資源簡介

第三單元　海洋化學資源的綜合利用
第9課時　粗鹽提純　從海水中提取溴
【夯實基礎】
1. (CN)2的性質和Cl2 類似。下列敘述錯誤的是(　　)
A. (CN)2 可以和H2 反應
B. (CN)2 不能和堿反應
C. CN－具有還原性
D. (CN)2 的性質活潑
2. （2024常州二中學情檢測）空氣吹出法工藝，是目前“海水（呈弱堿性）提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A. “吹出塔”步驟中利用了Br2的揮發性
B. “吸收塔”內發生反應的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
C. 工業Br2中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
D. 在該流程中，每提取1 mol Br2，理論上至少消耗44.8 L Cl2（標準狀況）
3. 為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO等離子，以制得精鹽水，某同學設計如下方案。下列說法正確的是(　　)
A. A中主要有Mg(OH)2 和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2
B. ②中加入過量Na2CO3 溶液的主要目的是除去Mg2+、Ca2+
C. D中有CO、Cl－、Na＋這3種離子
D. ③中發生的反應只有2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
4. （2024徐州期末）浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，從海水中除了可以提取食鹽外，還可以從海水提取食鹽后的母液（也稱苦鹵水，含Br－、Mg2+等）中提取溴、鎂等。在實驗室中，可利用苦鹵水提取Br2，其過程包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。使用的裝置如下圖。已知：
物質 Br2 CCl4 正十二烷
密度/(g/cm3) 3.119 1.595 0.753
沸點/℃ 58.76 76.8 215～217
甲 乙 丙 丁
下列說法正確的是(　　)
A. 用裝置甲過濾時，需用玻璃棒不斷攪拌漏斗中的溶液
B. 用裝置乙將含Br－溶液中的Br－氧化成Br2
C. 裝置丙中用正十二烷而不用CCl4的原因為正十二烷的密度小
D. 用裝置丁進行蒸餾時，先收集到正十二烷餾分
5. （2024淮安期末）從海水中提取Br2的工業流程如圖，下列說法正確的是(　　)
　
A. 鹵水中氯化鈉的濃度比海水中氯化鈉濃度小
B. 步驟Ⅰ中發生反應的離子方程式為Br－＋Cl2===Br2＋Cl－
C. 步驟Ⅱ中通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的揮發性
D. 步驟Ⅲ反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1
6. （2024 揚州高郵月考）海水提溴常用“空氣吹出法”，其部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A. “酸化”的目的是抑制Cl2、Br2與水反應
B. “吹出”步驟利用了Br2的揮發性
C. “吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl－、Br－、SO
D. “氧化Ⅱ”產生可循環使用的物質X為H2SO4
7. 開發利用海水化學資源的部分過程如圖所示：
　
下列關于開發利用海水化學資源部分過程的說法正確的是(　　)
A. ①的操作是先通入足量的NH3
B. SO2的水溶液能導電，所以SO2屬于電解質
C. 鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水
D. 粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質離子，加入除雜試劑的順序依次是Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
【提升素養】
8. （2024泰州靖江中學期末）海水提純精鹽的過程是用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子Ca2+、Mg2+和SO，請完成下列各題。
(1) 下面是粗鹽提純的部分操作步驟，請補充③處實驗步驟：
①用天平稱取5.0 g粗鹽，放入100 mL燒杯中，然后加入20 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使粗鹽全部溶解，得到粗鹽水。
②向粗鹽水中滴加過量的BaCl2溶液，使SO與Ba2+完全反應生成BaSO4后將燒杯靜置。
③______________________________________________________________________________________________________________________________________。
