資源簡介

甘肅省2025年高考真題化學試卷
1．（2025·甘肅） 下列愛國主義教育基地的藏品中，主要成分屬于無機非金屬材料的是（　?。?br/>A．勞動英雄模范碑(南梁革命紀念館藏)
B．紅軍黨員登記表(紅軍長征勝利紀念館藏)
C．陜甘紅軍兵工廠鐵工具(甘肅省博物館藏)
D．謝覺哉使用過的皮箱(八路軍蘭州辦事處紀念館藏)
2．（2025·甘肅） 馬家窯文化遺址出土了大量新石器時代陶制文物，陶制文物的主要成分為硅酸鹽，下列有關表述錯誤的是（　?。?br/>A．基態Si原子的價層電子排布圖：
B．的同位素可作為有機反應示蹤原子
C．的電子式為：
D．的球棍模型為：
3．（2025·甘肅） 苦水玫瑰是中國國家地理標志產品，可從中提取高品質的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的結構簡式如圖，下列說法錯誤的是（　　）
A．該分子含1個手性碳原子
B．該分子所有碳原子共平面
C．該物質可發生消去反應
D．該物質能使溴的四氯化碳溶液褪色
4．（2025·甘肅）加氫轉化成甲烷，是綜合利用實現“碳中和”和“碳達峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反應達到平衡時，能使平衡向正反應方向移動的是（　　）
A．減小體系壓強 B．升高溫度
C．增大濃度 D．恒容下充入惰性氣體
5．（2025·甘肅） X、Y、Z、W、Q分別為原子序數依次增大的短周期主族元素。Y、Q基態原子的價電子數相同，均為其K層電子數的3倍，X與Z同族，W為金屬元素，其原子序數等于X與Z的原子序數之和。下列說法錯誤的是（　　）
A．X與Q組成的化合物具有還原性
B．Y與Q組成的化合物水溶液顯堿性
C．Z、W的單質均可在空氣中燃燒
D．Z與Y按原子數組成的化合物具有氧化性
6．（2025·甘肅） 丁酸乙酯有果香味。下列制備、純化丁酸乙酯的實驗操作對應的裝置錯誤的是(加熱及夾持裝置略)（　　）
A B C D
回流 蒸餾 分液 干燥
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·甘肅） 物質的結構決定性質，下列事實與結構因素無關的是（　?。?br/>選項 事實 結構因素
A K與Na產生的焰色不同 能量量子化
B 的沸點高于 分子間作用力
C 金屬有良好的延展性 離子鍵
D 剛玉的硬度大，熔點高 共價晶體
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·甘肅） 物質的性質決定用途，下列物質的性質與用途對應關系不成立的是（　?。?br/>選項 物質的性質 用途
A 具有熱分解性 餐具洗滌劑
B 酚醛樹脂具有耐高溫、隔熱性 飛船外層燒蝕材料
C 離子液體具有導電性 原電池電解質
D 水凝膠具有親水性 隱形眼鏡材料
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·甘肅） 我國化學家合成了一種帶有空腔的杯狀主體分子(結構式如圖a)，該分子和客體分子可形成主客體包合物：被固定在空腔內部(結構示意圖見圖b)。下列說法錯誤的是（　　）
A．主體分子存在分子內氫鍵
B．主客體分子之間存在共價鍵
C．磺酸基中的S—O鍵能比小
D．和中N均采用雜化
10．（2025·甘肅） 我國科學家制備了具有優良雙折射性能的材料。下列說法正確的是（　　）
A．電負性 B．原子半徑
C．中所有I的孤電子對數相同 D．中所有N—H極性相同
11．（2025·甘肅） 處理某酸浸液(主要含)的部分流程如下：
下列說法正確的是（　?。?br/>A．“沉銅”過程中發生反應的離子方程式：
B．“堿浸”過程中NaOH固體加入量越多，沉淀越完全
C．“氧化”過程中鐵元素化合價降低
D．“沉鋰”過程利用了的溶解度比小的性質
12．（2025·甘肅） 我國科研工作者設計了一種Mg-海水電池驅動海水()電解系統(如下圖)。以新型為催化劑(生長在泡沫鎳電極上)。在電池和電解池中同時產生氫氣。下列關于該系統的說法錯誤的是（　　）
A．將催化劑生長在泡沫鎳電極上可提高催化效率
B．在外電路中，電子從電極1流向電極4
C．電極3的反應為：
D．理論上，每通過2mol電子，可產生
13．（2025·甘肅） 下列實驗操作能夠達到目的的是（　　）
選項 實驗操作 目的
A 測定0.01mol/L某酸溶液的pH是否為2 判斷該酸是否為強酸
B 向稀溶液滴入幾滴濃硫酸，觀察溶液顏色變化 探究對水解的影響
C 向溶液先滴入幾滴NaCl溶液，再滴入幾滴NaI溶液，觀察沉淀顏色變化 比較AgCl和AgI的Ksp大小
D 將氯氣通入溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀 驗證氯氣的氧化性
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·甘肅） 氨基乙酸是結構最簡單的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：
在25℃時，其分布分數[如=]
與溶液pH關系如圖1所示。在溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液滴入體積的變化關系如圖2所示。下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．曲線Ⅰ對應離子是
B．a點處對應的pH為9.6
C．b點處
D．c點處
15．（2025·甘肅） 某興趣小組按如下流程由稀土氧化物和苯甲酸鈉制備配合物，并通過實驗測定產品純度和結晶水個數(雜質受熱不分解)。已知在堿性溶液中易形成沉淀。在空氣中易吸潮，加強熱時分解生成。
（1）步驟①中，加熱的目的為　 　。
（2）步驟②中，調節溶液pH時需攪拌并緩慢滴加NaOH溶液，目的為　 ?。籶H接近6時，為了防止pH變化過大，還應采取的操作為　 　。
（3）如圖所示玻璃儀器中，配制一定物質量濃度的苯甲酸鈉溶液所需的儀器名稱為　 　。
（4）準確稱取一定量產品，溶解于稀中，萃取生成的苯甲酸，蒸去有機溶劑，加入一定量的NaOH標準溶液，滴入1~2滴酚酞溶液，用HCl標準溶液滴定剩余的NaOH。滴定終點的現象為　 　。實驗所需的指示劑不可更換為甲基橙，原因為　 　。
（5）取一定量產品進行熱重分析，每個階段的重量降低比例數據如圖所示。0～92℃范圍內產品質量減輕的原因為　 　。結晶水個數　 　。[，結果保留兩位有效數字]。
16．（2025·甘肅） 研究人員設計了一種從銅冶煉煙塵(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸鹽)中高效回收砷、銅、鋅和鉛的綠色工藝，部分流程如下：
已知：熔點314℃，沸點460℃
分解溫度：，，，高于
（1）設計焙燒溫度為600℃，理由為　 　。
（2）將通入和的混合溶液可制得，該反應的化學方程式為　 　。
（3）酸浸的目的為　 　。
（4）從浸出液得到Cu方法為　 　(任寫一種)。
（5）某含Pb化合物是一種被廣泛應用于太陽能電池領域的晶體材料，室溫下該化合物晶胞如圖所示，晶胞參數，。與Pb之間的距離為　 　pm(用帶有晶胞參數的代數式表示)；該化合物的化學式為　 　，晶體密度計算式為　 　(用帶有阿伏加德羅常數的代數式表示和分別表示Cs、Pb和Br的摩爾質量)。
