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第7課時　碳酸鈉　碳酸氫鈉
【夯實基礎(chǔ)】
1. （2024無錫一中月考）下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法錯誤的是(　　)
A. Na2CO3俗稱蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打
B. 相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3>Na2CO3
C. Na2CO3溶于水放熱，NaHCO3溶于水吸熱
D. 與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3>Na2CO3
2. 下列不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種無色固體的實驗操作是(　　)
A. 分別加熱這兩種固體，并將生成的氣體通入澄清石灰水中
B. 分別加熱這兩種固體，并稱量加熱前后的質(zhì)量
C. 分別在這兩種固體物質(zhì)中滴加等濃度的稀鹽酸
D. 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入澄清石灰水
3. （2024揚州寶應(yīng)期中）下列關(guān)于蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的說法錯誤的是(　　)
A. 用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B. 等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3固體，分別與相同濃度相同體積的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3反應(yīng)更劇烈
C. 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2體積大
D. Na2CO3固體中混有NaHCO3雜質(zhì)，可以加熱至恒重除去
4. 以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，構(gòu)建鈉及其化合物的關(guān)系如圖所示。下列分析錯誤的是(　　)
A. 上述反應(yīng)類型有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)
B. 反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)
C. 利用反應(yīng)④可除去NaHCO3固體中混有的少量Na2CO3
D. 反應(yīng)⑤⑥可應(yīng)用于潛水艇中O2的供給
5. （2024南京九中期中）純堿是基本化工原料。我國化學(xué)家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制堿法：將H2與N2合成氨，CO2通入NH3和NaCl飽和溶液中，使溶解度小的NaHCO3從溶液中析出，加熱NaHCO3晶體即可獲得純堿。大大縮短了生產(chǎn)流程，降低了成本，實現(xiàn)了中國人自己制堿的夢想。如圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖。下列敘述正確的是(　　)
A. 通入A氣體是為了使溶液呈酸性
B. 圖中晶體和純堿溶液可用作食用堿或工業(yè)用堿
C. 第Ⅲ步操作中析出晶體，是因為該晶體在NH4Cl溶液中溶解度較大
D. 第Ⅳ步操作得到的物質(zhì)可用來治療胃酸過多
6. 以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應(yīng)：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，下列有關(guān)實驗室模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置正確的是(　　)
A. 制取CO2 B. 制取NaHCO3
C. 分離NaHCO3 D. 制取Na2CO3
7. （2024南通通州期末）過碳酸鈉(aNa2CO3·bH2O2)有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，能有效殺滅環(huán)境中的某些病毒。合理組合下列裝置能用于測定過碳酸鈉的組成（a∶b的值），下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A. 接口連接順序為裝置B→C→D→E
B. 裝置Ⅱ和Ⅴ中盛放的試劑不同
C. 若缺少裝置Ⅳ，則所測實驗結(jié)果偏小
D. 若實驗操作準確，測得裝置Ⅲ增重 0.88 g，可知a∶b＝3∶2
【提升素養(yǎng)】
8.（2024徐州期末）實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論不正確的是(　　)
A. 取一定量固體，溶解，向溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變成淺紅色，說明原固體中一定含有NaHCO3
B. 取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中至少含有Na2CO3和NaHCO3中的一種
C. 取一定量固體，溶解，向溶液中滴加硝酸酸化后再加入AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaCl
D. 稱取3.80 g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620 g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880 g氣體，說明原固體中含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl
9. （2024蘇州常熟中學(xué)期末）國際化學(xué)年中國宣傳口號是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”，學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”的道理。Na2CO3和NaHCO3是日常生活中經(jīng)常遇到的物質(zhì)。請?zhí)羁眨?br/>(1) 甲組同學(xué)為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該Na2CO3樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是____________________________________________________________。
(2) 混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，也可通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進行計算，乙組同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如圖所示，則下列說法正確的是　　　　（填字母）。
A　　　　　B　　　C　　　
A. X氣體可以是空氣，反應(yīng)前和反應(yīng)后均需通一段時間空氣
B. 裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置
C. 沒有a裝置會導(dǎo)致所測碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高
D. a裝置內(nèi)應(yīng)裝堿石灰，目的是尾氣處理
第7課時　碳酸鈉　碳酸氫鈉
