資源簡介

江蘇省南京市2024-2025學年第二學期六校聯合體6月期末調研測試
高一化學
可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 O 16 Co 59
一、選擇題（包括16題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意）
1．半導體是人工智能技術發展的核心材料，“中國制造2025”計劃中明確提出要大力發展第三代半導體產業。下列物質中不屬于半導體材料的是
A．二氧化硅 B．晶體硅 C．碳化硅（SiC） D．砷化鎵（GaAs）
2．Na2O2與H2O反應生成NaOH和O2，下列說法正確的是
A．Na+與O2－的電子層結構不同 B．H2O的空間構型為直線形
C．Na2O2的電子式為： D．NaOH僅含離子鍵
3．下列由廢鐵屑制取(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O的實驗裝置與操作能達到實驗目的的是
A．用裝置甲稱取一定質量的(NH4)2SO4固體
B．用裝置乙除去廢鐵屑表面的油污
C．用裝置丙將廢鐵屑充分溶解
D．用裝置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O晶體
4．三硅酸鎂（2MgO·3SiO2·nH2O）和NaHCO3是醫療上的常見抗酸藥。下列說法正確的是
A．半徑：r(Si)＞r(Mg)
B．堿性：Mg(OH)2＞NaOH
C．穩定性：SiH4＞H2O
D．酸性：H2SiO3＜H2CO3
閱讀下列材料，完成5~7題：
周期表中ⅥA族元素及其化合物用途廣泛。O3具有殺菌、消毒、漂白等作用；H2S是一種易燃的有毒氣體(燃燒熱為562.2kJ·mol-1)，常用于沉淀重金屬離子；硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工試劑，在催化劑作用下合成反應為 SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) H=a kJ·mol-1(a<0)；硒(34Se)和碲(52Te)的單質及其化合物在電子、冶金、材料等領域有廣闊的發展前景，H2Se具有較強的還原性，工業上通過電解強堿性Na2TeO3溶液制備Te。
5．下列說法正確的是
A．H2S在空氣中完全燃燒能生成SO3
B．SO2也有漂白性，O3和SO2的漂白原理相同
C．溫度升高，由SO2制SO2Cl2的平衡轉化率降低
D．使用催化劑能增大合成SO2Cl2反應的平衡常數
6．下列化學反應表示正確的是
A．表示H2S燃燒熱的熱化學方程式：H2S(g)+2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H =－562.2
kJ·mol-1
B．用H2S氣體沉淀溶液中Pb2+的離子方程式：Pb2++S2－=PbS↓
C．電解Na2TeO3溶液制備Te：Na2TeO3 + H2OTe+2NaOH +O2↑
D．硫酰氯(SO2Cl2)遇水強烈水解生成兩種酸：SO2Cl2+2H2O=H2SO3+2HCl
7．下列說法不正確的是
A．硫可形成S2、S4、S6等不同單質，它們互為同素異形體
B．水的電離方程式為H2O+H2OH3O++OH－
C．H2O比H2Se穩定是因為H2O的沸點更高
D．亞硫酰氯(SOCl2)遇水也能劇烈反應，生成能使品紅溶液褪色的氣體
8．氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是
A．多種形態的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環”
B．侯氏制堿法以H2O、NH3 、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl
C．工業上通過NH3催化氧化等反應過程生產HNO3
D．自然固氮、人工固氮都是將N2轉化為NH3
9．下列與鹽類水解有關的說法中正確的是
A. 泡沫滅火器的滅火原理：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至50 ℃，溶液中增大
C. 可溶性鐵鹽作凈水劑的原理：Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+
D. 用TiCl4制備TiO2的反應：TiCl4＋(x＋2)H2O=== TiO2·xH2O↓＋4HCl
