資源簡(jiǎn)介

湖北省當(dāng)陽(yáng)市第一高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期6月考化學(xué)試題
一、單選題
1．下列有關(guān)自然資源的開(kāi)發(fā)和利用，說(shuō)法有誤的一項(xiàng)是
A．與回收鋁制飲料罐得到鋁相比，電解法冶煉制鋁效率更高，更需提倡
B．煤的氣化和液化都是化學(xué)變化
C．石油的減壓蒸餾是為了避免高沸點(diǎn)餾分的分解
D．“吹出法”提溴技術(shù)中包括氧化、吹出、吸收、蒸餾等環(huán)節(jié)
2．化學(xué)中廣泛存在著哲學(xué)中“量變引起質(zhì)變”的規(guī)律。下列變化過(guò)程不符合這一規(guī)律的是
A．氣體與加熱反應(yīng) B．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．溶液與反應(yīng) D．鐵粉和硝酸反應(yīng)
3．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A．質(zhì)量數(shù)為14的碳原子：
B．丙烯的鍵線式：
C．用電子式表示K2S的形成：
D．的結(jié)構(gòu)示意圖：
4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．一定條件下，0.1mol 和0.15mol 充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.6
B．常溫常壓下，11.2L 中含有的C—H鍵的數(shù)目為3
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 與足量氯氣完全反應(yīng)，生成的數(shù)目為0.1
D．常溫下，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氧原子數(shù)目為4
5．下列離子方程式正確的是
A．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：
B．將等物質(zhì)的量濃度的和NH4HSO4溶液以體積比混合：
C．FeO溶于稀HNO3溶液：
D．向AlCl3溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液：
6．常溫下，在指定的分散系中下列各組微粒能大量共存的是
A．空氣：、、、
B．水玻璃：、、、
C．氨水：、、、
D．加幾滴石蕊試液，溶液變紅：、、、
7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率說(shuō)法正確的是
A．與稀鹽酸反應(yīng)制，加入溶液，不會(huì)改變反應(yīng)速率
B．與78％濃硫酸反應(yīng)制取，若改用98％的濃硫酸，能加快的生成速率
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)制備，加入少量硫酸銅固體，不影響反應(yīng)速率
D．鈉與乙醇反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，加入少量水可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
8．從山道年蒿這種植物中可以提取出一種具有抗癌活性的有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)敘述不正確的是
A．該物質(zhì)的分子式為
B．該物質(zhì)具有一定的氧化性
C．該物質(zhì)可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生還原反應(yīng)
D．該物質(zhì)和青蒿素（如上圖）、具有相同的結(jié)構(gòu)基團(tuán)，穩(wěn)定性較差
9．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、D分別位于不同周期，且B和D是同主族，B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，C是同周期原子半徑最大的，下列說(shuō)法正確的是
A．A與B、D均可形成18電子分子
B．B、C兩種元素形成的化合物中只含離子鍵
C．B、D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系：
D．離子半徑大小關(guān)系：D>C>B
10．下列裝置正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．圖甲裝置可以驗(yàn)證稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO
B．圖乙裝置可以灼燒海帶
C．圖丙裝置可以制取并收集NH3
D．裝置丁可證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>Si
11．實(shí)驗(yàn)室可用干燥的氯氣與亞氯酸鈉固體反應(yīng)來(lái)制備，裝置如圖所示，已知常溫下為黃綠色氣體，熔點(diǎn)-56℃，沸點(diǎn)11℃，極易溶于水且不與水反應(yīng)，高濃度的受熱時(shí)易爆炸，下列說(shuō)法不正確的是
A．導(dǎo)氣管K的作用是平衡氣壓，保證液體順利流下
B．C和F中可選用同一種物質(zhì)
C．D中通入一定量的干燥空氣，目的主要是防止生成的濃度過(guò)高，發(fā)生爆炸
D．D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
12．某小組探究的催化氧化，實(shí)驗(yàn)裝置圖如下(夾持裝置省略)。③中氣體顏色無(wú)明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時(shí)間后，④中產(chǎn)生大量白煙。下列分析正確的是
A．②中只放也可以制備
B．③中的反應(yīng)是
C．④中白煙含有
D．⑤中銅粉不溶解，溶液顏色無(wú)明顯變化
13．由實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，能得出相應(yīng)結(jié)論的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論
A 將打磨過(guò)的鎂條和鋁條用導(dǎo)線連接后插入氫氧化鈉溶液中，鎂條上有氣泡產(chǎn)生 金屬性：Al＞Mg
B 向溶液中滴加溶液，有氣泡產(chǎn)生 能催化分解
C 向盛有和的試管中分別滴加濃鹽酸，盛的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體 氧化性：
D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，煮沸、冷卻后，加入銀氨溶液，水浴加熱，沒(méi)有銀鏡產(chǎn)生 淀粉尚未水解
A．A B．B C．C D．D
14．為有效降低含氨化物的排放量，又能充分利用化學(xué)能，某化學(xué)合作小組利用如下反應(yīng)：設(shè)計(jì)了如下圖所示電池。下列說(shuō)法正確的是
A．為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電極B的電極反應(yīng)式：
C．電池工作一段時(shí)間后，左側(cè)電極室溶液的堿性增強(qiáng)
D．同溫同壓時(shí)，左右兩側(cè)電極室中產(chǎn)生的氣體體積比為
15．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．Y可以是葡萄糖
B．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2
D．1mol CuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2的體積分?jǐn)?shù)可能為50%
二、解答題
16．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn) Na2S2O3·5H2O實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過(guò)程。
燒瓶 C中發(fā)生反應(yīng)如下：
