資源簡介

/ 讓教學更有效 精品試卷 | 化學學科
二〇二五年齊齊哈爾市初中學業(yè)水平考試
化學試卷
考生注意：
1.考試時間90分鐘
2.全卷共五道大題，總分100分
3.使用答題卡的考生，請將答案填寫在答題卡的指定位置
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127
一、選擇題(本題共15小題，每小題2分，共30分。1~12小題每題有一個選項符合題意，13~15小題每題有一個或兩個選項符合題意)
1. 下列氣體中可供給動植物呼吸的是
A. 氧氣 B. 氮氣 C. 稀有氣體 D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【詳解】氧氣能支持燃燒，供給呼吸，故可供給動植物呼吸的氣體是氧氣。
故選A。
2. 下列我國的古代發(fā)明及應用中不涉及化學變化的是
A. 黑火藥爆炸 B. 糧食釀酒 C. 活字印刷 D. 燒制陶瓷
【答案】C
【解析】
【詳解】A、黑火藥爆炸時有新物質生成，屬于化學變化；
B、糧食釀酒過程中有新物質酒精等生成，屬于化學變化；
C、活字印刷僅改變字模排列和墨水位置，未生成新物質，屬于物理變化；
D、燒制陶瓷時有新物質生成，屬于化學變化。
故選C。
3. 下列各圖所示實驗操作正確的是
A. 取用塊狀固體 B. 振蕩試管
C. 熄滅酒精燈 D. 稱量氯化鈉固體
【答案】C
【解析】
【詳解】A、取用塊狀藥品時，試管應橫放，用鑷子夾取藥品放在試管口，慢慢豎起試管，故操作錯誤；
B、振蕩試管時應用手腕的力量，左右振蕩，故操作錯誤；
C、熄滅酒精燈時要用燈帽蓋滅，故操作正確；
D、用托盤天平稱量物質的質量時要遵循左物右碼的原則，故操作錯誤。
故選C。
4. 下列凈化水的常用方法中，單一操作凈化程度最高的是
A. 過濾 B. 蒸餾 C. 吸附 D. 沉降
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 通過濾材（如濾紙）截留水中不溶性雜質，使水變澄清，但無法去除溶解的物質（如鹽分、色素）；不符合題意；
B. 將水加熱汽化后冷凝為液態(tài)水。此過程可去除不溶性雜質、可溶性雜質（如礦物質）、微生物等，得到幾乎純凈的水；符合題意；
C. 利用活性炭吸附色素、異味及部分可溶物，但無法完全去除溶解的離子（如鈣、鎂離子）或微生物；不符合題意；
D. 僅靠重力使大顆粒懸浮物沉淀，無法去除小顆粒或溶解的物質；不符合題意；
故選B。
5. 加油站要張貼消防安全標志，下列圖標中不屬于消防安全標志的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A、圖中所示標志是禁止吸煙標志，屬于消防安全標志；
B、圖中所示標志是當心爆炸物標志，屬于消防安全標志；
C、圖中所示標志是禁止煙火標志，屬于消防安全標志；
D、圖中所示標志是節(jié)約用水標志，不屬于消防安全標志；
故選D
6. 下列物質的性質和用途對應關系正確的是
A. 氧氣能支持燃燒——用作高能燃料
B. 銀的導電性好——常用于制電線
C. 金剛石質地堅硬——用于裁玻璃
D. 氫氧化鈉固體具有吸水性——用于干燥二氧化碳氣體
【答案】C
【解析】
【詳解】A、氧氣能支持燃燒，可用作助燃劑，氧氣不具有可燃性，不能用作高能燃料，說法錯誤，不符合題意；
B、銀確實具有良好的導電性，但銀的價格非常昂貴，如果用銀來制作電線，成本會很高，在實際應用中，通常使用銅或鋁來制作電線，因為它們的導電性也較好，且價格相對較低，說法錯誤，不符合題意；
C、金剛石是天然存在的最硬的物質，可用于裁玻璃，說法正確，符合題意；
D、氫氧化鈉固體具有吸水性，但氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以不能用于干燥二氧化碳氣體，說法錯誤，不符合題意。
故選：C。
7. 青蒿琥酯(化學式為)是我國自主研發(fā)的治療瘧疾的藥物。下列有關青蒿琥酯的說法中正確的是
A. 青蒿琥酯由3個元素組成
B. 青蒿琥酯屬于有機物
C. 青蒿琥酯由55個原子構成
D. 青蒿琥酯中氫元素的質量分數最大
【答案】B
【解析】
【詳解】A、青蒿琥酯由C、H、O三種元素組成，元素是宏觀概念，只講種類，不論個數，故選項說法不正確；
B、青蒿琥酯是含碳的化合物，屬于有機物，故選項說法正確；
C、青蒿琥酯是由青蒿琥酯分子構成，1個青蒿琥酯分子是由19個碳原子、28個氫原子和8個氧原子構成，則1個青蒿琥酯分子是由19+28+8=55個原子構成，故選項說法不正確；
D、青蒿琥酯中碳、氫、氧元素的質量比為(12×19):(1×28):(16×8)=57:7:32，因此青蒿琥酯中碳元素的質量分數最大，故選項說法不正確。
故選B。
8. 對下列宏觀事實的微觀解釋錯誤的是
A. 水和過氧化氫化學性質不同——分子構成不同
B. 氧氣加壓后可裝入鋼瓶——增大壓強，氣體分子間的間隔變小
C. 氯化鈉溶解在水中形成溶液——氯化鈉分子分散到水分子之間
D. 金剛石和石墨物理性質差異較大——碳原子排列方式不同
【答案】C
【解析】
【詳解】A、同種分子化學性質相同，不同種分子化學性質不同，水和過氧化氫的分子構成不同（H2O和H2O2），所以化學性質不同，選項正確；
B、氧氣經壓縮可以儲存在鋼瓶中，是因為分子之間有間隔，受壓后，分子之間的間隔變小，選項正確；
C、氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，溶解時以離子形成分散到水中，而非以分子形式存在。選項錯誤；
D、金剛石和石墨的碳原子排列方式不同，導致物理性質存在較大差異。選項正確；
故選C。
9. 下列有關實驗的分析中正確的是
A. 檢驗氫氣純度時，發(fā)出尖銳爆鳴聲，表明氣體較純
B. 二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅，說明二氧化碳屬于酸
C. 濃硫酸敞口放在空氣中濃度降低，是因為濃硫酸具有揮發(fā)性
D. 電解水實驗向水中加入少量硫酸鈉溶液，是為了增強導電性
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 檢驗氫氣純度時，若發(fā)出尖銳爆鳴聲，說明氫氣中混有較多空氣，此時氣體不純。錯誤。
B. 二氧化碳溶于水生成碳酸（H2CO3），碳酸使紫色石蕊變紅，但二氧化碳本身不是酸。錯誤。