17．（2025·甘肅） 乙炔加氫是除去乙烯中少量乙炔雜質，得到高純度乙烯的重要方法。該過程包括以下兩個主要反應：
反應1：
反應2：
（1）25℃，101kPa時，反應 　 　。
（2）一定條件下，使用某含Co催化劑，在不同溫度下測得乙炔轉化率和產物選擇性(指定產物的物質的量/轉化的乙炔的物質的量)如圖所示(反應均未達平衡)。
①在范圍內，乙炔轉化率隨溫度升高而增大的原因為　 　(任寫一條)，當溫度由220℃升高至260℃，乙炔轉化率減小的原因可能為　 　。
②在120~240℃范圍內，反應1和反應2乙炔的轉化速率大小關系為　 　(填“>”“<”或“=”)，理由為　 　。
（3）對于反應1，反應速率與濃度的關系可用方程式表示(k為常數)。時，保持其他條件不變，測定了不同濃度時的反應速率(如下表)。當時，　 　。
實驗組
一
二
（4）以Pd/W或Pd為催化劑，可在常溫常壓下實現乙炔加氫，反應機理如下圖所示(虛線為生成乙烷路徑)。以　 　為催化劑時，乙烯的選擇性更高，原因為　 　。(圖中“*”表示吸附態；數值為生成相應過渡態的活化能)
18．（2025·甘肅） 毛蘭菲是一種具有抗腫瘤活性的天然菲類化合物，可按下圖路線合成(部分試劑省略)：
（1）化合物A中的含氧官能團名稱為　 　，化合物A與足量NaOH溶液反應的化學方程式為　 　。
（2）化合物B的結構簡式為　 　。
（3）關于化合物C的說法成立的有　 　。
①與溶液作用顯色 ②與新制氫氧化銅反應，生成磚紅色沉淀
③與D互為同系物 ④能與HCN反應
（4）C→D涉及的反應類型有　 　，　 　。
（5）F→G轉化中使用了，其名稱為　 　。
（6）毛蘭菲的一種同分異構體Ⅰ具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出發，經多步合成得到(如下圖)。已知J的譜圖顯示四組峰，峰面積比為。J和I的結構簡式為　 　，　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知識點】無機非金屬材料
【解析】【解答】A．勞動英雄模范碑碑體通常由石材（如花崗巖、大理石）制成，主要成分為硅酸鹽、碳酸鈣等無機物，屬于無機非金屬材料，故A正確；
Ｂ．登記表由紙張制成，紙張的主要原料為纖維素，屬于有機高分子材料，故B錯誤；
Ｃ．鐵工具由鐵或鐵合金制成，屬于金屬材料，故C錯誤；
Ｄ．皮箱由動物皮加工而成，主要成分為蛋白質，屬于天然有機高分子材料，故D錯誤；
故選A。
【分析】無機非金屬材料通常指由無機物構成的非金屬材料，具有耐高溫、耐腐蝕等特性，常見類型包括陶瓷、玻璃、水泥、石材等。
2．【答案】D
【知識點】原子核外電子排布；球棍模型與比例模型；電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
【解析】【解答】A．基態Si元素的價電子排布式為3s23p2，價層電子排布圖為 ，故A正確；
Ｂ． 和 具有相同的質子數，中子數不同，互為同位素，且常用作同位素標記，可作為有機反應的示蹤原子，故B正確；
Ｃ． 為共價化合物，Si與Cl之間形成4個Si-Cl鍵，其電子式為 ，故C正確；
Ｄ．二氧化硅屬于原子晶體，其晶體中不存在獨立的 SiO2分子，而是由Si和O原子通過共價鍵形成三維網狀結構，故D錯誤；
故選D。
【分析】A．硅的原子序數為14；
Ｂ．質子數相同，中子數不同的不同原子互為同位素；
Ｃ． 為共價化合物；
Ｄ．球棍模型使用小球表示原子，用棍表示化學鍵。
3．【答案】B
【知識點】有機物的結構和性質
【解析】【解答】A．該分子中，與羥基相連的碳原子為手性碳原子，故A正確；
Ｂ．該分子中含有多個飽和碳原子，飽和碳原子具有甲烷的結構特征，所有原子不共面，因此該分子所有碳原子一定不共平面，故B錯誤；
Ｃ．該物質含有醇羥基，且羥基的鄰位碳原子上含有氫原子，能發生消去反應，故C正確；
Ｄ．該物質含有碳碳雙鍵，能與溴發生加成反應，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確；
故選B。
【分析】A．手性碳是指連有四個不同原子團的碳原子；
Ｂ．飽和碳原子具有甲烷的結構特征；
Ｃ．羥基的鄰位碳原子上含有氫原子能發生消去反應；
Ｄ．碳碳雙鍵能與溴加成。
4．【答案】C
【知識點】化學平衡移動原理
【解析】【解答】A．該反應是氣體體積減小的反應，減小體系壓強，平衡逆向移動，故A錯誤；
Ｂ．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，故B錯誤；
Ｃ．增大氫氣濃度，平衡正向移動，故C正確；
Ｄ．恒容下充入惰性氣體，各物質的濃度不變，平衡不移動，故D錯誤；
故選C。
【分析】化學平衡移動的具體內容為：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。
5．【答案】B
【知識點】元素周期表中原子結構與元素性質的遞變規律；元素周期律和元素周期表的綜合應用
【解析】【解答】A．X與Q組成的化合物H2S中，S元素為-2價，處于最低價態，具有還原性，故A正確；
Ｂ．Y與Q組成的化合物為SO2或SO3，SO2或SO3均為酸性氧化物，水溶液顯酸性，故B錯誤；
Ｃ．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，故C正確；
Ｄ． Z與Y按原子數組成的化合物為Na2O2，Na2O2 具有強氧化性，故D正確；
故選B。
【分析】Y、Q基態原子的價電子數相同，均為其K層電子數的3倍，K 層電子數為 2，因此價電子數為6，短周期主族元素中，最外層電子數為 6 的元素為 O（原子序數 8）和 S（原子序數 16），且 Y 原子序數小于 Q，故Y為O，Q為S。X 與 Z 同族，W 的原子序數等于 X 與 Z 的原子序數之和，且 W 為金屬元素，設 X 的原子序數為 a，則Z的原子序數為a+8，假設 X 為 H（原子序數 1），則 Z 為 Na（原子序數 11），W 的原子序數為12，為Mg元素，若 X 為其他同族元素（如 Li 與 K，但 K 為長周期元素，不符合短周期條件），故 X為H，Z為Na，W為Mg，綜上所述，X為H元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為Mg元素，Q為S元素。
6．【答案】B
【知識點】常用儀器及其使用
【解析】【解答】A．球形冷凝管能起到冷凝回流的作用，故A正確；
Ｂ．蒸餾時溫度計測定蒸汽的溫度，溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；
Ｃ．分液使用分液漏斗進行，且為了防止波體濺出，分波漏斗下端緊挨燒杯內壁，故C正確；
Ｄ．有機液體干燥時，常加入無水氯化鎂，無水硫酸鈉等干燥劑，充分吸收水分后，過濾，可得干燥的有機液體，故D正確；
故選B。
【分析】根據各儀器的特征分析。
7．【答案】C
【知識點】物質的結構與性質之間的關系
【解析】【解答】A．焰色反應的本質是金屬原子或離子受熱時，電子從基態躍遷到激發態，再回落到基態時釋放特定波長的光，由于K和Na的原子結構不同，電子躍遷時釋放的能量不同，導致焰色不同，這與量子化的能級結構直接相關，故A正確；
Ｂ． 和 均為分子晶體，沸點由分子間作用力強弱決定，故B正確；
