資源簡介

2025年全國各地中考化學工藝流程題匯編1
1．[2025湖北·中考真題]鋼鐵工業加速綠色轉型，由“碳冶金”向“氫冶金”升級。工程師在高爐煉鐵(圖甲)的基礎上，開發了氫基豎爐煉鐵新工藝，其流程如圖乙。
（1）赤鐵礦石主要成分Fe2O3中鐵元素的化合價為 。
（2）煉鐵高爐進風口附近的反應，主要生成CO2而不是CO的原因是 。
（3）新工藝綠色環保，“還原反應室”中主反應為Fe2O3+3H22Fe+3X。
①X的化學式為 。
②該反應屬于 (填字母)。
a.化合反應 b.分解反應 c.置換反應 d.復分解反應
（4）圖乙中合成氣由甲烷和水反應制得，也可由焦炭制得：C+H2OH2+CO。消耗相同質量的水時，理論上前者與后者制得H2的質量比為 。
2．[2025湖北·中考真題]海洋資源的綜合利用，是解決當前人類面臨的資源短缺難題的重要途徑之一。
I.從海水中獲取淡水
反滲透法淡化海水是膜分離技術的應用，原理如圖甲所示，其中淡化膜只允許水通過，不允許溶解在水中的物質通過。
（1）海水通過淡化膜前，需將其中的泥沙等難溶物通過先沉降，再 (填操作名稱)的方法除去。
（2）下列理解錯誤的是 (填字母)。
a.淡化膜具有選擇性
b.加壓后左側液面上升
c.加壓后右側溶質質量增大
II.從濃縮海水中提取化學品
圖甲左側區域獲取淡水的同時，右側區域獲得濃縮海水(含NaCl、MgCl2等)，提取NaCl后，母液可進一步提取Mg(圖乙)。
（3）圖乙中能量轉化：潮汐能→機械能→ (用于電解MgCl2)。
（4）步驟②反應的化學方程式為 。
3．[2025四川眉山·中考真題]海洋是生命的搖籃，是人類巨大的資源寶庫。我國海岸線長3.2萬千米，主張管轄的海域面積為300萬平方千米，海洋資源開發前景十分廣闊。如圖所示是用海水曬鹽并獲得氯化鈉等產品的大致過程。
（1）圖中①是 (填“蒸發”或“冷卻”)池。
（2）根據海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是______(填字母序號)。
A．海水進入“儲水池”，海水的成分基本不變
B．在①中，海水中氯化鈉的質量逐漸增大
C．海水引入“結晶池”后繼續濃縮，直至達到飽和析出食鹽晶體
（3）得到的“粗鹽”中除泥沙外還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，若要得到純凈的氯化鈉，加水溶解后先加入過量的 溶液除去Na2SO4，再加入過量的Na2CO3和NaOH溶液除去 ，過濾后加入稀鹽酸調節溶液的pH值，最后處理得到氯化鈉。
（4）氯化鈉用途廣泛，如 (任寫一條)。
4．[2025甘肅武威·中考真題]為減緩全球變暖趨勢，我國力爭在2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和。碳捕集是實現“碳中和”的措施之一，其工藝流程如下圖所示。
（1）溶液以噴淋方式加入，目的是 ，發生反應的化學方程式為 。
（2）操作a為 。
（3）固體A的名稱為 ；反應①屬于 (填“放熱”或“吸熱”)反應。
（4）該流程中除了外，還可循環利用的物質是 。
（5）踐行低碳行動的有效措施有 (寫一種即可)。
5．[2025福建·中考真題]海洋蘊含寶貴的化學資源。含碳物質在海洋中的部分轉化如下圖所示。
（1）水生植物在光照條件下吸收CO2轉化為淀粉等糖類物質，屬于植物的 (填“光合作用”或“呼吸作用”)。
（2）科學家通過技術創新，將CO2從“環境負擔”轉變為CH4等工業原料：，其中X的化學式為 。
（3）水生植物經厭氧發酵可產生乙醇等生物燃料，該燃料與化石燃料相比，其優點有 (寫一個)。
（4）將CO2注入海底封存有利有弊，請從環境保護的角度談談你對利(或弊)的認識： (寫一個)。
6．[2025江蘇·中考真題]以閃鋅礦[主要成分，少量、（硫化鎘）]為原料制備硫酸鋅的流程如下：
（1）“焙燒”時，金屬硫化物（ZnS、FeS和CdS）與氧氣反應均轉化為金屬氧化物和。寫出與高溫反應的化學方程式： 。
（2）①“酸浸”時發生反應的基本類型為 。
②“酸浸”所得濾液中陽離子有、、和 （填離子符號）。
（3）“除鐵”時發生反應：
反應Ⅰ：
反應Ⅱ：
①除鐵所得“濾渣2”的用途有 （寫一種）。
