資源簡介

大慶市靚湖學校2025年初四化學試題
九年級模擬考試化學試題
考試時間75分鐘，全卷共四道大題，總分100分
可能用到的相對原子質量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 K-39 Ca-40 Ag-108 Zn-65 Fe-56 Mg-24 Ba-137
一、選擇題(本題共10道小題，每題只有1個正確答案，每題4分，共40分)。
1. 空氣中的各種成分是人類生產活動的重要資源。下列有關空氣的說法不正確的是
A. 空氣中含有氧氣，因此空氣可直接用于醫療急救
B. 按體積計算，空氣中氮氣約占78%，氧氣約占21%
C. 空氣中的稀有氣體有廣泛的用途，其中氦可用于制造低溫環境
D. 目前計入空氣污染指數的有害氣體主要包括等
2. 下列圖示實驗操作正確的是
A. 檢查裝置氣密性 B. 用澄清石灰水檢驗二氧化碳
C. 用托盤天平稱量固體氫氧化鈉 D. 證明否集滿
3. “分類”是學習化學的重要方法之一，下列分類正確的是
選項類別 混合物 單質 氧化物 堿 鹽
A 鹽酸 金剛石 CaO 火堿 純堿
B 煤 紅磷 干冰
C 硬水 鋼 熟石灰
D 膽礬 He 小蘇打
A. A B. B C. C D. D
4. 鹽酸可用制造藥物如鹽酸二甲雙胍()，它是一種降血糖藥，關于鹽酸二甲雙胍說法正確的是
A. 鹽酸二甲雙胍是由多原子構成的有機化合物
B. 一個鹽酸二甲雙胍中含有22個原子
C. 鹽酸二甲雙胍中碳、氫、氮三種元素質量比為4：12：5
D. 鹽酸二甲雙胍分子的相對分子質量是165.5
5. 下列化學方程式與事實相符且正確的是
A. 用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：
B. 鋅在稀硝酸中逐漸溶解，放出氣體：
C. 硫酸銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱，生成的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍：
D. 干粉滅火器滅火時發生的反應：
6. 下列說法完全正確的個數是
①金剛石、石墨、都是由碳原子構成的單質
②CO、甲烷、酒精都可用作燃料，其中甲烷中碳元素的化合價為-4價
③CO有毒而無毒，是因為它們的分子構成不同，兩者的相互轉化只能通過化合反應實現
④工業煉鐵中焦炭起提供熱量和提供還原劑CO的作用，煉得的生鐵與鋼的最大區別是含碳量不同
⑤乳化是物理變化，石墨轉化成金剛石是化學變化
⑥硝酸鉀、過磷酸鈣、磷酸二氫銨都是復合肥
A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 5個
7. 如圖1是物質A的溶解度曲線圖。現有t2溫度下相同質量的三份A的飽和溶液，圖2是M、N兩點代表的溶液相互轉化的途徑路線圖(“→”表示轉化方向)。下列說法不正確的是
A. 甲圖中的轉化過程可以不增加溶質 B. 乙圖中的轉化過程中溶質減少
C. 丙圖中的轉化過程中溶劑一定增多 D. 最后所得三種溶液溶質質量分數不相等
8. 以下歸納和總結完全正確的一組是
A．物質除雜 B．化學與社會發展
①除去氧化鈣中的石灰石可以高溫煅燒 ②除去氯化鈉中的碳酸鈉，加入過量的稀鹽酸蒸發、結晶 ③除去氧化銅中的銅粉通入足量的氧氣加熱 ①化學反應都伴隨著能量的變化 ②煤燃燒產生的二氧化硫易形成酸雨，酸雨是pH小于5.6的雨水 ③保護水資源的重要措施是防止水體污染
C．物質的鑒別 D．化學與人體健康
①鑒別軟水和硬水，加肥皂水后攪拌 ②鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉可以用酚酞溶液 ③鑒別氯化鉀和硫酸銨，加熟石灰粉末研磨 ①缺碘易得甲狀腺腫大 ②缺氟易患氟斑牙、氟骨病 ③人體缺維生素C易患壞血病
A. A B. B C. C D. D
9. 將質量均為10g的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質量和溶質質量分數均相同的三份稀硫酸中，反應完成后有2種金屬剩余，則它們生成氫氣的質量關系是
A B. C. D.