10．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)
B．濃H2SO4(l)SO2(g)BaSO3(s)
C．Fe2O3(s)Fe(s，過量)FeCl2(s)
D．Cu(s)NO2(g)Cu(NO3)2(aq)
11. 用尿素水解生成的NH3催化還原NO，是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法，反應為：4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)4N2(g)+6H2O(g)，下列說法正確的是
A．上述反應ΔS＜0
B．上述反應平衡常數
C．上述反應中消耗1mol NH3，轉移電子的數目為2×6.02×1023
D．實際應用中，加入尿素的量越多，柴油機車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小
12. 下列實驗的有關說法正確的是
A. 用pH試紙測得氯水的pH＝2
B. 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液
C. 中和滴定時，眼睛應注視滴定管中液面的變化
D. 中和滴定時，滴定管和錐形瓶都需用標準液或待測液潤洗
13. 部分弱電解質的電離常數如表所示，下列說法中正確的是
弱電解質 HCOOH HCN H2CO3
電離常數(25 ℃) Ka＝1.8×10－4 Ka＝6.2×10－10 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11
A. 25 ℃時，反應HCOOH＋CN－HCN＋HCOO－的化學平衡常數K=2.9×105
B. 中和等體積、等濃度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
C. 結合H＋的能力：CO＜CN－＜HCO＜HCOO－
D. 2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO
14. 室溫下，下列操作不能達到相應實驗目的的是
實驗目的 實驗操作
A 比較CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小 向2 mL 1 mol·L–1 CH3COOH溶液中滴加1 mol·L–1 Na2CO3溶液，觀察現象
B 探究CH3COOH是否是弱電解質 用pH計測量相同體積、濃度均為0.1mol·L-1的醋酸、鹽酸的pH
C 檢驗Fe(NO3)2固體是否變質 取少量固體溶于蒸餾水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化
D 比較CH3COO－、HCO3－水解能力的強弱 用pH計測量相同體積、濃度均為0.1 mol·L-1 的CH3COONa和NaHCO3溶液的pH
15．NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應均為放熱反應。工業尾氣中的NH3可通過催化氧化為N2除去。將一定比例NH3、O2和N2混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應管，NH3的轉化率，N2的選擇性[]與溫度的關系如圖所示。
下列說法正確的是
A．其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉化率增大
B．其他條件不變，在175~ 300℃范圍，隨著溫度的升高，出口處氮氣、氮氧化物的量均不斷增大
C．催化氧化除去尾氣中的NH3應選擇反應溫度高于250℃
D．高效除去尾氣中的NH3，需研發低溫下NH3轉化率高和N2選擇性高的催化劑
16．用一定濃度NaOH溶液吸收H2S可制備Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液體積變化和H2O的揮發可以忽略，溶液中含硫物種的濃度c總＝ c(H2S) + c(HS－) + c(S2－)。室溫下，H2S的電離常數分別為Ka1＝1.1×10－7、Ka2＝1.3×10－13。下列說法正確的是
A．Na2S溶液顯堿性的原因：S2－+2H2OH2S+2OH－
B．NaOH恰好轉化為Na2S的溶液中：c(H＋)+ c(Na＋)＝c(HS－)+c(S2－)+ c(OH－)
