資源簡介

第8課時　離子反應
【夯實基礎】
1. （2024昆山中學月考）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A. 強堿性溶液：Na＋、Mg2+、NO、SO
B. 無色溶液：K＋、H＋、SO、MnO
C. 含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl－、NO
D. 強酸性溶液：K＋、Cl－、Fe2+、CO
2. （2024淮安漣水一中月考）下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A. Na2O2固體與水反應：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
B. 鐵粉跟稀鹽酸反應制備氫氣：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑
C. 氯氣和水反應：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
D. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
3. （2024淮安洪澤中學等六校聯考）下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是(　　)
A. 澄清透明的溶液中：K＋、Fe3+、NO、SO
B. 滴加酚酞顯紅色的溶液中：HCO 、Na＋、Cl－、NO
C. 加入Zn粒有氣泡產生的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、SO
D. 1 mol/L FeCl3溶液中：SO、OH－、NH、Na＋
4. （2024泰州靖江中學期末）澄清透明的溶液中含有大量Cu2+、NH、NO，則不可能與之大量共存的離子是(　　)
A. Ag＋ B. H＋ C. OH－ D. SO
5. 下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是(　　)
①Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu
②Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
A. ③ B. ②③ C. ③⑤ D. ①④
6. 下列反應，可以用離子方程式Ca2+＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O表示的是(　　)
A. NH4HCO3與足量的Ca(OH)2
B. Ca(OH)2與足量的Ca(HCO3)2
C. Ca(HCO3)2與足量的NaOH
D. NaHCO3與少量的Ca(OH)2
7. （2024泰州靖江中學階段測試）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A. 強酸性溶液中：K＋、Fe2+、MnO、SO
B. 強堿性溶液中：Na＋、Fe3+、NO、SO
C. 含有0.1 mol/L HCl的溶液中：K＋、Mg2+、HCO、NO
D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Na＋、NO、SO
8. （2024南京金陵中學調研）某興趣小組的同學利用電導率傳感器探究電解質相互反應時溶液的導電性發生變化的情形，得到如圖所示的圖像。a點到b點發生的離子反應不可能是(　　)
A. H＋＋OH－===H2O
B. Ca2+＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
C. Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D. Cu2+＋2OH－＋Ba2+＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
9．（2024南通海安中學階段考）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)
A. 用Na與水反應：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B. 少量Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應：Ca2+＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C. 石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑
D. 向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使Al3+恰好完全沉淀：2Al3+＋3SO＋3Ba2+＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
【提升素養】
10.（2024蘇州中學開學考試）某無色溶液中，可能大量共存的離子組是(　　)
A. Cl－、Mg2+、H＋、Zn2+、SO
B. Na＋、Ba2+、NO、OH－、SO
C. K＋、Br－、SO、OH－、Na＋
D. MnO、K＋、Cl－、H＋、SO
11.（2024無錫天一中學檢測）下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A. 向漂白粉溶液中通入足量CO2：Ca2+＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
B. Na2O2與水反應：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
C. 將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH
D. 少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液：Ca2+＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
12．（2024蘇州中學月考）向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A. XY段溶液中的化學方程式為Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O
B. H2SO4是電解質，但不含H＋和SO，只含H2SO4分子
C. a處溶液的導電能力約為0，故BaSO4是非電解質
D. YZ段溶液的導電能力不斷增強，主要是由Ba(OH)2電離出的離子導電
13. （2024泰興、興化期中）Cl2易溶于有機溶劑CCl4（沸點約76 ℃），常溫下可溶于水和燒堿（反應①）溶液。電解飽和食鹽水可制得Cl2（反應②：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑），Cl2可用于生產“84”消毒液，“84”消毒液（主要成分是NaClO）和“潔廁靈”（主要成分是稀鹽酸）不能混合使用，否則會產生有毒氣體Cl2（反應③）。Cl2O易溶于水且會與水反應生成HClO（反應④）；ClO2可用于處理含CN－的污水（反應⑤：2ClO2＋2CN－===2CO2＋N2＋2Cl－）。上述材料中相關反應的離子方程式書寫錯誤的是(　　)
