資源簡介

重難提優四　元素推斷與元素周期律的應用
1. 銫(Cs)是制造真空器件、光電管、原子鐘等的重要材料，Cs的密度為1.879 g/cm3，熔點為28.4 ℃。下列說法正確的是(　　)
A. Cs位于元素周期表中ⅡA族
B. 銫的熔點高于鈉
C. 銫與水反應時，浮在水面上，反應劇烈，發生爆炸
D. 堿性：CsOH>RbOH
2. （2024揚州中學）X、Y、Z、W為四種原子序數小于18的元素，且原子序數依次增大，其中X、Z最外層電子數相同，Y原子形成的＋1價陽離子核外電子排布和氖原子的相同，X原子最外層電子數是其核外電子層數的3倍。下列說法正確的是(　　)
A. 1 mol Y2X2和CO2反應，轉移2 mol電子
B. X、Y、W三種元素組成的化合物只有2種
C. Z的簡單氫化物的水溶液在空氣中久置會出現渾濁
D. Z的氧化物和水反應生成的酸一定是強酸
3. 某化學課外活動小組為了驗證同周期主族元素X、Y、Z的金屬性遞變規律，進行如下實驗探究。通過實驗驗證，下列判斷正確的是(　　)
實驗內容 實驗現象
a. 各取1.0 g金屬X和金屬Y，分別加入5 mL水中 金屬X與水反應比金屬Y劇烈
b. 各取1.0 g金屬Y和金屬Z，分別加入5 mL 1.0 mol/L鹽酸中 金屬Y與鹽酸反應比金屬Z劇烈
A. 原子序數：X>Y>Z
B. 最外層電子數：X>Y>Z
C. 原子半徑：X>Y>Z
D. Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強
4. 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價信息如表所示。下列敘述錯誤的是(　　)
元素代號 X Y Z Q W
原子半徑/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074
主要化合價 ＋1 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A. W2-與Y3+的核外電子數相等
B. 離子半徑：X＋>W2-
C. 最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Z
D. X、Y、Q的最高價氧化物對應水化物兩兩之間均可反應
5. （2024鹽城一中、射陽中學、濱海中學期末）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，Y、W的原子序數之和是Z的3倍。下列說法正確的是(　　)
Y Z
X W
A. 原子半徑：r(X)B. X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強
C. X、Y均可與氫元素形成共價化合物
D. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強
6. （2024東臺期末）元素周期表的形式多種多樣，題圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），表中的“1、2、3、4”表示原子的核外電子層數，與中學常見元素周期表中的周期對應；“一、二、三……”與中學常見元素周期表中的族對應，共18列：“①、②、③、④……”表示周期表中短周期元素。
(1) ⑦在中學常見元素周期表中的位置：　　　　　　。
(2) ⑤⑥對應離子半徑較小的是　　　　（填離子符號）。
(3) ④⑤的單質與①的單質化合均可形成10電子分子，穩定性較差的是　　　　　　（填化學式），其電子式為　　　　　　；④的一種化合物的水溶液可用于含SO2的煙氣的脫硫，發生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。
(4) ②⑥的最高價氧化物對應的水化物中堿性較強的是　　　　（填化學式），其溶液溶解⑦的氧化物的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5) ⑧⑨的非金屬性較強的是　　　　（填元素符號），用一化學方程式說明：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
7. （2024泰州興化中學期末）A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A的某種原子核內沒有中子，A、D和C、E分別為同主族元素，B的原子最外層電子數比次外層多3，E的單質常出現在火山口。
(1) C在元素周期表中的位置是　　　　　　。
(2) C、D分別形成的簡單離子中，半徑較大的是　　　　　　（填離子符號）。
(3) E、F的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是　　　　　　（填化學式）。
(4) 由A、C、D形成的化合物中化學鍵的類型為　　　　　　。
(5) 由A、B形成的18e－化合物的化學式為　　　　　　。
(6) 由C、D形成的摩爾質量為78 g/mol的化合物的電子式為　　　　　　。
(7) 由B、F形成的液態化合物分子中，B、F原子的最外層均達到8電子穩定結構，該化合物與水反應可生成一種具有漂白性的化合物和一種常見的堿性氣體，該化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。
8. （2024鎮江丹陽月考）X、Y、Z、R、W、Q六種元素中，X的原子序數為1；Y元素原子最外層電子數是內層電子總數的2倍；Z元素原子次外層電子數比其最外層電子數少4個；R元素原子最外層有1個電子，R陽離子與Z陰離子的核外電子總數相同；W元素原子的最內層和最外層電子總數等于8。
(1) Z的原子結構示意圖為　　　　　　。
(2) 從前五種元素中選出三種元素組成化合物，其中屬于堿的是　　　　　　（填化學式，下同）；屬于非電解質的是　　　　　。
(3) 現有標準狀況下YZ和YZ2混合氣體8.96 L，其質量為16 g，則該氣體中，YZ和YZ2的物質的量之比為　　　　。
(4) 55.0 g化合物Q2W中含有0.50 mol W2-，則Q的相對原子質量為　　　　。
(5) 將4.00 g RZX溶于一定量水，所得溶液的體積為100 mL，該溶液中c(R＋)＝　　　　。
(6) R2WZ4溶于水的電離方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(7) R2Z與YZ2反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。
9. （2024蘇州高新一中期中）隨著原子序數的遞增，8種短周期元素（用英文字母表示）原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負化合價的變化如圖所示。
(1) x在元素周期表中的位置是_______________________________________。
