資源簡介

第二單元　溶液組成的定量研究
第4課時　物質的量濃度
【夯實基礎】
1. 下列關于1 mol/L的BaCl2溶液的敘述中，正確的是(　　)
A. 該溶液中c(Cl－)＝2 mol/L
B. 該溶液中Ba2+的物質的量是1 mol
C. 可使用500 mL容量瓶配制180 mL該濃度的BaCl2溶液
D. 將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，所得溶液的濃度為1 mol/L
2. 與 150 mL 1 mol/L MgSO4溶液中SO的物質的量濃度相等的是(　　)
A. 50 mL 3 mol/L H2SO4溶液
B. 75 mL 2 mol/L KAl(SO4)2溶液
C. 100 mL 1.5 mol/L Al2(SO4)3溶液
D. 50 mL 1 mol/L Na2SO4溶液
3. （2024揚州期末）配制100 mL 1.000 mol/L Na2CO3溶液時。下列操作不合理的是(　　)
A. 溶解 Na2CO3固體后冷卻至室溫
B. 使用未經干燥的容量瓶
C. 用蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒
D. 搖勻后發現液面下降再加水至刻度線
4. （2024無錫一中月考）下列有關實驗的敘述正確的是(　　)
A. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經干燥直接用于配制溶液
B. 將10 mL濃硫酸沿著瓶口緩慢倒入容量瓶稀釋以配制稀硫酸溶液
C. 用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內壁
D. 配制1 L 0.1 mol/L NaCl溶液時，可用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體
5. （2024連云港新海中學月考）0.30 mol/L Na2SO4溶液和0.20 mol/L Al2(SO4)3溶液等體積混合（體積變化忽略不計），混合溶液中SO的物質的量濃度約為(　　)
A. 0.50 mol/L B. 0.45 mol/L
C. 0.25 mol/L D. 0.20 mol/L
6. （2024蘇州昆山中學月考）下列敘述正確的是(　　)
A. 40.0 g NaOH溶解在2 L水中，所得溶液的物質的量濃度為0.50 mol/L
B. 從1 L 2.0 mol/L NaCl溶液中取出0.5 L，取出的溶液濃度為1.0 mol/L
C. 配制0.100 mol/L NaCl溶液需用5.85 g NaCl固體
D. 常溫常壓下，將3.65 g HCl氣體溶于水制得100 mL溶液，其濃度為1 mol/L
7. （2024南通海安中學階段考）某探究學習小組成員欲用NaClO固體配制480 mL 0.2 mol/L的消毒液。下列說法正確的是(　　)
a b c d e f g
A. 圖中儀器有三種是不需要的
B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制
C. 定容時俯視刻度線，可能導致NaClO的濃度偏低
D. 需要稱量的NaClO固體質量約為7.5 g
8. （2024蘇州三校聯考）欲配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正確的是(　　)
A. 用托盤天平需要稱量8.5 g Na2CO3溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
B. 用托盤天平需要稱量10.6 g Na2CO3，并置于容量瓶中，再加水溶解并定容至100 mL
C. 量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液，加水80 mL
D. 稱量28.6 g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
9. （2024連云港贛榆高級中學檢測）下圖是某品牌飲用礦物質水標簽的部分內容。下列有關說法正確的是(　　)
飲用礦物質水凈含量：500 mL配料表：純凈水、硫酸鎂、氯化鉀保質期：12個月主要離子成分：K＋　　1.0～27.3 mg/LMg2+　0.1～4.8 mg/L
A. 該品牌飲用水是電解質
B. 該品牌礦物質水的c(Mg2+)≤1.0×10-4 mol/L
C. 取少量礦物質水于試管中，滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明含Cl－
D. 若該飲用水中c(Mg2+)、c(K＋)、c(Cl－)均為0.1 mmol/L，則c（SO）為0.1 mmol/L
【提升素養】
10. （2024揚州邗江中學月考改編）下列關于物質的量濃度表述正確的是(　　)
