資源簡(jiǎn)介

重難提優(yōu)一　物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
1. （2024鎮(zhèn)江丹陽(yáng)月考）下列說(shuō)法正確的是(　　)
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36 g H2O的體積約為44.8 L
B. 1.0 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物質(zhì)的量為1 mol
C. 常溫常壓下，3.2 g O2中氧原子的數(shù)目約為0.2×6.02×1023
D. 體積相等的CO和N2，質(zhì)量也相等
2. （2024南京金陵中學(xué)）如圖所示是某校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，并用此濃硫酸配制500 mL 2.3 mol/L的稀硫酸。下列有關(guān)說(shuō)法或操作錯(cuò)誤的是(　　)
硫酸化學(xué)純(CP)　(500 mL)品名：硫酸溶液化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84 g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
A. 試劑瓶中硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L
B. 實(shí)驗(yàn)中需量取濃硫酸的體積為62.5 mL
C. 實(shí)驗(yàn)中需選用500 mL的容量瓶
D. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，一定需要烘干才能使用
3. （2024南通海門(mén)中學(xué)檢測(cè)）過(guò)氧乙酸消毒液是一種常見(jiàn)的消毒劑。下圖為實(shí)驗(yàn)室中過(guò)氧乙酸消毒液試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
過(guò)氧乙酸消毒液[化學(xué)式]C2H4O3[規(guī)格]200 mL[質(zhì)量分?jǐn)?shù)]15.2%[密度]1.14 g/cm3
A. 3.01×1023個(gè)過(guò)氧乙酸分子中所含碳原子的物質(zhì)的量為1 mol
B. 過(guò)氧乙酸中C、H、O三種元素的質(zhì)量之比為6∶1∶12
C. 過(guò)氧乙酸消毒液的物質(zhì)的量的濃度為2.28 mol/L
D. 該消毒液中過(guò)氧乙酸的物質(zhì)的量為11.4 mol
4. （2024連云港新海高級(jí)中學(xué)月考）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定BaCl2和KCl的混合溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度，將其分成兩等份，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：
則原混合溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為(　　)
A. 0.01 mol/L B. 0.02 mol/L
C. 0.04 mol/L D. 0.085 mol/L
5. （2024鹽城一中校標(biāo)考試）某無(wú)土栽培用營(yíng)養(yǎng)液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得部分離子的濃度如圖甲所示。取200 mL樣品加水稀釋?zhuān)瑴y(cè)得NH的濃度(c)隨溶液體積(V)的變化如圖乙曲線(xiàn)表示。
　
甲　　　　　　　　　　乙
下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)
A. 圖甲中X是SO
B. 圖乙中c1＝8.0
C. 營(yíng)養(yǎng)液中NH4Cl與K2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶2
D. 營(yíng)養(yǎng)液中KCl的濃度是1 mol/L
6. （2024梁豐中學(xué)月考）下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是(　　)
①將250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中
②將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液
③將1 L 10 mol/L濃鹽酸加入9 L水中
④將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL
⑤將3.1 g Na2O溶于水并配成100 mL溶液（注：Na2O＋H2O===2NaOH）
⑥將10 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%硫酸與990 g水混合
A. ②④ B. ①②④ C. ④⑤ D. ②④⑥
7. （2024蘇州昆山錦溪中學(xué)、蓬朗中學(xué)、文峰中學(xué)階段考）(1) 同溫同壓下，同體積的兩種氣體NH3和H2S的質(zhì)量之比為　　　　，若二者氫原子數(shù)相等，則體積之比為　　　　。
(2) 一定條件下，44.8 g某金屬單質(zhì)A與1.2 mol Cl2恰好完全反應(yīng)，生成0.8 mol AClx，則x＝　　　　　，A的摩爾質(zhì)量為　　　　。
(3) 常溫下，將20.0 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計(jì)算：
①混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
②混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。
8. （2024蘇州昆山中學(xué)月考）物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁。
(1) 40.5 g某金屬氯化物MCl2中含0.6 mol Cl－，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____________________________________g/mol。
(2) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與34 g H2S氣體含相同氫原子數(shù)的CH4的體積為　　　　L。
(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO、CO2兩種氣體組成的混合氣體12.8 g，體積為8.96 L，則CO、CO2的物質(zhì)的量之比為　　　　。
(4) 將4 g NaOH溶于　　　　g水中，可使溶液中H2O和Na＋的物質(zhì)的量之比為20∶1，若測(cè)得該溶液的密度為1.1 g/mL，則溶液中c(Na＋)＝　　　　mol/L。