C. 濃硫酸敞口放在空氣中，濃硫酸具有強吸水性，吸收空氣中的水分導致濃度下降。錯誤。
D. 純水導電性差，加入硫酸鈉可解離出Na+和，增強導電性，使電解水實驗順利進行。正確。
故選D。
10. 下表中有關化學知識的整理和歸納都正確的一組是
A．化學與農業(yè) B．化學與環(huán)境
①含有鉀元素的物質都可以作鉀肥 ②為了提高糧食產量，大量使用化肥 ①推廣使用脫硫煤，能減少酸雨的產生 ②污水經處理至符合排放標準后再排放
C．化學與健康 D．化學與生活
①生病時不遵醫(yī)囑，憑經驗用藥 ②霉變的食品清洗蒸煮后可以食用 ①“真金不怕火煉”，說明金的熔點高 ②氮氣化學性質不活潑，可用于食品防腐
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A、①鉀肥含鉀元素，但是含有鉀元素的物質不一定可以做鉀肥，如氫氧化鉀含鉀元素，但是氫氧化鉀具有腐蝕性，不能用作化肥，錯誤；
②大量使用化肥會污染水源和土壤，應合理使用，錯誤。
不符合題意；
B、①推廣使用脫硫煤，可以減少二氧化硫的含量，減少酸雨的發(fā)生，正確；
②污水經處理至符合排放標準后再排放，可以減少污染，保護水資源，正確。
符合題意；
C、①自行用藥可能延誤病情或引發(fā)副作用，應遵醫(yī)囑，錯誤；
②霉變的食品中含有黃曲霉毒素，具有致癌性，清洗蒸煮后也不能食用，錯誤。
不符合題意；
D、①“真金不怕火煉”，說明金的化學性質穩(wěn)定，高溫下也與氧氣不反應，錯誤；
②氮氣化學性質不活潑，可作保護氣，如可填充于食品包裝中用于防腐，正確。
不符合題意。
故選B。
11. 推理是培養(yǎng)科學思維的重要方法，下列推理正確的是
A. 陽離子帶正電荷，則帶正電荷的離子一定是陽離子
B. 中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應
C. 氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 燃燒都伴有發(fā)光、放熱現象，則有發(fā)光、放熱現象的變化一定是燃燒
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 陽離子是原子失去電子形成的帶正電荷的離子（如Na+）。根據定義，所有帶正電荷的離子都屬于陽離子，不存在其他類型的帶正電離子。推理正確。
B. 中和反應是酸與堿反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應。例如，酸與金屬氧化物（如鹽酸與氧化鐵）反應也會生成鹽和水，但這些不屬于中和反應。推理錯誤。
C. 氧化物是由兩種元素組成且含氧的化合物（如CO2）。若化合物含氧但由三種或更多元素組成（如H2SO4），非氧化物。推理錯誤。
D. 燃燒的特征是發(fā)光、放熱，但發(fā)光、放熱的現象不一定是燃燒。例如，電燈通電或某些物理變化（如白熾燈發(fā)光）也會伴隨這些現象。推理錯誤。
故選A。
12. 將一定質量的鋅粉放入硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法中正確的是
A. 若濾液呈淺綠色，則濾渣中只含有銀
B. 若濾渣中加稀鹽酸有氣泡產生，則濾液中一定含有兩種溶質
C. 若濾液為無色，則濾液中一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銀
D. 將所得濾渣洗滌、干燥后稱量，質量可能與所加鋅粉的質量相等
【答案】D
【解析】
【詳解】根據金屬活動性順序（Zn > Fe > Ag），鋅粉優(yōu)先置換硝酸銀中的銀，隨后置換硝酸亞鐵中的鐵。分析各選項：
A. 若濾液呈淺綠色（含Fe +），說明硝酸亞鐵未完全反應。此時鋅可能僅置換部分或全部銀，但未置換鐵。若鋅僅置換銀，濾渣為銀；若置換銀后繼續(xù)置換鐵，濾渣含銀和鐵。因此濾渣中“只含銀”不一定成立，A錯誤。
B. 若濾渣與稀鹽酸反應產生氣泡，說明濾渣含活潑金屬。若此時鋅過量，硝酸銀和硝酸亞鐵均被完全置換，濾液中僅剩硝酸鋅（一種溶質）。選項B中“兩種溶質”錯誤，B錯誤。
C. 若濾液無色，說明Fe +完全反應（硝酸亞鐵被置換完全）。鋅需先置換完銀才能置換鐵，因此硝酸銀此時應已完全反應，濾液中不可能含硝酸銀。選項C中“可能含硝酸銀”錯誤，C錯誤。
D. 置換反應中，鋅與銀、鐵的質量變化不同：置換銀時濾渣質量增加，置換鐵時減少。通過調整置換比例（如部分置換銀和較多鐵），總質量可能等于消耗鋅的質量。因此濾渣質量可能與鋅粉質量相等，D正確。
故選：D。
13. 下列圖像能正確表示對應關系的是
A. 圖A：分別向等質量、等溶質質量分數的稀硫酸中加入鎂粉和鋅粉
B. 圖B：向氫氧化鈉溶液中加水
C. 圖C：在密閉容器中加熱銅粉和氧氣
D. 圖D：向一定質量的過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳
【答案】C
【解析】
【詳解】A、等質量、等溶質質量分數的稀硫酸中加入鎂粉和鋅粉，由于金屬的質量未知，生成鹽的質量也不知道，A 選項圖像錯誤。
B、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH>7，向氫氧化鈉溶液中加水，溶液堿性逐漸減弱，pH逐漸減小，但始終pH>7，不會小于7，B 選項圖像錯誤。
C、在密閉容器中加熱銅粉和氧氣，根據質量守恒定律，密閉容器內物質的總質量不變，故C 選項圖像正確。
D、向一定質量的過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，根據質量守恒定律，反應前后元素的質量不變，即反應前后氫元素的質量不變，氧氣逸出，溶液質量逐漸減小，當過氧化氫完全分解后，溶液質量為水的質量，不再變化，溶液中氫元素的質量分數=，故溶液中氫元素的質量分數先增大后不變，故D 選項圖像錯誤。
故選C。
14. 下列實驗方案能夠達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別木炭粉末和氧化銅粉末 觀察顏色
B 鑒別空氣和氧氣 將燃著的小木條分別伸入兩瓶氣體中
C 除去氫氧化鈉溶液中混有的碳酸鈉 加入適量氫氧化鈣溶液，充分反應后過濾
D 除去氮氣中的一氧化碳 將混合氣體通過灼熱的氧化銅