Ｃ．金屬晶體的延展性源于金屬鍵（自由電子與金屬陽離子的相互作用），而非離子鍵，故C錯誤；
Ｄ．四大晶體類型只是理想的模型，共價晶體與離子晶體沒有明顯的邊界，二者間存在過渡區域，剛玉的硬度大，熔點高，說明其具有共價晶體的特征，結構因素正確，故D正確；
故選C。
【分析】根據各物質的結構分析其具備的性質。
8．【答案】A
【知識點】物質的結構與性質之間的關系
【解析】【解答】A．具有熱分解性，常用作面包膨松劑，餐具洗滌劑的主要作用是去除油污，其有效成分（如表面活性劑）需具備良好的乳化性、去污能力，與 “熱分解性” 無關，故A錯誤；
Ｂ．飛船進入大氣層時會因摩擦產生高溫，外層材料需具備耐高溫和隔熱性以保護內部結構，酚醛樹脂在高溫下會發生分解（燒蝕），通過消耗自身吸收熱量，從而起到隔熱作用，其耐高溫和隔熱性與用途直接相關，故B正確；
Ｃ．原電池電解質需要傳導離子以形成閉合回路，離子液體是由離子組成的液態物質，具有良好的離子導電性，可用作原電池電解質，故C正確；
Ｄ．隱形眼鏡需要保持濕潤以貼合眼球并減少刺激，水凝膠的親水性使其能吸收并保持大量水分，確保佩戴舒適，親水性與用途直接相關，故D正確；
故選A。
【分析】A．熱分解性指物質受熱易分解，這一性質通常會導致物質穩定性差，不適用于需要長期保存和使用的洗滌劑；
Ｂ．飛船進入大氣層時會因摩擦產生高溫；
Ｃ．離子液體是由離子組成的液態物質；
Ｄ．隱形眼鏡需要保持濕潤以貼合眼球并減少刺激。
9．【答案】B
【知識點】鍵能、鍵長、鍵角及其應用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；含有氫鍵的物質
【解析】【解答】A．主體分子中，-OH和HO3S-能形成分子間氫鍵，故A正確；
Ｂ．主體與客體間通過非共價鍵形成超分子，故B錯誤；
Ｃ．單鍵的鍵能小于雙鍵，則 磺酸基中的S—O鍵能比小 ，故C正確；
Ｄ．和中N原子的價層電子對數均為4，均采用雜化 ，故D正確；
故選B。
【分析】A．羥基之間能形成分子內氫鍵；
Ｂ．主客體均為分子；
Ｃ．單鍵的鍵能小于雙鍵；
Ｄ．和中N的價層電子對數均為4。
10．【答案】C
【知識點】元素電離能、電負性的含義及應用；極性鍵和非極性鍵；微粒半徑大小的比較
【解析】【解答】A．同周期從左到右元素的電負性增大，則電負性：CＢ．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：C>N>O，故B錯誤；
Ｃ．碘的價電子數為7， 中心原子與兩個碘通過共用電子對形成共價鍵，則兩邊的碘存在3對孤對電子，中心原子的孤對電子數為，故C正確；
Ｄ．中六元環內存在大π鍵，大π鍵具有吸電子效應，離大π鍵比較近，N-H鍵極性更大，故D錯誤；
故選C。
【分析】A．元素的非金屬性越強，電負性越大；
Ｂ．電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越??；
Ｃ．碘的價電子數為7；
Ｄ．大π鍵具有吸電子效應。
11．【答案】D
【知識點】銅及其化合物；常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用
【解析】【解答】A．“沉銅”時，加入Fe粉，與銅離子發生置換反應，反應的離子方程式為，故A錯誤；
Ｂ． 為兩性氫氧化物，能溶于NaOH，因此并不是 NaOH固體加入量越多，沉淀越完全 ，故B錯誤；
Ｃ．“氧化”過程中，H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，鐵元素的化合價升高，故C錯誤；
Ｄ．加入碳酸鈉得到碳酸鋰，利用的是的溶解度比小的性質，故D正確；
故選D。
【分析】 酸浸液(主要含) 中加入鐵粉，Fe與Cu2+發生反應 ，置換出Cu，加入NaOH堿浸，將Al3+轉化為Al(OH)3沉淀，再加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，再轉化為Fe(OH)3除去，最后加入碳酸鈉沉鋰得到碳酸鋰。
12．【答案】D
【知識點】電極反應和電池反應方程式；原電池、電解池綜合
【解析】【解答】A．催化劑能加快反應速率，將催化劑生長在泡沫鎳電極上可加快電解速率，提高催化效率，故A正確；
Ｂ．外電路中，電子從負極流向陰極，即電子從電極1流向電極4，故B正確；
Ｃ．由分析可知，電極3為陽極，電極反應式為，故C正確；
Ｄ．電極2和電極4均產生氫氣，理論上每通過2mol電子，可產生2molH2，故D錯誤；
故選D。
【分析】電極1上，Mg失電子發生氧化反應生成Mg(OH)2，則電極1為負極，電極反應式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，電極2為正極，電極反應式為H2O+2e-=H2+2OH-，電極3與電極2相連，為陽極，電極反應式為 ，電極4為陰極。
13．【答案】D
【知識點】性質實驗方案的設計；化學實驗方案的評價
【解析】【解答】A．未指明酸是幾元酸，無法判斷該酸是強酸還是弱酸，故A錯誤；
Ｂ．濃硫酸稀釋放出熱量，升溫水解平衡正向移動，不能探究對水解的影響，故B錯誤；
Ｃ．若溶液 過量，加入NaI溶液會直接生成AgI沉淀，并未發生沉淀的轉化，不能比較 AgCl和AgI的Ksp大小，故C錯誤；
Ｄ．氯氣與Na2S發生反應Cl2+Na2S= 2NaCI+S↓，產生淡黃色沉淀S，該反應中Cl元素的化合價降低，氯氣為氧化劑，可以驗證氯氣的氧化性，故D正確；
故選D。
【分析】A．未指明該酸是幾元酸；
Ｂ．濃硫酸稀釋放出熱量；
Ｃ．溶液過量的情況下，會直接反應生成沉淀；
Ｄ．氯氣氧化硫化鈉生成單質硫。
14．【答案】C
【知識點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較
【解析】【解答】A．隨著pH增大， (+NH3CH2COOH)減小，則曲線Ⅰ對應的離子是 ，故A正確；
B．a點，(+NH3CH2COO-)=(NH2CH2COO-)，則二者濃度相等，Pka2=9.6，Ka2=，pH=9.6，故B正確；
C．圖2中b點滴入10mLNaOH，和NaOH的物質的量相等，得到主要離子為+NH3CH2COO-，+NH3CH2COO-存在電離和水解，Ka2=10-9.6，Kh==，則其電離程度大于水解程度，則，故C錯誤；
D．c點和NaOH的物質的量之比為1：2，主要粒子為NH2CH2COO-，此時存在質子守恒：，故D正確；
故選C。
【分析】隨著pH增大，的平衡正向移動， (+NH3CH2COOH)減小，(+NH3CH2COO-)先增大后減小，(NH2CH2COO-)逐漸增大，則曲線Ⅰ對應的離子是 。
15．【答案】（1）升高溫度，加快溶解速率，提高浸出率
（2）防止生成沉淀；緩慢滴加NaOH溶液，同時測定溶液的pH值
（3）容量瓶、燒杯
（4）滴入最后半滴標準溶液，溶液有淺紅色變無色，并保持半分鐘不褪色；滴定終點呈堿性，使用甲基橙誤差較大
（5）吸潮的水；1.7
【知識點】中和滴定；制備實驗方案的設計
【解析】【解答】（1）升高溫度能加快反應速率，因此步驟①中，加熱的目的是加快溶解速率，提高浸出率，故答案為：升高溫度，加快溶解速率，提高浸出率。
（2）根據題干信息，在堿性溶液中易形成沉淀，因此步驟②中，調節溶液pH時需攪拌并緩慢滴加NaOH溶液是為了防止生成沉淀；pH接近6時，為了防止pH變化過大，要緩慢滴加NaOH溶液，同時測定溶液的pH值，故答案為： 防止生成沉淀 ；緩慢滴加NaOH溶液，同時測定溶液的pH值。