(2) x、z可形成含10電子的分子甲，其結構式為　　　　　　。在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的消除劑，所得產物不污染環境，該化學方程式是_________________________________________________________。
(3) x分別與y、z、d形成的化合物中，最穩定的物質是
　　　　　　（填化學式，下同）。
(4) d、e形成的簡單離子中，半徑較小的離子是　　　　　　。
(5) g、h的最高價氧化物的水化物的酸性較弱的是　　　　。
(6) e、f的最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式為__________________________________。
(7) 化合物e3z遇水反應生成NH3和一種強堿，該反應的化學方程式為_____________________________________________________。
(8) NaH的電子式為　　　　　　。
10．（2024揚州期末）如圖是元素周期表的一部分，請按要求回答問題。
(1) ②在元素周期表中的位置為　　　　　　。④的一種原子內有10個中子，該原子是　　　　（用核素符號表示）。
(2) ⑥⑦的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是　　　　　　（填化學式）。
(3) ⑤的單質著火不能用水來滅火，其原因是___________________________________________________。
(4) 肼(N2H4)由①③元素組成，可與NO2反應生成N2和H2O，同時放出大量的熱，故常用作火箭燃料。寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：　　　　　　　　　　　　　　　。
重難提優四　元素推斷與元素周期律的應用
1. D　Cs位于元素周期表中ⅠA族，A錯誤；銫的熔點低于鈉，B錯誤；銫的密度大于水，銫與水反應時，沉在水底，反應劇烈，發生爆炸，C錯誤；金屬性：Cs>Rb，堿性：CsOH>RbOH，D正確。
2. C　由題給信息推知，X、Y、Z、W依次為O、Na、S、Cl。Na2O2與CO2的反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，1 mol Na2O2發生反應轉移1 mol電子，A錯誤；O、Na、Cl三種元素組成的化合物不止2種，如NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4，B錯誤；H2S溶液在空氣中久置，H2S會被空氣中的O2氧化為S單質，出現渾濁，C正確；S的氧化物和水反應生成的酸不一定是強酸，如SO2和水反應生成的H2SO3為弱酸，D錯誤。
3. C　由實驗可知，金屬性：X>Y>Z。同周期主族元素從左到右，原子序數依次增大，則原子序數：XY>Z，C正確；同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，故X的最高價氧化物對應水化物的堿性最強，D錯誤。
4. B　由表中信息推知，X、Y、Z、Q、W依次為Na、Al、Be、S、O。O2-、Al3+的核外電子數均為10，A正確；Na＋、O2-的核外電子排布相同，原子序數越小，半徑越大，故離子半徑：Na＋Mg>Be，最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH>Be(OH)2，C正確；NaOH、Al(OH)3、H2SO4兩兩之間均可反應，D正確。
5. C　由題給信息推知，X、Y、Z、W依次為Si、N、O、Cl。一般地，電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，則原子半徑：r(Si)＞r(N)＞r(O)，A錯誤；非金屬性：O>Si，則簡單氣態氫化物的熱穩定性：H2O>SiH4，B錯誤；Si、N元素均可與H元素形成共價化合物，分別為SiH4、NH3，C正確；非金屬性：Cl>Si，則最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SiO3，D錯誤。
6. (1) 第三周期ⅢA族　(2) Mg2+
(3) NH3　　2NH3·H2O＋SO2===(NH4)2SO3＋H2O[或2NH3＋H2O＋SO2===(NH4)2SO3
(4) NaOH　Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
(5) Cl　Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓
7. (1) 第二周期ⅥA族　(2) O2-　(3) HClO4　(4) 離子鍵和(極性)共價鍵　(5) N2H4
(6) 　(7) NCl3＋3H2O===NH3↑＋3HClO
解析：由題給信息推知，A、B、C、D、E、F依次為H、N、O、Na、S、Cl。(6)O、Na元素形成的摩爾質量為78 g/mol的化合物為Na2O2，電子式為。(7) 由N、Cl元素形成的化合物分子中，N原子和Cl原子的最外層均達到8電子穩定結構，該化合物是NCl3，與水反應可生成一種具有漂白性的化合物和一種常見的堿性氣體，即HClO和NH3。
8. (1) 　(2) NaOH　CH3CH2OH(合理即可)　(3) 1∶3　(4) 39　(5) 1 mol/L
(6) Na2SO4===2Na＋＋SO　(7) Na2O＋CO2===Na2CO3
解析：由題給信息推知，X、Y、Z、R、W依次為H、C、O、Na、S。(3) 標準狀況下，8.96 L CO、CO2的混合氣體的物質的量為0.4 mol，設CO和CO2的物質的量分別為x mol和y mol，則x＋y＝0.4、28x＋44y＝16，解得x＝0.1、y＝0.3，CO和CO2的物質的量之比為1∶3。(4) Q2S的相對分子質量＝＝110，Q的相對原子質量＝＝39。
9. (1) 第一周期ⅠA族　(2) 　2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O　(3) H2O　(4) Na＋　(5) H2SO4　(6) Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　(7) Na3N＋3H2O===NH3↑＋3NaOH　(8)
解析：由題給信息推知，x、y、z、d、e、f、g、h分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。(2) NH3具有還原性，H2O2具有氧化性，兩者發生氧化還原反應，所得產物不污染環境，則生成N2和H2O。
10. (1) 第二周期ⅣA族　8O　(2) HClO4
(3) Na與水反應生成的H2易燃易爆，Na2O2與水反應生成的O2能助燃
(4)

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