資源簡介

第三單元　人類對原子結構的認識
第6課時　人類認識原子結構的歷程　原子核的構成
【夯實基礎】
1. 原子結構模型的發展與科學實驗緊密相關。下列對應關系錯誤的是(　　)
A. 道爾頓發現原子——“空心球”模型
B. 湯姆生發現電子——“葡萄干面包”模型
C. 盧瑟福進行α粒子散射實驗——“有核”模型
D. 玻爾解釋氫原子光譜——“電子分層排布”模型
2. （2024江蘇五市十一校聯考）“嫦娥四號”使用了Pu核電池，核素Pu的中子數為(　　)
A. 94 B. 144 C. 238 D. 332
3. （2024鹽城聯考）118號元素Og是由美國與俄羅斯科學家合作合成的，其質量數為294。下列關于該元素的說法正確的是(　　)
A. 核內中子數和質子數都是118
B. 核內中子數為176
C. 核外電子數為176
D. 最外層電子數為18
4. （2024無錫天一中學期末）同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿由13C、14N、18O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的(　　)
A. 分子數和氣體質量均不同
B. 分子數和電子數均相同
C. 質子數和中子數均相同
D. 分子數、原子數和中子數均相同
5. 某陽離子Mn＋的核外共有x個電子，核內有a個中子，則M的質量數為(　　)
A. a＋x－n B. a－x－n C. a＋x＋n D. a－x＋n
6. 近年來，有科學家結合正電子發射斷層顯像技術(PETCT)，發現了抑郁癥、癡呆、認知障礙患者腦部功能性異常，給這類疾病的治療帶來了新的方向。PETCT的檢查需要患者事先服用被 18F標記的藥物分子，下列關于 18F的說法正確的是(　　)
A. 18F的性質與常見的 19F性質完全相同
B. 18F的質量數與 18O的質量數相同
C. 18F原子中有9個質子，9個中子，18個電子
D. 18F與 18O互為同位素
【提升素養】
7. 已知元素R的氯化物RClx為離子化合物，在RClx中，R離子核內中子數為y，核外電子數為z，則該元素的符號為(　　)
A. R B. R
C. R D. R
8.（2024淮安調研）15.8 g某鈉鹽Na2R含0.4 mol Na＋，若R原子中含有16個質子，則R原子所含的中子數為(　　)
A. 16 B. 17 C. 32 D. 33
9.（2024南通重點中學期中）RO中共有x個質子，R原子的質量數為A，則 a g RO中含有電子的物質的量為(　　)
A. (x－n) mol
B. (x－24－n) mol
C. (x＋n) mol
D. (x＋n) mol
10.R元素的原子序數小于20，其陽離子可用Rn＋表示，且其最外層已達到8電子穩定結構。下列關于該微粒的敘述正確的是(　　)
A．所含質子數為(A－n)
B．所含中子數為(A－Z)
C．所含電子數為(Z＋n)
D．Z－n＝8
11.YBa2Cu8Ox(Y為釔元素)是磁懸浮列車中的重要超導材料，下列關于Y的說法不正確的是(　　)
A．質量數是89
B．中子數與質子數之差為50
C．核外電子數是39
D.Y和Y是兩種不同的核素
12．現有下列基本微粒：
1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、14N、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，請回答下列問題：
(1)在給出的微粒中，含有________種元素，屬于氫元素的核素有________種，屬于鈾元素的核素有________種，互為同位素的原子分別是________，________。
(2)質量數相等的微粒為__________、__________、__________。
(3)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結合為水，可得水分子的種數為________，可得______種不同的相對分子質量。
(4)0.1 mol 14N中共含__________mol中子，含__________個電子。
第6課時　人類認識原子結構的歷程原子核的構成
1. A　道爾頓發現原子，提出了“實心球”模型，A錯誤。
2. B　中子數＝質量數－質子數＝238－94＝144，B正確。
3. B　中子數＝294－118＝176，A錯誤，B正確；核外電子數＝質子數＝118，C錯誤； 最外層電子數為8，D錯誤。
4. D　同溫同壓下，等體積的兩種氣體的物質的量相等，所以其分子數相等。14N18O、13C18O的相對分子質量分別是32、31，其質量不相等，A錯誤；每個14N18O、13C18O中質子數分別為15、14，質子數等于電子數，所以其電子數不同，B錯誤；每個14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數都是17，質子數分別為15、14，所以其質子數不同，C錯誤；14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數都是17，則二者的分子數、原子數、中子數均相等，D正確。
5. C　Mn＋的核外共有x個電子，在M原子中含有的電子數為x＋n，原子中，核外電子數＝質子數，則質子數＝x＋n，中子數為a，則質量數為a＋x＋n，選C。
6. B　同位素的化學性質相同，物理性質有差別，則 18F的性質與常見的 19F性質不完全相同，A錯誤；原子符號中左上角的數字為質量數，則 18F的質量數與 18O的質量數相同，均為18，B正確；18F 原子中有9個質子，電子數為9，中子數為18－9＝9，C錯誤；18F與 18O的質子數不同，不是同位素，D錯誤。
　 同位素之間可形成不同的同位素單質。如氫分子有六種：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之間可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T與16O、17O、18O可形成3×6＝18種水分子，相對分子質量不同。它們的物理性質(如密度)有所不同，但化學性質幾乎完全相同。
7. D　化合物中R元素的質子數為z＋x，質量數＝質子數＋中子數＝z＋x＋y，所以該元素的符號是 R，故選D。
8. B　由15.8 g Na2R中含有0.4 mol Na＋知，n(Na2R)＝＝0.2 mol，則M(Na2R)＝＝79 g/mol，則M(R)＝33 g/mol，中子數＝質量數－質子數＝33－16＝17。故選B。
9. D　RO中共有x個質子，R原子的質量數為A，a g RO物質的量為n＝＝＝mol，則a g RO中含有電子的物質的量為mol×(x＋n)＝(x＋n) mol，D正確。
10　B
11　B
12　(1)7　3　3　1H、2H、3H　234U、235U、238U　
(2)1H與1H＋　40K與40Ca　14N與14C　
(3)18　7　
(4)2.1　2.2NA(或1.324 4×1024)

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