（3）配制一定物質的量濃度的苯甲酸鈉溶液時，需依次完成計算、稱量、溶解、轉移、定容等操作，所需的儀器有容量瓶、燒杯，故答案為：容量瓶、燒杯。
（4）用酚酞做指示劑，HCl標準溶液滴定剩余的NaOH，滴定終點的現象為：滴入最后半滴標準溶液，溶液有淺紅色變無色，并保持半分鐘不褪色；滴定終點呈堿性，甲基橙變色范圍在酸性范圍內，使用甲基橙做指示劑誤差較大，故答案為：滴入最后半滴標準溶液，溶液有淺紅色變無色，并保持半分鐘不褪色；滴定終點呈堿性，使用甲基橙誤差較大。
（5）在空氣中易吸潮，0～92℃范圍內產品質量減輕的是吸潮的水；92℃~195℃失去的是結晶水的質量；最后得到的是Eu2O3，1mol失去結晶水質量減少18xg，重量減少5.2%，，1mol生成0.5mol的Eu2O3，質量減少3×(121-8)g=339g，重量減少56.8%，有關系式18x：5.2%=339：56.8%，解得x=1.7，故答案為：吸潮的水 ；1.7。
【分析】（1）溫度越高，反應速率越快；
（2）在堿性溶液中易形成沉淀 ；
（3）配制一定濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據此選擇所需儀器；
（4）當滴入最后半滴標準溶液，溶液有淺紅色變無色，并保持半分鐘不褪色時達到滴定終點；甲基橙的pH變色范圍：橙色pH3.1－4.4，紅色pH<3.1（酸色），黃色pH>4.4（堿色）；
（5）根據圖示重量關系計算。
16．【答案】（1）使硫酸銅分解，硫酸鋅和硫酸鉛不分解，同時使As2O3沸騰收集
（2）4++2=3+CO2
（3）分離硫酸鉛，得到純凈的硫酸銅溶液
（4）電解法或置換法
（5）；CsPbBr3；
【知識點】晶胞的計算；銅及其化合物
【解析】【解答】（1） 分解溫度：，，，高于 ，因此設計焙燒溫度為600℃，是為了使硫酸銅分解，而硫酸鋅和硫酸鉛不分解，使As2O3沸騰收集，故答案為：使硫酸銅分解，硫酸鋅和硫酸鉛不分解，使As2O3沸騰收集。
（2）將通入和的混合溶液可制得，根據元素守恒可知，產物還有CO2，則該反應的化學方程式為4++2=3+CO2，故答案為：4++2=3+CO2。
（3）酸浸時，硫酸鉛不溶于硫酸，氧化銅與硫酸反應轉化成硫酸銅，過濾分離，浸出渣為硫酸鉛，浸出液主要為硫酸銅，故酸浸的目的為分離硫酸鉛，得到純凈的硫酸銅溶液，故答案為：分離硫酸鉛，得到純凈的硫酸銅溶液。
（4）浸出液主要為硫酸銅，電解硫酸銅溶液可得到Cu，或者加入Fe粉還原也可得到Cu，故從浸出液得到Cu的方法有：電解法或置換法，故答案為：電解法或置換法。
（5）由圖可知，Cs位于晶胞體心，數目為1，Pb位于晶胞頂點，數目為=1，Br位于晶胞棱心，數目為=3，則該化合物的化學式為CsPbBr3；Cs位于體心，Pb位于頂點，與Pb之間的距離為體對角線的一半，由于晶胞參數，℃，與Pb之間的距離為 pm，該晶體密度計算式為，故答案為：；CsPbBr3；。
【分析】銅冶煉煙塵(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸鹽)焙燒，焙燒溫度為600℃，熔點314℃，沸點460℃ ，因此也被蒸出，焙燒過程中S轉化為SO2，根據已知分解溫度，焙燒時硫酸銅分解，而硫酸鋅和硫酸鉛不分解，冷凝分離出，氣體SO2通入制酸系統得到硫酸，硫酸鋅和硫酸鉛加水浸取后，硫酸鋅溶于水形成溶液被分離出去，留下氧化銅，硫酸鉛，制酸系統中生成的硫酸通入酸浸步驟，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，過濾分離浸出渣為硫酸鉛，浸出液主要為硫酸銅，可從硫酸銅溶液中回收Cu。
17．【答案】（1）-137
（2）溫度升高，反應速率加快或溫度升高，催化劑活性增強；催化劑在該溫度范圍內失活；＞；乙烯的選擇性大于乙烷，說明反應1乙炔的轉化速率大于反應2乙炔的轉化速率
（3）9.2×10-3
（4）Pd/W；Pd/W做催化劑時，生成乙烷的活化能大于Pd催化劑時的
【知識點】蓋斯定律及其應用；活化能及其對化學反應速率的影響；催化劑；化學反應速率的影響因素
【解析】【解答】（1）根據蓋斯定律，將②－① 得到 ，則，故答案為：-137。
（2）① 在范圍內，反應未達到平衡狀態，溫度升高，反應速率加快，乙炔的轉化率增大或溫度升高，催化劑活性增強，乙炔的轉化率增大；220℃-260℃，乙炔的轉化率下降，反應未達平衡狀態，說明不是由于平衡移動造成的，可能原因是催化劑在該溫度范圍內失活，故答案為：溫度升高，反應速率加快或溫度升高，催化劑活性增強；催化劑在該溫度范圍內失活。
②由圖像可知，乙烯的選擇性大于乙烷，說明反應1乙炔的轉化速率大于反應2乙炔的轉化速率，即，故答案為：>；乙烯的選擇性大于乙烷，說明反應1乙炔的轉化速率大于反應2乙炔的轉化速率。
（3）將表格中的數據數據代入方程可得：，解得，則，時，，，故答案為： 9.2×10-3 。
（4）選擇Pd做催化劑時，生成乙烷的活化能低于選擇Pd/W時的(0.68＜0.83)，說明使用Pd做催化劑，乙烯更容易轉化為乙烷，使乙烯的選擇性更小，故Pd/W做催化劑時，乙烯的選擇性更高，故答案為：Pd/W；Pd/W做催化劑時，生成乙烷的活化能大于Pd催化劑時的。
【分析】（1）根據蓋斯定律，將②－①可得 ，據此計算；
（2）升高溫度，活化分子數增大，有效碰撞次數增加，反應速率增大，同時溫度也能影響催化劑活性；
（3）將表格中的數據代入表達式計算；
（4）催化劑能降低反應的活化能，增大反應速率。
18．【答案】（1）酚羥基、醛基；
（2）
（3）②④
（4）還原反應；加成反應
（5）甲醇鋰
（6）；
【知識點】有機物的合成；有機物的結構和性質；同分異構現象和同分異構體；醛類簡介；醛的化學性質
【解析】【解答】（1）化合物A的結構簡式為，其含氧官能團為酚羥基、醛基；A中酚羥基與NaOH反應生成，反應的化學方程式為：，故答案為：酚羥基、醛基； 。
（2）化合物A與CH3I發生取代反應生成化合物B，則B的結構簡式為：，故答案為： 。
（3）①化合物C不含酚羥基，不能 與溶液作用顯色 ，故①錯誤；
②化合物C含有醛基，與新制氫氧化銅反應，生成磚紅色沉淀，故②正確；
③化合物C含有醛基和醚鍵、化合物D含有羥基和醚鍵，兩者所含官能團不同，結構不相似，不互為同系物，故③錯誤；
④化合物C含有的醛基能與HCN反應，故④正確；
故答案為：②④。
（4）C→D中，醛基被還原為醇羥基，即屬于還原反應，又屬于加成反應，故答案為：還原反應；加成反應。
（5）CH3OLi為甲醇與活潑金屬形成的化合物，名稱為甲醇鋰，故答案為：甲醇鋰。
（6）根據流程中E和F的反應，J經過一系列轉化形成的結構類似于F，且其分子式為C9H10O4，峰面積比為1：1：2：6，則其結構簡式為；I為毛蘭菲的同分異構體，類似G轉化為毛蘭菲的過程，可推出I的結構簡式為：，故答案為： ； 。
【分析】與CH3I發生取代反應生成B，則B的結構簡式為，與BnBr發生取代反應生成，被NaBH4還原，醛基轉化為羥基得到，經多步轉化得到，與先發生加成反應再發生消去反應得到，在Bu3SnH、AIBN條件下成環得到，在H2、Pd/C條件下，羥基取代-OBn得到毛蘭菲。
1 / 1甘肅省2025年高考真題化學試卷
1．（2025·甘肅） 下列愛國主義教育基地的藏品中，主要成分屬于無機非金屬材料的是（　?。?br/>A．勞動英雄模范碑(南梁革命紀念館藏)