1. B　Na2CO3和NaHCO3均溶于水，相同溫度時，Na2CO3在水中的溶解性大于NaHCO3，B錯誤。
2. D　加熱這兩種固體物質(zhì)并將生成的氣體通入澄清石灰水中，碳酸鈉不分解，質(zhì)量不變，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，質(zhì)量減小，石灰水出現(xiàn)渾濁，可以鑒別，A、B正確；在這兩種固體中滴加等濃度的稀鹽酸，碳酸鈉開始無現(xiàn)象，生成碳酸氫鈉，全部都轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉后，開始放出氣體，碳酸氫鈉中滴加鹽酸后立即有氣體生成，C正確；在這兩種物質(zhì)的溶液中加入澄清石灰水，都有白色沉淀生成，無法鑒別，D錯誤。
3. A　分別向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，均會產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，A錯誤。
　 Na2CO3、NaHCO3的除雜
除雜方法或試劑
Na2CO3固體(NaHCO3) 加熱至恒重
NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2氣體
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入適量NaOH溶液
4. C　由圖可知，反應(yīng)④為分解反應(yīng)，反應(yīng)①為化合反應(yīng)，反應(yīng)②為置換反應(yīng)，A正確；反應(yīng)③中，CO2和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，說明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，B正確；反應(yīng)④中，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，除去的是NaHCO3，C錯誤；反應(yīng)⑤⑥中，均有O2生成，可應(yīng)用于潛水艇中O2的供給，D正確。
5. B　氣體A為NH3，通入A氣體是為了使溶液呈堿性，增大CO2的溶解度，A錯誤；圖中晶體是NaHCO3，純堿是Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3可用作食用堿或工業(yè)用堿，B正確；第Ⅲ步操作中析出晶體，是因為NaHCO3在NH4Cl溶液中溶解度較小，以晶體形式析出，C錯誤；第Ⅳ步得到的物質(zhì)是Na2CO3，Na2CO3的堿性較強，會損傷胃黏膜，不能用于治療胃酸過多，D錯誤。
　 侯氏制堿法工藝流程
6. C　稀硫酸與CaCO3反應(yīng)會生成微溶的CaSO4，附著在固體表面，影響反應(yīng)的進行，應(yīng)該用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，A錯誤；CO2在飽和食鹽水中溶解度較小，向飽和食鹽水中先通入NH3使溶液呈堿性，再通入CO2，且CO2應(yīng)該從長管進，B錯誤；NaHCO3溶解度小，從飽和溶液中析出晶體，可以用過濾的方法分離固體和濾液，C正確；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，在試管中加熱固體時管口應(yīng)向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管，D錯誤。
7. B　稀硫酸與過碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，由于空氣中含有CO2，所以需要除去空氣中的CO2，又因為還需要防止空氣中的水蒸氣進入Ⅲ，所以連接順序是裝置E→A→B→C→D，A錯誤；裝置Ⅱ和Ⅴ中盛放的試劑分別是濃硫酸和氫氧化鈉溶液，B正確；若缺少裝置Ⅳ，空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置中，則所測實驗結(jié)果偏大，C錯誤；若實驗操作準確，測得裝置Ⅲ增重0.88 g，n(CO)＝n(CO2)＝＝0.02 mol，m(Na2CO3)＝0.02 mol×106 g/mol＝2.12 g，則 m(H2O2)＝3.14 g－2.12 g＝1.02 g，n(H2O2)＝＝0.03 mol可知a∶b＝2∶3，D錯誤。
8. A　加入酚酞，溶液變成淺紅色，說明原白色固體中含有Na2CO3和NaHCO3中的一種或兩種，A錯誤；加入CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與Na2CO3或NaHCO3反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀CaCO3，B正確；先滴加硝酸酸化，排除CO和HCO的干擾，再滴加AgNO3有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl－，原固體中含有NaCl，C正確；稱取3.8 g 固體，加熱，質(zhì)量減少，說明其中含有NaHCO3，根據(jù)差量法
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　Δm
168　　　　　　106　　 18　 44　　 62
m(NaHCO3)　　m1(Na2CO3)　　 　0.62 g
解得m(NaHCO3)＝1.68 g，m1(Na2CO3)＝1.06 g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，發(fā)生反應(yīng)
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106　　　　　 　　　　　　　 44
m2(Na2CO3)　　 　　　　　　　0.88 g
解得m2(Na2CO3)＝2.12 g，原固體中的m(Na2CO3)＝2.12 g－1.06 g＝1.06 g。原固體中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量總和為1.68 g＋1.06 g＝2.74 g<3.80 g，故原固體中含有NaCl，D正確。
9. (1) 　(2) B
　 測定Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的常用方法
(1) 氣體法
①測定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進而確定純堿中Na2CO3的含量。
②實驗操作：向m g純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準確測量產(chǎn)生CO2氣體的體積為V mL(已折算為標準狀況)。
③數(shù)據(jù)處理
純堿樣品中，Na2CO3的質(zhì)量＝ mol×106 g/mol＝ g，則純堿樣品中，Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝%。
(2) 沉淀法
①測定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。
依據(jù)BaCO3沉淀的質(zhì)量，確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進而確定純堿中Na2CO3的含量。
②實驗操作：先將m g純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得BaCO3沉淀的質(zhì)量為n g。
③數(shù)據(jù)處理
純堿樣品中，Na2CO3的質(zhì)量＝×106 g/mol＝ g，則純堿樣品中，Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝×100%。

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