A. A B. B C. C D. D
【答案】BC
【解析】
【詳解】A、木炭粉末和氧化銅粉末均為黑色，僅通過觀察顏色無法區(qū)分二者，A錯誤。
B、氧氣具有助燃性；將燃著小木條分別伸入兩瓶氣體中，在空氣中木條正常燃燒，在氧氣中木條燃燒更旺，現象不同，可鑒別空氣和氧氣，B正確。
C、碳酸鈉與氫氧化鈣反應產生CaCO3、NaOH。加入適量氫氧化鈣溶液，能除去碳酸鈉，且生成氫氧化鈉（與原溶液成分一致 ），充分反應后過濾除去碳酸鈣沉淀，可除去氫氧化鈉溶液中混有的碳酸鈉，C正確。
D、CO與灼熱氧化銅反應產生Cu、CO2。雖然能除去CO，但會引入新雜質CO2，不能達到除去氮氣中一氧化碳的目的，D錯誤。
故選BC 。
15. 現有一包固體物質，可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈉、氯化銅中的一種或幾種。為確定其成分，某化學小組同學進行如下探究：
步驟1：取少量該固體物質于試管中，加入足量的水，充分振蕩后過濾，得到白色沉淀和無色溶液。
步驟2：向步驟1所得無色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色。再加入足量的稀鹽酸，溶液紅色褪去且無氣泡產生。
步驟3：另取10.6g該固體物質于燒杯中，加入足量的稀鹽酸，產生4.4g氣體。
根據以上探究過程，下列說法中正確的是
A. 該固體物質中一定不含氯化銅
B. 該固體物質最少由三種物質組成
C. 該固體物質中可能含有氫氧化鈉
D. 若該固體物質中含有碳酸鈉，則一定含有氯化鈣
【答案】AD
【解析】
【分析】取少量該固體物質于試管中，加入足量的水，充分振蕩后過濾，得到白色沉淀和無色溶液；則溶液中沒有氯化銅，因為氯化銅溶液是藍色的。產生的白色沉淀可以是原有的碳酸鈣，或者碳酸鈉和氯化鈣反應產生，或者碳酸鈣、碳酸鈉和氯化鈣三者都有。無色濾液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，可以含有氫氧化鈉或碳酸鈉或氫氧化鈉和碳酸鈉；溶液中再加入足量的稀鹽酸，溶液紅色褪去且無氣泡產生，則說明溶液中沒有碳酸鈉，一定有氫氧化鈉。另取10.6g該固體物質于燒杯中，加入足量的稀鹽酸，產生4.4g氣體，如果只有碳酸鈉，則質量關系是；如果只有碳酸鈣，則質量關系是；如果固體中含有碳酸鈉，10.6g固體中一定有氫氧化鈉，則固體中碳酸鈉質量小于10.6g，產生的二氧化碳又達不到4.4g，則必須有碳酸鈣，步驟2溶液中再加入足量的稀鹽酸，無氣泡產生，則碳酸鈉在步驟1和氯化鈣完全反應，所以固體中還有氯化鈣；如果固體中不含碳酸鈉，固體是碳酸鈣和氫氧化鈉，氯化鈣不能確定。
【詳解】A、固體加水得無色溶液，一定不含氯化銅，正確。
B、根據分析，固體最少可由 “碳酸鈣+氫氧化鈉” 組成（氯化鈣、碳酸鈉可能不含 ），錯誤。
C、根據分析，步驟 2 已證明溶液含氫氧化鈉（堿性唯一來源 ），固體中一定有氫氧化鈉，錯誤。
D、根據分析，若固體中含有碳酸鈉，則一定含有氯化鈣，在步驟1氯化鈣將碳酸鈉完全反應，步驟2溶液中再加入足量的稀鹽酸，才會無氣泡產生，正確。
故選AD。
二、填空題(本題共5小題，每個化學方程式2分，其余每空1分，共24分)
16. 用適當的元素符號或元素符號與數字的組合填空。
（1）氦氣___________。
（2）2個氨氣分子___________。
（3）標出二氧化硫中硫元素的化合價___________。
【答案】（1）He （2）
（3）
【解析】
【小問1詳解】
氦氣屬于稀有氣體單質，其化學式直接用元素符號表示。稀有氣體（如氦、氖、氬等）單原子結構穩(wěn)定，因此化學式為 He。
【小問2詳解】
氨氣的化學式為 NH3。表示多個分子時，在化學式前加數字表示數量，因此2個氨氣分子寫作 2NH3。注意數字應寫在化學式前，且元素符號大小寫正確。
【小問3詳解】
二氧化硫的化學式為 SO2，氧的化合價通常為 -2，設硫的化合價為x，根據化合物中元素化合價代數和為0：x + 2×(-2) = 0 → x = +4，化合價的表示方法是在對應元素符號正上方標注“+4”，寫作。
17. 冰雪同夢綻放光芒，亞洲同心共譜華章。2025年2月7日，第九屆亞洲冬季運動會在黑龍江省哈爾濱市隆重召開。請回答下列問題：
（1）亞冬會運動員身穿的運動服面料中添加了合成纖維，合成纖維具有的優(yōu)良性能是___________(答一點即可)。
（2）“舌尖”上的亞冬會，黑土地美食款待八方來客。為制作亞冬會美食，食堂準備了下列食材：黃瓜、鯉魚、大米、凍梨，其中富含蛋白質的是___________。
（3）“中國高鐵，世界第一”，許多國內外的體育愛好者乘坐高鐵到哈爾濱觀看比賽。高鐵列車使用的材料有鋁合金，鋁合金的優(yōu)點之一是耐腐蝕，其原理可以用化學方程式表示為___________。
（4）開幕式中，手提冰燈的孩子們與火炬手攜手同行共同點燃主火炬塔“雪韻丁香”。為使火炬塔中的燃料充分燃燒，火炬塔的設計師通常要考慮兩點：一是要有足夠的氧氣，二是___________。
【答案】（1）強度高；彈性好；耐磨；耐腐蝕(答一點即可)
（2）鯉魚 （3）
（4）與氧氣有足夠大的接觸面
【解析】
【小問1詳解】
合成纖維（如滌綸、尼龍）相比天然纖維，具有強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕等優(yōu)點。這些性能使運動服更耐用且不易變形。
【小問2詳解】
蛋白質主要存在于動物性食物和豆類中。鯉魚是動物性食材，富含蛋白質；黃瓜、凍梨含維生素，大米含碳水化合物（淀粉）。
【小問3詳解】
鋁在空氣中與氧氣反應生成致密的氧化鋁（Al O ）薄膜，覆蓋表面阻止進一步腐蝕。此反應是鋁合金耐腐蝕的原理。
【小問4詳解】
燃料充分燃燒需兩點：足夠氧氣和充分接觸。增大接觸面積（如霧化燃料）可使燃燒更充分，減少資源浪費和污染。
18. 宏觀和微觀相結合是認識物質結構與性質的重要方法。請回答下列問題：
（1）由圖一可知，金的相對原子質量為___________，1個金原子的核外電子數是___________。
（2）硫化氫()可在催化劑的作用下與甲烷反應生成二硫化碳()和一種氣體單質，其反應的微觀示意圖如圖二所示。
①X的化學式為___________。
②該反應的化學方程式為___________。
【答案】（1） ①. 197.0 ②. 79
（2） ①. ②.