B．紅軍黨員登記表(紅軍長征勝利紀念館藏)
C．陜甘紅軍兵工廠鐵工具(甘肅省博物館藏)
D．謝覺哉使用過的皮箱(八路軍蘭州辦事處紀念館藏)
【答案】A
【知識點】無機非金屬材料
【解析】【解答】A．勞動英雄模范碑碑體通常由石材（如花崗巖、大理石）制成，主要成分為硅酸鹽、碳酸鈣等無機物，屬于無機非金屬材料，故A正確；
Ｂ．登記表由紙張制成，紙張的主要原料為纖維素，屬于有機高分子材料，故B錯誤；
Ｃ．鐵工具由鐵或鐵合金制成，屬于金屬材料，故C錯誤；
Ｄ．皮箱由動物皮加工而成，主要成分為蛋白質，屬于天然有機高分子材料，故D錯誤；
故選A。
【分析】無機非金屬材料通常指由無機物構成的非金屬材料，具有耐高溫、耐腐蝕等特性，常見類型包括陶瓷、玻璃、水泥、石材等。
2．（2025·甘肅） 馬家窯文化遺址出土了大量新石器時代陶制文物，陶制文物的主要成分為硅酸鹽，下列有關表述錯誤的是（　?。?br/>A．基態Si原子的價層電子排布圖：
B．的同位素可作為有機反應示蹤原子
C．的電子式為：
D．的球棍模型為：
【答案】D
【知識點】原子核外電子排布；球棍模型與比例模型；電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
【解析】【解答】A．基態Si元素的價電子排布式為3s23p2，價層電子排布圖為 ，故A正確；
Ｂ． 和 具有相同的質子數，中子數不同，互為同位素，且常用作同位素標記，可作為有機反應的示蹤原子，故B正確；
Ｃ． 為共價化合物，Si與Cl之間形成4個Si-Cl鍵，其電子式為 ，故C正確；
Ｄ．二氧化硅屬于原子晶體，其晶體中不存在獨立的 SiO2分子，而是由Si和O原子通過共價鍵形成三維網狀結構，故D錯誤；
故選D。
【分析】A．硅的原子序數為14；
Ｂ．質子數相同，中子數不同的不同原子互為同位素；
Ｃ． 為共價化合物；
Ｄ．球棍模型使用小球表示原子，用棍表示化學鍵。
3．（2025·甘肅） 苦水玫瑰是中國國家地理標志產品，可從中提取高品質的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的結構簡式如圖，下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．該分子含1個手性碳原子
B．該分子所有碳原子共平面
C．該物質可發生消去反應
D．該物質能使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】B
【知識點】有機物的結構和性質
【解析】【解答】A．該分子中，與羥基相連的碳原子為手性碳原子，故A正確；
Ｂ．該分子中含有多個飽和碳原子，飽和碳原子具有甲烷的結構特征，所有原子不共面，因此該分子所有碳原子一定不共平面，故B錯誤；
Ｃ．該物質含有醇羥基，且羥基的鄰位碳原子上含有氫原子，能發生消去反應，故C正確；
Ｄ．該物質含有碳碳雙鍵，能與溴發生加成反應，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確；
故選B。
【分析】A．手性碳是指連有四個不同原子團的碳原子；
Ｂ．飽和碳原子具有甲烷的結構特征；
Ｃ．羥基的鄰位碳原子上含有氫原子能發生消去反應；
Ｄ．碳碳雙鍵能與溴加成。
4．（2025·甘肅）加氫轉化成甲烷，是綜合利用實現“碳中和”和“碳達峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反應達到平衡時，能使平衡向正反應方向移動的是（　?。?br/>A．減小體系壓強 B．升高溫度
C．增大濃度 D．恒容下充入惰性氣體
【答案】C
【知識點】化學平衡移動原理
【解析】【解答】A．該反應是氣體體積減小的反應，減小體系壓強，平衡逆向移動，故A錯誤；
Ｂ．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，故B錯誤；
Ｃ．增大氫氣濃度，平衡正向移動，故C正確；
Ｄ．恒容下充入惰性氣體，各物質的濃度不變，平衡不移動，故D錯誤；
故選C。
【分析】化學平衡移動的具體內容為：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。
5．（2025·甘肅） X、Y、Z、W、Q分別為原子序數依次增大的短周期主族元素。Y、Q基態原子的價電子數相同，均為其K層電子數的3倍，X與Z同族，W為金屬元素，其原子序數等于X與Z的原子序數之和。下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．X與Q組成的化合物具有還原性
B．Y與Q組成的化合物水溶液顯堿性
C．Z、W的單質均可在空氣中燃燒
D．Z與Y按原子數組成的化合物具有氧化性
【答案】B
【知識點】元素周期表中原子結構與元素性質的遞變規律；元素周期律和元素周期表的綜合應用
【解析】【解答】A．X與Q組成的化合物H2S中，S元素為-2價，處于最低價態，具有還原性，故A正確；
Ｂ．Y與Q組成的化合物為SO2或SO3，SO2或SO3均為酸性氧化物，水溶液顯酸性，故B錯誤；
Ｃ．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，故C正確；
Ｄ． Z與Y按原子數組成的化合物為Na2O2，Na2O2 具有強氧化性，故D正確；
故選B。
【分析】Y、Q基態原子的價電子數相同，均為其K層電子數的3倍，K 層電子數為 2，因此價電子數為6，短周期主族元素中，最外層電子數為 6 的元素為 O（原子序數 8）和 S（原子序數 16），且 Y 原子序數小于 Q，故Y為O，Q為S。X 與 Z 同族，W 的原子序數等于 X 與 Z 的原子序數之和，且 W 為金屬元素，設 X 的原子序數為 a，則Z的原子序數為a+8，假設 X 為 H（原子序數 1），則 Z 為 Na（原子序數 11），W 的原子序數為12，為Mg元素，若 X 為其他同族元素（如 Li 與 K，但 K 為長周期元素，不符合短周期條件），故 X為H，Z為Na，W為Mg，綜上所述，X為H元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為Mg元素，Q為S元素。
6．（2025·甘肅） 丁酸乙酯有果香味。下列制備、純化丁酸乙酯的實驗操作對應的裝置錯誤的是(加熱及夾持裝置略)（　?。?br/>A B C D
回流 蒸餾 分液 干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】常用儀器及其使用
【解析】【解答】A．球形冷凝管能起到冷凝回流的作用，故A正確；
Ｂ．蒸餾時溫度計測定蒸汽的溫度，溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；
Ｃ．分液使用分液漏斗進行，且為了防止波體濺出，分波漏斗下端緊挨燒杯內壁，故C正確；
Ｄ．有機液體干燥時，常加入無水氯化鎂，無水硫酸鈉等干燥劑，充分吸收水分后，過濾，可得干燥的有機液體，故D正確；
故選B。
【分析】根據各儀器的特征分析。
7．（2025·甘肅） 物質的結構決定性質，下列事實與結構因素無關的是（　　）
選項 事實 結構因素
A K與Na產生的焰色不同 能量量子化
B 的沸點高于 分子間作用力
C 金屬有良好的延展性 離子鍵