C．吸收所得c總＝c(Na＋)的溶液中：c(H2S)>c(S2－)
D．NaOH溶液吸收H2S過程中，溶液的溫度下降
二、非選擇題（包括3題，共52分）
17．（18分）氧化鈷（Co2O3）粉體材料在工業、電子、電訊等領域都有著廣闊的應用前景。某工廠用廢舊鈷基合金(主要成分為CoO，還含有Fe3O4、Al2O3、PbO、CaO、MgO)制備Co2O3，工藝流程如圖所示：
已知：該工藝條件下，H2O2、Fe3+不能氧化Co2+。
回答下列問題：
（1）下列措施更有利于完成“堿浸”目的，提高“堿浸”的浸取速率的是 ▲ (填字母)。
a．適當升高溫度 b．堿浸過程中不斷攪拌
c．延長浸取時間 d．加大廢舊鈷基合金的用量
（2）“酸浸”所得“浸渣”的主要成分為PbSO4，寫出生成PbSO4的離子方程式 ▲ 。（3）“除鐵”時控制反應溫度低于50℃的目的是 ▲ 。
（4）“沉鎂、沉鈣”時，pH不宜太小的原因 ▲ 。
（5）為測定“轉化”時獲得草酸鈷(CoC2O4)的純度，現稱取2.0g草酸鈷樣品，將其用適當試劑轉化為草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，再用過量稀硫酸酸化，并用0.1mol·L-1高錳酸鉀標準溶液滴定，平行實驗三次，達到滴定終點時，消耗高錳酸鉀標準溶液的體積如下表所示：
實驗序號 1 2 3
高錳酸鉀標準溶液的體積/mL 39.97 43.86 40.03
①達到滴定終點時的標志為 ▲ 。
②寫出H2C2O4與KMnO4溶液反應的離子方程式 ▲ 。
③草酸鈷樣品的純度為 ▲ 。（已知：M(CoC2O4)=147g/mol，寫出計算過程）
④若讀取KMnO4標準溶液體積時，開始時俯視讀數，滴定結束時仰視讀數，則所測CoC2O4的純度 ▲ 。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
18．（16分）以硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)為原料制備磷酸鐵(FePO4)。
（1）酸浸。將一定量焙燒后的硫鐵礦粉末加入到三頸燒瓶中，恒溫50~60℃條件下加熱（裝置見圖1），通過滴液漏斗緩慢滴加一定濃度的稀硫酸，充分反應，過濾。
①FeS2焙燒后所得的固體產物為 ▲ 。
②酸浸時溫度不宜過高的原因是 ▲ 。
（2）還原。向濾液中加入FeS固體，充分攪拌至溶液中Fe3+全部被還原。Fe3+被還原的離子方程式為 ▲ 。
（3）除鋁。向還原后的溶液中加入FeO固體能除去鋁的原因為 ▲ 。
（4）制備。在攪拌下向1mol·L-1H3PO4溶液中緩慢滴加1mol·L-1NaOH溶液，至溶液的pH約為10可得到Na2HPO4溶液。取一定量除鋁后的FeSO4溶液，加入足量的3%雙氧水溶液，充分反應，使FeSO4全部被氧化為Fe2(SO4)3，邊攪拌邊將制得的Na2HPO4溶液緩慢加入到Fe2(SO4)3溶液中，至溶液的pH為a，過濾，洗滌，干燥即可得到FePO4。
①不同pH對磷酸鐵沉淀的影響如下圖2所示，結合圖2分析a的最佳取值為 ▲ 。
18題圖1 18題圖2
②寫出Fe2(SO4)3和Na2HPO4反應的化學方程式為 ▲ 。
③Fe2(SO4)3和Na2HPO4混合反應時，不能將Fe2(SO4)3加入到Na2HPO4的原因是 ▲ 。
19．（18分）化學就像一座橋梁，連接著材料和環境，影響著我們生活的方方面面。
Ⅰ 儲能材料是當前研究的熱點。
AlH3易發生分解反應釋放出活性氫原子，且可與固體氧化物混合作固體燃料推進劑。
AlH3與Fe2O3的反應過程如下：
ⅰ. AlH3(s)===Al(s)＋3H(g)；ΔH＝+521.1 kJ·mol－1
ⅱ. 6H(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)；ΔH＝－1 209.2 kJ·mol－1
ⅲ. 2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)；ΔH＝－851.5 kJ·mol－1
（1）反應2AlH3(s)＋2Fe2O3(s)===4Fe(s)＋3H2O(g)＋Al2O3(s)的ΔH＝ ▲ 。
（2）AlH3與普通鋁粉相比，AlH3與Fe2O3反應更容易引發的原因是 ▲ 。
Ⅱ 工業脫硫是環境保護、促進社會可持續發展的重要課題。脫除工業煙氣中的SO2有多種方法。
ⅰ. 鈉鈣雙堿法。鈉鈣雙堿法吸收煙氣中SO2的一種流程如圖1所示，H2SO3、HSO、SO在水溶液中的物質的量分數隨pH的分布如圖2所示。
