資源簡介

2024-2025 學(xué)年度高一下學(xué)期第一次月考
化 學(xué)
睢 縣 高 級(jí) 中 學(xué) 化 學(xué) 命 題 小 組
注 意 事 項(xiàng) ：
1 本 試 卷 分 選 擇 題 和 非 選 擇 題 兩 部 分 。 滿 分 100 分 ， 考 試 時(shí) 間 75 分 鐘
2.可 能 用 到 的 相 對 原 子 質(zhì) 量 ： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64 I 127 Ba 137
一 .選 擇 題 （ 本 題 共 14 小 題 ， 每 小 題 3 分 ， 共 42 分 。 在 每 小 題 給 出 的 四 個(gè) 選 項(xiàng) 中 ， 只 有 一 項(xiàng) 是 符
合 題 目 要 求 的 ）
1.《中國制造2025》是中國政府實(shí)施“制造強(qiáng)國”戰(zhàn)略的首個(gè)十年綱領(lǐng)，高端裝備所需新材料的開發(fā)與化學(xué)密切相關(guān)。
下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 ( )
A.“輕舟”貨運(yùn)飛船采用的不銹鋼屬于混合物
B.我國自主研發(fā)的5G芯片“巴龍5000”與光導(dǎo)纖維的主要成分相同
C.“玉兔二號(hào)”月球車輪胎使用的鈦合金屬于金屬材料
D.“空客Zeohyr型”太陽能無人機(jī)所使用的碳纖維是一種新型非金屬材料
2. 氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是 ( )
A.“雷雨發(fā)莊稼”和合成氨工業(yè)都屬于氮的固定
B.侯氏制堿法的副產(chǎn)物可以作為氮肥
C.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”
D.二氧化硫、氮氧化物溶于雨水會(huì)形成酸雨，酸雨的pH約為5.6
3．實(shí)驗(yàn)小組欲除去粗鹽中的 Ca2+ 、Mg2+和 SO42-，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是 ( )
A.選用試劑的順序可依次為BaCl2溶液 、Na2CO3溶液、NaOH溶液、鹽酸
B.可用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液和NaOH溶液簡化實(shí)驗(yàn)操作步驟
C.滴加Na2CO3溶液發(fā)生的反應(yīng)只有：Ca2++CO32- = CaCO3↓
D.為檢驗(yàn)滴加鹽酸是否過量，可用玻璃棒蘸取溶液滴在PH試紙中部，若變藍(lán)，證明鹽酸量不足
4.下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A.銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu + 8H+ + 2NO3 - = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
B.用熱的強(qiáng)堿溶液洗滌試管上附著的硫單質(zhì)：
C. 過量的 溶液與 溶液反應(yīng)：
D.向 FeBr2 溶液中通入足量的 Cl2 ：2Br— + Cl2 = Br2 + 2Cl—
5.下列物質(zhì)可由化合反應(yīng)直接制得的有幾種 ( )
①FeCl2 ②Na[Al(OH)4] ③NO2 ④Fe(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥H2SiO3
A. 3 種 B. 4 種 C. 5 種 D. 6 種
6. 不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 ( )
A．S B．Ca C．Si D．Na
7. 2020 年 9 月，研究人員在金星大氣中探測到了磷化氫(PH3)氣體。PH3 常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害
蟲，
一種制備 PH3 的流程如圖所示：
下列說法正確的是 ( )
A. 白磷與濃 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
B. 次磷酸的分子式為 H3PO2，屬于三元酸
C. 流程中，H3PO4 屬于還原產(chǎn)物
D. 理論上，1mol 白磷可生產(chǎn) 2molPH3
8. 下列氣體除雜（括號(hào)里為雜質(zhì)）操作所選用的試劑不合理的是 ( )
A. ：飽和 NaCl 溶液 B. ：通入 催化劑加熱
C ：水 D. ：飽和 溶液
9. 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是 ( )
A.
B.
C.
