屬于空氣污染物的是（　　）
A.氮氣 B.氧氣 C.二氧化硫 D.水蒸氣
7. 合理膳食，吃出健康。下列做法正確的是（　　）
A.多吃新鮮蔬菜 B.多喝碳酸飲料 C.多吃腌制食品 D.多吃油炸食品
8. MnO2廣泛應用于電極材料、磁性材料。MnO2中Mn元素的化合價為（　　）
A.0 B.+2 C.+3 D.+4
9. 下列廣西壯族自治區博物館的藏品中，主要由金屬材料制成的是（　　）
A.弦紋玻璃杯 B.翔鷺紋銅鼓 C.工字形木器 D.龍形玉飾件
10. 下列實驗操作正確的是（　　）
A.取用固體試劑 B.讀取液體體積 C.添加酒精 D.聞氣味
11. 青蒿素是中國傳統醫藥獻給世界的禮物。因研究青蒿素獲得諾貝爾生理學或醫學獎的科學家是（　　）
A.徐光憲 B.張青蓮 C.屠呦呦 D.袁隆平
12. 下列滅火或防火的做法中，錯誤的是（　　）
A.在消防通道上亂停放車輛
B.炒菜時油鍋起火，用鍋蓋蓋滅
C.在森林和村莊間設置防火隔離帶
D.堆放雜物的紙箱著火，用水澆滅
13. 下列能源中，不屬于新能源的是（　　）
A.煤 B.風能 C.氫能 D.太陽能
14. 鈀廣泛應用于電子電氣行業。圖2為鈀在元素周期表中的信息。下列說法正確的是（　　）
A.鈀是非金屬元素 B.鈀的元素符號為Pd
C.鈀原子的質子數為60.42 D.鈀的相對原子質量為106.42g
15. 水是生命之源。下列關于水的說法正確的是（　　）
A.可從海水中獲得淡水
B.水資源取之不盡，用之不竭
C.水由氫氣和氧氣組成
D.水變成水蒸氣時，分子種類發生改變
16. 下列物質直接由離子構成的是（　　）
A.鎂 B.氧氣 C.石墨 D.氯化鈉
17. 從香蕉皮到熒光碳量子點（納米級碳顆粒）的制取過程中，涉及化學變化的是（　　）
A.切碎香蕉皮 B.皮烘烤成炭 C.炭研磨成粉 D.炭粉加水攪拌
18.下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是（　　）
選項 實驗目的 實驗方案
A 分離鐵粉和銅粉 用磁鐵吸附
B 區分羊毛制品與合成纖維 灼燒，聞氣味
C 鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體 取等質量固體，加入等量水，比較溫度變化
D 除去一氧化碳中的氧氣 將混合氣體通過足量灼熱的氧化鐵
19. 侯氏制堿法中涉及的三種物質的溶解度曲線如圖3所示。下列說法正確的是（　　）
A.三種物質中，NH4Cl的溶解度最大
B.將40℃時的NaCl、NH4Cl飽和溶液分別降溫至t1℃，析出晶體的質量m（NH4Cl）>m（NaCl）
C.t1℃時，取等質量的NaCl、NH4Cl固體分別溶于水配成飽和溶液，溶液的質量一定相等
D.t2℃時，10gNaHCO3固體能完全溶于50g水中
20. 為測定某藥片中NaHCO3的質量分數，實驗小組用圖4所示裝置進行探究實驗，實驗部分數據如下表。下列說法正確的是（　　）
序號 試劑 NaHCO3 NaCl NaHCO3質量分數 反應前后壓強差
① 藥片（0.5g） 未知 無 待測 33.6kPa
② NaHCO3、NaCl混合物 0.25g 0.25g 50.0% 22.3kPa
③ ag bg 60.0% 28.8kPa
④ 0.35g 0.15g 70.0% 34.2kPa
已知：（1）藥片中除NaHCO3外，其他成分不與鹽酸反應。
（2）本實驗所用鹽酸的溶質質量分數為5.0%，密度為1.02g/cm3.