②鐵元素化合價在反應Ⅰ和反應Ⅱ前后的變化情況分別為 （填字母）。
A．升高降低 B．升高不變 C．不變降低 D．降低升高
（4）“除鎘過濾”前需先測定溶液中濃度，計算所需鋅粉質量的理論值。如圖所示的是實際參加反應鋅的質量與理論值之比分別為1.2和1.0時，除鎘率隨時間的變化。
①金屬活動性： （填“＞”或“＜”）
②除鎘率接近100%時，的原因是 。
7．[2025四川德陽·中考真題]海水“曬鹽”后剩下的“苦鹵”也是寶貴的化學資源，其中主要是由氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、溴等元素組成的鹽。利用苦鹵生產“國防元素”金屬鎂的工藝流程如圖。
回答下列問題：
（1）“沉淀池”中分離出Mg(OH)2沉淀的操作名稱是 。
（2）“溶解池”中發生反應的化學方程式為 。
（3）生產過程中，將“苦鹵”中的MgCl2先轉化為Mg(OH)2，再將Mg(OH)2重新轉化為MgCl2，其目的是_____(填標號)。
A．富集MgCl2 B．提純MgCl2 C．沒有任何價值
8．[2025安徽·中考真題]納米氧化鋅是一種新型高功能材料。工業上利用鋅浸出液（主要含、和等）通過水熱法制備納米氧化鋅，主要流程示意圖如下：
已知：金屬活動性順序為（鎘）。
回答下列問題：
（1）鋅浸出液需先加酸調節，適宜加入的酸是 （填“稀鹽酸”或“稀硫酸”）。
（2）鋅粉除銅、鎘比鋅粒效果好的原因是 ，除銅反應的化學方程式為 。
（3）鋅粉除銅、鎘的試驗結果如圖所示。增加鋅粉用量，銅的去除率不變，鎘的去除率上升的原因是 。
（4）水熱合成后，“反應器2”中的混合物經 （填操作名稱）、洗滌、干燥得到產品。
9．[2025湖南·中考真題]以白云石(主要成分為和)為原料制備的主要流程如圖1所示(部分產物略去)，回答下列問題。
（1）為使白云石反應更充分，煅燒前可對白云石采取的措施是 。
（2）產品的純度受煅燒窯中煅燒溫度的影響，純度與煅燒溫度的關系如圖2所示，煅燒白云石最佳溫度是 ℃。
（3）反應器中發生化合反應的化學方程式是 。
10．[2025江西·中考真題]碳酸鎂是重要的化工原料。實驗室以工業廢渣(含MgCO3、MgO、SiO2)為原料制備MgCO3的主要實驗過程如圖：
已知：MgCO3能與酸反應；SiO2不溶于水且流程中不參與反應。
（1）濾渣的成分是 。
（2）工業廢渣中的氧化鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，該反應的化學方程式為 。
（3）操作1和操作2的名稱都是 ，不能省去操作1的理由是 。
11．[2025云南·中考真題]現代繪畫的紅色顏料已很少使用赭石，而是通過化學方法制備)。例如可用廢鐵絲(主要含鐵和少量氧化鐵，其余雜質不參與反應)制得，其工藝流程如圖所示。
（1）“酸浸”過程中，可加快化學反應速率的方法有 (任填一種)。
（2）“酸浸”過程中，加入過量稀鹽酸的目的是 。
（3）Fe(OH)3高溫焙燒得到兩種氧化物，化學方程式為 。
（4）流程中的兩次過濾均不能省略，其中“過濾1”不能省略的原因是 。
12．[2025四川涼山彝族自治州·中考真題]“嫦娥六號返回樣品揭示月背28億年前火山活動”入選2024年度“中國科學十大進展”。從月球背面采集月壤到我國科學家對月壤分析成果的發布，標志著我國在航天科技領域已領先世界。
（1）a~f是月壤中含有的幾種元素，如圖是它們在周期表中前三周期的位置分布。其中b和d也分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
①請寫出d的元素符號 。
②請畫出f原子的結構示意圖 。
③某種元素的一個原子中質子、中子、電子總數為5，其中不帶電的粒子有1個，則由該元素組成的單質化學式為 。
（2）航天技術是一個國家科技與工業實力的重要體現。鋁合金被廣泛應用于航空航天領域。下圖是工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的流程，請完成下列題目。
查閱資料：Fe2O3能與鹽酸反應，但不能與氫氧化鈉溶液反應；Al2O3既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，反應原理為2NaOH+Al2O3+3H2O2Na[Al(OH)4]，其中Na[Al(OH)4]易溶于水。