10. 天然氣(含少量H2S)脫硫可有效減少酸雨形成。工業上脫硫原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 整個脫硫過程中需要不斷添加H2SO4
B. “過程1”反應后溶液的pH不變
C. 脫硫結束后，Fe2(SO4)3溶液的溶質質量分數減小
D. 脫硫過程中消耗32g O2，理論上可生成32g S
二、填空題(本題11-15小題，方程式每空2分，其他每空1分，共30分).。
11. 古諺語“三天打魚，兩天曬網”的由來：古代漁網是用麻纖維織成，麻纖維吸水膨脹，潮濕時易腐爛。為延長漁網的使用壽命，古人打魚時漁網用三天后要曬兩天。
（1）用漁網打魚的過程，其原理與實驗操作中的_______(填操作名稱)相似。
（2）鑒別麻纖維和羊毛纖維的方法是_______。隨著科學技術的不斷發展，現代漁網使用的尼龍材質屬于_______(填“天然”或“合成”)材料。
（3）天氣炎熱時，魚塘里的魚總是接近水面游動，原因是_______。
（4）魚肉中所含主要營養素是_______。
（5）生火烤魚，需要用燃燒的紙引燃木炭，說明可燃物燃燒需要_______。
（6）漁民用食鹽腌漬魚，不僅風味獨特，還可以延長保存時間。從粗鹽中提取氯化鈉晶體的過程如圖。已知：粗鹽中的雜質有泥沙、，流程中部分操作及試劑已省略。
除雜質時所加的三種試劑是溶液、溶液、溶液(均過量)，有同學提出用一種物質_______(填化學式)溶液代替溶液和溶液兩種除雜試劑，同樣能達到目的。
12. 如圖1所示是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：
（1）時，將30g丙物質加入到50g水中，充分溶解后形成溶液的質量為_______。
（2）時，相同質量的甲、乙、丙的飽和溶液中，有關說法正確的是_______。
A. 溶質質量：乙>甲>丙 B. 溶劑質量：丙>乙>甲 C. 溶質質量分數：甲>乙>丙
（3）時，向mg水中加入60g甲形成不飽和溶液，將溶液平均分為兩份，分別進行如圖2所示操作。據此分析_______g。
（4）下圖為硝酸鉀()和氯化鈉()兩種物質溶解度曲線。
①氯化鈉是由離子構成的化合物，寫出氯離子結構示意圖_______；硫元素的最高價氧化物是，氯元素的最高價氧化物化學式為_______。
②t℃時，在100g25%的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，所加硝酸鉀固體質量(m)與溶液的溶質質量分數(C%)的關系如圖2所示。下列有關說法正確的是_______(填字母)。
A．硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質，要提純得到較純凈的硝酸鉀固體的主要步驟依次是：蒸發濃縮、冷卻熱飽和溶液、過濾、洗滌、烘干
B．將硝酸鉀、氯化鈉飽和溶液分別降溫到，硝酸鉀溶液中析出晶體較多
C．
D．t與、的關系是
13. 鑒別失去標簽五瓶溶液：稀鹽酸、稀硫酸、溶液、溶液和溶液。
（1）根據溶液顏色即可確定溶液。取少量四種無色溶液分別放入四支試管中，再分別滴加溶液，可鑒別出溶液和溶液。鑒別出溶液的現象是_______。
（2）另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加溶液，其中一支試管內產生白色沉淀，該反應可用化學方程式表示為_______，至此，五瓶溶液已全部鑒別出來。
（3）實驗結束后，將所有試管中的物質充分混合，過濾除去沉淀，得到無色濾液；取少量無色濾液滴加溶液，無明顯現象，另取少量無色濾液分別與下列物質混合時，一定無明顯現象的是______。