D 剛玉的硬度大，熔點高 共價晶體
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】物質的結構與性質之間的關系
【解析】【解答】A．焰色反應的本質是金屬原子或離子受熱時，電子從基態躍遷到激發態，再回落到基態時釋放特定波長的光，由于K和Na的原子結構不同，電子躍遷時釋放的能量不同，導致焰色不同，這與量子化的能級結構直接相關，故A正確；
Ｂ． 和 均為分子晶體，沸點由分子間作用力強弱決定，故B正確；
Ｃ．金屬晶體的延展性源于金屬鍵（自由電子與金屬陽離子的相互作用），而非離子鍵，故C錯誤；
Ｄ．四大晶體類型只是理想的模型，共價晶體與離子晶體沒有明顯的邊界，二者間存在過渡區域，剛玉的硬度大，熔點高，說明其具有共價晶體的特征，結構因素正確，故D正確；
故選C。
【分析】根據各物質的結構分析其具備的性質。
8．（2025·甘肅） 物質的性質決定用途，下列物質的性質與用途對應關系不成立的是（　?。?br/>選項 物質的性質 用途
A 具有熱分解性 餐具洗滌劑
B 酚醛樹脂具有耐高溫、隔熱性 飛船外層燒蝕材料
C 離子液體具有導電性 原電池電解質
D 水凝膠具有親水性 隱形眼鏡材料
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點】物質的結構與性質之間的關系
【解析】【解答】A．具有熱分解性，常用作面包膨松劑，餐具洗滌劑的主要作用是去除油污，其有效成分（如表面活性劑）需具備良好的乳化性、去污能力，與 “熱分解性” 無關，故A錯誤；
Ｂ．飛船進入大氣層時會因摩擦產生高溫，外層材料需具備耐高溫和隔熱性以保護內部結構，酚醛樹脂在高溫下會發生分解（燒蝕），通過消耗自身吸收熱量，從而起到隔熱作用，其耐高溫和隔熱性與用途直接相關，故B正確；
Ｃ．原電池電解質需要傳導離子以形成閉合回路，離子液體是由離子組成的液態物質，具有良好的離子導電性，可用作原電池電解質，故C正確；
Ｄ．隱形眼鏡需要保持濕潤以貼合眼球并減少刺激，水凝膠的親水性使其能吸收并保持大量水分，確保佩戴舒適，親水性與用途直接相關，故D正確；
故選A。
【分析】A．熱分解性指物質受熱易分解，這一性質通常會導致物質穩定性差，不適用于需要長期保存和使用的洗滌劑；
Ｂ．飛船進入大氣層時會因摩擦產生高溫；
Ｃ．離子液體是由離子組成的液態物質；
Ｄ．隱形眼鏡需要保持濕潤以貼合眼球并減少刺激。
9．（2025·甘肅） 我國化學家合成了一種帶有空腔的杯狀主體分子(結構式如圖a)，該分子和客體分子可形成主客體包合物：被固定在空腔內部(結構示意圖見圖b)。下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．主體分子存在分子內氫鍵
B．主客體分子之間存在共價鍵
C．磺酸基中的S—O鍵能比小
D．和中N均采用雜化
【答案】B
【知識點】鍵能、鍵長、鍵角及其應用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；含有氫鍵的物質
【解析】【解答】A．主體分子中，-OH和HO3S-能形成分子間氫鍵，故A正確；
Ｂ．主體與客體間通過非共價鍵形成超分子，故B錯誤；
Ｃ．單鍵的鍵能小于雙鍵，則 磺酸基中的S—O鍵能比小 ，故C正確；
Ｄ．和中N原子的價層電子對數均為4，均采用雜化 ，故D正確；
故選B。
【分析】A．羥基之間能形成分子內氫鍵；
Ｂ．主客體均為分子；
Ｃ．單鍵的鍵能小于雙鍵；
Ｄ．和中N的價層電子對數均為4。
10．（2025·甘肅） 我國科學家制備了具有優良雙折射性能的材料。下列說法正確的是（　?。?br/>A．電負性 B．原子半徑
C．中所有I的孤電子對數相同 D．中所有N—H極性相同
【答案】C
【知識點】元素電離能、電負性的含義及應用；極性鍵和非極性鍵；微粒半徑大小的比較
【解析】【解答】A．同周期從左到右元素的電負性增大，則電負性：CＢ．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：C>N>O，故B錯誤；
Ｃ．碘的價電子數為7， 中心原子與兩個碘通過共用電子對形成共價鍵，則兩邊的碘存在3對孤對電子，中心原子的孤對電子數為，故C正確；
Ｄ．中六元環內存在大π鍵，大π鍵具有吸電子效應，離大π鍵比較近，N-H鍵極性更大，故D錯誤；
故選C。
【分析】A．元素的非金屬性越強，電負性越大；
Ｂ．電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越??；
Ｃ．碘的價電子數為7；
Ｄ．大π鍵具有吸電子效應。
11．（2025·甘肅） 處理某酸浸液(主要含)的部分流程如下：
下列說法正確的是（　　）
A．“沉銅”過程中發生反應的離子方程式：
B．“堿浸”過程中NaOH固體加入量越多，沉淀越完全
C．“氧化”過程中鐵元素化合價降低
D．“沉鋰”過程利用了的溶解度比小的性質
【答案】D
【知識點】銅及其化合物；常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用
【解析】【解答】A．“沉銅”時，加入Fe粉，與銅離子發生置換反應，反應的離子方程式為，故A錯誤；
Ｂ． 為兩性氫氧化物，能溶于NaOH，因此并不是 NaOH固體加入量越多，沉淀越完全 ，故B錯誤；
Ｃ．“氧化”過程中，H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，鐵元素的化合價升高，故C錯誤；
Ｄ．加入碳酸鈉得到碳酸鋰，利用的是的溶解度比小的性質，故D正確；
故選D。
【分析】 酸浸液(主要含) 中加入鐵粉，Fe與Cu2+發生反應 ，置換出Cu，加入NaOH堿浸，將Al3+轉化為Al(OH)3沉淀，再加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，再轉化為Fe(OH)3除去，最后加入碳酸鈉沉鋰得到碳酸鋰。
12．（2025·甘肅） 我國科研工作者設計了一種Mg-海水電池驅動海水()電解系統(如下圖)。以新型為催化劑(生長在泡沫鎳電極上)。在電池和電解池中同時產生氫氣。下列關于該系統的說法錯誤的是（　　）
A．將催化劑生長在泡沫鎳電極上可提高催化效率
B．在外電路中，電子從電極1流向電極4
C．電極3的反應為：
D．理論上，每通過2mol電子，可產生
【答案】D
【知識點】電極反應和電池反應方程式；原電池、電解池綜合
【解析】【解答】A．催化劑能加快反應速率，將催化劑生長在泡沫鎳電極上可加快電解速率，提高催化效率，故A正確；
Ｂ．外電路中，電子從負極流向陰極，即電子從電極1流向電極4，故B正確；
Ｃ．由分析可知，電極3為陽極，電極反應式為，故C正確；
Ｄ．電極2和電極4均產生氫氣，理論上每通過2mol電子，可產生2molH2，故D錯誤；
故選D。
【分析】電極1上，Mg失電子發生氧化反應生成Mg(OH)2，則電極1為負極，電極反應式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，電極2為正極，電極反應式為H2O+2e-=H2+2OH-，電極3與電極2相連，為陽極，電極反應式為 ，電極4為陰極。
13．（2025·甘肅） 下列實驗操作能夠達到目的的是（　　）
選項 實驗操作 目的
A 測定0.01mol/L某酸溶液的pH是否為2 判斷該酸是否為強酸
