資源簡介

第二單元　硫及其化合物的相互轉化
第3課時　含硫物質之間的轉化
【夯實基礎】
1. 唐代蘇敬《新修本草》有如下描述：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色，故名絳礬矣。”“絳礬”指(　　)
A. 硫酸銅晶體 B. 硫化汞晶體
C. 硫酸亞鐵晶體 D. 硫酸鋅晶體
2. 下列說法正確的是(　　)
A. 單質硫能直接和氧氣反應生成三氧化硫
B. 所有的金屬都會和濃硫酸發生鈍化現象
C. 向漂白粉溶液中通入過量二氧化硫，可觀察到的現象是先產生白色沉淀，后沉淀消失
D. 在硫酸工業的吸收塔中，采用濃硫酸吸收三氧化硫
3. 下列物質能與SO2 在一定條件下發生反應的是(　　)
①NaOH　②氯氣　③空氣　④氫硫酸　⑤Na2SO3　⑥Na2CO3
A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ② D. ①②③④⑤⑥
4. 下列有關硫酸鹽的說法正確的是(　　)
A. 硫酸鋇在醫學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒
B. KAl(SO4)2常用于凈水，含Al3+的鹽作為食品膨化劑時可以過量添加
C. Fe2+對人體有益，FeSO4可用于制補血劑
D. Cu2+有毒，CuSO4與生石灰可配成殺菌劑——波爾多液
5. （2024蘇州中學開學考試）下列關于硫及其化合物說法正確的是(　　)
A. 因為鐵在濃硫酸中會鈍化，所以可以用鐵罐盛放熱的濃硫酸
B. 向Na2S溶液中通入過量的SO2：2S2-＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO
C. SO2通入碘水中，碘水褪色說明SO2具有漂白性
D. 向濃硫酸和銅反應后的試管中加入蒸餾水，可看到CuSO4溶液為藍色
6. （2024鹽城東臺期末）物質類別與元素價態是學習元素及其化合物性質的重要認識視角。下圖是硫元素的“價類二維圖”。下列說法錯誤的是(　　)
A. a和c反應可以生成b B. d能使品紅溶液褪色
C. 酸性：e>g D. h暴露空氣中可轉化為f
7. （2024蘇州常熟中學期末）有一瓶Na2SO3溶液，可能被部分氧化。某同學取少量該溶液，滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振蕩后仍有白色沉淀。下列結論不正確的是(　　)
A. Na2SO3已部分被空氣中的O2氧化
B. 加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中可能有BaSO4
C. 加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是BaSO4
D. 該實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化
8. （2024揚州期末）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)中硫元素有0和＋4兩種價態，Na2S2O3可將水中的余氯轉化為Cl－，減小水中的氯對魚的危害。Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，在酸性條件下易轉化為硫單質和SO2。一種制備Na2S2O3的方法為向Na2S與Na2CO3混合溶液中通入SO2氣體。下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A. 少量SO2與過量NaOH溶液反應：SO2＋OH－===HSO
B. Na2S2O3溶液與稀硫酸反應：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
C. Na2S2O3溶液與足量氯水反應：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋
D. Na2S溶液在空氣中久置變渾：2Na2S＋O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋2S↓
【提升素養】
9.（2024揚州期末）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)中硫元素有0和＋4兩種價態，Na2S2O3可將水中的余氯轉化為Cl－，減小水中的氯對魚的危害。Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，在酸性條件下易轉化為S單質和SO2。一種制備Na2S2O3的方法如下：向Na2S與Na2CO3混合溶液中通入SO2氣體。下列關于Na2S2O3及上述制備反應的說法正確的是(　　)
A. Na2S2O3具有還原性
B. S2O中兩種硫原子性質相同
C. 將Na2S2O3溶于水時，加入乙醇可幫助其溶解
D. 該方法制備Na2S2O3時須通入過量的SO2至溶液呈酸性
10. （2024蘇州學業質量陽光指標調研）SO2、Na2SO3、Na2S2O5（焦亞硫酸鈉）中都含有＋4價的S，具有還原性。回答下列問題。
(1) Na2SO3是實驗室常用試劑。
①Na2SO3固體需密封保存，其原因是　　　　　　　　 　　　　　　。
②實驗室用Na2SO3固體與濃硫酸制備SO2，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　 　　　　。