A. 酚酞溶液 B. Mg C. 溶液 D. 溶液 E. CuO F.
14. 稀土被稱為“工業維生素”，能顯著提升建造航母及艦載機的材料性能，含有稀土元素釔的氧化釔()被廣泛應用于航空航天涂層材料。以富釔稀土礦(主要成分為，含有少量的、CuO、等雜質)生產氧化釔的工藝流程如下，回答下列問題：
（1）“酸溶”過程中，發生反應的化學方程式為_______。
（2）向反應釜2中通入氣體X使溶液呈堿性，調節溶液的除去濾液Ⅰ中雜質，沉淀Ⅱ的主要成分是_______(填化學式)。
（3）沉淀池中“沉釔”過程有等物質產生，“沉釔”的化學方程式為_______。
（4）流程中可循環使用的物質為_______(填化學式)。
15. 實驗是學習化學的重要途徑。如圖是實驗室常用的裝置。
（1）實驗室用裝置A和F制取氧氣時的化學方程式為_______。
（2）完成Ⅰ圖實驗時，把紅熱的木炭由瓶口自上向下_______(填“緩慢”或“快速”)伸入集氣瓶，燃燒一段時間后向瓶中倒入少量澄清石灰水震蕩，發現石灰水先變渾濁后變澄清，這是因為生成的碳酸鈣與過量的二氧化碳反應生成溶于水的_______(填化學式)。
（3）實驗室要制取并收集一瓶干燥的時，為了便于控制反應速率，所選擇儀器的連接順為_______(從左到右填寫裝置字母序號，從A G中選)。某同學為了能控制反應的發生和停止，選擇C裝置來制二氧化碳。小組同學討論后發現此裝置有一處錯誤需改正后才能進行實驗，該錯誤是_____。
（4）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取，若用H裝置來收集，應從_______口進氣。(填“a”或“b”)。
三、實驗題(本題16、17小題，方程式每空2分，其他每空1分，共22分)。
16. 某小組對溶液制取氧氣進行了如下探究：
【探究一】：探究不同催化劑對分解快慢的影響。
該小組采用了如圖所示裝置進行實驗，實驗中催化劑均為0.4g，溶液濃度均為10%20mL，在C框中連接導管和量筒，并測量相關數據，經計算后的數據如表：
催化劑種類 氣體產生速率(mL/s)
二氧化錳 3.5
氧化銅 4.5
活性炭 5.8
（1）實驗前用彈簧夾夾住B裝置右側橡膠管，打開①的兩個活塞，向其中加水，一會兒水很難流下來。這一操作步驟的目的是_______。
（2）實驗中，可以通過測定_______(選填字母)進行探究。
A. 產生相同體積氧氣所需時間 B. 產生氧氣的總質量 C. 產生氧氣的總體積
（3）從實驗數據可知：相同條件上表中催化劑的催化效果最好的是_______，寫出反應的化學方程式_______。
（4）當量筒中收集到50mL水時，雙氧水分解出的氧氣體積_______50mL(“大于”“小于”、“等于”)。
【探究二】：探究溶液濃度對分解速率的影響按圖裝置進行實驗：水浴溫度控制在18℃，在250mL三頸瓶中加入均為0.5g，在恒壓漏斗中加入不同濃度的溶液各5mL分別進行實驗。數字傳感器數據繪制圖象如圖1、圖2所示。
（5）實驗中，恒壓漏斗的作用是_______。
（6）由圖1知道：溶液分解時_______熱量(選填“放出”或“吸收”)。
（7）由圖2知道：溶液濃度越高，其分解反應速率越_______(選填“快”或“慢”)。
【探究三】：經實驗發現氯化鐵對分解也能起催化作用，同學們想要探究溶液中起催化作用的是什么離子，進一步設計實驗。
（8）請根據提出的假設填寫所需試劑：(查閱資料：對此反應無催化作用)
提出假設 除外至少還需選用的試劑(寫化學式)
假設1：只有有催化作用 ①_______
假設2：只有有催化作用 ②_______
假設3：和都有催化作用 ③_______
17. 空氣中含量的控制和資源利用具有重要意義。
(一)燃煤煙氣中的捕集可通過如圖所示的物質轉化實現。
資料一：。
資料二：LiOH的相對分子質量為24，KOH的相對分子質量為56。
（1）“吸收”后生成，寫出反應的化學方程式_______。
（2）氫氧化鋰(LiOH)也能與二氧化碳反應，請寫出該反應方程式_______，載人航天器內，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的，其原因是_______。
(二)富集的二氧化碳的應用