④向粗鹽水中滴加過量的NaOH溶液，使Mg2+與OH－完全反應生成Mg(OH)2沉淀，然后滴加過量的飽和Na2CO3溶液，使Ca2+、Ba2+與CO完全反應生成沉淀。
⑤…
(2) 有學生設計的粗鹽提純工藝流程圖如下：
　 　
①上述流程圖中③處加入的試劑是　　　?。ㄌ蠲Q）。
②寫出流程中③處發生反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　 　、
　　　　　　　　　　　 　。
(3) 方案評價：化學沉淀法中沉淀劑BaCl2和Na2CO3加入的順序　　　?。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保┙粨Q。
第9課時　粗鹽提純　從海水中提取溴
1. B　(CN)2 與Cl2的性質很相似，所以可以根據Cl2的性質預測(CN)2 的性質。Cl2可以與H2 反應生成HCl，故(CN)2 可以和H2 反應，A正確；Cl2可以與堿反應生成鹽，故(CN)2 能和堿反應生成鹽，B錯誤；Cl－能被氧化，具有還原性，則CN－具有還原性，C正確；Cl2的性質活潑，是常見的氧化劑，故(CN)2 的性質活潑，D正確。
2. C　
3. A?、龠^濾后得到的A中主要有Mg(OH)2 和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2，A正確；②再加過量的Na2CO3溶液，除去Ca2+和過量的Ba2+，B錯誤；①加入過量的Ba(OH)2，引入了OH－，則D中有OH－、CO、Cl－、Na＋這4種離子，C錯誤；③加入適量的鹽酸反應過量的OH－和CO，發生的反應有H＋＋OH－===H2O、2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，D錯誤。
4. B　過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，不能攪拌漏斗中的溶液，A錯誤；Cl2的氧化性大于Br2，用裝置乙將含Br－溶液中的Br－氧化成Br2，B正確；裝置丙中用正十二烷而不用CCl4的原因是正十二烷的沸點與Br2沸點相差大，便于蒸餾，C錯誤；Br2的沸點比正十二烷低，用裝置丁進行蒸餾時，先收集到Br2，D錯誤。
5. C　鹵水中為飽和氯化鈉溶液，濃度比海水中氯化鈉濃度大，A錯誤；步驟Ⅰ中Cl2和Br－發生反應的離子方程式為2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，B錯誤；溴單質具有揮發性，通過熱空氣吹出，并用純堿吸收，得到NaBr和NaBrO3，C正確；NaBr和NaBrO3加硫酸酸化后得到溴單質，化學方程式為5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5，D錯誤。
6. C　Cl2與水反應生成HCl和HClO、Br2與水反應生成HBr和HBrO，向濃縮海水加入硫酸“酸化”的目的是抑制Cl2、Br2與水反應，A正確；液溴具有揮發性，則“吹出”步驟利用了Br2的揮發性，B正確；“吸收”涉及反應的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溶液中不可能存在Cl－，C錯誤；向H2SO4和HBr的混合溶液中通入Cl2，則“氧化Ⅱ”涉及反應的化學方程式為Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，H2SO4的沸點較高，不易被高溫水蒸氣吹出，留在溶液中，故可循環使用的物質X為H2SO4，D正確。
　 富集溴的方法
①SO2吸收Br2，反應的化學方程式為SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，再用Cl2將HBr氧化為Br2，反應的化學方程式為Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。
②堿液Na2CO3吸收Br2，生成NaBrO3、NaBr和CO2，BrO、Br－在酸性條件下發生歸中反應生成Br2。
7. A　為了增大二氧化碳的溶解度，先通入足量氨氣，A正確；二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸部分電離出陰陽離子，溶液導電，而二氧化硫自身不能電離出離子，所以二氧化硫屬于非電解質，B錯誤；NaHCO3和Na2CO3溶液都能使澄清石灰水變渾濁，不能鑒別，C錯誤；加碳酸鈉除去鈣離子及過量鋇離子，應先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，D錯誤。
8. (1) 沿燒杯壁向上層清液繼續滴加2～3滴BaCl2溶液，若不出現渾濁，則表明SO沉淀完全，若出現沉淀，則繼續滴加BaCl2溶液，直至SO沉淀完全
(2) ①稀鹽酸?、贖＋＋OH－===H2O 2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
(3) 不能
　 物質除雜和分離注意的問題
(1) 除雜試劑要過量。
(2) 后續試劑應能除去過量的前一試劑。
(3) 盡可能將雜質轉化為所需物質。
(4) 除去多種雜質時考慮加入試劑的合理順序。

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