(i)
(ii)
(iii)
(1)裝置A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 (填標(biāo)號(hào))。
a．飽和NaHSO3溶液 b．飽和 Na2SO3溶液 c．蒸餾水 d．飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是 。
(3)已知反應(yīng)(iii)相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
(4)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中 Na2SO3和Na2S恰好完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為 。
(5)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng) 即可析出Na2S2O3·5H2O。
(6)第(5)問(wèn)中制取的Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論： 。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
17．曾侯乙青銅編鐘(如圖)是湖北省乃至我國(guó)舉世聞名音樂(lè)文物，具有極高的聲學(xué)價(jià)值，其音色與材料的硬度密切相關(guān)。《考工記》中記載鐘的合金成分為“六分其金(純銅)而錫居一”。回答下列問(wèn)題：
(1)錫在元素周期表中的位置為 。
(2)火法煉銅在我國(guó)有悠久的歷史，其原料礦石為孔雀石［］，礦石受熱分解后得到黑色固體，再經(jīng)木炭高溫還原生成粗銅。請(qǐng)寫(xiě)出礦石受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(3)另一種冶煉銅技術(shù)是濕法冶金工藝，核心流程如下圖所示。再生銅渣主要以和CuO的形式存在(含有、、等雜質(zhì))。“濾渣1”為、Cu(OH)2、SiO2。.“氨浸”后，銅主要以四氨合銅離子形式存在。
①“浸出”時(shí)加入稍過(guò)量H2O2溶液，H2O2的電子式為 ，其作用是 (用離子方程式表示)。
②氨浸過(guò)程中，實(shí)驗(yàn)溫度為40℃時(shí)，選擇此溫度的原因?yàn)? 。
③氨水濃度對(duì)銅浸出率的影響如圖所示，則最佳氨水濃度為 。
(4)曾侯乙編鐘出土?xí)r已被腐蝕，其原因之一是在其內(nèi)部構(gòu)成 了原電池：。 在該過(guò)程中，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
18．巴豆酸乙酯是一種較好的有機(jī)溶劑，可由石油裂解氣的主要產(chǎn)物A物質(zhì)進(jìn)行合成(A的產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平)，合成線路如圖所示：
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
(1)化合物D中官能團(tuán)的名稱為 。
(2)的反應(yīng)類型分別為 ， 。
(3)F所具有的化學(xué)性質(zhì) 。(填字母)
a．既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)
b．F能使溴水褪色但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．可用NaHCO3溶液檢驗(yàn)F中的含氧官能團(tuán)
(4)寫(xiě)出B與F生成G的化學(xué)方程式： 。
(5)有機(jī)物G自身會(huì)發(fā)生聚合反應(yīng)，所得聚合物是一種用途廣泛的有機(jī)玻璃樹(shù)脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(6)寫(xiě)出一種與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。
(7)與有機(jī)物M(丙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCH2CH3)具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物共有 種(不含M本身，不考慮立體異構(gòu))。
19．目前，汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器。在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車(chē)尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：。已知在一定溫度下，容積為2L的密閉容器內(nèi)加入一定量的NO和CO進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)c(CO)=2.7×10-3mol/L。用傳感技術(shù)測(cè)得不同時(shí)間NO的物質(zhì)的量如下表：
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/(10-4mol) 20.00 9.00 5.00 3.00 2.00 2.00
(1)已知在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol e-時(shí)釋放了a kJ的熱量，若生成2mol CO2則放出的熱量為 kJ(用含a的式子表示)。
(2)前2s的平均反應(yīng)速率= 。
(3)CO的初始濃度為 mol/L。
(4)下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。
①容器中CO的濃度不再改變
②容器中氣體密度不再改變
③NO的消耗速率和N2的生成速率相等
④N2和CO2的物質(zhì)的量之比不再改變
⑤容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量
(5)以下操作會(huì)使該反應(yīng)逆反應(yīng)速率加快的是 (填字母)。
A．向容器中通入氦氣 B．升高溫度 C．?dāng)U大容器的容積
D．向容器中通入O2 E．使用催化劑
(6)已知該反應(yīng)的瞬時(shí)速率，其中k正為速率常數(shù)，k正=5.0×108mol-3·L3·s-1，當(dāng)NO的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的時(shí)， mol/(L·s)，此時(shí)體系壓強(qiáng)是初始?jí)簭?qiáng)的 倍(用分?jǐn)?shù)表示)。
參考答案
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C D B C D C A A
題號(hào) 11 12 13 14 15
答案 B C C D D
16．(1)
(2) a 控制滴加硫酸的速度（合理即得分）
(3)溶液變澄清（或混濁消失）
(4)1:2
(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
(6)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過(guò)濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)。
17．(1)第五周期ⅣA族
(2)
(3) 氨浸過(guò)程中，溫度過(guò)高，氨水易分解；溫度過(guò)低，導(dǎo)致反應(yīng)速率過(guò)慢 4mol/L
(4)
18．(1)羥基、醛基
(2) 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng)
(3)ac
(4)CH3CH=CHCOOH+CH3CH2OHCH3CH=CHCOOCH2CH3+H2O
(5)
(6)CH2=CHCH2COOH或
(7)8
19．(1)2a
(2)1.875×10-4mol·L-1·s-1
(3)3.6×10-3
(4)①⑤
(5)BE
(6) 7.2×10-4mol·L-1·s-1

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