【解析】
【小問1詳解】
根據元素周期表的信息可知，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，則金的相對原子質量為197.0；左上角的數字表示原子序數，則金的原子序數為79，原子中原子序數=質子數=核外電子數，所以1個金原子的核外電子數是79，故填：197.0；79；
【小問2詳解】
①硫化氫()可在催化劑的作用下與甲烷反應生成二硫化碳()和一種氣體單質，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，反應物中含有碳、氫、硫三種元素，生成物二硫化碳中含有碳元素和硫元素，則X為氫氣，故填：H2；
②硫化氫()可在催化劑的作用下與甲烷反應生成二硫化碳()和氫氣，反應的化學方程式為，故填：。
19. 下圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。請回答下列問題：
（1）圖中P點的含義是___________。
（2）若氯化鈉中混有少量硝酸鉀，可用___________(填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”)的方法提純氯化鈉。
（3）時，將90g硝酸鉀加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是___________(填“飽和”或“不飽和”)溶液，溶液的質量是___________g。
（4）時，分別將等質量的硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液降溫至，對所得溶液的敘述正確的是___________。
A 溶解度：氯化鈉>硝酸鉀 B. 溶劑質量：氯化鈉>硝酸鉀
C. 溶質質量分數：氯化鈉=硝酸鉀 D. 溶質質量：氯化鈉>硝酸鉀
【答案】（1）時，硝酸鉀和氯化鈉(或和)的溶解度相等。
（2）蒸發(fā)結晶 （3） ①. 飽和 ②. 185.5 （4）BCD
【解析】
【小問1詳解】
溶解度曲線交點的含義是在該溫度下，兩種物質的溶解度相等，觀察可知，P點是硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線的交點，所以P點的含義是在t℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等；
【小問2詳解】
硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小。當氯化鈉中含有少量硝酸鉀時，蒸發(fā)結晶，大部分氯化鈉會結晶析出，而硝酸鉀在較高溫度下溶解度較大，不會大量析出，從而可以得到氯化鈉；
【小問3詳解】
由圖可知，50℃時硝酸鉀的溶解度是85.5g，即50℃時，100g水中最多溶解85.5g硝酸鉀。將90g硝酸鉀加入100g水中，充分溶解后，溶解的硝酸鉀質量為85.5g，有90g-85.5g=4.5g硝酸鉀未溶解，所以所得溶液是飽和溶液，溶液的質量是100g+85.5g=185.5g；
【小問4詳解】
A、由圖可知，t℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，故選項說法錯誤；
B、時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，則等質量的硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液中，氯化鈉溶液中溶劑質量更大，則時，分別將等質量的硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液降溫至，溶劑質量不變，則時，溶劑質量：氯化鈉>硝酸鉀，故選項說法正確；
C、氯化鈉和硝酸鉀的溶解度都隨溫度降低而減小，時，分別將等質量的硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液降溫至，二者還是飽和溶液，t℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，飽和溶液的溶質質量分數=，則t℃時，溶質質量分數：氯化鈉=硝酸鉀，故選項說法正確；
D、t℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，二者還是飽和溶液，且時，溶劑質量：氯化鈉>硝酸鉀，則溶質質量：氯化鈉>硝酸鉀，故選項說法正確；
故選：BCD。
20. 是初中化學常見的物質，其中A是赤鐵礦的主要成分，D在農業(yè)上常用于改良酸性土壤，F在人體胃液中用來幫助消化，C和F是同類物質。它們之間的部分反應或轉化關系如下圖所示。圖中“-”表示兩種物質間能發(fā)生化學反應，“”表示兩種物質間的轉化關系(其中反應條件、部分反應物及生成物已略去)。請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A___________，B___________。
（2）E在生產、生活中的一種用途___________。
（3）D和G反應的化學方程式是___________。
（4）C和D反應的基本反應類型是___________。
【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. H2O
（2）補鈣劑##建筑材料（合理即可）
（3）
（4）復分解反應
【解析】
【分析】A是赤鐵礦的主要成分，D在農業(yè)上常用于改良酸性土壤，F在人體胃液中用來幫助消化，則A為氧化鐵，D為氫氧化鈣，F為鹽酸；C和F是同類物質，則C為酸，如硫酸；A（氧化鐵）、F（鹽酸）、C都能轉化為G，且G能與氫氧化鈣反應，則G為二氧化碳；F（鹽酸）能與E反應，D（氫氧化鈣）能轉化為E，且G（二氧化碳）與E能相互轉化，則E為碳酸鈣；A、G、C都能轉化為B，則B為水，代入檢驗，推斷合理。
【小問1詳解】
由分析可知，A為氧化鐵，B為水，其化學式分別為Fe2O3、H2O，故填：Fe2O3；H2O；
【小問2詳解】
E為碳酸鈣，含有鈣元素，可作補鈣劑，還可以作建筑材料等，故填：補鈣劑或建筑材料（合理即可）；
【小問3詳解】
D為氫氧化鈣，G為二氧化碳，D和G反應即二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為，故填：；
【小問4詳解】
C為酸，如硫酸，D為氫氧化鈣，C和D反應生成鹽和水，該反應符合“兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物”的特點，屬于復分解反應，故填：復分解反應。
三、簡答題(本題共3小題，每小題3分，共9分)
21. 化石能源的廣泛使用大大改善了人類的生活，但也帶來一些環(huán)境問題。
（1）近幾十年來，人類正面臨著溫室效應不斷增強的嚴峻挑戰(zhàn)，溫室效應增強帶來的危害有哪些？(答一點即可)
（2）燃油汽車行駛時，會產生污染空氣的尾氣，請寫出汽車尾氣中的一種有害物質。
（3）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，有望成為未來的新能源，請寫出其一條優(yōu)點。
【答案】（1）土地沙漠化，農業(yè)減產；導致兩極冰川融化，使海平面升高，可能淹沒部分沿海城市；影響自然生態(tài)系統(tǒng)，改變生物多樣性等(合理即可)