19題圖1 19題圖2
(1) “吸收”所得溶液的pH約為4～5時，SO2轉化為 ▲ 。 (填化學式)。“吸收”時控制溶液的pH略大于9，寫出“再生”反應的化學方程式： ▲ 。
ⅱ. 氧化、還原法。
(2) 二氧化錳氧化。以軟錳礦漿(主要成分為MnO2，雜質為Fe、Al等元素的氧化物)和煙氣(含有SO2、O2等)為原料可制備MnSO4。向一定量軟錳礦漿中勻速通入煙氣，測得溶液中c(SO)、c(Mn2＋)與pH隨反應時間的變化如圖3所示。
19題圖3 19題圖4
溶液中c(SO)的增加呈現由慢到快迅速增大的趨勢，其主要原因是 ▲ 。
(3) 一氧化碳還原。反應原理為2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l)；ΔH＝－270 kJ·mol－1。
其他條件相同，分別選取Fe2O3、NiO作上述反應的催化劑時，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖4所示。
① 與NiO相比，選擇Fe2O3作催化劑的優點是 ▲ 。
② 已知：硫的沸點約為445℃。反應溫度高于445℃時，SO2的平衡轉化率增大，其原因是 ▲ 。
2024-2025學年第二學期六校聯合體6月期末調研測試
高一化學參考答案
一、選擇題（包括16題，每題3分，共48分。）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A C B D C C C D
題號 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D D B B A C D C
17.（共18分）
（1）ab （2分，漏選得1分）
（2）PbO + 2H+ + SO42－= PbSO4 +H2O （2分）
（3）防止雙氧水分解及氨水的揮發與分解(合理即可) （2分，雙氧水1分，氨水1分）
（4）pH太小，氫離子濃度過大，抑制HF的電離，c(F－)減小，鎂、鈣沉淀不完全
（2分，答到：“抑制HF的電離或c(F－)減小即可得2分）
（5）①當滴加最后半滴高錳酸鉀標準溶液時，溶液顏色由無色變為淺紫紅色，且內不變色（2分，答全得2分，否則為0分，顏色變為：淺紅或紅色均可）
② 5H2C2O4 + 2MnO4－+ 6H+ = 10CO2↑+2Mn2+ + 8H2O（2分）
③ V(KMnO4)=0.04L
n(KMnO4)= 0.1mol·L-1×0.04L=0.004mol (1分)
n (CoC2O4)= n(H2C2O4)=2.5n(KMnO4)=0.004×2.5mol=0.01mol （1分）
m (CoC2O4)=0.01mol ×147g·mol-1=1.47g （1分）
w(CoC2O4)=73.5% （1分） （共4分）
④偏高（2分）
18.（共16分）
（1）①Fe2O3 （2分）
②避免溫度過高，Fe3+水解生成Fe(OH)3，損失鐵元素
（2分，此次答到Fe3+水解程度增大或水解生成Fe(OH)3，即可給2分）
（2）FeS +2Fe3+ = S +3Fe2+ （2分）
（3）加入FeO消耗溶液中的H+促使Al3+轉化為Al(OH)3沉淀、不引入雜質離子
（3分，答到1點給1分，答到2點給3分）
（4）① 2.5（2分）
② Fe2(SO4)3+2Na2HPO4=2FePO4↓+2Na2SO4+H2SO4（3分）
③ Na2HPO4溶液呈堿性，防止生成Fe(OH)3（2分）
19.（共18分）
Ⅰ
（1）－1 018.5 kJ·mol－1（2分）
（2）AlH3分解得到活性H與Fe2O3反應大量放熱引發鋁熱反應(反應ⅲ)；AlH3分解得到Al更容易與Fe2O3反應(顆粒小、無氧化膜) （3分，答到任意一點即可的3分）
Ⅱ
（1）NaHSO3（2分）
Ca(OH)2＋Na2SO3===CaSO3＋2NaOH（2分，“↓”視而不見）
（2）生成的Mn2＋催化O2氧化SO2生成H2SO4的反應（3分，答到生成的Mn2＋對反應有催化作用即可）
（3）①在相對較低溫度可獲得較高SO2的轉化率，從而節約大量能源（3分）
②當溫度高于445 ℃后，硫變成氣態，其過程需要吸熱，使反應變為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，SO2的平衡轉化率增大（3分）

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