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重難提優三　離子推斷及鑒別
（2024宿遷期中）下列物質檢驗正確的是(　　)
A. 檢驗NH：取樣品溶于水，滴加NaOH溶液并微熱，產生能使藍色石蕊試紙變紅的氣體
B. 檢驗鉀元素：用鉑絲蘸取待測液置于火焰上灼燒，產生黃色火焰
C. 檢驗某溶液中SO：待測液中先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解
D. 檢驗某溶液中含Cl－：待測液中先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀生成
2. （2024鹽城一中期末）對于某些離子或物質成分的檢驗及推斷正確的是(　　)
A. 用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na＋，可能有K＋
B. 加入K2CO3溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，推斷溶液中含有Ca2+
C. 將Na2O2樣品加入稀鹽酸中，有氣體產生，可推斷Na2O2已變質
D. 加入鹽酸后有氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定溶液中只含有CO
3. （2024南通期中）通過下列實驗進行物質性質或成分的探究。
實驗1：向某溶液中加入澄清石灰水，觀察到有白色沉淀產生。
實驗2：取久置的Na2O2樣品少許于試管中，加入2～3 mL蒸餾水，有無色無味的氣體生成。
實驗3：將盛滿Cl2的試管倒扣在水槽中，靜置一段時間，觀察到試管中液面明顯上升。
實驗4：用潔凈的鉑絲蘸取某堿性溶液進行焰色反應，觀察到火焰的顏色呈黃色。
下列說法正確的是(　　)
A. 實驗1說明溶液中含有CO或HCO
B. 實驗2可知Na2O2沒有變質
C. 實驗3說明Cl2能溶于水
D. 實驗4說明溶液中的溶質為NaOH
4. （2024南京六校聯合體期中）某固體可能含有Na＋、Ba2+、NH、Cl－、SO、SO中的幾種離子，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗。
①一份固體溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33 g，過濾后加鹽酸沉淀不溶解。
②另一份固體溶于水，與過量NaOH溶液混合后充分加熱，只產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體(NH3) 0.672 L（標準狀況）。已知NH＋OH－NH3↑＋H2O。下列說法正確的是(　　)
A. 該固體中一定含有NH、Cl－、SO、Na＋
B. 根據以上實驗，無法確定該固體中是否含有Cl－
C. Cl－一定存在且一份該固體中n(Cl－)≥0.01 mol
D. 該固體中一定沒有Na＋、Ba2+、CO
5. （2024蘇州三中月考）某溶液中可能含有下列6種離子中的幾種：Cl－、SO、CO、NH、Na＋、K＋。為確認溶液組成進行如下實驗。
①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得固體4.30 g，向該固體中加入過量的鹽酸，有2.33 g固體不溶解。
②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生標準狀況下1.12 L能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體。
下列關于原溶液組成的說法正確的是(　　)
A. 一定存在SO、CO、NH，可能存在Cl－、Na＋、K＋
B. 取①的濾液進行焰色反應，觀察到黃色火焰，說明原溶液中含有Na＋，不含有K＋
C. c（SO）＝0.01 mol/L，c（NH）>c（CO）
D. 若上述6種離子都存在，則c(Cl－)>c（SO）
6. （2024連云港海州中學期中）下列實驗現象、結論或解釋與實驗操作相匹配的是(　　)
選項 實驗操作 實驗現象 結論或解釋
A 用潔凈的鉑絲蘸取某待測液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察 火焰為紫色 待測液中一定含有鉀鹽
B 向某待測液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀產生　　　 待測溶液中一定含有Cl－
C 向2 mL KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加2滴淀粉溶液 溶液呈藍色 Br2的氧化性比I2的強
D 加熱鋁片使之熔化 液態的鋁不滴落　 熔點：Al2O3＜Al
7. 下列實驗現象、結論或解釋與實驗操作相匹配的是(　　)
選項 實驗操作 實驗現象 結論或解釋
A Cl2通入有濕潤的紅色布條的集氣瓶 布條褪色 Cl2具有漂白性
B 用潔凈的鉑絲蘸取某待測液在酒精燈火焰上灼燒 火焰為黃色 待測液中一定含有鈉鹽
C 向某待測液中先加入鹽酸酸化，無明顯現象，再加入BaCl2溶液 有白色沉淀產生　　　 待測溶液中一定含有SO
D 向某待測液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀產生　　　 待測溶液中一定含有Cl－
8. （2024南通海安實驗中學期中）下列實驗結論與實驗操作及現象相符的一組是(　　)
選項 實驗操作及現象 實驗結論
A 用光潔無銹的鐵絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色 該溶液中一定含有鈉元素，可能含有鉀元素
B 向某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 該溶液中一定含有CO
C 向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN試劑，溶液變成血紅色 原溶液中一定含Fe3+
D 將有色鮮花放入盛有干燥Cl2的集氣瓶中，蓋上玻璃片，鮮花褪色 Cl2也具有漂白性