B 向稀溶液滴入幾滴濃硫酸，觀察溶液顏色變化 探究對水解的影響
C 向溶液先滴入幾滴NaCl溶液，再滴入幾滴NaI溶液，觀察沉淀顏色變化 比較AgCl和AgI的Ksp大小
D 將氯氣通入溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀 驗證氯氣的氧化性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】性質實驗方案的設計；化學實驗方案的評價
【解析】【解答】A．未指明酸是幾元酸，無法判斷該酸是強酸還是弱酸，故A錯誤；
Ｂ．濃硫酸稀釋放出熱量，升溫水解平衡正向移動，不能探究對水解的影響，故B錯誤；
Ｃ．若溶液 過量，加入NaI溶液會直接生成AgI沉淀，并未發生沉淀的轉化，不能比較 AgCl和AgI的Ksp大小，故C錯誤；
Ｄ．氯氣與Na2S發生反應Cl2+Na2S= 2NaCI+S↓，產生淡黃色沉淀S，該反應中Cl元素的化合價降低，氯氣為氧化劑，可以驗證氯氣的氧化性，故D正確；
故選D。
【分析】A．未指明該酸是幾元酸；
Ｂ．濃硫酸稀釋放出熱量；
Ｃ．溶液過量的情況下，會直接反應生成沉淀；
Ｄ．氯氣氧化硫化鈉生成單質硫。
14．（2025·甘肅） 氨基乙酸是結構最簡單的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：
在25℃時，其分布分數[如=]
與溶液pH關系如圖1所示。在溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液滴入體積的變化關系如圖2所示。下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．曲線Ⅰ對應離子是
B．a點處對應的pH為9.6
C．b點處
D．c點處
【答案】C
【知識點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較
【解析】【解答】A．隨著pH增大， (+NH3CH2COOH)減小，則曲線Ⅰ對應的離子是 ，故A正確；
B．a點，(+NH3CH2COO-)=(NH2CH2COO-)，則二者濃度相等，Pka2=9.6，Ka2=，pH=9.6，故B正確；
C．圖2中b點滴入10mLNaOH，和NaOH的物質的量相等，得到主要離子為+NH3CH2COO-，+NH3CH2COO-存在電離和水解，Ka2=10-9.6，Kh==，則其電離程度大于水解程度，則，故C錯誤；
D．c點和NaOH的物質的量之比為1：2，主要粒子為NH2CH2COO-，此時存在質子守恒：，故D正確；
故選C。
【分析】隨著pH增大，的平衡正向移動， (+NH3CH2COOH)減小，(+NH3CH2COO-)先增大后減小，(NH2CH2COO-)逐漸增大，則曲線Ⅰ對應的離子是 。
15．（2025·甘肅） 某興趣小組按如下流程由稀土氧化物和苯甲酸鈉制備配合物，并通過實驗測定產品純度和結晶水個數(雜質受熱不分解)。已知在堿性溶液中易形成沉淀。在空氣中易吸潮，加強熱時分解生成。
（1）步驟①中，加熱的目的為　 　。
（2）步驟②中，調節溶液pH時需攪拌并緩慢滴加NaOH溶液，目的為　 　；pH接近6時，為了防止pH變化過大，還應采取的操作為　 　。
（3）如圖所示玻璃儀器中，配制一定物質量濃度的苯甲酸鈉溶液所需的儀器名稱為　 　。
（4）準確稱取一定量產品，溶解于稀中，萃取生成的苯甲酸，蒸去有機溶劑，加入一定量的NaOH標準溶液，滴入1~2滴酚酞溶液，用HCl標準溶液滴定剩余的NaOH。滴定終點的現象為　 　。實驗所需的指示劑不可更換為甲基橙，原因為　 　。
（5）取一定量產品進行熱重分析，每個階段的重量降低比例數據如圖所示。0～92℃范圍內產品質量減輕的原因為　 　。結晶水個數　 　。[，結果保留兩位有效數字]。
【答案】（1）升高溫度，加快溶解速率，提高浸出率
（2）防止生成沉淀；緩慢滴加NaOH溶液，同時測定溶液的pH值
（3）容量瓶、燒杯
（4）滴入最后半滴標準溶液，溶液有淺紅色變無色，并保持半分鐘不褪色；滴定終點呈堿性，使用甲基橙誤差較大
（5）吸潮的水；1.7
【知識點】中和滴定；制備實驗方案的設計
【解析】【解答】（1）升高溫度能加快反應速率，因此步驟①中，加熱的目的是加快溶解速率，提高浸出率，故答案為：升高溫度，加快溶解速率，提高浸出率。
（2）根據題干信息，在堿性溶液中易形成沉淀，因此步驟②中，調節溶液pH時需攪拌并緩慢滴加NaOH溶液是為了防止生成沉淀；pH接近6時，為了防止pH變化過大，要緩慢滴加NaOH溶液，同時測定溶液的pH值，故答案為： 防止生成沉淀 ；緩慢滴加NaOH溶液，同時測定溶液的pH值。
（3）配制一定物質的量濃度的苯甲酸鈉溶液時，需依次完成計算、稱量、溶解、轉移、定容等操作，所需的儀器有容量瓶、燒杯，故答案為：容量瓶、燒杯。
（4）用酚酞做指示劑，HCl標準溶液滴定剩余的NaOH，滴定終點的現象為：滴入最后半滴標準溶液，溶液有淺紅色變無色，并保持半分鐘不褪色；滴定終點呈堿性，甲基橙變色范圍在酸性范圍內，使用甲基橙做指示劑誤差較大，故答案為：滴入最后半滴標準溶液，溶液有淺紅色變無色，并保持半分鐘不褪色；滴定終點呈堿性，使用甲基橙誤差較大。
（5）在空氣中易吸潮，0～92℃范圍內產品質量減輕的是吸潮的水；92℃~195℃失去的是結晶水的質量；最后得到的是Eu2O3，1mol失去結晶水質量減少18xg，重量減少5.2%，，1mol生成0.5mol的Eu2O3，質量減少3×(121-8)g=339g，重量減少56.8%，有關系式18x：5.2%=339：56.8%，解得x=1.7，故答案為：吸潮的水 ；1.7。
【分析】（1）溫度越高，反應速率越快；
（2）在堿性溶液中易形成沉淀 ；
（3）配制一定濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據此選擇所需儀器；
（4）當滴入最后半滴標準溶液，溶液有淺紅色變無色，并保持半分鐘不褪色時達到滴定終點；甲基橙的pH變色范圍：橙色pH3.1－4.4，紅色pH<3.1（酸色），黃色pH>4.4（堿色）；
（5）根據圖示重量關系計算。
16．（2025·甘肅） 研究人員設計了一種從銅冶煉煙塵(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸鹽)中高效回收砷、銅、鋅和鉛的綠色工藝，部分流程如下：
已知：熔點314℃，沸點460℃
分解溫度：，，，高于
（1）設計焙燒溫度為600℃，理由為　 　。
（2）將通入和的混合溶液可制得，該反應的化學方程式為　 　。
（3）酸浸的目的為　 　。
（4）從浸出液得到Cu方法為　 　(任寫一種)。
（5）某含Pb化合物是一種被廣泛應用于太陽能電池領域的晶體材料，室溫下該化合物晶胞如圖所示，晶胞參數，。與Pb之間的距離為　 　pm(用帶有晶胞參數的代數式表示)；該化合物的化學式為　 　，晶體密度計算式為　 　(用帶有阿伏加德羅常數的代數式表示和分別表示Cs、Pb和Br的摩爾質量)。
【答案】（1）使硫酸銅分解，硫酸鋅和硫酸鉛不分解，同時使As2O3沸騰收集
（2）4++2=3+CO2
（3）分離硫酸鉛，得到純凈的硫酸銅溶液
（4）電解法或置換法
（5）；CsPbBr3；
【知識點】晶胞的計算；銅及其化合物
