資源簡介

安徽省績溪中學2024-2025學年第二學期期末適應考試
化學試題 參考答案
選項 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C C D C B A A C D C A C A D
15.（1）直形冷凝管
（2）防止暴沸 B
（3）
（4）上口倒出
（5）①⑤
（6）50.0%
16.（1）碳碳雙鍵，羧基
（2）D
（3）NaOH溶液，加熱
（4）
（5）C
（6）C
（7）A
（8）
（9）
17.（1）增大堿的濃度或升高溶液的溫度或把鎳廢渣粉碎等
（2） 溫度高于40℃時，發生反應，使濃度降低，反應速率減慢，Fe2+轉化率降低
（3）3.7-7.1
（4） C
（5）蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾
18.（1）Cu2O
（2）Cu - e- = Cu+
（3）a+b+c
（4）高 高
（5）350正反應方向升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，該反應正反應為吸熱反應，平衡向正反應方向移動
（6）x2/4
（7）13.1
OH
濃硫酸H,C=C-COOH+H,0
H,C-CC00H△
CH3
CH3
HC-CCOOH CHCHOH CCCOOCHCH+HO
CH
CH
催化劑，02，△
CHCHO
CH3COOH-
濃硫酸
H2,催化劑
CHCOOCHCH3
CHCHO
CH3CH2OH安徽省績溪中學2024-2025學年第二學期期末適應考試
化學試卷
滿分100分，考試時間75分鐘
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1．下列資源利用中，在給定工藝條件下轉化關系正確的是
A．煤煤油 B．石油乙烯 C．油脂甘油 D．淀粉乙醇
2．下列有關晶體的說法正確的是
A．含有陽離子的晶體中，一定含有陰離子
B．氯化鈉是由陰、陽離子間通過靜電引力結合而成的離子晶體
C．二氧化硅是由共價鍵結合而成的共價晶體
D．干冰內有共價鍵，分子間既存在范德華力又存在氫鍵
3．下列有關實驗方案的設計、現象和結論都正確的是
選項 目的 方案設計 現象和結論
A 檢驗某溶液中是否含有Fe2+離子 向該溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液 溶液變為血紅色，則該溶液中含有Fe2+離子
B 判斷淀粉是否完全水解 在試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L-1H2SO4溶液，加熱，冷卻后，取少量水解后的溶液于試管中，加入碘酒 溶液顯藍色，則說明淀粉未水解
C 探究Cu2+、Mn2+的催化效果 向兩支試管中各加入2mL10%H2O2溶液，再分別加入2滴1mol·L-1CuCl2溶液、2滴1mol·L-1MnSO4溶液 滴加CuCl2溶液的試管出現氣泡快，說明Cu2+的催化效果好
D 比較CuS和FeS的Ksp大小 向兩支試管中加入等物質的量CuS和FeS固體，然后分別加入等體積2mol·L-1的HCl溶液 裝有FeS固體的試管有產生氣泡，裝有CuS固體的試管無明顯現象，則證明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)
A．A B．B C．C D．D
4．元素W、Q、X、Y、Z位于不同主族且原子序數依次增大，Z的價電子所在能層有9個軌道。灰黑色晶體Y的導電性介于導體和絕緣體之間，一種制備晶體Y的路線如圖所示，通常狀態下YW4呈氣態。
YQ2X2YYW4Y
下列說法不正確的是
A．簡單離子半徑：Z＞Q＞X
B．元素的電負性：Q＞Z＞W
C．酸性：W2YQ3＞WZQ4
D．簡單氫化物的穩定性：Q＞Z＞Y
5．下列化學用語表達正確的是
A．乙炔的空間填充模型： B．基態銅原子的價層電子排布式：
C．鍵電子云輪廓圖： D．的電子式：
6.某反應：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O，設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A．1mol NaClO3參與反應轉移電子數目為NA B．18g D2O中含有的質子數為10NA
C．生成0.5mol O2時，消耗H2O2的分子數為NA D．1mol·L-1的H2SO4溶液中H+的總數為2NA
閱讀下列材料，完成以下兩個小題。
鐵、鈷、鎳被稱為鐵系元素，應用廣泛。已知：高鐵酸鉀是一種環境友好型水處理劑，可用于殺菌消毒、凈水；和可在堿性條件下反應生成再與反應可制備；納米晶胞中含有和，是重要的儲氫材料，儲氫過程為；草酸鈷可在空氣中焙燒制備催化劑，同時生成沒有還原性的氣體；廢鎳渣與硫酸銨一起煅燒可得，在堿性溶液中用氧化可制得電極材料。
7．下列反應方程式書寫正確的是
A．凈水：
B．用溶液與氨水制備
C．在空氣中焙燒：
D．氧化制得電極材料：
8．下列鐵系元素及其化合物的結構與性質或性質與用途具有對應關系的是
A．中具有正四面體形結構，具有強氧化性
B．中含有離子，具有鐵磁性
C．具有還原性，可用于電極材料的制備
D．溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板上的銅
9．下列選項中的物質能按圖示路徑在自然界中轉化，且甲和水可以直接生成乙的是
選項 甲 乙 丙
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
10．科學家使用研制了一種可充電電池(如圖所示)。電池工作一段時間后，電極上檢測到和少量。下列敘述正確的是
A．充電時，向陽極方向遷移
B．充電時，會發生反應
C．放電時，正極反應有
D．放電時，電極質量減少，電極生成了
11．下列分離或提純有機物的方法正確的是
選項 待提純物質 雜質 試劑及主要操作方法
A 甲苯 苯甲酸 NaOH溶液，分液
B 苯 溴單質 加苯酚，過濾
C 甲烷 乙烯 通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣
D 乙醛 乙酸 加入碳酸氫鈉溶液，分液