(5) 汽車(chē)受到猛烈撞擊時(shí)，氣囊內(nèi)的NaN3會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Na和N2，保護(hù)司機(jī)不受傷害時(shí)，某氣囊需要0.067 2 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）N2，該氣囊中需要裝入NaN3的質(zhì)量為　　　　g。
(6) 鈣是人體中的常量元素。現(xiàn)抽取某人血樣10 mL，稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}(CaC2O4)沉淀；過(guò)濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4)，并用2.0 mL 5.05×10-3 mol/L KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)原理為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O，則此血樣中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為　　　　mol/L。
9. （2024揚(yáng)州五校聯(lián)考）已知：硫代硫酸鈉（化學(xué)式為Na2S2O3）易溶于水，具有強(qiáng)還原性，其相對(duì)分子質(zhì)量是158。某實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.10 mol/L Na2S2O3溶液，并測(cè)定樣品中CuSO4·5H2O的純度。
(1) 計(jì)算：所需要的Na2S2O3固體的質(zhì)量為　　　　g。
稱(chēng)量：用電子天平稱(chēng)取所需Na2S2O3固體。
溶解：將Na2S2O3固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量的蒸餾水溶解，并用玻璃杯攪拌。
(2) 轉(zhuǎn)移：用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到　　　　　　　中。洗滌。
(3) 定容：先加蒸餾水到刻度線(xiàn)下1～2 cm處，再用　　　　滴加蒸餾水到刻度線(xiàn)。搖勻。
(4) 裝瓶：將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽（在圖中填寫(xiě)標(biāo)簽內(nèi)容）。
(5) 下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所配稀硫酸物質(zhì)的量濃度偏大的是　　　　（填序號(hào)）。
①定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)
②定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)
③溶液注入容量瓶前沒(méi)有冷卻至室溫
(6) 測(cè)定樣品CuSO4·5H2O的純度：
準(zhǔn)確稱(chēng)取0.500 0 g CuSO4·5H2O樣品，加入適量水溶解，轉(zhuǎn)移至碘量瓶中，加過(guò)量KI溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉溶液為指示劑，用0.100 mol/L Na2S2O3溶液反應(yīng)至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液19.20 mL。
過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：
2CuSO4＋4KI===2CuI↓＋I(xiàn)2＋2K2SO4
2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI
計(jì)算CuSO4·5H2O樣品的純度：（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
10．（2024南通中學(xué)）某種胃藥的有效成分為CaCO3，測(cè)定其中CaCO3含量的操作如下（設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)）：
①配制0.10 mol/L稀鹽酸和0.10 mol/L NaOH溶液；
②向一粒研碎后的藥片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸餾水；
③用0.10 mol/L NaOH溶液中和過(guò)量的稀鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積；
④加入25.00 mL 0.10 mol/L稀鹽酸。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1) 正確的操作順序是______________（填序號(hào)）。
(2) 藥片需先研碎的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3) 為減少誤差，該測(cè)定實(shí)驗(yàn)共進(jìn)行了4次。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為　　　
　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。
(4) 某同學(xué)4次測(cè)定所消耗的NaOH溶液的體積如下：
測(cè)定次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次
V(NaOH)/mL 13.00 12.90 14.60 13.10
根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
重難提優(yōu)一　物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
1. C　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，不能用22.4 L/mol進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算Ca2+的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；常溫常壓下，3.2 g O2的物質(zhì)的量為0.1 mol，氧原子的數(shù)目約為0.2×6.02×1023，C正確；相同狀況下(同溫同壓)，體積相等的CO和N2，質(zhì)量才相等，D錯(cuò)誤。
2. D　將數(shù)據(jù)代入c＝，求得c＝18.4 mol/L，A正確；由c稀·V稀＝c濃·V濃知，2.3 mol/L×500 mL＝18.4 mol/L×V濃，解得V濃＝62.5 mL，B正確；容量瓶使用前不需要烘干，D錯(cuò)誤。