①操作a的名稱是 ，試劑X是 (填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”)。
②反應Ⅳ是電解熔融狀態下的Al2O3，該過程中還生成了一種常見氣體，寫出該反應的化學方程式 。
13．[2025山東煙臺·中考真題]隨著“碳中和”目標的提出，CO2的捕集成為研究熱點。氧化鈣基吸附劑是目前CO2捕集技術中極具潛力的高溫吸附劑。某研究團隊對該固體吸附劑吸附性能的最佳改性條件展開探究。
任務一：認識吸附劑的工作原理
【查閱資料1】
①吸附：CaO在高溫下與CO2反應生成CaCO3；
②脫附：CaCO3焙燒分解生成CO2和CaO，實現CaO再生。
（1）CaO吸附CO2的化學方程式為 。
在不同溫度下，通過不同的溶劑與吸附劑產生相互作用，改變其比表面積等因素，可改良吸附劑的吸附性能。
任務二：探究溶劑種類和溫度對吸附劑改性效果的影響
【實驗探究】分別用75%的乙醇溶液和純水在三個不同溫度下，浸泡吸附劑進行改性。用等質量改性后的吸附劑進行吸附量的循環實驗，得到吸附量與循環次數的關系如圖所示。［已知：］
【查閱資料2】
①吸附劑每經過一次吸附和脫附為一個循環；
②吸附量越大，多次循環后吸附量越穩定，改性效果越好。
（2）由甲、乙兩圖可知：吸附劑的最佳改性條件為 ，理由是 。
吸附劑吸附過程中，生成的CaCO3會覆蓋在表面，阻止CO2的進一步擴散，造成吸附性能顯著降低，蜂窩狀多孔結構有利于CO2向吸附劑內部擴散和吸附。
任務三：探究吸附劑的孔結構對吸附效果的影響
【查閱資料3】
①Ca(OH)2與CO2反應制備CaCO3時，CO2流速會影響CaCO3的孔結構；
②由上述方法制得的CaCO3再制備CaO時，原有孔結構可以保留。
（3）設計實驗，探究用Ca(OH)2與CO2制備優質CaCO3原料的最佳條件 。
【模型建構】探究多因素對某一變量的影響時，可采用控制變量法。
14．[2025山東煙臺·中考真題]某化學興趣小組利用工業廢鎳材料（含有金屬鎳及少量Fe、Cu、）回收金屬鎳（Ni），設計流程如下圖所示（部分產物略去）。回答下列問題：
【查閱資料】①“轉化”過程中發生的反應：；
②“除鐵”過程中，可以通過調節溶液pH，使溶液中的硫酸鐵生成沉淀，而硫酸鎳不生成沉淀。
（1）“酸浸”過程中Ni與稀硫酸反應的化學方程式是 ，此反應的基本反應類型是 。“酸浸”后，濾渣的成分是 。
（2）“除鐵”過程中，生成沉淀，該反應的化學方程式是 。
（3）“置換”過程中，生成鎳的化學方程式是 。鐵粉能置換出鎳，說明鐵的金屬活動性比鎳 。
15．[2025四川廣安·中考真題]2025年，中國經濟新動能澎湃發展，我國制造業向著高質量發展的航道穩健前行。制造業中的芯片用到的高純度硅，可用石英砂(主要成分：SiO2，含少量其它雜質)為原料制得，制備過程中還可以回收金屬鋁和鐵。其工藝流程如圖：
已知：①SiO2不溶于水，且不與酸反應；②；
③其它雜質不溶于水也不參與反應。
回答下列問題：
（1）Al2O3中鋁元素的化合價為 。
（2）在實驗室中“操作1”的名稱為 。
（3）“酸浸”步驟中發生的反應屬于 反應(填基本反應類型)。
（4）寫出焦炭與SiO2在高溫條件下反應生成Si和CO的化學方程式： 。
（5）該工藝流程中，可循環利用的物質： (填化學式)。
16．[2025四川達州·中考真題]州河是達州市的“母親河”，為本市居民提供生產、生活用水。下圖為自來水的生產流程，請回答下列問題：
（1）向所取州河水中加入明礬做絮凝劑，明礬的作用是______。
（2）過濾可除去水中難溶性固體雜質。在實驗室過濾操作中，玻璃棒的作用是______。
（3）沉降、過濾后的州河水還會有一些有顏色、有氣味的雜質，可利用活性炭的______性進行凈化。
（4）用戶使用的自來水是______（填“純凈物”或“混合物”）。
17．[2025四川遂寧·中考真題]氧化鐵紅（Fe2O3）是常見的含鐵顏料。工業上可利用硫酸亞鐵、氨水、空氣等物質制取氧化鐵紅，主要流程如圖所示：
已知：“合成”時發生的主要反應為4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH↓+4H2SO4；氨水溶液呈堿性。