A.圖4中V應不小于4.3
B.a=0.60，b=0.40
C.該藥片中NaHCO3的質量分數為65.0%
D.由數據可知，壓強差與NaHCO3的質量分數成正比
二、填空與簡答題（本大題共6小題，除特別標注外，每空1分，共38分。）
21.（6分）用化學用語填空。
（1）氫離子____；（2）3個鋁原子____；（3）2個水分子____；
（4）氯元素____；（5）金屬鉀____；（6）氧化鎂____。
22.（6分）請用下列物質對應的序號填空。
①鋁線②酒精③金剛石④氯化鉀⑤濃硫酸⑥氮氣
（1）可用作鉀肥的是____；（2）可用于切割玻璃的是____；
（3）可用作消毒劑的是____；（4）可用作導線的是____；
（5）可用作保護氣的是____；（6）可用作干燥劑的是____。
23.（6分）勤勞智慧的中國人民善于利用自然資源為生產服務。
（1）早在漢代，臨邛人已使用天然氣（主要成分為CH4）煮鹽。CH4屬于____（填“有機物”或“無機物”）。煮鹽時，CH4完全燃燒的化學方程式是____（2分）。煮鹽能獲得鹽，主要是利用了____結晶的分離方法。
（2）我國科學家已成功將CH4在室溫下轉化為重要的化工產品乙酸（CH3COOH），該反應的示意圖如圖5所示。
催化劑的質量在反應前后____（填“改變”或“不變”），圖中的X是____。
24.（6分）閱讀短文并回答問題。
我國古建筑的墻體多采用土或青磚筑成，磚呈青灰色主要是因為含有FeO。有些墻體表面上會長出一層“白霜”，原因之一是墻內含有的KNO3等物質受潮溶解，通過擴散作用在表面析出。現代水泥建筑墻面若滲水受潮也會出現“白霜”，研究發現，該“白霜”中含有Ca（OH）2等物質，可用稀鹽酸初步處理。
（1）短文里以化學式表示的物質中，屬于氧化物的是____。
（2）“白霜”的出現說明微觀粒子是____（填“不斷運動”或“完全靜止”）的。
（3）Ca（OH）2俗稱為____。“初步處理”時，稀鹽酸與Ca（OH）2發生反應的化學方程式是____（2分）。
（4）保持墻體所處環境____（填“干燥”或“潮濕”），可減少“白霜”的出現。
25.（7分）廢舊電池的回收利用可有效避免環境污染和資源浪費。從廢鋅鎳電池負極片（主要成分為ZnO、Zn、銅網等）中回收ZnO的一種流程如圖6所示。
回答下列問題：
（1）“酸溶”前，將負極片變成固體粉末的目的是____。
（2）銅塊能制成銅網是利用了銅的____（填“延展性”或“導熱性”）。
（3）將“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是____。
（4）“沉鋅”時主要發生反應的化學方程式是Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl，該反應屬于____（填字母序號）。
A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應
（5）若過濾后未洗滌沉淀，沉淀表面會附著雜質，雜質的主要成分是____。
（6）銅的金屬活動性比鋅的____（填“強”或“弱”），結合流程說明依據：____。
26.（7分）生活中處處有化學，在家就可以體驗化學的魅力。
（1）制堿：將蛋殼（主要成分為CaCO3）灼燒成灰，加水，攪拌，靜置，_____（填操作名稱），得到堿溶液A。灼燒時CaCO3發生反應的化學方程式是_____（2分）。
（2）制酸堿指示劑：將紫薯切碎泡水，獲得的紫色溶液可做酸堿指示劑。分別向食醋、堿溶液A、蘇打溶液中加入該指示劑，溶液顏色依次為紅色、綠色、綠色，據此推測，蘇打溶液的pH_____（填“>”或“<”）7.
（3）除銹：①將兩根生銹的鐵釘分別放入盛有潔廁靈（有效成分為鹽酸）、食醋的塑料杯中，均能觀察到鐵銹溶解。從微觀角度解釋兩者均可以除鐵銹的原因是_____。
②一段時間后，兩個塑料杯中都有氣泡產生。用化學方程式解釋盛有潔廁靈的杯中產生氣泡的原因：_____（2分）。
三、實驗探究題（本大題共2小題，除特別標注外，每空1分，共16分。）
27.（8分）實驗是化學研究的重要手段。某同學在實驗室制取氧氣并進行氧氣性質的探究。
（1）該同學用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，發生反應的化學方程式是_____（2分），選用的發生裝置是_____（填字母序號）。
（2）實驗室現有的雙氧水濃度過大，使用前需要稀釋。稀釋雙氧水時用到的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯和_____。
（3）用排空氣法收集氧氣應選裝置_____（填字母序號），還可以用_____法收集氧氣。
（4）用帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察到木條_____，說明氧氣已集滿。將紅熱的鐵絲伸入集滿氧氣的集氣瓶中，鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成_____色固體。
28.（8分）同學們到某蔬菜大棚基地研學，對吊掛式CO2氣肥袋（如圖7所示）產生了濃厚的興趣，并對氣肥袋開展了一系列探究。
查閱資料：吊掛式CO2氣肥袋中含有兩包試劑，分別是鹽和酸，將二者放入帶氣孔的吊袋中混合即可使用。
I.試劑的選擇
