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硯山縣第一中學(xué)6月月考·高一化學(xué)
參考答案、提示及評分細(xì)則
1.B液態(tài)氨制冷足利用氨由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時吸熱，使環(huán)境溫度降低，A不符合題意：漂粉精中的CO廠具有氧
化性，能殺死細(xì)菌，可作游泳池消毒劑，B符合題意；硅能產(chǎn)生光電效應(yīng)，利用太陽能電池板將光能轉(zhuǎn)化為電
能，C不符合題意：SO能與有色物質(zhì)結(jié)合（非氧化還原）成無色物質(zhì)，用于漂白草帽，D不符合題意」
2.A在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)含有自由電子或自由離子，據(jù)此分析
解答。A.熔獨態(tài)的N2CO含有自由移動的離子能導(dǎo)電，屈于電解質(zhì)，放A正確：B.固體NaC1在水溶液里
或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)：但離子不自由移動，不能導(dǎo)電，故B錯誤；C蔗糖是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，枚
C錯誤：D.液態(tài)HSO,中不含有自由移動的離子，不導(dǎo)電，溶于水時導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；答案選A。
3.C金屬治煉常用電解法、熱還原法、熱分解法，K~AI常用電解法冶煉，ZnCu常用熱還原法冶煉，Cu以后
的金屬常用熱分解法治煉，冶煉銀，常用氧化銀的分解，符合實際，故A不選；電解氧化鋁冶煉鋁單質(zhì)，符合
實際，故B不選；工業(yè)常電解氯化鎂冶煉鎂，因為氧化鎂的熔點高，熔化時需要消耗大量的能量，因此電解氧
化鎂冶煉金屬鎂，不符合實際，故C選；冶煉鐵，用熱還原法，符合實際，放D不選。
4.C根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量，為吸熱反應(yīng)；若生成
2olAB(g),則吸收熱量為(E一Ee)k,C項正確，B項錯誤：該反應(yīng)的進(jìn)行不一定需要加熱或點燃，A項錯
誤；生成4olB一A鍵放出E2kJ能量，D項錯誤。
5.BA.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成0.1mol氫氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，
轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N,錯誤；B.27gA1為1ol與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的H2體積物質(zhì)的量為
1.5mol,即1.5Na個H2,正確：C.2Na+2H2O一2NaOH+H2個根據(jù)方程式1 mol Na與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移
N個電子，錯誤；D.不是標(biāo)況下，氣體不是1摩爾，錯誤；答案選B。
6.AA.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成水和硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba++2OH廠十2H+十SO
一BaSO,￥+2HO,放A正確：B.二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，故B錯誤；C,反應(yīng)產(chǎn)生的HC1O為弱酸，主要
以電解質(zhì)分子存在，不能拆寫為離子形式，離子方程式應(yīng)該為：Cl十HO一H+CT十HCO,C錯誤；
D.Fe(SO4)3溶液與BaC溶液反應(yīng)，離子方程式為：SO-+Ba+一BaSO4￥，故D錯誤。故選A。
7.AA.非金屬性強(qiáng)弱為：C1>S>S,非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，故陰離子還原性大小關(guān)系為：Se->
$->C廠，故A正確：B.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性大小關(guān)
系為：C>Br>S,非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，枚氫化物穩(wěn)定性大小為：HCI>HBr>HSe,故B錯誤：
C.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小關(guān)系為：S>S>C1,故C
錯誤：D.非金屬性大小為：C>B>S,故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：HC1O,>HBO>
HS),故D錯誤；故選A。
8.D濃硫酸濃度降低是因為其吸水性，濃硝酸濃度降低是因為易揮發(fā)，選項A錯誤：當(dāng)溶液中含有S○ 時，
加入酸化的Ba(NO,),溶液也會出現(xiàn)白色沉淀，選項B錯誤；F與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO,該反應(yīng)不是
置換反應(yīng)，選項C錯誤；HCI,NH極易溶于水，分別充滿HC1、NH的燒瓶倒置于水中，氣體溶解，液面迅速
上升，選項D正確。
9.C①反應(yīng)物中A的狀態(tài)是固體，若混合氣體的密度不變，則說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①符合題意：②該
反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則不能說
明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，②不符合題意；③反應(yīng)物A是固體，若其質(zhì)量發(fā)生改變，說明反應(yīng)未達(dá)到平衡
狀態(tài)，若A的質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③符合題意；④該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反
應(yīng)，因此不能根據(jù)氣體的總物質(zhì)的量不變判斷反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④不符合題意：⑤該反應(yīng)的反應(yīng)
前后氣體的物質(zhì)的量不變。由于反應(yīng)物A是固體，若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，則氣體的質(zhì)量會發(fā)生改變，氣體