（1）FeSO4中鐵元素的化合價為 。
（2）“操作a”的名稱是 。
（3）“合成”過程中不斷加入氨水，溶液的pH仍然保持基本不變的原因是 。
（4）若向硫酸亞鐵溶液中加入一定量的鋅和銅，充分反應后過濾，得到無色濾液和濾渣，則濾渣中一定有的固體是 。
18．[2025重慶·中考真題]工農業生產中都要踐行“碳中和”理念。一種農藥的生產流程如下圖所示。
（1）反應②的反應類型為 。
（2）將物質B與硫酸銅溶液反應生產農藥，反應③的化學方程式為 ，反應過程中需攪拌，其目的是 。
（3）為實現“碳中和”，科技人員將反應①生成的與在一定條件下反應，生成常溫下的液體燃料甲醇，反應的化學方程式為，X的化學式為 。甲醇和氫氣作為燃料各有優劣，根據題設信息寫出甲醇與氫氣相比的優點 。
19．[2025四川瀘州·中考真題]碘單質微溶于水，廣泛用于醫藥染料等方面。的一種制備方法如下圖所示。回答相關問題：
（1）“沉碘富集”反應的化學方程式為 ，該反應的類型為 。
（2）“置換1”沉淀與鐵粉反應的化學方程式為 ，反應后分離出“Ag和Fe”的操作名稱是 ，若用化學方法進一步提純，得到純凈的Ag所需試劑是 （填符號）。
（3）“置換2”所剩“溶液2”中，含有的陰離了主要是 。
20．[2025四川成都·中考真題]成都盛產蛇紋石，利用蛇紋石生產氫氧化鎂的工藝如圖。
【資料信息】
1、蛇紋石的主要成分為MgO和，含少量、等。
2、難溶于水，不與稀硫酸反應。
3、部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表。
金屬離子
開始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4
沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4
（1）“粉碎”的目的是 。
（2）“酸浸”后，濾液中陽離子有和 （填符號），濾渣1的主要成分是 。
（3）“堿洗”時，適宜的pH范圍為 。
（4）“沉鎂”的化學方程式為 。
（5）“洗滌”時，證明氫氧化鎂已洗凈的方法是 。
參考答案
1．【答案】（1）+3
（2）進風口氧氣充足，碳在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳
（3）① ②c
（4）3∶1
【詳解】（1）化合物中各元素正負化合價的代數和為0，氧化鐵中鐵元素化合價為x，則；
（2）根據碳在充足的氧氣中燃燒會生成二氧化碳但不會生成一氧化碳，故進風口出生成的主要是二氧化碳；
（3）①根據質量守恒定律反應前后原子的種類和個數都不變，反應前有2Fe、3O、6H，反應后有2Fe，故3X中含有6H和3O，故X的化學式是H2O；
②該反應符合一種化合物和一種單質反應生成另一種單質和化合物的特征，屬于置換反應；
（4）根據題意，，，由此可知一個水分子前者生成3個氫分子，后者生成1個氫分子，故等量的水理論上生成氫氣的質量比是3∶1。
2．【答案】（1）過濾
（2）c
（3）電能
（4）Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O
【詳解】（1）過濾能分離不溶性固體和液體，泥沙等難溶物，先沉降后，通過過濾操作可將其除去；
（2）a .淡化膜只允許水通過，不允許溶解在水中的物質通過，說明淡化膜具有選擇性，理解正確，不符合題意；
b.加壓后，水通過淡化膜進入左側，所以左側液面上升，理解正確，不符合題意；
c.加壓后，右側溶質不能通過淡化膜，溶質質量不變，理解錯誤，符合題意。
（3）潮汐能先轉化為機械能，機械能再轉化為電能，電能用于電解MgCl2；
（4）步驟②是氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O。
3．【答案】（1）蒸發
（2）AC
（3）BaCl2/氯化鋇 CaCl2、BaCl2、MgCl2
（4）作調味品（或配制生理鹽水、作化工原料等，合理即可）
【詳解】（1）海水曬鹽是通過蒸發溶劑使溶質結晶析出，圖中①是使海水濃縮的過程，利用的是蒸發原理，所以是蒸發池。
（2）A、海水進入 “儲水池”，只是暫時儲存海水，海水的成分基本不變，A 正確；