9. （2024南通海安中學階段檢測）為檢驗某溶液中的離子，進行了如圖所示的實驗操作，過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是(　　)
A. 原溶液中一定含有SO
B. 原溶液中一定含有Fe3+
C. 原溶液中一定含有Cl－
D. 原溶液中一定含有NH
10．（2024常熟期中）某無色溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cu2+、NH、Mg2+、Ba2+、CO、SO、Cl－、NO中的若干種，且各離子的濃度相等，現對其進行以下實驗：
①進行焰色反應，火焰呈黃色。
②取少量溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產生刺激性氣體，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
③取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾。
④取③中濾渣加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解。
⑤取原溶液加入足量AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產生。
下列對原溶液說法正確的是(　　)
A. 可能有Cu2+
B. 一定沒有Cl－
C. 一定含有K＋
D. 無法確定是否有NO
11．（2024蘇州星海實驗中學月考）有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、CO、SO，現取3份100 mL該溶液進行如下3個實驗：
實驗1：加入AgNO3溶液有沉淀產生。
實驗2：加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.03 mol氣體。
實驗3：加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。
綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是(　　)
A. 該混合液中一定含有：K＋、NH、CO、SO，不含Cl－
B. 該混合液中—定含有：NH、CO、SO，可能含K＋、Cl－
C. 該混合液中一定含有：NH、CO、SO、Cl－，可能含K＋
D. 100 mL該混合液中，n(K＋)≥0.01 mol，n（CO）＝0.01 mol
12．（2024無錫梅村中學期中）某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3，現進行以下實驗：
實驗1：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成。
實驗2：向實驗1中的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失， 并有氣泡產生。
實驗3：取少量實驗2的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根據上述現象判斷。下列說法錯誤的是(　　)
A. 原白色粉末中肯定含有Na2CO3
B. 原白色粉末中肯定含有CaCl2
C. 實驗1后的溶液中肯定不含Na2CO3
D. 根據以上實驗無法確定原白色粉末中是否含有Ba(NO3)2
13．（2024南通啟東東南中學質檢）有一包粉末可能含有K＋、Fe3+、CO、SO中的若干種，現按五個步驟進行以下實驗。
實驗1：取少量固體加入適量蒸餾水攪拌，固體全部溶解，得到無色澄清溶液。
實驗2：向實驗1溶液中加入足量稀鹽酸，沒有氣體放出。
實驗3：向實驗2中溶液，繼續加入一定量BaCl2溶液，生成白色沉淀。
實驗4：重新取少量固體加入適量蒸餾水，得到無色澄清溶液。
根據上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是　　　　　，肯定含有的離子是　　　　　，不能確定是否含有的離子是　　　　　，可通過　　　　來進一步確定該離子。
14．（2024蘇州昆山中學月考）實驗室中某次產生的實驗廢液中可能含有大量Na＋、Cu2+、CO、SO、Cl－、H＋等。設計實驗進行鑒別，實驗如下：
實驗1：加入足量NaOH溶液產生藍色沉淀。
實驗2：向實驗1反應后濾液中滴加足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成。
實驗3：過濾，然后向所得白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀無明顯變化。
由此判斷：
(1) 該廢液中確定存在的離子有　　　　，可能存在的離子為　　　　　。
(2) 某興趣小組要定性地鑒別可能存在的離子，對實驗3后的溶液需要進行兩步實驗：
①鑒別陽離子的方法為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（寫出操作、現象和結論，下同）。
②鑒別陰離子的方法為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
15．(1) 有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H＋、Na＋、Mg2+、NH、Ba2+、Cl－、SO、CO。現進行以下實驗：
A. 用pH試紙檢驗溶液，發現溶液呈強酸性；
B. 取部分溶液逐滴加入NaOH濃溶液，使溶液由酸性變為堿性，無沉淀產生，產生了能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；
C. 取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生。
①根據上述事實確定該溶液中肯定存在的離子有　　　　　　　　　　；肯定不存在的離子有　　　　　　　　 。