A. V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+的質量為m g，則溶液中c（SO）＝ mol/L
B. 將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液中c(OH－)＝1 mol/L
C. 用1 L水吸收22.4 L HCl（標準狀況下）所得鹽酸的濃度是1 mol/L
D. 將0.5 mol/L NaNO3溶液100 mL蒸發50 g H2O，所得的溶液濃度為1 mol/L
11. 36.5 g HCl溶解在1 L水中（水的密度近似為1 g/mL）所得溶液的密度為 ρ g/mL，質量分數為w，物質的量濃度為c mol/L。NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是(　　)
A. 所得溶液的體積為 mL
B. 所得溶液的物質的量濃度為 mol/L　
C. 所得溶液的溶解度為S＝
D. 所得溶液中溶質的質量分數為w＝
12．（2024揚州高郵月考）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種常用的凈水劑。以廢易拉罐（主要成分為鋁和少量鐵雜質）為原料制取明礬晶體的實驗流程如圖（已知：鋁能溶于NaOH溶液）：
(1) “堿溶”后濾渣的主要成分為　　　　。
(2) “酸溶”步驟需9 mol/L H2SO4溶液90 mL，若由18 mol/L濃硫酸溶液配制，則需濃硫酸溶液的體積為　　　　mL，配制所需的玻璃儀器除量筒（用于粗略量取18 mol/L H2SO4溶液的體積）、燒杯、玻璃棒外還有　　　　　　　　　　。
(3) 下列操作會引起所配溶液濃度偏低的有　　　　（填字母）。
A. 用量筒量取18 mol/L H2SO4溶液時，仰視量筒的刻度線
B. 用量筒量取18 mol/L H2SO4溶液后未洗滌量筒
C. 容量瓶未干燥就用來配制溶液
D. 燒杯中稀溶液往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
(4) 明礬晶體能夠用于凈水的原因為　　　　　　　　　。
第4課時　物質的量濃度
1. A　1 mol/L的BaCl2溶液中c(Cl－)＝2 mol/L，A正確；沒有溶液體積，不能計算Ba2+的物質的量，B錯誤；應使用250 mL容量瓶配制180 mL該濃度的BaCl2溶液，C錯誤；將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，所得溶液的體積不是1 L，溶液的濃度不是1 mol/L，D錯誤。
　 物質的量濃度計算公式中的體積為溶液的體積，不是溶劑的體積；m(溶液)＝m(溶劑)＋m(溶質)，但V(溶液)≠V(溶劑)＋V(溶質)，即不能用溶質和溶劑(如水)的體積之和代替溶液的體積，通常可根據公式V(溶液)＝計算。
2. D　1 mol/L MgSO4溶液中SO的物質的量濃度c(SO)＝1 mol/L。各選項中c(SO)分別為3 mol/L 、4 mol/L 、4.5 mol/L、1 mol/L，故選D。
　 準確判斷溶液中不同微粒的物質的量濃度之間的關系。如在Na2SO4溶液中，由于1 mol Na2SO4能電離出2 mol Na＋和1 mol SO，即n(Na＋)＝2n(SO)＝2n(Na2SO4)，故存在c(Na＋)＝2c(SO)＝2c(Na2SO4)。不同微粒的物質的量濃度與溶液體積的多少無關。
3. D　搖勻后發現液面下降再加水至刻度線，使溶液體積偏大，導致配制溶液濃度偏低，操作不符合規范，D符合題意。
4. A　不能在容量瓶中稀釋溶液，B錯誤；用滴管滴加液體時，滴管應垂懸在試管口上方約1 cm處，不能緊貼試管內壁，C錯誤；托盤天平不能精確到0.01 g，D錯誤。
5. B　假設兩溶液的體積為50 mL，50 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸鈉的物質的量為0.3 mol/L×0.05 L＝0.015 mol，50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液中含有硫酸鋁的物質的量為0.2 mol/L×0.05 L＝0.01 mol，兩溶液中含有硫酸根離子的物質的量為0.015 mol＋0.01 mol×3＝0.045 mol，所以混合溶液中SO的物質的量濃度為＝0.45 mol/L，B正確。
6. D　40.0 g NaOH溶解在2 L水中所得溶液的體積未知，無法計算物質的量濃度，A錯誤； 溶液是均一、穩定的分散系，從1 L 2.0 mol/L NaCl溶液中取出0.5 L，取出的溶液濃度為2.0 mol/L，B錯誤；溶液體積未知，無法計算所需NaCl固體的質量，C錯誤；3.65 g HCl氣體的物質的量＝＝0.1 mol，溶于水制得100 mL溶液，c(HCl)＝＝1 mol/L，D正確。