B、在蒸發池中，海水逐漸濃縮，溶劑水的質量減少，但氯化鈉的質量在結晶析出之前不變，B 錯誤；
C、海水引入 “結晶池” 后繼續濃縮，當溶液達到飽和狀態后，繼續蒸發水分，就會析出食鹽晶體，C 正確。
（3）要除去Na2SO4，可利用氯化鋇溶液，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉（），所以先加入過量的BaCl2溶液；
加入過量Na2CO3溶液可除去CaCl2以及前面過量的BaCl2（即、）；加入過量NaOH溶液可除去MgCl2[即]。
（4）氯化鈉在生活中可作調味品；醫療上可用于配制生理鹽水；工業上可作化工原料等。
4．【答案】（1）增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分；
（2）過濾
（3）碳酸鈣；放熱
（4）/氫氧化鈉
（5）綠色出行或植樹造林或使用清潔能源(其它合理答案均可)
【詳解】（1）NaOH溶液以噴淋方式加入，目的是：增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分；
二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：；
（2）操作a實現了固液分離，名稱是過濾；
（3）碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故固體A的名稱是碳酸鈣；
反應①為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應屬于放熱反應；
（4）該流程中，氫氧化鈉既是反應物，又是生成物，可以循環利用；
（5）踐行低碳行動的有效措施有綠色出行，使用清潔能源，減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，還可以植樹造林，增加二氧化碳的吸收，減少二氧化碳的含量。
5．【答案】（1）光合作用
（2）H2
（3）可再生
（4）減緩溫室效應
【詳解】（1）植物通過光合作用將二氧化碳和水轉化為淀粉等糖類物質和氧氣，在太陽光照條件下，水生植物將CO2轉化為淀粉等糖類物質，這屬于植物的光合作用；
（2）根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變。 在反應中，反應前有1個碳原子、2個氧原子，反應后有1個碳原子、 8個氫原子、2個氧原子，所以4X中應含有8個氫原子，那么1個X分子中含有 2個氫原子，故X的化學式為H2；
（3）水生植物經厭氧發酵產生的乙醇等生物燃料與化石燃料相比，其優點之一是可再生（化石燃料是不可再生能源）；
（4）從環境保護角度看，將CO2注入海底封存的利：可以減少大氣中的二氧化碳含量，緩解溫室效應；弊：可能會影響海洋的生態環境，比如使海水的酸堿度發生變化，影響海洋生物的生存等。
6．【答案】（1）
（2）①復分解反應 ②、
（3）①作煉鐵原料（或作紅色顏料等，答案合理即可） ②B
（4）①＞ ②溶液中的硫酸（或）消耗
【詳解】（1）由“焙燒”時，金屬硫化物（ZnS、FeS和CdS）與氧氣反應均轉化為金屬氧化物和可知，與高溫反應生成氧化鋅和二氧化硫，該反應的化學方程式為。
（2）①“酸浸”時發生的反應是硫酸與“焙燒”時產生的金屬氧化物反應生成對應硫酸鹽和水的反應，都是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，基本反應類型屬于復分解反應。
②“酸浸”時稀硫酸過量，“酸浸”時發生復分解反應，復分解反應前后元素化合價不變，所以“酸浸”所得濾液中陽離子有、、和、。
（3）①由反應Ⅰ和反應Ⅱ可知，除鐵所得“濾渣2”是氧化鐵，氧化鐵可作煉鐵原料、作紅色顏料等。
②鐵元素化合價在反應Ⅰ中由反應物硫酸亞鐵中的+2價升高到生成物氧化鐵中的+3價，反應Ⅱ中反應物硫酸鐵和生成物氧化鐵中鐵元素都顯+3價，反應前后化合價不變。
①由流程圖可知，“除鎘過濾”時，鋅能將中的鎘置換出來，說明鋅的金屬活動性比鎘強。
②由于稀硫酸過量，除鎘率接近100%時，的原因是溶液中硫酸消耗鋅。
7．【答案】（1）過濾
（2）
（3）AB