（2）CO、氮氧化物（合理即可）
（3）比較環(huán)保；儲量巨大(答一點即可，合理即可)
【解析】
【小問1詳解】
溫室效應增強會導致地球平均氣溫升高，破壞生態(tài)平衡，土地沙漠化，農業(yè)減產；導致兩極冰川融化，使海平面升高，可能淹沒部分沿海城市；影響自然生態(tài)系統(tǒng)，改變生物多樣性等;
【小問2詳解】
燃油不完全燃燒會產生一氧化碳（CO），它與血紅蛋白結合能力極強，導致人體缺氧；氮氧化物會形成酸雨，破壞環(huán)境。這些物質均屬于汽車尾氣中的典型污染物。
【小問3詳解】
可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，相比煤炭、石油等燃料，產生的有害物質更少，比較環(huán)保，此外，可燃冰儲量巨大，可緩解傳統(tǒng)化石能源短缺問題。
22. 化學是一門實用的自然科學，在人類生活中發(fā)揮著重要的作用。
（1）適量飲用牛奶可補充鈣元素，鈣元素屬于人體所需的___________(填“常量”或“微量”)元素。幼兒及青少年缺鈣有什么危害___________？(答一點即可)
（2）有些地區(qū)的水很容易使水壺內結水垢(主要成分是氫氧化鎂和碳酸鈣)，可選用廚房中的哪種調味品與水垢反應將其除去？
【答案】（1） ①. 常量 ②. 易患佝僂?。粚е律L發(fā)育不良
（2）食醋(合理即可)
【解析】
【小問1詳解】
人體內含量超過0.01%的元素為常量元素，包括鈣、磷、鉀等，鈣是骨骼和牙齒的主要成分，屬于常量元素；幼兒及青少年缺鈣會導致骨骼發(fā)育不良，如佝僂?。ü趋儡浕冃危怀赡耆藙t可能骨質疏松。
【小問2詳解】
水垢中的氫氧化鎂和碳酸鈣均能與酸反應。食醋含醋酸，可發(fā)生反應：碳酸鈣與醋酸：、氫氧化鎂與醋酸：，生成的醋酸鈣、醋酸鎂可溶于水，從而去除水垢。
23. 垃圾是放錯位置的資源，合理的垃圾分類與有效的垃圾回收和利用必不可少。
（1）“垃圾分類，從我做起”，下列四種可回收物中，能獲得金屬的是___________。
A. 廢紙板 B. 塑料礦泉水瓶 C. 廢舊鐵鍋 D. 破損的玻璃瓶
（2）回收利用廢舊金屬具有什么意義？(答一點即可)
（3）鐵制垃圾箱常采用噴漆的方法進行防銹，其防銹原理是什么？
【答案】（1）C （2）節(jié)約金屬資源；節(jié)約能源；減少對環(huán)境的污染(答一點即可，合理即可)
（3）隔絕水和氧氣(或空氣)
【解析】
【小問1詳解】
A、廢紙板屬于紙類，沒有金屬材料，不符合題意；
B、塑料瓶屬于塑料，沒有金屬材料，不符合題意；
C、舊鐵鍋屬于金屬制品，回收后可通過冶煉重新獲得金屬，符合題意；
D、玻璃瓶屬于玻璃，沒有金屬材料，不符合題意。
故選C；
【小問2詳解】
回收廢舊金屬可減少對礦石的開采，節(jié)約自然資源；同時減少冶煉新金屬所需的能源消耗和污染排放，降低環(huán)境負擔。
【小問3詳解】
鐵生銹需與氧氣和水接觸。噴漆后，鐵表面被覆蓋，阻隔了氧氣和水的接觸，從而防止銹蝕。這是初中化學中常見的金屬防銹方法。
四、實驗題(本題共4小題，每個化學方程式2分，其余每空1分，共25分)
24. 正確的使用實驗儀器和規(guī)范的操作是實驗成功的重要前提和保障。請回答下列問題：
（1）固體試劑通常保存在___________(填儀器名稱)里。
（2）膠頭滴管使用后，未經清洗就吸取其他試劑，可能造成的后果是___________。
（3）用氯化鈉固體和水配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液時，若量取水的體積時仰視讀數，其它操作均正確，則所配制溶液的溶質質量分數___________(填“大于”、“等于”或“小于”)6%。
（4）“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌的目的是___________。當蒸發(fā)皿中出現___________時，停止加熱。
【答案】（1）廣口瓶 （2）污染試劑
（3）小于 （4） ①. 防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺 ②. 較多固體
【解析】
【小問1詳解】
固體試劑通常保存在廣口瓶中；
【小問2詳解】
膠頭滴管使用后未清洗直接吸取其他試劑，殘留的液體會與新試劑混合，導致試劑被污染或發(fā)生化學反應而變質；
【小問3詳解】
量取水時仰視量筒刻度，實際量取的水體積會大于讀數（如刻度顯示47mL，實際可能接近50mL），溶質質量固定為3g（50g×6%），水量增加導致溶液總質量超過50g，溶質質量分數=3g/(50g+多余水量)×100%，因此小于6%。
【小問4詳解】
蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌可使液體受熱均勻，避免局部過熱導致液滴飛濺；當蒸發(fā)皿中出現較多固體時停止加熱，利用余熱蒸干剩余液體。
25. 初中化學教科書中的部分實驗如下圖所示，請回答下列問題：
（1）圖A實驗中，若所得濾液仍然渾濁，可能的原因之一是___________。
（2）圖B實驗中觀察到___________的現象，說明燃燒需要溫度達到著火點。燒杯中熱水的作用是___________。
（3）圖C實驗中集氣瓶內預先放入一些水目的是___________。
（4）圖D實驗證明二氧化碳具有的物理性質是___________。
【答案】（1）漏斗內液面高于濾紙邊緣；濾紙破損等(合理即可)
（2） ①. 銅片上白磷燃燒，紅磷不燃燒 ②. 提供熱量、隔絕氧氣
（3）防止濺落的高溫物質使集氣瓶炸裂或防止高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶底
（4）密度比空氣的密度大
【解析】
【小問1詳解】
過濾后濾液渾濁，可能是： 濾紙破損（液體未經過濾直接流下 ）； 漏斗內液面高于濾紙邊緣（液體從濾紙與漏斗間隙流下 ）； 承接濾液的燒杯不干凈。故填：漏斗內液面高于濾紙邊緣；濾紙破損等(合理即可)。
【小問2詳解】
B實驗中現象：銅片上白磷燃燒（達到著火點，與氧氣接觸 ），紅磷不燃燒（未達到著火點 ），說明燃燒需要溫度達到著火點，故填：銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒。 熱水作用： 提供熱量，使白磷達到著火點、紅磷未達到； 隔絕氧氣（熱水中的白磷不燃燒，因未與氧氣接觸）；故填：提供熱量、隔絕氧氣。
【小問3詳解】
鐵絲燃燒生成高溫熔融物，若直接接觸集氣瓶底，會導致瓶底炸裂，故填：防止濺落的高溫物質使集氣瓶炸裂或防止高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶底。
【小問4詳解】
實驗中蠟燭由下而上依次熄滅，說明二氧化碳： 化學性質：不燃燒、不支持燃燒； 物理性質：密度比空氣大（二氧化碳在下方聚集，使下方蠟燭先熄滅 ）， 故填：密度比空氣的密度大。
26. 實驗室制取氣體的部分裝置如下圖所示，請回答下列問題：
（1）請寫出標號儀器的名稱：a___________。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為___________。
當用裝置F收集時，發(fā)現水槽內的水變成紫色，其原因是___________。