A. 反應①：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B. 反應②：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C. 反應③：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
D. 反應④：Cl2O＋H2O===2H＋＋2ClO－
14. 生活中處處有化學。請回答下列問題。
(1) 蘇打水是很多人喜愛的飲品，請寫出小蘇打在水中的電離方程式：_____________________。
(2) “84”消毒液與潔廁靈（主要成分是稀鹽酸）不能混用，混合會產生黃綠色的有毒氣體，請用離子方程式解釋原因：　　　　　　　　　　　　　　　。
第8課時　離子反應
1. C　Mg2+在強堿性溶液中不能大量存在，A錯誤；MnO在無色溶液中不能大量存在，B錯誤；CO在強酸性溶液中不能大量存在，D錯誤。
2. D　過氧化鈉不能拆開，與水反應生成NaOH和O2，離子方程式為2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，A錯誤；Fe與稀鹽酸反應的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，B錯誤；氯氣與水發生歧化反應，生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能拆，離子方程式為Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，C錯誤；小蘇打中HCO是弱酸的酸式酸根，不能拆開，與胃酸中的HCl反應生成CO2和H2O，離子方程式為HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，D正確。
　 離子方程式書寫及判斷的核心
在書寫離子方程式和判斷離子方程式的正誤時要從“兩易”“兩等”和“兩查”入手：
3. A　離子間不發生反應，可大量共存，A正確；酚酞遇堿變紅，HCO與OH－反應生成CO和H2O而不能大量共存，B錯誤；加Zn有氣泡，證明溶液顯酸性，H＋和ClO－生成HClO而不能大量共存，C錯誤；OH－與NH和Fe3+均生成弱堿而不能大量共存，D錯誤。
　 離子共存問題中易忽視的三類隱含條件
(1) 溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如MnO(紫紅)、Cu2+(藍)、Fe2+(淺綠)、Fe3+(黃)等。
(2) 滴入酚酞溶液變紅的溶液中肯定不能大量存在與OH－反應的離子，如Al3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Ca2+、NH、H＋、HCO、HSO等。
(3) 滴入石蕊溶液變紅的溶液中肯定不能大量存在與H＋反應的離子，如OH－、CO、HCO等。
4. C　Cu2+、NH、NO、Ag＋離子間不反應，可以大量共存，A不符合題意；Cu2+、NH、NO、H＋離子間不反應，可以大量共存，B不符合題意；Cu2+和OH－反應生成 Cu(OH)2沉淀，NH與OH－反應生成NH3·H2O，OH－不可能與之大量共存，C符合題意；Cu2+、NH、NO、SO離子間不反應，可以大量共存，D不符合題意。
5. A　①表示Fe和可溶性銅鹽的反應，可以是CuCl2、CuSO4等，不符合題意；②可以表示Ba(OH)2和H2SO4的反應，也可以是向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性的反應，不符合題意；③只能表示氯氣和水的化學反應，符合題意；④表示可溶性碳酸鹽和強酸的反應，對應的化學反應有多種，不符合題意；⑤表示可溶性銀鹽和可溶性氯化物的反應，對應的化學反應有多種，不符合題意。故選A。
6. B　碳酸氫銨與足量氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀、水和一水合氨，離子方程式為HCO＋2OH－＋NH＋Ca2+===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，A錯誤；碳酸氫鈣過量時，二者反應生成碳酸鈣和水，離子方程式為Ca2+＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，B正確；碳酸氫鈣與足量氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為Ca2+＋2HCO＋
2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，C錯誤；碳酸氫鈉與少量的氫氧化鈣溶液生成碳酸鈣、水、碳酸鈉，離子方程式為Ca2+＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO，D錯誤。
7. D　強酸性溶液中含有H＋，H＋、Fe2+、MnO發生氧化還原反應而不能大量共存，A錯誤；強堿性溶液中含有OH－，OH－、Fe3+反應生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，B錯誤；HCl的溶液中，H＋、HCO反應生成CO2而不能大量共存，C錯誤；Cu2+雖有顏色，但依然是澄清透明溶液，D正確。
8. A　由圖可知，隨著溶液的加入，電導率先降低，當恰好完全反應時最低，隨著加入溶液的過量，電導率又升高。強酸與強堿反應只生成水時，溶液中始終存在自由移動的酸根陰離子和金屬陽離子，電導率不可能呈現幾乎為0的情況，故此時發生的離子反應不可能是H＋＋OH－===H2O，A符合題意。
9. D　H原子不守恒，A錯誤；少量Ca(HCO3)2發生反應時，Ca2+、HCO應該按個數之比1∶2 參與反應，B錯誤；CH3COOH為弱酸，在離子方程式中不拆分，C錯誤。
10. C　H＋與SO反應生成HSO或SO2，因此所給離子不能大量共存，A不符合題意；Ba2+與SO因生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，B不符合題意；所給離子可以大量共存，且無色，C符合題意；MnO顯紫紅色，D不符合題意。
11. C　通入足量CO2時，產物中不存在正鹽CaCO3，應該生成酸式鹽Ca(HCO3)2，A錯誤；Na2O2在離子方程式中不拆分，B錯誤；少量Ca(OH)2發生反應時，Ca2+、OH－應該按個數之比1∶2參與反應，D錯誤。
12. B　化學方程式未配平，H2O的系數應該為2，A錯誤；純的H2SO4中不含H＋和SO，只含H2SO4分子，H2SO4溶于水可電離出H＋和SO，B正確；BaSO4雖然難溶于水，但少量溶于水的部分是完全電離的，在熔融狀態下也能完全電離，故BaSO4是電解質，C錯誤；YZ段稀硫酸過量，溶液的導電能力不斷增強，主要是由H2SO4電離出的離子導電，D錯誤。
13. D　HClO為弱酸，在離子方程式中不拆分，離子方程式為Cl2O＋H2O===2HClO，D錯誤。
14. (1) NaHCO3===Na＋＋HCO
(2) ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

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