侯德榜發明的“侯氏制堿法”的工藝流程如圖甲所示。
（3）寫出焙燒生成純堿的化學方程式_______。
(三)甲同學在學習了侯氏制堿法之后，想通過實驗對所學知識進行深入了解，在常溫下，向10mL1.06%溶液中逐滴加入0.365%HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各種微粒的質量分數(縱軸)隨溶液變化的部分情況如圖所示。(資料：)
（4）根據圖示回答下列問題：
①在同一溶液中，_______(填“能”或“不能”)大量共存。
②將和混合并配成溶液，向溶液中滴加0.365%HCl稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的質量的關系的是_______(填字母)。
（5）若稱取和混合固體20.0g，加熱一段時間后，剩余固體的質量為15.35g。則此時生成二氧化碳的質量為_______。
四、計算題。
18. 為探究銅及其化合物的性質，進行如下實驗：稱取已部分被H2還原的氧化銅粉末(含Cu和CuO)7.2g置于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反應后，再向燒杯中加入溶質質量分數為20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的過程中，燒杯內固體物質的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示。
請計算：
(1)Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的質量比。（寫出計算過程，下同）
(2)實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數。
(3)a的值。
大慶市靚湖學校2025年初四化學試題
九年級模擬考試化學試題
考試時間75分鐘，全卷共四道大題，總分100分
可能用到的相對原子質量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 K-39 Ca-40 Ag-108 Zn-65 Fe-56 Mg-24 Ba-137
一、選擇題(本題共10道小題，每題只有1個正確答案，每題4分，共40分)。
【1題答案】
【答案】A
【2題答案】
【答案】C
【3題答案】
【答案】A
【4題答案】
【答案】D
【5題答案】
【答案】C
【6題答案】
【答案】B
【7題答案】
【答案】D
【8題答案】
【答案】B
【9題答案】
【答案】B
【10題答案】
【答案】C
二、填空題(本題11-15小題，方程式每空2分，其他每空1分，共30分).。
【11題答案】
【答案】（1）過濾 （2） ①. 灼燒聞氣味 ②. 合成
（3）溫度升高，氧氣在水中的溶解度減小
（4）蛋白質 （5）溫度達到著火點
（6）Ba(OH)2
【12題答案】
【答案】（1）65g （2）A
（3）150 （4） ①. ②. Cl2O7 ③. AC
【13題答案】
【答案】（1）產生藍色沉淀
（2） （3）BEF
【14題答案】
【答案】（1）
（2）Fe(OH)3、Cu(OH)2
（3）
（4）NH3
【15題答案】
【答案】（1）
（2） ① 緩慢 ②. Ca(HCO3)2
（3） ①. BGE ②. 使用了鐵質多孔隔板
（4）a
三、實驗題(本題16、17小題，方程式每空2分，其他每空1分，共22分)。
【16題答案】
【答案】（1）檢查裝置的氣密性 （2）A
（3） ①. 活性炭 ②.
（4）大于 （5）平衡壓強，使過氧化氫溶液順利下滴
（6）放出 （7）快
（8） ①. Fe2（SO4）3 ②. NaCl ③.
【17題答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. 相同質量的LiOH固體可吸收更多的二氧化碳
（3）
（4） ①. 不能 ②. D
（5）3.3g
四、計算題。
【18題答案】
【答案】（1）8：1 （2）14.7% （3）8.1

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