D
10. 三個(gè)容器內(nèi)分別裝有相同壓強(qiáng)下的 NO、NO2、O2，設(shè)三個(gè)容器容積依次為 V1、V2、V3，若將三種氣體混合于一
個(gè)容積為 V1＋V2＋V3 的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水。則 V1、V2、V3 之比可能是 ( )
A. 2：4：5 B. 9：5：6 C. 7：3：6 D. 4：5：8
11.中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為 a + b c + d + H2O。下列敘述不正確的是 ( )
A. 若 a 是 Fe,b 是稀硝酸(過量),a 可溶于 c 溶液中。則 a 與 b 反應(yīng)的離子方程式為 Fe + 4H++ NO3 一= Fe3++ NO↑+
2H2O
B. 若 c、d 均為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁?，F(xiàn)將混合氣體通入溴水中溴水褪色,則反應(yīng)的離子方程式為
SO2 + Br2 + 2H2O = 4H++ SO42- + 2Br -
C. 若 c 是無色刺激性氣味的堿性氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到含空氣和 c 體積各半的混合氣體,進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),假設(shè)溶
質(zhì)不擴(kuò)散,所得溶液的物質(zhì)的量濃度可能為 0.022 mol·L-1
D. 若 a 是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一,c、d 均為鈉鹽 , 參加反應(yīng)的 a、b 物質(zhì)的量之比為 4∶5,則反應(yīng)的離子方
程式可以寫為 4CO2+5OH - = CO32-+3HCO3- +H2O
12. 碘化鉀為白色固體，可用作分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等，可通過碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)制備。實(shí)驗(yàn)
裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已省略)，下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A. 實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先關(guān)閉 ，打開儀器 的活塞，制備碘酸鉀
B. 滴入 氫氧化鉀溶液后，乙裝置中紫黑色固體溶解，棕黃色溶液逐漸變?yōu)闊o色
C. 如果乙裝置中最終生成 4.8g 黃色沉淀，則理論上可制得碘化鉀的質(zhì)量為 8.3g
D. 儀器 可以平衡內(nèi)外氣壓，使稀硫酸順利滴下
13．海水化學(xué)資源開發(fā)利用中的提碘、提溴的部分過程如圖所示。下列說法正確的是 ( )
Ⅲ.海水提鎂：
A. Ⅰ中操作①用到的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
B. Ⅰ中所用氧化劑只能是過氧化氫
C. Ⅱ中還原性：Cl- > SO2 > Br-
D. Ⅲ中試劑①是石灰乳
14.下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是 ( )
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論
A 84 消毒液與潔廁靈混合 生成黃綠色氣體
B 將 SO2 通入品紅溶液后再加熱 品紅溶液先褪色后恢復(fù)紅色 該過程發(fā)生了可逆反應(yīng)
C 用醋酸清洗水壺內(nèi)的水垢 有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成 醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)
將水蒸氣通入高溫下的還原鐵
D 鐵粉表面有紅色物質(zhì)生成
粉中
二.非選擇題(本題共 4 小題，共 58 分)
15.（16 分）Ⅰ如圖是 N、S 及其化合物的“價(jià)—類”二維圖，回答下列問題：
(1)寫出 N2 的一種用途： 。
(2)從 N 元素化合價(jià)分析，N2 具有氧化性和還原性，寫出 N2 表現(xiàn)氧化性的一個(gè)化學(xué)方程
式 。
(3)HNO3 與圖中的物質(zhì) f 常用于檢驗(yàn) Cl-的存在，則 f 的化學(xué)式為 。
(4)實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì) a 的化學(xué)方程式為 。
(5)NO2 與水反應(yīng)生成物質(zhì) c 的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。
(6)濃 e 與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
Ⅱ制備高純硅的主要工藝流程如圖所示：
……
(1)流程①的化學(xué)反應(yīng)方式為 。
(2)流程④的化學(xué)反應(yīng)為置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。
16.（14 分）硫酸工業(yè)在生活生產(chǎn)中占有極其重要的地位，硫酸也是許多物質(zhì)的制備原料，工業(yè)上以黃鐵礦為原料制
備綠礬 的工藝流程如下圖所示：（已知爐渣中主要含有 和極少量 ）
（1）黃鐵礦的主要成分是______（填化學(xué)式）(1 分)，在焙燒之前將黃鐵礦粉碎的目的是 。
（2）寫出由爐渣得到浸渣時(shí)發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式 。
（3）寫出由 得到 的化學(xué)方程式 ，工業(yè)制硫酸時(shí)，為提高吸收
效率，通常用下列哪種物質(zhì)______（1 分）吸收 。