【詳解】（1）過濾是用于分離不溶性固體和液體的操作。在 “沉淀池” 中，Mg(OH)2是不溶性固體，要將其從溶液中分離出來，采用的操作是過濾。
（2）“溶解池” 中，氫氧化鎂與鹽酸發生反應生成氯化鎂和水，化學方程式為。
（3）苦鹵中除了含有MgCl2外，還含有其他物質。將MgCl2先轉化為Mg(OH)2沉淀，可與苦鹵中的其他雜質分離，然后再將Mg(OH)2轉化為MgCl2，這樣可以除去雜質，達到富集和提純MgCl2的目的，不是沒有價值。
8．【答案】（1）稀硫酸
（2）鋅粉的接觸面積更大，反應更充分
（3）硫酸銅已除盡，增加的鋅粉僅與硫酸鎘反應
（4）過濾
【詳解】（1）由流程可知，進入反應器2的為硫酸鋅，則說明加入的酸為稀硫酸。
（2）鋅粉的接觸面積更大，反應更充分，則效果更好。
（3）由于金屬活動性順序：Zn>Cd>Cu，則鋅先和硫酸銅反應，再和硫酸鎘，則增加鋅粉用量，銅的去除率不變，鎘的去除率上升的原因是：硫酸銅已除盡，增加的鋅粉僅與硫酸鎘反應；鋅和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，反應的化學方程式為。
（4）氫氧化鈉和硫酸鋅反應生成氫氧化鋅沉淀和硫酸鈉，過濾、洗滌、干燥得到產品。
9．【答案】（1）粉碎
（2）960
（3）
【詳解】（1）為使白云石反應更充分，煅燒前可將白云石粉碎以增大與氧氣的接觸面積；
（2）由圖2可知，當溫度為時，產品的純度最大，故白云石煅燒的最佳溫度是；
（3）由圖1可知與水發生化合反應，反應方程式為。
10．【答案】（1）SiO2/二氧化硅
（2）MgO+H2SO4MgSO4+H2O
（3）過濾 使制備的碳酸鎂不純
【詳解】（1）工業廢渣含，加入過量稀硫酸，MgCO3與稀硫酸反應，MgO與稀硫酸反應，SiO2不溶于水且不參與反應，所以操作 1（過濾 ）后，濾渣的成分是SiO2(或二氧化硅)。
（2）氧化鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，該反應的化學方程式為。
（3）操作1和操作2都是將固體和液體分離，名稱是過濾；過濾是分離不溶性固體與液體的常用方法。不能省去操作1的理由：濾渣中含有SiO2，若省去操作1，SiO2會進入溶液A，后續加入碳酸鈉溶液時，SiO2不參與反應，會導致最終得到的MgCO3固體不純 。
11．【答案】（1）攪拌，加快溶解速率
（2）確保把鐵完全溶解
（3）
（4）將未反應的固體雜質除去，以免影響后續實驗(合理即可)
【詳解】（1）攪拌可以增大反應物之間的接觸面積，從而加快反應速率；
（2）為廢鐵絲中含有氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，鐵與氯化鐵會發生反應生成氯化亞鐵，加入過量稀鹽酸的目的是將鐵和氧化鐵完全反應，同時防止生成的亞鐵離子被氧化；
（3）Fe(OH)3高溫焙燒得到兩種氧化物，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，Fe(OH)3中含有鐵、氧、氫元素，所以生成的兩種氧化物為Fe2O3和H2O，反應的化學方程式為；
（4） “過濾1”不能省略的原因是如果省略“過濾1”，過量的鐵會在后續加入氫氧化鈉溶液時與生成的氫氧化鐵沉淀混合在一起，無法得到純凈的氫氧化鐵，從而影響最終產物Fe2O3的純度。
12．【答案】（1）①Al ② He
（2）①過濾 氫氧化鈉溶液 ②
【詳解】（1）①地殼中元素含量由高到低依次是O、Si、Al、Fe等，b和d分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則b為氧元素，d為鋁元素；
②由圖可知，b元素和f元素位于同一縱列，即位于同一主族，則f元素為硫元素，硫是16號元素，在原子中，質子數=原子序數=核外電子數，故硫原子核外電子排布為2、8、6，故硫原子結構示意圖為；
③某種元素的一個原子中質子、中子、電子總數為5，其中不帶電的粒子有1個，不帶電的粒子是中子，即中子數為1，在原子中，質子數=核外電子數，故質子數為2，質子數=原子序數，2號元素是氦元素，由氦元素組成的單質是氦氣，化學式為He；
（2）①操作a實現了固液分離，名稱是過濾；