（1）實驗室提供了鹽酸、硫酸、碳酸鈣、碳酸氫銨等四種試劑。
已知：2NH4HCO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2CO2↑+2H2O
NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O
同學們根據所提供的試劑，設計了如下的組合方案。
方案序號 A B C D
組合 鹽酸+碳酸鈣 硫酸+碳酸鈣 鹽酸+碳酸氫銨 _____
D方案的試劑組合是_____。同學們排除了B方案，因為該方案不利于CO2的制取。
【鹽的選擇】
（2）同學們選擇A、C方案用圖8所示裝置進行實驗探究。
實驗編號 實驗操作 實驗現象
a 將_____、50mL溶質質量分數為5%的鹽酸放入裝置內 產生氣泡，氣球變大
b 將2.0g碳酸氫銨粉末、50mL溶質質量分數為5%的鹽酸放入裝置內 迅速產生大量氣泡，氣球變得更大
①補全實驗a的內容：_____。
②實驗說明，使用碳酸氫銨效果更佳，理由是_____（2分）。
（3）有同學認為，對鹽的選擇還需考慮價格因素。同學們調查了這兩種鹽的價格。
鹽 碳酸鈣 碳酸氫銨
價格（元/kg） 1.0 1.3
每生成88kgCO2，需要碳酸氫銨的費用為_____元，其費用比碳酸鈣的稍貴。
綜合（2）（3）考慮，選擇碳酸氫銨更合適。
【酸的選擇】
（4）鹽酸具有揮發性，揮發出的HCl氣體會危害植物的生長和人體的健康。因此，選擇_____更合適。
II.氣肥袋的使用
（5）在使用過程中，同學們發現圖7所示的氣肥袋有缺陷，于是設計了圖9所示的氣肥袋。改進后的氣肥袋主要優點有_____（寫出一點即可）。
（6）使用后，氣肥袋中的廢液應回收利用，列舉出其中一種用途_____。
III.反思評價
依據以上探究，制取物質需考慮反應進行的可能性、成本高低以及產物利用等因素。
四、計算題（6分。）
29.碳化鈦（TiC）具有高熔點、高硬度和高電導率的特點，在航空航天、電子工業等領域應用廣泛。一種制備碳化鈦的反應原理為：TiO2+3CTiC+2CO↑。
（1）TiC中Ti、C原子個數比為_____，Ti、C元素的質量比為_____。
（2）用該方法制備90gTiC至少需要C的質量是多少？（寫出計算過程）
2025年初中學業水平考試
化學 參考答案
一、單項選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D B B C A D B D
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A A B A D B D C A
二、填空與簡答題（本大題共6小題，每個化學方程式2分，其余每空1分，共38分）
21.（5分）（1）H+ （2）3Al （3）2H2O （4）Cl （5）K （6）MgO
22.（6分）（1）④ （2）③ （3）② （4）① （5）⑥ （6）⑤
23.（6分）（1）有機物 ； CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （2分）；蒸發； （2）不變 ； H2O
24.（1） FeO （2）不斷運動 （3）熟石灰（或消石灰） ； Ca（OH） + 2HCl = CaCl2+2H2O （2分） （4）干燥
25.（1）增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應更充分 （2）延展性 （3）提高鋅元素的利用率 （4） D （5） NaCl
（6）弱；“酸洗”時銅網表面的粉末（含Zn等）中鋅能反應而銅不反應（或流程中鋅能溶解在酸中，銅不能等合理依據）
26.（1）過濾；CaCO CaO +CO ↑（2） > （3）① 鹽酸、食醋中都含有H+，能與鐵銹（主要成分Fe2O3）反應 ；②Fe + 2HCl = FeCl + H ↑ （2分）
三、實驗探究題（本大題共2小題，每個化學方程式2分，其余每空1分，共16分）
27. （1）2H2O22H O + O ↑（2分）； A （2）玻璃棒 （3）D； 排水（4）復燃；黑
28.（1）硫酸+碳酸氫銨 （2）①2.0g碳酸鈣粉末②相同條件下，碳酸氫銨與鹽酸反應產生二氧化碳的速率更快、量更多（2分，合理即可） （3）26 （4）硫酸 （5）可控制反應速率（或能使反應更平穩等合理優點） （6）作化肥（或用于金屬表面除銹等合理用途）
四、計算題（6分）
29.（1）1∶1 ； 4∶1 ---------------------------------（2分）
（2）解∶設至少需要C的質量為x。
TiO2 +3CTiC+ 2CO ↑ ---------------------------------（1分）
36 60
x 90g ---------------------------------（1分）
-----------------------------------------------------------（1分）
x=54g-----------------------------------------------------------------（1分）
答：至少需要C的質量約為54 g。

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