②寫出B中發生反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2) 某化學學習小組模擬侯德榜制堿法制取Na2CO3的過程如下：
已知：
a. 反應Ⅰ的化學方程式為NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3。
b. 濾液含NH4Cl等溶質。
①反應Ⅱ為復分解反應，寫出該反應的化學方程式：______________________。
②驗證濾液中含Cl－的實驗方法和現象為　　　　　　　　　　　　　　　。
重難提優三　離子推斷及鑒別
1. D　2. A
3. C　溶液中含有SO、HSO時，也會有相同現象，A錯誤；Na2O2部分變質時，也會與水反應產生無色無味氣體，B錯誤；將盛滿Cl2的試管倒扣在水槽中，靜置一段時間，觀察到試管中液面明顯上升，且氯水呈黃綠色，說明氯水中含有Cl2分子，故實驗3說明Cl2能溶于水，C正確；火焰的顏色呈黃色，說明含有Na＋，該溶液中的溶質不一定為NaOH，也可能為鈉鹽，D錯誤。
4. C　過濾后加鹽酸沉淀不溶解，說明沉淀是BaSO4，則溶液中含有SO，不含SO、Ba2+，有NH3生成，則溶液中含有NH，溶液中含有的n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol，n(NH)＝n(NH3)＝＝0.03 mol，由物質呈電中性知，一定含有Cl－，且一份該固體中n(Cl－)≥0.01 mol，不能確定是否含有Na＋，A、B、D錯誤，C正確。
5. D　實驗①中產生了2種沉淀：BaSO4、BaCO3，n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol、n(CO)＝n(BaCO3)＝＝0.01 mol。實驗②中產生了NH3，則溶液中含有NH，n(NH)＝n(NH3)＝＝0.05 mol。根據電荷守恒可知，溶液中一定存在Cl－，可能存在Na＋、K＋中一種或兩種，A錯誤；需要透過藍色鈷玻璃進行觀察鉀元素的焰色，B錯誤；原溶液中c(SO)＝＝0.05 mol/L，C錯誤；若上述6種離子都存在，由溶液呈電中性知，n(Cl－)＋2n(SO)＋2n(CO)＝n(NH)＋n(Na＋)＋n(K＋)，則n(Cl－)>0.01 mol＝n(SO)，即c(Cl－)>c(SO)，D正確。
6. C　該待測液中不一定含有鉀鹽，可能含有KOH，A錯誤；該待測溶液中不一定含有Cl－，可能含有CO，B錯誤；液態的鋁不滴落，熔融態的Al被Al2O3包裹，說明熔點：Al2O3>Al，D錯誤。
7. C　Cl2不具有漂白性，A錯誤；只能說明該待測液中一定含有鈉元素，B錯誤；該待測溶液中不一定含有Cl－，可能含有CO，D錯誤。
8. A　該溶液中可能含有SO、HSO、HCO，不一定含有CO，B錯誤；原溶液中可能含Fe2+，不一定含Fe3+，C錯誤；Cl2不具有漂白性，D錯誤。
9. D　酸性條件下，NO具有氧化性，可將SO氧化為SO，原溶液中不一定含有SO，A錯誤； 酸性條件下，NO具有氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，原溶液中不一定含有Fe3+，B錯誤；加入鹽酸，引入了Cl－，原溶液中不一定含有Cl－，C錯誤；加入NaOH，有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，說明原溶液中一定含有NH，D正確。
10. C　無色溶液中不能大量存在Cu2+，故原溶液中一定沒有Cu2+，A錯誤；實驗①說明原溶液中含有Na＋，實驗②說明原溶液中含有NH，實驗③④說明原溶液中含有CO，不含Mg2+、Ba2+、SO，實驗⑤說明原溶液中含有Cl－，由原溶液中各離子的濃度相等知，溶液中一定含有K＋，一定沒有NO，B、D錯誤，C正確。
11. D　由實驗2知，100 mL溶液中含有0.03 mol NH，由實驗3知，n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol、n(CO)＝n(BaCO3)＝＝0.01 mol，則100 mL溶液中含有0.03 mol NH、0.01 mol SO、0.01 mol CO，不能確定是否含有Cl－；若溶液中不含Cl－，由溶液呈電中性知，溶液中含有0.01 mol K＋，若溶液中含有Cl－，則n(K＋)>0.01 mol，D正確。
12. C　實驗1說明含有能生成白色沉淀的物質；向實驗1的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生，白色沉淀可能是CaCO3或BaCO3，說明混合物中一定含有Na2CO3，Ba(NO3)2、CaCl2至少含有1種；取少量實驗2的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl－，混合物中一定含有CaCl2；故原白色粉末中肯定含有CaCl2、Na2CO3，可能含有Ba(NO3)2，C錯誤。
13. CO、Fe3+　SO　K＋　焰色反應
解析：實驗2說明CO不存在；實驗3說明有SO存在；實驗4說明Fe3+不存在。
14. (1) Cu2+、SO　Na＋、Cl－、H＋
(2) ①用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈外焰上灼燒，若焰色呈黃色，則溶液中含有Na＋，若不呈黃色，則溶液中不含Na＋；向待測液中滴加石蕊試液，若溶液變紅色，則溶液中存在H＋，若不變色，則說明溶液中不存在H＋　②取適量實驗3得到的濾液，向其中加入硝酸酸化后，滴加幾滴AgNO3溶液，若出現白色沉淀，則溶液中含有Cl－
15. (1) ①H＋、Ba2+、NH、Cl－　Mg2+、SO、CO　②H＋＋OH－===H2O、NH＋OH－NH3↑＋H2O
(2) ①NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl　②取少許溶液于潔凈的試管中，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則濾液中含有Cl－

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