7. D　配制一定物質的量濃度的溶液用不到圓底燒瓶、滴定管(酸式、堿式)、分液漏斗，故圖中有4種儀器是不需要的，A錯誤；容量瓶內殘存的蒸餾水對配制溶液無影響，容量瓶(精密儀器，受熱玻璃會變形)不能烘干，可以自然晾干，B錯誤；定容時俯視刻度線，會造成所配溶液的體積偏小，濃度偏高，C錯誤；應選用規格為500 mL容量瓶配制溶液，則m(NaClO)＝0.5 L×0.2 mol/L×74.5 g/mol＝7.45 g≈7.5 g，D正確。
8. D　配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，需使用規格為100 mL的容量瓶，則m(Na2CO3)＝0.1 L×1.0 mol/L×106 g/mol＝10.6 g，A錯誤；不能在容量瓶中溶解固體，B錯誤；量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液，加水80 mL，溶液的體積小于100 mL，溶質的物質的量濃度大于1.0 mol/L，C錯誤；若使用Na2CO3·10H2O配制，則m(Na2CO3·10H2O)＝0.1 L×1.0 mol/L×286 g/mol＝28.6 g，將其溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL，所得Na2CO3溶液的物質的量濃度為 1.0 mol/L，D正確。
9. D　電解質是純凈物，該品牌飲用水是混合物，故該品牌飲用水不是電解質，A錯誤；Mg2+含量為0.1～4.8 mg/L，c(Mg2+)≤2.0×10-4 mol/L，B錯誤；除Cl－外，SO也能與Ag＋反應生成白色沉淀，故不能確定是否含有Cl－，C錯誤；若該飲用水中c(Mg2+)、c(K＋)、
c(Cl－)均為0.1 mmol/L，由化學式中的電荷守恒知，2c(Mg2+)＋c(K＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，則c(SO)為0.1 mmol/L，D正確。
10. A　n(SO)＝n(Al3+)＝×mol＝mol，則c(SO)＝mol/L，A正確；n(Na2O)＝＝1 mol，由Na原子守恒：Na2O～2NaOH知，n(OH－)＝2n(Na2O)＝2 mol，則c(OH－)＝2 mol/L，B錯誤；標準狀況下，用1 L水吸收22.4 L(即1 mol)HCl所得鹽酸溶液的體積未知，無法計算所得鹽酸的濃度，C錯誤；蒸發50 g水后，所得的溶液的體積不是50 mL，無法計算所得的溶液濃度，D錯誤。
　 守恒法
物質在發生“變化”或兩物質在發生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。在化學變化中的各種各樣的守恒，如原子守恒。
如工業制硝酸：4NH3＋5O24NO＋6H2O, 2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。經多次氧化和吸收，由N原子守恒知：NH3～HNO3。
11. C　36.5 g HCl溶解在1 L水中，溶液的質量為(36.5＋1 000)g，溶液的體積V＝＝ mL，A正確；溶液的體積V＝＝mL，n＝＝＝1 mol，c＝＝ mol/L，B正確；36.5 g HCl 溶解在1 L水中，不一定是飽和溶液，無法計算溶解度，C錯誤；物質的量濃度為 c mol/L，溶液的質量為ρV，溶液中溶質的質量分數＝＝＝，D正確。
　 物質的量濃度與溶質質量分數之間的關系
①換算公式：cB＝ mol/L。
M：溶質B的摩爾質量；ρ：溶液密度(g/mL)。
②推導方法：
設溶液體積為1 L，則cB＝＝＝ mol/L。
12. (1) Fe　(2) 50　100 mL容量瓶、膠頭滴管
(3) D　(4) 明礬溶于水產生氫氧化鋁膠體，膠體有吸附性
解析：(1) 廢易拉罐的主要成分為鋁和少量鐵雜質，鋁能溶于NaOH溶液，鐵不能溶于NaOH溶液，則“堿溶”后濾渣的主要成分為Fe。(2) 根據配制一定物質的量濃度的溶液的實驗操作可知，由濃硫酸配制90 mL 9 mol/L H2SO4溶液，只能用100 mL容量瓶，故需要18 mol/L濃硫酸的體積＝＝50(mL)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶和膠頭滴管。(3) 仰視讀數，量取的液體體積偏大，即溶質的物質的量偏大，所配溶液濃度偏高，A不符合題意；量筒是粗略儀器，誤差已經考慮在內，不需要洗滌量筒，對實驗結果無影響，B不符合題意；容量瓶未干燥就用來配制溶液，對實驗結果無影響，C不符合題意；燒杯中稀溶液往容量瓶中轉移時，有少量液體濺出，導致溶質的物質的量偏小，所配溶液濃度偏低，D符合題意。(4) 明礬溶于水產生Al(OH)3膠體，膠體有吸附性，故明礬能夠凈水。
　 讀數時，俯視或仰視量筒刻度產生的誤差圖解
量筒的刻度是上大下小，由下圖可知，俯視讀數偏大，實際量取的液體偏少；仰視讀數偏小，實際量取的液體偏多。

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