的平均相對分子質(zhì)量也會發(fā)生改變，因此若混合氣休的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀
態(tài)，⑤符合題意：故表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是①③⑤，放合理選項是C。
10.A木炭與濃硫酸反應(yīng)生成CO2和SO2,驗證混合氣體中有CO,必須將SO2除去且驗證SO被吸收干凈，
再通入澄清石灰水驗證CO2,故連接裝置的正確順序是A→F→ECDB,A正確；丙中品紅溶液不褪色
(說明S),被除盡)，乙中溶液變渾濁說明甲中生成C)2,放B、C、D錯誤。
11.C鐵泥（主要成分為FeO、FcO和少量Fe)與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的
稀鹽酸，加人鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe一3Fe+,過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化
鈉溶液，生成Pe(OH),渾濁液，向渾濁液中加人雙氧水氧化：Fe(OH):+H,O一2 FeOOH+2LO,反應(yīng)
【高一月考·化學(xué)參考答案第1頁（共2頁）】
10194A高一化學(xué)
2025.6
注意事項：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上
對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題
的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答
無效。
3.本試卷命題范圍：必修第一冊，必修第二冊。
4,可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016A127S32Fe56
如
一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）
趙
1.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了該物質(zhì)氧化性的是
長
A.氨—作制冷劑
B.漂粉精一作游泳池消毒劑
C.硅—太陽能電池板
D.SO2—漂白草帽
2.下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電且為電解質(zhì)的是
舒
A.熔融態(tài)Na2CO3
B.固體NaC
C.蔗糖
D.液態(tài)HSO
南
3.下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是
期
A.2Ag0△4Ag+0,個
B.2Al2O(熔融)
電解
冰晶石
4A1+3O2↑
C,2Mg0電解2Mg+0,+
D.4C0+Fe,0,商3Fe十4C0,
4.已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)--2AB2(g)(A2、B2、AB2
↑能量kJ
的結(jié)構(gòu)式分別為A=A、B一B、B一A一B),反應(yīng)過程中的
E.
能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是
E
A.該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點燃
2 mol AB2(g)
B.該反應(yīng)若生成2 mol AB2(g),則放出的熱量為(E一
1 mol A2(g)+2 mol B2(g)
反應(yīng)過程
E2)kJ
C.該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量
D.生成2molB-A鍵放出EkJ能量
【高一月考·化學(xué)第1頁（共6頁）】
10194A
5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.5.6g鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.3N電子
B.常溫常壓下，27gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)生成1.5N個H2
C1 mol Na與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2Na個電子
D.常溫常壓下，22.4LNO2和CO2混合氣體含有2N個O原子
6.下列離子方程式正確的是
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO一BaSO4￥十2H2O
B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2O-CaCO3Y+2HH
C.溶于水的部分C2與水發(fā)生反應(yīng)：C2+H2O一2H++CI-+CIO
D.Fe2(S04)3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)：Fe3++3SO+3Ba2++3CI—FeCl3+3BaSO4V
7.如圖是元素周期表的一部分，下列關(guān)系正確的是
A.還原性：Se2->S->Cl
B.熱穩(wěn)定性：HCI>H2Se>HBr
C.原子半徑：Se>C>S
D.酸性：HBrO4>HCIO>H2SO4
8.下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是
A.濃硫酸、濃硝酸長期敞口放置，濃度均降低，說明二者均易揮發(fā)
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO
C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
D.分別充滿HCl、NH的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水
9.某溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(s)十2B(g)=C(g)十D(g)。下列哪些物理量不
再發(fā)生變化時，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
①混合氣體的密度②混合氣體的壓強(qiáng)③A的質(zhì)量④氣體的總物質(zhì)的量
⑤混合氣體
的平均相對分子質(zhì)量
A.①②③
B.②③⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤
10.選用如圖所示儀器中的兩個或幾個（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實驗裝置，以驗證木炭可被濃硫酸氧
化成CO2,下列說法正確的是
一濃硫酸
澄
酸性
品紅路液
KMnO
斗溶液

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