（3）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣時可選擇裝置B或C作發(fā)生裝置。與裝置B相比，裝置C的優(yōu)點是___________。
（4）要組裝一套實驗室制取二氧化碳的裝置，可從A~F中選擇___________(填字母序號)。若用裝置G測量生成二氧化碳氣體的體積，其中植物油的作用是___________。
【答案】（1）長頸漏斗
（2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 試管口沒有放一團棉花
（3）可以控制反應速率##可以得到平穩(wěn)氣流
（4） ①. BD##CD ②. 防止溶于水
【解析】
【小問1詳解】
由圖可知，儀器a的名稱為長頸漏斗，故填：長頸漏斗；
【小問2詳解】
高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；當用裝置F收集時，發(fā)現水槽內的水變成紫色，其原因是試管口沒有放一團棉花，加熱時粉末狀的物質進入水槽內，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；試管口沒有放一團棉花；
【小問3詳解】
裝置C中含有分液漏斗，與裝置B相比，裝置C的優(yōu)點是可以通過分液漏斗控制液體的滴加速率，來控制反應速率，得到平穩(wěn)的氧氣流，故填：可以控制反應速率或可以得到平穩(wěn)氣流；
【小問4詳解】
實驗室常用石灰石或大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，屬于固液常溫型，選擇的發(fā)生裝置為B或C；二氧化碳的密度比空氣大，且能溶于水，只能采用排水法收集，選擇的收集裝置為D；用裝置G測量生成二氧化碳氣體的體積，二氧化碳的體積等于排出水的體積，在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，故填：BD或CD；防止溶于水。
27. 某化學興趣小組的同學們在探究酸、堿的化學性質時，進行了如下圖所示實驗：
（1）向試管中加入過量的稀硫酸，充分反應后觀察到的現象是___________。
（2）繼續(xù)向試管中加入一定量的氫氧化鈉溶液，觀察到生成藍色沉淀。生成藍色沉淀所發(fā)生反應的化學方程式為___________。
靜置一段時間后，同學們觀察到上層清液呈無色，對其溶質的成分進行如下探究：
【提出問題】上層清液中的溶質是什么？
【查閱資料】硫酸鈉溶液呈中性
【作出猜想】
（3）猜想1：硫酸鈉、氫氧化鈉 猜想2：硫酸鈉、硫酸 猜想3：硫酸鈉
同學們討論后，認為猜想2不成立，其理由是___________。
【進行實驗】
（4）為驗證其余猜想，小明同學用試紙直接蘸取上層清液，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH___________7(填“>”、“=”或“<”)。得出猜想1成立的結論。
【拓展反思】
（5）①請指出小明同學操作上的錯誤___________。
②要驗證猜想1成立，還可以取樣后加入___________(填試劑名稱)，可觀察到的現象是___________。
【答案】（1）固體逐漸溶解消失，溶液由無色變成藍色
（2）
（3）硫酸和氫氧化銅會發(fā)生反應，不能同時存在(合理即可)
（4）> （5） ①. 用試紙直接蘸取上層清液(合理即可) ②. 硫酸銅溶液 ③. 產生藍色沉淀(合理即可)
【解析】
【小問1詳解】
稀硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，可觀察到固體逐漸溶解消失，溶液由無色變成藍色；
【小問2詳解】
稀硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，加入一定質量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為；
【小問3詳解】
硫酸能與氫氧化銅反應生成硫酸銅和水，兩者不能共存，所以猜想2不成立；
【小問4詳解】
實驗結論是猜想1成立，氫氧化鈉溶液呈堿性，pH>7，則小明同學用pH試紙直接蘸取上層清液，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH>7；
【小問5詳解】
①用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH，不能將pH試紙直接伸入待測液中，防止污染試劑。則小明同學操作上的錯誤用pH試紙直接蘸取上層清液；
②證明猜想1成立，則證明存在氫氧化鈉即可，還可以取樣后加入硫酸銅溶液（硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉），若觀察到有藍色沉淀生成，即證明溶液中存在氫氧化鈉，即證明猜想1成立。
五、計算題(本題共2小題，28題3分，29題9分，共12分)
28. 下圖是一種加碘鹽包裝袋上的部分內容，請回答下列問題：
食品名稱：天然海鹽 配料：精制鹽、碘酸鉀 氯化鈉： 碘酸鉀(以Ⅰ計)：
（1）碘酸鉀()的相對分子質量是___________。
（2）碘酸鉀中鉀元素和氧元素的質量比是___________(寫出最簡整數比)。
（3）500g該食鹽中碘元素的質量范圍為___________mg。
【答案】（1）214 （2）13:16
（3）9~16.5
【解析】
【小問1詳解】
相對分子質量是化學式中各個原子的相對原子質量的總和。在KIO3中，K的相對原子質量約為39，I（碘）的相對原子質量約為127，O（氧）的相對原子質量約為16。則KIO3的相對分子質量為39+127+16×3=39+127+48=214。
【小問2詳解】
化合物中各元素質量比等于各原子的相對原子質量乘以原子個數之比。在KIO3中，鉀元素（K）與氧元素（O）的質量比為(39×1):(16×3)=39:48=13:16。故本問答案為：13:16。
【小問3詳解】
由題可知，碘酸鉀（以I計）的含量為18 33mg/kg，500g=0.5kg。
那么500g該食鹽中碘元素的質量范圍為0.5×18mg=9mg到0.5×33mg=16.5mg。
29. 化學興趣小組用某碳酸氫鈉樣品(雜質只含氯化鈉)進行下圖所示實驗：
請計算：
（1）恰好完全反應時，生成氣體的質量是___________g。
（2）加入15.3g水后，所得不飽和溶液中溶質的質量分數是多少？
【答案】（1）8.8 （2）解：設樣品中碳酸氫鈉的質量為，生成氯化鈉的質量為。
方法一：
方法二：
答：所得不飽和溶液中溶質的質量分數是10%。
【解析】
【小問1詳解】
由質量守恒定律可知，反應生成二氧化碳氣體的質量為：100g+17.5g-108.7g=8.8g；
【小問2詳解】
解析見答案。
21世紀教育網(www.21cnjy.com)/ 讓教學更有效 精品試卷 | 化學學科
二〇二五年齊齊哈爾市初中學業(yè)水平考試
化學試卷
考生注意：
1.考試時間90分鐘
2.全卷共五道大題，總分100分
3.使用答題卡的考生，請將答案填寫在答題卡的指定位置
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127
一、選擇題(本題共15小題，每小題2分，共30分。1~12小題每題有一個選項符合題意，13~15小題每題有一個或兩個選項符合題意)