A．A B．B C．C D．D
12．圖一是由元素(H、N、O、Cu)形成的一種呈軸向狹長的八面體結構陽離子；圖二是由元素(H、C、O)形成的一種杯酚。下列有關配合物與超分子說法錯誤的是
A．圖一陽離子的化學式為[Cu(NH3)4(H2O)2]2＋ ，配位原子為O和N原子
B．圖一配位數為6，加熱首先失去的配體是H2O
C．圖二杯酚就是一種超分子，具有自組裝和分子識別的特征
D．圖二杯酚可與C60 通過范德華力相結合，通過尺寸匹配實現分子識別
13．下列有關實驗裝置及實驗方案的設計正確的是
A．圖1用于檢驗該裝置的氣密性
B．圖2用于測定中和熱
C．圖3制備并收集少量NO2氣體
D．圖4探究SO2的漂白性和氧化性
14．常溫下，保持某含少量CaCO3濁液的水體中H2CO3與空氣中CO2的平衡，調節水體pH，水體中lgc(X)(X為H2CO3、HCO、CO、Ca2+)與pH的關系如圖所示。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，下列說法錯誤的是
A．①代表lgc(HCO)與pH的關系
B．a點的水體中：c(Ca2+)>c(HCO)>c(CO)
C．pH=10.3時，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1
D．向水體中加入適量Ca(OH)2固體，可使溶液由b點變到c點
二、填空簡答題（本大題共包括4小題，共58分）
15．（12分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如圖：
反應原理：
可能用到的有關數據如下：
相對分子質量 密度 沸點 溶解度
環己醇 100 0.9618 161 微溶于水
環己烯 82 0.8102 83 難溶于水
合成反應：在中加入環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入濃硫酸。中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制餾出物的溫度不超過
分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環己烯。請回答：
(1)裝置的名稱是_______。
(2)加入碎瓷片的作用是_______；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是(填字母)_______。
A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料
(3)本實驗中最容易產生的有機副產品的結構簡式為_______。
(4)在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)下列實驗操作的合理性或對實驗事實的描述都正確的是_______。
①如果將苯酚濃溶液沾到皮膚上，應立即用酒精沖洗，再用水沖洗
②質量分數為的酒精可用來消毒
③乙二醇與足量高錳酸鉀酸性溶液反應，可用于制備乙二酸
④能發生銀鏡反應的有機物一定是醛類
⑤新制懸濁液可鑒別葡萄糖、甲酸、乙醇
(6)該實驗中的產率為_______。
16．（18分）聚甲基丙烯酸乙酯(下圖H)被廣泛應用于裝備制造、航空航天、交通運輸等領域。以甲基丙烯和乙醇合成H的路線如下：
(1)寫出F中官能團的名稱___________。
(2)的反應類型是___________。
A．取代反應 B．加成反應 C．消去反應 D．聚合反應
(3)的試劑和反應條件分別是___________。
(4)D的結構簡式是：___________。
(5)含有和-COOH的F的同分異構體(含立體異構)有___________種。
A．1 B．2 C．3 D．4
(6)A中最多有___________個原子在一個平面上。
A．4 B．6 C．8 D．10
(7)標準狀況下，0.5molE與足量鈉反應，產生氫氣的體積是___________L。
A．11.2 B．22.4 C．44.8 D．5.6
(8)請寫出化學方程式：
①___________。
②F+乙醇→G___________。
(9)請以乙醛為原料，合成乙酸乙酯，寫出有機合成路線。_______(無機試劑任選，流程圖的形式參考：AB…標產物)
17．（12分）“翠礬”()在印染工業中作媒染劑，生產酞菁艷藍絡合劑；氟鎳化鉀()是結構化學研究的熱點物質。以鎳廢渣(主要成分為Ni，含少量Fe、Al、、和不溶性雜質等)為原料合成“翠礬”和氟鎳化鉀的流程如下：
氫氧化物沉淀的pH如表所示：
金屬離子 開始沉淀的pH 完全沉淀的pH
2.7 3.7
3.8 5.2
7.6 9.7
7.1 9.2
請回答下列問題：
(1)“堿浸”過程中，為提高浸出率，可采取的措施是_______(寫一種即可)。
(2)“轉化”過程中加入的目的是_______(用離子方程式表示)，經實驗測定該過程溫度高于40℃，轉化率急速降低，可能的原因是_______。
(3)調節pH=a，其中a的取值范圍是______。
(4)寫出“灼燒”和的混合物時的化學方程式：_______。為避免污染環境，下列吸收尾氣裝置，最宜選擇_______(填字母)。
A. B. C. D.
(5)從溶液中獲得的操作A是_______。
18．（16分）銅銹中含有和。有人提出腐蝕途徑如下：
(1)上圖所示晶體結構表示銅銹中___________物質(填寫化學式)。
(2)過程①是典型的電化學腐蝕，其負極反應為___________
(3)過程③、④涉及的反應方程式包括：
則的_______。
(4)環境越潮濕、氧氣含量越___________、氣溫越___________，銅的腐蝕越嚴重。
(5)銅銹還含有，其分解方程式為：。該反應的隨溫度的變化關系如圖所示，分解的最低溫度為___________K，當溫度從升高到時，平衡向___________移動，判定理由是___________。
(6)某溫度下，在恒容密閉容器中的分解達平衡時，容器內壓強為，則反應平衡常數_______。
(7)分解過程中總壓強隨時間的變化關系如圖所示，則在內，的平均生成速率_______。

展開更多......

收起↑