Fe2O3能與鹽酸反應，但不能與氫氧化鈉溶液反應；Al2O3既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，由圖可知，加入試劑X，過濾，得到固體和溶液，則X為氫氧化鈉溶液；
②反應Ⅳ是電解熔融狀態下的Al2O3，該過程中還生成了一種常見氣體，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，反應物中含Al、O，生成物中含Al，故生成物中還應含O，故生成的氣體是氧氣，該反應的化學方程式為。
13．【答案】（1）
（2）75%乙醇(25℃) 吸附量大，且多次循環后吸附量較穩定
（3）取多分等質量，等濃度的Ca(OH)2漿液，在相同溫度和反應時間下，通入不同流速的CO2
【詳解】（1）CaO在高溫下與CO2反應生成CaCO3，反應的化學方程式為；
（2）由甲、乙兩圖可知：吸附劑的最佳改性條件為75%乙醇(25℃)，是因為該條件下吸附劑吸附量大，且多次循環后吸附量較穩定；
（3）取多分等質量，等濃度的Ca(OH)2漿液，在相同溫度和反應時間下，通入不同流速的CO2，進行多組Ca(OH)2與CO2的反應制備CaCO3，通過觀察或檢測CaCO3的孔結構、純度等指標，綜合分析得出制備優質CaCO3原料的最佳條件 。
14．【答案】（1） 置換反應 Cu
（2）
（3） 強
【詳解】（1）根據流程圖，“酸浸”后產生了，則Ni與稀硫酸反應生成硫酸鎳（）和氫氣，化學方程式為；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，基本反應類型是置換反應。廢鎳材料中Cu在金屬活動性順序表H之后，不與稀硫酸反應，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，所以酸浸后濾渣成分是Cu。
（2）轉化過程將亞鐵離子全部轉化為鐵離子，則形成的是硫酸鐵。硫酸鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，化學方程式為。
（3） 濾液中含硫酸鎳，加入鐵粉發生置換反應，生成硫酸亞鐵和鎳，化學方程式為。 鐵粉能置換出鎳，說明鐵的金屬活動性比鎳強。
15．【答案】（1）+3
（2）過濾
（3）復分解
（4）
（5）HCl、H2
【詳解】（1）在化合物中，各元素正負化合價代數和為零。在Al2O3中，氧元素化合價為 2，設鋁元素化合價為x，則，解得x=+3。
（2）“操作 1” 是將不溶性固體（濾渣）和液體（濾液）分離的操作，在實驗室中，這種操作名稱為過濾。
（3）“酸浸” 步驟中，Al2O3與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，化學方程式為；Fe2O3與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為。這兩個反應都是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，屬于基本反應類型中的復分解反應。
（4）焦炭與SiO2在高溫條件下反應生成Si和CO，化學方程式為。
（5）根據已知信息，流程中發生反應，需要消耗HCl，同時生成H2，而流程最后一步還原SiHCl3需要使用H2，同時生成HCl，所以H2和HCl在流程中既是反應物又是生成物，可循環利用。
16．【答案】
（1）加速沉降
（2）引流
（3）吸附
（4）混合物
【詳解】
（1）明礬能吸附水中懸浮的細小顆粒，使它們聚集成較大的絮狀物，從而加速沉降；
（2）在實驗室過濾操作中，玻璃棒主要用于引流液體，避免液體直接倒入漏斗時沖破濾紙或造成濺灑；
（3）活性炭具有多孔結構，表面積大，能夠吸附水中的有色、有氣味的雜質；
（4）自來水經過沉降、過濾、吸附、消毒等處理后，仍含有可溶性物質，屬于混合物。
17．【答案】（1）+2
（2）過濾
（3）合成時生成的硫酸與氨水發生中和反應
（4）銅、鐵
【詳解】（1）FeSO4中氧元素顯-2價，硫元素顯+6價，設FeSO4中鐵元素的化合價為x，根據化合物中各元素正負化合價的代數和為0，則有，解得x=+2；
（2）操作a能將固體FeOOH與溶液進行分離，該操作為過濾；