【解析】【解答】（1） 分解溫度：，，，高于 ，因此設計焙燒溫度為600℃，是為了使硫酸銅分解，而硫酸鋅和硫酸鉛不分解，使As2O3沸騰收集，故答案為：使硫酸銅分解，硫酸鋅和硫酸鉛不分解，使As2O3沸騰收集。
（2）將通入和的混合溶液可制得，根據元素守恒可知，產物還有CO2，則該反應的化學方程式為4++2=3+CO2，故答案為：4++2=3+CO2。
（3）酸浸時，硫酸鉛不溶于硫酸，氧化銅與硫酸反應轉化成硫酸銅，過濾分離，浸出渣為硫酸鉛，浸出液主要為硫酸銅，故酸浸的目的為分離硫酸鉛，得到純凈的硫酸銅溶液，故答案為：分離硫酸鉛，得到純凈的硫酸銅溶液。
（4）浸出液主要為硫酸銅，電解硫酸銅溶液可得到Cu，或者加入Fe粉還原也可得到Cu，故從浸出液得到Cu的方法有：電解法或置換法，故答案為：電解法或置換法。
（5）由圖可知，Cs位于晶胞體心，數目為1，Pb位于晶胞頂點，數目為=1，Br位于晶胞棱心，數目為=3，則該化合物的化學式為CsPbBr3；Cs位于體心，Pb位于頂點，與Pb之間的距離為體對角線的一半，由于晶胞參數，℃，與Pb之間的距離為 pm，該晶體密度計算式為，故答案為：；CsPbBr3；。
【分析】銅冶煉煙塵(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸鹽)焙燒，焙燒溫度為600℃，熔點314℃，沸點460℃ ，因此也被蒸出，焙燒過程中S轉化為SO2，根據已知分解溫度，焙燒時硫酸銅分解，而硫酸鋅和硫酸鉛不分解，冷凝分離出，氣體SO2通入制酸系統得到硫酸，硫酸鋅和硫酸鉛加水浸取后，硫酸鋅溶于水形成溶液被分離出去，留下氧化銅，硫酸鉛，制酸系統中生成的硫酸通入酸浸步驟，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，過濾分離浸出渣為硫酸鉛，浸出液主要為硫酸銅，可從硫酸銅溶液中回收Cu。
17．（2025·甘肅） 乙炔加氫是除去乙烯中少量乙炔雜質，得到高純度乙烯的重要方法。該過程包括以下兩個主要反應：
反應1：
反應2：
（1）25℃，101kPa時，反應 　 　。
（2）一定條件下，使用某含Co催化劑，在不同溫度下測得乙炔轉化率和產物選擇性(指定產物的物質的量/轉化的乙炔的物質的量)如圖所示(反應均未達平衡)。
①在范圍內，乙炔轉化率隨溫度升高而增大的原因為　 　(任寫一條)，當溫度由220℃升高至260℃，乙炔轉化率減小的原因可能為　 　。
②在120~240℃范圍內，反應1和反應2乙炔的轉化速率大小關系為　 　(填“>”“<”或“=”)，理由為　 　。
（3）對于反應1，反應速率與濃度的關系可用方程式表示(k為常數)。時，保持其他條件不變，測定了不同濃度時的反應速率(如下表)。當時，　 　。
實驗組
一
二
（4）以Pd/W或Pd為催化劑，可在常溫常壓下實現乙炔加氫，反應機理如下圖所示(虛線為生成乙烷路徑)。以　 　為催化劑時，乙烯的選擇性更高，原因為　 　。(圖中“*”表示吸附態；數值為生成相應過渡態的活化能)
【答案】（1）-137
（2）溫度升高，反應速率加快或溫度升高，催化劑活性增強；催化劑在該溫度范圍內失活；＞；乙烯的選擇性大于乙烷，說明反應1乙炔的轉化速率大于反應2乙炔的轉化速率
（3）9.2×10-3
（4）Pd/W；Pd/W做催化劑時，生成乙烷的活化能大于Pd催化劑時的
【知識點】蓋斯定律及其應用；活化能及其對化學反應速率的影響；催化劑；化學反應速率的影響因素
【解析】【解答】（1）根據蓋斯定律，將②－① 得到 ，則，故答案為：-137。
（2）① 在范圍內，反應未達到平衡狀態，溫度升高，反應速率加快，乙炔的轉化率增大或溫度升高，催化劑活性增強，乙炔的轉化率增大；220℃-260℃，乙炔的轉化率下降，反應未達平衡狀態，說明不是由于平衡移動造成的，可能原因是催化劑在該溫度范圍內失活，故答案為：溫度升高，反應速率加快或溫度升高，催化劑活性增強；催化劑在該溫度范圍內失活。
②由圖像可知，乙烯的選擇性大于乙烷，說明反應1乙炔的轉化速率大于反應2乙炔的轉化速率，即，故答案為：>；乙烯的選擇性大于乙烷，說明反應1乙炔的轉化速率大于反應2乙炔的轉化速率。
（3）將表格中的數據數據代入方程可得：，解得，則，時，，，故答案為： 9.2×10-3 。
（4）選擇Pd做催化劑時，生成乙烷的活化能低于選擇Pd/W時的(0.68＜0.83)，說明使用Pd做催化劑，乙烯更容易轉化為乙烷，使乙烯的選擇性更小，故Pd/W做催化劑時，乙烯的選擇性更高，故答案為：Pd/W；Pd/W做催化劑時，生成乙烷的活化能大于Pd催化劑時的。
【分析】（1）根據蓋斯定律，將②－①可得 ，據此計算；
（2）升高溫度，活化分子數增大，有效碰撞次數增加，反應速率增大，同時溫度也能影響催化劑活性；
（3）將表格中的數據代入表達式計算；
（4）催化劑能降低反應的活化能，增大反應速率。
18．（2025·甘肅） 毛蘭菲是一種具有抗腫瘤活性的天然菲類化合物，可按下圖路線合成(部分試劑省略)：
（1）化合物A中的含氧官能團名稱為　 　，化合物A與足量NaOH溶液反應的化學方程式為　 　。
（2）化合物B的結構簡式為　 　。
（3）關于化合物C的說法成立的有　 　。
①與溶液作用顯色 ②與新制氫氧化銅反應，生成磚紅色沉淀
③與D互為同系物 ④能與HCN反應
（4）C→D涉及的反應類型有　 　，　 　。
（5）F→G轉化中使用了，其名稱為　 　。
（6）毛蘭菲的一種同分異構體Ⅰ具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出發，經多步合成得到(如下圖)。已知J的譜圖顯示四組峰，峰面積比為。J和I的結構簡式為　 　，　 　。
【答案】（1）酚羥基、醛基；
（2）
（3）②④
（4）還原反應；加成反應
（5）甲醇鋰
（6）；
【知識點】有機物的合成；有機物的結構和性質；同分異構現象和同分異構體；醛類簡介；醛的化學性質
【解析】【解答】（1）化合物A的結構簡式為，其含氧官能團為酚羥基、醛基；A中酚羥基與NaOH反應生成，反應的化學方程式為：，故答案為：酚羥基、醛基； 。
（2）化合物A與CH3I發生取代反應生成化合物B，則B的結構簡式為：，故答案為： 。
（3）①化合物C不含酚羥基，不能 與溶液作用顯色 ，故①錯誤；
②化合物C含有醛基，與新制氫氧化銅反應，生成磚紅色沉淀，故②正確；
③化合物C含有醛基和醚鍵、化合物D含有羥基和醚鍵，兩者所含官能團不同，結構不相似，不互為同系物，故③錯誤；
④化合物C含有的醛基能與HCN反應，故④正確；
故答案為：②④。
（4）C→D中，醛基被還原為醇羥基，即屬于還原反應，又屬于加成反應，故答案為：還原反應；加成反應。
（5）CH3OLi為甲醇與活潑金屬形成的化合物，名稱為甲醇鋰，故答案為：甲醇鋰。
（6）根據流程中E和F的反應，J經過一系列轉化形成的結構類似于F，且其分子式為C9H10O4，峰面積比為1：1：2：6，則其結構簡式為；I為毛蘭菲的同分異構體，類似G轉化為毛蘭菲的過程，可推出I的結構簡式為：，故答案為： ； 。
【分析】與CH3I發生取代反應生成B，則B的結構簡式為，與BnBr發生取代反應生成，被NaBH4還原，醛基轉化為羥基得到，經多步轉化得到，與先發生加成反應再發生消去反應得到，在Bu3SnH、AIBN條件下成環得到，在H2、Pd/C條件下，羥基取代-OBn得到毛蘭菲。
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