3. D　3.01×1023個(gè)過(guò)氧乙酸(C2H4O3)的物質(zhì)的量為0.5 mol，0.5 mol C2H4O3中含有1 mol碳原子，A正確；C2H4O3中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比＝(12×2)∶(1×4)∶(16×3)＝6∶1∶12，B正確；將數(shù)據(jù)代入c＝，求得c＝2.28 mol/L，C正確；200 mL 2.28 mol/L過(guò)氧乙酸的物質(zhì)的量＝2.28 mol/L×0.2 L＝0.456 mol，D錯(cuò)誤。
4. C　實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，n(BaSO4)＝＝0.015 mol，則n(BaCl2)＝0.015 mol；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，n(AgCl)＝＝0.04 mol，根據(jù)Cl原子守恒可知，n(KCl)＝0.04 mol－0.015 mol×2＝0.01 mol；原混合溶液中，c(K＋)＝＝0.04 mol/L。故選C。
5. C　圖甲中，X的濃度為4 mol/L，則X為SO，A正確；由圖乙可知，取200 mL樣品加水稀釋至1 L時(shí)，NH的濃度為1.6 mol/L，則稀釋前NH的濃度＝＝8.0 mol/L，B正確；NH4Cl的濃度為8 mol/L，K2SO4的濃度為4 mol/L，則兩者物質(zhì)的量之比為2∶1，C錯(cuò)誤；由Cl原子守恒可知，c(KCl)＝9 mol/L－8 mol/L＝1 mol/L，D正確。
6. C　250 g CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量為1 mol，溶解在1 L水中，所得溶液的體積不是1 L，物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L，①不符合題意；未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L，②不符合題意；混合后溶液的體積不是10 L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L，③不符合題意；10 g NaOH 的物質(zhì)的量為0.25 mol，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1 mol/L，④符合題意；3.1 g Na2O的物質(zhì)的量為0.05 mol，由Na原子守恒知，NaOH的物質(zhì)的量為0.1 mol，配成100 mL溶液，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1 mol/L，⑤符合題意；將10 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%硫酸與990 g水混合，體積不是1 L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L，⑥不符合題意；④⑤正確；故選C。
7. (1) 1∶2　2∶3　(2) 3　56 g/mol (3) ①20.0%　②2.28 mol/L
解析：(2) 由Cl原子守恒可得，1.2 mol×2＝0.8 mol×x，解得x＝3，A的摩爾質(zhì)量＝＝56 g/mol。(3) ①混合后溶液的質(zhì)量為50.0 g，m(KNO3)＝20.0 g×14.0%＋30.0 g×24.0%＝10.0 g，則混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝20.0%。②將數(shù)據(jù)代入c＝，解得c≈2.28 mol/L。
8. (1) 135　(2) 11.2　(3) 3∶1
(4) 36　2.75　(5) 130　(6) 2.525×10-3
解析：(1) 40.5 g MCl2中含0.6 mol Cl－，則MCl2的物質(zhì)的量為0.3 mol，該氯化物的摩爾質(zhì)量＝＝135 g/mol。(2) 34 g H2S的物質(zhì)的量為1 mol，含2 mol氫原子，則需0.5 mol CH4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積＝0.5 mol×22.4 L/mol＝11.2 L。(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L CO、CO2兩種氣體混合物的物質(zhì)的量為0.4 mol，設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol，則a＋b＝0.4，28a＋44b＝12.8，解得a＝0.3 mol、b＝0.1 mol，則CO、CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1。(4) 4 g NaOH的物質(zhì)的量為0.1 mol，溶液中H2O和Na＋的物質(zhì)的量之比為20∶1，則水的物質(zhì)的量為2 mol，質(zhì)量為2 mol×18 g/mol＝36 g；若測(cè)得該溶液的密度為1.1 g/mL，則c(Na＋)＝＝2.75 mol/L。(5) 0.067 2 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2的物質(zhì)的量＝＝3 mol，根據(jù)N原子守恒可知，需要裝入NaN3的質(zhì)量＝×3 mol×65 g/mol＝130 g。(6) 結(jié)合草酸鈣化學(xué)式和反應(yīng)可知，5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，則此血樣中c(Ca2+)＝＝2.525×10-3mol/L。
9. (1) 7.9　(2) 500 mL容量瓶　(3) 膠頭滴管
(4)
(5) ③
(6) 由關(guān)系式：2CuSO4·5H2O～I(xiàn)2～2Na2S2O3知，CuSO4·5H2O樣品的純度＝×100%＝96%
解析：(5) 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)，溶液體積偏大，濃度偏低，①不符合題意；定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，使得溶液體積偏大，濃度偏低，②不符合題意；溶液注入容量瓶前沒(méi)有冷卻至室溫，冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，③符合題意。
10. (1)①②④③或②①④③　(2) 增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，確保碳酸鈣完全反應(yīng)
(3) 250 mL　四次實(shí)驗(yàn)理論上共消耗鹽酸100 mL，但考慮實(shí)驗(yàn)時(shí)的損耗，需選用250 mL 容量瓶　(4) 60%(計(jì)算過(guò)程略)

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