③向Br2水中加入Na2SO3溶液，反應的離子方程式為______________________________________________________________________　　　　　　。
(2) 一定條件下，將SO2通入TeOSO4溶液中，反應一段時間后過濾、洗滌得到粗Te。
①SO2還原TeOSO4溶液得到Te的反應中，n(SO2)∶n(TeOSO4)＝　　　　。
②“洗滌”的具體操作為____________________________________________
____________________________________________________________。
③過程中須控制反應溫度為80 ℃，溫度不能過高的原因是
　　　　　　　　　　　　　　。
(3) 焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)空氣法處理含氰廢水的部分機理如下，其中[O]代表活性氧原子，具有強氧化性：S2O＋H2O===2SO＋2H＋、SO＋O2===SO＋[O]、CN－＋[O]===CNO－。其他條件相同時，廢水中氰化物去除率隨Na2S2O5初始濃度的變化如圖所示。當Na2S2O5初始濃度大于6 g/L時，總氰化物去除率下降的原因可能是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。
第3課時　含硫物質之間的轉化
1. C　絳礬經煅燒后，分解成粒度非常細而活性又很強的紅色的Fe2O3超細粉末，所以絳礬為硫酸亞鐵晶體，故選C。
2. D　單質硫與氧氣不能直接反應生成SO3，A錯誤；不是所有金屬都會和濃硫酸發生鈍化現象，B錯誤；漂白粉具有強氧化性，將SO2 氧化成SO，SO與Ca2+結合生成CaSO4，現象是產生白色沉淀，且沉淀不消失，C錯誤；硫酸工業制備中，常用98.3%的濃硫酸吸收SO3，D正確。
3. D　4. C　
5. B　常溫下鐵在濃硫酸中發生鈍化，加熱條件下鐵與濃硫酸能發生反應，A錯誤；Na2S能被二氧化硫氧化成硫單質，二氧化硫過量時會生成亞硫酸氫鈉，反應正確，B正確；SO2通入碘水中，碘水褪色是因為二氧化硫與碘單質發生氧化還原反應，體現二氧化硫的還原性，C錯誤；濃硫酸和銅反應生成硫酸銅，將反應后的溶液倒入有水的燒杯中觀察到硫酸銅溶液為藍色，不能將水加入含有濃硫酸的溶液中，否則會導致酸液濺出，D錯誤。
6. B　由圖推知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，g為H2SO3，f為硫酸鹽，h為亞硫酸鹽。H2S和SO2可以發生歸中反應生成單質S，A正確；SO3沒有漂白性，不能使品紅溶液褪色，B錯誤；H2SO4是強酸，H2SO3是弱酸，則酸性：H2SO4>H2SO3，C正確；亞硫酸鹽暴露空氣中，可被O2氧化為硫酸鹽，D正確。
　 硫元素的化合價及對應的常見物質
7. A　由于加入的稀硫酸也能與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀，故不能判斷Na2SO3是否部分被氧化，A錯誤；若Na2SO3被氧化，則加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中可能有BaSO4，B正確；向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振蕩后仍有白色沉淀，該沉淀一定是BaSO4，C正確；由以上分析，該實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化，D正確。
8. B　NaOH過量時，產物中應生成SO，A錯誤；氯水過量時，SO會被進一步氧化為SO，C錯誤；Na2S是強電解質，在離子方程式中需要拆分，D錯誤。
　 探究不同價態硫元素之間相互轉化的思路
探究不同價態硫元素之間的相互轉化，實際上是探究含有不同價態硫元素的物質之間的相互轉化。
首先，要選擇含有不同價態硫元素的物質，如含＋4價硫元素的物質可以選擇二氧化硫或亞硫酸鈉。
其次，實現不同價態硫元素之間的相互轉化，依據是氧化還原反應，需要尋找合適的氧化劑或還原劑。
再次，提供表明相應轉化實際發生的證據。
9. A　硫元素處于中間價態，Na2S2O3既有氧化性又有還原性，A正確；S2O中兩種硫原子的化合價不同，性質不相同，B錯誤；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，將Na2S2O3溶于水時，加入乙醇不可幫助其溶解，C錯誤；Na2S2O3在酸性條件下易轉化為S單質和SO2，故用該方法制備Na2S2O3時，須控制SO2的通入量，D錯誤。
10. (1) ①亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣氧化
②Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
③Br2＋SO＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋
(2) ①2∶1
②向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，等水自然流下后，重復操作2～3次
③二氧化硫的溶解度隨溫度的升高而減小
(3) 過量的S2O或SO會消耗[O]，導致與CN－反應的[O]減少

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