A．蒸餾水 B．98.3%的濃硫酸 C．70%的濃硫酸 D．稀硫酸
（4）流程中的物質(zhì)甲可以是______。
①硫化鈉 ②銅粉 ③ 鐵粉 ④氨水 ⑤氯氣
（5）由溶液 B 得到綠礬的系列操作為 ， ，過濾，洗滌，干燥。
17.（16 分）某學(xué)習(xí)小組根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定銅元素相對原子質(zhì)量 Ar(Cu)（近似值）。甲同
學(xué)模擬合成氨工業(yè)制備氨氣，反應(yīng)前先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量 m(CuO)，反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量 m
(H2O)，由此計(jì)算 Ar(Cu)。裝置圖如下：
已知：實(shí)驗(yàn)室用亞硝酸鹽和銨鹽的混合濃溶液共熱制備 N2，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
。請回答下列問題：
（1）C 裝置應(yīng)選用______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（2）裝置 B 的作用是：①使氣體混合均勻；②觀察和控制氣體的流速；③ 。
（3）氨氣還原熾熱氧化銅（產(chǎn)物之一為空氣中含量最多的氣體）化學(xué)方程式為 。
（4）干燥管 F 中盛放的干燥劑為______（填字母代號(hào)）。
A. 五氧化二磷 B. 無水 CuSO4 C. 堿石灰 D. 無水 CaCl2
（5）G 裝置的作用是 ①尾氣處理；② 。
若沒有 G 裝置，測得結(jié)果 Ar(Cu) （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（6）乙同學(xué)認(rèn)為上述裝置操作麻煩，對原裝置改進(jìn)，新裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)前將石英玻璃管（帶兩端開關(guān) K1 和 K2）
（設(shè)為裝置 C）稱重，記為 m1 g。將氧化銅裝入石英玻璃管中，再次將裝置 C 稱重，記為 m2 g。按下圖連接好
裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通入 NH3，充分反應(yīng)直至 C 恒重，記為 m3 g。
①A 中的固體可為 （填化學(xué)式）
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算銅元素相對原子質(zhì)量 Ar(Cu)= （用含有 m1、m2、m3 的式子表示）。
18. （12 分）向 100 mL 濃硫酸(足量)中加入 6.4gCu，在加熱條件下充分反應(yīng)：
(1) 寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
反應(yīng)中硫酸所起的作用 ，消耗的 H2SO4 的物質(zhì)的量是 ，生成 SO2 的體積
為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) mL。
(2)若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 amol·L-1,投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫
酸的物質(zhì)的量 n（H2SO4） （填“等于”“大于”或“小于”）0.05amol。
(3)將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到 1000 mL，取出 50 mL，并向取出液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到沉淀
19.805 g，原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是 。2024-2025 學(xué)年度高一下學(xué)期第一次月考
化 學(xué) 答 案
選 擇 題 每 小 題 3 分 共 42 分 ， 非 選 擇 題 除 標(biāo) 注 外 ， 每 空 2 分 ， 共 58 分
1.B 2.D 3.C 4.B 5.C 6．C 7.A 8.B 9.D 10.C 11.C 12.C 13．D 14.C
15.（16 分）Ⅰ(1)作為保護(hù)氣，保存糧食(或合成氨、制硝酸等)
(2) N2＋3H2 2NH3(或 N2＋3Mg Mg3N2) (3)AgNO3
(4)Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(5) 1: 2
(6)2H2SO4(濃)＋C CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
Ⅱ(1)
(2)
16.（14 分）（1） (1 分) 增大接觸面積 (合理即給分)
（2）
（3） B（1 分）（4）③
（5）蒸發(fā)濃縮 降溫結(jié)晶 (或冷卻結(jié)晶)
17.（16 分）（1）Ⅰ （2） 干燥氣體
（3）2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu （4）C
（5） 防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入 F 偏小
（6） ①. 氧化鈣或者氫氧化鈉 ②.
18.（12 分）（1）Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4 ＋ SO2↑＋2H2O 氧化性和酸性 0.2mol 2240
（2） 小于 （3）18mol·L-1
高溫高壓、
點(diǎn)燃
、催化劑
公
會(huì)
高溫
2C+Sio,
Si+2C0↑
1084℃
SiHCI,H,
Si+3HCI
Al,0,+20H+3H,0=2[AI(OH)4]

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