1. 下列氣體中可供給動植物呼吸的是
A. 氧氣 B. 氮氣 C. 稀有氣體 D. 二氧化碳
2. 下列我國的古代發(fā)明及應用中不涉及化學變化的是
A. 黑火藥爆炸 B. 糧食釀酒 C. 活字印刷 D. 燒制陶瓷
3. 下列各圖所示實驗操作正確的是
A. 取用塊狀固體 B. 振蕩試管
C. 熄滅酒精燈 D. 稱量氯化鈉固體
4. 下列凈化水的常用方法中，單一操作凈化程度最高的是
A. 過濾 B. 蒸餾 C. 吸附 D. 沉降
5. 加油站要張貼消防安全標志，下列圖標中不屬于消防安全標志的是
A. B. C. D.
6. 下列物質的性質和用途對應關系正確的是
A. 氧氣能支持燃燒——用作高能燃料
B. 銀的導電性好——常用于制電線
C. 金剛石質地堅硬——用于裁玻璃
D. 氫氧化鈉固體具有吸水性——用于干燥二氧化碳氣體
7. 青蒿琥酯(化學式為)是我國自主研發(fā)的治療瘧疾的藥物。下列有關青蒿琥酯的說法中正確的是
A. 青蒿琥酯由3個元素組成
B. 青蒿琥酯屬于有機物
C. 青蒿琥酯由55個原子構成
D. 青蒿琥酯中氫元素的質量分數最大
8. 對下列宏觀事實的微觀解釋錯誤的是
A. 水和過氧化氫化學性質不同——分子構成不同
B. 氧氣加壓后可裝入鋼瓶——增大壓強，氣體分子間的間隔變小
C. 氯化鈉溶解在水中形成溶液——氯化鈉分子分散到水分子之間
D. 金剛石和石墨物理性質差異較大——碳原子排列方式不同
9. 下列有關實驗的分析中正確的是
A. 檢驗氫氣純度時，發(fā)出尖銳爆鳴聲，表明氣體較純
B. 二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅，說明二氧化碳屬于酸
C. 濃硫酸敞口放在空氣中濃度降低，是因為濃硫酸具有揮發(fā)性
D. 電解水實驗向水中加入少量硫酸鈉溶液，是為了增強導電性
10. 下表中有關化學知識的整理和歸納都正確的一組是
A．化學與農業(yè) B．化學與環(huán)境
①含有鉀元素的物質都可以作鉀肥 ②為了提高糧食產量，大量使用化肥 ①推廣使用脫硫煤，能減少酸雨的產生 ②污水經處理至符合排放標準后再排放
C．化學與健康 D．化學與生活
①生病時不遵醫(yī)囑，憑經驗用藥 ②霉變的食品清洗蒸煮后可以食用 ①“真金不怕火煉”，說明金的熔點高 ②氮氣化學性質不活潑，可用于食品防腐
A. A B. B C. C D. D
11. 推理是培養(yǎng)科學思維的重要方法，下列推理正確的是
A. 陽離子帶正電荷，則帶正電荷的離子一定是陽離子
B. 中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應
C. 氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 燃燒都伴有發(fā)光、放熱現象，則有發(fā)光、放熱現象的變化一定是燃燒
12. 將一定質量的鋅粉放入硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法中正確的是
A. 若濾液呈淺綠色，則濾渣中只含有銀
B. 若濾渣中加稀鹽酸有氣泡產生，則濾液中一定含有兩種溶質
C. 若濾液為無色，則濾液中一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銀
D. 將所得濾渣洗滌、干燥后稱量，質量可能與所加鋅粉的質量相等
13. 下列圖像能正確表示對應關系的是
A. 圖A：分別向等質量、等溶質質量分數的稀硫酸中加入鎂粉和鋅粉
B. 圖B：向氫氧化鈉溶液中加水
C. 圖C：在密閉容器中加熱銅粉和氧氣
D. 圖D：向一定質量的過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳
14. 下列實驗方案能夠達到實驗目的的是
選項 實驗目 實驗方案
A 鑒別木炭粉末和氧化銅粉末 觀察顏色
B 鑒別空氣和氧氣 將燃著的小木條分別伸入兩瓶氣體中
C 除去氫氧化鈉溶液中混有的碳酸鈉 加入適量氫氧化鈣溶液，充分反應后過濾
D 除去氮氣中的一氧化碳 將混合氣體通過灼熱的氧化銅
A. A B. B C. C D. D
15. 現有一包固體物質，可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈉、氯化銅中的一種或幾種。為確定其成分，某化學小組同學進行如下探究：
步驟1：取少量該固體物質于試管中，加入足量的水，充分振蕩后過濾，得到白色沉淀和無色溶液。
步驟2：向步驟1所得無色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色。再加入足量的稀鹽酸，溶液紅色褪去且無氣泡產生。
步驟3：另取10.6g該固體物質于燒杯中，加入足量稀鹽酸，產生4.4g氣體。
根據以上探究過程，下列說法中正確的是
A. 該固體物質中一定不含氯化銅
B. 該固體物質最少由三種物質組成
C. 該固體物質中可能含有氫氧化鈉
D. 若該固體物質中含有碳酸鈉，則一定含有氯化鈣
二、填空題(本題共5小題，每個化學方程式2分，其余每空1分，共24分)
16. 用適當的元素符號或元素符號與數字的組合填空。
（1）氦氣___________。
（2）2個氨氣分子___________。
（3）標出二氧化硫中硫元素的化合價___________。
17. 冰雪同夢綻放光芒，亞洲同心共譜華章。2025年2月7日，第九屆亞洲冬季運動會在黑龍江省哈爾濱市隆重召開。請回答下列問題：
（1）亞冬會運動員身穿的運動服面料中添加了合成纖維，合成纖維具有的優(yōu)良性能是___________(答一點即可)。
（2）“舌尖”上的亞冬會，黑土地美食款待八方來客。為制作亞冬會美食，食堂準備了下列食材：黃瓜、鯉魚、大米、凍梨，其中富含蛋白質的是___________。
（3）“中國高鐵，世界第一”，許多國內外的體育愛好者乘坐高鐵到哈爾濱觀看比賽。高鐵列車使用的材料有鋁合金，鋁合金的優(yōu)點之一是耐腐蝕，其原理可以用化學方程式表示為___________。
（4）開幕式中，手提冰燈的孩子們與火炬手攜手同行共同點燃主火炬塔“雪韻丁香”。為使火炬塔中的燃料充分燃燒，火炬塔的設計師通常要考慮兩點：一是要有足夠的氧氣，二是___________。
18. 宏觀和微觀相結合是認識物質結構與性質的重要方法。請回答下列問題：
（1）由圖一可知，金的相對原子質量為___________，1個金原子的核外電子數是___________。
（2）硫化氫()可在催化劑的作用下與甲烷反應生成二硫化碳()和一種氣體單質，其反應的微觀示意圖如圖二所示。
①X的化學式為___________。
②該反應的化學方程式為___________。
19. 下圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。請回答下列問題：
（1）圖中P點的含義是___________。
（2）若氯化鈉中混有少量硝酸鉀，可用___________(填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”)的方法提純氯化鈉。