（3）“合成”時發生的反應除生成FeOOH外還有H2SO4生成，因此不斷加入的氨水能被反應生成的H2SO4中和，所以溶液的pH仍然保持基本不變；
（4）金屬活動性：，所以若向硫酸亞鐵溶液中加入一定量的鋅和銅，銅不與硫酸亞鐵反應，鋅與硫酸亞鐵反應生成鐵和硫酸鋅，充分反應后過濾，得到無色濾液和濾渣，說明硫酸亞鐵完全反應，故濾渣中一定有的固體是銅和鐵，如果鋅過量，還有鋅。
18．【答案】（1）化合反應
（2） 增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應更迅速更充分
（3） 便于儲存和運輸燃料（答到有關于氫氣缺點的合理即可）
【分析】反應①為碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，則A為氧化鈣，A與水生成B，則B為氫氧化鈣，B和硫酸銅反應生成硫酸鈣和氫氧化銅。
【詳解】（1）反應②為氧化鈣與水生成氫氧化鈣，符合多變一的特征，反應類型為化合反應。
（2）氫氧化鈣和硫酸銅反應生成硫酸鈣和氫氧化銅，化學方程式為，
反應過程中需攪拌，其目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應更迅速更充分。
（3）根據質量守恒定律知，反應前后原子的種類和個數不變，反應前C、O、H原子個數為1、2、6，反應后C、O、H原子個數為1、1、4，則X 為；
根據題設信息，甲醇與氫氣相比的優點為便于儲存和運輸燃料（答到有關于氫氣缺點的合理即可）。
19．【答案】（1） 復分解反應
（2） 過濾 （合理即可）
（3）、
【詳解】（1）“沉碘富集”反應為硝酸銀和KI反應生成AgI和硝酸鉀，該反應的化學方程式為；
該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”，屬于復分解反應；
（2）置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，“置換1”沉淀與鐵粉反應生成了銀，則該反應為鐵與AgI反應生成FeI2和Ag，該反應的化學方程式為；
反應后分離出“Ag和Fe”的操作名稱是過濾，過濾可實現固液分離；
鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銀和稀硫酸不反應，故若用化學方法進一步提純，得到純凈的Ag所需試劑是H2SO4；
（3）“置換2”中得到I2，則發生反應為氯氣和FeI2反應生成氯化亞鐵和碘，“沉碘富集”中生成了硝酸鉀，則所得溶液2中含氯化亞鐵和硝酸鉀，則含有的陰離子主要是Cl-、。
20．【答案】（1）增大反應物間的接觸面積，使反應更充分
（2）、、
（3）
（4）
（5）取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入氯化鋇溶液（或無色酚酞溶液 ），無明顯變化，說明已洗凈
【詳解】（1）“粉碎” 的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應更充分。因為固體粉碎后，與酸的接觸面積變大，能提升酸浸效率。
（2）蛇紋石主要成分為MgO和，含少量、。“酸浸”時，MgO、、與稀硫酸反應：，
SiO2不與稀硫酸反應。所以濾液中陽離子有Mg2+和Fe3+、Al3+、H+（稀硫酸過量 ）；濾渣 1 主要成分是 SiO2。
（3）使Fe3+（沉淀完全 pH=3.2 ）、Al3+（沉淀完全 pH=4.6 ）完全沉淀，且Mg2+（開始沉淀 pH=9.4 ）不沉淀；所以適宜 pH 范圍為 4.6≤pH<9.4。
（4）“沉鎂”時，MgSO4與過量NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀，化學方程式：；
（5）氫氧化鎂表面可能殘留Na2SO4、氫氧化鈉雜質。要檢驗是否有Na2SO4或氫氧化鈉；則取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液（或無色酚酞溶液 ），無明顯變化，則證明已洗凈（因Na2SO4與BaCl2反應生成BaSO4白色沉淀；氫氧化鈉溶液使酚酞溶液變紅）。
第 page number 頁，共 number of pages 頁

展開更多......

收起↑