（3）時，將90g硝酸鉀加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是___________(填“飽和”或“不飽和”)溶液，溶液質量是___________g。
（4）時，分別將等質量的硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液降溫至，對所得溶液的敘述正確的是___________。
A. 溶解度：氯化鈉>硝酸鉀 B. 溶劑質量：氯化鈉>硝酸鉀
C. 溶質質量分數：氯化鈉=硝酸鉀 D. 溶質質量：氯化鈉>硝酸鉀
20. 是初中化學常見的物質，其中A是赤鐵礦的主要成分，D在農業(yè)上常用于改良酸性土壤，F在人體胃液中用來幫助消化，C和F是同類物質。它們之間的部分反應或轉化關系如下圖所示。圖中“-”表示兩種物質間能發(fā)生化學反應，“”表示兩種物質間的轉化關系(其中反應條件、部分反應物及生成物已略去)。請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A___________，B___________。
（2）E在生產、生活中的一種用途___________。
（3）D和G反應的化學方程式是___________。
（4）C和D反應的基本反應類型是___________。
三、簡答題(本題共3小題，每小題3分，共9分)
21. 化石能源的廣泛使用大大改善了人類的生活，但也帶來一些環(huán)境問題。
（1）近幾十年來，人類正面臨著溫室效應不斷增強的嚴峻挑戰(zhàn)，溫室效應增強帶來的危害有哪些？(答一點即可)
（2）燃油汽車行駛時，會產生污染空氣尾氣，請寫出汽車尾氣中的一種有害物質。
（3）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，有望成為未來的新能源，請寫出其一條優(yōu)點。
22. 化學是一門實用的自然科學，在人類生活中發(fā)揮著重要的作用。
（1）適量飲用牛奶可補充鈣元素，鈣元素屬于人體所需的___________(填“常量”或“微量”)元素。幼兒及青少年缺鈣有什么危害___________？(答一點即可)
（2）有些地區(qū)的水很容易使水壺內結水垢(主要成分是氫氧化鎂和碳酸鈣)，可選用廚房中的哪種調味品與水垢反應將其除去？
23. 垃圾是放錯位置的資源，合理的垃圾分類與有效的垃圾回收和利用必不可少。
（1）“垃圾分類，從我做起”，下列四種可回收物中，能獲得金屬的是___________。
A. 廢紙板 B. 塑料礦泉水瓶 C. 廢舊鐵鍋 D. 破損的玻璃瓶
（2）回收利用廢舊金屬具有什么意義？(答一點即可)
（3）鐵制垃圾箱常采用噴漆的方法進行防銹，其防銹原理是什么？
四、實驗題(本題共4小題，每個化學方程式2分，其余每空1分，共25分)
24. 正確使用實驗儀器和規(guī)范的操作是實驗成功的重要前提和保障。請回答下列問題：
（1）固體試劑通常保存在___________(填儀器名稱)里。
（2）膠頭滴管使用后，未經清洗就吸取其他試劑，可能造成的后果是___________。
（3）用氯化鈉固體和水配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液時，若量取水的體積時仰視讀數，其它操作均正確，則所配制溶液的溶質質量分數___________(填“大于”、“等于”或“小于”)6%。
（4）“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌的目的是___________。當蒸發(fā)皿中出現___________時，停止加熱。
25. 初中化學教科書中的部分實驗如下圖所示，請回答下列問題：
（1）圖A實驗中，若所得濾液仍然渾濁，可能的原因之一是___________。
（2）圖B實驗中觀察到___________的現象，說明燃燒需要溫度達到著火點。燒杯中熱水的作用是___________。
（3）圖C實驗中集氣瓶內預先放入一些水的目的是___________。
（4）圖D實驗證明二氧化碳具有的物理性質是___________。
26. 實驗室制取氣體的部分裝置如下圖所示，請回答下列問題：
（1）請寫出標號儀器的名稱：a___________。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為___________。
當用裝置F收集時，發(fā)現水槽內的水變成紫色，其原因是___________。
（3）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣時可選擇裝置B或C作發(fā)生裝置。與裝置B相比，裝置C的優(yōu)點是___________。
（4）要組裝一套實驗室制取二氧化碳的裝置，可從A~F中選擇___________(填字母序號)。若用裝置G測量生成二氧化碳氣體的體積，其中植物油的作用是___________。
27. 某化學興趣小組的同學們在探究酸、堿的化學性質時，進行了如下圖所示實驗：
（1）向試管中加入過量的稀硫酸，充分反應后觀察到的現象是___________。
（2）繼續(xù)向試管中加入一定量的氫氧化鈉溶液，觀察到生成藍色沉淀。生成藍色沉淀所發(fā)生反應的化學方程式為___________。
靜置一段時間后，同學們觀察到上層清液呈無色，對其溶質的成分進行如下探究：
【提出問題】上層清液中的溶質是什么？
【查閱資料】硫酸鈉溶液呈中性
【作出猜想】
（3）猜想1：硫酸鈉、氫氧化鈉 猜想2：硫酸鈉、硫酸 猜想3：硫酸鈉
同學們討論后，認為猜想2不成立，其理由是___________。
【進行實驗】
（4）為驗證其余猜想，小明同學用試紙直接蘸取上層清液，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH___________7(填“>”、“=”或“<”)。得出猜想1成立的結論。
【拓展反思】
（5）①請指出小明同學操作上的錯誤___________。
②要驗證猜想1成立，還可以取樣后加入___________(填試劑名稱)，可觀察到的現象是___________。
五、計算題(本題共2小題，28題3分，29題9分，共12分)
28. 下圖是一種加碘鹽包裝袋上的部分內容，請回答下列問題：
食品名稱：天然海鹽 配料：精制鹽、碘酸鉀 氯化鈉： 碘酸鉀(以Ⅰ計)：
（1）碘酸鉀()的相對分子質量是___________。
（2）碘酸鉀中鉀元素和氧元素的質量比是___________(寫出最簡整數比)。
（3）500g該食鹽中碘元素的質量范圍為___________mg。
29. 化學興趣小組用某碳酸氫鈉樣品(雜質只含氯化鈉)進行下圖所示實驗：
請計算：
（1）恰好完全反應時，生成氣體的質量是___________g。
（2）加入15.3g水后，所得不飽和溶液中溶質的質量分數是多少？
21世紀教育網(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